资源简介

备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
无机物的性质、制备与用途是山西高考化学基础考点，常结合生活、生产实际考查学生对物质分类、转化及应用的理解能力。 考向一 常见无机物的性质与用途辨析（如Fe2O3、Al2O3、Na2CO3、CaCO3等） 2025·山西卷T7
2024·山西卷T8
2023·山西卷T9
2022·山西卷T7
2021·山西卷T8
注重无机物在环境保护、能源利用、材料合成中的实际应用，强调化学与社会发展的联系。 考向二 无机物在环保与资源利用中的应用（如脱硫剂、净水剂、催化剂等） 2025·山西卷T10
2024·山西卷T11
2023·山西卷T12
2022·山西卷T10
2021·山西卷T9
考查无机物之间的转化关系，常以流程图或实验情境为载体，要求学生掌握物质间的反应规律。 考向三 无机物转化流程分析（如硫、氮、铁元素的化合物转化） 2025·山西卷T27
2024·山西卷T26
2023·山西卷T27
2022·山西卷T26
2021·山西卷T25
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是
选项 M X Y
A Cl2 Fe 双氧水
B AlCl3溶液 NaOH溶液 盐酸
C NaOH溶液 CO2 澄清石灰水
D 乙醇 O2 H2
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·山西·模拟预测）铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的描述错误的是
A．工业上可以通过电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
B．用铝粉和氢氧化钠固体制成的疏通剂可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
C．铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜
D．明矾净水的原理是利用胶体分散质具有巨大比表面积的性质，形成较强的吸附能力
3．（2025·山西·模拟预测）利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是
A．分离苯和硝基苯的混合物 B．单质铁与水蒸气的反应
C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·山西·模拟预测）绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．为该反应的催化剂
B．氧化性：
C．过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．该脱除SO2的总反应方程式为
5．（2025·山西·模拟预测）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是
A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．钾的化合物在灼烧时火焰呈现紫色，可用于制作烟花
C．Ti-Fe合金具有硬度大和耐腐蚀性，可用于制作储氢材料
D．酚醛树脂具有耐高温、隔热性，可用作飞船外层烧蚀材料
6．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式与化学事实相符的是
A．用Na2O2和水制备少量O2：
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
7．（2025·山西·模拟预测）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是
A．佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验
B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出
C．高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中
D．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
8．（2025·山西·模拟预测）下列说法正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．金属铁因其能导电，所以铁属于电解质
C．和使品红溶液褪色的原理相同
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射
9．（2025·山西·模拟预测）下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
10．（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停)
C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含
11．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 由氨制硝酸： 易液化
C 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·山西·模拟预测）某混合物可能含有、、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列说法正确的是
A．固体可能是纯净物也可能是混合物
B．若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al
C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+
D．向溶液中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成
13．（2024·山西·模拟预测）下列实验装置或操作不能达到相应目的的是
选项 A B
实验装置或操作
实验目的 用固体与稀盐酸反应制备气体，该装置可随制随停 可用于实验室制
选项 C D
实验装置或操作
实验目的 检验的漂白性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·山西晋城·模拟预测）利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法正确的是
A．“焙烧”时FeS发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时不参与反应
C．“酸浸”时发生反应为
D．工业上利用制备粗硅时，常用作还原剂
15．（2025·山西晋城·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A．e生成f的过程属于氮的固定 B．图中各物质均参与自然界循环
