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备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量是化学计算的核心基础，贯穿于化学式计算、溶液浓度、化学反应计量、气体摩尔体积、氧化还原反应等领域，山西卷注重考查学生对概念的理解与实际应用能力。 考向一 物质的量与阿伏伽德罗常数的应用 2025·山西卷T9
2024·山西卷T8
2023·山西卷T7
2022·山西卷T9
2021·山西卷T8
结合化学方程式进行定量计算，考查反应物与生成物之间的物质的量关系，常与实验、工业流程结合，强调数据处理与逻辑推理。 考向二 化学反应中的物质的量计算 2025·山西卷T13(2)
2024·山西卷T12(1)
2023·山西卷T11(3)
2022·山西卷T10(2)
2021·山西卷T12(1)
涉及气体摩尔体积、溶液浓度（如物质的量浓度）的计算，常与实验操作、稀释、混合等情境结合，考查单位换算与综合应用。 考向三 气体摩尔体积与物质的量浓度 2025·山西卷T10
2024·山西卷T9
2023·山西卷T8
2022·山西卷T11
2021·山西卷T9
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.72 L CO2的σ键数为
B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为
C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为
D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为
2．（2025·山西·模拟预测）利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是
A．分离苯和硝基苯的混合物 B．单质铁与水蒸气的反应
C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·山西·模拟预测）向和的混合溶液中先加入足量溶液，过滤，得到沉淀，然后向滤液中加入过量溶液，过滤，灼烧沉淀，得到固体，则原溶液中的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
4．（2025·山西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键数目为
B．标准状况下，中含有原子数目为
C．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．由和组成的混合气体中含有的原子数目为
5．（2025·山西晋城·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为
B．1mol甲基中含电子数为
C．标准状况下，22.4L所含原子数为
D．100mL0.1mol·L-1溶液中的数目为
6．（2025·山西·三模）下列仪器的使用操作不合理的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的酸性溶液
B．利用仪器乙加热固体时需要垫泥三角
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制的水溶液
7．（2025·山西太原·模拟预测）三氟甲磺酸(化学式为)在很多场合可以替代传统的无机酸。下列叙述错误的是
A．1 mol三氟甲磺酸含有的分子数目约为
B．三氟甲磺酸分子中碳原子和氢原子的数目之比为1:1
C．三氟甲磺酸中所含氧和氟元素的物质的量之比为1:1
D．三氟甲磺酸的摩尔质量为150
8．（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
B．5.6 gFe与完全反应转移的电子数为0.2NA
C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
9．（2025·广西·三模）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．熔融纯碱 B．制备
C．验证金属锌保护铁 D．向容量瓶转移溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·山西吕梁·三模）铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池在、光伏农业、便携式设备、空间飞行器等领域比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，晶胞的边长分别为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
B．若占据晶胞上下面中心的位置，则与的个数比为
C．若该晶体中“○”均为，摩尔质量为，则其密度为
D．晶体中与距离最近且等距的有2个
11．（2025·山西吕梁·三模）金属钠在中可以燃烧，该反应的化学方程式为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．参加反应时转移的电子数目为
B．标准状况下，中含有的价层电子的数目为
C．溶液中，的粒子数目之和为
D．质量均为的石墨、中，键的数目均为
12．（2025·山西·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
B．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．1mol环氧乙烷()中所含键数为
13．（2025·山西大同·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．制备 Fe(OH)3胶体 B．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2
C．测钠与水反应后溶液的pH D．配制溶液时的定容操作
14．（2025·山西大同·三模）下列实验对应的操作中正确的是
A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体
C．测钠与水反应后溶液的pH D．配制溶液时的定容操作
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·山西临汾·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，体积均为的和发生反应，生成的气体分子数为
B．中键的数目为
C．的醋酸溶液中的数目为
D．晶体中阴、阳离子的数目之和为
16．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
17．（2025·山西·模拟预测）已知（葡萄糖）。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．气体中含有的键数目为
B．1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为
C．100g质量分数46%的乙醇溶液含有H原子的数目为
D．标准状况下与足量钠反应放出分子的数目为
18．（2025·山西晋中·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B．溶液中含阴离子的数目小于
C．的乙酸溶液中，含有键的数目为
D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
