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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
离子反应是高考化学的核心内容之一，重点考查离子方程式的书写、正误判断、离子共存及反应原理的应用，山西卷注重基础与实际情境结合，强调逻辑推理能力。 考向一 离子方程式的正误判断 2025·山西卷T5
2024·山西卷T4
2023·山西卷T6
2022·山西卷T5
2021·山西卷T7
离子反应是高考化学的核心内容之一，重点考查离子方程式的书写、正误判断、离子共存及反应原理的应用，山西卷注重基础与实际情境结合，强调逻辑推理能力。 考向二 离子共存问题 2025·山西卷T10
2024·山西卷T9
2023·山西卷T8
2022·山西卷T10
2021·山西卷T9
离子反应是高考化学的核心内容之一，重点考查离子方程式的书写、正误判断、离子共存及反应原理的应用，山西卷注重基础与实际情境结合，强调逻辑推理能力。 考向三 离子方程式的书写与反应原理应用 2025·山西卷T28(2)
2024·山西卷T27(1)
2023·山西卷T26(3)
2022·山西卷T28(2)
2021·山西卷T27(1)
一、单选题
1．（2025·山西·模拟预测）理解与辨析是化学学科的核心能力。下列各组粒子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．酸性重铬酸钾溶液中：、、CH3CHO、
D．使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
2．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式与化学事实相符的是
A．用Na2O2和水制备少量O2：
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
3．（2025·山西·模拟预测）下列说法正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．金属铁因其能导电，所以铁属于电解质
C．和使品红溶液褪色的原理相同
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射
4．（2025·山西·模拟预测）四氟硼酸锂(，溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离子电池电解液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．中元素呈+3价
B．反应器1中发生化合反应
C．反应器3中发生反应
D．是一元弱酸，其电离方程式为
5．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀铜板：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．向溶液中滴加少量溶液：
6．（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B．在的醋酸溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．与反应能放出的溶液中：、、、
7．（2025·山西太原·模拟预测）下列过程中对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．通入石灰乳中制取漂白粉：
C．利用铝粉和NaOH溶液制取少量：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
8．（2025·山西吕梁·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．溴与冷的溶液反应：
C．向溶液中通入过量
D．向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
9．（2025·山西·三模）下列反应的离子方程式或电极反应式错误的是
A．向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙醛和银氨溶液发生银镜反应：
D．气体通入溶液中产生白色沉淀：
10．（2025·广西·三模）下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．溶于氨水：
B．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
C．向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：
D．用除去废水中的：
11．（2025·山西临汾·一模）下列方程式书写错误的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．饱和溶液浸泡锅炉水垢：
C．海带提取碘涉及反应：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
12．（2025·山西大同·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．饱和氯水中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
13．（2025·山西·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和溶液中通入过量：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．向溶液中加入过量溶液：
D．向溶液中加入过量氨水：
14．（2025·山西·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中制备氯水：
B．利用FeS除去工业废水中的：
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：
D．铝土矿(主要成分为)溶解在NaOH溶液中：
15．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．饱和氯水中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
16．（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
B．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液中通入过量气体：
D．将少量通入硝酸钡溶液中：
17．（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。
下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与溶液制备
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量
C．甲中生成CuCl的离子方程式：
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
18．（2025·山西晋城·二模）下列离子方程式中，正确的是
A．溶于水中：
B．向、混合溶液中滴加醋酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向漂白粉溶液中通入少量：
19．（2025·山西吕梁·二模）下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是
A． B．
C． D．
20．（2025·山西临汾·二模）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．将通入盐酸中：
B．将少量乙烯通入酸性溶液：
C．常温下，的溶液中能大量共存：
D．常温下，的溶液中能大量共存：
21．（2025·山西·二模）电解质在溶液中的反应与离子有关。下列各组离子能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在盐酸中：、、、
