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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以考查基本概念与辨析为主，强调氧化还原反应本质的掌握 考向一 基本概念与氧化还原反应规律 2023·山西卷T7
2022·山西卷T5
2021·山西卷T9
2020·山西卷T8
2019·山西卷T6
结合真实情境、化工生产或环境问题，考查电子转移计算或配平能力 考向二 氧化还原反应的计算与配平 2023·山西卷T12
2022·山西卷T14
2021·山西卷T15
2020·山西卷T10
2019·山西卷T11
以综合题型出现，常与电化学、元素化合物、工艺流程等模块结合考查 考向三 氧化还原反应的综合应用 2023·山西卷T18
2022·山西卷T17
2021·山西卷T19
2020·山西卷T16
2019·山西卷T15
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是
选项 M X Y
A Cl2 Fe 双氧水
B AlCl3溶液 NaOH溶液 盐酸
C NaOH溶液 CO2 澄清石灰水
D 乙醇 O2 H2
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·山西·模拟预测）绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．为该反应的催化剂
B．氧化性：
C．过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．该脱除SO2的总反应方程式为
3．（2025·山西·模拟预测）化工生产助推社会稳健发展。下列化学工艺中不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜以NH3、CO2、饱和食盐水为原料制取纯碱
B．艾斯勒以氯化铁溶液为试剂刻蚀铜质电路板
C．吴蕴初采用隔膜法电解饱和氯化钠溶液制取烧碱
D．拉普逊以二氧化硫和氯酸钠为原料制取ClO2
4．（2025·山西·模拟预测）下列物质的应用体现其氧化性的是
A．用作生氢剂 B．二氧化氯用作消毒灭菌剂
C．用于制备硫酸 D．小苏打用作食品膨松剂
5．（2025·山西·模拟预测）下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是
A．甲：熔融纯碱 B．乙：制备少量(随开随取，随关随停)
C．丙：比较、的还原性强弱 D．丁：检验溶液中是否含
6．（2025·山西晋城·模拟预测）利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法正确的是
A．“焙烧”时FeS发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时不参与反应
C．“酸浸”时发生反应为
D．工业上利用制备粗硅时，常用作还原剂
7．（2025·山西吕梁·三模）下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：
B 比较与的金属活动性 将和溶液与和溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性：
C 比较和的大小 向、混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成
D 检验淀粉是否水解 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·山西吕梁·三模）过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是
A．中只含有离子键 B．的空间结构为平面三角形
C．的空间填充模型为 D．反应中仅充当还原剂
9．（2025·山西太原·模拟预测）下列转化过程中需要加入氧化剂的是
A．Cu→ B． C． D．→Al
10．（2025·山西太原·模拟预测）下列关于氯气的说法，错误的是
A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去
B．氧化性：
C．可用于生产盐酸和“84”消毒液
D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得
11．（2024·山西·模拟预测）下列实验方案及结论均正确的是
选项 实验方案 结论
A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度溶液的试管中分别滴入适量的溶液和溶液，探究、对分解速率的影响 催化效果较好
B 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·山西吕梁·三模）下列除标注出的物质外，其余物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示，Q为单质。下列说法正确的是
A．图中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．T的溶液可用作木材防火剂
C．纯净的Q可用于制作光导纤维
D．M既能与溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以M是两性物质
13．（2025·广西·三模）金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．、、的中心原子杂化方式相同
D．“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
14．（2025·山西·三模）利用工业废气中的NO生产的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中都为1：1。下列说法错误的是
A．装置I中若有22.4L(标准状况)NO参与反应，则转移2mol电子
B．装置II电解时，不能用Cu作阳极材料，阴极反应为
C．装置III中氧化还原反应的离子方程式为
D．装置III中和的体积比为4：1时，可实现原子利用率最大化
15．（2025·山西临汾·一模）工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是
A．过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成
B．反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得
C．该条件下，氧化性：
D．生成的离子方程式为
16．（2025·山西临汾·一模）下列方程式书写错误的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．饱和溶液浸泡锅炉水垢：
C．海带提取碘涉及反应：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
