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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以晶胞为基础，考查晶体结构、微粒间相互作用、配位数、密度计算等核心概念与计算能力。重点考查学生的空间想象能力、模型认知与计算素养。 考向一 晶体类型判断与性质比较 2025·陕西卷 (预测) 未考查单独大题
2024·陕西卷 T27 (1)
2023·陕西卷 T27 (2)
2022·陕西卷 未单独考查
2021·陕西卷 T35 (2)
2020·陕西卷 未单独考查
围绕晶胞结构，考查原子坐标、配位数、空间利用率及晶体中微粒的堆积方式，侧重对模型的分析与描述能力。 考向二 晶胞结构与微粒参数分析 2025·陕西卷 (预测)
2024·陕西卷 T27 (2)
2023·陕西卷 T27 (3)
2022·陕西卷 T35 (1)
2021·陕西卷 T35 (1)
2020·陕西卷 T35 (1)
以密度计算为核心，结合晶胞参数、摩尔质量等数据，考查学生的计算能力与单位换算能力，是高频考点。 考向三 晶胞密度与相关计算 2025·陕西卷 (预测)
2024·陕西卷 T27 (3)
2023·陕西卷 T27 (4)
2022·陕西卷 T35 (3)
2021·陕西卷 T35 (4)
2020·陕西卷 T35 (4)
考查晶体的缺陷、掺杂、新型晶体材料等前沿或应用背景，体现化学与材料科学的联系，考查信息处理与迁移能力。 考向四 晶体缺陷与材料应用 2025·陕西卷 (预测)
2024·陕西卷 未考查
2023·陕西卷 T27 (5)
2022·陕西卷 T35 (4)
2021·陕西卷 T35 (3)
2020·陕西卷 T35 (2)
一、单选题
1．（2025·陕西·模拟预测）CO2和NaCl是中学化学中两种常见的物质，其中固态CO2(俗称干冰)常压下在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图1所示，而NaCl晶体硬而脆，其熔点为801℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是
A．CO2升华和NaCl晶体融化所克服的粒子间作用力分别为共价键和离子键
B．CO2晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
C．干冰不导电，而NaCl晶体可以导电
D．依据元素周期律，CsCl晶胞与NaCl晶胞结构类似
2．（2025·陕西西安·模拟预测）CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（1/4，1/4，1/4），晶胞参数为a pm。下列说法正确的是
A．Se基态原子电子排布式为[Ar]4s24p4
B．晶体中Se填充在Cd原子围成的正四面体空隙中，填隙率为50%
C．沿晶胞面对角线投影图为
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为a pm
3．（2025·陕西西安·模拟预测）铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a pm、a pm、2a pm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B．该晶体的化学式为：
C．晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D．该晶体的密度为：
4．（2025·陕西安康·模拟预测）某太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示(图示不表示原子相对大小)，晶胞棱边夹角均为90°，已知：A处In原子分数坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是
A．该晶胞的质量为 B．该晶胞中含有4个In原子
C．C处In原子的分数坐标为(0.5，0.5，0.25) D．基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种
5．（2025·陕西西安·模拟预测）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为8-8x
B．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8-4x
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为4-4x
D．当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y) mol电子，产生x mol Cu原子
6．（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜Y
C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性
7．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质的性质与结构因素没有关联的是
选项 物质的性质 结构因素
A 易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律
B H原子与Cl原子不能形成分子 共价键具有饱和性
C “杯酚”可以分离和 超分子具有“分子识别”的特性
D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·山西吕梁·三模）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．该锰氧化物的化学式为
B．该晶体的密度为
C．晶体中O2-的配位数为3
D．当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变
9．（2025·陕西安康·模拟预测）已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图1所示，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入AlAu3四面体；沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为(，，)。设晶胞参数为a pm，Na2AlAu3的摩尔质量为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电负性：Na>Al B．点的分数坐标为(，，)
C．A、C两原子间的距离为 D．该晶体的密度为
10．（2025·陕西西安·二模）铈的某种氧化物可作为水分解产生氢气的高效催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．该晶体的摩尔体积
C．与距离最近且等距的O的个数为4
D．与的最短距离为
