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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查常见无机物的性质、转化及应用，结合生产生活与科技前沿，强调基础性与应用性。 考向一 钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的性质与应用 2025·陕西卷T8
2024·陕西卷T12
2023·陕西卷T7
2022·陕西卷T9
2021·陕西卷T6
2020·陕西卷T11
聚焦非金属元素（氯、硫、氮、硅等）及其化合物的转化、实验及环境污染与治理。 考向二 氯、硫、氮、硅等非金属及其化合物的性质与应用 2025·陕西卷T9
2024·陕西卷T13
2023·陕西卷T10
2022·陕西卷T14
2021·陕西卷T8
2020·陕西卷T13
结合工艺流程或实验探究，综合考查无机物的制备、分离、检验及定量计算。 考向三 无机物在工艺流程或实验综合题中的应用 2025·陕西卷T27
2024·陕西卷T26
2023·陕西卷T27
2022·陕西卷T27
2021·陕西卷T26
2020·陕西卷T27
联系能源、材料、环保等实际情境，考查无机物在解决实际问题中的作用。 考向四 无机物在新材料、新能源及环境治理中的应用 2025·陕西卷T1
2024·陕西卷T3
2023·陕西卷T2
2022·陕西卷T1
2021·陕西卷T2
2020·陕西卷T2
一、单选题
1．（2025·陕西榆林·一模）教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．探究压强对化学平衡的影响 B．验证试样中含钾元素
C．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D．说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+
B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．将少量SO2通入漂白液中：
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
3．（23-24高三上·辽宁·期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
4．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式符合题意的是
A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣
C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O
D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
5．（25-26高三上·河南·期中）由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是
A．合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B．可用溶液检验
C．电负性： D．铁酞菁分子中的杂化方式为
6．（25-26高三上·河南·期中）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是
A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸
B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱
C．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D．25℃时，中性的和的混合溶液中，
7．（25-26高三上·河南·期中）中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是
A．兰亭集序（绢本） B．西汉玉器皇后之玺
C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像
A．A B．B C．C D．D
8．（25-26高三上·河南·期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂
B．自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中
C．维生素C、均可作为食品添加剂中的营养强化剂
D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌
9．（2025·安徽黄山·二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸 B．制备
C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·陕西西安·模拟预测）下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是
A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度
B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物
C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成
D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质
11．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置可以达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积
C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·陕西·模拟预测）下列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是
A．制备少量氨气 B．实验室制备乙酸乙酯
C．保护钢铁不被腐蚀 D．测定 NaH2PO4溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·陕西·模拟预测）我国化学家利用全氯代萘和全氯代蒽首次分别合成得到环形碳C10和C14，其过程如图所示：
其中C10的电子显微镜照片图：
下列说法正确的是
A．全氯代蒽的分子式为C12Cl10
B．C10分散到CCl4中可以形成胶体
C．环形碳C10和C14是碳元素的两种同位素
D．由全氯代萘得到C10的过程存在电子转移
14．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液
B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中
C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液
