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备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
聚焦基本操作与安全意识，考查实验规范性、常见仪器使用及安全措施 考向一 化学实验基本操作与安全 2025·陕西（参考全国卷）·选择题T7
2024·陕西（参考全国卷）·选择题T4
2023·陕西（参考全国卷）·选择题T5
2022·陕西（参考全国卷）·选择题T3
2021·陕西（参考全国卷）·选择题T6
突出物质分离提纯的物理、化学方法，考查过滤、蒸馏、萃取、结晶等原理及应用 考向二 物质的分离与提纯 2025·陕西（参考全国卷）·非选择题T27（部分）
2024·陕西（参考全国卷）·选择题T8
2023·陕西（参考全国卷）·非选择题T26（部分）
2022·陕西（参考全国卷）·非选择题T28（部分）
2021·陕西（参考全国卷）·非选择题T27（部分）
注重气体及典型物质制备的原理、装置与流程，考查综合实验设计能力 考向三 常见物质的制备实验 2025·陕西（参考全国卷）·非选择题T27
2024·陕西（参考全国卷）·非选择题T26
2023·陕西（参考全国卷）·非选择题T27
2022·陕西（参考全国卷）·非选择题T27
2021·陕西（参考全国卷）·非选择题T28
强调定量测定（如浓度、纯度、组成）方法，考查实验设计、误差分析与计算 考向四 定量测定实验 2025·陕西（参考全国卷）·非选择题T28（部分）
2024·陕西（参考全国卷）·非选择题T27（部分）
2023·陕西（参考全国卷）·非选择题T28（部分）
2022·陕西（参考全国卷）·非选择题T27（部分）
2021·陕西（参考全国卷）·非选择题T26（部分）
融合性质验证与实验探究，考查实验方案设计、现象分析及结论推导 考向五 性质验证与探究性实验 2025·陕西（参考全国卷）·非选择题T28
2024·陕西（参考全国卷）·非选择题T27
2023·陕西（参考全国卷）·选择题T9
2022·陕西（参考全国卷）·选择题T8
2021·陕西（参考全国卷）·选择题T9
一、单选题
1．（2025·陕西西安·模拟预测）称取10g固体胆矾配制400mL浓度大约为0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶
2．（2025·安徽黄山·二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸 B．制备
C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·陕西西安·模拟预测）下图为实验室制备乙酸丁酯的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A．仪器B可以换成仪器C（蛇形冷凝管） B．反应可使用浓硫酸作催化剂
C．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 D．根据分出水的体积可估算反应进度
4．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液
B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中
C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液
D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·陕西西安·模拟预测）根据下列实验现象，所得结论正确的是
选项 实验 实验现象 结论
A 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：
C 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法合理的是
A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C．金属钠小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
D．浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3清洗
7．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是
A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
8．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓
9．（2025·陕西商洛·模拟预测）某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是
A．装置A是制备的装置
B．应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体
C．装置C中的总反应式为
D．仪器的连接顺序为
10．（2025·陕西·模拟预测）下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是
A．闻气味 B．向容量瓶中转移液体
C．制备沉淀 D．收集气体
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·陕西商洛·模拟预测）古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是
选项 古代文献 实验方法
A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液
B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏
C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧
D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作或装置正确的是
A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH
C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·陕西西安·模拟预测）丁二酸酐()是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71 g丁二酸、120 mL(1.28 mol)乙酸酐，加热搅拌回流1 h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5 h，冷冻结晶，抽滤(利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作)、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51 g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是
A．图1中仪器A的进水口为a B．该反应的产率约为84.76%
C．图2装置抽滤结束应先关水泵 D．图2装置可分离细粒径胶状固液混合物
14．（2025·陕西安康·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是
A．制备并收集NH3 B．除去H2S中混有的少量水蒸气
C．分离水和CCl4 D．测定KI溶液的浓度
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验室常见物质的贮存方法错误的是
A．易挥发性酸，碱不能储存在同一个药品柜
B．液溴要用水封于细口玻璃瓶中
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
16．（2025·陕西·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHCO3 H2CO3的