11．（2025·陕西宝鸡·三模）某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。下列说法错误的
A．图1结构中钴硫化物的化学式为 B．图2晶胞中Li与Li的最短距离为
C．图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D．若图1结构中M位于顶点，则N位于面心
12．（2025·四川·三模）基于在氨的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。我国某科研团队设计了一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂通过降低氨的氧化电位，从而提高催化剂的活性和选择性的方案。某种吡啶基取代的二茂铁催化机理如图。下列说法错误的是
A．上述催化机理中铁元素的价态为价和价
B．物质②中吡啶基团通过共价键与氨分子形成复合物
C．由物质④得到的自由基偶联形成了
D．利用X射线衍射仪可测定这一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂晶体的结构
13．（2025·安徽·模拟预测）氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是
A．的配位数是4
B．的空间结构为三角锥形
C．离子键百分数：
D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数
14．（2025·陕西·三模）制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图，下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的
A．利用萃取碘水
B．利用“杯酚”分离和
C．利用蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯
D．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
15．（2025·陕西西安·三模）葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的环状分子之一，具有疏水的纳米空腔。葫芦[6]脲结构如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入其空腔。下列叙述正确的是
A．用激光笔照射葫芦[6]脲时，可产生丁达尔效应 B．葫芦[n]脲的n值大小可通过红外光谱测定
C．葫芦[6]脲形成的超分子中存在分子内氢键 D．4-甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔
16．（2025·陕西·二模）鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，它们的成分都是碳酸钙，图1为霰石的晶体结构，图2为方解石的晶体结构。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．电负性：
B．霰石转化为方解石的变化属于化学变化
C．的VSEPR模型名称为平面三角形
D．方解石晶体的密度为
17．（2025·陕西·二模）下列物质的性质差异或现象与相关解释不对应的是
选项 性质差异或现象 相关解释
A 氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子属于吸电子基团，而甲基属于推电子基团
B 沸点： HF的范德华力更大
C 熔点(1040℃)远高于(178℃升华) 与的晶体类型不同
D 水晶柱面上的固态石蜡加热时在不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·陕西汉中·三模）钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，其中一种氧化物高温超导陶瓷可通过多倍钙钛矿晶胞叠加而得，其晶体的结构如图所示。已知，组成该多倍钙钛矿晶胞的金属元素有Y(钇，Ⅲ)、(Ⅱ)和(Ⅱ、Ⅲ)，晶胞参数分别是，该物质的摩尔质量为，晶胞中P、Q原子的分数坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为。下列选项中错误的是
A．该晶体的化学式是
B．晶胞中的(Ⅱ)和(Ⅲ)个数比是
C．M原子的分数坐标为
D．该晶体的密度是
19．（2025·陕西宝鸡·三模）我国成功研制72亿年仅误差一秒的锶原子(原子序数为38)光晶格钟。关于锶元素，下列说法正确的是
A．锶元素在周期表中位于ds区
B．基态锶原子的价层电子排布式为
C．锶单质具有强还原性
D．硫酸锶属于分子晶体
20．（2025·陕西咸阳·三模）一种新型超导材料的晶胞结构为立方晶胞，如图所示，晶胞参数；阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是
A．该晶体的化学式为
B．若图中Mg的原子分数坐标为，则图中指定Ni原子的分数坐标为
C．晶体的密度为
D．镍原子之间的最短距离为
21．（2025·陕西咸阳·三模）锑化镓GaSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百分数值较小，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A．该晶体为共价晶体
B．Ga原子与Sb原子间的最短距离为
C．该晶体的密度为
D．与Sb原子等距且紧邻的Ga原子数为4
22．（2025·湖南·三模），，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．、、分别与形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．、、的简单离子的半径：
D．第一电离能：
23．（2025·湖南·三模）硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是
已知：晶胞中和共占据7个位置。
A．
B．晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为
C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
D．若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为
24．（2025·湖南·三模）物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是
选项 理论依据 实例
A 为极性分子 在水中的溶解度大于
B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线
C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀
D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离和
