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备战2026高考 盐类的水解高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
盐类水解是电解质溶液中的核心内容，考查学生对水解平衡、溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较及水解应用的理解与综合分析能力。 考向一 盐类水解原理与溶液酸碱性判断 2025·山西卷T10
2024·山西卷T9
2023·山西卷T11
2022·山西卷T8
2021·山西卷T12
结合生活实际或工业应用，考查盐类水解在净水、除锈、泡沫灭火器等情境中的应用。 考向二 盐类水解的应用与实际情境分析 2024·山西卷T13(部分)
2022·山西卷T10(部分)
2021·山西卷T9
综合考查离子浓度大小比较，常结合弱酸弱碱盐、多元酸盐及同离子效应等知识点。 考向三 离子浓度大小比较与水解平衡综合 2025·山西卷T11
2023·山西卷T10
2022·山西卷T11
2021·山西卷T10
一、单选题
1．（2025·山西晋城·模拟预测）根据下列装置和对应的药品，能达到相应实验目的的是
A．验证的水解程度比大 B．实验室制备
C．制备小苏打 D．提高HClO浓度
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·山西·模拟预测）为完成下列各组实验，所选仪器完整、实验操作准确的是
选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作
A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向溶液中加入，调
B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现
D 粗盐的提纯(含有少量、、) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加入盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A．ac线代表pH与关系曲线 B．a点溶液中：
C．b点溶液中： D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大
4．（2025·山西晋城·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为
B．1mol甲基中含电子数为
C．标准状况下，22.4L所含原子数为
D．100mL0.1mol·L-1溶液中的数目为
5．（2025·山西吕梁·三模）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线
B．q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度：
C．的水解平衡常数
D．n点对应的溶液中：
6．（2025·山西·三模）常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
A．a点对应溶液的
B．b点对应溶液中，
C．由e点可知，反应的平衡常数约为
D．与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液
7．（2025·重庆·三模）常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。
下列说法错误的是
A．n点时，溶液的
B．p点时，
C．当时，
D．时，水的电离程度最大
8．（2025·山西临汾·一模）为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．
C．c点：
D．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
9．（2025·山西临汾·一模）由下列实验现象能得出相应结论的是
选项 实验现象 结论
A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动
B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁
C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯
D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·河北·二模）依据反应a：，实验模拟去除锅炉水垢中的。常温下(忽略温度变化)，向固体中加入一定量的溶液，测得pH随时间变化如图所示。
资料：常温下，，，。
下列分析错误的是
A．的溶液中，
B．反应a正向进行，需满足
C．该实验同时可以证明溶液显碱性的原因是的水解
D．反应进行到1500s时，上层清液中
11．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．Ⅰ表示的微粒为
B．的电离方程式：
C．点c：
D．的的数量级为
12．（2025·山西·模拟预测）室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是
选项 实验现象或事实 实验结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生
B 将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大 稀释后，的水解程度在变大
C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体
D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·山西晋中·二模）常温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：[分布分数：]。
下列说法错误的是
A．
B．当时，溶液的
C．常温下，的为
D．点溶液中：
14．（2025·山西晋中·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B．溶液中含阴离子的数目小于
C．的乙酸溶液中，含有键的数目为
D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
15．（2025·山西·二模）室温下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是
A．曲线表示的变化情况
B．反应的平衡常数
C．当时，溶液中：
D．沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为
16．（2025·山西·二模）实验室中下列做法错误的是
A．新制氯水保存在棕色细口瓶中
B．酒精灯倾倒后着火，迅速使用湿抹布扑灭
