资源简介

备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
沉淀溶解平衡是电解质溶液中的核心内容，考查学生对溶度积常数（Ksp）的理解、沉淀生成与转化的条件判断，以及平衡移动的分析能力，常结合图像、计算和实验情境综合命题。 考向一 溶度积（Ksp）计算与比较 2025·山西卷T12
2024·山西卷T13
2023·山西卷T11
2022·山西卷T12
2021·山西卷T14
沉淀溶解平衡是电解质溶液中的核心内容，考查学生对溶度积常数（Ksp）的理解、沉淀生成与转化的条件判断，以及平衡移动的分析能力，常结合图像、计算和实验情境综合命题。 考向二 沉淀的生成、溶解与转化 2025·山西卷T12
2024·山西卷T13
2023·山西卷T11
2022·山西卷T12
2021·山西卷T14
沉淀溶解平衡是电解质溶液中的核心内容，考查学生对溶度积常数（Ksp）的理解、沉淀生成与转化的条件判断，以及平衡移动的分析能力，常结合图像、计算和实验情境综合命题。 考向三 沉淀溶解平衡图像分析 2024·山西卷T13
2023·山西卷T11
2022·山西卷T12
2021·山西卷T14
一、单选题
1．（2025·山西晋城·模拟预测）下列变化对应的方程式正确的是
A．向漂白精的水溶液中通入二氧化硫：
B．将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：
C．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：
D．向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：
2．（2025·山西吕梁·三模）下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：
B 比较与的金属活动性 将和溶液与和溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性：
C 比较和的大小 向、混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成
D 检验淀粉是否水解 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·广西·三模）下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．溶于氨水：
B．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
C．向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：
D．用除去废水中的：
4．（2025·山西临汾·一模）下列方程式书写错误的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．饱和溶液浸泡锅炉水垢：
C．海带提取碘涉及反应：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
5．（2025·河北·二模）依据反应a：，实验模拟去除锅炉水垢中的。常温下(忽略温度变化)，向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示。
资料：常温下，，，。
下列分析错误的是
A．的溶液中，
B．反应a正向进行，需满足
C．该实验同时可以证明溶液显碱性的原因是的水解
D．反应进行到1500s时，上层清液中
6．（2025·山西·三模）常温下，向浓度均为的的混合溶液中加入固体，测得溶液中的负对数值与的负对数值的关系如图所示。已知常温下。下列说法错误的是
A．曲线I与横轴的交点坐标为
B．曲线Ⅲ表示随的变化关系
C．当溶液中时，有
D．随着加入，溶液中减小
7．（2025·山西·三模）下面由方案设计、现象得到的结论错误的是
选项 方案设计 现象 结论
A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有
C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀
D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有
B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成
C 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成
D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 不能说明溶液中是否含
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·山西·二模）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表或，如]。
已知，。下列说法正确的是
A．曲线a为随pOH的变化情况
B．的数量级为
C．M点存在：
D．向的溶液中加入等体积、等浓度的溶液，没有黑色沉淀生成
10．（2025·山西·二模）下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．检查装置气密性 B．实验室制备SO2
C．吸收少量的氨气 D．测定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
12．（2025·山西·一模）室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是
A．曲线代表 B．室温下，的
C．室温下，的电离常数 D．溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液
13．（2025·山西·一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动
B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性
C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数：
D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时，
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是
A．溶液pH=1：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．小苏打溶液呈碱性：
D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：
15．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除锅炉水垢中的：
D．尾气与氨水反应得到硫酸铵：
16．（2024·山西大同·模拟预测）25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是
A．曲线①代表滴定溶液的变化关系
B．25℃时，的
C．25℃时，
D．a点对应的
17．（2024·山西大同·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键
C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，
D 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·山西晋中·模拟预测）下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钙的悬浊液中通入NO2，悬浊液逐渐变澄清 酸性强于
B 向新制的Cu(OH)2中滴入用碱中和后的蔗糖水解液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已完全水解