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
26．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是
A．该二元化合物属于过氧化物
B．阴离子有6种不同的空间取向
C．阴离子位于形成的八面体空隙中
D．两个之间的最短距离为apm
27．（2025·陕西汉中·一模）某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的化学式为LiAlSi
B．晶体的密度为
C．晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个
D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为
28．（2025·湖北黄冈·二模）水系镁离子电池正极材料的化学式可表示为，其立方晶胞结构如图1，晶胞参数为apm，俯视时的位置如图2。电池放电过程中，电解液中的会不断嵌入小立方体中心，晶胞中和含量发生变化，当电池放电完全时，形成。下列说法错误的是
A．晶胞中两个之间的距离为pm
B．电池正极材料的化学式可表示为MgCu2Fe2(CN)9
C．x：x′=
D．或位于Cu2+所构成的八面体空隙
29．（2025·陕西·模拟预测）下列说法错误的是
A．熔沸点：金刚石>氯化钠>二氧化碳
B．还原性：
C．热稳定性：
D．金属晶体配位数：体心立方堆积>面心立方堆积>简单立方堆积
30．（2024·陕西宝鸡·二模）中国科学技术大学、南京大学等单位的研究者，开发了具有丰富双晶结构的高晶格Cu3N做电催化剂，拟用来还原CO，有望实现可再生的能源存储。Cu3N 的一种晶胞(立方)结构如图所示：则下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式为： B．图中小黑点位置为Cu原子
C．Cu3N的密度为g/ D．距离最近两个Cu+间的距离为nm
31．（2025·陕西西安·三模）在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为a pm，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是
A．通过A原子的对角面结构如图2所示
B．相邻两个的最短距离为
C．晶胞中C点原子分数坐标为
D．该晶体中，都位于形成正八面体空隙
32．（2025·陕西汉中·二模）立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是
A．为共价晶体 B．立方氮化硼中，B的配位数为4
C．立方氮化硼晶体的密度 D．2号原子坐标为
33．（2025·辽宁辽阳·二模）一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．图中钠原子位于晶胞的面心
C．沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)
D．该晶胞的密度为
34．（2025·陕西·三模）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B．2个铜原子的最近距离为
C．N原子的配位数是12个
D．该晶体密度
35．（2025·河南·三模）锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．属于非极性分子，大键可表示为
B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为
C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为
D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为
36．（2025·陕西·二模）下列说法正确的是
A．为了防止糕点等食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．无机非金属材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等优点
C．医疗上常用碳酸钡作X射线检查的内服药剂
D．日常生活中常用的棉纤维、塑料、橡胶均为天然高分子材料
37．（24-25高二下·河南·月考）某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是
A．该晶胞在体对角线上的投影可能为
B．投影图中1号硫原子的分数坐标为
C．锰原子的配位数为4
D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为
38．（2025·陕西·二模）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法正确的是
A．图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中
B．图甲中，距离As原子最近的As原子数为6
C．图甲中，若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为
D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2
39．（2025·陕西·二模）冠醚分子c可识别K+，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过程如下。下列说法不正确的是
A．a、b均可与NaOH溶液反应
B．c核磁共振氢谱有3组峰
C．c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率
D．d是超分子
40．（2025·广东广州·一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 卤素单质沸点：Cl2Br-Br>I-I
B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚
C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过
A．A B．B C．C D．D
41．（2025·陕西·二模）NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构(与NaCl相同)如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是
A． B． C． D．
42．（2025·浙江·二模）鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是
A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B．方解石的密度为
C．方解石中存在离域键 D．方解石热稳定性大于碳酸铍