C．配制溶液时加入少量抑制水解
D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直
17．（2025·山西·二模）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表或，如]。
已知，。下列说法正确的是
A．曲线a为随pOH的变化情况
B．的数量级为
C．M点存在：
D．向的溶液中加入等体积、等浓度的溶液，没有黑色沉淀生成
18．（2025·山西·二模）下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热煮沸 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
B 向溶液中同时通入和气体a 溶液中生成白色沉淀 气体a可以为或
C 用pH计测定饱和溶液与饱和溶液的pH 溶液的pH大
D 用Cu做阳极电解稀硫酸 溶液变蓝，阴极生成无色气体 还原性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·山西·模拟预测）会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：


改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是
A．曲线b表示的微粒是
B．Q点溶液中
C．Q点溶液中的转化率约为83%
D．M点溶液中一定存在：
20．（2025·山西·二模）羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：
已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，所含分子数为
B．若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为
C．25℃时，同浓度水溶液的pH：
D．标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为
21．（2025·山西临汾·二模）某温度下，向溶液中加入固体(不考虑溶液体积和温度的变化)，含粒子分布分数如图所示(忽略水解)。已知反应：。下列说法正确的是
A．当时，上述反应平衡常数的数量级为
B．当加入时，溶液中元素主要存在形式为
C．Q点时，
D．时，溶液中
22．（2025·山西晋城·二模）时，向(电离方式与相似)溶液中滴加的盐酸，混合溶液中、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．时，的水解常数为
C．之间，存在
D．B点溶液满足关系：
23．（2025·山西临汾·二模）下列实验装置使用正确且能达到实验目的的是
A．加热试管中的液体 B．铁钉除油污
C．由制取无水固体 D．灼烧制备
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
25．（2025·山西晋城·二模）利用下列装置和试剂，能达到相应实验目的的是
A．探究浓度对反应速率的影响 B．制备“84”消毒液
C．蒸发溶液，制备 D．验证能氧化乙醇
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·山西·二模）已知为二元可溶性弱酸。25℃时，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体加入两种溶液中，先和酸式酸根离子反应
B．、两点：点点
C．当时，两种溶液中均大于7
D．当时，所对应的溶液中：
27．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是
A．溶液pH=1：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．小苏打溶液呈碱性：
D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：
28．（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．的第一步水解常数的数量级为
B．X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等
C．当时，
D．第一滴定终点可以选择甲基橙作指示剂，第二滴定终点时，溶液中
29．（2025·云南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
30．（2025·山西·一模）常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为c(H2A)、、]变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Q代表pH与变化关系
B．常温下，H2A的
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
31．（2025·山西·一模）下列实验及现象、结论都正确的是
实验及现象 结论
A 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 磁性氧化铁中有二价铁
B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，结果盐酸的pH小于醋酸 CH3COOH是弱电解质
C 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 无色溶液中含Na元素
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·山西·一模）我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
B．该反应中若有2molKNO3完全反应，则被KNO3氧化的C的数目为3NA
C．基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K
D．K2S溶液中
33．（2025·山西·一模）根据实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生相互促进的水解反应
B 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性
C 用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应 硫的酒精溶液属于胶体
D 常温下，分别测等浓度的醋酸溶液和氨水的，发现二者的之和等于14 常温下，和的电离平衡常数相同
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·山西·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．常温下第一步电离常数的数量级为
C．溶液中，