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3
C．融化纯碱 D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作的现象和解释均正确的是
实验操作 现象 解释
A 将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应
B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后再加入几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生Br-
C 将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管微热片刻 生成蓝色沉淀 加热促进Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀
D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可完成钾的焰色试验 B．装置乙可用来分离CCl4和I2
C．装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D．装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀
20．（2025·陕西西安·模拟预测）实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是
A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热
B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜
D．实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行
21．（2025·陕西西安·模拟预测）我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说法正确的是
A．山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等
B．传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理
C．宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃
D．陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物
22．（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标
D．实验室中与乙醇必须分开保存
23．（2025·青海西宁·二模）下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释
A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性：
B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种
C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性：
D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·陕西安康·模拟预测）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．灼烧海带
C．装置注射器活塞自动右移，说明Na与H2O反应放热 D．制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气 B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气 D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+ B．用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．验证蔗糖的水解产物具有还原性 D．证明氯气与水发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·陕西西安·模拟预测）研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列说法错误的是
A．转化为的过程中有极性键的断裂和形成
B．为该反应的催化剂
C．该历程的总反应方程式为
D．可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛
28．（2025·青海西宁·二模）为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的溶液与过量反应后的废液(含有、、)提取锰，并获得的实验，其流程如下图所示。下列说法错误的是
A．过程III①中，既被氧化又被还原
B．过程II和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同
C．过程生成和的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．“废液”也可通过生石灰调节合适的，过滤，再排放
29．（2025·陕西咸阳·三模）下列实验中，不能达到实验目的的是
A．铁钉的吸氧腐蚀 B．验证SO2的酸性
C．实验室回收溴苯中的苯 D．量取NaOH标准溶液
30．（2025·陕西宝鸡·三模）下图实验室制备乙酸丁酯的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是
物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/℃ 117.9 117.2 126.3
A．仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管) B．反应可使用浓硫酸作催化剂
C．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 D．分水器中水层高度不变时可停止加热a
31．（2025·陕西宝鸡·一模）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有
B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有
C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·陕西宝鸡·一模）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
实验 装置
选项 A．检验纯碱溶液中的 B．制备氢氧化铁胶体
实验 装置
选项 C．配制的KCl溶液 D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A B．B C．C D．D
33．（2025·安徽·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作 现象
A 验证金属活泼性： 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象
B 验证氧化性：、 向含相同物质的量浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色
C 探究不同价态硫元素的转化 向和的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应
D 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·陕西·三模）下列有关实验操作、现象、解释或结论有不正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动