43．（24-25高三下·重庆·阶段练习）碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。碳化钨熔点为，沸点为，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材料和电触头等。下列说法正确的是
A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体
C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度
44．（2025·陕西西安·一模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：高于干冰 晶体类型
B 稳定性： 分子间有无氢键
C 酸性：强于 共价键极性
D 溶解度：在中大于在水中 分子极性
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·陕西·三模）硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种
B．晶体中距离原子最近的原子数为6
C．中，的配位数为8
D．
46．（24-25高三下·陕西·阶段练习）立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为，下列说法错误的是
A．正四面体空隙的填充率为100%
B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2
C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为
D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为
47．（24-25高二下·湖南·阶段练习）《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
48．（24-25高三上·河北邢台·期末）物质结构决定物质性质。下列从微观视角对物质性质进行的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 石墨能导电 未参与杂化的电子可在整个石墨中运动
B 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构
C 常温下氮气比较稳定 氮氮三键的键能比较大，难以被破坏
D 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯的电负性较强，使得羧基中的羟基极性增大，更易电离出
A．A B．B C．C D．D
49．（24-25高三下·山西·开学考试）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为g·cm-3
D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2 L
50．（2024·浙江嘉兴·一模）化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．因熔融态SiO2冷却凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈现自范性，而形成玻璃态外层的水晶和晶态内层的玛瑙
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．豆浆中加入凝固剂葡萄糖酸 δ 内酯，使豆浆中的蛋白质聚沉制出美味的豆腐
D．通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B C D A D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D B D D B B C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D A B A C C B D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D D C C D B D A B A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A D B B A C A C A
1．B
【详解】A．属于分子晶体，升华时破坏的是范德华力；NaCl晶体熔点803 ℃，含有离子键故为离子晶体，熔化时破坏离子键，A错误；
B．以顶点处的分子为例，每个CO2分子周围与其紧邻的CO2分子位于面心，一个面上有4个这样的CO2分子，共有3个这样互相垂直的面，因此每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，，B正确；
C．干冰属于分子晶体，含有共价键不导电，而NaCl晶体含有离子键。但因其不能自由移动，故NaCl晶体不可以导电，C错误；
D．CsCl晶胞中Cs位于体心则Cl位于顶点处，NaCl晶胞中Na位于棱心则Cl位于顶点核面心，结构不同，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．Se是34号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p4，A选项漏写3d10，A错误；
B．CdSe晶胞中，Cd原子呈面心立方堆积（个），正四面体空隙共8个，Se原子位于4个正四面体空隙，填隙率==50%，B正确；
C．沿晶胞面对角线投影，可以得到一个长方形，由于Cd原子位于顶点和面心，所以可以观察到4个顶点的Cd原子位于长方形的顶点，其中2个面心上的Cd原子会位于长边的中心，还有4个面心的Cd原子会两两重合，只能观察到2个，而4个Se原子的图像也会重合，只会观察到3个Se原子，如图所示：，C错误；
D．Cd（0，0，0）与Se（，，）的最短距离为 pm，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．晶体中晶胞能无隙并置，图2结构不满足，不能作为晶胞，A正确；
B．用均摊法计算：Sb位于晶胞体内个数为1和顶点(8×1/8=1)，共2个；Cu在面心(10×1/2=5)和棱上(4条棱×1/4=1)，共6个；Se共8个。则化学式为Cu3SbSe4，B正确；
C．观察晶胞结构，晶体中与Cu最近且距离相等的Se原子有4个，C正确；
D．结合B分析可知晶胞体积V= a·a·2a=2a3 pm3=2a3×10-30 cm3，质量，密度，D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．每个晶胞中含有Cu原子个，In原子个，S原子8个，所以该晶胞的质量为，故A错误；
B．由A项分析可知，在晶胞中含有In原子4个，故B正确；
C．C处为In原子，已知A处In坐标(0.5,0,0.25)，B处Cu坐标(0,0.5,0.25)。四方晶胞x、y方向等价，C处In在z=0.25平面，x为0.5，y为1，分数坐标为(0.5,1,0.25)，故C错误；