D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：
35．（2024·山西·模拟预测）为二元弱酸，常温下，用的氨水滴定的溶液。溶液的与(，)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B．
C．时， D．滴加氨水后，溶液显酸性
36．（2024·山西·模拟预测）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
选项 探究项目 实验方案
A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·山西·模拟预测）下列各情境中对应的方程式正确的是
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B．甲烷和在光照条件下发生反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：
D．溶液中滴加足量溶液：
38．（2024·山西运城·三模）下列实验操作、现象和对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 得出结论
A 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性
B 在25℃和40℃时，测得0.1 mol·L溶液pH的分别是9.66和9.37 水解常数：(40℃)(25℃)
C 向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖
D 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
39．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在稀盐酸中：、、、
40．（2024·山西运城·三模）劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是
选项 工作内容 化学知识
A 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极
B 医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量 淀粉能水解生成葡萄糖
C 污水处理员用二氧化氯和明矾进行污水处理 均可以对污水进行杀菌消毒
D 园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用 碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效
A．A B．B C．C D．D
41．（2024·山西运城·一模）25℃时，用0.1mol L-1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol L-1的HX、HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示，已知Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是
A．M表示溶液的pH与的关系
B．等浓度的NaX与HY的混合溶液显碱性
C．当混合溶液pH=7时，
D．加入20mLNaOH溶液时，
42．（2024·山西运城·一模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
选项 物质使用 解释
A FeCl3可用作净水剂 FeCl3有氧化性
B 氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理 氯乙烷易分解且吸收热量
C 水玻璃（Na2SiO3水溶液）作防火剂 Na2SiO3溶液显碱性
D 漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质
A．A B．B C．C D．D
43．（2024·山西运城·一模）高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料[燃料用碳（C）表示]的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NH4ClO4与CO2的晶体类型相同
B．标准状况下，22.4LN2中π键数目为NA
C．1L0.5mol L-1NH4ClO4溶液中数目为0.5NA
D．生成1molN2时反应中转移电子数目为8NA
44．（2024·山西运城·一模）利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性
C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度
45．（2024·山西晋中·模拟预测）已知三种一元弱酸的相对强弱为：HCOOH＞＞HCN，在浓度均为0.1mol/L的HCOONa，NaCN、的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的与HA（代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸）的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是
A．HCN的电离常数数量级为
B．反应的
C．交点a处的pOH＝7.2
D．原混合溶液中：
46．（2024·山西·模拟预测）常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是
A．的电离常数
B．反应的平衡常数
C．交点a处的
D．原混合溶液中：
47．（2024·山西大同·模拟预测）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法错误的是
A．X和W形成的化合物中，中心原子的杂化方式只有和两种形式
B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污
C．简单氢化物的热稳定性：Y＞X
D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价可能为＋3价
48．（2024·山西晋中·模拟预测）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始，不同pH下由图1得到]。
iii．。下列说法不正确的是
A．
B．初始状态，时，发生反应：
C．初始状态、，平衡后溶液中存在
D．反应的平衡常数
49．（2024·山西·模拟预测）常温下，现有的溶液，已知5种微粒、、、、的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ线表示，Ⅲ线表示
B．溶液中
C．当溶液中时，
D．溶液中
50．（2024·山西·模拟预测）下列生产、生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