17．（2025·山西大同·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．饱和氯水中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
18．（2025·河北·二模）P、Q、L、M、N均含有一种相同的元素，其中只有P为单质。上述物质之间的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A．物质P和L均可以用排空气法收集
B．物质N在光照条件下也生成物质Q
C．物质M与反应时，M既是氧化剂又是还原剂
D．图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
19．（2025·青海西宁·模拟预测）下列化学用语表示错误的是
A．乙基丁二烯分子的键线式：
B．溴乙烷的空间填充模型：
C．用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：
D．基态Cr原子的价电子轨道表示式：
20．（2025·山西·模拟预测）室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是
选项 实验现象或事实 实验结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生
B 将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大 稀释后，的水解程度在变大
C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体
D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·山西·二模）物质的性质决定其用途。下列对应关系中，错误的是
A．铁粉用于保暖贴，体现了铁的还原性
B．碱石灰干燥NH3，体现了碱石灰的吸水性
C．氢氟酸用于刻蚀玻璃，体现了氢氟酸的酸性
D．Al2O3用于制造坩埚，体现了Al2O3的耐高温性
22．（2025·山西临汾·二模）丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是
A．降低了反应的焓变，加快了反应速率
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成
C．反应③属于氧化还原反应
D．若将原料换为乙二醇，有乙烯生成
23．（2025·山西晋城·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将溶液加入溶液中，溶液由紫红色变为无色
24．（2025·山西·二模）电解质在溶液中的反应与离子有关。下列各组离子能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在盐酸中：、、、
25．（2025·山西·一模）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为）
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子
C．生成时，以上反应中转移的电子数目为
D．为V形结构，中含有的键数目为
26．（2025·山西·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．通入溶液中生成白色沉淀：
27．（2025·山西·一模）下列实验及现象、结论都正确的是
实验及现象 结论
A 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 磁性氧化铁中有二价铁
B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，结果盐酸的pH小于醋酸 CH3COOH是弱电解质
C 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 无色溶液中含Na元素
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·山西·一模）我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
B．该反应中若有2molKNO3完全反应，则被KNO3氧化的C的数目为3NA
C．基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K
D．K2S溶液中
29．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式可能是
B．a、b均属于酸性氧化物
C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则
30．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．标准状况下，含σ键数目为
D．的溶液中的数目为
31．（2024·山西·模拟预测）利用辉铜矿粉(主要成分为，还含有少量、等杂质)制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离
B．“调”使用的试剂可能是
C．“沉锰”时若不通，可能会产生
D．“赶氨”可促使释放
32．（24-25高三上·山西·期中）下列离子方程式书写错误的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液
D．用赤血盐检验：(蓝色沉淀)
33．（24-25高三上·山西·期中）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列说法正确的是
A．的完全反应，理论上可以生成
B．是氧化剂，是还原产物
C．与所含有的质子数均为
D．分别和浓盐酸反应制取等量，消耗氧化剂的物质的量之比为2：5
34．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目为
B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为
35．（2024·山西运城·一模）已知氨氮废水中氮元素多以和NH3 H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是
A．过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出
B．过程Ⅱ中无污染气体为N2
C．过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强
D．过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液
36．（2024·山西运城·一模）高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NH4ClO4与CO2的晶体类型相同
B．标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA
C．1L0.5mol L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA
D．生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA
37．（2024·山西晋中·模拟预测）下列古诗文所涉及化学反应中，反应类型与其他三种不属于同一类型的是
A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
B．曾青涂铁，铁赤如铜
C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
38．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性：
B 相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢 探究键的极性对反应速率的影响
C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性
D 分别测定和与盐酸反应的反应热 确定的
A．A B．B C．C D．D
39．（2024·河北·模拟预测）已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
40．（2024·山西晋中·三模）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是
A．该反应的催化剂为和
B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应
D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为
41．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是
A．反应中S和作还原剂
B．和都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成
D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成
42．（2024·山西·二模）在含(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
下列有关该反应的说法错误的是
A．步骤②决定总反应的速率
B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程
C．由反应机理可以看出，是中间产物
D．反应中S元素不参与电子转移
43．（2024·浙江·二模）工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于
C．每生成1mol，转移电子数为
D．易水解，水解产物为
44．（2024·山西朔州·模拟预测）下列有关实验操作，现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 两支试管各盛有4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL草酸溶液和2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色 氧化性：
C 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，
D 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜，加热 有砖红色沉淀产生 纤维素水解产物有醛基
A．A B．B C．C D．D
45．（2024·山西临汾·三模）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法正确的是
A．利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应是基元反应
B．反应①是氧化还原反应
C．为非极性分子，是极性分子
D．总反应为放热反应，故降温可加快反应速率
46．（2024·山西晋中·二模）SrCO3广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO4，还含有Al、Si、Ba的化合物)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如下：
下列说法正确的是
A．SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4和C的质量比为23：3
B．“煅烧”过程可能生成少量SO2
C．滤渣主要含有BaS、SiO2、、C等
D．
47．（2024·贵州·模拟预测）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是
A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂
B．“滤渣”的主要成分是和
C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替
D．若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成
48．（2023·吉林长春·三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有或
A．A B．B C．C D．D
49．（2023·山西晋城·模拟预测）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是
A．反应I和II中，元素和都被氧化
B．反应I和II中，氧化转移的电子数之比为
C．和的空间结构都是正四面体形
D．反应I和II中，参加反应的：I50．（2023·山西晋城·模拟预测）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．雪天道路上撒盐融雪 B．使用明矾对水进行净化
C．胆矾表面出现白色粉末 D．利用合成了脂肪酸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B C C B B A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B C A D B C D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A B D D A C B C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B D A C C A C D B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A C C B B B A C D
1．D
【详解】A． ，，路径可实现，A正确；
B．（NaOH少量）；（NaOH过量）；（盐酸少量）；路径可实现，B正确；
C．（CO2少量）；（CO2过量）；(少量石灰水)，路径可实现，C正确；