19．（24-25高三下·江西·阶段练习）我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为和，已知反应：。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．含有的电子数目为
B．含有的键数为
C．含有的孤电子对数为
D．溶液中数目为
20．（2025·山西·二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 准确称取4.0 g NaOH固体，放在100 mL容量瓶中，加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度 配制100 mL浓度为溶液
B 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液（体积比约为），并加入少量碎瓷片，迅速加热至170℃，并将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 证明乙醇发生消去反应，生成的乙烯能被高锰酸钾氧化
C 在一支试管中加入溶液，加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝绿色 证明反应的
D 向2 mL 10％麦芽糖溶液中滴入5滴溶液，加热煮沸。再加入10％ NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热，有砖红色沉淀 证明麦芽糖的水解产物是葡萄糖，且葡萄糖属于还原糖
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·山西·二模）羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：
已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，所含分子数为
B．若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为
C．25℃时，同浓度水溶液的pH：
D．标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为
22．（2025·山西晋城·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．金刚石晶体中含有键数目为
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．密闭容器中，与充分反应，产物的分子数一定为
D．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数一定是
23．（2025·山西·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．()与()的混合物中所含共价键数为
C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
D．和充分反应，反应后键的数目为
24．（2025·山西·一模）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为）
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子
C．生成时，以上反应中转移的电子数目为
D．为V形结构，中含有的键数目为
25．（2025·云南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
26．（2025·山西·一模）高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（已知是阿伏加德罗常数的值）
A．的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成转移电子数目为
C．标准状况下，含σ键数目为
D．的溶液中的数目为
27．（2024·山西·模拟预测）下列有关实验操作正确的是
A．配制溶液定容后摇匀 B．由褪色快慢，验证浓度对反应速率的影响
C．测定KI溶液的浓度 D．收集氨气
A．A B．B C．C D．D
28．（2024·山西运城·三模）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目为
B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为
29．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．重水()中含有的中子数目为
B．固体中含有的阳离子数目为
C．中含键的数目为
D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为
30．（2024·山西·模拟预测）K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键
B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA
C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA
D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA
31．（2024·山西大同·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡（）固体中阴、阳离子总数为0.2
B．个氢氧化铁胶体粒子的质量是107g
C．70g 的烃分子中含有C—C 键的数目一定为4
D．常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1
32．（2024·河北·模拟预测）已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
33．（2024·河北·模拟预测）工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．流程涉及的元素中，1mol基态原子的未成对电子数最多为
B．1mol冰晶体中含有的氢键数目为
C．的溶液中含有的数目为
D．煅烧时，22.4L参与反应，转移的电子数为
34．（2024·山西太原·一模）已知2-氯-1-丙醇的结构为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质中含有键的数目为
B．该物质中含有手性碳原子的数目为
C．该物质与足量金属钠反应，转移的电子数为
D．在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，该物质断裂的共价键总数为
35．（23-24高二上·湖南·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为
B．丁烷分子中共价键的数目为
C．与的混合物中含有的中子数为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
36．（15-16高一上·黑龙江·阶段练习）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为
37．（2023高三·全国·专题练习）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
38．（20-21高三上·河南南阳·阶段练习）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
