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备战2026高考 化学平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学平衡是高考核心考点，考查学生对平衡移动、平衡常数、速率与平衡关系的理解与应用能力，常结合图像、计算和实验情境综合命题。 考向一 化学平衡状态的判断与平衡移动原理 2025·山西卷T12
2024·山西卷T11
2023·山西卷T13
2022·山西卷T10
2021·山西卷T12
考查平衡常数表达式、计算及影响因素，常与热力学、电化学结合，要求精准计算与推理。 考向二 化学平衡常数计算与应用 2025·山西卷T13
2024·山西卷T12
2023·山西卷T14
2022·山西卷T11
2021·山西卷T13
通过图像分析（如浓度-时间、速率-压强）考查动态平衡理解，是山西卷高频题型，注重数形结合能力。 考向三 化学平衡图像分析 2025·山西卷T11
2024·山西卷T10
2023·山西卷T11
2022·山西卷T12
2021·山西卷T11
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．和的稀溶液反应生成
B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C．与足量反应转移电子
D．一步可实现转化
2．（2025·山西吕梁·三模）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．酒曲的酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
B．聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料
C．霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量
D．医用外科口罩中使用的材料是聚丙烯纤维，其单体中既有σ键也有π键
3．（2025·山西太原·模拟预测）铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．使用Bi催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变
B．反应的
C．使用催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eV
D．反应中涉及极性键的形成
4．（2025·山西太原·模拟预测）逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是
A．和完全转化为CO和
B．、、CO、的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO的浓度保持不变
5．（2025·山西·三模）以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示。
已知：100%。
下列叙述正确的是
A．
B．温度介于时，体系主要发生反应①
C．由信息可知，反应①在低温下能自发进行
D．初始，平衡后的转化率为，若只发生反应①和②，则
6．（2025·山西·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
B．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．1mol环氧乙烷()中所含键数为
7．（2025·山西·三模）常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
A．a点对应溶液的
B．b点对应溶液中，
C．由e点可知，反应的平衡常数约为
D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液
8．（2025·山西临汾·一模）由下列实验现象能得出相应结论的是
选项 实验现象 结论
A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动
B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁
C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯
D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·山西吕梁·三模）物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是
A．为物质Y的浓度随时间变化的曲线
B．由图可知，点时反应③达到平衡状态
C．加入催化剂不改变反应②的平衡转化率
D．反应②平均速率
10．（2025·河北·二模）工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，时可能达到平衡状态
B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系
C．时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大
D．时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大
11．（2025·山西·三模）下面由方案设计、现象得到的结论错误的是
选项 方案设计 现象 结论
A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有
C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀
D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·山西晋中·二模）下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是
A．探究铁钉的吸氧腐蚀 B．探究温度对化学平衡的影响
C．证明乙炔可使溴水褪色 D．制取并收集氨气
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·山西·模拟预测）以（CN是一种碳衍生材料）和Pd-Au为催化剂储氢，反应机理如图所示。用重氢替代反应，可获得与CN-NHD．下列说法正确的是
A．整个过程中有氢键、非极性键的断裂和形成
B．若增大的量最终可提高的产率
C．使用替代参与反应，反应前后催化剂质量不变
D．催化储氢的总反应可表示为
14．（2025·山西·模拟预测）合成氨的反应为，向2L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应温度：
B．若温度时达平衡的压强分别是，则
C．温度下，前10min内反应的平均速率为
D．温度下，加入稀有气体Ar，的平衡转化率可能降为55%
15．（2025·山西·二模）室温下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是
A．曲线表示的变化情况
B．反应的平衡常数
C．当时，溶液中：
D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为