C 取某补铁剂溶于硝酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 该补铁剂中铁元素的化合价为+3价
D 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·山西晋中·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑 ：ZnS＞CuS
B 向浓度均为0.1mol/L的苯酚钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无明显现象，后来变浑浊，最后有气泡产生 电离程度：＞＞
C 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中，滴加几滴KSCN，再滴加过量抗氧化剂丁基羟基茴香醚，溶液由红色变为浅绿色 丁基羟基茴香醚具有还原性
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入过量NaOH，再加碘水，不变蓝 淀粉已彻底水解
A．A B．B C．C D．D
20．（2024·山西大同·模拟预测）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中和的相互关系。下列说法错误的是
A．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀
C．该温度时，的平衡常数
D．m、n、p三点的相同
21．（2024·山西晋中·模拟预测）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。
iii．。下列说法不正确的是
A．
B．初始状态，时，发生反应：
C．初始状态、，平衡后溶液中存在
D．反应的平衡常数
22．（2024·山西太原·三模）向含金属离子的溶液中通入并维持饱和（0.1），通过调整溶液pH即可对某些金属离子进行分步沉淀[可认为M离子沉淀完全]。A～F是电荷不超过＋3的金属离子，其中A为＋3价离子，它们对应的硫化物在上述体系中达到沉淀溶解平衡时的pM－pH关系如下图（）。已知：，。以下说法错误的是
A．A的硫化物
B．B、C的硫化物大小关系：B＜C
C．初始浓度均为1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀
D．E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸
23．（2024·山西太原·三模）根据以下实验操作和现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 振荡均匀后，将三支试管都放入70～80℃的水浴里加热 C试管中酯层消失更快或香味消失的快 乙酸乙酯在碱性强的条件下水解速率更快
B 取1mL 31%工业盐酸（因含有配离子呈亮黄色）于试管中， 滴加几滴饱和溶液，并振荡 待沉淀后，亮黄色变为很浅的黄色 证明只有在高浓度条件下才是稳定的
C 已知室温下，， 。以溶液 为指示剂，用标准溶液滴定待测液中的 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶解度：AgCl＞
D 首先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，加入乙醇后得到深蓝色晶体 配位键的强度：
A．A B．B C．C D．D
24．（2024·山西晋中·二模）常温下，用KOH溶液分别滴定、溶液、溶液，[表示负对数，表示、、]随pH变化的关系图，已知，下列说法正确的是
A．的电离平衡常数
B．直线X代表滴定溶液的变化关系
C．将物质的量均为0.1mol的、溶于水中快速搅拌均匀，该分散系中
D．易溶于
25．（2024·山西吕梁·二模）下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解
B 密闭容器中发生反应，缩小容器体积，气体颜色变深 缩小体积，平衡逆向移动
C 向溶液X中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液X中存在
D 用pH计测定氯化铵溶液的pH，温度升高后，pH降低 温度升高促进水解
A．A B．B C．C D．D
26．（2024·山西晋中·三模）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lg c的关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法错误的是
A．①为pH与的关系曲线
B．反应的平衡常数K为107.6
C．调节pH的过程中，始终有
D．pH=10.7时，
27．（2024·山西太原·二模）常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、、、；。下列叙述正确的是
A．图中曲线代表，代表
B．室温下，的数量级为
C．a点对应的溶液中：
D．反应的平衡常数K的值为
28．（2024·山西·二模）常温下，向H2C2O4 (电离常数Ka1=1×10-1.23，Ka2=1×10-4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示随pH的变化
B．P点坐标为(1.23，2.96)
C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：
D．已知反应的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63
29．（2024·河北保定·二模）时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是
A．时，
B．点对应的
C．可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的
D．氨水过量时，均可形成（表示或）
30．（2024·河南·模拟预测）常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．代表与的关系
B．
C．的平衡常数
D．M点对应的
31．（2024·山西临汾·三模）时，向的混合液中滴加溶液，混合液中或或与的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：①；
②；
③
A．向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先生成
B．直线a代表与的关系
C．
D．直线与直线的交点处
32．（2024·河北张家口·模拟预测）已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中和随的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．曲线表示随的变化
B．
C．pH：a>c
D．b点时溶液中存在：
33．（2024·山西晋中·二模）铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表与pH的关系
B．的约为
C．的平衡常数的数量级为
D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在
34．（2024·山西晋中·二模）SrCO3广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO4，还含有Al、Si、Ba的化合物)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如下：
下列说法正确的是
A．SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4和C的质量比为23：3
B．“煅烧”过程可能生成少量SO2
C．滤渣主要含有BaS、SiO2、、C等
D．
