资源简介

备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应的热效应是高考化学的热点和主干知识，重点考查热化学方程式的书写与正误判断、反应热的计算（盖斯定律）、键能与反应热的换算、反应热与能量变化图的辨识等。试题常结合生产生活、能源、新材料等情境，考查学生分析和解决实际问题的能力。 考向一 热化学方程式的书写与正误判断 2025年暂缺（真题未公布）
2024年陕西卷（理综化学部分）未独立设题，在选择题中结合能量图综合考查
2023年陕西卷（全国乙卷）第28题（2）问，考查热化学方程式书写
2022年陕西卷（全国乙卷）第28题，涉及反应热计算与热化学方程式
2021年陕西卷（全国乙卷）第28题，考查盖斯定律与热化学方程式
2020年陕西卷（全国卷Ⅱ）第28题，考查反应热比较与盖斯定律应用
试题注重对能量变化图像（如反应过程能量图、催化剂影响图）的分析，要求学生能从微观（化学键）和宏观（能量守恒）角度理解反应热，并与化学反应速率、化学平衡移动等知识融合考查。 考向二 反应热的计算与盖斯定律应用 2025年暂缺
2024年结合大题流程分析综合考查反应热
2023年全国乙卷（陕西）第28题，涉及反应热计算
2022年全国乙卷（陕西）第28题，运用盖斯定律计算反应热
2021年全国乙卷（陕西）第28题，盖斯定律计算
2020年全国卷Ⅱ（陕西）第28题，盖斯定律计算
从命题趋势看，试题逐渐从单一知识考查转向综合应用，常以科研成果、工业生产（如合成氨、甲醇制备、新能源电池）为背景，要求进行定量计算或定性分析，并注重对焓变符号、物质状态、计算单位等细节的考查。 考向三 反应热与能量图、化学键能的综合 2025年暂缺
2024年选择题中结合能量变化图考查反应热比较
2023年结合催化剂与能量图考查
2022年考查键能与反应热的简单换算
2021年通过能量图判断反应吸放热
2020年未单独考查
一、单选题
1．（25-26高三上·河南·期中）甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应
B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成
C．反应Ⅰ的化学方程式为
D．降低温度，总反应平衡正向移动
2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置可以达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积
C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·陕西西安·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是
A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：
C．酸性溶液和溶液反应：
D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　
4．（2025·安徽·模拟预测）恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应：
反应1：(g)+HBr(g)(g)
反应2：(g)+HBr(g)(g)
反应3：(g)(g)
已知：，其中R、C均为常数，为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．(g)比(g)稳定
C．正反应的活化能：反应2>反应1
D．再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变
5．（2025·陕西西安·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验结果分析
A 室温下测量NaCl溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比 所测溶液pH偏大
B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度 所测中和反应热()偏大
C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D 以酚酞作指示剂，用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测HCl溶液浓度偏小
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·陕西安康·模拟预测）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．灼烧海带
C．装置注射器活塞自动右移，说明Na与H2O反应放热 D．制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·陕西西安·二模）在一定条件下可用含催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应热：步骤1<步骤2
B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2
D．化学反应速率：步骤1<步骤2
8．（2025·陕西西安·二模）常温下为液体，具有很高燃烧热(622.1kJ/mol)，可作火箭燃料。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是
A．肼在氧气中燃烧：
B．液氨与钠反应：
C．氧化制备：
D．电解法制备的阴极反应：
9．（2025·陕西咸阳·三模）一种纳米多孔NiSb合金催化剂用于氨的合成，其相对能量与反应历程的关系如图所示(·表示在催化剂表面的吸附态)。下列说法正确的是
A．反应历程中只存在极性共价键的断裂与形成
B．到步骤为反应的决速步
C．比稳定
D．生成的过程释放能量
10．（2025·湖南·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应
C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·陕西渭南·二模）马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成的反应过程如图甲，反应过程中各物质的物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法错误的是