D．基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，空间运动状态数即轨道数：1+1+3+1+3+5+1=15种，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为和，则，由化合价代数和为0可得，解得，A错误；
B．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8，B错误；
C．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为，C正确；
D．由题意可知，转化为的电极反应式为，所以每转移电子，产生铜，D错误 ；
故选C。
6．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。所以电负性：H＜C＜N＜O，A正确；
B．X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，有些是气体如CH4，氮的氢化物NH3存在分子间氢键，会使其沸点升高大于CH4，则沸点可能存在X＜Y，B正确；
C．超分子CB具有分子识别和自组装功能，C正确；
D．CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸碱性，D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．I2在KI溶液中溶解是因为形成离子，属于化学作用，与物质间“相似相溶”规律无关，A错误；
B．Cl的核外只有一个未成对电子，仅能形成一个单键，因此无法形成HCl2，这说明了共价键具有饱和性，B正确；
C．“杯酚”分离C60和C70依赖其空腔结构与富勒烯的尺寸匹配，属于超分子的“分子识别”特性，C正确；
D．水晶导热各向异性导致水晶柱面的石蜡熔化快慢不同，与晶体结构特性直接相关，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．通过均摊法计算，四方晶胞中Mn原子个数：；O原子个数：，Mn：O=2：4=1:2，故该物质的化学式为MnO2，A正确；
B．根据选项A分析可知晶胞含2个MnO2，该晶胞的密度ρ=，B正确；
C．O2-的配位数指周围距离相等且最近Mn4+数，根据金红石结构，可知在每个O2-与3个Mn4+相连，故O2-的配位数为3，C正确；
D．O原子脱出时，设化学式变为MnO2-x，Mn化合价=+2×(2-x)，x>0时，Mn元素的化合价降低，即Mn元素的化合价改变，D错误；
故合理选项是D。
9．D
【详解】A．同周期元素从左到右电负性递增，Na（11号）位于Al（13号）左侧，电负性Al>Na，A错误；
B．沿x轴投影时，Na原子的(y,z)坐标决定投影位置。金刚石结构中Na原子有两类，内部原子坐标为(，，)、(,,)、(,, )、(, ,)。B点投影若为(,)，对应坐标应为(, ,)而非(,,)，B错误；
C．A点坐标(，，)，C点为晶胞顶点(1,1,1)，其距离为体对角线的，则其距离为，C错误；
D．晶胞中Na2AlAu3单元数为4（Na原子8个，2:1得Al 4个），密度ρ=，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．该氧化物的化学式需通过均摊法确定。晶胞中Ce原子：顶点8个×+面心6个×=1+3=4个；假设O原子为萤石结构中8个四面体空隙（都属于晶胞），则O原子8个，Ce与O个数比为4:8=1:2，化学式应为CeO2，而非Ce2O3，A错误；
B．晶胞体积V=a3 pm3=a3×(10-12 m)3 =a3×10-36 m3。每个晶胞含4个“CeO2”单元（4Ce、8O），1mol该氧化物含NA个单元，晶胞数为NA，摩尔体积V =V×NA=(a3×10-36×NA) m3·mol-1，B正确；
C．Ce4+在面心立方堆积中配位数为8（萤石结构特征），与Ce距离最近且等距的O个数应为8，而非4，C错误；
D．Ce与O最短距离为晶胞体对角线的，距离为，而非，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．图1结构中Co的个数为，S的个数为，Co：S=9：8，化学式为Co9S8，A正确；
B．图2晶胞中Li与Li的最短距离为晶胞参数的一半，其长度为，B错误；
C．图2晶胞中Li位于S构成的四面体空隙中，离Li最近的S应该是4个，C正确；
D．图1整个晶胞向右平移0.5apm，则此时M位于顶点，N位于面心，D正确；
故答案为B。
12．B
【详解】A．二茂铁中Fe元素为+2价，催化过程中存在电子转移（如步骤中“-e ”），Fe元素价态在+2和+3之间变化，上述催化机理中铁元素的价态为价和价，A正确；
B．吡啶基团含N原子（有孤对电子），氨分子含已经与N形成共价键的H原子，二者更可能通过氢键（非共价键）形成复合物，而非通过共价键，B错误；
C．为自由基（含单电子），两分子自由基偶联可形成N-N键，从而生成（H2N-NH2），C正确；
D．X射线衍射仪可测定晶体的周期性结构，适用于测定吡啶基取代二茂铁催化剂的晶体结构，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．的晶胞结构中，周围最近的形成四面体配位，配位数为4，A正确；
B．中心原子价层电子对数（且含1对孤电子对），空间结构为三角锥形，B正确；
C．和中阳离子均为，因电负性：，故离子键百分数：，C正确；
D．晶胞中，位于顶点和面心，共4个；位于四面体空隙，共4个，故晶胞含4个单元。摩尔质量，晶胞体积，由得，D错误；
故答案选D。
14．B
【详解】A．萃取碘水是利用碘在CCl4和水中溶解度差异，属于溶解度不同的分配原理，与孔径大小和形状无关，A错误；
B．“杯酚”具有特定空腔结构，通过空腔大小和形状选择性容纳C60（C70因尺寸较大无法进入），与MOFs材料利用孔径大小和形状选择性吸附C2H2的原理（尺寸/形状匹配的选择性结合）一致，B正确；
C．蒸馏分离二氯甲苯和三氯甲苯是基于二者沸点差异，通过汽化-冷凝分离，与孔径形状无关，C错误；
D．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙酸，是利用乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，再通过分液分离，基于化学反应和溶解性差异，与题干原理不同，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，需分散质粒子直径在1~100nm的分散系，葫芦[6]脲是分子，题目未提及形成胶体分散系，无法产生丁达尔效应，A错误；
B．红外光谱主要用于测定官能团种类及化学键，n值为重复单元个数，需通过质谱法（测相对分子质量）或核磁共振氢谱（分析氢原子环境）确定，B错误；
C．由葫芦[6]脲的结构可知，结构中没有N—H键、O—H键，不具备形成分子内氢键的条件，C错误；
D．4-甲基苯甲醛为对位取代的苯的衍生物，根据题意，4-甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔，D正确；
故答案为D。
16．D