D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）下列离子方程式书写正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+
D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
16．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，T的浓溶液与Cu反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Q和R为酸性氧化物
B．E、G、Q均可用排水法收集
C．可将Cu、Fe和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe做负极
D．1 mol R与水反应生成T，转移电子数目为
17．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为
C．点：收集气体
D．点：溶液中剩余为
18．（2025·陕西·模拟预测）由下列实验方案不能得出相应结论的是
实验方案
结论 A．金属性： B．不能使干燥的有色物质褪色
实验方案
结论 C．增大反应物浓度，反应速率加快 D．氧化性：
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·陕西·模拟预测）某第三周期主族元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．通过电解熔融的H可制备G
B．H为两性氧化物
C．气体X和气体Y均不能过量
D．1 mol G完全转化为K或H，转移的电子数均为
20．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）下列有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 向炉膛内鼓风，炉火更旺 浓度升高，燃烧反应速率加快
B 水果、蔬菜可以用来制作电池 水果、蔬菜的汁液中含有电解质
C 抗酸药咀嚼后吞服 减缓药物与胃酸的反应速率
D 火山口往往聚集硫黄 火山喷发物中的-2价硫被氧化
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·陕西咸阳·一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A 、、、 通入少量
B ，，， 少量硫酸
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、，、 适量溶液
A．A B．B C．C D．D
22．（25-26高三上·辽宁·月考）在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是
A．实验室制取或时可以采用相同的装置
B．反应①的化学方程式为
C．是该转化过程的催化剂
D．反应③中生成和消耗的物质的量之比为
23．（25-26高三上·山东枣庄·月考）物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是
A．具有氧化性，可作暂时性漂白剂
B．铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂
C．晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料
D．的金属性大于，高温下可用于冶炼
24．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是
A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
25．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓
26．（2025·陕西商洛·模拟预测）某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是
A．装置A是制备的装置
B．应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体
C．装置C中的总反应式为
D．仪器的连接顺序为
27．（2025·陕西商洛·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系(部分条件省略)且推理正确的是
纯净物M化合物1化合物2盐
A．若M是C，则化合物2为
B．若M是乙醇，盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在键的断裂
C．若M是，则反应Ⅲ得到的盐只有一种
D．若M是，则反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为氧化还原反应
28．（2025·陕西商洛·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
D．食醋去除水垢中的：
29．（2025·陕西商洛·模拟预测）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．a与e一定条件下可反应得到b B．c可用作自来水厂的水体消毒剂
C．d的酸性大于g D．f是漂白液的有效成分
30．（25-26高三上·河南新乡·月考）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，75%的乙醇的溶液用于皮肤消毒
B．溶液中水解生成胶体，用来净化浑浊的水
C．小苏打与酸反应，且受热分解产生气体，小苏打可用作面食膨松剂
D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
31．（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作或装置正确的是
A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH
C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·安徽·模拟预测）2025年4月10日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、新疆阿勒泰等地区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是
A．高纯石英的主要成分是
B．高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关
C．高纯石英中的杂质可通过碱浸法除去
D．用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池
33．（2025高三上·甘肃·专题练习）工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的完全反应时转移电子数为
B．和反应生成的分子数目为
C．的熔点高于是因为的摩尔质量大于
D．溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质