D．，，但乙酸中羧基难被H2还原为乙醛（N），路径不可实现，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环生成，由机理图可知，Cu+参与反应①②③并最终再生，Cu+是催化剂；而Cu+(SO3)是中间产物，故A错误；
B．过程②中Cu+(O2)氧化SO2生成Cu+(SO3)，氧化性O2＞SO3；过程③中Cu+(SO3)氧化丙烯生成CO2，氧化性SO3＞CO2，所以氧化性：，故B正确；
C．过程③中，丙烯(C3H6，C平均-2价)被氧化为CO2(C+4价)，每个C失6e-；Cu+(SO3)中S元素化合价由+6降低为0价，每个S得6e-，根据得失电子守恒，氧化产物CO2与还原产物S的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．总反应需结合所有过程，过程①消耗O2，故总反应应为，故D错误；
选B。
3．A
【详解】A．侯德榜制碱法中，NH3、CO2与NaCl反应生成NaHCO3和NH4Cl，随后NaHCO3分解为Na2CO3。过程中各元素的化合价均未改变，属于复分解反应和分解反应，不涉及氧化还原，A正确；
B．FeCl3刻蚀铜时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误；
C．电解饱和食盐水时，Cl 在阳极被氧化为Cl2，H2O在阴极被还原为H2和OH ，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误；
D．SO2与NaClO3反应生成ClO2时，Cl的化合价从+5降至+4（被还原），S的化合价从+4升至+6（被氧化），涉及氧化还原反应，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．CaH2中的H为-1价，与水反应生成H2，CaH2中H元素化合价升高被氧化，CaH2作还原剂，体现还原性，故不选A；
B．ClO2消毒时，Cl从+4价降低为-1价，发生还原反应，ClO2作氧化剂，体现氧化性，故选B；
C．FeS2中S为-1价，在制备硫酸时被氧化为+6价，FeS2作还原剂，体现还原性，故不选C；
D．小苏打用作食品膨松剂，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O，未发生氧化还原反应，故不选D；
选B。
5．C
【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误；
B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误；
C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确；
D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误；
故选C。
6．C
【分析】利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅，根据流程可知，铬铁矿与纯碱在空气中焙烧时，转化为，FeS转化为和SO2，与纯碱反应生成；加水水浸分离；加硫酸酸化，转化为，转化为，过滤得滤渣，再对进行处理获得Si。
【详解】A．焙烧时FeS在空气中反应，生成的磁性固体应为Fe3O4（有磁性），而非Fe2O3（无磁性），该方程式产物错误，A错误；
B．SiO2与纯碱（Na2CO3）在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，参与反应，B错误；
C．焙烧时Cr2O3与纯碱、O2反应生成Na2CrO4（，碱性条件），水浸后溶液含，酸浸加入H+使溶液呈酸性，转化为，反应为，C正确；
D．工业用SiO2制备粗硅时，常用C作还原剂（），而非H2，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．酸性KMnO4氧化Fe2+为Fe3+（紫红色变浅），同时氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），说明KMnO4的氧化性强于Cl2和Fe3+，无法说明Cl2、Fe3+的氧化性大小，A错误；
B．Cu与Na2SO4溶液、Ag与AgNO3溶液组成原电池，Cu作为负极被氧化（溶液变蓝），Ag作为正极还原Ag+（银沉积），说明Cu的金属活动性比Ag强，B正确。
C．向含Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3，生成AgI沉淀而非AgCl，说明AgI的溶度积更小（Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)），但实验未明确Cl-和I-浓度是否相同，若Cl-浓度过高可能优先沉淀AgCl，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝只能说明淀粉未完全水解，不能证明未水解，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，中两个O原子间存在共价键，故Na2O2含离子键和共价键，A错误；
B．中C原子成键电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，B正确；
C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子，其空间填充模型应中间为较大C球、两边为较小O球，C错误；
D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中-1价O部分升为0价（O2）、部分降为-2价（Na2CO3），既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．Cu的化合价从0价升至+2价，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），A正确；
B．N的化合价从0价降至-3价，被还原，需加入还原剂，B错误；
C．NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误；
D．Al的化合价从+3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．因在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，则中的HCl杂质可通过饱和食盐水除去，A正确；
B．卤素单质氧化性应为，B错误；
C．与反应生成HCl（用于盐酸），与NaOH反应生成NaClO（用于“84”消毒液），C正确；
D．实验室通过浓盐酸与共热制，符合反应条件，D正确；
故答案选B。
11．B
【详解】A．实验中使用的是不同盐（和），阴离子（和）不同，无法排除阴离子对分解速率的影响，因此无法确定的催化效果更好，结论不可靠，A错误；
B．向溶液中滴加溴水后溶液显蓝色，说明将氧化为，淀粉遇显蓝色，直接证明的氧化性强于，实验方案和结论均正确，B正确；
C．能溶于溶液和盐酸，说明其具有两性；而仅溶于盐酸，说明其碱性比强，结论“碱性强”与实验现象矛盾，C错误；