39．（2023·山西·模拟预测）黑火药是中国古代四大发明之一，S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应中每生成标准状况下2. 24L N2转移电子数目为1. 2 NA
B．1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为0. 5NA
C．常温下3.2g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.8NA
D．28g N2中含有π键数目为NA
40．（2023·山西晋中·三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA
B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
41．（2023·河北衡水·二模）利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 B．配制溶液：向容量瓶中转移液体 C．可用于洗涤表面的 D．测定中和反应反应热
A．A B．B C．C D．D
42．（2023·山西·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．中杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，中含有的电子数目为
D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
43．（2023·山西朔州·二模）设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个
D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
44．（2023·山西·一模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定新制氯水的pH 将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸上
B 制取干燥纯净的CO2气体 将含少量HCl杂质的CO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 用滤纸称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
D 鉴定CH3CH2Br中的溴元素 将CH3CH2Br与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·山西吕梁·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA
B．室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA
C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA
D．1molCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA
46．（2022·山西运城·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5NA
B．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为NA
C．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA
D．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3NA
47．（2022·江西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48LC3H6中含有的C-H数目为1.2NA
B．1L1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的数目为NA
C．4g氦气中含有的He原子数目为2NA
D．1 mol FeCl3与足量KI在溶液中反应生成的I2数目为0.5NA
48．（2022·山西·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12gl4C含有的质子数为6NA
B．1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2NA
C．已知核反应：X+n→Y+He则10gX的中子数为10NA
D．64gCu与含过量H2O2的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2NA
49．（2022·山西临汾·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
B．1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C．1molFe在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
50．（2022·山西太原·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B D D A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B A C D C D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B D D A B D A A C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D B C C D D C A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B B C B B C A B A D
1．C
【详解】A．二氧化碳分子中σ键数为2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72 L二氧化碳的σ键数小于×2×NAmol—1=0.6NA，A错误；
B．由方程式可知，反应生成4mol甲醇时，转移电子的物质的量为6mol，则反应生成1mol甲醇时，转移电子的数目为1mol××NAmol—1=1.5NA，B错误；
C．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，则1mol氯气完全反应时，生成氯化氢的分子数为1mol×NAmol—1=NA，C正确；
D．未明确甲醇分子的物质的量，无法计算分子中含有sp3杂化的原子的物质的量和数目，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．分离苯和硝基苯的混合物需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测定馏分温度，图中的装置的温度计位于液面下方，位置错误，故A错误；
B．单质铁与水蒸气反应需高温条件，装置中湿棉花提供水蒸气，试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，但该反应需要高温条件，图中装置未给铁粉加热，酒精灯应该在铁粉下面加热，B错误；
C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误；