22．（2025·山西·一模）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．通入溶液中生成白色沉淀：
23．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是
A．溶液pH=1：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．小苏打溶液呈碱性：
D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：
24．（2025·山西·一模）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．电解MgCl2溶液：
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
25．（2025·山西·一模）柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图：
下列说法正确的是
A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好
C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为
D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
26．（2024·山西·模拟预测）利用辉铜矿粉(主要成分为，还含有少量、等杂质)制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A．利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离
B．“调”使用的试剂可能是
C．“沉锰”时若不通，可能会产生
D．“赶氨”可促使释放
27．（2024·山西·模拟预测）下列各情境中对应的方程式正确的是
A．利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B．甲烷和在光照条件下发生反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：
D．溶液中滴加足量溶液：
28．（24-25高三上·山西·期中）下列离子方程式书写错误的是
A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液
D．用赤血盐检验：(蓝色沉淀)
29．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱溶液：Na+、K+、AlO、CO
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、Cl-、SCN-
D．c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO
30．（2024·山西运城·三模）下列生产活动中对应的离子方程式不正确的是
A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．用溶液除锅炉水垢中的：
D．尾气与氨水反应得到硫酸铵：
31．（2024·山西运城·三模）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．在稀盐酸中：、、、
32．（2024·山西大同·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键
C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，
D 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·山西大同·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除水壶的水垢：
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C．使溴水褪色：
D．用溶液腐蚀铜线路板：
34．（2024·山西太原·三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将通入NaOH溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
35．（2024·河北·模拟预测）已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
36．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
B．碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C．沉淀溶于氨水：
D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂：+2n+nH2O
37．（2023·山西晋城·模拟预测）下列有关方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．制备粗硅的反应方程式为：
C．食醋去除水垢中的：
D．溶液滴入溶液中：
38．（2022·广东广州·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1氨水溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．0.1 酸性溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
39．（2023·山西·模拟预测）下列说法正确的是
A．O3为极性分子
B．SF6分子的键角为90°
C．Ge位于元素周期表的d区
D．氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+
40．（2023·山西大同·三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O
B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 +
C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O
D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
41．（2023·河北张家口·三模）权威杂志报导了质子溶剂参与下，苯乙烯环氧化反应过程如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是

A．反应过程中ROH通过电离提供质子
B．反应过程中O元素化合价发生改变
C．反应过程存在极性键和非极性键的断裂
D．相同压强下，的沸点高于
42．（2023·山西朔州·二模）SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是
A．都能使品红试液褪色，原理相同
B．都能与水反应，生成物都是电解质
C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好
D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
43．（2023·山西太原·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑
B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+= 2Fe2++O2↑+2H+
C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O
D．将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH=++H2O
44．（2016·江苏·高考真题）制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量：、、、、