D．蔗糖水解后未用碱中和酸性环境，直接加入银氨溶液无法进行银镜反应，即使水解也无法检测，因此不能证明蔗糖未水解，实验方案错误，D错误；
故答案选：B。
12．B
【分析】M 高温下与CaCO3、Na2CO3反应生成CO2，且能和CaO反应生成R，高温下与C反应生成CO和N，结合元素守恒，推断 M 为SiO2（二氧化硅）。N 与Cl2高温生成 P，P 与H2高温生成 Q（单质）和HCl，推断 N 为Si（粗硅），P 为SiCl4，Q 为Si（纯硅）。M 与Na2CO3反应生成CO2和 T，推断 T 为Na2SiO3（硅酸钠）；M 与CaCO3反应生成CO2和 R，推断 R 为CaSiO3（硅酸钙）。
【详解】A．图中N（Si）与Cl2反应生成P（SiCl4），P（SiCl4）与H2反应生成Q（Si）和HCl，这两个反应中Si、Cl、H元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．T为Na2SiO3（硅酸钠），其水溶液俗称水玻璃，具有不燃性，可用作木材防火剂，B正确；
C．Q为Si单质，光导纤维的主要成分是SiO2，而非Si单质，C错误；
D．M为SiO2，SiO2与NaOH反应生成盐和水（酸性氧化物性质），与HF反应生成SiF4和H2O（SiF4不是盐），SiO2是酸性氧化物，并非两性物质，D错误；
13．B
【分析】“酸浸”时，Ru(CO3)2、FeO能与稀硫酸反应，RuO4能与Na2SO3反应，SiO2不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO2。RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，加入碳酸钠、氯酸钠溶液可除去二价铁离子，用浓碳酸钠溶液沉钌得到Ru(CO3)2，灼烧得到RuO2，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析解题。
【详解】A．SiO2不与稀硫酸等酸反应，所以酸浸时，“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确；
B．酸浸中，RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，RuO4得4e ，为氧化剂；被氧化为，失2e ，为还原剂；由电子得失守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为，中心原子Cl价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，均为sp3杂化，C正确；
D．热还原用H2还原RuO2，H2与空气混合加热易爆炸，先通H2排尽空气可防止爆炸，D正确；
故答案选B。
14．C
【分析】若装置Ⅰ中NO被Ce4+氧化为、，同时得到Ce3+，装置Ⅱ中通过电解除杂质，Ce3+被氧化为Ce4+，得到含有、的溶液，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生成。
【详解】A．装置I中NO被Ce4+氧化为、（物质的量比1:1）。设生成和均1mol
，N元素化合价从+2分别升至+5（失3e-）和+3（失1e-），共失4mole-，对应2mol NO参与反应（N守恒），转移4mol电子，则标准状况下22.4L（1mol）NO参与反应转移2mol电子，A正确；
B．装置II电解目的是将Ce3+氧化为Ce4+循环使用，若用Cu作阳极，Cu会优先失电子（Cu-2e-=Cu2+），无法再生Ce4+；阴极H+得电子生成H2，反应为2H++2e-=H2↑，B正确；
C．装置III中被O2氧化为，N从+3升至+5（失2e-），O2中O从0降至-2（得4e-），电子守恒需2mol与1mol O2反应，正确离子方程式为，C错误；
D．设装置III中和的物质的量之比为1:1，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中发生反应：，NH3和O2体积比4:1时原子利用率最大，D正确；
故选C。
15．A
【分析】因为氯气具有很强的氧化性，与铁在点燃条件下发生2Fe+3Cl22FeCl3，反应Ⅱ中利用NaClO的强氧化性，将Fe3+氧化成FeO，其离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，再利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，获得高铁酸钾；
【详解】A．无论氯气是否过量，铁屑与干燥氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，故A说法错误；
B．电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业产物有NaOH溶液和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可制得NaClO，故B说法正确；
C．根据上述分析，利用氧化剂氧化性强于氧化产物，因此该条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，故C说法正确；
D．利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，以及流程可知，生成K2FeO4离子方程式为+2K+=K2FeO4↓，故D说法正确；
答案为A。
16．D
【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离生成CH3COO 和H3O+，A正确；
B．CaSO4与CO反应生成更难溶的CaCO3，符合沉淀转化原理，B正确；
C．I 在酸性条件下被H2O2氧化为I2，电荷和原子均守恒，C正确；
D．硫化钠溶液呈碱性，反应中不应出现大量H+，离子方程式为2S2 + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH ，D错误；
故选D。
17．B
【详解】A．的溶液呈酸性，和分别与反应生成和，无法共存，A错误；
B．澄清透明溶液中、、、互不反应，且均溶于水，可大量共存，B正确；
C．饱和氯水中含具有氧化性的和，会氧化生成，无法共存，C错误；
D．甲基橙变红的溶液为酸性，在酸性条件下会氧化，无法共存，D错误；
故答案选B。
18．C
【分析】P为单质，P经两步氧化反应生成M，M与水反应生成的N能与铜反应生成Q，CO可将Q还原为P，则可推测N为HNO3，Q为NO，M为NO2，P为N2，P与氢气反应生成L，则L为NH3。
【详解】A．物质P为N2，密度与空气接近，不能用排空气法收集；L为NH3，可以用向下排空气法收集，A错误；
B．物质N为HNO3，HNO3在光照条件下可发生分解反应：，不生成物质Q(NO)，B错误；