D．随关随停，需要通过压强变化实现固液分离，图中的装置在关闭夹子后，与大理石接触的稀盐酸会被因气压的原因被排出瓶内，从而达到中断反应的目的，可以实现随关随停，D正确；
因此，答案选D。
3．B
【详解】设原溶液中Al3+的浓度为c1 mol/L，Fe3+浓度为c2 mol/L，第一步反应：加入足量BaCl2，所有生成BaSO4沉淀，总物质的量为b mol；原溶液中来自Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，则有：；第二步反应：加入过量NaOH后，Fe3+生成Fe(OH)3，Al3+转化为，所得沉淀为Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3（c mol），则有c2=，代入，得：，选B。
4．D
【详解】A．HClO分子结构式为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 mol HClO中H-Cl键数目为0，A错误；
B．标准状况下H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，无法计算转移的电子数目，C错误；
D．CO和H2均为双原子分子，1 mol由CO和H2组成的混合气体中原子总数为2NA，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．盐酸中HCl完全电离为H 和Cl ，不存在HCl分子，A错误；
B．甲基（-CH3）中碳原子有6个电子，三个氢原子各贡献1个电子，总电子数为6+3=9，故1 mol甲基含9 NA个电子，B正确；
C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，C错误；
D．CH3COO 在水中会水解，其实际数目小于0.01 NA，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．仪器甲为酸式滴定管，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，操作合理，A正确；
B．仪器乙为坩埚，加热固体时需将坩埚放在泥三角上，泥三角支撑坩埚进行加热，操作合理，B正确；
C．仪器丙为分液漏斗，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，操作合理，C正确；
D．仪器丁为1000mL容量瓶，配制900mL溶液需选用1000mL容量瓶，但NaF溶液中F-会水解生成HF，HF与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃仪器，不能用玻璃容量瓶配制，操作不合理，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．1 mol三氟甲磺酸含有1 mol分子，数目约为，A正确；
B．化学式中，碳原子数为1、氢原子数为1，比值为1:1，B正确；
C．原子数目之比等于物质的量之比，三氟甲磺酸分子中氧原子数为3、氟原子数为3，则三氟甲磺酸中所含氧和氟元素的物质的量之比为1:1，C正确；
D．摩尔质量需带单位，正确表述为150 g/mol，但选项未标注单位，D错误；
选D。
8．A
【详解】A．和的摩尔质量均为22 g/mol，1.1 g混合物的物质的量为n=。和中每个分子都含10个质子，则在0.05 mol的混合物中含有的总质子数为N(总)=0.05 mol×10×NA/mol=0.5NA，A正确；
B．5.6 g Fe的物质的量为n(Fe)=，其与Cl2反应生成Fe3+，则0.1 mol Fe与足量Cl2反应时转移电子数为N(e-)=0.1 mol×3×NA/mol =0.3NA，而不是0.2NA，B错误；
C．14 g Si的物质的量为0.5 mol。在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个共价键被相邻的两个Si原子共有，故共用电子对数为0.5 mol×2×NA/mol =NA，而不是2NA，C错误；
D．100 g17%的溶液中含有H2O2的质量为m(H2O2)=100g×17%=17 g，其物质的量为n(H2O2)=。在每个H2O2分子中含2个O-H和1个O-O，共有2个极性键，因此在0.5 mol H2O2中含有的总键数为N=0.5 mol×2×NA/mol =1NA，但溶液中含有的溶剂水中也含有大量H-O极性键，故该溶液中含有的极性键数目大于NA，D错误；
故合理选项是A。
9．C
【详解】A．熔融纯碱需用铁坩埚，因纯碱（）高温下不与铁反应，而瓷/石英坩埚中会与反应，铁坩埚可达到目的，A正确；
B．铁粉与稀硫酸反应生成，用产生的排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，继续产生，a试管中气体压强增大，因为止水夹关闭，将a试管中的溶液压入b试管中，制备，B正确；
C．验证锌保护铁利用牺牲阳极的阴极保护法，锌比铁活泼，形成原电池时锌被腐蚀(作负极)，铁被保护(作正极)。由于溶液为酸性，部分铁与盐酸会发生反应生成，滴入（检验），溶液会变蓝色，不能达到验证金属锌保护铁的目的，C错误；
D．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，操作正确，D正确；
故答案选C。
10．D
【详解】A．观察知，Cun+有8个位于顶点，4个位于面上，1个位于体心，一个晶胞含Cun+的个数为：8× +4× +1=4；一个晶胞含Se2-8个(体内)，In3+或Ga3+有6个位于面上，4个位于棱上，一个晶胞含In3+或Ga3+的个数为：4× +6×=4，故化学式为Cu(In,Ga)Se2，根据正负化合价代数和为0知，n+3=2，则n=1，A正确；
B．若Ga3+占据上下面中心（2个面心），个数为2×=1，In3+在棱上和面上，个数为4×+=3，则In3+与Ga3+个数比为3:1，B正确；
C．若“○”均为In3+，一个晶胞含4个CuInSe2单元，晶胞质量为，而晶胞体积V=a2c×10-30 cm3，密度ρ=×1030 g/cm3，C正确；
D．以体心的Cun+为研究对象，其距离最近的Se2-有4个，即Cun+与周围4个Se2-距离最近且等距，而非2个，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，反应中每个Na原子失去1个电子，转移电子数为0.1NA，而非0.4NA，A错误；
B．标准状况下2.24 L CO2为0.1 mol，每个CO2分子含16个价层电子（C的4个+2个O各6个），总数为0.1×16NA=1.6NA，B正确；
C．未指明溶液体积，无法确定粒子总数，C错误；
D．12 g石墨含1 mol C，对应1.5NA个σ键；12 g C60含1/60 mol分子，对应1.5NA个σ键，均不等于3NA，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，可逆反应不能完全进行，即22.4LSO2（1mol）无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数小于NA，A错误；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，pH=9的溶液中c(OH )=10-5mol/L，该OH-全部来自水电离，因此由水电离出的OH 数目为10-5NA，B正确；
C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此2.7g铝（0.1mol）失去的电子数小于0.3NA，C错误；