34．（2025·陕西安康·模拟预测）下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是
A．制备并收集NH3 B．除去H2S中混有的少量水蒸气
C．分离水和CCl4 D．测定KI溶液的浓度
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·陕西·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHCO3 H2CO3的
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→ ↓+2H++2Br-
37．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含SO2和SO3 B．灼烧Al(OH)3
C．融化纯碱 D．制取氨气
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·陕西安康·模拟预测）中华文化源远流长，文物是中华文明的物理载体。下列文物材质的主要成分属于硅酸盐的是
A．兰亭集序(绢本) B．铜镜 C．水月观音(木雕) D．元青花
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·陕西西安·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．碱性条件下用NaClO、制备：
B．向溶液中通入过量：
C．用酸性溶液吸收空气中的：
D．用醋酸除去水垢中的：
40．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可完成钾的焰色试验 B．装置乙可用来分离CCl4和I2
C．装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D．装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀
41．（2025·陕西西安·模拟预测）我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说法正确的是
A．山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等
B．传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理
C．宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃
D．陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物
42．（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标
D．实验室中与乙醇必须分开保存
43．（24-25高二上·北京·期末）某小组研究硫氰根分别与和的反应。已知：ⅰ．硫氰是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(经检验，白色沉淀为) 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
下列说法不正确的是
A．实验1中发生反应：
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将溶液替换为溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了的氧化性
44．（2025·青海西宁·二模）下列实验操作、实验现象及实验结论或解析正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释
A 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性：
B 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐至少含有、或中的一种
C 将与焦炭混合，在高温条件下灼烧 生成可燃性气体及黑色固体粗硅 非金属性：
D 用试纸测量新制饱和氯水的酸碱性 pH试纸先变红后褪色 新制饱和氯水呈酸性且具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·陕西安康·模拟预测）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、
B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、
46．（2025·陕西西安·二模）硫酸铬是玻璃、陶瓷和搪瓷制造业中一种优质的釉药，用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体能在一定环境中燃烧发出苍白色火焰
B．“除杂”得到的“滤渣1”具有还原性，在空气中焙烧会产生大气污染物
C．“沉铁”加入草酸的目的是在沉铁的同时将六价铬还原为三价铬
D．“滤渣2”的主要成分是
47．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气 B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气 D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇
A．A B．B C．C D．D
48．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+ B．用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．验证蔗糖的水解产物具有还原性 D．证明氯气与水发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·陕西安康·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
50．（2025·陕西西安·模拟预测）如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是
A．常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
C．a→c的转化均在点燃条件下发生 D．d和c可在一定条件下反应生成a
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D A D D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D D B C C D C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D B B C D A B C A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A C C A D B B D C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A B D C C A A B D
1．B