B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
D 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生了相互促进的水解反应
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·陕西·三模）下列装置能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．制备并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
实验装置
实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·陕西·三模）制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图，下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的
A．利用萃取碘水
B．利用“杯酚”分离和
C．利用蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯
D．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
37．（2025·陕西西安·三模）下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
B．分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥
38．（2025·陕西·二模）下列实验操作规范的是
A．振荡萃取 B．过滤不溶物
C．蒸馏时接收馏分 D．转移溶液
39．（2025·陕西·二模）由下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
A 验证是弱酸 用pH试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色
B 验证非金属性：碳大于硅 向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀生成
C 验证的还原性比的强 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变红色
D 证明晶体中是否含有 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·陕西咸阳·二模）氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴来控制温度
D．用该装置制得的中可能含有杂质
41．（2025·陕西汉中·三模）下列关于实验安全和废液处理的说法正确的是
A．用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火
B．实验中不慎将溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗干净即可
C．处理含的实验废液，可向其中加入适量，待沉淀不再增加时，过滤，分别将沉淀和滤液进行合理化环保处理
D．燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭
42．（2025·陕西商洛·三模）下列图示实验中，操作规范的是
A．用pH试纸测定溶液pH B．转移热的蒸发皿
C．转移液体 D．混合乙醇和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·陕西宝鸡·三模）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
实验装置或操作
实验目的 A．制取 B．混合浓硫酸和乙醇
实验装置或操作
实验目的 C．证明酸性： D．制取
A．A B．B C．C D．D
44．（2025·陕西咸阳·三模）下列实验中，能达到实验目的的是
A．制取并收集氨气 B．制取明矾晶体
C．制作简单的燃料电池 D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·陕西咸阳·三模）绿矾可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标
B．“碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为：
C．“滤渣”是和的混合物，X是Fe粉，作用是除铜的同时还原
D．“一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
46．（2025·陕西咸阳·三模）下列实验操作和现象与结论相对应的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解
C 向的溶液中滴入2滴的KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加4滴的KI溶液，产生黄色沉淀
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
47．（2025·湖南·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应
C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
48．（2025·安徽滁州·二模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《天工开物》中“取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼”，其过程包含过滤操作
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯
D．《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”，文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率
49．（24-25高三上·山东·开学考试）一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．流程中可循环利用的物质为
50．（2024高三·全国·专题练习）实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是
A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的
B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗
C．氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中
D．溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D A A B C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B A C D B A C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A D B A A D C B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D A B D C B D A C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B B C D A D D C A
1．B
【详解】A．10 g胆矾的物质的量为0.04 mol，配制溶液时，每次取2.5 g固体胆矾置于100 mL烧杯中，向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶，这样分4次配制胆矾溶液即可得到400 mL浓度大约为0.1 mol/L的硫酸铜溶液，A正确；