35．（2024·山西晋中·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是
实验现象或事实 结论或推论
A 向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色 该有机物分子中含酚羟基
B 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
C 向某稀溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有
D 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 证明非金属性：Cl>S
A．A B．B C．C D．D
36．（2024·山西朔州·三模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应
B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 白色悬浊液中产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<C 向0.1mol·L-1 KMnO4酸性溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有漂白性
D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间；再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热3～5min 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·浙江丽水·二模）难溶盐的饱和溶液中随而变化。实验发现，时为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是
A．饱和溶液中随增大而减小
B．的溶度积
C．若忽略的第二步水解，
D．点溶液中：
38．（2024·山西临汾·二模）向溶液中滴加溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是
A．曲线a代表与的关系
B．平衡常数
C．时，溶液中
D．向的溶液中加入等体积的溶液后，体系中元素主要以存在
39．（2024·山西临汾·二模）下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 淀粉水解产物中无还原糖
C 将气体通入溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是
D 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
40．（2024·山西太原·一模）已知相同温度下，。某温度下，，相应物质饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该温度下：
B．曲线①中
C．加适量固体(易溶于水)可使溶液由c点变到b点
D．该温度下，向、均为的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀
41．（2024·贵州黔东南·二模）室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
A．代表的是pH与的关系
B．的
C．的
D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7
42．（2024·山西·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
B 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的NaCl溶液中，一段时间后，取出少量铁附近的溶液，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 出现蓝色沉淀 铁被腐蚀
C 向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
D 分别用计测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 水解常数
A．A B．B C．C D．D
43．（2024·吉林·模拟预测）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的 D．的平衡常数
44．（2023·北京·高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
45．（2023·山西·模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p 表示负对数， M表示、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是

A．HA为一元弱酸，25℃时 Ka=10-7.4
B．①表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+)
D．滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解
46．（2023·山西·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再滴加少量苯，上层呈橙色 Fe3+的氧化性比Br2强
B 室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降 碳酸氢钠和盐酸反应吸收热量
C 将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，产生气泡 相同温度下，Ksp(BaCO3)D 向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀 FeSO4没有变质
A．A B．B C．C D．D
47．（2023·山西大同·三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O
B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 +
C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O
D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
48．（2023·山西阳泉·三模）对下列实验操作和现象的解释或结论正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向盛有10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 可以证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C 在酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器 气体颜色先变深后稍变浅 平衡向生成N2O4的方向移动
A．A B．B C．C D．D
49．（2023·河北张家口·三模）利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验目的
A 稀 品红溶液 比较N、S的非金属性强弱
B 浓盐酸 石蕊溶液 证明有漂白性
C 浓氨水 生石灰 等浓度和的混合溶液 比较和的大小
D 浓醋酸 石灰石 硅酸钠溶液 比较硅酸和碳酸的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
50．（2023·山西·二模）下列实验操作或装置能达到目的的是(夹持装置已略)
A B
检验1-溴丁烷与乙醇溶液生成1-丁烯 验证
C D
