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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
氧化还原反应是化学学科的核心概念，命题侧重考查基本概念、规律及应用，试题通常结合元素化合物、电化学、工业流程等情境，考查学生的分析、推理与计算能力。陕西卷及全国卷对氧化还原的考查强调基础性、综合性与应用性。 考向一 氧化还原基本概念与规律 2025·陕西模拟T8
2024·全国乙卷（陕西用）T12
2023·全国乙卷（陕西用）T26(1)
2022·全国乙卷（陕西用）T26
2021·全国乙卷（陕西用）T27
2020·全国Ⅱ卷（陕西用）T26
试题常以生活、生产、科技材料为载体，考查氧化还原反应在陌生情境中的应用，如环境保护、能源电池、金属冶炼等，要求学生运用氧化还原原理分析实际问题。 考向二 氧化还原反应在情境中的应用 2025·陕西模拟T27(3)
2024·全国乙卷（陕西用）T27(2)
2023·全国乙卷（陕西用）T28
2022·全国乙卷（陕西用）T27
2021·全国乙卷（陕西用）T28
2020·全国Ⅱ卷（陕西用）T27
常与电化学（原电池、电解池）、元素化合物性质、化学计算（电子转移、产率等）相结合进行综合考查，强调知识间的联系与融合。 考向三 氧化还原反应与电化学、计算综合 2025·陕西模拟T13
2024·全国乙卷（陕西用）T13
2023·全国乙卷（陕西用）T13
2022·全国乙卷（陕西用）T13
2021·全国乙卷（陕西用）T12
2020·全国Ⅱ卷（陕西用）T12
通过工业流程或实验探究形式，考查氧化还原反应在物质制备、分离、检验中的作用，侧重反应原理在实际流程中的分析与设计。 考向四 工业流程或实验中的氧化还原反应 2025·陕西模拟T28
2024·全国乙卷（陕西用）T28(3)
2023·全国乙卷（陕西用）T27
2022·全国乙卷（陕西用）T28
2021·全国乙卷（陕西用）T26
2020·全国Ⅱ卷（陕西用）T28
一、单选题
1．（2025·陕西榆林·一模）教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．探究压强对化学平衡的影响 B．验证试样中含钾元素
C．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D．说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．（23-24高三上·辽宁·期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
3．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式符合题意的是
A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣
C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O
D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
4．（25-26高三上·河南·期中）硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的
A．的空间结构为形
B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成
C．水溶液中，硫酰氯最多可以与完全反应
D．分解生成和为熵增反应
5．（2025·陕西西安·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为
B．0.2 mol 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为
C．4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于
6．（2025·陕西西安·模拟预测）Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是
A．在反应过程中，Pd的化合价有2种
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．用同位素标记的代替可得到DBr
D．总反应为
7．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）下列离子方程式书写正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+
D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
8．（2025·陕西西安·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是
A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：
C．酸性溶液和溶液反应：
D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　
9．（2025·河北衡水·二模）向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为
C．点：收集气体
D．点：溶液中剩余为
10．（2025·陕西·模拟预测）由下列实验方案不能得出相应结论的是
实验方案
结论 A．金属性： B．不能使干燥的有色物质褪色
实验方案
结论 C．增大反应物浓度，反应速率加快 D．氧化性：
A．A B．B C．C D．D
11．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是
A．将氧化亚铁溶于稀盐酸中：
B．用石灰乳吸收制备漂白粉：
C．向溶液中滴加稀：
D．用醋酸和KI溶液检验食盐中的：
12．（25-26高三上·辽宁·月考）在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是
A．实验室制取或时可以采用相同的装置
B．反应①的化学方程式为
C．是该转化过程的催化剂
D．反应③中生成和消耗的物质的量之比为
13．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是
A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
14．（2025·陕西·模拟预测）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
B．乙醛的某种同分异构体既含有极性键又含有非极性键
C．X的化学式为H2O
D．每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2 mol
15．（2025·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→ ↓+2H++2Br-
16．（2025·陕西西安·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．碱性条件下用NaClO、制备：
B．向溶液中通入过量：
C．用酸性溶液吸收空气中的：
D．用醋酸除去水垢中的：
17．（24-25高二上·北京·期末）某小组研究硫氰根分别与和的反应。已知：ⅰ．硫氰是一种黄色挥发性液体。属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似；ⅱ．溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(经检验，白色沉淀为) 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多
下列说法不正确的是
A．实验1中发生反应：
B．实验2中，若直接向左侧烧杯滴加入溶液，也不生成蓝色沉淀
C．实验2中，若将溶液替换为溶液，电流计指针不偏转