A．物质P和N互为顺反异构体 B．焓变：
C．活化能：反应①>反应② D．物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应
12．（2025·陕西·二模）我国研究人员研究了在催化剂X的作用下加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是
A．的脱附过程为放热过程
B．的过程中存在非极性键的断裂和形成
C．为决速步骤
D．若用代替反应，则产物为
13．（24-25高三上·江西萍乡·期中）犹他大学化学家发明了生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。已知工业合成氨的热化学方程式为 。下列有关该电池的说法正确的是
A．“Anode”意为正极、“Cathode”意为负极
B．已知原装置中不含有，则理论上燃料电池中最终不会生成
C．“Anode”电极上发生反应为
D．若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可放出电能
14．（24-25高三上·江西萍乡·期中）对于反应 。下列说法错误的是
A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B．反应的平衡常数可表示为
C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能
D．反应达到平衡状态时，
15．（2025·北京西城·一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是
A．电负性：，则酸性：
B．键能：键键，则沸点：
C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D．　，则稳定性：石墨金刚石
16．（2025·河南·二模）研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是
A．该部分反应历程总反应的
B．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C．第二电离能：铜<锌
D．决速步骤反应为
17．（2025·江西·一模）在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B．基元反应②和③的正反应
C．其他条件相同，比更不稳定
D．其他条件不变，升温能提高的平衡转化率
18．（23-24高二上·江苏徐州·期末）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是
A．
B．使用催化剂可降低反应Ⅲ的
C．的标准燃烧热为
D．如图所示，当反应温度高于时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类
19．（24-25高三上·湖南·月考）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．时，
C．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D．后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大
20．（24-25高二上·湖南·阶段练习）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
21．（2024·陕西榆林·一模）用钌基催化剂催化和的反应过程如图所示。
当反应生成液态时放出的热量。下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为
B．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂，物质Ⅲ为中间产物
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，同时可以改变反应的焓变
D．反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
22．（2024·陕西·一模）甲烷和二氧化氮的反应在大气污染和温室效应控制中起着重要作用。向某恒温恒容密闭容器中按一定比例投入和，在的催化作用下发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，该反应的，基元反应ⅰ和反应ⅱ，都是
B．该反应的总方程式为：
C．其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小
D．该反应过程中，既有非极性键的断裂和生成，又有极性键的断裂和生成
23．（2024·陕西·模拟预测）1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间t min内，a mol的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是
A．1-溴-2-丁烯分子中σ键和π键的个数比为5：1
B．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为
C．与烯烃结合的第一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
D．t min内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
24．（2023·陕西延安·一模）已知A转化为C和D分步进行；①，②，其反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol B(g)的能量高于1 mol A(g)的能量
B．
C．反应过程中，气体B易大量积累
D．反应①的正活化能为
25．（2023·陕西延安·一模）已知：①
②
③
下列说法不正确的是
A．石墨的燃烧热
B．
C．反应①②③均为放热反应
D．若将反应①设计成原电池，则22.4L 在正极反应时转移2mol电子
26．（2023·陕西延安·一模）在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
A． B． C． D．
27．（2024·陕西渭南·模拟预测）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是