B．根据题目要求需配制400 mL溶液，因此不需要500 mL容量瓶，B错误；
C．由于所配胆矾溶液浓度的精确度要求不太高，故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，C正确；
D．配制好的溶液冷却后需要转移至500 mL细口试剂瓶中储存，D正确；
故答案选B。
2．C
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误；
B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误；
C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确；
D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．仪器B是球形冷凝管，仪器C是蛇形冷凝管。二者都能起到冷凝回流的作用，在该实验中，将仪器B换成仪器C（蛇形冷凝管），也能实现对反应物的冷凝回流，A不符合题意；
B．在乙酸和1 - 丁醇的酯化反应中，浓硫酸可作催化剂，加快反应速率，同时浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，使化学平衡向生成乙酸丁酯的方向移动，提高产率，B不符合题意；
C．乙酸丁酯沸点高于反应物乙酸（117.9℃）和1-丁醇（117.2℃），若蒸出乙酸丁酯，反应物一并带出，C符合题意；
D．反应中生成的水的量与反应进度相关，根据分出水的体积可估算反应进度，D不符合题意；
故答案选C。
4．D
【详解】A．铁氰化钾用于检测Fe2+，而实验目的是检验Fe3+（是否被氧化），应使用KSCN溶液，A错误；
B．SO2与溴水发生氧化还原反应（体现还原性），，而非漂白性，B错误；
C．硝酸银只能检验Cl-，无法确认Cl-来自盐酸（需同时验证H+），且未排除其他干扰（如Ag2CO3），C错误；
D．Na2SO3变质会生成Na2SO4；先加BaCl2生成沉淀（可能为BaSO3或BaSO4），再加足量盐酸，若有不溶物剩余（BaSO4），则Na2SO3变质，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．实验装置中，外管（温度更高）盛放，内管（温度较低）盛放，加热后右边烧杯石灰水变浑浊，说明内管不稳定，分解产生了；左边烧杯无变化，说明外管稳定不分解；该实验能说明热稳定性更强，A正确；
B．左烧杯Al、Fe与稀形成原电池，铁表面有气泡，说明在Fe表面得电子生成，Fe为正极，则Al为负极；右烧杯Fe、Cu与稀形成原电池，铜表面有气泡，说明在Cu表面得电子生成，则Cu为正极，Fe为负极；该实验可以得到金属活动性，则对应阳离子氧化性应为，B错误；
C．通入溶液中生成使棉花变橙色，但过量的也会继续氧化KI生成使棉花变蓝色，所以无法确定是氧化了KI，因此不能证明氧化性：，C错误；
D．稀盐酸与反应生成，与反应生成沉淀，但盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸（），所以无法比较Cl和C的非金属性，D错误；
故答案为：A。
6．A
【详解】A．护目镜能有效防止飞溅物或化学物质伤害眼睛，A正确；
B．金属汞具有毒性和挥发性，当汞撒落在桌面时，必须尽量收集在密封的试剂瓶中，但不能深埋以防污染土壤，B错误；
C．金属钠小面积失火，不应迅速用湿抹布扑盖。钠与水反应生成氢气，会加剧火势，正确方法是用干燥沙土覆盖灭火，C错误；
D．浓碱溶液有强烈腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，为避免将皮肤灼烧，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%~5%的硼酸溶液，D错误；
故选A。
7．B
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，Ag2Se与O2反应生成Ag和SeO2；烧渣（含CuO、Ag、Au、Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4进入滤液，Au和Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸溶时，Au、Pt与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层；水层中加入KOH和(NH4)2SO3混合溶液，将[AuCl4]-转化为NH4[Au(SO3)3]。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为，反应中氧化剂O2与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1，A错误；
B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4，酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO，从而保护环境，B正确；
C．由分析可知，滤渣酸溶时，Au与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、，反应的离子方程式为，C错误；
D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D错误；
故选B。
8．C
【分析】实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于除去CO2中混有的HCl，装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以此作答。
【详解】A．装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确；
B．③为反应容器，需盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取NH3，B正确；
C．③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后续通入NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误；
D．③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正确；
故答案选C。
9．D
【分析】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，发生沉淀，A装置是制取NH3，B是制取CO2气体，D是除去中CO2的HCl，C是反应装置。
【详解】A．生石灰与H2O反应生成Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用A装置制备NH3，A正确；
B．由于氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体，能够使的CO2参与反应生成NaHCO3，B正确；
C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确；
D．由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误；
答案选D。
10．C
【详解】A．闻气体气味时，应采用“扇闻法”，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑近瓶口，图片中为直接凑近闻Cl2气味，则操作错误，A不符合题意；
B．向容量瓶转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，图示中玻璃棒下端没有靠在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；