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，A正确；
B．霰石和方解石的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，且转化过程中发生了化学键的断裂和生成，则霰石转化成方解石是化学变化，B正确；
C．中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，C正确；
D．方解石晶胞图底面是有一个内角为60°的菱形，其面积为，据“均摊法”，晶胞中含个钙离子，结合化学式，则晶体密度为，D错误；
故选D。
17．B
【详解】A．氯乙酸的酸性强于乙酸是由于氯原子的吸电子效应使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，增强了羧酸的酸性，解释正确，A不符合题意；
B．HF的沸点低于，主要原因是分子形成的氢键数量更多，而非范德华力，B符合题意；
C．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点更高，解释正确，C不符合题意；
D．水晶的各向异性导致石蜡受热不均，解释正确，D不符合题意；
故选B。
18．B
【详解】A．由晶胞结构可知，利用均摊法计算原子个数：Y原子位于晶胞内部，个数为1；Ba原子位于晶胞内部，个数为2；Cu原子位于晶胞顶点和棱上，个数为；O原子个数：晶胞中棱上、面上的O原子，通过均摊法计算可得O原子个数为。所以该晶体的化学式是，A正确；
B．设Cu(Ⅱ)为x，Cu(Ⅲ)为y，x+y=3，总正电荷3+2×2+2x+3y=14，解得x=2，y=1，所以晶胞中的Cu(II)和Cu(III)个数比是2:1，B错误；
C．M原子在x、y方向为晶胞中心（），z方向实际坐标为2.5a pm，分数坐标为，即，C正确；
D．晶胞体积为，密度，D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．锶元素在周期表中位于IIA族，属于s区，A错误；
B．基态锶原子的价电子排布式应为5s ，B错误；
C．锶是IIA族金属，同族金属的还原性随原子半径增大而增强，锶位于钙下方，还原性强，C正确；
D．硫酸锶（SrSO4）由Sr2+和通过离子键结合，属于离子晶体，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中含有Mg原子个数：；含有Ni原子个数：；C原子位于体心，含有C原子1个，所含Mg、Ni、C原子个数之比为1∶3∶1，则该晶体的化学式为MgNi3C，A正确；
B．若图中Mg的原子分数坐标为，图中指定Ni原子位于立方晶胞下底面的面心，其分数坐标为，B正确；
C．由A选项可知，晶胞含1个MgNi3C单元，则晶体的密度为，C错误；
D．镍原子位于面心，镍原子之间的最短距离为面对角线长的一半，即，D正确；
故选C。
21．C
【详解】A．该晶体具有与金刚石类似的结构，金刚石为共价晶体，故该晶体为共价晶体，A正确；
B．晶体结构类似金刚石，相邻原子的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为，则最短距离为，B正确；
C．金刚石型晶胞中原子数目为，Sb位于晶胞内，有4个。晶胞中含4个GaSb，摩尔质量为M，晶胞体积为，密度为，C错误；
D．金刚石结构中每个原子配位数为4，GaSb中Ga与Sb交替排列，故与Sb等距且紧邻的Ga原子数为4，D正确；
故选C。
22．D
【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。
【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误；
B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误；
C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误；
D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确；
故选D。
23．A
【详解】A．依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得，可求出，A正确；
B．为，晶胞(即)完全转化生成晶胞，转移的电子数为，B错误；
C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C错误；
D．若的晶胞边长为，，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为，D错误；
故答案为：A。
24．B
【详解】A．O3为极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，因果关系成立，A不符合题意；
B．聚乳酸用于手术缝合线是因为其可降解性，而非单纯是高分子化合物，理论与实例无直接因果关系，B符合题意；
C．金刚石属于共价晶体，硬度大，所以其可作裁玻璃的刀，性质与用途存在对应关系，C不符合题意；
D．杯酚分子具有独特的空腔结构，能将C60“识别”并包裹在空腔内，形成超分子组装体，从而实现C60、C70分离，因果关系成立，D不符合题意；
故选B。
25．A
【详解】
A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；
B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确；
C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；
D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确；
故选A。
26．C
【详解】A．由晶胞结构可知，该二元化合物中不含，不属于过氧化物，A错误；
B．由晶胞结构可知，棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，B错误；
C．根据图示可知，该晶胞中含有Na+的数目是8×+1=2，含有O原子数目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于体心的Na+为研究对象，Na+周围含有6个，则周围含有6个，位于6个Na+形成的八面体空隙中，C正确；
D．由晶胞结构可知，两个之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即apm，D错误；
故选C。
27．C
【分析】根据晶胞图可知，Si原子有4个位于体心，个数为4；Al原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为；Li原子有12个位于棱心，1个位于体心，个数为；据此信息解答。
【详解】A．根据分析，晶体的各原子个数比为，化简后得到化学式为，A正确；
B．晶胞的边长为，则晶体的密度为，B正确；
C．根据晶胞图，Al原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则Al原子周围最近的Li原子个数为：，C错误；