A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率
B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤
C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
28．（2024·湖北黄冈·模拟预测）碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是
A．
B．向中滴加几滴水，温度升高
C．失水生成：
D．碳酸钠晶体（）失水是化学变化
29．（23-24高三上·陕西汉中·期中）计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法错误的是
A．该反应是放热反应
B．反应Ⅰ为反应决速步骤
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，并减小反应的焓变
30．（2024·陕西安康·模拟预测）氨硼烷因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一。铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知表示]。下列说法错误的是
A．该总反应的
B．化合物Ⅰ能降低该反应的活化能
C．反应过程中的成键数目发生改变
D．该反应决速步的活化能为
31．（2024·陕西安康·模拟预测）人类的发展离不开科技的进步，下列关于我国科学成就的说法错误的是
A．亚运会采用零碳甲醇作为主火炬燃料，该技术有利于实现“碳中和”
B．逆袭全球的新能源汽车电池工作时能量转换形式为化学能→电能
C．超音速客机使用的燃料航空煤油是混合物
D．刷新了世界记录的“人造太阳”以氘为燃料，氕和氘互为同素异形体
32．（2024·陕西安康·模拟预测）化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A．食醋中含有的乙酸属于弱电解质
B．钡盐对人体无害，硫酸钡可用于肠胃检查
C．包装食品的塑料盒属于合成高分子材料
D．煤炭燃烧时发生放热反应
33．（2024·陕西西安·三模）用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是
验证易溶于水且溶液呈碱性 证明石蜡油中含有不饱和烃
A B
制备 测定中和反应的反应热
C D
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·陕西渭南·三模）中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是
A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4 5H2O
B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高
C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质
35．（2024·青海西宁·三模）科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是
A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能
B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性
C．利用高纯硅可以制成通信设备的芯片：高纯硅是广泛的半导体材料
D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
36．（2024·福建南平·一模）下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
D．密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：
37．（2024·广东·一模）衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子
B．制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析
C．建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键
D．新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能
38．（2011·海南·高考真题）已知： kJ·mol-1
kJ·mol-1
则反应的为
A．+519.4kJ mol-1 B．-259.7kJ mol-1 C．+259.7kJ mol-1 D．-519.4kJ mol-1
39．（2024·陕西西安·一模）报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是
A．光催化装置实现了光能向化学能的转化
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电催化装置阳极电极反应式 4OH—+4h+=2H2O+O2↑
D．光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴h+的数目为
40．（23-24高三上·河南周口·阶段练习）含钒催化剂中钒氧四面体物种()催化某反应的反应机理和相对能量的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为
B．该过程中有非极性键的断裂与形成
C．该催化循环中V元素的化合价不变
D．该过程的总反应速率由反应Ⅲ决定
41．（2024·陕西商洛·一模）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ
D．平衡常数表达式为
42．（2017·江苏·高考真题）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ/mol
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l) △H=kJ/mol
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol
43．（23-24高三上·浙江金华·阶段练习）甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用