C．工业上可用f检验氯气管道是否漏气 D．向浓的b溶液中投入红热木炭后有c气体生成
16．（2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
17．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀铜板：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．向溶液中滴加少量溶液：
18．（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．和的稀溶液反应生成
B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗
C．与足量反应转移电子
D．一步可实现转化
19．（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B．在的醋酸溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．与反应能放出的溶液中：、、、
20．（2025·山西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键数目为
B．标准状况下，中含有原子数目为
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．由和组成的混合气体中含有的原子数目为
21．（2025·山西吕梁·三模）实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如图，下列说法错误的是
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量的再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A中加入是通过同离子效应促进结晶析出
D．实验过程中除溶液B可循环使用外，可循环使用的物质还有
22．（2025·山西吕梁·三模）过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是
A．中只含有离子键 B．的空间结构为平面三角形
C．的空间填充模型为 D．反应中仅充当还原剂
23．（2025·山西吕梁·三模）中华传统文化历史悠久，其中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是
A．黑火药爆炸发生了氧化还原反应
B．花鼓戏中兽皮鼓面的主要成分是蛋白质
C．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化铁
D．李白诗句“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华现象
24．（2025·山西太原·模拟预测）下列过程中对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．通入石灰乳中制取漂白粉：
C．利用铝粉和NaOH溶液制取少量：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
25．（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是
A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体
B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．光线透过树叶的缝隙射入密林中
D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色
26．（2025·山西吕梁·三模）性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D． Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多
27．（2025·山西太原·模拟预测）下列关于氯气的说法，错误的是
A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去
B．氧化性：
C．可用于生产盐酸和“84”消毒液
D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得
28．（2025·山西太原·模拟预测）经国务院批准，高纯石英()矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿对半导体、光伏等高新产业不可或缺。属于
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．金属氧化物 D．两性氧化物
29．（2025·山西吕梁·三模）三晋大地历史悠久，特产丰富。下列描述错误的是
A．平定砂锅的主要成分为硅酸盐，可耐高温
B．蚕丝制作的晋城丝绸，灼烧时有烧焦羽毛的气味
C．吕梁汾酒酿制过程中酒曲作氧化剂，将淀粉氧化为乙醇
D．大同黄花菜的主要成分为纤维素，人体无法直接消化吸收
30．（2025·山西吕梁·三模）下列除标注出的物质外，其余物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示，Q为单质。下列说法正确的是
A．图中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．T的溶液可用作木材防火剂
C．纯净的Q可用于制作光导纤维
D．M既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以M是两性物质
31．（2025·山西吕梁·三模）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用光洁的玻璃棒蘸取少量待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 待测液中含有元素
B 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，最终溶液中出现蓝色沉淀 碱性：
C 分别向两份溶液中滴入浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的溶液产生气泡的速率更快 对的催化效果大于
D 向溶液中加入5滴溶液，振荡后加入麦芽糖溶液，加热后溶液中出现砖红色沉淀 麦芽糖属于还原性糖
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·山西·三模）化学与科技、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
B．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，该合金材料的熔点高于铼的熔点