【详解】A．装置中使用注射器压缩或拉伸气体体积，可以改变系统压强，与之间的转化是一个气体分子数变化的可逆反应，当压缩气体时，压强增大，平衡右移，气体颜色变浅；当拉伸气体时，压强减小，平衡左移，气体颜色变深，通过观察颜色变化，可以直观地探究压强对化学平衡的影响，因此，A正确；
B．焰色反应中，钾元素的焰色为紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色焰色的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，若试样中同时含有钠元素，可能无法准确判断是否含有钾元素，因此，B错误；
C．该装置是典型的喷泉实验，氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，形成喷泉，同时，氨水呈碱性，滴有酚酞的水会变红，可以同时说明氨气易溶于水且溶液呈碱性，因此，C正确；
D．左侧试管中，溶液与氯水反应，说明氧化性；右侧试管中，溶液与溴水反应，说明氧化性，因此，D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．阳极氧化处理铝材时，铝在阳极被氧化生成氧化铝，而非直接生成铝离子：，A错误；
B．CuSO4和H2S反应生成难溶的硫化铜沉淀，H2S为弱酸以分子形式参与，B正确；
C．次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，且生成的氢离子在次氯酸根环境中转化为次氯酸： ，C错误；
D．足量氯气应完全氧化亚铁离子、溴离子（物质的量比为1:2）为铁离子和溴单质：，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误；
B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确；
C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误；
D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误；
B．酸性条件下反应不可能生成OH ，方程式中的OH 与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误；
C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误；
D．0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确；
故答案选D。
5．A
【详解】A．合成过程中邻苯二甲腈和反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确；
B．与溶液反应生成蓝色沉淀，用于的检验，B项错误；
C．元素非金属性越强电负性越大，则电负性：，C项错误；
D．信息提供铁酞菁分子为平面结构，所以的杂化方式不是，D项错误。
答案选A。
6．D
【详解】A．添加足量盐酸会与NaClO反应生成有毒Cl2，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误；
B．长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，后者见光分解为HCl和O2，而非Cl2，B错误；
C．CO2少量时，因H2CO3的Ka1（4.0×10-7）大于HClO的Ka（4.0×10-8），反应生成而非，正确离子方程式为CO2 + ClO-+ H2O → + HClO，C错误；
D．中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO) > c(ClO-)，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．绢帛的主要成分为蛋白质，故不选A；
B．玉玺的主要成分为硅酸盐，故不选B；
C．玉猪龙的主要成分为硅酸盐，故不选C；
D．双面神人青铜头像的主要成分为铜合金，故选D。
选D。
8．B
【详解】A．普通玻璃的生产原料应为纯碱（碳酸钠）、石灰石和石英砂，而非烧碱（氢氧化钠），A错误；
B．自然界中的氮元素确实部分以硝酸盐和铵盐形式存在于土壤中，供植物吸收，B正确；
C．维生素C是营养强化剂，但SO2属于抗氧化剂或防腐剂，并非营养强化剂，C错误；
D．氟化物防龋齿的原理是形成氟磷灰石增强抗酸蚀能力，而非杀菌，D错误；
故答案选B。
9．C
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误；
B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误；
C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确；
D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．一般情况下，合金的硬度比各组分金属都大，所以铜锡合金中添加锡可以增强合金硬度，A正确；
B．雄黄是四硫化四砷的俗称，是砷元素的一种硫化物，B错误；
C．彩陶是以黏土为原料高温烧制而成的硅酸盐产品，C错误；
D．鎏金工艺利用了汞的沸点相对较低，受热易挥发，而金的熔点相对较高的性质，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．图中仪器正确且齐全、保温措施正确，由图示实验装置能够测定中和反应的反应热，A正确；
B．生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3，但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测量NH3的体积，B错误；
C．由于Na2CO3在高温下能与Al2O3和SiO2等反应，故熔化纯碱时不能用瓷坩埚，应该使用铁坩埚，C错误；
D．实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反应液中，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．固体加热管口应向下防止水蒸气回流，A错误；
B．实验室制备乙酸乙酯用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应，右侧的饱和碳酸钠溶液用于收集乙酸乙酯同时除去乙醇、乙酸，装置图正确，B正确；
C．若要保护钢铁，应让钢铁做阴极才不会失电子，此图钢铁作阳极，无法保护钢铁，C错误；
D．测定溶液的pH需用干燥的pH试纸，图示用湿润的pH试纸相当于稀释了，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．全氯代蒽的结构是蒽（C14H10）的H被Cl取代，因此分子式应为C14Cl10，而非 C12Cl10，A错误；
B．C10是单质碳，属于非极性分子，CCl4也是非极性溶剂，根据 “相似相溶”，C10会溶解在 CCl4中形成溶液；而胶体的分散质粒子直径为 1~100nm，C10的直径仅 0.5nm，无法形成胶体，B错误；
C．同位素是同种元素的不同原子，而 C10和 C14是碳元素形成的不同单质（属于同素异形体），C错误；
D．全氯代萘（含 C、Cl）转化为 C10的过程中，C的化合价发生变化，存在电子转移（氧化还原反应），D正确；
