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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
水的电离平衡是溶液酸碱性判断的基础，考查学生对 Kw、pH、溶液酸碱性与离子浓度关系的理解，常结合弱电解质电离、盐类水解综合命题。 考向一 水的电离平衡及 Kw 的影响因素 2025·山西卷T10
2024·山西卷T9
2023·山西卷T12
2022·山西卷T8
2021·山西卷T11
通过溶液pH计算、酸碱中和滴定曲线、离子共存等情境，考查对溶液酸碱性的判断与应用能力。 考向二 溶液酸碱性的判断与pH计算 2025·山西卷T12
2024·山西卷T11
2023·山西卷T9
2022·山西卷T10
2021·山西卷T13
结合盐类水解、缓冲溶液、生活生产实际（如废水处理、食品添加剂）考查水的电离在真实情境中的应用。 考向三 盐类水解与溶液酸碱性的综合应用 2025·山西卷T15
2024·山西卷T15
2023·山西卷T15
2022·山西卷T14
2021·山西卷T14
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作
A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入，调
B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D 粗盐的提纯(含有少量、、) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A．ac线代表pH与关系曲线 B．a点溶液中：
C．b点溶液中： D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大
3．（2025·山西吕梁·三模）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线
B．q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度：
C．的水解平衡常数
D．n点对应的溶液中：
4．（2025·重庆·三模）常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。
下列说法错误的是
A．n点时，溶液的
B．p点时，
C．当时，
D．时，水的电离程度最大
5．（2025·山西临汾·一模）为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．
C．c点：
D．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
6．（2025·山西大同·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体
C．测钠与水反应后溶液的pH D．配制溶液时的定容操作
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·山西·三模）实验室中下列实验的操作、仪器、药品符合要求的是
A．量取溶液 B．喷泉实验
C．转移洗涤液 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C． C D． D
8．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．的电离方程式：
C．点c：
D．的的数量级为
9．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．饱和氯水中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
10．（2025·山西晋中·二模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[分布分数：]。
下列说法错误的是
A．
B．当时，溶液的
C．常温下，的为
D．点溶液中：
11．（2025·山西·二模）实验室中下列做法错误的是
A．新制氯水保存在棕色细口瓶中
B．酒精灯倾倒后着火，迅速使用湿抹布扑灭
C．配制溶液时加入少量抑制水解
D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直
12．（2025·山西·一模）下列有关化学实验操作及作用的说法正确的是
A．容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要检查是否漏水
B．可以用pH试纸检测NaOH、NH4NO3和氯水等溶液的pH
C．酸碱中和滴定时，酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗
D．实验室用KMnO4制取O2以及用NH4Cl、Ca(OH)2制取NH3时均需要用到棉花，其作用相同
13．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是
A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：
B．溶液的由大到小的顺序：
C．用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大
D．溶液中的数值不变
14．（2025·山西·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．常温下第一步电离常数的数量级为
C．溶液中，
D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：
15．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．标准状况下，含σ键数目为
D．的溶液中的数目为
16．（2024·山西·模拟预测）下列有关实验操作正确的是
A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响
C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2
B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4
D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1
18．（2024·河南·三模）常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，
C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大
D．p点时，
19．（2024·贵州黔东南·三模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A．石油分馏 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色 D．称量NaOH固体
A．A B．B C．C D．D
20．（2024·山西运城·二模）室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．常温下，的水解常数约为
C．c点溶液中：
D．b点溶液中：
21．（2024·山西·二模）下列实验操作或装置能达到实验目的的是
选项 A B D
实验操作与装置
实验目的 除去HCl气体中的Cl2 苯萃取溴水中溴并从下口放出溴的苯溶液 实验室纯化工业乙酸乙酯 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量
A．A B．B C．C D．D
22．（23-24高三下·山东菏泽·开学考试）下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备