44．（9-10高二下·浙江温州·期末）在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol
45．（23-24高三上·广东·阶段练习）丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应2放出热量更多
B．相同条件下反应2的速率比反应1大
C．对于反应1和反应2，第Ⅰ步都是反应的决速步骤
D．曲线a表示的是反应2的能量变化图
46．（2023·陕西西安·模拟预测）用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是

A． 测定醋酸的浓度 B． 该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 C． 制备NH3并测量其体积 D．中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
47．（2023·山东临沂·二模）由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的C2和C3旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是

A．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是iv
B．相同条件下，iii转化成i的速率比逆向转化的快
C．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成
D．由i转化为iv的转化能垒为
48．（2023·辽宁·模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是

A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气
C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵
49．（2023·陕西·模拟预测）2022年北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就，下列相关叙述正确的是
A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化
B．冬奥会领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料
C．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程属于放热过程
D．“天宫课堂”水油分离实验中液体食用油与水不分层是因为油和水在太空中发生了化学反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C B B B B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B B B B C D B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C B D D A D C D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D B A C A B B D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 B C B B D A B B C
1．C
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误；
B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误；
C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确；
D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．图中仪器正确且齐全、保温措施正确，由图示实验装置能够测定中和反应的反应热，A正确；
B．生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3，但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测量NH3的体积，B错误；
C．由于Na2CO3在高温下能与Al2O3和SiO2等反应，故熔化纯碱时不能用瓷坩埚，应该使用铁坩埚，C错误；
D．实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反应液中，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误；
B．铜丝作为正极，氧气在正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式正确，B正确；
C．酸性条件下产物中不应出现OH-，反应生成H2O且需补充H+参与反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．燃烧热对应1 mol H2完全燃烧，而方程式表示2 mol H2燃烧，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．根据公式，对作图的斜率为。反应1的随变化的增大而增大，斜率近似为0，则，故，A正确；
B．反应3为反应2与反应1的差：。反应2的随增大而增大，斜率为正，即，则；反应1的，，故，说明反应3为放热反应，产物（反应2产物）能量更低，更稳定，B正确；
C．活化能与反应热的关系为，但题目未给出逆反应活化能数据，无法比较反应1和反应2的正反应活化能大小，C错误；
D．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各物质分压减小。反应3为气体分子数不变的反应（1mol→1mol），平衡不移动，的体积分数与的体积分数的比值保持不变，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸检验其pH值仍然为中性，所测溶液pH不变，A错误；
B．未洗涤温度计会导致起始的平均温度高，最后测得的温度差小，测得反应放出的热量偏小，为负值，结果偏大，B正确；