故答案为：D。
14．D
【详解】A．铁氰化钾用于检测Fe2+，而实验目的是检验Fe3+（是否被氧化），应使用KSCN溶液，A错误；
B．SO2与溴水发生氧化还原反应（体现还原性），，而非漂白性，B错误；
C．硝酸银只能检验Cl-，无法确认Cl-来自盐酸（需同时验证H+），且未排除其他干扰（如Ag2CO3），C错误；
D．Na2SO3变质会生成Na2SO4；先加BaCl2生成沉淀（可能为BaSO3或BaSO4），再加足量盐酸，若有不溶物剩余（BaSO4），则Na2SO3变质，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．稀硝酸与银反应应生成NO，正确离子方程式为，A错误；
B．氧化性：，在酸性条件下，先氧化为，自身被还原为NO，电荷和原子均守恒，B正确；
C．根据酸性强弱，少量与反应生成和，正确的离子反应为，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成的中的氧全部来自，而中的O一半来自水中的，正确方程式应为，D错误；
故选B。
16．C
【分析】由 “T 的浓溶液与 Cu 反应生成 R（气体）”“R 与 H2O 反应生成 T”，结合转化关系，可推知：T 为 HNO3（浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2；R 为 NO2（NO氧化生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3）；Q 为 NO（NO是 N 的氧化物）；G 为N2（E 与 CuO 反应生成 N2，E 为 NH3）。
【详解】A．Q为NO，R为NO2，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且化合价不变，NO为不成盐氧化物，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水（化合价变化），均非酸性氧化物，A错误；
B．E为NH3（极易溶于水，不能排水法收集），G为N2（难溶于水，可用排水法），Q为NO（不溶于水，可用排水法），因E不可用排水法，B错误；
C．Cu、Fe与稀HNO3构成原电池，Fe金属活动性强于Cu，易失电子作负极，Cu作正极，C正确；
D．R为NO2，与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3 mol NO2转移2mol电子，则1 mol NO2转移电子，D错误；
故选C。
17．C
【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。
【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确；
B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确；
C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol
，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误；
D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
18．D
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，钾反应更剧烈，可得出金属性，A正确；
B．实验中干燥的通入干燥的有色布条不褪色，湿润布条褪色，说明本身不能使干燥的有色物质褪色，B正确；
C．等体积不同浓度盐酸与等量相同形状的石灰石反应，浓度大的盐酸生成气泡快，说明增大反应物浓度反应速率加快，C正确；
D．实验为分别与KI、NaBr反应，能证明氧化性：、，无法得出氧化性：，D错误；
答案选D。
19．C
【分析】由转化关系可推断，G为Al，H为（两性氧化物），J为，K为，气体X为酸性气体，气体Y为碱性气体。
【详解】A．H为，工业上通过电解熔融制备Al（G），A正确；
B．H为，既能与强酸、又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确；
C．气体X为，少量、过量均与反应生成，气体Y为，少量、过量均与溶液反应生成，C错误；
D．G为Al，转化为K（）或H（）时，Al均由0价升高到+3价，1 mol Al转移3 mol电子，即，D正确；
故答案选C。
20．C
【详解】A．鼓风提高O2浓度，加快燃烧反应速率，符合浓度对速率的影响，A正确；
B．水果蔬菜含有机酸等电解质，可导电并构成电池，B正确；
C．抗酸药咀嚼后表面积增大，反应速率应加快，解释与事实矛盾，C错误；
D．H2S（-2价硫）被氧化为S（0价），导致硫黄聚集，解释合理，D正确；
故选C。
21．B
【详解】A．在酸性条件下，的氧化性强于，优先与SO2反应，反应的离子方程式为 ，故A错误；
B．微粒组中和在无H 时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下把氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为，故B正确；
C．在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，正确的离子方程式应为2CH3COOH+= H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；
D．微粒组中与会发生反应生成Al(OH)3和，与不能共存，故D错误；
答案选B。
22．D
【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确；
B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确；
C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确；
D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误；
故答案选D。
23．B
【详解】A．的漂白性源于其与有机色素发生化合反应（生成不稳定的无色物质），而非氧化性，A错误；
B．铝与溶液反应生成氢气（），产生大量气体可疏通管道，性质与应用对应正确，B正确；
C．晶体硅作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，而非因熔点高和硬度大， C错误；
D．金属活动性顺序为K＞Na，Na的金属性弱于K，但工业制K可通过Na与KCl高温反应（利用K的沸点低逸出），D错误；
故答案选B。
24．B
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，Ag2Se与O2反应生成Ag和SeO2；烧渣（含CuO、Ag、Au、Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4进入滤液，Au和Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸溶时，Au、Pt与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层；水层中加入KOH和(NH4)2SO3混合溶液，将[AuCl4]-转化为NH4[Au(SO3)3]。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为，反应中氧化剂O2与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1，A错误；