16．（2025·山西·二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 准确称取4.0 g NaOH固体，放在100 mL容量瓶中，加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度 配制100 mL浓度为溶液
B 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液（体积比约为），并加入少量碎瓷片，迅速加热至170℃，并将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 证明乙醇发生消去反应，生成的乙烯能被高锰酸钾氧化
C 在一支试管中加入溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应的
D 向2 mL 10％麦芽糖溶液中滴入5滴溶液，加热煮沸。再加入10％ NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热，有砖红色沉淀 证明麦芽糖的水解产物是葡萄糖，且葡萄糖属于还原糖
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·山西·模拟预测）会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：


改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是
A．曲线b表示的微粒是
B．Q点溶液中
C．Q点溶液中的转化率约为83%
D．M点溶液中一定存在：
18．（2025·山西·二模）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应： ，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．曲线Y表示的物质的量变化
B．时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在10 min时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min内，的平均反应速率为
19．（2025·山西临汾·二模）某温度下，向溶液中加入固体(不考虑溶液体积和温度的变化)，含粒子分布分数如图所示(忽略水解)。已知反应：。下列说法正确的是
A．当时，上述反应平衡常数的数量级为
B．当加入时，溶液中元素主要存在形式为
C．Q点时，
D．时，溶液中
20．（2025·山西临汾·二模）已知2-丁烯顺反异构体互转反应：(g，反-2-丁烯)(g，顺-2-丁烯) ，(A为定值，R为常数)，和随温度变化的曲线如图。
下列有关说法错误的是
A．顺丁烯可发生加聚反应 B．升高温度，增大，减小
C．反丁烯分子的核磁共振氢谱有2组峰 D．
21．（2025·山西吕梁·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．时，体系内两个反应均达到平衡状态
B．，用物质Y表示的平均反应速率为
C．
D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前
22．（2025·山西·二模）实验是化学学科的特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．图1：为镀件镀铜
B．图2：测定中和反应的反应热
C．图3：缩小容器容积，气体颜色加深，平衡逆向移动
D．图4：用于尾气处理，防倒吸
23．（2025·山西·一模）工业制取丙烯腈反应为 ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态
B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆)
C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
D．若温度对应该反应的平衡常数为，则：
24．（2025·山西·一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动
B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性
C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数：
D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时，
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·山西·一模）向1L恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O(g)，发生反应的化学方程式为。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度变化的曲线如下图所示，已知x1=1.下列说法正确的是
A．x1>x2
B．c点化学平衡常数
C．
D．v逆(a)>v逆(b)
26．（2025·山西·一模）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率
27．（2024·山西·模拟预测）在刚性容器中，充入的，发生如下反应
主反应：
副反应：
催化反应相同时间，测得的转化率和的选择性[选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是
A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B．点对应条件下，甲醛速率：
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，的平衡浓度为(甲醛选择性值近似取)
28．（24-25高三上·山西·期中）“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照投料发生反应： ，测得浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应进行到3min时放出的热量为49.6kJ
B．0~10min内用表示的平均反应速率为
C．b点反应速率
D．c点时加入催化剂可以实现的完全转化
29．（2024·山西运城·三模）肼()是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol ，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ．
Ⅱ．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。
下列说法不正确的是
A．、中心原子杂化类型相同
B．曲线a对应的物质是
C．低于M点对应温度时，以反应Ⅱ为主
D．N点时，体系内为3∶4
30．（2024·山西运城·一模）向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．投料比x：x1>x2