制备 证明乙炔可使酸性溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D B C B D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C B B C C A D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B C A A C D D C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D B B B A D C A D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C C D C D B D D C A
1．C
【详解】A．漂白精中的ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，生成CaSO4，同时ClO-被还原为Cl-，化学方程式为：，A项错误；
B．NaOH溶液中OH-浓度较高，优先与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，B项错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，方程式配平正确，符合实验现象，C项正确；
D．醋酸为弱酸，不能完全离解为H ，离子方程式为，D项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．酸性KMnO4氧化Fe2+为Fe3+（紫红色变浅），同时氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），说明KMnO4的氧化性强于Cl2和Fe3+，无法说明Cl2、Fe3+的氧化性大小，A错误；
B．Cu与Na2SO4溶液、Ag与AgNO3溶液组成原电池，Cu作为负极被氧化（溶液变蓝），Ag作为正极还原Ag+（银沉积），说明Cu的金属活动性比Ag强，B正确。
C．向含Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3，生成AgI沉淀而非AgCl，说明AgI的溶度积更小（Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)），但实验未明确Cl-和I-浓度是否相同，若Cl-浓度过高可能优先沉淀AgCl，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝只能说明淀粉未完全水解，不能证明未水解，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．溶于氨水的反应中，应作为反应物直接参与反应，而非直接写成。正确方程式应为，A错误；
B．钢铁吸氧腐蚀的总反应为，电荷守恒且符合反应过程，B正确；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为，条件标注合理，C正确；
D．与反应生成更难溶的，因溶度积差异反应趋近完全，但离子方程式仍用可逆符号（平衡理论），D正确；
综上，答案是A。
4．D
【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离生成CH3COO 和H3O+，A正确；
B．CaSO4与CO反应生成更难溶的CaCO3，符合沉淀转化原理，B正确；
C．I 在酸性条件下被H2O2氧化为I2，电荷和原子均守恒，C正确；
D．硫化钠溶液呈碱性，反应中不应出现大量H+，离子方程式为2S2 + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH ，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．在pH=12的Na2CO3溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，由于溶液呈碱性，c(H+)B．反应a的化学平衡常数K==，反应正向进行需满足浓度商QC．Na2CO3溶液中发生水解：，所以溶液显碱性，发生反应a后，溶液中的浓度逐渐减小，而图中溶液的pH也逐渐减小，则该实验可同时证明溶液显碱性的原因是的水解，C正确；
D．1500s时，设溶液pH=a，则，由知，，结合图知，a在9.0到9.5之间，故，上层清液中，D正确；
故选B。
6．C
【分析】AgCl、AgI为1:1型沉淀，p(M)=pKsp-p(Ag+)（斜率-1），Ag2S为2:1型（斜率-2），其Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)，取负对数得p(S2-)=pKsp(Ag2S)-2p(Ag+)，令p(Ag+)=0可得曲线分别代表的物质，据此解答。
【详解】A．曲线I为Ag2S的溶解平衡曲线，其p(S2-)=pKsp(Ag2S)-2p(Ag+)。曲线I纵轴起点p(S2-)=49.2（p(Ag+)=0时），即pKsp(Ag2S)=49.2。与横轴交点为p(S2-)=0时，0=49.2-2p(Ag+)，解得p(Ag+)=24.6，交点坐标(24.6,0)，A正确；
B．AgCl的Ksp最大（pKsp最小≈9.7），曲线III在p(Ag+)=0时p(M)最小，对应p(Cl-)，B正确；
C．当c(Ag+)=c(I-)=x时，对AgI：Ksp(AgI)=x2，x=[Ksp(AgI)]0.5。c(Cl-)=Ksp(AgCl)/x=Ksp(AgCl)/[Ksp(AgI)]0.5≈(1.8×10-10)/[(8.5×10-17)]0.5≈0.02 mol/L；c(S2-)=Ksp(Ag2S)/x2=Ksp(Ag2S)/Ksp(AgI)≈10-49.2/(8.5×10-17)≈10-33 mol/L，故c(Cl-)>>c(S2-)，C错误；
D．c(S2-)/c(Cl-)=[Ksp(Ag2S)/c2(Ag+)]/[Ksp(AgCl)/c(Ag+)]=Ksp(Ag2S)/[Ksp(AgCl)·c(Ag+)]，加入AgNO3使c(Ag+)增大，比值减小，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确；
B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br 被Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br 干扰，结论不唯一，B错误；
C．Na2S溶液中滴加ZnSO4无沉淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正确，C正确；
D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确；
故选B。
8．D
【详解】A．若原溶液中存在，加入溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，转化为白色沉淀，白色沉淀不消失，所以原溶液中不一定含有，A错误；
B．C与浓硝酸反应可生成二氧化氮，浓硝酸受热分解也能生成二氧化氮，结论不合理，B错误；
C．氯离子和碘离子的浓度大小未知，若碘离子浓度远远大于氯离子浓度，溶液中会有AgI黄色沉淀生成，所以不能以此确定溶度积大小，C错误；
D．溶液呈蓝色，说明溶液中有物质和发生了氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，该物质不一定是，也可能是，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．pOH越小，pH越大，溶液中的浓度越小，越大，曲线a为、曲线b为、曲线c为随pOH变化情况，A正确；
B．时，得，，，此时，故，数量级为，B错误；
C．M点可能还含有或其他阳离子，或其他阴离子，该守恒关系不正确，C错误；
D．据题意，，，因第二步电离很微弱，则，，，
，即，可生成CuS黑色沉淀，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．检查装置气密性，形成压强差，且压强差保持不变，证明气密性良好，A正确；