C．硫酸洗涤BaSO4由于同离子效应会减低沉淀的溶解损耗，所得沉淀质量比蒸馏水洗涤大，C错误；
D．滴定终点现象是溶液由无色变为浅红色，并保持半分钟不褪色，若溶液显深红色说明滴加NaOH标液体积过大，所测HCl浓度偏大，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．装置中Cl2先与NaBr反应生成Br2，但过量Cl2会直接氧化淀粉-KI中的I-，无法确定是Br2还是Cl2氧化I-，不能验证Br2>I2，A错误；
B．灼烧海带需用坩埚，装置中坩埚、三脚架、酒精灯等仪器符合灼烧固体要求，能达到灼烧目的，B正确；
C．Na与H2O反应生成H2气体，气体增多也会使注射器活塞右移，无法排除气体生成的干扰，不能说明反应放热，C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加会生成沉淀，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．反应热等于产物相对能量减去反应物相对能量。步骤1：反应物能量0.00 eV，产物HO-Mo-OCH (s)能量-0.71 eV，=-0.71 eV；步骤2：反应物HO-Mo-OCH (s)能量-0.71 eV，产物能量-1.00 eV，=-0.29 eV，<，A正确；
B．非极性键为同种原子间共价键（如O=O、H-H等）。该过程中，反应物CH4含C-H（极性键）、O=Mo=O含Mo=O（极性键），断裂的均为极性键；产物CH3OH含C-H、C-O、O-H（均极性键），形成的也均为极性键，没有非极性键的断裂与形成，B错误；
C．逆反应活化能=过渡态能量-该步骤产物能量。步骤1：过渡态1能量0.70 eV，产物能量-0.71 eV，逆反应活化能=0.70-(-0.71)=1.41 eV；步骤2：过渡态2能量（-0.49 eV），产物能量-1.00 eV，逆反应活化能=-0.49-(-1.00)=0.51 eV。步骤1逆反应活化能>步骤2，C正确；
D．反应速率由活化能决定，活化能越大速率越慢。步骤1正反应活化能=0.70-0.00=0.70 eV，步骤2正反应活化能=-0.49-(-0.71)=0.22 eV。步骤1活化能更大，速率更慢，即步骤1<步骤2，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．燃烧热是指生成稳定氧化物，水的状态是液态，肼的燃烧热为622.1 kJ mol，所以 kJ mol，A错误；
B．钠与液氨反应生成氨基钠和氢气，方程式正确，B正确；
C．反应电荷不守恒，正确配平应为，C错误；
D．阴极发生得到电子的还原反应，正确反应为，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．反应历程中存在反应物中非极性共价键的断裂和生成物中键(极性共价键)的形成，即存在非极性共价键的断裂，A错误；
B．反应的决速步是活化能最大的步骤。由图可知，到步骤的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，该步骤决定整个反应的速率，属于反应的决速步，B正确；
C．由图可知，的能量高于，物质能量越低越稳定，则比稳定，C错误；
D．由图可知，的能量低于，则生成的过程吸收能量，不是释放能量，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．铜丝灼烧时会呈现绿色焰色，干扰钾元素的紫色焰色，观察K2CO3的焰色实验需使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取样品，然后灼烧，并通过透过蓝色钴玻璃观察，以避免杂质元素焰色试验产生的干扰，A错误；
B．锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，该反应是放热反应，气囊膨胀可能是生成的气体H2导致，也可能是反应放热使装置中空气体积膨胀所致，因此无法确定是哪知原因引起的气球体积膨胀，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热。若是直接向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，就会发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不能制取得到Fe(OH)3胶体，C错误；
D．饱和食盐水为中性环境，若铁钉发生吸氧腐蚀就会消耗试管中的氧气，具支试管中气体体积减少，气体压强小于外界大气压，右侧试管中液体在外界大气压强作用下会进入导气管中，从而使导气管中液面上升，因此可用于探究铁是否发生吸氧腐蚀，D正确；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A．由题图甲可知，物质P和N分子式相同，均含有碳碳双键，且P中羧基在碳碳双键的同一侧，N中羧基在碳碳双键的不同侧，二者互为顺反异构体，A正确；
B．从图中可知，反应②=反应①+反应③，根据盖斯定律，焓变：，B错误；
C．据图乙可知，相同时间内，生成Q的物质的量分数大于N，说明反应速率：反应①小于反应②，活化能：反应①>反应②，C正确；
D．Q中含有两个羧基，乙二醇中含有2个羟基，物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应，D正确；
故选B。
12．D
【详解】
A．根据反应进程图，的脱附过程为吸热过程，A错误；
B．在的过程中不存在非极性键的断裂和形成，B错误；
C．在多步进程的化学转化中，能垒最大的步骤，活化能越大，为决步骤，根据反应进程图，的能垒最大，为决步骤，C错误；
D．若用代替反应，根据反应进程图，羧基中的H在第一步基元反应脱去，而甲基上H始终未变化，故产物为为，D正确；
故答案为：D。
13．B
【分析】原电池中电子由负极流向正极，则“Anode”为负极、“Cathode”为正极。
【详解】A．“Anode”极失去电子为负极、“Cathode”极得到电子为正极，A错误；
B．每转移质子的同时，消耗并生成，移动至正极的不足以与反应生成，B正确；
C．“Anode”极失去电子为负极，“Cathode”极得到电子为正极，“Cathode”极上发生反应为，C错误；
D．若该电池的能量转化效率为，则每生成，理论上可产生电能，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．该反应为，，根据反应自发性判断依据，在常温下能自发进行的主要原因是，A项正确；