B．加入少量NaClO溶液：、、、、
C．加入过量NaOH溶液：、、、、
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、
45．（12-13高三上·湖北孝感·阶段练习）W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
46．（2022·山西晋城·二模）为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液
B Mg(OH)2[Al(OH)3] 氨水 过滤
C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶
A．A B．B C．C D．D
47．（2022·山西吕梁·二模）轻粉(Hg2Cl2)可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、足量明矾和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正确的是
A．制备轻粉所用原料均属于电解质 B．制备轻粉的反应属于复分解反应
C．制备轻粉过程中存在轻粉升华现象 D．本实验中轻粉的产率约为32%
48．（2022·山西·三模）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
49．（2022·山西太原·二模）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
50．（2022·湖南衡阳·二模）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Mg2+、Fe3+、SO 少量铜粉 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B Fe2+、H+、Cl-、NO KNO3溶液 3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C K+、Na+、ClO-、SO 少量SO2 SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-
D K+、Na+、SO、AlO 少量NH4Cl NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D B B C B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A B A C C C C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A B D A A D B A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C C D D C C A A D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A D C D C A C A C D
1．D
【详解】A．与会反应生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，故不选A；
B．pH=1的强酸性溶液中，ClO-与H+结合生成HClO，且Cl-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，无法共存，故不选B；
C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化CH3CHO、Cl-，酸性重铬酸钾溶液中不能大量含有CH3CHO、Cl-，故不选C；
D．使石蕊显蓝色的溶液显碱性，碱性条件下Na 、Ba 、NO 、Cl 不反应，可以大量共存，故选D；
选D。
2．B
【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式为， A错误；
B．该反应是实验室检验亚铁离子的方法，产生蓝色沉淀，，电荷守恒，原子守恒，符合反应事实，B正确；
C．NaHSO4少量，根据离子方程式中少定多变的原则，定其为1，且在水溶液中完全电离为，不存在，正确离子方程式为，C错误；
D．苯酚酸性弱于但强于，通入少量CO2应生成，正确离子方程式为，原方程式产物错误（生成），D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．生铁因含碳形成原电池反应，腐蚀速率更快，A错误；
B．金属铁虽然能导电，但铁属于单质，不属于电解质，B错误；
C．SO2和Cl2漂白原理不同，前者为二氧化硫与品红化合成无色物质，后者为氯气与水反应生成的次氯酸将品红氧化，C错误；
D．豆浆属于胶体，丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射，D正确；
答案选D。
4．D
【分析】反应器1中发生CO2将Li2CO3转化为LiHCO3，得到LiHCO3溶液过滤后加入HF沉Li，得到LiF·3HF沉淀，最后加入到硼酸中引入B元素配位得到LiBF4溶液。
【详解】A．LiBF4中Li为+1价，F为-1价，设B的化合价为x，由1+x+4×(-1)=0得x=+3，B元素呈+3价，A正确；
B．反应器1中Li2CO3与CO2、H2O反应生成LiHCO3，反应方程式为Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，该反应是多种物质生成一种物质，属于化合反应，B正确；
C．反应器3中LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4和H2O，反应方程式为LiF·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O，原子守恒，C正确；
D．H3BO3是一元弱酸，其电离过程可逆，正确电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，选项中用“=”错误，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误；
B．次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确；
C．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误；
D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确；
C．在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误；
D．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H 形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．Ag2CO3是难溶物，不能拆，正确反应为，A错误；
B．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆，正确反应为，B错误；
C．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，C正确；
D．电荷不守恒，正确反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，Mg2+应生成更难溶的Mg(OH)2而非MgCO3，正确反应为：，A错误；
B．溴与冷的NaOH溶液反应时，Br2歧化为Br-和BrO-（低温条件），方程式为Br2 + 2OH- =Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，B正确；
C．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，正确反应为，C错误;
D．H3PO2为一元酸，仅能电离一个H+，与足量NaOH反应生成，正确反应为，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量之比为1:3，需1.5 mol Ba(OH)2，此时Ba2+仅沉淀1.5 mol ，但选项A的离子方程式中Ba2+为2 mol，与实际情况矛盾，正确的离子方程式为：，A错误；