C．b、c两点反应开始时的正反应速率：vb>vc
D．a、c两点的平衡常数：Ka>Kc
31．（2024·山西运城·一模）利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性
C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度
32．（2024·山西晋中·模拟预测）3，5—二碘—4【2—（二乙氨基）乙氧基】—苯胺是一种荧光类似物，其关键合成步骤如图所示：
下列有关说法中错误的是
A．反应②和③依次为取代反应和还原反应
B．C→D的反应中，N的杂化方式不变
C．A中含有2种官能团
D．B→C的反应中，加入可提高产率
33．（2024·山西大同·模拟预测）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中和的相互关系。下列说法错误的是
A．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀
C．该温度时，的平衡常数
D．m、n、p三点的相同
34．（2024·山西吕梁·二模）下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解
B 密闭容器中发生反应，缩小容器体积，气体颜色变深 缩小体积，平衡逆向移动
C 向溶液X中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液X中存在
D 用pH计测定氯化铵溶液的pH，温度升高后，pH降低 温度升高促进水解
A．A B．B C．C D．D
35．（2024·山西晋中·三模）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是
A．该反应的催化剂为和
B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应
D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为
36．（2024·山东济宁·一模）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是
A．直线b代表与的关系
B．根据图像可计算平衡常数
C．向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于
D．的平衡常数
37．（2024·山西·二模）“CO2加氢制CH3OH”以铜基催化剂可在低温常压下实现，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用标注)。下列说法正确的是
A．CO2、H2O和CH3OH均为极性分子
B．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成
C．CO2中C、H2O中O和CH3OH中C所对应的键角依次减小
D．
38．（2023·吉林长春·三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有或
A．A B．B C．C D．D
39．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
40．（2023·山西晋中·三模）常温下，在c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol·L-1的H3PO3溶液中各含磷物质的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物质的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示c(OH-)负对数[pOH=-lg c(OH-)]；x、z两点的坐标为x(7.4，1.3)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是

A．曲线②表示pc()随pOH的变化
B．y点横坐标的值为10.0
C．pH=6.6的溶液中：c(H3PO3)<0.1mol·L-1-2c()
D．H3PO3+2的平衡常数K=1.0×105
41．（2023·山西晋中·三模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图I：铁制品上镀铜
B．图Ⅱ：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O
C．图Ⅲ：增大反应物浓度使平衡正向移动
D．图Ⅳ：测定H2C2O4溶液浓度
42．（2023·山西临汾·二模）25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)
C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10 0.9
D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)
43．（2023·山西太原·一模）以下实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，加热，然后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色 反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0
B 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中 Br2的CCl4溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 样品已经全部变质
D 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置 盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色 苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化
A．A B．B C．C D．D
44．（2023·山西·一模）常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是
A．H2CrO4的K1=0.74
B．pH=4时，c( )>c()>c( )>c(H2CrO4)
C．反应 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2
D．B点溶液中c(K+ )>2c( )+3c()
45．（2023·湖南张家界·二模）298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
已知101.4=25
A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B．U点坐标为(4，4.8)
C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)
D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04