B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4，酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO，从而保护环境，B正确；
C．由分析可知，滤渣酸溶时，Au与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、，反应的离子方程式为，C错误；
D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D错误；
故选B。
25．C
【分析】实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于除去CO2中混有的HCl，装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以此作答。
【详解】A．装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确；
B．③为反应容器，需盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取NH3，B正确；
C．③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后续通入NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误；
D．③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正确；
故答案选C。
26．D
【分析】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，发生沉淀，A装置是制取NH3，B是制取CO2气体，D是除去中CO2的HCl，C是反应装置。
【详解】A．生石灰与H2O反应生成Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用A装置制备NH3，A正确；
B．由于氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体，能够使的CO2参与反应生成NaHCO3，B正确；
C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确；
D．由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误；
答案选D。
27．A
【详解】A．若M是C，化合物1为CO，化合物2为CO2，CO2与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，A正确；
B．若M是乙醇，化合物1为乙醛，化合物2为乙酸，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，但是反应1中断裂的是，B错误；
C．若M是，化合物1为NO，化合物2为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3两种盐，C错误；
D．若M是，化合物1为S，化合物2为SO2，SO2与NaOH生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠的反应不是氧化还原反应，若M是H2S，化合物1为SO2，化合物2为SO3，SO3与NaOH的反应不是氧化还原反应，反应Ⅲ不是氧化还原反应，D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，与Cu反应生成和，离子方程式为，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成，正确的离子方程式为，C错误；
D．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选B。
29．C
【分析】a是，b是，c是，d是，e可能是，f可能是或，g是。
【详解】A．a是，e可能是，一定条件下可发生，可以生成b（），A正确；
B．c是，具有氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确；
C．d是，为弱酸，g是，为强酸，的酸性弱于，C错误；
D．f可能是，具有强氧化性、漂白性，是漂白液的有效成分，D正确；
故选C。
30．A
【详解】A．乙醇的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非挥发性，A错误；
B．Al3+水解生成胶体可吸附杂质，用于净水，B正确；
C．小苏打与酸反应及受热分解均产生CO2，使面食膨胀，C正确；
D．SO2的还原性使葡萄酒防止氧化，用作抗氧化剂，D正确；
故答案为A。
31．A
【详解】A．CCl4和水互不相溶，可用分液法分离，CCl4密度大于水，下层为CCl4层，上层为水层，分液漏斗操作正确，A正确；
B．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附着在滤纸上，操作错误，B错误；
C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应选pH计，C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图示装置无加热仪器，反应无法发生，D错误；
故选A。
32．C
【详解】A．石英的主要成分是二氧化硅（），A正确；
B．高纯石英的主要成分是，属于共价晶体，共价晶体具有很高的熔点和沸点，因此耐高温特性与其晶体类型有关，B正确；
C．是两性氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，而是酸性氧化物，也能与强碱反应，若用碱浸法除去杂质，会同时溶解，无法达到除杂目的，C错误；
D．工业上用焦炭在高温下还原制得粗硅，粗硅经提纯得到高纯硅，高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制造电子元件和太阳能电池，D正确；
故答案选C。
33．C
【详解】A．FeS2的摩尔质量为120 g/mol，36 g FeS2的物质的量为0.3 mol。反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe从+2价升至+3价（每个Fe失1e-），S从-1价升至+4价（每个S失5e-），1 mol FeS2共失电子11 mol，则0.3 mol FeS2转移电子3.3 mol，即3.3NA，A错误；
B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行，1 mol SO2和2 mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，B错误；