B．实验室用浓硫酸一般为70%的硫酸和Na2SO3固体制备SO2，B错误；
C．尾气处理装置应与大气相通，不应用单孔橡胶塞密封，C错误；
D．Ag2CrO4和AgCl不是相同类型的沉淀，且Ag2CrO4是A2B型，不能用沉淀的先后判断二者Ksp大小，D错误；
故答案为：A。
11．D
【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应，和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为；，则，同理对于，，分析斜率可知，为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。
【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确；
B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确；
C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确；
D．由图像可知，时，，溶液中，D错误；
故选D。
12．D
【分析】根据a点可知，饱和溶液的=12.35，，，，则的；随的通入，发生反应，浓度增大，至有沉淀生成，即，浓度增大程度减小，至沉淀接近完全，发生反应浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，沉淀溶解平衡正移，继续通入，发生反应，浓度增大；故曲线代表、曲线代表、曲线代表。
【详解】A．根据上述分析，曲线代表，A项正确；
B．根据上述分析，室温下，的，B项正确；
C．曲线代表、曲线代表，则由b点坐标，可知的电离常数；曲线代表、曲线代表，则由c点坐标，可知的电离常数，解得，C项正确；
D．根据d点坐标、，溶液中，小于原饱和溶液=，则说明沉淀未完全溶解，D项错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误；
B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误；
C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确；
D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确；
D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确；
故选B。
15．B
【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu还原为Fe2+，Cu被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：，A正确；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，离子方程式为：，B错误；
C．用溶液除锅炉水垢中的，转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为：，C正确；
D．是酸性氧化物且具有还原性，与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：，D正确；
故选B。
16．C
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH）2]＜Ksp[Zn(OH）2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Zn2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+）=0时，c(Cu2+）=1mol L-1，pH=4.2，c(OH-）=10-(14-4.2）mol L-1=10-9.8mol L-1，Ksp[Cu(OH）2]=1×(10-9.8）2=10-19.6，同理，Ksp[Zn(OH）2]=1×[10-(14-5.85）]2=10-16.30，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确；
B．由分析可知，③表示p，当p=0时，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时c(H+)=4.76，故 25℃时，的，B正确；
C．由分析可知，25℃时，，C错误；
D．a点即c(Zn2+)=即===，Ksp[Zn(OH)2]×Ka=c(H+)×c2(OH-)=Kw×c(OH-)，得c(OH-)==10-7.06，则c(Zn2+)===10-2.18，即对应的，D正确；
故答案为：C。
17．C
【详解】A．溴水具有强氧化性可以氧化醛基，故溴水褪色不能确认碳碳双键加成，A项错误；
B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B项错误；
C．Zn2+与恰好完全反应产生白色沉淀ZnS的情况下，加入Cu2+产生黑色沉淀，说明ZnS转化为更难溶的CuS沉淀，即相同温度下，，C项正确；
D．滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原，D项错误；
答案选C。
18．A
【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙，溶液变澄清，则酸性强于，A正确；
B．向新制的Cu(OH)2中滴入用碱中和后的蔗糖水解液，加热，产生砖红色沉淀，能说明蔗糖已经水解，不能说明完全水解，B错误；
C．硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能证明该补铁剂中铁元素的化合价为+3价，C错误；
D．CuCl2、MgCl2的混合溶液中两者浓度未知，应该向等浓度的CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，Ksp小的先沉淀，D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑，说明发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则：ZnS＞CuS，A正确；
B．根据现象可知，稀盐酸先与碳酸钠生成碳酸氢钠，再与苯酚钠生成苯酚，最后与碳酸氢钠生成二氧化碳，则知电离程度：＞＞，B正确；
C．溶液由红色变为浅绿色，说明丁基羟基茴香醚与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，即丁基羟基茴香醚具有还原性，C正确；
D．碘单质与NaOH溶液反应，因此无法证明淀粉是否已彻底水解，D错误；
故选D。
20．B
【分析】由题意可知，、越大，pAg、pX越小，由于AgCl、AgBr、AgI的依次减小，故A线表示AgCl的溶解平衡直线，B线表示AgBr的溶解平衡直线，C线表示AgI的溶解平衡直线。
【详解】A．p点位于AgCl的溶解平衡直线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，A正确；
B．若向含有等物质的量浓度的、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀，该题没有控制三种离子的物质的量浓度相同，B错误；
C．该反应的平衡常数，根据题图，t℃时，pAg=0时，pCl-=10，则，pAg=0时，pI-=16，则，故，C正确；
D．m、n、p三点的温度相同，相同，D正确；
故选B。
21．C
【详解】A．由碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，，A正确；
B．初始状态，存在碳酸氢根离子，、时，由图2可知，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，B正确；