B．平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，即，B项错误；
C．该反应，根据正反应的活化能-逆反应的活化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能，C项正确；
D．反应达到平衡状态时，系数化为1后能说明正、逆反应速率相等，，D项正确
答案选B。
15．B
【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确；
B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误；
C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确；
D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．由图可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程总体上放热，A错误；
B．由图可知+过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能量，B正确；
C．Cu和Zn的价电子排布分别为3d104s1和3d104s2，两者失去1个电子后的价电子排布式为3d10和3d104s1，而3d10全满比4s1半满更稳定，故第二电离能：铜>锌，C错误；
D．活化能最大的为决速步，由图可知活化能不是最大的，故不是决速步，D错误；
故答案选B。
17．C
【详解】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A错误；
B．根据图像可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B错误；
C．比能量更低，比更稳定，C正确；
D．总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．根据盖斯定律可知，，A错误；
B．催化剂可通过改变反应历程而改变活化能，从而改变反应速率，不能改变，B错误；
C．燃烧热指101kPa下1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，而反应Ⅱ中生成水为气态，非指定的液态，故H2标准燃烧热不是242kJ/mol，C错误；
D．温度过高，可能造成丁烷高温裂解生成短链烃类，而导致其产率下降，D正确；
本题选D。
19．B
【详解】A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即，A错误；
B．由题干图像信息可知，末时Y的浓度为、Z的浓度为，即内X的浓度减少了，故时，，B正确；
C．反应开始时加入有利于反应的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C错误；
D．后再向平衡体系中加入X，温度不变，平衡常数不变，所以恒温再次平衡后不变，D错误；
答案选B。
20．C
【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，故A正确；
B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；
C．新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故C错误；
D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D正确；
故选：C。
21．A
【详解】A．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，2mol CO2(g)和2mol H2(g)时反应生成92g (2mol)液态HCOOH放出62.4kJ的热量，则热化学方程式为CO2(g)+H2(g) =HCOOH(l) ΔH=-31.2kJ/mol-1，A正确；
B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B错误；
C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误；
D．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．由能量图可知，该反应为放热反应，，基元反应ⅰ吸热，反应ⅱ放热，故、，A错误；
B．该反应反应物是和，生成物是CO2、N2和H2O，总方程式为：，B错误；
C．该反应是放热反应，将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，体系温度升高，平衡逆向移动，故和的转化率减小，C正确；
D．该反应中存在C-H极性键的断裂；存在H-O极性键的形成，存在非极性键的形成，没有非极性键的断裂，D错误；
答案选C。
23．B
【详解】A．1-溴-2-丁烯分子结构简式为CH2BrCH=CHCH3，单键含1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，因此1-溴-2-丁烯分子中σ键和π键的个数比为11：1，A错误；
B．该反应为放热反应，为正，为负，则由反应进程如图，1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为，B正确；
C．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应的反应物为1，3-丁二烯与HBr，故与烯烃结合的第一步为决速步，而不是， C错误；
D．tmin内生成的1-溴-2-丁烯为，对应的平均速率为，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．从图中可知1mol 的能量低于1mol 和2mol 的总能量，故不能比较1 mol 的能量和1 mol 的能量大小，故A项错误；
B．从图中反应前后能量的变化可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，，，故B项错误；
C．从图像可知，，活化能越低，反应速率越快，故反应②的速率大于反应①的速率，气体B很难大量积累，故C项错误；
D．从图中可知，为反应①的正活化能，故D项正确；
故本题选D。
25．D
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A正确；