C．用制作航天飞船上的太阳能电池板
D．铝盐、铁盐可以作为混凝剂，除去工业废水中的悬浮物
33．（2025·山西·三模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证对分解反应有催化作用 B．验证具有漂白性
C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 D．铁钉上镀锌
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·山西·三模）规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是
A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
B．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉
C．不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D．金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭
35．（2025·广西·三模）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列物质的结构或性质能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 中具有正四面体结构 可用于饮用水消毒
B Mg-Ni合金熔点低 可用作储氢材料
C 布洛芬（）成酯修饰为 可减少药物对胃、肠道的刺激，用作抗炎、解热、镇痛的药物
D HF与水存在分子间氢键 氢氟酸可用于刻蚀玻璃
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·广西·三模）馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物中主要材质属于硅酸盐的是
A．金印 B．唐代绣品 C．唐三彩骆驼 D．《溪亭清晖图》
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·山西临汾·一模）如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是
A．物质B的电子式为
B．汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D
C．工业上可用A处理E，防止其污染环境
D．检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
38．（2025·山西临汾·一模）工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是
A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成
B．反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得
C．该条件下，氧化性：
D．生成的离子方程式为
39．（2025·山西临汾·一模）山西博物院文物种类丰富，下列藏品据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．鹰纹玉圭 B．雁鱼铜灯
C．白釉盖罐 D．胡人陶俑
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·山西临汾·一模）下列有关工业生产的叙述正确的是
A．煤的干馏属于物理变化
B．钢铁表面“发蓝”处理可提高其抗腐蚀能力
C．是制造太阳能电池的材料
D．合金的硬度和熔点均高于成分金属
41．（2025·山西临汾·一模）实验室中下列做法错误的是
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前检漏
B．氢氧化钠溶液保存在细口玻璃瓶中
C．用酒精清洗试管壁上附着的硫
D．金属钠、钾等着火，用干燥的沙土盖灭
42．（2025·山西临汾·一模）由下列实验现象能得出相应结论的是
选项 实验现象 结论
A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动
B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁
C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯
D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度
A．A B．B C．C D．D
43．（2019·山西吕梁·一模）如图是某元素的“价类二维图”。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C的小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E可以是金属，也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
44．（2025·山西大同·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．制备 Fe(OH)3胶体 B．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2
C．测钠与水反应后溶液的pH D．配制溶液时的定容操作
45．（2025·山西大同·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体
C．测钠与水反应后溶液的pH D．配制溶液时的定容操作
A．A B．B C．C D．D
46．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A．物质P和L均可以用排空气法收集
B．物质N在光照条件下也生成物质Q
C．物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂
D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
47．（2025·山西·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和溶液中通入过量：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．向溶液中加入过量溶液：
D．向溶液中加入过量氨水：
48．（2025·山西·三模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点
B．燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应