B．用装置乙比较和的热稳定性
C．用装置丙测定醋酸浓度
D．用装置丁制备并收集
23．（23-24高三上·河北石家庄·期末）学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/mol/LNa2CO3溶液和40mL0.2mol/LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
A．水的电离程度：e点＜f点
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO+H+=H2O+CO2↑
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变
D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)mol/L
24．（23-24高三上·河南·阶段练习）下列关于化学实验的基本操作正确的是
A．制备纯净的 B．收集氨气并进行尾气处理 C．量取稀硫酸并排除滴定管中的气泡 D．用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·广东广州·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1氨水溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．0.1 酸性溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
26．（2023·山西忻州·三模）利用下列实验药品，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验药品
A 与铜离子结合能力：NH3＞OH- CuSO4溶液，NaOH溶液，氨水
B 蔗糖是否发生水解 蔗糖，稀硫酸，新制的Cu(OH)2悬浊液
C 检验溴乙烷消去的产物 溴乙烷，NaOH溶液，溴水
D 用标准浓度的盐酸测定未知浓度的Na2CO3溶液 0.1mol L-1盐酸，酚酞
A．A B．B C．C D．D
27．（2023·山西大同·三模）根据下列事实得出的相应结论错误的是
选项 事实 结论
A 25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7 两溶液中水的电离程度相等
B t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g) K=43 相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应②
C 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀 还原性：SO2>Cl-
D 常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合液的体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子间的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键
A．A B．B C．C D．D
28．（2023·河北张家口·三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
29．（2023·河北衡水·二模）利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 B．配制溶液：向容量瓶中转移液体 C．可用于洗涤表面的 D．测定中和反应反应热
A．A B．B C．C D．D
30．（2023·辽宁·三模）25℃，用0.1 mol L NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，应选择酚酞溶液作指示剂
B．的数量级为
C．NaHA溶液中
D．Na A溶液中
31．（2023·湖南郴州·三模）常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol L 溶液，用0.4mol L HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：
32．（2023·安徽安庆·二模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
33．（2023·山西·一模）常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线I表示与的关系
B．滴入溶液至中性：
C．的平衡常数
D．时，混合溶液呈碱性
34．（2022·山西吕梁·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA
B．室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA
C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA
D．1molCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA
35．（2022·山西太原·三模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2
C 常温下，用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D 将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·山西朔州·模拟预测）某温度下，向0.1 mol·L-1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10-5
B．N点，c(H2X)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X2-)
C．P点，c(Na＋)>c(HX-)＋2c(X2-)
D．Q点，Kh1(X2-)=1.0×10-10
37．（2022·山西·二模）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当Ka≤10-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是
A．曲线I和II对应的酸分别为HY和HX
B．相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小
C．把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B1、C1和E三点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1>E>B1
D．0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10
38．（2022·山西太原·一模）已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．O点时，pH = 7
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D．该体系中，c(HA)= mol·L-1
39．（2012·山西·一模）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
40．（2015·山东·高考真题）室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
41．（2022·山西晋中·一模）下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是
A．图1用于制备并收集少量氨气
B．图2可吸收多余的HCl气体