B．铅酸蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4被氧化为PbO2，反应式正确，B正确；
C．银镜反应在碱性条件下进行，得到铵盐、水、银、氨气，化学方程式正确， C正确；
D．SO2与CuCl2反应生成CuCl沉淀，电荷和原子守恒均成立，D正确；
故答案选A。
10．A
【详解】A．溶于氨水的反应中，应作为反应物直接参与反应，而非直接写成。正确方程式应为，A错误；
B．钢铁吸氧腐蚀的总反应为，电荷守恒且符合反应过程，B正确；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为，条件标注合理，C正确；
D．与反应生成更难溶的，因溶度积差异反应趋近完全，但离子方程式仍用可逆符号（平衡理论），D正确；
综上，答案是A。
11．D
【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离生成CH3COO 和H3O+，A正确；
B．CaSO4与CO反应生成更难溶的CaCO3，符合沉淀转化原理，B正确；
C．I 在酸性条件下被H2O2氧化为I2，电荷和原子均守恒，C正确；
D．硫化钠溶液呈碱性，反应中不应出现大量H+，离子方程式为2S2 + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH ，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．的溶液呈酸性，和分别与反应生成和，无法共存，A错误；
B．澄清透明溶液中、、、互不反应，且均溶于水，可大量共存，B正确；
C．饱和氯水中含具有氧化性的和，会氧化生成，无法共存，C错误；
D．甲基橙变红的溶液为酸性，在酸性条件下会氧化，无法共存，D错误；
故答案选B。
13．A
【详解】A．因为Na2CO3溶液是饱和的，通入过量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成的NaHCO3会析出，离子方程式为，A正确；
B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为：，B错误；
C．氯化铁和硫化钠反应生成硫化亚铁和硫和氯化钠，离子方程式：，C错误；
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl- +HClO，A错误；
B．FeS除去工业废水中的Hg2+，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀的转化，离子方程式为：FeS + Hg2+= Fe2++HgS，B正确；
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]3-，则该反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C错误；
D．铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠，离子方程式Al2O3 + 2OH-+ 3H2O = 2[Al(OH)4]-，D错误；
故答案为：B。
15．A
【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确；
B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误；
C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A．向银氨溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为：，A项错误；
B．向NaHS溶液中滴加少量溶液的离子方程式为：，B项错误；
C．碳酸酸性大于Al(OH)3，向溶液中通入过量气体生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为：，C正确；
D．将少量通入硝酸钡溶液中生成硫酸钡沉淀和NO气体，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
17．C
【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误；
B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误；
C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确；
D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误；
故选C。
18．C
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，应该写为：，A项错误；
B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成，向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：，B项错误；
C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，所以离子方程式为：，C项正确；
D．向漂白粉溶液中通入少量的，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D项错误；
故选C。
19．C
【详解】A．与发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A错误；
B．四种离子间不发生反应，可以大量共存，B错误；
C．与和反应生成沉淀不能大量共存，C正确；
D．均能与和发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成沉淀，D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．通入盐酸中先与水反应：，A错误；
B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，B错误：
C．溶液时已沉淀完全，C错误；
D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．具有强氧化性，能与及、发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意。
B．与生成沉淀，故不能大量共存，B不符合题意。
C．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在盐酸中，、、、、Cl-离子相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
22．A
【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：，故A错误；
B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性络合物，离子方程式为：，故B正确；
C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：，故C正确；
D．通入溶液中，SO2被Cu2+氧化为，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
23．B
【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确；
D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．已知HClO是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为：，A错误；
B．已知Mg2+和OH-不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为：，B错误；