46．（2018·山西·一模）一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A．若，则前的平均反应速率
B．该反应的化学方程式为
C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为
47．（2022·山西·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12gl4C含有的质子数为6NA
B．1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2NA
C．已知核反应：X+n→Y+He则10gX的中子数为10NA
D．64gCu与含过量H2O2的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2NA
48．（11-12高二上·黑龙江·期中）和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．、均减小 B．、均增大
C．减小，增大 D．增大，减小
49．（2016·山西吕梁·一模）在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1
C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1
50．（15-16高二上·湖南岳阳·阶段练习）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数
B．B的平衡转化率是40%
C．增大压强，化学平衡常数增大
D．增加B的量，B的平衡转化率增大
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D C B D D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D C D C C B D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D B C B D D D D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B B A B D D A C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D A B B C B C A B
1．D
【分析】根据硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a是S的-2价氢化物，则a为H2S；b为S的单质；c是+4价的硫的氧化物，则c为SO2；d为+6价的硫的氧化物，则d为SO3；e为+4价的含硫的酸，则e为H2SO3；f为+6价的含硫的酸，则f为H2SO4；g为+4价的含硫的钠盐，则g为Na2SO3；h为+6价的含硫的钠盐，则h为Na2SO4。
【详解】A．根据上述分析可知，a为H2S，f为H2SO4；稀硫酸氧化性弱，无法氧化H2S，则H2S与稀硫酸不反应，故A错误；
B．根据上述分析可知，b为硫单质（S），硫不溶于水，不能用蒸馏水清洗附着硫的试管，需用CS2或热NaOH溶液清洗，B错误；
C．根据上述分析可知，c为SO2，SO2与O2反应为可逆反应，反应方程式为：2SO2+O2 2SO3，即使O2足量，SO2也不能完全转化，1 mol SO2反应转移电子小于2 mol，故C错误；
D．c→e→g→h转化：c（SO2）与水反应生成e（H2SO3），e与NaOH反应生成g（Na2SO3），g被O2氧化生成h（Na2SO4），每步均为一步转化，D正确；
综上，答案选择D项。
2．A
【详解】A．酒曲的酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，A错误；
B．聚四氟乙烯属于合成高分子材料，与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，B正确；
C．霓虹灯的发光原理是电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量，C正确；
D．聚丙烯的单体是丙烯（CH2=CH-CH3），丙烯分子中碳碳双键含1个σ键和1个π键，碳碳单键和碳氢键均为σ键，故聚丙烯单体中既有键也有键，D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．CO2的吸附过程是气体分子在催化剂表面被束缚，分子混乱度降低，熵变ΔS<0，A错误；
B．由反应历程图可知，反应物（CO2）相对能量高于生成物（HCOOH），总反应为放热反应，ΔH<0，B错误；
C．活化能是过渡态与反应物的能量差，应为正值，由图可知，对应的最大能垒(活化能)是-2.54eV-(-2.86)eV=0.32eV，C错误；
D．反应中涉及碳氧极性键的形成，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，不可能完全转化，A错误；
B．平衡时各物质浓度由初始条件和反应程度决定，不一定相等，B错误；
C．平衡时正、逆反应速率相等但不为零（动态平衡），若速率为零，则反应停止，C错误；
D．平衡状态下各物质浓度不再变化，CO的浓度保持不变是平衡的直接标志，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，由图可知，相同温度下，P1压强下CH3OH的选择性大于P2压强下CH3OH的选择性，则p1＞p2；相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A错误；
B．温度介于350~400°C时，CH3OH的选择性接近为0，意味着转化为CH3OH的CO2为0，说明体系发生的反应主要是②，故B错误；
C．温度高于300℃时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则ΔH1＜0、ΔH2＞0，而反应①的正向气体减少， S1＜0，低温时才有 G= H1-T S1＜0，因此反应①理论上低温自发，故C正确；
D．设转化为CH3OH的CO2为x mol，转化为CO的为(0.3-x) mol，H2总消耗为3x+(0.3-x)=2x+0.3=2×0.39（H2转化率39%），解得x=0.24，S-CH3OH=×100%=80%≠78%，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，可逆反应不能完全进行，即22.4LSO2（1mol）无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数小于NA，A错误；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，pH=9的溶液中c(OH )=10-5mol/L，该OH-全部来自水电离，因此由水电离出的OH 数目为10-5NA，B正确；
C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此2.7g铝（0.1mol）失去的电子数小于0.3NA，C错误；
D．1个环氧乙烷分子中含2个C-O键、1个C-C键、4个C-H键，共7个σ键，1mol环氧乙烷中σ键数为7NA，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．a点AG=4，即，故，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，A错误；