C．图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．图4可用于制备少量NaHCO3
42．（2021·山西吕梁·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在的溶液中：
B．含有大量Fe3+的溶液中：
C．的溶液中：
D．在的溶液中：
43．（2021·山西·一模）亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是
A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸
B．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．亚磷酸的Ka2=10-7
D．pH为5～9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO+2H2O
44．（2021·山西临汾·二模）利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是
实验目的 主要玻璃仪器 试剂
A 配制100mL，pH=2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 pH=1的盐酸、蒸馏水
B 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、NaOH溶液
C 验证蔗糖水解产生还原性糖 试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管 蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
A．A B．B C．C D．D
45．（2021·山西临汾·一模）某温度时，分别调节溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．系统温度高于25℃
B．该温度下，溶液的pH为3.7
C．用标准溶液滴定一定浓度的溶液用酚酞作指示剂
D．向溶液中加入溶液至溶液呈中性：
46．（2021·山西吕梁·一模）某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．Ksp(CuS)的数量级为10-36
B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小
D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
47．（20-21高三上·山东济南·期中）在某温度时，将n mol L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点Kw = 1.0×10-14
B．b点：c(NH3 H2O) + c(OH-) < c(H＋)
C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D．d点水的电离程度最大
48．（2017·山西·一模）向NaOH和混合溶液中滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是
A．a点时溶液中存在
B．段溶液中水电离出的浓度先增大后减小
C．
D．ab段发生反应的离子方程式为
49．（2020·山西太原·二模）室温下，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol L-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ )
A．H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2
B．当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)
C．当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
D．当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
50．（2020·山西临汾·三模）室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液（Ba2+与X-、Y-均不反应）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．室温下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．Q点溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)
C．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
D．室温下，水解常数Kh(Y-)=6.7×10-8
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C A B C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B B B D A B D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B D D A A A D B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B C B A D B C C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D C C D B C B D B
1．D
【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使其水解沉淀，但选项中未提及氧化步骤，直接加入CuO调pH无法有效去除Fe2+，操作不准确，A错误；
B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B错误；
C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O晶体，正确操作应在HCl氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C错误；
D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA 浓度先增大后减小，-lg c(HA )曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA )，A错误；
B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误；
C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA )曲线的最低点，即HA 浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA 的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H )先增大后减小，并非逐渐增大，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．初始时溶液为NaHA，HA-分布系数最大，随NaOH加入HA-被中和为A2-，故HA-分布系数减小（曲线a），A2-分布系数增大（曲线b），A错误；
B．滴定终点为V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈碱性，离子浓度应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B错误；