B．生成CO时放出的热量减小，故 ，B正确；
C．反应①②③的均小于0，均为放热反应，C正确；
D．将反应①设计成原电池，1 mol 在正极发生还原反应时转移2 mol电子，但题中没有说明气体是否在标准状况下，故无法计算，D错误；
故选D。
26．A
【详解】反应1为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应2为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，B、C两项均错误；反应1的速率大于反应2的速率，说明反应1的活化能小于反应2的活化能，A项正确，D项错误；
答案选A。
27．D
【详解】A．根据题意和图甲可知，化合物1先消耗、后生成为反应的催化剂，催化剂可加快的转化速率，A正确；
B．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应活化能最大为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤，故B正确；
C．化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，故C正确；
D．从图乙可以看出，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-是放热反应，因此降低温度可以促进该反应的正向移动，故D错误；
故选D。
28．C
【详解】A．1 mol 和9 mol 的总能量大于1 mol 的能量，故，故A正确；
B．由图象可知，1 mol 和10 mol 的总能量大于1 mol 和9mol 总能量，则向中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故B正确；
C．①
② ；
根据盖斯定律②-①得 ，C错误；
D．碳酸钠晶体（）失水生成新物质和，是化学变化，D正确；
选C。
29．D
【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，活化能越大反应速率越慢，所以反应Ⅰ为反应决速步骤，故B正确；
C．由图中信息可知，反应Ⅰ是和反应生成HNO2、，反应Ⅰ的离子方程式为，故C正确；
D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，但并不能减小反应的焓变，故D错误；
故答案为：D。
30．D
【详解】A．由图知，该总反应为放热反应，其，A正确；
B．由图知，化合物Ⅰ为该反应的催化剂，能降低该反应的活化能，B正确；
C．由图知，反应过程中物质Ⅰ和Ⅳ中，的成键数目分别为5和6，成键数目发生改变，C正确；
D．该反应决速步为活化能最大的一步，即ⅡⅢ，该步的活化能为，D错误；
故选D。
31．D
【详解】A．亚运会主火炬燃料零碳甲醇是利用从空气中捕捉到的与工业生产的氢气合成，所以该技术有利于实现碳中和，故A项正确；
B．新能源汽车电池工作时能量转换形式：化学能→电能，故B项正确；
C．超音速客机使用的燃料航空煤油是混合物，故C项正确；
D．氕和氘互为同位素，故D项错误；
答案选D。
32．B
【详解】A．乙酸是弱酸，属于弱电解质，A正确；
B．钡盐为重金属盐，重金属盐离子能够使蛋白质变性，对人体有害，但BaSO4不溶于水不与HCl反应，故可用于肠胃检查，B错误；
C．塑料是人工合成高分子材料，C正确；
D．煤炭的燃烧属于放热反应，D正确；
故答案为：B。
33．A
【详解】A．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故A正确；
B．该装置能证明石蜡油分解能产生不饱和烃，不是其本身含有不饱和烃，故B错误；
C．左边试管中的导管应插入液面，利用铁和稀硫酸反应产生氢气形成压强差把生成的硫酸亚铁溶液压入右边试管中，得到Fe(OH)2，进一步被空气氧化可得到，故C错误；
D．中和反应反应热的测定实验中需要环形玻璃搅拌器，故D错误；
故选A。
34．C
【详解】A．诗句中“矾”指的是绿色的FeSO4 7H2O，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，火烧之后会转化为红色的氧化铁，故A错误；
B．冰转化为水的过程吸收热量，说明冰的能量较低，故B错误；
C．枝头掉下的落花，进到土壤中腐烂发酵最终又转化为植物生长所需的营养物质被植物吸收，该过程中实现了碳、氮的循环，故C正确；
D．“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质，故D错误；
故选：C。
35．A
【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；
B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确；
C．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，C正确；
D．空气为分散剂，属于气溶胶，D正确；
故选A。
36．B
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气和水反应生成，总反应：，A正确；
B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为，B错误；
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为，C正确；
D．的物质的量为0.5mol，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的的物质的量小于0.5mol。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为，D正确；
故选B。
37．B
【详解】A．聚酯纤维、棉、麻都属于有机高分子，A正确；
B．煮沸豆浆时，蛋白质因为受热变性，而并非盐析，盐析通常发生在向蛋白质溶液中加入高浓度的非重金属盐时，B错误；
C．熟石灰的主要成分氢氧化钙，其中钙离子和氢氧根离子之间是有离子键，氢氧根中氧原子和氢原子之间是共价键，C正确；
D．供电时锂电池由化学能转化为电能，锂离子电池内部存储着化学能，当电池放电时，这些化学能会转化为电能，为汽车提供动力，D正确；
故选B。
38．D
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。
39．B