A．常温下，Al与浓硫酸不反应，可以用铝制容器盛放浓硫酸
B．利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒
C．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂
D．纯碱属于碱类，热的纯碱溶液可以用来清洗油污
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B C D B C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B D D C A B C A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D B D D C B C A D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B A B C A D D D C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D C B D C A C B C
1．D
【详解】A．验证水解程度需在相同浓度下比较，饱和Na2CO3与NaHCO3溶液浓度不同（因溶解度差异），无法排除浓度对pH的影响，A错误；
B．实验室制备SO2常用Na2SO3与70%浓硫酸反应，但启普发生器适用于不溶于水的块状固体与液体不加热制备不溶于水气体的装置，亚硫酸钠为溶于水的固体粉末，所以不能用启普发生器制备二氧化硫，B错误；
C．制备小苏打需先向饱和NaCl溶液先通入NH3（提高CO2溶解度），再通入CO2，由于NH3极易溶于水，故长导管通CO2，短导管通NH3，C错误；
D．氯水中存在平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO，CaCO3与H+反应使H+浓度降低使平衡右移，HClO浓度增大，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．除去CuSO4溶液中的Fe2+需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使其水解沉淀，但选项中未提及氧化步骤，直接加入CuO调pH无法有效去除Fe2+，操作不准确，A错误；
B．酸碱滴定需用锥形瓶盛放待测液，而选项中仅提到烧杯，仪器不完整，B错误；
C．FeCl3溶液直接蒸发时，HCl挥发会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O晶体，正确操作应在HCl氛围下蒸发浓缩后冷却结晶，而非直接加热至晶体析出，C错误；
D．粗盐提纯需依次加入沉淀剂除去杂质离子：BaCl2（除）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+）、NaOH（除Mg2+），过滤后加盐酸中和过量Na2CO3和NaOH，最后经蒸发结晶得到NaCl，仪器完整，操作合理，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA 浓度先增大后减小，-lg c(HA )曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA )，A错误；
B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误；
C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA )曲线的最低点，即HA 浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA 的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H )先增大后减小，并非逐渐增大，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．盐酸中HCl完全电离为H 和Cl ，不存在HCl分子，A错误；
B．甲基（-CH3）中碳原子有6个电子，三个氢原子各贡献1个电子，总电子数为6+3=9，故1 mol甲基含9 NA个电子，B正确；
C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，C错误；
D．CH3COO 在水中会水解，其实际数目小于0.01 NA，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．初始时溶液为NaHA，HA-分布系数最大，随NaOH加入HA-被中和为A2-，故HA-分布系数减小（曲线a），A2-分布系数增大（曲线b），A错误；
B．滴定终点为V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈碱性，离子浓度应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B错误；
C．m点pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正确；
D．n点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：；物料守恒：，联立可得：， D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．a点AG=4，即，故，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，A错误；
B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，b点AG=2，即，故，c(H+)>c(OH-)，因此有故c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)C．Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，平衡常数表达式为K=，e点氨水体积为4.7mL，根据银元素守恒，c{[Ag(NH3)2]+}=≈0.1mol/L，e点c(Ag+)=c(NH3)=2×10-3mol/L，代入上述平衡常数表达式，K=1.25×107，C错误；
D．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，此时溶质为Ag(NH3)2OH，因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，D正确；
故选D。
7．B
【分析】是二元弱酸，在溶液中电离分步进行，且第一步电离程度大于第二步，则未滴加溶液前，溶液中，即，所以曲线①②③分别代表浓度的负对数与溶液体积的关系，据此解答。
【详解】A．由图可知，m点时，则的；同理p点时，则的；n点时，则有，即，溶液的pH=3.95，A正确；