C．制备Fe(OH)2沉淀时，Fe(OH)2易被氧化，需隔绝空气，图片中FeSO4溶液上层覆盖苯（隔绝氧气），胶头滴管插入FeSO4溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止Fe(OH)2被氧化，操作正确，C符合题意；
D．SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部（长进短出），D不符合题意；
故答案为C。
11．A
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误；
B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确；
C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确；
D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确；
故答案选A。
12．A
【详解】A．CCl4和水互不相溶，可用分液法分离，CCl4密度大于水，下层为CCl4层，上层为水层，分液漏斗操作正确，A正确；
B．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附着在滤纸上，操作错误，B错误；
C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应选pH计，C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图示装置无加热仪器，反应无法发生，D错误；
故选A。
13．B
【分析】由实验装置图可知，图1装置为丁二酸与乙酸酐共热反应制备丁二酸酐的装置，图2装置为实现固液分离的抽滤装置。
【详解】A．为增强冷凝效果，图1中球形冷凝管A的进水口为b、出水口为a，A错误；
B．由题意可知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙酸，71g丁二酸的物质的量为≈0.6017mol＜1.28mol，则反应中乙酸酐过量，实验得到51g丁二酸酐，则反应的产率×100%≈84.76%，B正确；
C．抽滤结束时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的连接，再关闭抽气泵，防止倒吸，C错误；
D．由分析可知，图2装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状沉淀和颗粒过小的沉淀不适用于抽滤的原因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样会影响抽滤效果，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．制备NH3时，浓氨水与CaO反应，CaO与水反应放热且消耗水，促进NH3逸出；NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，试管倒置、导管伸至试管底部且管口塞棉花，防止空气对流，收集方法正确，A正确；
B．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，不能用浓硫酸干燥H2S，B错误；
C．水和CCl4互不相溶且分层，应采用分液法分离，需使用分液漏斗，而装置中为过滤装置，用于分离固液混合物，C错误；
D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．易挥发性酸挥发出的酸会与碱反应，使碱变质，所以不能和碱保存在同一药品柜，A正确；
B．溴的密度大于水，所以可以水封于细口玻璃瓶中，减少液溴挥发，B正确；
C．硝酸为强氧化性酸，会加速橡胶老化，应使用玻璃塞，C错误；
D．乙醇易挥发且易燃，沸点低，应置于阴凉处，远离火源，D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．25℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因此无法比较二者的水解能力，A错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，浓硝酸受热分解也能产生NO2，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误；
C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含SO2，C错误；
D．向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，先生成白色的Mg(OH)2沉淀，后生成Fe(OH)3红褐色沉淀，根据沉淀转化原则，由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，可知，D正确；
答案选D。
17．B
【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，而三氧化硫与水反应生成的硫酸不能使品红溶液褪色，但三氧化硫被品红溶液吸收，故该装置无法检验出三氧化硫，不能达到实验目的，A错误；
B．灼烧氢氧化铝需要在坩埚中进行，B正确；
C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；
D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误；
故选B。
18．A
【详解】A．铁与硫混合加热反应生成FeS，反应发生后停止加热，混合粉末保持红热状态，说明该反应为放热反应，反应一旦引发，反应放出的热量足以维持反应持续进行，A正确；
B．在溴乙烷中Br元素以原子形式存在，将溴乙烷与NaOH水溶液混合加热，溴乙烷发生水解生成Br ，向酸化后的溶液中加入AgNO3溶液，Br-与Ag+反应产生AgBr淡黄色沉淀，而不是溴乙烷直接电离产生Br-，B错误；
C．CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+会发生水解反应产生Cu(OH)2，微热时，使溶液温度升高，导致Cu2+水解程度略有增加，但由于溶液浓度小，水解产生的Cu(OH)2也相对较少足，难以析出Cu(OH)2沉淀，加热使平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+ 4H2O+[CuCl4]2-（黄色）正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使溶液显黄绿色，C错误；
D．缩小容器体积使I2浓度增大，从而导致混合气体颜色加深。缩小体积导致气体压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，元素压强增大时化学平衡不移动，D错误；
故合理选项是A。
19．C
【详解】A．进行钾元素的焰色试验需用铂丝或光洁无锈的铁丝进行蘸取，并且要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄色光的干扰，铜丝灼烧会使火焰呈现绿色，干扰实验现象的观察，A错误；
B．I2和CCl4都是由非极性分子构成的物质，因此I2易溶于CCl4而形成溶液，不能用分液漏斗进行分离互溶混合物，B错误；
C．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，体现了它的两性，其中与强碱反应生成盐和水的性质，可说明铝元素具有一定非金属性，C正确；
D．铁钉裹有锌片，在与周围的电解质溶液接触时会构成原电池，活动性强的锌为负极被氧化而引起腐蚀，活动性弱的铁作正极被保护，无法发生铁钉的吸氧腐蚀，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．给试管中的液体加热时，先预热再集中加热是正确操作，避免试管受热不均破裂，A正确；
B．碱沾到皮肤后立即用大量水冲洗并涂1%硼酸，符合中和处理原则，B正确；