【分析】由图可知，光催化装置中发生的反应为2H++2e—=H2↑、3I—+2h+=I，总反应为2H++3IH2↑+I，电催化装置中与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，光催化和电催化协同循环的总反应为碘离子做催化剂的作用下水光照分解生成氢气和氧气。
【详解】A．由分析可知，光催化装置中发生的总反应为2H++3I-H2↑+I，该装置实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．由分析可知，电催化装置中，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；
C．由分析可知，电催化装置中，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH—+4h+=2H2O+O2↑，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，光催化装置中，每生成 0.1g氢气，产生空穴的数目为×2×NAmol—1=0.1NA，故D正确；
故选B。
40．C
【详解】
A．根据反应机理可知苯和过氧化氢在催化剂作用下生成苯酚和水：，A正确；
B．该过程中有O-O非极性键的断裂与形成，B正确；
C．根据反应机理可知，V形成的共价键数目发生变化，该催化循环中V元素的化合价改变，C错误；
D．根据反应进程可知，该过程中反应Ⅲ的活化能最大，该过程的总反应速率由反应Ⅲ决定，D正确；
故选C。
41．B
【详解】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，热化学方程式 中生成的为气态水，不能根据此热化学方程式计算的燃烧热，A错误；
B．a. ，b. ，c. ，根据盖斯定律，得目标反应， ，B正确；
C．12gC(s)的物质的量为1mol，根据热化学方程式： ，不完全燃烧生成时放出的热量为，C错误；
D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，平衡常数表达式为，D错误；
故选B。
42．C
【详解】A．反应①②可以生成CO2和H2，为③提供原料气，A正确；
B．反应③消耗二氧化碳生成燃料甲醇，也是CO2资源化利用的方法之一，B正确；
C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) 可由反应④×得到，故△H=kJ/mol，但是若水为液态，则会放出更多热量，C错误；
D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)可由②×2+③×2+④，故其焓变△H=(2b+2c+d) kJ/mol，D正确；
故选C。
43．B
【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确；
B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误；
C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确；
D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确；
故选B。
44．B
【详解】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A错误；
B．甲烷的摩尔燃烧焓是1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；
D．生成物水蒸气不是稳定氧化物，D错误；
故选B。
45．D
【分析】反应机理图像分析反应2是生成主产物的反应，说明相同条件下，反应2的反应速率大于反应1，则反应2的活化能低于反应1，则曲线b表示反应2的能量变化图，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线b表示反应2的能量变化图，反应2放出能量更多，故A正确；
B．反应2是生成主产物的反应，说明相同条件下，反应2的反应速率大于反应1，故B正确；
C．由能量变化图像可知，反应1和反应2的第I步活化能均大于第II步活化能，第I步速率慢，是反应的决速步骤，故C正确；
D．由分析可知，曲线b表示反应2的能量变化图，故D错误；
故选D。
46．A
【详解】Ａ．氢氧化钠不与聚四氟乙烯发生反应，故A正确；
Ｂ．左半电池中，电极材料锌与硫酸铜溶液接触发生氧化还原反应，电路中无电流通过，无法构成双液原电池，故B错误；
Ｃ．氨气极易溶于水，不能用排水的方式测量氨气的体积，故C错误；
Ｄ．温度计测量的是溶液温度的变化，应插入溶液中，故D错误。
答案为：Ａ。
47．B
【详解】A．从图中可知，正丁烷的构象异构体中，i的势能最小，最稳定，因此正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是i，A错误；
B．iii转化成i是放热反应，正反应的活化能低于逆反应的活化能，因此iii转化成i的速率比逆向转化的快，B正确；
C．构象异构体因正丁烷分子中C2和C3旋转不同角度而形成，没有化学键的断裂和生成，C错误；
D．从图中可知，iii转化为iv的转化能垒为18.8kJ/mol，i转化为iv的转化能垒为22.6kJ/mol，D错误；
故答案选B。
48．B
【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；
B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；
C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；
D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确；
故答案为：B。
49．C
【详解】A．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰是物理变化，利用液态CO2转化为气态CO2，从外界吸收能量，达到制冷的效果，故A错误；
B．石墨烯为碳单质，属于单质，不属于有机高分子，故B错误；
C．过饱和乙酸钠溶液结晶的过程是液体凝固过程，属于放热过程，故C正确；
D．“天宫课堂”中油和水不分层，是因为没有重力，需要在离心作用下才可实现分层，无新物质的生成，未发生化学反应，故D错误；
答案为C。

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