B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，b点AG=2，即，故，c(H+)>c(OH-)，因此有故c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)C．Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，平衡常数表达式为K=，e点氨水体积为4.7mL，根据银元素守恒，c{[Ag(NH3)2]+}=≈0.1mol/L，e点c(Ag+)=c(NH3)=2×10-3mol/L，代入上述平衡常数表达式，K=1.25×107，C错误；
D．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，此时溶质为Ag(NH3)2OH，因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．减小容器体积导致浓度增大，颜色加深，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，A错误；
B．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，含Fe3+，但溶解时可能被Fe还原为Fe2+，无法证明产物不含三价铁，B错误；
C．气体可能含乙醇蒸气和SO2（浓硫酸氧化乙醇副产物），乙醇蒸气、SO2都能使酸性KMnO4褪色，不能证明气体是乙烯，C错误；
D．NaHCO3溶液显碱性（酚酞变红），说明水解程度大于电离程度，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．根据图甲，Y是反应①的产物、反应②的反应物，其浓度应先增大后减小，图乙中L1曲线从0开始先上升后下降，符合Y的浓度变化特征，A正确；
B．反应③为X→M，M的浓度不再变化时反应达到平衡，M对应L3曲线，t1点时L3浓度仍在上升，未达平衡浓度，故反应③未平衡，B错误；
C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此不改变反应②的平衡转化率，C正确；
D．0~3h内Z的浓度变化量为0.042 mol·kg ，平均速率，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在达到，加入催化剂后达到平衡时间提前，可能达到平衡，A正确；
B．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速率，曲线②为逆反应速率，B错误；
C．时间内反应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，C错误；
D．时再充入乙苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化率减小，D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确；
B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br 被Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br 干扰，结论不唯一，B错误；
C．Na2S溶液中滴加ZnSO4无沉淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正确，C正确；
D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确；
故选B。
12．C
【详解】A．食盐水呈中性，铁在左侧小试管中发生吸氧腐蚀能使其中压强减小，右侧红墨水沿导管上升可证明铁钉发生的是吸氧腐蚀，A不符合题意；
B．装置中存在二氧化氮与四氧化二氮相互转化的可逆反应，二氧化氮为红棕色而四氧化二氮无色，关闭止水夹放入不同温度水浴，两个装置只有温度不同，根据观察气体颜色可判断温度对化学平衡的影响，B不符合题意；
C．电石和水反应能生成乙炔，乙炔能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，但因电石中杂质的影响，还会生成H2S等还原性气体，也能使溴水褪色，C装置不能达到相应实验目，C符合题意；
D．浓氨水中的一水合氨分解可产生氨气和水，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，进一步促进了浓氨水的分解而产生了更多的氨气，该装置能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】A．整个过程中，没有非极性键的形成，A错误；
B．增大催化剂的量，平衡不移动，最终不可提高产物的产率，B错误；
C．因为有CN-NHD生成，该物质是催化剂，故反应前后催化剂的质量在增大，C错误；
D．反应物是，生成物是和，总反应可表示为，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．据图可知，温度下反应速率快，先达到平衡，则温度，A错误；
B．平衡后，温度从降低到，平衡会正向移动，压强会减小，即，B错误；
C．前10min内，消耗和，浓度的减少量为0.9mol/L，则，C正确；
D．恒容容器，加入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，的平衡转化率还是60%，D错误；
故选C。
15．D
【分析】曲线L1：随着lg c(NH3)的增加，c(Ag+)逐渐减小，因此L1表示c(Ag+)的变化情况；曲线L2：随着lg c(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后减小，因此L2表示c[Ag(NH3)+)]的变化情况；剩余两条线，曲线L3上的点(-3.53，-1.74)，L4上的点(-3.53，8.04)，因此L3表示c[Ag(NH3)]的变化情况，L4表示pH与的变化情况，以此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线表示的变化情况，A正确；
B．对于反应，其平衡常数可以表示为： ，由图可知，当时，，，则c(OH-)=10-(14-8.04)mol/L，c(NH3)=10-3.53mol/L，，则，B正确；
C．由图可知，当时，c(OH-)=10-4mol/L此时横坐标在（-2.50-2，00)，各条线对应纵坐标数值，L3>L2>L1>-4，即，C正确；
D．含有银离子，且易溶于水的应该为硝酸银，则沉淀恰好溶解时，溶液中主要阴离子一定有硝酸根，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误；
B．乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能说明乙醇发生消去反应，故B错误；
C．根据实验现象可知，升温生成，降温生成，可以说明是吸热反应，故C正确；
D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，故D错误；