C．是强氧化剂，白磷是易燃物，二者混合存放可能引发危险，虽普通但存放需分开，C错误；
D．挥发性有毒试剂需在通风橱中使用以防止吸入有毒气体，D正确；
故答案选C。
21．B
【详解】A．赤铁矿的主要成分Fe2O3呈红褐色，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3呈绿色，它们都不是呈蓝色，因此不可能是蓝色染料来源，A错误；
B．用水浸泡蓝草，通过溶解提取菘蓝甙和靛甙，这种分离混合物的原理属于萃取，B正确；
C．靛蓝结构中含有含羰基和苯环，由于含有的元素不仅有C、H，还含氧元素，因此属于芳香族化合物但不是属于芳香烃，C错误；
D．棉织品主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，是天然高分子化合物，但不是属于蛋白质，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误；
B．铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确；
C．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确；
D．Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确；
故选A。
23．D
【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含，加入氢碘酸后，有强氧化性，优先氧化I 生成I2，因此无法得出Fe3+＞I2的结论，A错误；
B．Cl2、SO2等都能使品红褪色，该钾盐可能是K2S2O3、K2SO3或KHSO3，也可能是KClO、KClO3等含有Cl的氧化剂，B错误；
C．SiO2与焦炭高温反应生成Si和CO，该反应不是自发反应，无法据此比较非金属性，结论错误，C错误；
D．新制氯水中有HCl，显酸性使pH试纸变红，氯水中的HClO氧化性较强会使pH试纸褪色，故变红后褪色现象描述准确，D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．装置中Cl2先与NaBr反应生成Br2，但过量Cl2会直接氧化淀粉-KI中的I-，无法确定是Br2还是Cl2氧化I-，不能验证Br2>I2，A错误；
B．灼烧海带需用坩埚，装置中坩埚、三脚架、酒精灯等仪器符合灼烧固体要求，能达到灼烧目的，B正确；
C．Na与H2O反应生成H2气体，气体增多也会使注射器活塞右移，无法排除气体生成的干扰，不能说明反应放热，C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加会生成沉淀，D错误；
故选B。
25．A
【详解】A．过氧化钠与水反应制备少量氧气，过氧化钠为固体，水为液体，反应无需加热。装置中多孔隔板适用于块状固体，过氧化钠为粉末会漏下，A不能达到目的；
B．实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸催化下170℃发生消去反应，B能达到目的；
C．制备氯气用MnO2与浓盐酸加热，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥，向上排空气法收集（集气瓶长进短出），尾气用NaOH吸收，装置顺序合理，能收集纯净干燥的氯气，C能达到目的；
D．乙酸钠沸点高，乙醇沸点低（78℃），蒸馏可分离。二者沸点差异大，加热时乙醇先蒸出，能除去少量乙醇，D能达到目的；
故选A。
26．A
【详解】A．检验浓硫酸与铜反应产物中的含有Cu2+时，由于反应后混合液含大量浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，使液滴飞溅。为安全起见，需将反应后混合液沿烧杯壁缓慢倒入水中稀释，使热量迅速扩散，以防止飞溅，并使Cu2+水合显蓝色。图示装置将水倒入混合液中，不符合浓硫酸稀释原则，无法安全有效检验Cu2+，A符合题意；
B．杯酚与C60形成超分子不溶于甲苯，C70溶于甲苯，操作①过滤分离超分子与C70溶液﹔向超分子中加氯仿后，C60溶于氯仿，杯酚不溶，操作②过滤分离C60和氯仿溶液；操作③是分离互溶的沸点不同的氯仿与C60液体混合物，可以使用蒸馏方法获得，分离方法得到，B不符合题意；
C．蔗糖水解需稀硫酸催化，水解后生成的葡萄糖具有还原性，需在碱性条件下水浴加热，与银氨溶液反应。而装置中先加稀硫酸水解，再用NaOH调至碱性，最后加银氨溶液，存在步骤完整，可验证葡萄糖的还原性，C不符合题意；
D．氯气溶于水，并与水反应生成HCl和HClO，溶液中含大量H+而显酸性。可以用pH计来测新制氯水pH，若溶液pH＜7，可以证明含有大量H+，据此可说明发生化学反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
27．D
【详解】A．转化为时，醛基中的C-H键断裂，在碳氢间插入氧原子，形成C-O和O-H键，有极性键的断裂和形成， A正确；
B．由图可知，在反应中先参与反应生成中间体，最终又重新生成，符合催化剂“参与反应、反应前后不变”的特征，B正确；
C．根据历程图，反应物为和CH3CH2CH2OH，产物为CH3CH2COOH和H2O，化学反应方程式为，C正确；
D．银氨溶液检验醛基需在碱性条件下，丙酸溶液呈酸性，少量银氨溶液会先与丙酸发生中和反应，无法与丙醛反应生成银镜，不能检验，D错误；
故答案选D。
28．C
【详解】A．过程III①是Cl2通入热NaOH溶液，发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl元素化合价部分从0升高到+5（被氧化），部分从0降低到-1（被还原），故Cl2既被氧化又被还原，A正确；
B．过程II为过滤，玻璃棒作用是引流；过程III②为蒸发结晶，玻璃棒作用是搅拌防止局部过热，二者作用不同，B正确；
C．过程I氧化剂为，还原产物为Cl-，还原剂为Mn2+，氧化产物为MnO2，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为2:5，C错误；
D．废液含H+和Mn2+，生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，可中和H+并使Mn2+转化为沉淀，过滤后可减少污染再排放，D正确；
故选C。
29．B
【详解】A．铁钉的吸氧腐蚀实验中，铁钉(铁)、食盐水(电解质溶液)与空气中氧气形成原电池，吸氧腐蚀消耗氧气使左侧试管内气压减小，红墨水会沿导管上升，可观察到明显现象，能达到验证吸氧腐蚀的目的，故A正确；
B．验证SO2的酸性应通过其与水反应生成酸(如使石蕊溶液变红)来实现，而品红溶液用于检验SO2的漂白性(SO2使品红褪色体现漂白性)，该实验无法验证酸性，故B错误；
C．溴苯与苯互溶但沸点不同，可通过蒸馏分离，装置中温度计水银球位于支管口(测定馏分温度)、冷凝管下进上出(保证冷凝效果)，符合蒸馏操作要求，能回收苯，故C正确；
D．NaOH标准溶液为强碱，需用碱式滴定管量取，图示仪器为碱式滴定管(下端为橡胶管和玻璃珠)，符合要求，故D正确；
故选：B。
30．C
【详解】A．仪器b为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，蛇形冷凝管（c）冷凝面积更大、效果更好，且能与分水器连接，可替换，A正确；
B．酯化反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，B正确；
C．乙酸丁酯沸点（126.3℃）高于反应物乙酸（117.9℃）和1-丁醇（117.2℃），若蒸出乙酸丁酯需加热至更高温度，此时反应物会优先大量挥发，反而降低产率，应通过分离生成的水（沸点最低）提高产率，C错误；
D．分水器中水层高度不变时，说明反应达平衡，可停止加热，D正确；
故答案选C。
31．D
【详解】A．焰色试验显黄色说明含，但未通过钴玻璃观察，无法确定，A错误；
B．滴加H2O2后显红色只能说明最终存在Fe3+，但无法确定Fe2+是否存在（可能原溶液已有Fe3+），B错误；
C．白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，无法确定一定是，C错误；