B．p点时，由电荷守恒可得：，且常温下，此时，溶液呈酸性，即，所以，B错误；
C．当，即溶液中滴加的溶液，两者恰好反应生成，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立以上两式可得质子守恒：，C正确；
D．当时，与按物质的量之比2∶1反应，恰好生成Na2HPO3(正盐)，Na2HPO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；而当时，溶液中含有的或会抑制水的电离(电离出，中的电离程度大于其水解程度，使溶液呈酸性，抑制水的电离)，所以此时水的电离程度最大，D正确；
故选B。
8．C
【分析】pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，则曲线表示随变化的关系，据此分析回答。
【详解】A．pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，A正确；
B．起点为0时，溶液中主要是，以的一级电离为主，近似为，，故，c点时时，，则，B正确；
C．向溶液中加入某碱调节溶液，因此c点溶液中①电荷守恒：c(某阳离子)×阳离子所带电荷数，②元素守恒：，③，三式联立：(某阳离子)×阳离子所带电荷数，C错误；
D．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．减小容器体积导致浓度增大，颜色加深，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，A错误；
B．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，含Fe3+，但溶解时可能被Fe还原为Fe2+，无法证明产物不含三价铁，B错误；
C．气体可能含乙醇蒸气和SO2（浓硫酸氧化乙醇副产物），乙醇蒸气、SO2都能使酸性KMnO4褪色，不能证明气体是乙烯，C错误；
D．NaHCO3溶液显碱性（酚酞变红），说明水解程度大于电离程度，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．在pH=12的Na2CO3溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，由于溶液呈碱性，c(H+)B．反应a的化学平衡常数K==，反应正向进行需满足浓度商QC．Na2CO3溶液中发生水解：，所以溶液显碱性，发生反应a后，溶液中的浓度逐渐减小，而图中溶液的pH也逐渐减小，则该实验可同时证明溶液显碱性的原因是的水解，C正确；
D．1500s时，设溶液pH=a，则，由知，，结合图知，a在9.0到9.5之间，故，上层清液中，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确；
B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为 ，B正确；
C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误；
D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．无气泡产生是因为过量，醋酸不足，发生的反应是，不能得出，A项错误；
B．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误；
C．产生的气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，C项错误；
D．点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，发生反应生成氧化镁和碳：，该反应中做氧化剂体现氧化性，D项正确。
故选D。
13．B
【详解】A．由滴定曲线可知，当V()=0时，溶液中只存在，此时未发生反应，根据n=cV，NaOH溶液滴定溶液，最终完全反应时消耗NaOH溶液40.00 mL，根据反应，，== 0.004mol，则=0.002mol，溶液体积为20.00mL = 0.02L，，A选项正确；
B．由图可知，曲线a表示的分布分数，曲线b表示的分布分数，曲线c表示的分布分数。pH=6.38时[c()=]，曲线a和曲线b相交，此时c()=c()，根据，=。pH=10.26时[c()=]，曲线b和曲线c相交，此时c()=c()，根据，=。当时====，，溶液pH = 8.32，B选项错误；
C．由B选项中的分析可知=，C选项正确；
D．由图可知，点溶液中：，D选项正确；
故答案为：B；
14．D
【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误；
C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误；
D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确；
故选D。
15．D
【分析】曲线L1：随着lg c(NH3)的增加，c(Ag+)逐渐减小，因此L1表示c(Ag+)的变化情况；曲线L2：随着lg c(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后减小，因此L2表示c[Ag(NH3)+)]的变化情况；剩余两条线，曲线L3上的点(-3.53，-1.74)，L4上的点(-3.53，8.04)，因此L3表示c[Ag(NH3)]的变化情况，L4表示pH与的变化情况，以此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线表示的变化情况，A正确；
B．对于反应，其平衡常数可以表示为： ，由图可知，当时，，，则c(OH-)=10-(14-8.04)mol/L，c(NH3)=10-3.53mol/L，，则，B正确；
C．由图可知，当时，c(OH-)=10-4mol/L此时横坐标在（-2.50-2，00)，各条线对应纵坐标数值，L3>L2>L1>-4，即，C正确；
D．含有银离子，且易溶于水的应该为硝酸银，则沉淀恰好溶解时，溶液中主要阴离子一定有硝酸根，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．新制氯水是液体，且见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．酒精着火只能用湿抹布盖灭，不能用水、沙子，B正确；
C．配制溶液时应加入少量NaOH抑制水解，C错误；
D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直，保证液面水平，D正确；
故答案选C。
17．A
【详解】A．pOH越小，pH越大，溶液中的浓度越小，越大，曲线a为、曲线b为、曲线c为随pOH变化情况，A正确；
B．时，得，，，此时，故，数量级为，B错误；
C．M点可能还含有或其他阳离子，或其他阴离子，该守恒关系不正确，C错误；
D．据题意，，，因第二步电离很微弱，则，，，