C．物质M为NO2，与反应的化学方程式为，反应过程中NO2中氮元素的化合价一部分由+4价升至+5价而得到硝酸，另一部分由+4价降至+2价而得到NO，则M既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．图中物质转化涉及的反应中有4个不能在常温下进行，P(N2)→L(NH3)需高温、高压、催化剂；P(N2)→Q (NO)需放电或高温；L(NH3)→Q (NO)需高温、催化剂；Q (NO)→P(N2)需高温、催化剂，D错误；
故选C。
19．D
【详解】
A．乙基丁二烯的结构简式为，键线式为，故A正确；
B．溴乙烷的结构简式为，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确；
C．铁元素化合价价升高到价，反应中电子转移总数，用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：，故C正确；
D．基态铬原子价电子排布式，其价电子轨道表示，故D错误；
故选：D。
20．D
【详解】A．无气泡产生是因为过量，醋酸不足，发生的反应是，不能得出，A项错误；
B．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误；
C．产生的气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，C项错误；
D．点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，发生反应生成氧化镁和碳：，该反应中做氧化剂体现氧化性，D项正确。
故选D。
21．C
【详解】A．铁粉用于保暖贴，是因为铁在空气中与氧气、水等发生缓慢氧化，铁作还原剂，体现了铁的还原性，A 正确；
B．碱石灰具有吸水性，能够吸收NH3中的水分，从而干燥NH3，体现了碱石灰的吸水性，B 正确；
C．氢氟酸用于刻蚀玻璃，发生的反应为SiO2 + 4HF =SiF4↑+ 2H2O，该反应不是体现氢氟酸的酸性（酸性是指酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐和水的性质），而是利用氢氟酸能与二氧化硅特殊的反应性质，C 错误；
D．Al2O3的熔点很高，可用于制造坩埚，在高温下使用不会熔化，体现了Al2O3的耐高温性，D 正确；
故答案为：C。
22．A
【详解】A．降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是焓变不变，A错误；
B．第①步有O-H极性键断裂和H-O极性键生成，第③步有碳碳非极性键断裂，第④步有碳碳非极性键形成，B正确；
C．反应③中元素有价态变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．根据反应机理，若将原料换为乙二醇，有乙烯和甲醛生成，D正确；
故选A。
23．B
【详解】A．溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应，A项不符合题意；
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是，B项符合题意；
C．焰色试验为物理变化，C项不符合题意；
D．被还原，发生了氧化还原反应，方程式为：，D项不符合题意；
故选B。
24．D
【详解】A．具有强氧化性，能与及、发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意。
B．与生成沉淀，故不能大量共存，B不符合题意。
C．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在盐酸中，、、、、Cl-离子相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
25．D
【详解】A．石墨中碳原子通过杂化形成层状结构，A正确；
B．的中子数为15-7=8，1个含2×8=16个中子，反应中，N的化合价从0价降至-3价，被还原，作氧化剂，B正确；
C．该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为，生成1mol 时，总反应转移的电子数为6NA，C正确；
D．与二氧化碳互为等电子体，sp杂化，为直线型结构，而非V形，每个双键含1个σ键和1个π键，故1mol该离子含个π键，D错误；
故选D。
26．A
【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误；
B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确；
C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确；
D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
27．C
【详解】A．将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即浓盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是Cl-与KMnO4发生氧化还原反应而使其褪色，不能说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误；
B．因醋酸、盐酸的浓度大小关系不确定，则不能仅依据pH大小说明CH3COOH是弱电解质，B错误；
C．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色，即Fe3+发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，即含有，说明Fe3+发生了还原反应，被还原生成，所以根据实验及现象，能说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，C正确；
D．检验钠元素时，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰钠元素的检验，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，不能说明该无色溶液中含Na元素，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．该反应中N和S的化合价降低，C的化合价升高，即K2S和N2均为还原产物，CO2为氧化产物，结合反应方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确；
B．该反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，则若有2molKNO3完全反应得到10mole-，而C的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子总数相等可知，则被KNO3氧化的C的数目为2.5NA，B错误；
C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小可知，基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K，C正确；