C．SO3和SO2均为分子晶体，相对分子质量（摩尔质量）越大，分子间作用力越强，熔点越高。SO3的摩尔质量（80 g/mol）大于SO2（64 g/mol），故熔点更高，C正确；
D．SO3溶于水导电是因为生成H2SO4，H2SO4电离出离子，而SO3自身不能电离，SO3是非电解质，D错误；
故选C。
34．A
【详解】A．制备NH3时，浓氨水与CaO反应，CaO与水反应放热且消耗水，促进NH3逸出；NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，试管倒置、导管伸至试管底部且管口塞棉花，防止空气对流，收集方法正确，A正确；
B．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，不能用浓硫酸干燥H2S，B错误；
C．水和CCl4互不相溶且分层，应采用分液法分离，需使用分液漏斗，而装置中为过滤装置，用于分离固液混合物，C错误；
D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；
故选A。
35．D
【详解】A．25℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因此无法比较二者的水解能力，A错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，浓硝酸受热分解也能产生NO2，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误；
C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含SO2，C错误；
D．向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，先生成白色的Mg(OH)2沉淀，后生成Fe(OH)3红褐色沉淀，根据沉淀转化原则，由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，可知，D正确；
答案选D。
36．B
【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，A错误；
B．Fe3+具有氧化性，H2S具有还原性，二者能发生氧化还原反应，生成S和Fe2+。离子方程式遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式正确，B正确；
C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的物质的量比为1:2，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+2+Al3+＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误；
D．醛基具有还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式为：+3Br2+H2O↓+4Br-+4H+，D错误；
答案选B。
37．B
【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，而三氧化硫与水反应生成的硫酸不能使品红溶液褪色，但三氧化硫被品红溶液吸收，故该装置无法检验出三氧化硫，不能达到实验目的，A错误；
B．灼烧氢氧化铝需要在坩埚中进行，B正确；
C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；
D．长颈漏斗与外界相通，制备的氨气会通过长颈漏斗进入空气中，D错误；
故选B。
38．D
【详解】A．绢本主要成分丝绸为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误；
B．铜镜主要成分为铜合金，属于金属材料，B错误；
C．木雕主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误；
D．元青花属于瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，D正确；
故选D。
39．C
【详解】在碱性条件下，ClO-将氧化为，离子方程式为，A正确；
B．过量将和I-完全氧化，离子反应方程式为，B正确；
C．酸性KMnO4溶液中不应出现OH-，反应的离子方程式为，C错误
D．醋酸为弱酸，CaCO3为固体，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
40．C
【详解】A．进行钾元素的焰色试验需用铂丝或光洁无锈的铁丝进行蘸取，并且要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄色光的干扰，铜丝灼烧会使火焰呈现绿色，干扰实验现象的观察，A错误；
B．I2和CCl4都是由非极性分子构成的物质，因此I2易溶于CCl4而形成溶液，不能用分液漏斗进行分离互溶混合物，B错误；
C．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，体现了它的两性，其中与强碱反应生成盐和水的性质，可说明铝元素具有一定非金属性，C正确；
D．铁钉裹有锌片，在与周围的电解质溶液接触时会构成原电池，活动性强的锌为负极被氧化而引起腐蚀，活动性弱的铁作正极被保护，无法发生铁钉的吸氧腐蚀，D错误；
故选C。
41．B
【详解】A．赤铁矿的主要成分Fe2O3呈红褐色，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3呈绿色，它们都不是呈蓝色，因此不可能是蓝色染料来源，A错误；
B．用水浸泡蓝草，通过溶解提取菘蓝甙和靛甙，这种分离混合物的原理属于萃取，B正确；
C．靛蓝结构中含有含羰基和苯环，由于含有的元素不仅有C、H，还含氧元素，因此属于芳香族化合物但不是属于芳香烃，C错误；
D．棉织品主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，是天然高分子化合物，但不是属于蛋白质，D错误；
故选B。
42．A
【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误；
B．铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确；
C．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确；
D．Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确；
故选A。
43．B
【分析】实验1中溶液变为黄绿色说明生成了(SCN)2，结合生成了白色沉淀为CuSCN，则可得出实验1发生的氧化还原反应式，实验2利用原电池探究Fe3+与SCN-的反应，接通电路后由实验现象可知，左侧溶液没有Fe2+生成，Fe3+没有与SCN-发生反应，实验3生成了蓝色沉淀为Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成的KFe[Fe(CN)6]，Fe2+为Fe3+被SCN-还原生成，实验3与实验2对比说明实验3当Fe3+的还原产物为KFe[Fe(CN)6]沉淀时，Fe3+的氧化性增强，可以氧化SCN-，而还原产物为Fe2+时，无法氧化SCN-，据此解答。