C．初始状态、，该点位于曲线Ⅱ的上方，部分碳转化为碳酸镁沉淀，由物料守恒可知，平衡后溶液中存在，C错误；
D．由点(8,0.9)可知，此时pH=8，pOH=6，则，的平衡常数，D正确；
故选C。
22．B
【详解】A．根据图像可知pH＝1时c(A3+)＝10－20mol/L，根据硫化氢的电离平衡常数可知Ka1×Ka2＝＝10－20，解得c(S2－)＝10－19mol/L，因此A的硫化物，A正确；
B．根据图像可知pH相等时B离子浓度小于C离子浓度，但二者所带电荷不同，因此不能比较B、C的硫化物大小关系，B错误；
C．根据图像可知当金属离子浓度均是10－5mol/L时D和E的pH相差较大，E和F的pH相差较小，因此初始浓度均为1的E与D可以分步沉淀，E与F不能分步沉淀，C正确；
D．根据图像可知当pH为1时，E、F的离子浓度均大于1mol/L，B、C的离子浓度均远小于10－5mol/L，所以E、F的硫化物易溶于盐酸而B、C的硫化物难溶于盐酸，D正确；
答案选B。
23．C
【详解】A．根据实验现象，C试管中酯层消失更快或香味消失的快，说明乙酸乙酯在碱性强的条件下水解速率更快，故A正确；
B．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]- Fe3++4Cl-，向盐酸中滴加几滴饱和硝酸银溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故B正确；
C．根据可以计算得饱和溶液中c(Ag+)=，根据 可以计算得饱和溶液中c(Ag+)=，说明溶解度AgCl<，故C错误；
D．硫酸铜溶液中含有，加入氨水至过量后得到深蓝色溶液，说明生成了，说明配位键的强度：，故D正确。
答案选C。
24．A
【分析】Cu(OH)2、Mg(OH)2的结构相似，所以、随pH变化关系图为平行线，，pH相同时，所以Z表示溶液的变化关系、X表示溶液的变化关系、Y表示溶液的变化关系。根据直线X，pH=4.2时，，则；根据直线Z，pH=8.4时，则；根据直线Y，pH=4.8时，纵坐标pM=0，，可得。
【详解】A．根据以上分析，，故A 正确；
B．根据分析可知，直线X表示溶液的变化关系，故B错误；
C．将物质的量均为0.1mol的、溶于水中快速搅拌均匀，该分散系中，故C错误；
D．，反应的平衡常数为 ，难溶于溶液，故D错误；
故答案选A。
25．A
【详解】A．向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解，这说明硫化铜的溶度积常数小于硫化亚铁的溶度积常数，故A正确；
B．正反应体积减小，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但平衡后NO2浓度仍然比原来大，所以气体颜色变深，故B错误；
C．向溶液X中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该沉淀也可能是氯化银，所以不能得出溶液中含有离子，故C错误；
D．由于升高温度水的电离程度也增大，所以溶液pH减小不能说明升高温度促进铵根离子的水解，故D错误；
答案选A。
26．C
【分析】依电离平衡理论可知，c(H2S)一定时，pH越大，越小，c(HS )和越大，则和越小，且pH相同时，，故③代表，④代表，由①③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数同理，由②③交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数，因为，故直线①代表与pH的关系，，直线②代表与pH的关系；
【详解】A．由上述分析可知，直线②代表与pH的关系，故A正确；
B．，K==，根据分析可知，=，，K==107.6，故B正确；
C．保持饱和，即，始终不变的只有的浓度，三者之和大于，故C错误；
D．由曲线③点坐标可知，当时，有，由曲线④点坐标可知，，故，时，故D正确。
答案选C。
27．D
【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4线平行，说明代表、，则L2代表。根据a、c、d点坐标可知，，，因，故L3代表，L4代表，据此解决问题。
【详解】A．由上述分析可知，L2代表，L3代表，A错误；
B．由分析知，其数量级为10-17，B错误；
C．根据电荷守恒：，C错误；
D．反应的平衡常数K=102.35，D正确；
故选：D。
28．D
【分析】H2C2O4电离平衡常数Ka1=×c(H+)；Ka2=×c(H+)，当或=0时，Ka1=c(H+)；Ka2=c(H+)。由于Ka1＞Ka2，所以斜线Ⅰ表示随pH的变化；斜线Ⅱ表示随pH的变化。向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，反应后得到的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒、结合电离平衡和水解平衡常数关系分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知斜线Ⅰ表示随pH的变化；Ⅱ表示随pH的变化，A错误；
B．根据上述分析可知斜线Ⅰ表示随pH的变化；Ⅱ表示随pH的变化。P点的横坐标为b点的pH，纵坐标为斜线Ⅰ的纵坐标c点的。Ka2=1×10-4.19，Ka1=×c(H+)，×1×10-4.19=1×10-1.23，P点在斜线Ⅰ上，则=102.96，所以=2.96，故P点坐标为(4.19，2.96)，B错误；
C．在0.1 mol/L的NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；的水解平衡常数Kh2===10-12.77；的电离平衡常数Ka2=1×10-4.19，其电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c()+2c()，C错误；
D．的平衡常数K=1×10-3.21，根据平衡常数含义可知： K==，所以Ksp(CaC2O4)=K·Ka1·Ka2=10-3.21×10-1.23×10-4.19=10-8.63，D正确；
故合理选项是D。
29．C
【分析】Cu(OH)2、Zn(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故曲线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系。根据曲线③pM=0时，溶液的pH=4.76，可得K(CH3COOH)=10-4.76；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=10-16.3；Cu(OH)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSO4溶液、ZnSO4溶液的变化关系。
【详解】A．由分析可知，故曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，pM=0时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=c(Zn2+)c(OH-)2= =10-16.3，A正确；
B．由分析可知，曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，曲线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，K(CH3COOH)=10-4.76，a点，是②③的交点，有=，即，进一步化简得，，，解得c(OH -)=10-7.06mol/L，c(H+)=10-6.94mol/L，，pM=2.18，B正确；
C．Ksp[Zn(OH)2]=10-16.3，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，溶液中c(Cu2+)小于10-5mol·L-1时，此时pH大于6.7，计算可得，当pH=6.7时，c(Zn2+)=10-1.7mol·L-1<0.1mol·L-1，由此可知，除尽Cu2+的同时，Zn2+也减少了，故不能通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu2+，C项错误；