C．m点pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正确；
D．n点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：；物料守恒：，联立可得：， D错误；
故选C。
4．B
【分析】是二元弱酸，在溶液中电离分步进行，且第一步电离程度大于第二步，则未滴加溶液前，溶液中，即，所以曲线①②③分别代表浓度的负对数与溶液体积的关系，据此解答。
【详解】A．由图可知，m点时，则的；同理p点时，则的；n点时，则有，即，溶液的pH=3.95，A正确；
B．p点时，由电荷守恒可得：，且常温下，此时，溶液呈酸性，即，所以，B错误；
C．当，即溶液中滴加的溶液，两者恰好反应生成，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立以上两式可得质子守恒：，C正确；
D．当时，与按物质的量之比2∶1反应，恰好生成Na2HPO3(正盐)，Na2HPO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；而当时，溶液中含有的或会抑制水的电离(电离出，中的电离程度大于其水解程度，使溶液呈酸性，抑制水的电离)，所以此时水的电离程度最大，D正确；
故选B。
5．C
【分析】pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，则曲线表示随变化的关系，据此分析回答。
【详解】A．pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，A正确；
B．起点为0时，溶液中主要是，以的一级电离为主，近似为，，故，c点时时，，则，B正确；
C．向溶液中加入某碱调节溶液，因此c点溶液中①电荷守恒：c(某阳离子)×阳离子所带电荷数，②元素守恒：，③，三式联立：(某阳离子)×阳离子所带电荷数，C错误；
D．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，该反应是固液不加热的反应，则题给装置能达到用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的实验目的，A正确；
B．硫酸铁在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，水解生成的硫酸不具有挥发性，所以将硫酸铁饱和溶液滴入沸水中不能制得氢氧化铁胶体，B错误；
C．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误；
D．定容时，当液面距离刻度线约1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线， D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．溶液有强氧化性，应选择酸式滴定管，A错误；
B．和溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，能完成喷泉实验，B正确；
C．转移洗涤液时，应用玻璃棒引流，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，要加入浓硫酸作为催化剂，且导管应通到饱和溶液的液面上方，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确；
B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为 ，B正确；
C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误；
D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误；
C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．由滴定曲线可知，当V()=0时，溶液中只存在，此时未发生反应，根据n=cV，NaOH溶液滴定溶液，最终完全反应时消耗NaOH溶液40.00 mL，根据反应，，== 0.004mol，则=0.002mol，溶液体积为20.00mL = 0.02L，，A选项正确；
B．由图可知，曲线a表示的分布分数，曲线b表示的分布分数，曲线c表示的分布分数。pH=6.38时[c()=]，曲线a和曲线b相交，此时c()=c()，根据，=。pH=10.26时[c()=]，曲线b和曲线c相交，此时c()=c()，根据，=。当时====，，溶液pH = 8.32，B选项错误；
C．由B选项中的分析可知=，C选项正确；
D．由图可知，点溶液中：，D选项正确；
故答案为：B；
11．C
【详解】A．新制氯水是液体，且见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．酒精着火只能用湿抹布盖灭，不能用水、沙子，B正确；
C．配制溶液时应加入少量NaOH抑制水解，C错误；
D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直，保证液面水平，D正确；
故答案选C。
12．A
【详解】A．容量瓶配制溶液时需要倒置摇匀，漏水会导致浓度不准确，分液漏斗需检查活塞是否漏液，否则分液操作会失败，酸式滴定管的活塞若漏水，会影响滴定精度，容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要检查是否漏水，A正确；
B．氯水中含有HClO具有漂白性，不能用pH试纸检测氯水的pH，B错误；
C．锥形瓶不需要润洗，润洗会引入额外待测液，导致结果偏高，C错误；
D．KMnO4制O2时，棉花用于防止固体粉末进入导管；NH3制备时，若用棉花，其作用可能是减少气体对流或吸收多余气体，而非防固体堵塞，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度： aB．溶液中的导电离子主要来自醋酸电离，所以溶液的导电能力越强，c(H+)越大，现导电能力b>c>a，则c(H+) b>c>a，a、b、c三点溶液的pH：bC．若用湿润的pH试纸测量a处pH，则相当于醋酸溶液稀释，c(H+)可能增大也可能减小，pH可能增大也可能减小，C错误；
D．，c(H+)的顺序b>c>a，溶液中的数值b>c>a，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；
A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确；
C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误；
D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；
C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；
B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误；
C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；
D．氨气密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确；
故选D。
17．A
【详解】A．过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物，则16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确；
B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算NA个氢氧化铁胶体粒子的质量，故B错误；
C．分子式为C5H10的烃分子可能为含有5个C—Cσ键的环戊烷，70g环戊烷分子中含有的C—Cσ键的数目为×5×NAmol—1=5NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，故D错误；