答案选C。
17．C
【分析】c(Fe3+)随c(Cl-)的上升而下降，c(FeCl2+)随c(Cl-)的上升先升后降，c()随c(Cl-)的上升而上升，即曲线a为Fe3+，曲线b为FeCl2+，曲线c为，据此分析；
【详解】A．随着的起始浓度增大，依次生成和，故曲线a、b、c分别表示，A错误；
B．Q点溶液，，==得，B错误；
C．设Q点溶液，据，得===，的转化率===，C正确；
D．M点溶液，由电荷守恒可知，=，可知，，因会与溶液中的形成多种配合物，可能会有其他离子，D项关系式不一定正确，D错误；
故选C。
18．B
【分析】8分钟时X增加的量为0.6mol，Y的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方程式的系数比为0.6：0.9=2:3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化。
【详解】A．根据分析可知，曲线Y表示的物质的量变化，A正确；
B．t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B错误；
C．8分钟达到平衡状态，10分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min时改变的条件可能是降低温度，C正确；
D．0～8 min内，的平均反应速率为，D正确；
答案选B。
19．D
【详解】A．当时，反应的平衡常数，由图中与曲线的交点可得：，K的数量级为，A错误；
B．由于题干中溶液体积未知，不能得出混合后溶液，则不能得出溶液中元素主要存在形式为，B错误；
C．由图可知Q点时，，根据元素守恒可得，C错误；
D．，，由图可知：溶液中，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．顺-2-丁烯分子中含不饱和碳碳双键，可发生加聚反应形成高分子化合物，A正确；
B．随温度升高而增大，由图像可知lnk随增大而增大，因此温度升高，和均增大，B错误；
C．反-2-丁烯分子的等效氢有2种，其核磁共振氢谱有2组峰，C正确；
D．由可知图像斜率为Ea，由图可知，对应曲线的斜率大于的，推得大于得，D正确；
故选B。
21．C
【详解】A．根据图像分析，后，X、Z的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未达到平衡状态，A项错误；
B．时，反应物X的浓度变化为，则第1个反应生成Y的浓度为。时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，所以，此时Y的浓度变化为，则内用物质Y表示的平均反应速率为，B项错误；
C．反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低，所以，C项正确；
D．若改为恒温容器，则时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X、Z物质的量浓度相同的时刻要比靠后，D项错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．图1为镀件镀铜时，应将铜片作为阳极，镀件作为阴极，A选项不能达到实验目的。
B．装置为敞口体系，热量损失严重，且溶液应一次性全部倒入溶液中，不能用胶头滴管滴加，故不能用该装置测定中和反应的反应热，B选项不能达到实验目的。
C．为气体分子数不变的反应，缩小容器容积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器容积，的浓度增大，C选项不能达到实验目的。
D．球形干燥管可以防倒吸，D选项能达到实验目的。
故选D。
23．B
【详解】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误；
B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确；
C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误；
D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误；
故选B。
24．C
【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误；
B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误；
C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确；
D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误；
故选C。
25．B
【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n()越大，投料比x越小，当温度相同时，n()越大，的平衡转化率越大，则x1【详解】A．根据分析可知x1B．根据图像可知，b、c点的温度相同，则，x1=1，b点时，CH4的平衡转化率为70%，
，
，故B正确；
C．投料比x相同时，随温度升高，的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，故C错误；
D．a、b投料比相同，b处温度比a处高，温度越高，反应速率越快，故v逆(a)故选B。
26．D
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误；
B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误；
C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误；
D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确；
故选D。
27．D
【详解】A．主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确；
B．根据题意可知，温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡，则X 点还未达到平衡，因此甲醛的正反应速率较大，B项正确；
C．温度高于600°C，甲醛的选择性降低，故推测高于600°C，催化剂对副反应 的选择性可能提高，C 项正确；
D．根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%0.1mol/L， 副反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%－0.1mol/L=0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下；
，平衡时，c(H2)=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，D项错误；
故选D。
28．D
【详解】A．由热化学方程式可知完全反应放出49.6kJ热量，反应进行到3min时二氧化碳浓度改变，体积为2L，故有反应，放热49.6kJ，故A正确；