D．实验3中，蓝色沉淀的生成增强了的氧化性
18．（2025·陕西安康·模拟预测）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．灼烧海带
C．装置注射器活塞自动右移，说明Na与H2O反应放热 D．制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·陕西西安·二模）下列实验操作或现象能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或现象
A 证明淀粉水解有葡萄糖生成 将淀粉和稀硫酸混合，水浴加热一段时间，待溶液冷却后，加入溶液调至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生
B 确定某钠盐为 向某钠盐中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C 验证勒夏特列原理 向水溶液平衡体系(红色)中，加入少量氯化钾固体，观察溶液颜色的变化
D 比较氧化性强弱： 将硫酸酸化的滴入溶液中，再滴入溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·陕西安康·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
21．（2025·青海西宁·二模）为了避免实验废液的排放污染环境，某学习小组设计了利用硫酸酸化的溶液与过量反应后的废液(含有、、)提取锰，并获得的实验，其流程如下图所示。下列说法错误的是
A．过程III①中，既被氧化又被还原
B．过程II和过程III②都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同
C．过程生成和的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．“废液”也可通过生石灰调节合适的，过滤，再排放
22．（2025·陕西宝鸡·一模）PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，都属于还原产物
C．次磷酸钠属于酸式盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子
23．（2025·陕西宝鸡·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是
A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：
B．向HI溶液中加入后溶液变为黄色：
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色：
D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，产生白色沉淀：
24．（2025·安徽·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作 现象
A 验证金属活泼性： 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的相同大小形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中无明显现象
B 验证氧化性：、 向含相同物质的量浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色
C 探究不同价态硫元素的转化 向和的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应
D 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·陕西西安·二模）常温下为液体，具有很高燃烧热(622.1kJ/mol)，可作火箭燃料。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是
A．肼在氧气中燃烧：
B．液氨与钠反应：
C．氧化制备：
D．电解法制备的阴极反应：
26．（2025·陕西西安·二模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．是直线形分子，则也是直线形分子
B．水解生成和，则水解生成和(电负性：)
C．被足量溶液氧化为，则被足量溶液氧化为
D．可以写为，则可以写为
27．（2025·陕西·二模）由下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作及现象
A 验证是弱酸 用pH试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色
B 验证非金属性：碳大于硅 向溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀生成
C 验证的还原性比的强 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变红色
D 证明晶体中是否含有 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·陕西咸阳·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
B 用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 向肉桂醛()中加入酸性溶液，酸性溶液褪色 肉桂醛中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·陕西汉中·三模）下列有关方程式书写正确的是
A．漂白粉的有效成分与空气中的和水蒸气反应：
B．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：
30．（2025·陕西宝鸡·三模）如图展示了一个与氮循环及污水处理相关的示意图。下列叙述正确的是
A．在上述循环中，氮元素被还原的反应只有IV、V和VI
B．还原的反应：
C．和共1mol，全部转化成时转移6mol电子
D．在强酸性介质中，a极反应式为
31．（2025·陕西宝鸡·三模）下列离子方程式符合题意且正确的是
A．用处理含的酸性废水：
B．用溶液吸收尾气中过量的氯气：
C．用处理含的废水，碱性条件下生成和：
D．用稀硝酸溶解试管中银镜：
32．（2025·陕西宝鸡·三模）近日，海南大学团队将木质素衍生物-木质素磺酸钠加入锌碘电池中(Zn电极作负极，电解质溶液为载碘正极粘结剂)来提高电池使用寿命。下列说法错误的是
A．放电时，负极反应式为
B．充电时，碘电极与电源正极连接
C．的中心原子价层电子对数为5
D．等量的转化为的放电量比转化为更多
33．（2025·陕西咸阳·三模）常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．中含有的，键数目为
B．中含有的未成对电子数目为
C．的和的混合溶液中数目为
D．当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为
34．（2025·陕西咸阳·三模）苏打、小苏打、大苏打在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是
A．锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理：
B．某化工厂废水中的可用过量的溶液沉降：
C．制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用溶液处理：
D．纺织工业中残留的氯气可用适量溶液去除：
35．（2025·陕西咸阳·三模）最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂(Cu/Ag)，用于将NO电化学还原为，其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说法不正确的是