，即，可生成CuS黑色沉淀，D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．检验水解液中淀粉是否水解，应先加入NaOH溶液，中和水解液中，在碱性条件下再检验是否生成葡萄糖，A错误；
B．可以把氧化为，可以与反应生成，均可以与反应生成白色沉淀，B正确；
C．饱和溶液与饱和溶液的浓度不同，不能用于测pH判断大小，C错误；
D．在外加电流条件下，Cu做阳极失电子生成，得电子生成，并不能说明还原性，D错误；
答案选B。
19．C
【分析】c(Fe3+)随c(Cl-)的上升而下降，c(FeCl2+)随c(Cl-)的上升先升后降，c()随c(Cl-)的上升而上升，即曲线a为Fe3+，曲线b为FeCl2+，曲线c为，据此分析；
【详解】A．随着的起始浓度增大，依次生成和，故曲线a、b、c分别表示，A错误；
B．Q点溶液，，==得，B错误；
C．设Q点溶液，据，得===，的转化率===，C正确；
D．M点溶液，由电荷守恒可知，=，可知，，因会与溶液中的形成多种配合物，可能会有其他离子，D项关系式不一定正确，D错误；
故选C。
20．A
【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误；
B．由化合价可知，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确；
C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确；
D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAmol—1=NA，故D正确；
故选A。
21．D
【详解】A．当时，反应的平衡常数，由图中与曲线的交点可得：，K的数量级为，A错误；
B．由于题干中溶液体积未知，不能得出混合后溶液，则不能得出溶液中元素主要存在形式为，B错误；
C．由图可知Q点时，，根据元素守恒可得，C错误；
D．，，由图可知：溶液中，D正确；
故选D。
22．D
【分析】在的水溶液中滴加盐酸，发生反应：，随着盐酸的增加，逐渐减少，逐渐增多，图中曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，另一曲线代表水电离出的的负对数，电离产生，HCl电离产生，均抑制水的电离，因此当与HCl恰好完全反应时，水的电离程度最大，此时为B点，据此答题。
【详解】A．A点，，水电离出，未完全反应，此时溶液中，，可得的电离常数为，的水解常数为。若，根据，溶液中，由于的电离程度大于的水解程度，溶液中，与A点不符，所以，A错误；
B．由A项知，的水解常数为，B错误；
C．B点与HCl恰好完全反应，溶质只有，溶液为酸性，B→C之间酸性在增强，据电荷守恒，则，C错误；
D．B点与HCl恰好完全反应，溶质只有CH3NH3Cl，根据物料守恒有，D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管体积的1/3，A错误；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；
C．直接加热会促进水解，生成的易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，C错误；
D．高温下灼烧产物可与瓷坩埚的成分反应，D错误；
故选B。
24．D
【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应，和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为；，则，同理对于，，分析斜率可知，为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。
【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确；
B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确；
C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确；
D．由图像可知，时，，溶液中，D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，不能用于探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．制取“84”消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时会生成氯酸钠，B错误；
C．氯化铝溶液蒸发时发生水解反应，故不能得到，且蒸发时应选用蒸发皿，而不是坩埚，C错误；
D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的还原为红色的铜单质，即CuO能将乙醇氧化，D正确；
故选D。
26．C
【详解】A．由题图可知，将加入溶液中优先与反应，再与反应，而加入溶液中优先与反应，再与反应，A选项不正确。
B．、点时，均有，而温度不变，值相同，时，，故此时相等，B选项不正确。
C．由图可知，加入氢氧化钠时，两种溶液中的溶质反应趋向于完全，此时溶液中的溶质分别为和、和，两种溶液中均大于7，C选项正确。
D．选项中等式不符合元素守恒，C元素还有H2CO3，D选项不正确。
故选C。
27．B
【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确；
D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确；
故选B。
28．C
【详解】A．的第一步水解为，水解常数，由图可知Y点时，，即，则，数量级为，A错误；
B．根据，，只与温度有关，X点和Y点溶液pH不相同，不相等，Y点和Z点溶液中相等，B错误；
C．当时，溶液为：=1:1的混合溶液，根据物料守恒得，根据电荷守恒，联立两式得，C正确；
D．第一滴定终点为M点，由图可知溶液为酸性，故选择甲基橙为指示剂。第二滴定终点为溶液，根据物料守恒，即，故，D错误；
故选C。
29．A
【详解】
A．的物质的量为，一个分子中含有16条键，1mol中含有 σ 键的数目为 16NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，溶液中含的数目小于，B错误；
C．和在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成的数目小于，C错误；
D．与反应，生成，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
30．D
【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸H2A溶液中加入KOH(s)，由于两者发生反应，所以H2A逐渐减少，-lgc(H2A)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线M；，A2-逐渐增大，-lgc(A2-)会之间减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)，为N；另一条则是-lg与pH的关系图，为Q。