D．加氯水后变蓝说明被氧化为I2，且初始无蓝色说明无I2，D正确；
故选D。
32．A
【详解】A．检验纯碱（Na2CO3）溶液中的NaHCO3，装置中滴加Na[Al(OH)4]溶液。由于酸性强于Al(OH)3，会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀（+[Al(OH)4]- =Al(OH)3↓+H2O +），而Na2CO3与[Al(OH)4]-不反应，故可通过是否产生沉淀检验NaHCO3，A正确；
B．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，装置中试剂错误，B错误；
C．配制100mL溶液时，不能直接在容量瓶中溶解KCl固体，应先在烧杯中溶解冷却后转移，装置操作错误，C错误；
D．蔗糖（小分子）和NaCl（离子）均能透过半透膜，渗析无法分离，装置方法错误，D错误；
故答案为A。
33．B
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，常温下会使Al表面钝化形成氧化膜，阻止反应，而Mg在浓硝酸中剧烈反应，无法据此比较金属活动性，A错误；
B．CCl4层显紫红色，说明Cl2氧化生成，则氧化性：，Cl2优先氧化生成，说明还原性：，则氧化性：， B正确；
C．浓硫酸能氧化Na2S生成S单质，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能说明和发生了氧化还原反应，C错误；
D．和中均含有三价铁，若有剩余，则也有红褐色沉淀生成，无法区分Fe3O4与Fe2O3，D错误；
故答案选：B。
34．D
【详解】A．NH与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，现象与解释一致，A正确；
B．Fe3+与SO2先快速络合生成红棕色[Fe(SO2)6]3+，随后发生氧化还原反应生成浅绿色的Fe2+，平衡常数更大导致最终颜色变化，B正确；
C．Na2S2在酸性条件下歧化生成S（淡黄色沉淀）和H2S（臭鸡蛋气味气体），反应式与现象吻合，C正确；
D．[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O，生成Al(OH)3沉淀，是因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，不会产生大量气体，现象与解释不妥，D错误；
故选D。
35．C
【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法测其体积，A错误；
B．淀粉溶液为胶体，氯化钠为溶液中的离子，分离胶体与溶液应采用渗析（半透膜），过滤仅能分离固体与液体，胶体粒子可透过滤纸，无法除去NaCl，B错误；
C．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油受热分解产生了烯烃，不一定是乙烯，D错误；
故选C。
36．B
【详解】A．萃取碘水是利用碘在CCl4和水中溶解度差异，属于溶解度不同的分配原理，与孔径大小和形状无关，A错误；
B．“杯酚”具有特定空腔结构，通过空腔大小和形状选择性容纳C60（C70因尺寸较大无法进入），与MOFs材料利用孔径大小和形状选择性吸附C2H2的原理（尺寸/形状匹配的选择性结合）一致，B正确；
C．蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯是基于二者沸点差异，通过汽化-冷凝分离，与孔径形状无关，C错误；
D．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙酸，是利用乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，再通过分液分离，基于化学反应和溶解性差异，与题干原理不同，D错误；
故选B。
37．D
【详解】A．蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，故A错误；
B．CCl4与Br2互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，故B错误；
C．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NaOH溶液后分液，故C错误；
D．滴定法测定FeSO 浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测液，故D正确；
选D。
38．A
【详解】A．振荡萃取时，应将分液漏斗倒转过来振荡，使碘水和CCl4充分接触，同时需不时旋开活塞放气，操作规范，A正确；
B．过滤时需遵循“一贴二低三靠”，其中漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，若图片中漏斗尖嘴未靠烧杯内壁，操作不规范，B错误；
C．蒸馏接收馏分时，锥形瓶应敞口，牛角管末端需在锥形瓶瓶口处，不可密封，否则会导致系统压力增大引发危险，操作不规范，C错误；
D．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，图中玻璃棒下端在刻度线以上，操作不规范，D错误；
故答案为：A。
39．C
【详解】A．NaHC2O4溶液显酸性只能说明电离程度大于水解，但无法直接证明H2C2O4是弱酸，A错误；
B．浓盐酸与Na2CO3反应产生的CO2含HCl，直接通入Na2SiO3中，HCl也会和反应生成沉淀，无法证明CO2与反应，B错误；
C．FeBr2中滴加KSCN无红色，加氯水后变红，说明Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，证明Fe2+还原性强于Br-，C正确；
D．NaHSO4溶于水后电离出Na+、H+和，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，但这是NaHSO4本身电离出导致的，不能证明NaHSO4晶体中是否含有，D错误；
故答案选C。
40．B
【分析】装置A中用70%硫酸与Na2SO3粉末反应制取SO2，在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，由于羟胺(NH2OH)性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以装置D的碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，为防止羟胺(NH2OH)分解或爆炸，同时防止氨基磺酸在260℃分解，可以将装置C置于冰水浴来控制温度，最后尾气可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。
【详解】A．在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满SO2气体，排出装置中的空气，再打开C中分液漏斗加入羟胺，A正确；
B．E中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气SO2，若“单向阀”用图E装置代替，SO2气体被吸收，不能进入装置C中，就不能与羟胺反应制备氨基磺酸，因此“单向阀”不能用图E装置代替，B错误；
C．结合题中信息可知，羟胺加热时爆炸，制备得到的氨基磺酸260℃时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应采用冰水浴来控制温度，C正确；
D．氨基磺酸(H2NSO3H)遇水会发生反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4，实验时制取的SO2气体没有进行干燥处理，SO2气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质，D正确；
故选B。
41．C
【详解】A．泡沫灭火器喷出的水会与高温金属镁反应生成氢气，引发爆炸，A错误；