C．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体
49．（2025·山西·三模）实验室中下列实验的操作、仪器、药品符合要求的是
A．量取溶液 B．喷泉实验
C．转移洗涤液 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C． C D． D
50．（2025·山西·三模）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备
C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B C B D D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C C D B B D B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B D C D C B A C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D D D A C C C A B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D D B A C A D B B
1．D
【详解】A． ，，路径可实现，A正确；
B．（NaOH少量）；（NaOH过量）；（盐酸少量）；路径可实现，B正确；
C．（CO2少量）；（CO2过量）；(少量石灰水)，路径可实现，C正确；
D．，，但乙酸中羧基难被H2还原为乙醛（N），路径不可实现，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．工业上制铝采用电解熔融氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，A错误；
B．铝与NaOH反应生成H2和热量，可分解堵塞物（如油脂水解），描述正确，B正确；
C．铝表面形成致密Al2O3膜阻止进一步氧化，而铁锈疏松，故铝更耐腐蚀，C正确；
D．明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物沉降，符合胶体性质，D正确；
故答案选A。
3．D
【详解】A．分离苯和硝基苯的混合物需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测定馏分温度，图中的装置的温度计位于液面下方，位置错误，故A错误；
B．单质铁与水蒸气反应需高温条件，装置中湿棉花提供水蒸气，试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，但该反应需要高温条件，图中装置未给铁粉加热，酒精灯应该在铁粉下面加热，B错误；
C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误；
D．随关随停，需要通过压强变化实现固液分离，图中的装置在关闭夹子后，与大理石接触的稀盐酸会被因气压的原因被排出瓶内，从而达到中断反应的目的，可以实现随关随停，D正确；
因此，答案选D。
4．B
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环生成，由机理图可知，Cu+参与反应①②③并最终再生，Cu+是催化剂；而Cu+(SO3)是中间产物，故A错误；
B．过程②中Cu+(O2)氧化SO2生成Cu+(SO3)，氧化性O2＞SO3；过程③中Cu+(SO3)氧化丙烯生成CO2，氧化性SO3＞CO2，所以氧化性：，故B正确；
C．过程③中，丙烯(C3H6，C平均-2价)被氧化为CO2(C+4价)，每个C失6e-；Cu+(SO3)中S元素化合价由+6降低为0价，每个S得6e-，根据得失电子守恒，氧化产物CO2与还原产物S的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．总反应需结合所有过程，过程①消耗O2，故总反应应为，故D错误；
选B。
5．C
【详解】A．维生素C的还原性（抗氧化性）直接用于防止食品氧化，A正确；
B．钾的焰色反应显紫色，是烟花中呈现紫色的原因，B正确；
C．储氢材料需具备储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储氢的关键性质，C错误；
D．耐高温和隔热性是烧蚀材料保护飞船的核心性质，D正确；
故答案选C。
6．B
【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式为， A错误；
B．该反应是实验室检验亚铁离子的方法，产生蓝色沉淀，，电荷守恒，原子守恒，符合反应事实，B正确；
C．NaHSO4少量，根据离子方程式中少定多变的原则，定其为1，且在水溶液中完全电离为，不存在，正确离子方程式为，C错误；
D．苯酚酸性弱于但强于，通入少量CO2应生成，正确离子方程式为，原方程式产物错误（生成），D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．佩戴护目镜观察钠燃烧实验是必要的安全措施，俯视坩埚不会直接导致危险，因为钠燃烧在开放容器中进行，且护目镜已防护，A不符合题意；
B．萃取后打开活塞释放分液漏斗内气体是标准操作，防止压力过大导致液体喷溅，B不符合题意；
C．高锰酸钾（强氧化剂）与乙醇（易燃物）混合可能引发自燃或爆炸，必须分开放置，C不符合题意；
D．含卤素等有毒物质的有机废液焚烧会产生有害气体，不可统一焚烧处理，D符合题意；
故答案选D。
8．D
【详解】A．生铁因含碳形成原电池反应，腐蚀速率更快，A错误；
B．金属铁虽然能导电，但铁属于单质，不属于电解质，B错误；
C．SO2和Cl2漂白原理不同，前者为二氧化硫与品红化合成无色物质，后者为氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化，C错误；
D．豆浆属于胶体，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+ O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意；
B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意；
C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意；
D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误；
B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误；
C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确；
D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭是因为浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意；