D．1个环氧乙烷分子中含2个C-O键、1个C-C键、4个C-H键，共7个σ键，1mol环氧乙烷中σ键数为7NA，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时应该是将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，若是使用Fe2(SO4)3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，不能产生挥发性的酸，酸根阴离子易导致胶粒聚沉而不能形成Fe(OH)3胶体，A错误；
B．KMnO4溶液氧化性强，在常温下就可以与浓盐酸发生反应生成Cl2，无需加热，分液漏斗可控制制取Cl2的化学反应速率，B正确；
C．测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，否则会污染试剂，C错误；
D．配制溶液定容时，当液面接近刻度线1-2 cm时，需改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，而不能直接用烧杯向容量瓶中倾倒，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，该反应是固液不加热的反应，则题给装置能达到用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的实验目的，A正确；
B．硫酸铁在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，水解生成的硫酸不具有挥发性，所以将硫酸铁饱和溶液滴入沸水中不能制得氢氧化铁胶体，B错误；
C．测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误；
D．定容时，当液面距离刻度线约1~2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线， D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．标准状况下，和发生取代反应，产物有、、、和，其中、、在标准状况下不是气体，所以生成的气体分子数不是，故A错误；
B．在中，与4个之间形成4个配位键（属于σ键），每个分子中有3个σ键，所以1个中含有的σ键数目为，中σ键的个数为，故B错误；
C．的醋酸溶液中氢离子的浓度为，溶液的体积为，所以数目为，故C正确；
D．未指明晶体的物质的量，其阴、阳离子的数目之和不一定为，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确；
B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确；
C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误；
答案选D。
17．C
【详解】A．1个分子中含有2个键，含有键，即个键，A错误；
B．葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为，B错误；
C．100g质量分数46%的乙醇溶液，乙醇的物质的量为1mol，其中含有6molH原子，含，其中含有6molH原子，故H原子的总数为，C正确；
D．标准状况下为液体，不能利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误；
C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误；
D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．1个含有10个电子，的物质的量为1mol，所含电子总数为，A项错误；
B．氨气分子内部含有3个键，水分子中含有2个键，同时分子和水分子与形成四个配位键，所以中有14个键，则含有的键数为，B项错误；
C．为，一个氨气分子中含有一对孤对电子，所以其数目为，C正确；
D．会发生水解反应，溶液中数目小于，D项错误；
故选C。
20．C
【详解】A．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误；
B．乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能说明乙醇发生消去反应，故B错误；
C．根据实验现象可知，升温生成，降温生成，可以说明是吸热反应，故C正确；
D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，故D错误；
答案选C。
21．A
【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误；
B．由化合价可知，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确；
C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确；
D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAmol—1=NA，故D正确；
故选A。
22．B
【详解】A．12g金刚石的物质的量为1mol，在金刚石晶体中，每个C原子与周围4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，则1mol金刚石中含有键数目为，A错误；
B．由和构成，由和构成，晶体和晶体含有的离子数目均为，B正确；
C．密闭容器中与充分反应生成，发生可逆反应生成：2NO2N2O4，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，若阳极减少，电路中转移电子数无法计算，D错误；
故选B。
23．D
【详解】A．标准状况下，与恰好发生反应，生成，但是容器中存在反应：，所以容器内气体分子数小于，A错误；
B．的物质的量为，所含共价键数目为，同理，所含共价键数目为，所以()与()的混合物中所含共价键数为，B错误；
C．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于，C错误；
D．中含有的键的数目为，中含有的键的数目为，反应物中含有的键的数目为，和充分反应，由于反应物和生成物都是只含键，键数目不变，故反应后键的数目为，D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．石墨中碳原子通过杂化形成层状结构，A正确；
B．的中子数为15-7=8，1个含2×8=16个中子，反应中，N的化合价从0价降至-3价，被还原，作氧化剂，B正确；
C．该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为，生成1mol 时，总反应转移的电子数为6NA，C正确；
D．与二氧化碳互为等电子体，sp杂化，为直线型结构，而非V形，每个双键含1个σ键和1个π键，故1mol该离子含个π键，D错误；
故选D。
25．A
【详解】
A．的物质的量为，一个分子中含有16条键，1mol中含有 σ 键的数目为 16NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，溶液中含的数目小于，B错误；
C．和在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成的数目小于，C错误；
D．与反应，生成，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
26．B
【详解】A．具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消毒，A错误；