B．内浓度改变，故，故B正确；
C．b点后转化率继续升高，说明反应未达平衡状态，反应正向进行，所以，故C正确；
D．该反应是可逆反应，催化剂不能使平衡移动，不可能完全转化，故D错误；
选D。
29．D
【详解】A．、中N原子均形成3个键且都含有1个孤电子对，则二者中心原子杂化类型相同，均为sp3杂化，A正确；
B．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，此时以反应Ⅰ为主，根据反应可知，H2的物质的大于N2，曲线a对应的物质是H2，B正确；
C．低于M点对应温度时，NH3含量最高，以反应Ⅱ为主，C正确；
D．设n(N2)=n(NH3)=amol，则由反应Ⅱ生成的N2为0.25a mol，由反应①生成的N2为0.75a mol，反应Ⅰ生成的H2为2×0.75a mol，体系内为2∶3，故D错误；
故选D。
30．C
【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比越小，温度相同时，CH4的平衡转化率越大，则，以此解答。
【详解】A．由图可知，随着温度增大，的转化率增大，平衡正向移动，故该反应正反应吸热，A错误；
B．相同温度下，越大，相当于增大CH4的物质的量，甲烷的平衡转化率越小，故，B错误；
C．b点和c点温度相同，的起始物质的量都为1mol，b点值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则开始时正反应速率：，C正确；
D．a、c两点的温度不同，且c点温度高，该反应为吸热反应，故平衡常数：，D错误；
故选C。
31．B
【详解】A．和发生双水解生成氢氧化铝和，不能得到固体，A错误；
B．加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的吸水性，B正确；
C．利用丙装置可验证温度对化学平衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C错误；
D．丁装置中滴加溴水，Br2将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定溶液浓度，D错误；
故选B。
32．B
【详解】A．反应②是-CH2CH2N(CH2CH3)2代替苯羟基上的H，反应③硝基被还原为氨基，依次为取代反应和还原反应，故A正确；
B．C→D的反应中，硝基中N的杂化方式为sp2，氨基中N原子的杂化方式为sp3，N的杂化方式改变，故B错误；
C．A中含有硝基、羟基2种官能团，故C正确；
D．B→C的反应中有HCl生成，加入可以中和HCl，使反应正向进行，可提高产率，故D正确；
选B。
33．B
【分析】由题意可知，、越大，pAg、pX越小，由于AgCl、AgBr、AgI的依次减小，故A线表示AgCl的溶解平衡直线，B线表示AgBr的溶解平衡直线，C线表示AgI的溶解平衡直线。
【详解】A．p点位于AgCl的溶解平衡直线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，A正确；
B．若向含有等物质的量浓度的、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀，该题没有控制三种离子的物质的量浓度相同，B错误；
C．该反应的平衡常数，根据题图，t℃时，pAg=0时，pCl-=10，则，pAg=0时，pI-=16，则，故，C正确；
D．m、n、p三点的温度相同，相同，D正确；
故选B。
34．A
【详解】A．向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解，这说明硫化铜的溶度积常数小于硫化亚铁的溶度积常数，故A正确；
B．正反应体积减小，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但平衡后NO2浓度仍然比原来大，所以气体颜色变深，故B错误；
C．向溶液X中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，所以不能得出溶液中含有离子，故C错误；
D．由于升高温度水的电离程度也增大，所以溶液pH减小不能说明升高温度促进铵根离子的水解，故D错误；
答案选A。
35．B
【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；
B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；
C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；
D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4mol的CO，转移的电子数约为，D错误；
故选B。
36．D
【分析】[，，；同理，、；已知，再结合图像斜率可知，a、b、c分别代表、、与的关系。
【详解】A．由分析可知，b代表的关系，A错误；
B．由点可知，，，B错误；
C．，更容易生成，则向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度小于，C错误；
D．由点可知，，，的平衡常数，D正确；
故选D。
37．D
【详解】A．CO2为直线形，非极性分子，A错误；
B．反应不涉及非极性键的形成，B错误；
C．CO2为直线形分子，键角180°，H2O为V形，键角约为105°，CH3OH为四面体，键角约为109°28′，键角不是依次减小，C错误；
D．“CO2加氢制CH3OH”是熵减反应，且可在低温常压下实现，说明是放热反应，D正确；
故选D。
38．A
【详解】A．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即和的反应存在限度，A正确；
B．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；
C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；
D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；
故选A。
39．C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
40．B
【分析】图像中含P物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大，减小，根据、，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示；根据坐标x(7.4,1.3)知，，c(OH-)=10-7.4mol/L，c(H+)=10-6.6mol/L，此时，则的。同理根据坐标z(12.6,1.3)知，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，此时，则的，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线①表示随的变化，A错误；
B．y点时，，则，则c(H+)=10-4.0mol/L，c(OH-)=10-10.0mol/L，，B正确；
C．即，由图可知，此时，即，而，则，C错误；
D．由减去，可得，则平衡常数，D错误；