D．在晶胞中Si、Al原子之间的位置如图作辅助线并得到4AD=AC，，则Si、Al原子之间的最短距离为，D正确；
故答案为：C。
28．B
【详解】A．晶胞中两个之间的距离为体对角线的一半，即为pm，A正确；
B．由图1结构可知，晶胞中含有2个；位于棱心和体心，个数为：；位于顶点和面心，个数为：；位于棱上、面上和体内，，所以各微粒个数比为：，故该晶胞的化学式可表示，B错误；
C．根据正负化合价的代数和为零可知，为价，，当电池放电完全时， 完全转化为，根据正负化合价的代数和为零可知，含有4个，则，C正确；
D．正中间一层的铜位于中心，与下层的四个铜原子可以构成一个正四面体，结合晶胞的空间结构考虑，或位于所构成的八面体空隙，D正确；
故选B。
29．D
【详解】A．金刚石是共价晶体，氯化钠是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到低：金刚石>氯化钠>二氧化碳，A项正确；
B．同种元素价态越低，还原性越强，B项正确；
C．卤族元素从到原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱，C项正确；
D．面心立方堆积的配位数为12，体心立方堆积的配位数为8，简单立方堆积的配位数为6，D项错误；
故选D。
30．C
【详解】A．Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为：，A错误；
B．根据“均摊法”，晶胞中含个小黑点、个大黑点，结合化学式Cu3N，图中小黑点位置为N原子，B错误；
C．由B分析，晶体密度为，C正确；
D．距离最近两个Cu+间的距离为面对角线的一半，为nm，D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．通过A原子的对角面，则4个顶点位于长方形顶点，面心的位于长边的中点，棱中心的位于短边的中点，体心、体内的位于长方形内部，结构如图2所示，A正确；
B．由图可知，相邻两个的最短距离为体对角线长度的四分之一，则为，B正确；
C．晶胞中C点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、，则其分数坐标为，C正确；
D．由晶胞结构图可知，部分位于形成正八面体空隙，还有部分在形成正八面体之外（如晶胞棱上的），D错误；
故答案选D。
32．D
【详解】A．是B、N原子通过共价键形成的共价晶体，故A正确；
B．根据图示，立方氮化硼中，离B原子最近且距离相等的N原子数为4，B的配位数为4，故B正确；
C．根据均摊原则，晶胞中B原子数为 、N原子数为4，立方氮化硼晶体的密度，故C正确；
D．根据1、3号原子的坐标，可知2号原子坐标为，故D错误；
选D。
33．C
【详解】A．Cl-位于顶点，一个晶胞中有=1个Cl-，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知Na+位于面心，一个晶胞中有=3个Na+，O2-位于体心，一个晶胞中有1个O2-，该物质的化学式为，A正确；
B．根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确；
C．沿轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为(0.5，0.5)，C错误；
D．晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确；
故选C。
34．C
【详解】A．铜元素基态原子的核外电子排布式为。s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态。1s、2s、3s、4s共4种空间运动状态；2p、3p共6种空间运动状态；3d有5种空间运动状态，所以共有种空间运动状态，A正确；
B．由晶胞结构可知，2个铜原子的最近距离为面对角线的一半。晶胞边长为apm，根据勾股定理，面对角线长度为，那么2个铜原子的最近距离为，B正确；
C．以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以N原子的配位数是6，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中N原子个数为，Cu原子个数为，则晶胞质量，晶胞体积，根据密度公式，可得该晶体密度，D正确；
故选C。
35．D
【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误；
B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误；
C．b点的原子分数坐标为，C项错误；
D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确；
故选D。
36．B
【详解】A．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，A错误；
B．氮化硅属于共价晶体，化学性质稳定且熔点较高，硬度大， B正确；
C．钡餐的主要成分是硫酸钡，C错误；
D．棉纤维是天然的，塑料均为合成的，而橡胶既有天然也有合成品，需根据具体材料类型区分，D错误；
故选B。
37．D
【详解】A．据投影图可知，晶胞结构如图，该晶胞在体对角线上的投影可能为，A正确；
B．1号硫原子的分数坐标为，B正确；
C．锰原子的配位数为4，C正确；
D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D错误；
故选D。
38．A
【详解】A．图甲中，As原子与周围四个Ga相连，四个Ga构成正四面体结构，As位于Ga原子构成的正四面体空隙中，A正确；
B．图甲中，距离As原子最近的As原子数：，B错误；
C．图甲中，Ga原子与As原子的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；
D．稀磁性半导体材料中，As有4个位于体内，Mn一个位于顶点，一个位于面心，个数：，Mn、As的原子个数比为5：32，D错误；
答案选A。
39．B
【详解】A．a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应，A正确；
B．c有4种不同化学环境的H，如图编号所示：，核磁共振氢谱有4组峰，B错误；
C．c可与K+形成螯合离子，，从而加大了在甲苯中的溶解度，则c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正确；
D．超分子是分子通过氢键、范德华力、电荷的库仑作用等非化学建立的弱作用力而自动结合成有序有组织的聚合系统，c分子可以和钾离子形成的d是超分子，D正确；
故选B。
40．A
【详解】A．常温下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，所以氯，溴，碘单质沸点依次升高，和键能（键能：Cl-Cl>Br-Br>I-I）没有因果关系，A符合题意；