【详解】A．根据分析，曲线N代表pH与变化关系，A错误；
B．M与N的交点：，，又-lg=0时pH=4.3，即，故，B错误；
C．a点溶液中存在电荷守恒：，又，故，a点氢离子浓度大于0，故， C错误；
D．b点溶液pH=4.3，即-lg=0，故，D正确；
故选D。
31．C
【详解】A．将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即浓盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是Cl-与KMnO4发生氧化还原反应而使其褪色，不能说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误；
B．因醋酸、盐酸的浓度大小关系不确定，则不能仅依据pH大小说明CH3COOH是弱电解质，B错误；
C．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色，即Fe3+发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，即含有，说明Fe3+发生了还原反应，被还原生成，所以根据实验及现象，能说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，C正确；
D．检验钠元素时，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰钠元素的检验，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，不能说明该无色溶液中含Na元素，D错误；
故选C。
32．B
【详解】A．该反应中N和S的化合价降低，C的化合价升高，即K2S和N2均为还原产物，CO2为氧化产物，结合反应方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确；
B．该反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，则若有2molKNO3完全反应得到10mole-，而C的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子总数相等可知，则被KNO3氧化的C的数目为2.5NA，B错误；
C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小可知，基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K，C正确；
D．根据质子守恒可知，K2S溶液中有，D正确；
故答案为：B。
33．A
【详解】A. 与均为阴离子，不能发生相互促进的水解反应，其离子方程式为，说明结合的能力强于，A项错误；
B. 铅离子为重金属离子，蛋白质遇到重金属离子发生变性，B项正确；
C. 用激光笔照射硫的酒精溶液，产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，C项正确；
D. 常温下，二者的之和为14，说明醋酸溶液中等于氨水中，故和的电离程度相同，即常温下二者的电离平衡常数相等，D项正确；
答案选A。
34．B
【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；
A．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，B正确；
C．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，C错误；
D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误；
故答案为：B。
35．C
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，，减小，而，当pH相等时，＜，故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ是的变化曲线，A正确；
B．由分析可知，，B正确；
C．根据电荷守恒，当pH=7时，，，C错误；
D．滴加氨水后，溶质为，水解使溶液呈酸性，的水解常数Kh=＜，的电离程度大于水解程度，也会使溶液呈酸性，D正确；
故选C。
36．A
【详解】A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；
B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误；
C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；
D． 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误；
故选A。
37．D
【详解】A．酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：，A错误；
B．甲烷和在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：，B错误；
C．泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：，C错误；
D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为：，D正确；
答案选D。
38．D
【详解】A．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，A错误；
B．升高温度．水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，则升高温度测得0.1 mol·L溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出水解常数：(40℃)(25℃)，B错误；
C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误；
D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，D正确；
故选D。
39．D
【详解】A．溶液中，和、反应会生成沉淀，同时具有氧化性，Fe2+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A不选；
B．在溶液中，Fe3+和会反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不选；
C．在溶液中，和Al3+会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C不选；