故选A。
18．B
【分析】亚硫酸溶液中未加NaOH溶液时，浓度最小，随着所加NaOH溶液体积增大，浓度增大，促进亚硫酸电离，亚硫酸浓度减小、浓度在最初会增大，所以曲线①②③分别代表亚硫酸、、与NaOH溶液体积的关系。
【详解】A．常温下，亚硫酸的第二步电离方程式为：，曲线②③交点，p点c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常数为，即数量级为，故A正确；
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，亚硫酸溶液与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，①③分别代表亚硫酸、，图像显示此时亚硫酸浓度小于，即的水解小于电离，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B错误；
C．20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当V(NaOH溶液)=40mL时，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，故C正确；
D．由图可知p点时，c()=c()，电荷守恒，所以，故D正确；
故答案为：B。
19．D
【详解】A．温度计水银球没有放在支管口处，冷却水应下进上出，A错误；
B．氢氧化钠溶液滴定醋酸不能选用石蕊试液作指示剂，应该用酚酞，B错误；
C．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．称量NaOH固体用小烧杯，D正确；
故选D。
20．B
【分析】盐酸先与反应生成氯化钠，再与反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液为1L，即和都是0.2mol，当 时，则盐酸也为1L，即HCl也是0.2mol，此时HCl与恰好完全反应，故b点溶质为0.2mol与0.2mol，则a点没有完全反应，溶质为、、，当 时，盐酸为2L，即HCl是0.4mol，根据，知，c点溶质为0.2mol，0.4mol。
【详解】A．抑制水的电离，促进水的电离，同浓度的与，溶液中水的电离程度大，则水电离程度增大，水电离程度减小，A错误；
B．利用点数据计算第一步水解常数：，，，，B正确；
C．c点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C错误；
D．b点：起始时，物料守恒：，D错误；
故选B。
21．A
【详解】A．氯气能溶于四氯化碳，氯化氢不溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳除去氯化氢中混有的氯气，故A正确；
B．苯的密度小于水，则苯萃取溴水中溴并从上口倒出溴的苯溶液，故B错误；
C．实验室纯化工业乙酸乙酯时用蒸馏的方法，蒸馏时应选用直形冷凝管，不能选用球形冷凝管，否则不利于馏出物顺利流下，故C错误；
D．盐酸能与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯气和水，所以用标准高锰酸钾溶液无法测定盐酸酸化的氯化亚铁溶液中亚铁离子的含量，故D错误；
故选A。
22．B
【详解】A．用装置甲制备，应该向饱和食盐水中先通，后通，A错误；
B．很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解，所以大试管装，小试管装，B正确；
C．溶液不能装在酸式滴定管中，而应装在碱式滴定管中，C错误；
D．易溶于水，不能用排水法收集，应该用向上排空气法（或排饱和溶液法）收集，D错误。
答案选B。
23．D
【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应：，，先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体：，根据题中所给数据计算出n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，加入20mL0.4mol L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，而NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，图中丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，，e点刚开始加入盐酸，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3（较多），f点时加入盐酸接近20mL说明反应几乎完成，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3（极少），酸碱对于水的电离是抑制，盐的水解促进水的电离，据此可知为水的电离程度：e点>f点，A错误；
B．在加入20mL盐酸时Na2CO3转化为了NaHCO3，从20mL以后发生NaHCO3与HCl反应，开始时生成的碳酸由于浓度低而没有分解为CO2气体，故当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生反应的离子方程式为，B错误；
C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则，，反应中生成的CH3COOH水解为碱性，因此曲线甲中点位置会变化，C错误；
D．C(20，8.3)点处，溶液为等浓度NaCl和NaHCO3，电荷守恒①，物料守恒②，①-②得，pH=8.3时，，，，故mol/L，D正确；
故答案选D。
24．D
【详解】A．氢氧化亚铁易被空气氧化成氢氧化铁，氢氧化钠溶液悬空滴入硫酸亚铁溶液中，此方法生成的氢氧化亚铁与空气接触，易被氧化，不能制备纯净的氢氧化亚铁，故A错误；
B．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，集气瓶正放时，氨气应从短管进长管出，故B错误；
C．量取稀硫酸应用酸式滴定管，图中为碱式滴定管，故C错误；
D．挤压胶头滴管中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，使二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹，就可以形成喷泉，故D正确；
故选D。
25．A
【详解】A．0.1氨水溶液：、、、能够大量共存，A正确；
B．的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能碱性溶液，在酸性溶液中H+与要生成弱电解质H2不能共存，B错误；
C．在酸性溶液中和均与发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；
D．在0.1 溶液，Ag+与和均要发生反应生成难溶物，D错误；
故选A。
26．A
【详解】A．向CuSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，产生Cu(OH)2蓝色沉淀，然后再滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+，可与证明铜离子的结合能力为NH3>OH-，所需药品为CuSO4溶液、NaOH溶液、氨水，A选；
B．蔗糖在酸性条件下水解为葡萄糖和果糖，葡萄糖为还原性糖。要判断蔗糖是否发生了水解，可将蔗糖在稀硫酸条件下水解，加NaOH溶液将溶液调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸，看是否有砖红色沉淀产生即可，由此可知该实验缺少NaOH溶液，B不选；