D．根据质子守恒可知，K2S溶液中有，D正确；
故答案为：B。
29．C
【分析】由“价-类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐。
【详解】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误；
B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误；
C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；
D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误；
故选C。
30．B
【详解】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；
C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故选B。
31．A
【分析】辉铜矿加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为SiO2、以及二氧化锰氧化硫元素得到的单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，加入R调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、通入氨气沉淀锰，过滤得到滤液赶出氨气后过滤得到碱式碳酸铜，赶出的氨气可以循环使用；
【详解】A．S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S 易溶于CS2，使用CS2做溶剂效果会更好，A项错误；
B．使用CuO 调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确；
C．若不通NH3，调节pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反应过程释放的H+会与反应产生CO2，C 项正确；
D．大量NH3在溶液中会与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，通过加热赶走NH3，可 以促进平衡［Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，正向移动，释放出Cu2+，D 项正确；
故选A。
32．B
【详解】A．侯氏制碱法中生成的以固体的形式析出，写离子方程式时不能拆开，A正确；
B．醋酸和淀粉溶液检验加碘盐原理是酸性条件下发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，醋酸是弱电解质，不能拆，B错误；
C．无论氢氧化钠溶液是量多还是量少，与Al反应都生成，C正确；
D．与反应生成蓝色沉淀，D正确；
故选B。
33．D
【详解】A．未说明标准状况，无法计算，A项错误；
B．反应中氯的化合价由-1价升高到0价，是还原剂，水中各种元素化合价没有变化，则是还原剂，既不是还原产物，也不是氧化产物，B项错误；
C．所含有的质子数为，C项错误；
D．还原剂都是盐酸，氧化剂高锰酸钾中锰由+7价降低到+2价，二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，则根据得失电子守恒可知，生成分别需要，物质的量之比为，D项正确；
故选D。
34．A
【详解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目大于，A错误；
B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确；
C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确；
D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确；
故选A。
35．C
【分析】过程Ⅰ中铵根离子和氢氧化钠反应，将转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入溶液可将氨氮化合物氧化为氮气等无毒物质，含氯废水处理后的得到达标废水；
【详解】A．温度升高，氨气的溶解度降低，过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出，故A项正确；
B．过程Ⅱ中加入NaClO可将废水中的转化为无污染的氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为，故B项正确；
C．过程Ⅱ中发生反应：，故过程Ⅱ后含余氯废水的碱性减弱，故C项错误；
D．过程Ⅲ中加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以X可能是，故D项正确；
故本题选C。
36．C
【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，晶体类型不相同，A错误；
B．N2中含有氮氮三键，含1个σ和2个π键，标准状况下，的物质的量为1mol，π键数目为，B错误；
C．是强酸，不水解，溶液中数目为，C正确；
D．由方程式可知，Cl元素由+7价下降到-1价，每生成，消耗2mol，转移，D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲该诗句中涉及石灰石的分解，不属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．曾青涂铁，铁赤如铜中涉及湿法炼铜，为铁和硫酸铜的反应，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋该诗句中涉及氮气的氧化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干该诗句中涉及燃烧，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
38．C
【详解】本题以实验操作、现象与实验目的为情境，考查还原性强弱、键的极性比较及反应热的测定等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
A．中和均可与反应，产生和，其中遇显红色，进入中使有机层显橙红色，故根据现象可知，先与反应，故还原性：，A项不符合题意；
B．与和的反应中均发生了氢氧键的断裂，氢氧键的极性越强，越容易断裂，反应速率越快，所以可以通过观察产生的快慢，探究键的极性对反应速率的影响，B项不符合题意；
C．将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C项符合题意；
D．分别测定和与盐酸反应的反应热，根据盖斯定律可确定的，D项不符合题意；
故选C。
39．D
【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-答案选D。
40．B
【详解】A．是催化剂，是中间产物，A错误；