B．苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B不符合题意；
C．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C不符合题意；
D．BaSO4难溶于水、酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，D不符合题意；
故选A。
41．D
【详解】该晶胞为立方晶胞，若按面对角线对晶胞进行垂直切割，所得的截面图为长方形，Ni2+在晶胞中位于棱心和体心，则在截面图中，截面图的中心为Ni2+，故选D。
42．A
【详解】A．霰石成分为CaCO3，属于离子晶体，A错误；
B．密度=，方解石晶胞中含有Ca2+数目为4×，含有6个CaCO3，质量为，体积为，密度为，B正确；
C．中存在四原子六电子的离域π键，C正确；
D．Ca2+半径大于Be2+半径，BeO的稳定性大于CaO，碳酸铍易分解生成更稳定的BeO，稳定性方解石热稳定性大于碳酸铍，D正确；
答案选A。
43．D
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个W、6个C，碳化钨的化学式为WC，A错误；
B．碳化钨熔点高、硬度大，为共价晶体，B错误；
C．由结构，以体心钨原子为例，距离其最近且相邻的原子有6个，故其配位数为6，C错误；
D．结合A分析，晶体密度为，D正确；
故选D。
44．B
【详解】A．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时克服共价键，干冰熔化时克服分子间作用力，则熔点高于干冰，A项正确；
B．分子的稳定性由分子内的共价键牢固程度决定，与分子间的氢键无关，由分子内的共价键牢固程度决定，氧、硫的原子半径逐渐增大，H-O、H-S的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，则水更稳定，B项错误；
C．电负性F＞Cl＞H，则吸电子能力F＞Cl＞H，吸电子能力导致酸性增强，共价键极性C-F＞C-Cl，导致氟乙酸中羧基中羟基的极性比氯乙酸中的强、则酸性氟乙酸比氯乙酸强，C项正确；
D．碘分子和四氯化碳分子(正四面体结构)中，正、负电中心重合，二者均为非极性分子，水为极性分子，按相似相溶原理可知碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中，D项正确；
选B。
45．B
【详解】A．Zn是第30号元素，核外电子排布式为，原子轨道数目与核外电子空间运动状态相等，s、p、d轨道分别有1、3、5种，共15种空间运动状态，A不符合题意；
B．将晶胞平移，以其中一个Zn原子为原点，则距Zn原子最近的三个Zn原子分别位于晶胞的面心位置，则ZnS晶体中距离Zn原子最近的Zn原子数，B符合题意；
C．取面心上的1个S2-，在1个Li2S晶胞中，距离S2-最近且等距离的Li+有4个，则在另一晶胞内与S2-等距离的Li+还有4个，所以S2-的配位数是8，C不符合题意；
D．由均摊法可知，LixZnyS中Li+和Zn2+共有7个，S2-有4个，由化合价代数和为零可知，Li+和Zn2+的个数比为6:1，D不符合题意；
故选B。
46．A
【详解】A．晶胞中有8个正四面体空隙，晶胞中有4个氮原子和4个硼原子，B原子(黑球)位于N原子围成的正四面体空隙，填充率为50%，A错误；
B．BN的晶胞如图所示：，BN晶胞中每个B原子连4个N原子，每个N原子连4个B原子，原子个数与共价键数之比为1：2，B正确；
C．晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子位于N原子围成的部分正四面空隙，该晶胞沿x、y、z方向投影均为，C正确；
D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为体对角线的，即，D正确；
故选A。
47．C
【详解】A．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，A项错误；
B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，B项错误；
C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热，C项正确；
D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果，D项错误；
答案选C。
48．A
【详解】A．石墨中同层内的碳原子为sp2杂化，每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的1个电子形成大π键，未参与杂化的2p电子可在同层内运动，而不是可在整个石墨中运动，A错误；
B．Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，亚铁离子失去电子被氧化，B正确；
C．氮气分子内存在氮氮叁键，键能比较大，难以被破坏，故常温下氮气比较稳定，C正确；
D．氯的电负性大于H，电负性越大吸电子能力越强，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使得其酸性大于乙酸，D正确；
故选A 。
49．C
【详解】A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A错误；
B．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有的Fe原子个数为：；Mg原子在晶胞内，其个数为8个，Mg：Fe=8：4=2：1，故铁镁合金的化学式为Mg2Fe，B错误；
C．该合金的密度g·cm-3，C正确；
D．晶胞中含有Mg原子数为8，若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则其中可储存H2分子数为：。48 g Mg的物质的量为n(Mg)==2 mol，则其储存的H2的物质的量为1 mol，在标准状况下，体积为22.4 L，D错误；
故合理选项是C。
50．A
【详解】A．天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶，A错误；
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，属于铁的氧化物，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确；
C．豆浆属于胶体，加入凝固剂葡萄糖酸 δ 内酯，使豆浆中的蛋白质发生聚沉制出美味的豆腐，C正确；
D．人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物(NH3)，是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料(氮肥)，D正确；
故选A。

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