B．由氨制硝酸的过程，NH3转化为NO，是因为NH3具有还原性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，B符合题意；
C．石油裂解时，可得到乙烯等不饱和烃，能使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，C不符合题意；
D．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述Ⅰ和Ⅱ正确且有因果关系，D不符合题意；
故选B。
12．C
【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为，铜、氧化铁不反应进入固体N；固体N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁。
【详解】A．固体P是步骤II中过量盐酸反应后剩余的不溶物。固体N含Cu和Fe2O3，加入盐酸后Fe2O3生成Fe3+，Fe3+与Cu反应，因流程图中有固体P，说明Cu过量，剩余Cu不溶，故P只能是Cu（纯净物），不可能是混合物，A错误；
B．m1＞m2说明原混合物中部分物质溶解（与NaOH反应），可能是Al或Al2O3（二者均与NaOH反应），不一定含Al，B错误；
C．蓝绿色溶液由Cu2+（蓝色）和Fe2+（浅绿色）混合形成。固体N含Cu和Fe O ，Fe O 与盐酸生成Fe3+，Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，故溶液中一定含Cu2+、Fe2+，C正确；
D．溶液N若含（Al或Al2O3与NaOH反应生成），通入CO2生成Al(OH) 沉淀；若原混合物无Al和Al2O3，溶液N仅含过量NaOH，通入CO2无沉淀，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．该装置利用石棉绒承载块状CaCO3固体，关闭夹子时，生成的CO2使球形管内压强增大，将稀盐酸压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；打开夹子，液体重新进入球形管接触固体，反应开始，可实现随制随停，A正确；
B．浓氨水与生石灰反应：，生石灰与水反应放热且消耗水，促进NH3逸出，分液漏斗控制浓氨水加入，烧瓶口棉花防止氨气与空气对流，装置可用于实验室制NH3，B正确；
C．检验SO2漂白性需用品红溶液（SO2使品红褪色且加热恢复），而石蕊溶液遇SO2生成的H2SO3变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，无法检验漂白性，C错误；
D．O2不易溶于水，通过排水法将水压入量气管，读取量气管内液面差可测量O2体积，装置合理，D正确；
故答案选C。
14．C
【分析】利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅，根据流程可知，铬铁矿与纯碱在空气中焙烧时，转化为，FeS转化为和SO2，与纯碱反应生成；加水水浸分离；加硫酸酸化，转化为，转化为，过滤得滤渣，再对进行处理获得Si。
【详解】A．焙烧时FeS在空气中反应，生成的磁性固体应为Fe3O4（有磁性），而非Fe2O3（无磁性），该方程式产物错误，A错误；
B．SiO2与纯碱（Na2CO3）在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，参与反应，B错误；
C．焙烧时Cr2O3与纯碱、O2反应生成Na2CrO4（，碱性条件），水浸后溶液含，酸浸加入H+使溶液呈酸性，转化为，反应为，C正确；
D．工业用SiO2制备粗硅时，常用C作还原剂（），而非H2，D错误；
故选C。
15．D
【分析】如图为氮元素的“价-类”二维图，则a为硝酸盐、b为HNO3、c为NO、d为NO2、e为N2、f为NH3，据此分析作答。
【详解】A．e为N2，f为NH3，e生成f过程属于游离态氮变为化合态氮，即氮的固定，A项正确；
B．图中物质均为自然界氮循环的重要参与者，B项正确；
C．f为NH3，Cl2与NH3反应生成NH4Cl和氮气，可以看到产生白烟，工业上可用此现象检验氯气管道漏气，C项正确；
D．b为浓HNO3，红热木炭与浓HNO3反应生成的气体为NO2、CO2和水，而c为NO，D项错误；
答案选D。
16．B
【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。
17．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误；
B．次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确；
C．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误；
D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误；
故选B。
18．D
【分析】根据硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a是S的-2价氢化物，则a为H2S；b为S的单质；c是+4价的硫的氧化物，则c为SO2；d为+6价的硫的氧化物，则d为SO3；e为+4价的含硫的酸，则e为H2SO3；f为+6价的含硫的酸，则f为H2SO4；g为+4价的含硫的钠盐，则g为Na2SO3；h为+6价的含硫的钠盐，则h为Na2SO4。
【详解】A．根据上述分析可知，a为H2S，f为H2SO4；稀硫酸氧化性弱，无法氧化H2S，则H2S与稀硫酸不反应，故A错误；
B．根据上述分析可知，b为硫单质（S），硫不溶于水，不能用蒸馏水清洗附着硫的试管，需用CS2或热NaOH溶液清洗，B错误；
C．根据上述分析可知，c为SO2，SO2与O2反应为可逆反应，反应方程式为：2SO2+O2 2SO3，即使O2足量，SO2也不能完全转化，1 mol SO2反应转移电子小于2 mol，故C错误；
D．c→e→g→h转化：c（SO2）与水反应生成e（H2SO3），e与NaOH反应生成g（Na2SO3），g被O2氧化生成h（Na2SO4），每步均为一步转化，D正确；
综上，答案选择D项。
19．B
【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确；
C．在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误；
D．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H 形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．HClO分子结构式为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 mol HClO中H-Cl键数目为0，A错误；