B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；
C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；
D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4mol的CO，转移的电子数约为，D错误；
故选B。
41．D
【详解】A．在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误；
B．是单质，不是化合物，B错误；
C．硫与铜在加热条件下反应生成，C错误；
D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成，D正确；
答案选D。
42．A
【详解】A．图中可见步骤①的活化能更大，则步骤①是决速步骤，故A错误；
B．步骤①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；步骤②反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
C．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故C正确；
D．中S元素为+6价，8个O中有6个O为-2价，2个O为-1价，参加反应时-1价的O降价，故S元素并没有变价，不参与电子的转移，故D正确；
故选A。
43．C
【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；
C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；
D．易水解，水解产物为，D正确；
故选C。
44．C
【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，4mL酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为，则两支试管中加入的草酸溶液均不足，酸性高锰酸钾溶液不能褪色，A错误；
B．向溶液中通入少量氯气，发生反应：，则氧化性：，无法比较和的氧化性，B错误；
C．向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，发生反应：，则氧化性：，生成的不能将KBr中的溴离子置换出来，说明氧化性：，再加入，振荡，静置，溶液分层，下层为碘的溶液，呈紫红色，C正确；
D．使用新制氢氧化铜检验醛基时，需要在碱性条件下进行，故应在纤维素水解后加入氢氧化钠溶液中和至碱性后再滴入少量新制氢氧化铜，加热检验醛基，D错误；
故选C。
45．B
【详解】A．利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的总反应由①、②、③、④四步历程组成，不是基元反应，错误；
B．反应①元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，B正确；
C．反应历程中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，错误；
D．总反应为放热反应，但降温减慢了反应速率，D错误；
本题选B。
46．B
【详解】
天青石与碳粉混合煅烧生成SrS和碳氧化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤后滤液中通入二氧化碳，生成碳酸锶。
A．SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4+4C=SrS+4CO，SrSO4和C的质量比为184：48=23：6，A错误；
B．因含S元素，“煅烧”过程可能生成少量SO2，B正确；
C．滤渣不可能含C，已转化成碳氧化合物，且铝转化为氧化铝而不是氢氧化铝，C错误；
D．在除杂时，加入H2SO4时硫酸钡先沉淀，所以，D错误；
故选B。
47．B
【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。
【详解】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确；
B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误；
C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确；
D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-和加入的次氯酸根反应生成Cl2，D正确；
故选B。
48．A
【详解】A．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即和的反应存在限度，A正确；
B．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；
C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；
D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；
故选A。
49．C
【详解】A．反应Ⅰ中As元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故A错误；
B．反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，电子转移总数24e-，氧化1molAs2S3，转移电子物质的量12mol，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，电子转移数56e-，氧化1molAs2S3，转移电子物质的量28mol，反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比=12：28=3：7，故B错误；
C．的价电子对数=4+=4，结构中相当于一个氧原子被一个硫原子代替，空间结构是四面体结构，的价电子对数=4+=4，无孤对电子，空间结构是正四面体形，故C正确；
D．反应Ⅰ的化学方程式：2As2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式：2As2S3+14O2+12H2O=4H3AsO4+6H2SO4，参加反应的：Ⅰ＞Ⅱ，故D错误；
故选C。
50．D
【详解】A．雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
C．在高温下，胆矾分解成无水硫酸铜(CuSO4)和水蒸气(H2O)，这可能导致胆矾表面出现白色粉末，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．利用合成了脂肪酸，该过程中C元素化合价下降，发生氧化还原反应，故D选；
故选D。

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