C．已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，C错误；
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
25．A
【分析】洁净蛋壳研磨后加醋酸，反应后过滤得醋酸钙溶液，醋酸钙溶液中加柠檬酸反应后经过滤、洗涤、干燥后得柠檬酸钙。
【详解】A．向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确；
B．柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误；
C．蛋壳的主要成分与醋酸（弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误；
D．柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误；
故答案为：A。
26．A
【分析】辉铜矿加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为SiO2、以及二氧化锰氧化硫元素得到的单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，加入R调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、通入氨气沉淀锰，过滤得到滤液赶出氨气后过滤得到碱式碳酸铜，赶出的氨气可以循环使用；
【详解】A．S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S 易溶于CS2，使用CS2做溶剂效果会更好，A项错误；
B．使用CuO 调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确；
C．若不通NH3，调节pH后的溶液呈酸性，溶液中的H+及反应过程释放的H+会与反应产生CO2，C 项正确；
D．大量NH3在溶液中会与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，通过加热赶走NH3，可 以促进平衡［Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，正向移动，释放出Cu2+，D 项正确；
故选A。
27．D
【详解】A．酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸，离子方程式应为：，A错误；
B．甲烷和在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式应为：，B错误；
C．泡沫灭火器中盛放的是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，离子方程式应为：，C错误；
D．溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量溶液，化学方程式为：，D正确；
答案选D。
28．B
【详解】A．侯氏制碱法中生成的以固体的形式析出，写离子方程式时不能拆开，A正确；
B．醋酸和淀粉溶液检验加碘盐原理是酸性条件下发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，醋酸是弱电解质，不能拆，B错误；
C．无论氢氧化钠溶液是量多还是量少，与Al反应都生成，C正确；
D．与反应生成蓝色沉淀，D正确；
故选B。
29．A
【详解】A．强碱溶液存在大量的氢氧根离子，这些离子都能大量共存，A正确；
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中存在大量的氢离子，NO在酸性环境下会氧化亚铁离子，不能大量共存，B错误；
C．Fe3+与SCN-会形成配合物，不能大量共存，C错误；
D．c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液是酸性溶液，酸性溶液中ClO-、CO都不能大量共存，D错误；
故选A。
30．B
【详解】A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，Fe3+被Cu还原为Fe2+，Cu被Fe3+氧化为Cu2+，离子方程式为：，A正确；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成次氯酸钙和氯化钙，离子方程式为：，B错误；
C．用溶液除锅炉水垢中的，转化为溶解度更小的CaCO3，离子方程式为：，C正确；
D．是酸性氧化物且具有还原性，与氨水、O2发生氧化还原反应得到硫酸铵，离子方程式为：，D正确；
故选B。
31．D
【详解】A．溶液中，和、反应会生成沉淀，同时具有氧化性，Fe2+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A不选；
B．在溶液中，Fe3+和会反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不选；
C．在溶液中，和Al3+会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C不选；
D．在稀盐酸中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D选；
故选D。
32．C
【详解】A．溴水具有强氧化性可以氧化醛基，故溴水褪色不能确认碳碳双键加成，A项错误；
B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B项错误；
C．Zn2+与恰好完全反应产生白色沉淀ZnS的情况下，加入Cu2+产生黑色沉淀，说明ZnS转化为更难溶的CuS沉淀，即相同温度下，，C项正确；
D．滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原，D项错误；
答案选C。
33．C
【详解】A．CH3COOH为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，用醋酸除水壶的水垢的离子方程式为：，A错误；
B．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，则“海水提镁”中用石灰乳沉镁的离子方程式为：，B错误；
C．使溴水褪色的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故离子方程式为：，C正确；
D．用溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，D错误；
故答案为：C。
34．D
【详解】A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；
B．硫化钠中的硫元素为-2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；
D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] ，D错误；
本题选D。
35．D
【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-答案选D。
36．C
【详解】A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误；
B．还原性：，碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式为，B错误；
C．沉淀溶于氨水，反应的离子方程式为，C正确；
D．尿素与甲醛反应得到线型脲醛树脂，反应的化学方程式为n，D错误；
故选：C。
37．C
【详解】A．碱性锌锰电池,石墨为正极，在正极上发生还原反应，电极反应式：，A正确；
B．工业上用石英砂和焦炭高温下制备粗硅，反应方程式为：，B正确；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆，所以食醋去除水垢中的：，C错误；
D．用溶液检验溶液中的，反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