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，而乙烯能使溴水褪色，因此可用溴水来检验消去的产物，所需药品为溴乙烷、NaOH溶液、乙醇、溴水，C不选；
D．用标准浓度的盐酸测定未知浓度的Na2CO3溶液时，需要双指示剂，第一阶段将Na2CO3滴定为NaHCO3溶液，变色范围 8 10，需要酚酞作指示剂；第二阶段将NaHCO3滴定为NaCl溶液（其中溶解了一定量的二氧化碳，有碳酸存在），达到滴定终点时溶液呈弱酸性，需要甲基橙作指示剂；或者只用甲基橙作指示剂滴定到终点，由此可知该实验缺少甲基橙，D不选；
故选A。
27．A
【详解】A．25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7，前者是因为NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，而后者是由于CH3COO-和的水解程度相同，使溶液呈中性，盐类的水解对水的电离起促进作用，A符合题意；
B．①K值较大，可说明相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞②，B不合题意；
C．漂白粉与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应中SO2为还原剂，氯离子为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性即还原性SO2＞Cl-，C不合题意；
D．常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合体积为101mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D不合题意；
故答案为：A。
28．D
【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；
B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；
C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；
D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；
故选D。
29．B
【详解】A．NaOH标准液滴定稀硫酸浓度，NaOH选用碱式滴定管，可用酚酞做指示剂，可达到实验目的；故A不选；
B．转移溶液过程需要用玻璃棒引流，图示中缺少玻璃棒引流，因此不能达到目的，故B选；
C．洗涤沉底的方法是过滤后向过滤器中加水至没过沉淀，待水完全流尽后重复操作2-3次，图中操作可达到目的，故C不选；
D．中和热测定在量热器中进行，通过测定反应前后的温度变化确定中和热，图中装置可达到目的，故D不选；
故选：B。
30．C
【分析】由图可知，bf曲线为0.1mol L 1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
【详解】A．时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，应选用甲基红做指示剂，故A错误；
B．由图可知，当溶液中c（HA ）＝c（H2A），pH<7，由>1×10 7，故B错误；
C．由分析可知，NaHA溶液显酸性，HA-电离程度大于水解程度；所以溶液中，故C正确；
D．Na2A溶液中存在元素质量守恒关系：c(Na＋)＝2c(HA )＋2c(A2 )＋2c(H2A)，所以，故D错误；
故答案选C。
31．C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶液， mol L，则常温下此时溶液中 mol L，则水解平衡常数，因为，故，C错误；
D．由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；
故选C。
32．B
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；
B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；
C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确；
D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确；
选B。
33．C
【分析】电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，则曲线I对应点b（3.2,8）对应=3.2，c(H+)=10-8mol/L，则对应Ka2(H2X)=，同理可得曲线II对应点a（1.8,3）得出=1.8，c(H+)=10-3mol/L，对应Ka1(H2X)=，据此结合水溶液中平衡分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，曲线II表示与的关系，A错误；
B．滴入溶液至中性时，遵循电荷守恒式：，因中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以有，B错误；
C．的平衡常数K=，C正确；
D．时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，Ka2(H2X)=10-4.8，Kh2=所以HX-的电离程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D错误；
故选C。
34．B
【详解】A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为，故A错误；
B．NaHC2O4溶液呈酸性，说明NaHC2O4抑制水电离，室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液，c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，则水电离出的OH-数目为10-11NA，故B正确；
C．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目为NA；标准状况下，11.2L O3含有的原子数目为1.5NA；所以标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目在NA~1.5NA之间，故C错误；
D．1molCl2与消石灰完全反应生成Ca(ClO)2、CaCl2，根据元素守恒，制得的漂白粉中含有的钙离子数目为NA，故D错误；
选B。
35．A
【详解】A．产生黑色沉淀，说明向Na2S溶液中通入足量CO2生成了H2S气体，强酸制弱酸，所以Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，故A正确；
B．有机层呈橙红色，说明有Br2生成，则KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，并不能得出氧化性Cl2>Br2，故B错误；
C．测得的pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故C错误；
D．可能是浓硝酸发生分解生成NO2，由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2，故D错误；
答案选A。
36．D
【详解】A．M点H2X被滴定分数为0，此时为0.1 mol·L-1H2X溶液，溶液pH=3，则H2X为弱酸，存在电离平衡：H2XH＋＋HX-，Ka1(H2X)==≈1.0×10-5，选项A正确；