B．NaOH溶液沾到皮肤应立即用大量水冲洗，但还需后续用硼酸中和，选项未提及，B错误；
C．加入Na2S使Cu2+生成CuS沉淀，过滤后分别将沉淀和滤液进行合理化环保处理，符合环保要求，C正确；
D．用水浇灭酒精火焰会扩大燃烧面积，应使用湿布覆盖灭火，D错误；
故选C。
42．B
【详解】A．用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，A错误；
B．转移热的蒸发皿需用坩埚钳夹取，若直接用手或其他工具可能导致烫伤，B正确；
C．转移液体（如向容量瓶转移）时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容器内壁，烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，可防止液体溅出，C错误；
D．混合乙醇和浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并不断搅拌，若将乙醇加入浓硫酸中，因浓硫酸密度大、稀释放热，易导致液体暴沸飞溅，D错误；
答案选B。
43．B
【详解】A．固体加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，A错误；
B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中并搅拌，B正确；
C．装置中浓盐酸与反应生成，可证明酸性，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰与苯酚钠的反应，装置缺少除杂步骤，无法达到目的，C错误；
D．制取装置中铜丝与浓硫酸加热条件下反应，D错误；
故选B。
44．C
【详解】A．实验室用和固体加热制取氨气时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管，且氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中装置未体现正确的收集方法，A不能达到目的；
B．制取明矾晶体需将明矾溶解在热水中配成饱和溶液，通过冷却结晶或蒸发浓缩使晶体析出，稀溶液中溶质浓度过低无法结晶，图中使用稀溶液不能达到目的，B不能达到目的；
C．装置中先闭合，电解溶液（实质电解水），石墨阳极产生、阴极产生，断开闭合后，（燃料）和（氧化剂）在石墨电极和电解质中构成燃料电池，电流表可检测电流，能制作简单燃料电池，C能达到目的；
D．易溶于形成溶液，过滤用于分离固体和液体，无法分离互溶的溶液，应采用蒸馏法，D不能达到目的；
故选C。
45．D
【分析】含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)焙烧后得到Fe的氧化物，CuO、Al2O3、SO2，加NaOH溶液将Al2O3反应为NaAlO2，过滤除掉滤液，滤渣中加稀硫酸得到Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量的Fe，将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+除去，溶液中的金属离子仅剩余Fe2+，经过隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到绿矾晶体，据此分析；
【详解】A．焙烧含S元素的矿石，尾气主要成分为SO2，苛性钠或纯碱溶液可吸收SO2，但“碳中和”针对CO2减排，SO2吸收与碳中和无关，A错误；
B．焙烧时Al单质会被氧化为Al2O3，碱浸除铝的反应应为Al2O3与OH 反应：Al2O3+2OH +3H2O=2，B错误；
C．碱浸时，Fe、Cu的氧化物（如Fe2O3、CuO）不与NaOH反应，故“滤渣”为Fe、Cu的氧化物，而非Fe(OH)3和Cu(OH)2，C错误；
D．绿矾含Fe2+，易被氧化，“一系列操作”需隔绝空气防止Fe2+氧化，同时通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥获得结晶水合物，D正确；
故选D。
46．A
【详解】A．向K2CrO4溶液中加硫酸，溶液由黄色变为橙红色，说明H+浓度增大使平衡右移，A正确；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．AgNO3过量时，后续加KI生成AgI沉淀不能直接证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误；
D．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，并非是发生加成反应，D错误；
故答案为A。
47．D
【详解】A．铜丝灼烧时会呈现绿色焰色，干扰钾元素的紫色焰色，观察K2CO3的焰色实验需使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取样品，然后灼烧，并通过透过蓝色钴玻璃观察，以避免杂质元素焰色试验产生的干扰，A错误；
B．锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，该反应是放热反应，气囊膨胀可能是生成的气体H2导致，也可能是反应放热使装置中空气体积膨胀所致，因此无法确定是哪知原因引起的气球体积膨胀，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热。若是直接向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，就会发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不能制取得到Fe(OH)3胶体，C错误；
D．饱和食盐水为中性环境，若铁钉发生吸氧腐蚀就会消耗试管中的氧气，具支试管中气体体积减少，气体压强小于外界大气压，右侧试管中液体在外界大气压强作用下会进入导气管中，从而使导气管中液面上升，因此可用于探究铁是否发生吸氧腐蚀，D正确；
故合理选项是D。
48．D
【详解】A．“漉”指过滤，“煎炼”为蒸发结晶，包含过滤操作，A正确；
B．含，焰色为紫色，含，焰色为黄色，利用焰色试验鉴别，B正确；
C．木瓜释放的乙烯可催熟水果，文中“气”即乙烯，C正确；
D．“曲”是催化剂，仅加快反应速率，不影响化学平衡，故不会提高平衡转化率，D错误；
故选D。
49．C
【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的浸出渣和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用；
【详解】A．溶浸步骤加入盐酸，可溶解Bi2O3等物质提高浸取率，同时根据已知①，BiCl3水解生成BiOCl，盐酸提供H+能抑制Bi3+水解（增大HCl浓度使水解平衡左移），A正确；
B．溶浸时FeCl3作氧化剂，Bi2S3中S2-被氧化为S单质（0价），Fe3+还原为Fe2+，Bi3+价态不变，电子守恒配平为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S，B正确；
C．置换步骤Fe还原Bi3+生成Bi和Fe2+，反应为2Bi3++3Fe=2Bi+3Fe2+，氧化剂（Bi3+）与还原剂（Fe）物质的量之比为2:3，而非3:2，C错误；
D．置换后滤液含FeCl2，通入Cl2氯化生成FeCl3（2FeCl2+Cl2=2FeCl3），可循环用于溶浸步骤，D正确；
故选C。
50．A
【详解】A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积在蒸馏烧瓶容积的1/3到2/3之间，A错误；
B．苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确；
C．氢氟酸会与玻璃中的反应，必须保存在塑料瓶中，不能用细口玻璃瓶，C正确；
D．溴易挥发且有毒，取用时需在通风环境中并做好防护，D正确；
故选A。

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