B．根据方程式中的变化可知，每生成转移电子数目为，B正确；
C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．溶液温度未知，Kw的数值不能确定，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，D错误；
故选B。
27．D
【详解】A．定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；
B．该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），B项错误；
C．溴水能腐蚀橡胶管，应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；
D．氨气密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确；
故选D。
28．A
【详解】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol L水溶液中含有的键数目大于，A错误；
B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确；
C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确；
D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确；
故选A。
29．A
【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误；
B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确；
C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确；
D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。
答案选A。
30．C
【详解】A．K4[Fe(CN)6]中含有K离子与CN-之间有离子键、Fe与CN-之间有配位键和CN-之间有共价键，A正确；
B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA，B正确；
C．1LpH=11的KCN溶液中CN-发生水解，水的电离被促进，故由水电离的H+数为10-3NA，C错误；
D．金刚石晶胞中每个C原子与周围4个C原子成键，所以每个C原子形成2个C—C键，3.6g金刚石晶胞中C—C键的数目为0.6NA，D正确；
故选C。
31．A
【详解】A．过氧化钡是由钡离子和过氧根离子形成的离子化合物，则16.9g过氧化钡固体中阴、阳离子总数为×2×NAmol—1=0.2NA，故A正确；
B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算NA个氢氧化铁胶体粒子的质量，故B错误；
C．分子式为C5H10的烃分子可能为含有5个C—Cσ键的环戊烷，70g环戊烷分子中含有的C—Cσ键的数目为×5×NAmol—1=5NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，故D错误；
故选A。
32．D
【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-答案选D。
33．B
【详解】A．流程涉及的元素中H、O、S、Fe、V的价层电子排布分别为1s1、2s22p4、3s23p4、3d64s2、3d34s2，则基态原子的未成对电子数分别为1、2、2、4、3，即1mol基态原子的未成对电子数最多为，A错误；
B．已知冰晶体中每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，而每个氢键被2个水分子共用，故1mol冰晶体中含有的氢键数目为，B正确；
C．题干未告知硫酸溶液的体积，故无法计算pH=1的H2SO4溶液中含有的数目，C错误；
D．题干未告知O2所处的状态，故无法计算煅烧时，22.4LO2参与反应，转移的电子数，D错误；
故答案为：B。
34．C
【详解】A．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，1分子该有机物中含有2个C-C、6个C-H、1个C-Cl、1个C-O和1个O-H，均为单键即均为键，故该物质中含有键的数目为，A正确；
B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中只有与Cl相连的碳原子为手性碳原子，故该物质中含有手性碳原子的数目为=，B正确；
C．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，分子中羟基上的H和碳氯键中的Cl能够得到电子，但题干未告知金属钠或者有机物的物质的量，故该物质与足量金属钠反应，转移的电子数无法计算，C错误；
D．由2-氯-1-丙醇的结构简式可知，在溶液中水解生成1，2-丙二醇时，只有碳氯键断裂，即该物质断裂的共价键总数为，D正确；
故答案为：C。
35．C
【详解】A．属于强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解，所以的溶液中的数目小于，A错误；
B．1个C4H10分子中含10个C-H键和3个C-C键共13个共价键，则丁烷分子含有共价键，所以丁烷分子中共价键的数目为，B错误；
C．H、D摩尔质量分别为、，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为，与均含有10个中子，与的混合物的物质的量为，故含有的中子数为，C正确；
D．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于，D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．根据c= 可得ρ=，故A错误；
B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；
C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；
D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；
故选D。
37．D
【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D；
答案选D。
38．C
【详解】①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1mol，c(NaOH)==1mol·L-1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度仍为0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的质量25g×=16g，溶于75g水中所得溶质的质量分数为×100%=16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是③⑤；
答案选C。
39．A
【详解】A．由化学方程式可知，生成1mol N2转移12mol电子，准状况下2. 24L N2的物质的量为=0.1mol，则转移电子数目为1. 2 NA，A项正确；
B．根据物料守恒有：，则，故1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数小于0.5NA，B项错误；