B．标准状况下H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，无法计算转移的电子数目，C错误；
D．CO和H2均为双原子分子，1 mol由CO和H2组成的混合气体中原子总数为2NA，D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度，提高NaHCO3的生成量，A正确；
B．过程①生成NaHCO3固体需过滤分离，过程②为NaHCO3固体加热分解生成Na2CO3，不涉及过滤，过程③析出NH4Cl固体需过滤，故过程②无过滤，B错误；
C．溶液A含NH4Cl，加入NaCl增大Cl-浓度，通过同离子效应使NH4Cl溶解度降低而结晶析出，C正确；
D．溶液B主要成分为NaCl，可循环至饱和食盐水中；过程②NaHCO3分解生成的CO2可循环用于通入饱和食盐水，D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，中两个O原子间存在共价键，故Na2O2含离子键和共价键，A错误；
B．中C原子成键电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，B正确；
C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子，其空间填充模型应中间为较大C球、两边为较小O球，C错误；
D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中-1价O部分升为0价（O2）、部分降为-2价（Na2CO3），既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故选B。
23．D
【详解】A．黑火药爆炸涉及硫、碳与硝酸钾的反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；
B．兽皮由动物皮肤加工而成，主要成分为蛋白质，B正确；
C．铁红是氧化铁（）的俗称，常用作红色颜料，C正确；
D．“紫烟”是水雾在光线下的色彩现象，与碘升华无关，D错误；
故选D。
24．C
【详解】A．Ag2CO3是难溶物，不能拆，正确反应为，A错误；
B．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆，正确反应为，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，C正确；
D．电荷不守恒，正确反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．用红色激光笔照射胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意；
C．密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意；
故答案选D。
26．C
【详解】A．碳酸氢钠(NaHCO3)在烘焙中被利用是由于其受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，导致食物松软，而不是NaHCO3与碱反应的性质，A错误；
B．FeCl3溶液能够腐蚀铜板是由于Fe 的氧化性，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，酸性仅辅助反应进行，B错误；
C．碳化硅(SiC)是共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，破坏需要消耗很高能量，因此其因硬度大被广泛用作磨料，可见物质性质与用途有直接对应关系，C正确；
D．氢氧化铝是难溶性弱碱，能够中和胃酸而发生反应：Al(OH)3+3H =Al3++3H2O，使胃酸的浓度降低，本身对人体健康无刺激性，故可以治疗胃酸过多，不是仅利用其不溶于水的物理性质，D错误；
故合理选项是C。
27．B
【详解】A．因在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，则中的HCl杂质可通过饱和食盐水除去，A正确；
B．卤素单质氧化性应为，B错误；
C．与反应生成HCl（用于盐酸），与NaOH反应生成NaClO（用于“84”消毒液），C正确；
D．实验室通过浓盐酸与共热制，符合反应条件，D正确；
故答案选B。
28．A
【详解】A．SiO2能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；
B．碱性氧化物是金属氧化物且能与酸反应生成盐和水，SiO2不符合，B错误；
C．SiO2由非金属元素组成，不是金属氧化物，C错误；
D．两性氧化物需同时与强酸、强碱反应，SiO2仅与强碱反应（除HF外），D错误；
故选A。
29．C
【详解】A．平定砂锅属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，硅酸盐材料具有耐高温的性质，A正确；
B．蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，晋城丝绸由蚕丝制作，B正确；
C．汾酒酿制过程中，酒曲中的微生物（如酵母菌）起发酵作用，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在无氧条件下分解生成乙醇，酒曲作发酵剂而非氧化剂，C错误；
D．黄花菜是植物性食物，主要成分为纤维素，人体缺乏纤维素水解酶，无法直接消化吸收纤维素，D正确；
故答案选C。
30．B
【分析】M 高温下与CaCO3、Na2CO3反应生成CO2，且能和CaO反应生成R，高温下与C反应生成CO和N，结合元素守恒，推断 M 为SiO2（二氧化硅）。N 与Cl2高温生成 P，P 与H2高温生成 Q（单质）和HCl，推断 N 为Si（粗硅），P 为SiCl4，Q 为Si（纯硅）。M 与Na2CO3反应生成CO2和 T，推断 T 为Na2SiO3（硅酸钠）；M 与CaCO3反应生成CO2和 R，推断 R 为CaSiO3（硅酸钙）。
【详解】A．图中N（Si）与Cl2反应生成P（SiCl4），P（SiCl4）与H2反应生成Q（Si）和HCl，这两个反应中Si、Cl、H元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．T为Na2SiO3（硅酸钠），其水溶液俗称水玻璃，具有不燃性，可用作木材防火剂，B正确；
C．Q为Si单质，光导纤维的主要成分是SiO2，而非Si单质，C错误；
D．M为SiO2，SiO2与NaOH反应生成盐和水（酸性氧化物性质），与HF反应生成SiF4和H2O（SiF4不是盐），SiO2是酸性氧化物，并非两性物质，D错误；
31．D
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，导致焰色反应显示黄色，无法确定待测液是否含Na，A错误；
B．过量氨水应使Cu(OH)2沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，现象描述与实际不符，无法得出碱性比较结论，B错误；