D．Zn(OH)2可溶于氨水生成，Cu(OH)2可溶于氨水生成，D项正确；
故选C。
30．D
【分析】依题意，、组成相同，与关系呈平行线，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为，因为，所以，，；
【详解】A．依题意，、组成相同，与关系呈平行线，故代表与的关系，代表与的关系，A正确；
B．根据数据可知，、对应的分别为，因为，所以，，， B正确；
C．利用a点数据计算一水合氨电离常数的平衡常数，C正确；
D．设M点为a，则有，代入关系式，，D错误；
答案选D。
31．C
【详解】A．由于，平衡常数越大，反应进行的程度越大，产物越稳定，所以向含相同浓度和的溶液中滴加溶液，先生成，A错误；
B．反应①的平衡常数，则，同理，反应②有，反应③有，根据直线的斜率大小和可知，直线分别代表、与的关系，B错误；
C．将分别代入的表达式，可得，，C正确；
D．直线与直线的交点处，即，计算可得，D错误；
故选C。
32．D
【分析】已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且不发生水解。常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应：HA+MOH=H2O+MA↓，-==lgKa(HA)，温度不变，lgKa(HA)是定值，则L1代表随的变化关系，L2代表随的变化关系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，L1代表随的变化关系，A正确；
B．由图可知，当=4时，==-4，则，B正确；
C．常温下，向某的溶液中逐滴加入MOH溶液后，随着MOH加入量的增大，增大，a点时加入的MOH多，pH更大，则pH：a>c，C正确；
D．b点=，即，由电荷守恒：可知，，D错误；
故选D。
33．B
【分析】铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，随着pH增大，c(OH-)增大，则c()减小，c 增大，即-lg c()增大，减小，因此曲线①代表-lg c()与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=4.9时c(H+)=1×10-4.9，c(OH-)=1×10-9.1，-lg c()=5，c()=1×10-5mol/L，则的Ksp= c()·c3(OH-)=1×10-32.4，B错误；
C．pH=3.2时，①，K1= Ksp[]= c()·c3(OH-)=1×10-32.4，②，K2=，③的平衡常数K3=，即平衡常数数量级为10-33，C正确；
D．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，根据图象，pH=8.0时，c()、值极小，则体系中元素M主要以存在，D正确；
答案选B。
34．B
【详解】
天青石与碳粉混合煅烧生成SrS和碳氧化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤后滤液中通入二氧化碳，生成碳酸锶。
A．SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4+4C=SrS+4CO，SrSO4和C的质量比为184：48=23：6，A错误；
B．因含S元素，“煅烧”过程可能生成少量SO2，B正确；
C．滤渣不可能含C，已转化成碳氧化合物，且铝转化为氧化铝而不是氢氧化铝，C错误；
D．在除杂时，加入H2SO4时硫酸钡先沉淀，所以，D错误；
故选B。
35．B
【详解】A．酚羟基能够遇FeCl3溶液显色，有机物(C5H8O2)中5个C，不会形成苯环，不存在酚羟基，A错误；
B．分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体，溶解度小的沉淀先析出，仅后者生成沉淀，说明CuS的溶解度更小，同种类型的沉淀，溶解度小的溶度积也小，B正确；
C．若该稀溶液中含铵根，加入NaOH溶液、加热能产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．比较非金属性的强弱，需要通过最高价氧化物对应水化物酸性来比较，D错误；
故选B。
36．A
【详解】A．浓硝酸分解生成二氧化氮，木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应，故A正确；
B．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Na2S与CuSO4直接反应生成CuS，不一定是ZnS沉淀转化生成的，无法比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B错误；
C．高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，过氧化氢具有还原性，故C错误；
D．淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱，不能检验，故D错误。
答案选A。
37．D
【详解】A．由图象知c2(Ba2+)随c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)随pH增大而减小，A正确；
B．c(H+)几乎为0时，c(OH-)浓度最大，抑制离子水解程度最大，此时c(Ba2+)=c()，此时c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此时，B正确；
C．若忽略的第二步水解，当c()=c()时，，溶液中有c(Ba2+)=c()+c()=2c()，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c()=2c(Ba2+)·c()=2Ksp=5.2×10-9，即M点，此时c(H+)=5×10-11，=c(H+)=5×10-11，C正确；
D．在M点，由C选项得知，c()=c()，N点c(H+)大，所以更促进转化成，因此有c(Ba2+)>c()>c()，D错误；
故选D。
38．C
【详解】A．由题可知越大，越小，越大，即曲线a为与的关系，A错误；
B．的平衡常数为：，将交点数值代入得：，B错误；
C．时，由图中两线交点得：溶液中，根据物料守恒(元素质量守恒)得，即，，C正确；
D．向的溶液中加入等体积的溶液，先后发生反应：①、②，假设原溶液和溶液体积均为，两种溶液混合后体积为，则发生反应①后，，约为，由反应②得约为，即，，体系中元素主要以存在，D错误；
故选C。
39．A
【详解】A．银氨溶液中存在，向混合溶液中滴加少量银氨溶液出现黄色沉淀，说明与结合生成沉淀，，A正确；
B．淀粉水解液冷却后应先加溶液中和稀硫酸，再加新制悬浊液加热检验还原糖，B错误；
C．酸性弱于盐酸，不能与溶液反应生成沉淀，C错误；
D．醋酸有挥发性，向溶液中加入冰醋酸产生的气体中不仅有，还有，在通入苯酚钠溶液之前应先通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的，D错误；
故选A。
40．D
【分析】题干中已知，结合坐标数据当②线c点和①线d点阳离子浓度一样，但阴离子浓度c点大于d点，即溶度积常数c点大于d点，所以判断出①为XSO4的沉淀溶解平衡曲线，②为XCO3的沉淀溶解平衡曲线，据此回答。
【详解】A．①为XSO4的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为3时，纵坐标为7，即此时阳离子浓度为10-3mol/L、阴离子浓度为10-7mol/L，所以，A正确；
B．结合A项分析，横坐标为5.1，即，B正确；
C．加适量固体(易溶于水)使溶液中X2+浓度增大，XCO3沉淀溶解平衡向着生成沉淀方向移动，浓度减小，所以可使溶液由c点变到b点，C正确；