C．SO2、S2的摩尔质量均为64g/mol，SO2、S2分子中质子数均为32，3.2g由SO2、S2组成的混合物中SO2、S2的总物质的量为=0.05mol，则混合物中所含质子数为1.6NA，C项错误；
D．N2分子中含有2个π键，28g N2的物质的量为=1mol，则π键数目为2NA，D项错误；
答案选A。
40．A
【详解】A．配位键和共价单键均为σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCuN键和12molN-H键，即含有16mol σ键，其数目为16NA，A错误；
B．标准状况下，11.2L即0.5mol HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确；
C．由于还原性：I->Fe2+，向含1mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1molCl2和2mol I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确；
D．草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5mol，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确；
故选A。
41．B
【详解】A．NaOH标准液滴定稀硫酸浓度，NaOH选用碱式滴定管，可用酚酞做指示剂，可达到实验目的；故A不选；
B．转移溶液过程需要用玻璃棒引流，图示中缺少玻璃棒引流，因此不能达到目的，故B选；
C．洗涤沉底的方法是过滤后向过滤器中加水至没过沉淀，待水完全流尽后重复操作2-3次，图中操作可达到目的，故C不选；
D．中和热测定在量热器中进行，通过测定反应前后的温度变化确定中和热，图中装置可达到目的，故D不选；
故选：B。
42．B
【详解】A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
故答案为：B。
43．C
【详解】A．根据电荷守恒，，因为溶液呈中性，故，所以，A错误；
B．，，则生成的氢气大于0.1NA，B错误；
C．C原子的杂化方式有sp2、sp3杂化，C、O原子杂化后和H原子形成键，分子中不含s-p键，C正确；
D．溶液中存在水分子，所以电子数大于28NA，D错误；
故答案为：C。
44．B
【详解】A. 氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，无法用pH试纸测pH，A项错误；
B. HCl与NaHCO3发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，再用浓硫酸进行干燥，B项正确；
C. 具有腐蚀性的物质用烧杯盛装称量，C项错误；
D. OH-与Ag+发生反应干扰实验，需先用硝酸酸化再加入AgNO3检验Br-，D项错误；
故选B。
45．B
【详解】A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为，故A错误；
B．NaHC2O4溶液呈酸性，说明NaHC2O4抑制水电离，室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液，c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，则水电离出的OH-数目为10-11NA，故B正确；
C．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目为NA；标准状况下，11.2L O3含有的原子数目为1.5NA；所以标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目在NA~1.5NA之间，故C错误；
D．1molCl2与消石灰完全反应生成Ca(ClO)2、CaCl2，根据元素守恒，制得的漂白粉中含有的钙离子数目为NA，故D错误；
选B。
46．C
【详解】A．异丁烷的分子式为C4H10，则1mol异丁烷分子中碳原子为4 NA，A项错误；
B．白酒中溶剂为水，溶质为乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则乙醇的体积为46mL，则乙醇分子数目无法计算，B项错误；
C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同都为120g/mol，NaHSO4电离出和，MgSO4电离出和，则1mol的混合物中有的阳离子数目为NA，C项正确；
D．FeO中铁的化合价为+2价变为Fe3O4中铁的化合价为价，则转移的电子数为，D项错误；
答案选C。
47．A
【详解】A．C3H6可能为CH2=CHCH3或环丙烷(△)，二者在标准状况下均为气体，且H原子全部用于形成C-H键，1个C3H6分子中含有6个C-H键，故标准状况下4.48 L(0.2 mol)C3H6中含有的C-H键数目为1.2NA，选项A正确；
B．NaHSO4在水中完全电离为Na＋、H＋和，溶液中不存在，选项B错误；
C．氦气(He)是单原子分子，4g (1 mol)氦气中含有的He原子数目为NA，选项C错误；
D．FeCl3与KI发生可逆反应：2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2，生成的I2数目小于0.5NA，选项D错误；
答案选A。
48．B
【详解】A．14C的摩尔质量为14g·mol-1，14C物质的量为≈0.86mol，则14C含有的质子数为0.86NA×6=5.16NA，A项错误；
B．1molH2(g)与1molI2(g)反应的化学方程式为H2+I22HI，该反应前后气体分子数不变，故反应后气体分子数为2NA，B项正确；
C．根据核反应：X+n→Y+He，可知X的质量数N为4+7-1=10，10gX的物质的量为1mol，其对应的中子数小于l0NA，C项错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，但会与含有H2O2的稀硫酸反应，化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，由此可知64g的Cu的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，但H2O2是过量的，在Cu2+催化作用下还会发生2H2O2=2H2O+O2↑，故转移电子数大于2NA，D项错误。
故选B。
49．A
【详解】A．常温常压下，32gO2物质的量为，同理32gO3物质的量为mol，因此32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数介于NA到NA之间，故A正确；
B．1L0.1 mol L 1NaClO溶液中NaClO物质的量为，由于次氯酸根水解，因此含有的ClO－数目小于NA，故B错误；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2反应，氯气不足，以氯气的量计算，转移电子数为1mol×2×[0-(-1)]×NAmol-1=2NA，故C错误；
D．标准状况下，HF是非气态物质，22.4 L HF物质的量大于1mol，含有的氟原子数目大于NA，故D错误；
答案为A。
50．D
【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；
B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；
综上所述，答案为D。

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