【详解】A．据分析，Cu2+与SCN-发生的氧化还原反应方程式书写正确，A正确；
B．由分析得，若向左侧滴加K3[Fe(CN)6]后，Fe3+的氧化性被增强，可以与KSCN发生氧化还原反应，并生成蓝色沉淀，B错误；
C．由于Fe3+的还原产物为Fe2+时，Fe3+无法氧化SCN-，且Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Cu2+的还原产物为Cu+时，Cu2+也无法氧化SCN-，但Cu2+的还原产物为CuSCN沉淀时，Cu2+的氧化性增强，才能氧化SCN-，所以将溶液替换为溶液，无法氧化SCN-，电流计指针不偏转，C正确；
D．据分析，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性，D正确；
答案选B。
44．D
【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含，加入氢碘酸后，有强氧化性，优先氧化I 生成I2，因此无法得出Fe3+＞I2的结论，A错误；
B．Cl2、SO2等都能使品红褪色，该钾盐可能是K2S2O3、K2SO3或KHSO3，也可能是KClO、KClO3等含有Cl的氧化剂，B错误；
C．SiO2与焦炭高温反应生成Si和CO，该反应不是自发反应，无法据此比较非金属性，结论错误，C错误；
D．新制氯水中有HCl，显酸性使pH试纸变红，氯水中的HClO氧化性较强会使pH试纸褪色，故变红后褪色现象描述准确，D正确；
故选D。
45．C
【详解】A．NH4SCN溶液中SCN 与Fe3+形成络合物，不能大量共存，A不符合题意；
B．H2SO4溶液中H+与ClO 生成弱酸HClO，且酸性下[Al(OH)4] 转化为Al3+，B不符合题意；
C．碱性溶液中Na 、K 、、均不反应，能共存，C符合题意；
D．酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意；
故选C。
46．C
【分析】铬铁合金(含少量、单质)加入稀硫酸酸浸，金属单质溶解转化为、、、，同时产生氢气，加入，与、生成NiS、CoS等硫化物（滤渣1），加入草酸，亚铁离子转化为草酸亚铁（滤渣2），过滤，得到硫酸铬溶液。
【详解】A．浸出步骤中，铬铁合金中的Fe、Cr等金属与稀硫酸反应生成，在中燃烧发出苍白色火焰，“一定环境”可指环境，A正确；
B．除杂加入，，、、生成NiS、CoS等硫化物（滤渣1），硫化物中S为-2价，具有还原性，在空气中焙烧生成（大气污染物），B正确；
C．浸出时稀硫酸为弱氧化剂，Cr、Fe等金属反应生成、，溶液中不存在六价铬，草酸的作用仅为沉淀为生成，无需还原六价铬，C错误；
D．沉铁步骤中，加入草酸，与亚铁离子结合生成沉淀，滤渣2主要成分为，D正确；
故答案选C。
47．A
【详解】A．过氧化钠与水反应制备少量氧气，过氧化钠为固体，水为液体，反应无需加热。装置中多孔隔板适用于块状固体，过氧化钠为粉末会漏下，A不能达到目的；
B．实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸催化下170℃发生消去反应，B能达到目的；
C．制备氯气用MnO2与浓盐酸加热，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥，向上排空气法收集（集气瓶长进短出），尾气用NaOH吸收，装置顺序合理，能收集纯净干燥的氯气，C能达到目的；
D．乙酸钠沸点高，乙醇沸点低（78℃），蒸馏可分离。二者沸点差异大，加热时乙醇先蒸出，能除去少量乙醇，D能达到目的；
故选A。
48．A
【详解】A．检验浓硫酸与铜反应产物中的含有Cu2+时，由于反应后混合液含大量浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量热，使液滴飞溅。为安全起见，需将反应后混合液沿烧杯壁缓慢倒入水中稀释，使热量迅速扩散，以防止飞溅，并使Cu2+水合显蓝色。图示装置将水倒入混合液中，不符合浓硫酸稀释原则，无法安全有效检验Cu2+，A符合题意；
B．杯酚与C60形成超分子不溶于甲苯，C70溶于甲苯，操作①过滤分离超分子与C70溶液﹔向超分子中加氯仿后，C60溶于氯仿，杯酚不溶，操作②过滤分离C60和氯仿溶液；操作③是分离互溶的沸点不同的氯仿与C60液体混合物，可以使用蒸馏方法获得，分离方法得到，B不符合题意；
C．蔗糖水解需稀硫酸催化，水解后生成的葡萄糖具有还原性，需在碱性条件下水浴加热，与银氨溶液反应。而装置中先加稀硫酸水解，再用NaOH调至碱性，最后加银氨溶液，存在步骤完整，可验证葡萄糖的还原性，C不符合题意；
D．氯气溶于水，并与水反应生成HCl和HClO，溶液中含大量H+而显酸性。可以用pH计来测新制氯水pH，若溶液pH＜7，可以证明含有大量H+，据此可说明发生化学反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
49．B
【分析】甲是一种有色单质气体，是氯气；在自然界，根瘤菌能实现反应③即为固氮反应即丁为氮气，乙为氨气；则反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，丙为NH4Cl；NH4Cl分解为HCl(戊)和NH3。
【详解】A．乙为NH3，其水溶液导电是因NH3与水反应生成的NH3·H2O电离，NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解：+H2O NH3·H2O+H+使溶液显酸性，B正确；
C．反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，Cl2为氧化剂（3mol得6e-），被氧化的NH3为还原剂（2mol失6e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误；
D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液不能抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误；
故选B。
50．D
【分析】如果是含硫常见物质的转化，a为S单质，d为H2S，c为SO2，b为SO3，e为H2SO4；如果是含氮常见物质的转化，a为N2，d为NH3，c为NO，b为NO2，e为HNO3；
【详解】A．若为硫元素体系，e为H2SO4(浓)，Fe与H2SO4(浓)会钝化，无法生成c(SO2)；若为氮元素体系，浓HNO3常温下也会使Fe钝化，故X不可均为单质Fe，A错误；
B．硫元素体系中，b→e(SO3+H2O=H2SO4)无元素化合价变化，为非氧化还原反应，并非所有转化均为氧化还原反应，B错误；
C．氮元素体系中，a→c(N2+O2=2NO)需放电或高温条件，并非点燃；硫元素体系虽需点燃，但“均在点燃条件”不成立，C错误；
D．硫体系中d(H2S)和c(SO2)反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成a；氮体系中d(NH3)和c(NO)反应：4NH3+6NO5N2+6H2O生成a(N2)，两种体系均能发生，D正确；
答案选D。

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