C．实验中FeCl3和CuSO4的阴离子不同（即Cl-与），变量未控制，无法确定催化效果差异是否仅由阳离子引起，结论不严谨，C错误；
D．麦芽糖含半缩醛羟基，可直接在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应生成砖红色Cu2O，证明其为还原性糖，D正确；
故选D。
32．D
【详解】A．Fe3O4具有磁性，铁磁流体中的磁性材料通常为Fe3O4（四氧化三铁），而非Fe2O3（氧化铁），A错误；
B．合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，含铼合金的熔点应低于纯铼，B错误；
C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅（Si），而非SiO2（二氧化硅），C错误；
D．铝盐（如明矾）和铁盐在水中水解生成胶体，可吸附悬浮物并沉降，D正确；
故选D。
33．D
【详解】A．实验过程中温度和催化剂均不同，即变量不唯一，不能得到催化剂对反应速率的影响结果，A错误；
B．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色体现还原性，漂白性应通过品红溶液褪色验证，B错误；
C．1-溴丁烷发生消去反应生成的丁烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4褪色，需先除乙醇干扰，装置缺少除杂步骤，C错误；
D．镀锌时铁钉作阴极（接电源负极）、锌片作阳极（接电源正极），电解质为ZnCl2溶液，装置符合电镀原理，D正确；
故选D。
34．A
【详解】A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需检查是否漏水。分液漏斗需关闭活塞后倒置检查，滴定管需装水观察是否漏液，容量瓶加水倒置检查密封性，三者均需验漏，A正确；
B．保存氯化亚铁溶液时，加入铁粉可防止Fe2+被氧化，但应加入稀盐酸而非稀硫酸，因硫酸会引入杂质，B错误；
C．液溴沾到皮肤的正确处理是先大量水冲洗，再用苯或酒精擦洗，而非直接用苯洗涤，C错误；
D．金属钠失火时，钠与水剧烈反应生成H2，加剧燃烧，应使用干燥沙土覆盖灭火，而非冷水，D错误；
故选A。
35．C
【详解】A．用于饮用水消毒是因为中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，与其正四面体结构无关，A错误；
B．Mg-Ni合金用作储氢材料是因其能与H2形成金属氢化物，与熔点低无关，B错误；
C．布洛芬含羧基（-COOH），酸性强，对胃肠道有刺激，成酯修饰后为酯基（-COO-），酸性减弱，可减少对胃肠道刺激，且酯在体内水解后仍能发挥药效，C正确；
D．HF刻蚀玻璃是因HF与SiO2反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），与分子间氢键无关，D错误；
故选C。
36．C
【详解】A．金印的主要材质为金属（如金），属于金属材料，A错误；
B．唐代绣品的主要材质为丝织品，成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B错误；
C．唐三彩骆驼属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，C正确；
D．《溪亭清晖图》为绘画作品，主要材质为纸张（纤维素）和颜料，不属于硅酸盐，D错误；
故选C。
37．C
【分析】根据图象可知，该元素的氢化物中的化合价有-3、-2，氧化物的化合价有+2、+4，含氧酸及正盐的价态为+5，可确定该元素为N，则A为、B为联氨（）、C为N2、D为NO、E为NO2、F为HNO3、G为硝酸盐、I为铵盐，以此解答。
【详解】
A．物质B为联氨（），联氨可用作火箭燃料，其电子式为：，A错误；
B．汽油不含氮元素，燃烧时吸入的空气中含有氮气，在放电条件下生成，导致环境污染，B错误；
C．A、E分别为、，在一定条件下能和发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，C正确；
D．I为铵盐和强碱反应，产生的气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D错误；
故选C。
38．A
【分析】因为氯气具有很强的氧化性，与铁在点燃条件下发生2Fe+3Cl22FeCl3，反应Ⅱ中利用NaClO的强氧化性，将Fe3+氧化成FeO，其离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，再利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，获得高铁酸钾；
【详解】A．无论氯气是否过量，铁屑与干燥氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，故A说法错误；
B．电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业产物有NaOH溶液和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可制得NaClO，故B说法正确；
C．根据上述分析，利用氧化剂氧化性强于氧化产物，因此该条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，故C说法正确；
D．利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，以及流程可知，生成K2FeO4离子方程式为+2K+=K2FeO4↓，故D说法正确；
答案为A。
39．B
【详解】A．鹰纹玉圭是玉石制品，主要化学成分是硅酸盐；
B．雁鱼铜灯是金属制品，主要化学成分是青铜；
C．白釉盖罐是陶瓷制品，主要化学成分是硅酸盐；
D．胡人陶俑是陶制品，主要化学成分是硅酸盐；
综上B藏品主要化学成分不能与其他三种归为一类；故答案选B。
40．B
【详解】A．煤的干馏是煤在高温隔绝空气条件下分解生成新物质（如焦炭、煤焦油等），属于化学变化，A错误；
B．钢铁“发蓝”处理通过表面形成致密氧化膜，可有效防止腐蚀，B正确；
C．太阳能电池的主要材料是晶体硅（Si），而非，C错误；
D．合金的硬度通常高于成分金属，但熔点低于成分金属，D错误；
故答案选B。
41．C
【详解】A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前需检查是否漏水或漏液，这是实验室常规操作，A正确；
B．氢氧化钠溶液可以保存于细口玻璃瓶中，但是不能用玻璃塞，B正确；
C．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，实验室中常用二硫化碳（CS2）清洗试管壁上附着的硫。C错误；