B．N点H2X被滴定分数为1，n(NaOH)=n(H2X)，发生反应：H2X＋NaOH==NaHX＋H2O，溶质为NaHX，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HX-)＋2c(X2-)和物料守恒：c(Na＋)=c(H2X)＋c(HX-)＋c(X2-)，联立二式可得c(H2X)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X2-)，选项B正确；
C．P点溶液温度高于25 ℃，则pH=7的溶液呈碱性，c(OH-)>c(H＋)，结合电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HX-)＋2c(X2-)可得c(Na＋)>c(HX-)＋2c(X2-)，选项C正确；
D．Q点H2X被滴定分数为2，溶质为Na2X，存在水解平衡：X2-＋H2OHX-＋OH-，Kh1(X2-)=，但溶液温度未知，Kw未知，不能计算c(OH-)，故无法计算Kh1(X2-)，选项D错误；
答案选D。
37．B
【详解】A．酸溶液中酸性越强，水的电离程度越小，则酸性HXB．C1和C2点分别为向HX溶液和HY溶液中加入20.00mLNaOH溶液后的滴定终点，此时酸碱恰好完全反应得到盐溶液，其c盐=mol/L=0.05mol/L，Kh(X-)==10-5，Kh(Y-)==10-9，我们可以认为当Ka≤10-5时，水解平衡时酸根离子溶液约等于C盐，根据Kh=，得出c(OH-)=，pOH=(pc(盐)+pKh)/2代入相关数据得：pOH(C1)=3.15，pOH(C2)=5.15，则pH(C1)=10.85，pH(C2)=8.85.由于酚作指示剂的pH变色范围为8.2-10，而曲线II终点的pH为8.85，恰好在此范围内，所以曲线II更适合选用酚酞作终点指示剂，B项正确；
C．B1、C1和E三点溶液中物质成分分别为等浓度的HX和NaX、NaX、等浓度的NaX和NaOH，其溶液溶质溶度分别为0.033mol/L、0.05mol/L和0.025mol/L，由于Ka(HX)=10-9，所以E点溶液中(OH-)远大于Bi点溶液中(H+)，对水的电离抑制作用更强，C1只有盐溶液且盐溶液浓度最大，所以B1、C1和E三点溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为C1>B1>E，C项错误；
D．根据点A2(0，3)可知，c(H+)=c(Y-)=10-3mol/L，c(HY)≈0.10mol/L，则Ks(HY)=c(H+)/c(Y-)/c(HY)=10-6/0.10=10-5，根据电离度公式a=c(H+)/c(酸)×100%和A1、A2两点坐标数据，a(HX)=×100%=×100%=0.01%，a(HY)=×100%=×100%=1%，则a(HX)：a(HY)=l：100，D项错误。
故选B。
38．C
【分析】pH=-lgc(H+)，所以随pH升高直线减小的是lgc(H+)，则直线升高的是lgc(OH-)，而pH升高时，HA会与氢氧根发生反应HA+OH-=H2O+A-，所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是lgc(HA)，随pH增大而增加，后续几乎不变的是lgc(A-)。
【详解】A．据图可知O点处lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，温度为25℃，所以pH=7，A正确；
B．Ka(HA)=，据图可知N点处c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74mol/L，所以Ka(HA)=10-4.74，数量级为10-5，B正确；
C．据图可知M点处c(A-)=c(H+)，C错误；
D．该体系中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1，即c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)==，解得c(HA)=mol/L，D正确；
综上所述答案为C。
39．C
【分析】盐对应的酸的酸性越弱，盐的水解程度越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知酸性强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞。
【详解】A．H2SO3、H2CO3、HClO三种酸中，HClO的酸性最弱，所以等浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故A错误；
B．盐的水解促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大。根据等浓度的四种盐溶液的pH可知，Na2CO3的水解程度最大，所以Na2CO3溶液中水的电离程度最大，故B错误；
C．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，盐酸是强酸，可以和NaHCO3反应，但HClO的酸性弱于H2CO3，所以HClO不能和NaHCO3反应，所以向氯水中加入NaHCO3，可以使溶液中H+浓度降低，氯气和水的反应可以向右进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，故C正确；
D．NaHSO3溶液中的Na+和是由盐完全电离生成的，而H+是由水以及微弱电离产生的，所以c()＞c(H+)，故D错误；
故选C。
40．D
【详解】A．a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；
B．a点NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，NaA发生了水解，促进了水的电离，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，B错误；
C．根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，C错误；
D．b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，D正确；
答案选D。
41．D
【详解】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生，收集不到氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A错误；
B． HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故B错误；
C． NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故C错误；
D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应,过滤可以得到少量NaHCO3，故D正确；
故答案为：D。
42．D
【详解】A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与HCO反应产生H2O、，不能大量共存，A错误；
B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
C． pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+与S2O在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C错误；
D．溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
43．C
【详解】A．根据图示知，溶液中不存在PO，则亚磷酸是二元酸，A错误；
B．银离子还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，氧化产物的化学式为H3PO4，则H3PO3是还原剂，根据转移电子守恒，n(Ag+)=n(H3PO3)×(5-3)，即n(Ag+)∶n(H3PO3)=2∶1，B错误；