D．结合二者溶度积常数当X2+和Y+离子浓度均为时，所需硫酸根离子浓度分别为和，即先生成XSO4沉淀，D错误；
故选D。
41．C
【分析】HF的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常数Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，随着NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)减小、c(CH3CH2COOH) 减小， c(Mg2+)减小，pMg增大，p，p减小，则L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，题干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH强，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，则相同pH值时，＞，p＞p，则L1代表p，L2代表p，根据P点坐标点坐标计算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根据M点坐标可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，L1代表的是pH与p的关系，A错误；
B．由分析可知，根据N点坐标可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B错误；
C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正确；
D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，则F-的水解平衡常数为：Kh===10-10.55＜Ka，即电离大于水解，故含相同浓度NaF、HF的混合溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，D错误；
故答案为：C。
42．C
【详解】A．未用碱中和硫酸，醛基的检验应该在碱性环境下，错误；
B．因为是破损的镀锌铁片，所以是锌作负极，不会出现蓝色沉淀，错误；
C．向含有相同浓度溶液中逐滴加入溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，溶解度小的先沉淀，由于构型相同，则证明物质的溶度积常数：，C正确；
D．中水解，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的，后者大于前者，不能说明，D错误。
故选C。
43．D
【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。
【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确；
B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确；
C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确；
D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误；
故选D。
44．C
【详解】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；
B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；
D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；
故选C。
45．D
【详解】A．根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大，所以线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知时，，，选项A正确；
B．根据上述分析可知，线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；
C．x点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM>0，即，可得，C正确；
D．若发生反应，则该反应的，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D错误；
答案选D。
46．B
【详解】A．将少量Cl2通入FeBr2中，氯气先将Fe2+氧化，不能将Br-氧化，所以无Br2生成，加入苯，苯层应该是无色，A错误；
B．室温下，向碳酸氢钠溶液中加入适量盐酸，温度下降，说明该反应为吸热反应，B正确；
C．将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，说明沉淀是BaCO3，饱和碳酸钠溶液中碳酸根浓度增大，导致碳酸根离子和钡离子的浓度商大于碳酸钡的溶度积，使硫酸钡转化成碳酸钡，但据此无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小，C错误；
D．向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，只能证明溶液中有Fe2+，不能证明溶液中是否有Fe3+，无法说明其是否变质，D错误；
答案选B。
47．D
【详解】A．IBr中碘元素为+1价，溴元素为―1价，IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为，故A正确；
B．微溶于水，难溶于水，用纯碱溶液处理水垢中的，可将转化为难溶的，反应的离子为程式为，故B正确；
C．将CO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为，故C正确；
D．用惰性电极电解足量的溶液，反应的离子方程式为Cu2+ +2Cl Cu+Cl2↑，故D错误；
故答案选D。
48．D
【详解】A．该反应中NaCl的量不足，AgNO3有较多剩余，加入碘化钾肯定生成碘化银沉淀，不是沉淀的转化，不能得出溶解度大小的结论，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，有可能是氯化氢使苯酚钠生成苯酚，不能比较出碳酸和苯酚的酸性强弱，B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，二者发生了氧化还原反应，C错误；
D．压缩体积一瞬间N2O4的浓度增大，所以气体颜色变深，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，气体颜色变浅，因此气体颜色先遍身后稍变浅，D正确；
故选D。
49．C
【详解】A．能将氧化，不能通过该实验比较N、S的非金属性强弱，故A错误；
B．浓盐酸与反应生成氯气需加热，故B错误；
C．浓氨水滴入生石灰中生成氨气，氨气通入等浓度和的混合溶液中先生成蓝色沉淀，证明，故C正确；
D．醋酸挥发也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能通过该实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱，故D错误；
选C。
50．A
【详解】A．若溴水褪色，说明1-溴丁烷在乙醇溶液、加热条件下反应生成了1-丁烯，故A符合题意；
B．1mL溶液约为20滴，AgNO3溶液和NaCl溶液反应后，AgNO3有剩余，剩余的AgNO3直接和KI反应生成黄色沉淀AgI，没有发生AgCl沉淀向AgI沉淀的转化，不能验证，故B不符合题意；
C．NH3在饱和食盐水中的溶解度远大于CO2，应先通NH3，后通CO2，便于生成和析出更多的晶体，故C不符合题意；
D．电石与水反应生成的乙炔中含有的H2S杂质也能使酸性溶液褪色，所以不能证明乙炔可使酸性溶液褪色，故D不符合题意；
答案选A。

展开更多......

收起↑