D．在稀盐酸中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D选；
故选D。
40．C
【详解】A．工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，A正确；
B．淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米饭类食物的摄入量，B正确；
C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，但是不能对污水进行杀菌消毒，C错误；
D．草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应，相互促进水解生成NH3逸出，降低氮肥的肥效，故两种肥料不能混合使用，D正确；
故选C。
41．C
【分析】，则，，由Ka(HX)>Ka(HY)可知，N表示溶液pH与lg的关系，M表示溶液pH与lg的关系。
【详解】A．由分析可知N表示溶液pH与lg的关系，M表示溶液pH与lg的关系，A错误；
B．由(0，4.5)和(0，7.0)可求出HX和HY的分别为和，等浓度的NaX与HY的混合溶液中，水解程度小于HY的电离程度，溶液显酸性，B错误；
C．当混合溶液时，由，得，则，C正确；
D．加入20mL NaOH溶液时，生成NaX和NaY，由元素质量守恒，此时溶液显碱性，，D错误；
故选C。
42．D
【详解】A．可用作净水剂是由于水解生成胶体，与的氧化性无关，A错误；
B．氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理是利用其沸点低，易挥发吸热的特点，B错误；
C．水玻璃（水溶液）作防火剂是因为其耐高温，C错误；
D．漂粉精中的与空气中的生成强氧化性的HClO消毒，D正确；
故选D。
43．C
【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，晶体类型不相同，A错误；
B．N2中含有氮氮三键，含1个σ和2个π键，标准状况下，的物质的量为1mol，π键数目为，B错误；
C．是强酸，不水解，溶液中数目为，C正确；
D．由方程式可知，Cl元素由+7价下降到-1价，每生成，消耗2mol，转移，D错误；
故选C。
44．B
【详解】A．和发生双水解生成氢氧化铝和，不能得到固体，A错误；
B．加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的吸水性，B正确；
C．利用丙装置可验证温度对化学平衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C错误；
D．丁装置中滴加溴水，Br2将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定溶液浓度，D错误；
故选B。
45．D
【分析】都是强碱弱酸盐，混合溶液显碱性，通入气体，因为酸性：，所以先与反应，再与反应，最后与反应，因此①②③④⑤⑥分别代表的分布系数与的变化关系。
【详解】A．由图可知：时，=4.4，的电离常数，同理可得，电离常数为，的电离常数为，则HCN的电离常数数量级为10-6，A错误；
B．反应的，B错误；
C．交点处，故，，所以，，C错误；
D．原混合溶液中，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，两个等式整理可得，D正确；
故选D。
46．C
【详解】 本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液、电离平衡常数计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
Ａ．由图可知，的电离常数为的电离常数为的电离常数为，A项正确；
Ｂ．反应的，B项正确；
Ｃ．交点a处，由元素守恒可得，，所以，，C项错误；
Ｄ．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：，根据元素守恒可得：，整理两个等式可得：，D项正确；
故选Ｃ。
47．A
【分析】由图可知，超分子中W、X、Y形成的共价键数目分别为1、4、2，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素。
【详解】A．碳元素和氢元素形成的烃分子可能为饱和烃，也可能为不饱和烃，含有碳碳三键的不饱和烃中三键碳原子的杂化方式为sp杂化，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，所以碳酸钠热溶液可用于洗涤油污，故B正确；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性依次增强，则水的热稳定性强于甲烷，故C正确；
D．碳元素、氧元素和氢元素可以形成的共价化合物草酸，草酸分子中碳元素的化合价为＋3价，故D正确；
故选A。
48．C
【详解】A．由碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，，A正确；
B．初始状态，存在碳酸氢根离子，、时，由图2可知，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，B正确；
C．初始状态、，该点位于曲线Ⅱ的上方，部分碳转化为碳酸镁沉淀，由物料守恒可知，平衡后溶液中存在，C错误；
D．由点(8,0.9)可知，此时pH=8，pOH=6，则，的平衡常数，D正确；
故选C。
49．B
【分析】分两步部分电离，pH最小时以为主，随着pH逐渐增大，c()逐渐变小，c()先增大后减小，c()最后逐渐变大，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，溶液呈碱性，溶液中c()逐渐减小，逐渐增大，则曲线IV代表，曲线III代表；
【详解】A．根据分析，Ⅰ线表示，Ⅲ线表示，故A正确；
B．溶液中发生水解呈碱性，电离呈酸性，由图知，pH=9.25时，水解常数，pH=10.35时，电离常数，水解程度大于电离电离程度，溶液呈碱性，则，故B错误；
C． pH=6.25时，Ka1=c(H+)=10-6.25，由，当溶液中时，，则，故C正确；
D．溶液中存在质子守恒：，故D正确；
故选B。
50．C
【详解】A．常温下铝可被浓硫酸钝化，发生了化学反应，并不是不反应，可以用铝制容器盛放，故A错误；
B．明矾不具有强氧化性，溶于水能产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，但不能杀菌消毒，故B错误；
C．Na2SiO3易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性，常用作黏合剂和木材防火剂，故C正确；
D．纯碱为碳酸钠，属于盐，水解后溶液呈碱性，可用来清洗油污，故D错误；
故选：C。

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