故选B。
41．C
【详解】A．铁上镀铜，铁应作阴极，铜应作阳极，A错误；
B．CuSO4.5H2O是结晶水合物，不适合用蒸发结晶，应采用蒸发浓缩冷却结晶的方法，B错误；
C．图3反应为，增大反应物硫氰根离子浓度，平衡正向移动，C正确；
D． 酸性高锰酸钾会腐蚀橡胶，不能装在碱式滴定管里，应用酸性滴定管， D错误；
故答案为：C。
42．D
【详解】A．常温下，根据图中曲线pH=9.3时，铵根和一水合氨物质的量浓度相等，则Kb(NH3·H2O)=10 4.7，图中曲线pH=6.4时，碳酸和碳酸氢根物质的量浓度相等，则Ka1(H2CO3)=10 6.4，因此Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故A正确；
B．NH4HCO3溶液中存在电荷守恒c()+c(H+) = 2c()+c(OH－) + c()，还存在物料守恒c(NH3·H2O)+ c()=c()+c()+c(H2CO3)，前者减去后者得到c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)，故B正确；
C．pH=10.2时，则Ka2(H2CO3)=10 10.2，反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数，故C正确；
D．pH=10.2时，根据电荷守恒c()+c(H+) +c(Na+) = 2c()+c(OH－) + c()，c()=c()，则溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)+c(Na+)，故D错误。
综上所述，答案为D。
43．A
【详解】A．[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，升温溶液变黄，则平衡正向移动，正向为吸热反应，A正确；
B．乙醇消去反应要迅速升温至170℃，B错误；
C．先加足量盐酸，再加BaCl2，有白色沉淀生成说明溶液中有，因此生成白色沉淀说明Na2SO3已经变质，但不能说明完全变质，C错误；
D．甲苯能使KMnO4褪色时甲基被氧化为羧基，因此是苯环对甲基的影响，D错误；
故选A。
44．B
【详解】A. A点H+为10-0.74mol/L，K1(H2CrO4)= ，利用B点求得K2=10-6.5，A项错误；
B.当pH=4时，代入K值得、 ，得出，从图可以看出各粒子浓度大小为：>，B项正确；
C.由C(6.6,0.051)点可知平衡 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K=，C项错误；
D. B点，电荷守恒式为c(K+)+c(H+)= +c(OH-)=+c(OH-)，由于该溶液呈酸性，则c(K+)<，D项错误；
故选B。
45．B
【详解】A．离子浓度的负对数越大，离子浓度越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，越小。结合图像可知：，常温下的溶解度大于，故A正确；
B．根据X点坐标可以求出，U点为沉淀溶解平衡曲线上的点，因为，所以，，U点坐标为，故B错误；
C．由图像可知，W点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方，即W点的，则v(沉淀)D．结合V点可知，对于沉淀溶解平衡，其，故D正确；
故选B。
46．C
【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，结合浓度的变化解答该题。
【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0 t1时间段的平均反应速率为：v==0.004 molL﹣1s﹣1，A正确；
B．由以上分析可知反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，B正确；
C．t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物浓度，t3时刻错误该变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂或压缩体积加压或充入适量A、B、C，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其该变外界条件可能为升温、充入相关参加反应的物质，C错误；
D．该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为，平衡时B的物质的量为，所以起始时B的物质的量为0.1mol 0.06mol=0.04mol，D正确；
故答案为：C。
47．B
【详解】A．14C的摩尔质量为14g·mol-1，14C物质的量为≈0.86mol，则14C含有的质子数为0.86NA×6=5.16NA，A项错误；
B．1molH2(g)与1molI2(g)反应的化学方程式为H2+I22HI，该反应前后气体分子数不变，故反应后气体分子数为2NA，B项正确；
C．根据核反应：X+n→Y+He，可知X的质量数N为4+7-1=10，10gX的物质的量为1mol，其对应的中子数小于l0NA，C项错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，但会与含有H2O2的稀硫酸反应，化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，由此可知64g的Cu的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，但H2O2是过量的，在Cu2+催化作用下还会发生2H2O2=2H2O+O2↑，故转移电子数大于2NA，D项错误。
故选B。
48．C
【详解】在恒温、恒容条件下，对于反应A(g)2B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，即α1减小；
对于反应：2A(g)B(g)，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向生成B的方向移动，A的转化率增大，即α2增大；
答案选C。
49．A
【详解】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.6 mol·L-1。
50．B
【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，C是固体，其浓度不变，则该反应的化学平衡常数，A错误；
B．根据物质反应转化关系可知：反应达到平衡时生成1.6 mol C，会反应消耗0.8 mol B，由于反应开始时B的物质的量是2 mol，则B的平衡转化率是=40%，B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关，因此在温度不变时增大压强，化学平衡常数不变，C错误；
D．增加B的量，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗B的量远小于加入B的量，因此达到新平衡时B的平衡转化率会减小，D错误；
故合理选项是B。

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