D．金属钠、钾能与水反应产生氢气，因此着火时，需用干燥沙土覆盖以隔绝氧气灭火，D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．减小容器体积导致浓度增大，颜色加深，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，A错误；
B．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，含Fe3+，但溶解时可能被Fe还原为Fe2+，无法证明产物不含三价铁，B错误；
C．气体可能含乙醇蒸气和SO2（浓硫酸氧化乙醇副产物），乙醇蒸气、SO2都能使酸性KMnO4褪色，不能证明气体是乙烯，C错误；
D．NaHCO3溶液显碱性（酚酞变红），说明水解程度大于电离程度，D正确；
故选D。
43．D
【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3，Y为O2，Z是H2O，X为NaOH，据此分析；
【详解】A．E为单质，结合转化关系，E需生成氧化物且对应氢化物、含氧酸，金属单质难以形成稳定氢化物及多种氧化物（且氧化物与水反应生成含氧酸），故E只能是非金属（如N2），A错误；
B．C为NO2、D为NO，均为大气污染物，但NO易与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；
C．B为HNO3，浓硝酸具有强氧化性和挥发性，无吸水性，不能干燥气体，C错误；
D．F为NH3，实验室可用浓氨水（浓溶液）滴入碱石灰（吸水放热）制取NH3，D正确；
故选D。
44．B
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时应该是将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，若是使用Fe2(SO4)3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，不能产生挥发性的酸，酸根阴离子易导致胶粒聚沉而不能形成Fe(OH)3胶体，A错误；
B．KMnO4溶液氧化性强，在常温下就可以与浓盐酸发生反应生成Cl2，无需加热，分液漏斗可控制制取Cl2的化学反应速率，B正确；
C．测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，否则会污染试剂，C错误；
D．配制溶液定容时，当液面接近刻度线1-2 cm时，需改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，而不能直接用烧杯向容量瓶中倾倒，D错误；
故选B。
45．A
【详解】A．高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，该反应是固液不加热的反应，则题给装置能达到用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的实验目的，A正确；
B．硫酸铁在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，水解生成的硫酸不具有挥发性，所以将硫酸铁饱和溶液滴入沸水中不能制得氢氧化铁胶体，B错误；
C．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误；
D．定容时，当液面距离刻度线约1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线， D错误；
故选A。
46．C
【分析】P为单质，P经两步氧化反应生成M，M与水反应生成的N能与铜反应生成Q，CO可将Q还原为P，则可推测N为HNO3，Q为NO，M为NO2，P为N2，P与氢气反应生成L，则L为NH3。
【详解】A．物质P为N2，密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3，可以用向下排空气法收集，A错误；
B．物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应：，不生成物质Q(NO)，B错误；
C．物质M为NO2，与反应的化学方程式为，反应过程中NO2中氮元素的化合价一部分由+4价升至+5价而得到硝酸，另一部分由+4价降至+2价而得到NO，则M既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．图中物质转化涉及的反应中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高温、高压、催化剂；P(N2)→Q (NO)需放电或高温；L(NH3)→Q (NO)需高温、催化剂；Q (NO)→P(N2)需高温、催化剂，D错误；
故选C。
47．A
【详解】A．因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为，A正确；
B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为：，B错误；
C．氯化铁和硫化钠反应生成硫化亚铁和硫和氯化钠，离子方程式：，C错误；
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
48．D
【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，没有固定的熔沸点，A错误；
B．燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，从而减少酸雨，但石灰石分解会生成CO2，无法减少温室效应，B错误；
C．钧瓷属于陶瓷，主要原料是黏土，而石灰石是水泥的原料，C错误；
D．氮化硅（Si3N4）中原子通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，具有耐高温特性，D正确；
故选D。
49．B
【详解】A．溶液有强氧化性，应选择酸式滴定管，A错误；
B．和溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，能完成喷泉实验，B正确；
C．转移洗涤液时，应用玻璃棒引流，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，要加入浓硫酸作为催化剂，且导管应通到饱和溶液的液面上方，D错误；
故选B。
50．B
【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4；
【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确；
B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误；
C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确；
D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确；
故选B。

展开更多......

收起↑