38．A
【详解】A．0.1氨水溶液：、、、能够大量共存，A正确；
B．的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能碱性溶液，在酸性溶液中H+与要生成弱电解质H2不能共存，B错误；
C．在酸性溶液中和均与发生氧化还原反应，因此不能大量共存，C错误；
D．在0.1 溶液，Ag+与和均要发生反应生成难溶物，D错误；
故选A。
39．A
【详解】A．O3分子正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．SF6分子为正八面体结构，其中F-S-F的键角部分为90°，部分为180°，B错误；
C．Ge位于元素周期表的p区，C错误；
D．HF为弱电解质，其电离方程式为HFH++F-，D错误；
故答案选A。
40．D
【详解】A．IBr中碘元素为+1价，溴元素为―1价，IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为，故A正确；
B．微溶于水，难溶于水，用纯碱溶液处理水垢中的，可将转化为难溶的，反应的离子为程式为，故B正确；
C．将CO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为，故C正确；
D．用惰性电极电解足量的溶液，反应的离子方程式为Cu2+ +2Cl Cu+Cl2↑，故D错误；
故答案选D。
41．A
【详解】A．R表示烃基，推测为非电解质，由图中信息知，主要作用是与形成氢键而增强分子极性，使其中原子更容易与碳碳双键加成，故A错误；
B．中从价降到价，故B正确；
C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂，故C正确；
D．可用于形成氢键的原子更多，相对分子质量更大，故其沸点高于的沸点，故D正确；
故选A。
42．D
【详解】A．SO2、Cl2、NO2都能使品红试液褪色，SO2与Cl2、NO2的原理不相同，故A错误；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO是非电解质，故B错误；
C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl没有漂白性，漂白效果变差，故C错误；
D．将SO2、NO2同时通入水中，SO2被氧化为硫酸，加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故D正确；
选D。
43．C
【详解】A．S2-具有还原性，向Na2S溶液中加入稀硝酸会发生氧化还原反应生成NO和S单质，离子方程式为：3S2-+8H++2NO=2NO↑+3S↓+4H2O，故A错误；
B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液，Fe3+可以催化H2O2分解，氯化铁不是反应物，故B错误；
C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：2NH3·H2O+AgCl = [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O，故C正确；
D．若将体积比为1:1的NO和NO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中生成NaNO2和H2O，离子方程式为：NO2+NO+2OH=2+H2O，故D错误；
故选C。
44．D
【分析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有、Fe2+、H+、。
【详解】A．通入过量Cl2，Cl2具有强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl-，故A错误；
B．加入少量NaClO溶液，ClO 在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO 不存在，故B错误；
C．加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，与OH反应生成一水合氨，则、不存在，故C错误；
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO 能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO 被还原为Cl-，Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，故D正确；
答案选D。
45．C
【分析】W、X、Z依次为Na、Al、Cl，向NaOH溶于中加入AlCl3，0-b段发生的反应，随着AlCl3继续滴入，b-c主要发生
【详解】A．d点溶液中存在Al3＋可与CO发生双水解，A不共存；
B．c点溶液中存在Cl－可与Ag＋生成白色沉淀，B不共存；
C．b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存，C共存；
D．a点溶液为强碱性溶液，HCO不可以大量共存，D不共存；
答案选C。
46．A
【详解】A．乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；
B．氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；
C．C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；
D．FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生双水解，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误；
故选A。
47．C
【详解】A．制备轻粉所用原料中，Hg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．制备轻粉的反应，有单质水银参加反应，一定不属于复分解反应，故B错误；
C．用盆倒扣，充分反应后，盆底可收集到轻粉，可知制备轻粉过程中存在轻粉升华现象，故C正确；
D．理论上生成Hg2Cl2的质量为，本实验中轻粉的产率约为，故D错误；
选C。
48．A
【详解】A．OH-与Na+、K+、、都不反应，可以共存，故A正确；
B．与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误；
D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选A。
49．C
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B错误；
C．CaCO3比CaSO4更难溶，故为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D错误；
故选C。
50．D
【详解】A．NH、Mg2+、Fe3+、SO之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．NO与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；
C．K+、Na+、ClO-、SO之间互不反应，能够大量共存；通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应。当SO2少量，ClO-过量时，离子方程式应该为：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，C错误；
D．K+、Na+、SO、AlO之间互不反应，能够共存；加入少量NH4Cl时，NH与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为：NH+ AlO+2H2O= Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确；
故合理选项是D。

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