C．亚磷酸的，根据图示pH=6.5时，c(HPO)=c(H2PO)，则Ka2=c(H+)=10-6.5，即数量级为10-7，C正确；
D．根据图示知，pH为5~9时，H2PO转化为HPO，主要的离子方程式为：H2PO+OH-=HPO+H2O，D错误；
故答案选C。
44．C
【详解】A．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，选项A错误；
B．溴能与NaOH溶液反应，不能使用分液法分离，可以利用蒸馏将其分离，选项B错误；
C．蔗糖在稀硫酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验，试剂及仪器满足该实验，选项C正确；
D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，选项D错误；
答案选C。
45．D
【详解】A． 时，溶液，系统温度为25℃，A错误；
B． 时，溶液中，溶液为甲酸与甲酸钠的混合液，B错误；
C． 由图可知，，用标准甲酸溶液滴定氨水时，终点(溶液)显弱酸性，应该用甲基橙作指示剂，C错误；
D． 向溶液中加入溶液至中性时，溶液中存在电荷守恒式：和物料守恒式：、，还有中性时的，将后三个等式代入电荷守恒式可得：，D正确；
故选D。
46．B
【分析】由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。
【详解】A．由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2+)= c(S2-)=1.0×10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-35.2，数量级为10-36，故A正确；
B．由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.01L×2=0.002mol，钠离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.02L×2=0.004mol，硫离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.01L=0.001mol，则混合溶液中c(S2-)＋c(Cl-)≠c(Na＋)，故B错误；
C．由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C正确；
D．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确；
故选B。
47．C
【详解】A．a点温度小于25℃，降低温度水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10-14，故A错误；
B．b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c(NH3 H2O)＋c(OH-)=c(H＋)，故B错误；
C．据图可知当加入的氨水为10mL时溶液的pH=7，温度为25℃，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol L-1，c(NH)=c(Cl-)==0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3 H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃时NH4Cl水解常数为=(n-1)×10-7，故C正确；
D．d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3 H2O，温度升高、铵根的水解促进水的电离，则d点水的电离程度小于b，一定不是最大，故D错误；
答案为C。
48．B
【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，a点溶质为NaCl、NaHCO3，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，以此来解答。
【详解】A. a点溶质为NaCl、NaHCO3，若只有NaHCO3存在物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则NaCl和NaHCO3混合溶液中：，故A错误；
B. 0 a段，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，碱性降低，水电离出的OH 浓度增大，后发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，水解程度减小，则水电离OH 浓度减小，故B正确；
C. 根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol L 1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
D. ab段发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选B。
49．D
【分析】0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol L-1H3PO4溶液，由图像可知，加入NaOH溶液的体积为20mL时，pH=4.7，溶液中的溶质主要为NaH2PO4，加入NaOH溶液的体积为40mL时，pH=9.7，溶液中的溶质主要为Na2HPO4，据此结合三大守恒分析解答问题。
【详解】A．根据图像分析可知，未加入NaOH溶液时，H3PO4溶液的pH=1.6，则H3PO4的电离平衡常数，A选项正确；
B．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中的溶质主要为Na2HPO4，则存在物料守恒c(Na+)=2c(PO)+2c(HPO)+2c(H2PO)+2c(H3PO4)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH-)，两式相减有c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)，B选项正确；
C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，又存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，C选项正确；
D．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中的溶质为NaH2PO4，pH=4.7，溶液显酸性，则H2PO电离大于水解，因此c(HPO)>c(H3PO4)，D选项错误；
答案选D。
50．B
【详解】A．Ba(OH)2溶液的体积为10mL时，分别与HX、HY溶液恰好反应生成BaX2、BaY2，由图可知等浓度的BaY2溶液的碱性强于BaX2溶液的，即Ka(HX)>Ka(HY)，A正确；
B．曲线起点溶液呈酸性，最低点（拐点）溶液为碱性，继续滴加Ba(OH)2溶液碱性增强，Q、N点溶液为碱性，溶液中c(X-)<2c(Ba2+)，B不正确；
C．T、M两点所加Ba(OH)2溶液体积均为6mL，所以两点的c(Ba2+)浓度相等，据电荷守恒：c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH-)、c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(OH-)，阴离子浓度之和即为阳离子浓度之和，M点为中性，T点为酸性，所以cM(H+)D．M点为中性，据电荷守恒c(Y-)=2c(Ba2+)==，c(HY)==，Kh(Y-)= ，D正确；
故选B。

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