A．合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素
B．该还原过程中每生成转移
C．由NO到，包含4个可能的路径
D．反应历程中存在极性键的断裂与形成
36．（2025·陕西咸阳·三模）化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A．向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色：
B．稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色：
C．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：
D．少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：
37．（24-25高三上·山东·开学考试）一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．流程中可循环利用的物质为
38．（2025·陕西咸阳·二模）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A．二者反应类型不同
B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁
C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率
D．“倭铅”为锌和铅的混合物
39．（2024高三·全国·专题练习）向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项 溶液 现象 离子方程式
A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色
B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀
D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠）催化捕获机理如图所示，下列说法错误的是
A．中性或弱碱性环境更有利于的捕获
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变
D．原捕获气体中混合更有利于的捕获
41．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为
42．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·陕西宝鸡·二模）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
C．黏土制陶瓷
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
44．（2025·陕西渭南·二模）可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
45．（2025·山东威海·二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
46．（2025·陕西汉中·二模）硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．由反应Ⅰ知，氧化性：
B．反应过程中有非极性键的断裂和形成
C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
47．（2025·山东聊城·二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素C防变质
C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
48．（2025·陕西·三模）中国古代的四大发明是劳动人民创造的，属于中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述不正确的是
发明 过程描述 化学原理
A 司南 由天然的磁石制成的 其化学组成为
B 印刷术 用胶泥刻字、烧令坚制成陶瓷活字 烧制过程中形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·陕西·三模）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为
B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
C．“还原”过程中会有硫酸生成
D．“氧化”过程中发生反应：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C C C B B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B A B C B B A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B B B B D C C A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D A D C A C C B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 D C D A C C C C D
1．B
【详解】A．装置中使用注射器压缩或拉伸气体体积，可以改变系统压强，与之间的转化是一个气体分子数变化的可逆反应，当压缩气体时，压强增大，平衡右移，气体颜色变浅；当拉伸气体时，压强减小，平衡左移，气体颜色变深，通过观察颜色变化，可以直观地探究压强对化学平衡的影响，因此，A正确；
B．焰色反应中，钾元素的焰色为紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色焰色的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，若试样中同时含有钠元素，可能无法准确判断是否含有钾元素，因此，B错误；
C．该装置是典型的喷泉实验，氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，形成喷泉，同时，氨水呈碱性，滴有酚酞的水会变红，可以同时说明氨气易溶于水且溶液呈碱性，因此，C正确；
D．左侧试管中，溶液与氯水反应，说明氧化性；右侧试管中，溶液与溴水反应，说明氧化性，因此，D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误；
B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确；
C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误；
D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误；
B．酸性条件下反应不可能生成OH ，方程式中的OH 与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误；
C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误；
D．0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确；
故答案选D。
4．C
【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤电子对，因此的空间结构为形，故A正确；
B．由氯磺酸加热制硫酰氯可以看成取代反应，即反应为：，因此由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成，故B正确；
C．硫酰氯可发生水解生成两种强酸，即，因此硫酰氯水解生成和，消耗，故C错误；
D．分解生成和，反应为：，气体分子数增多，因此反应的，故D正确；
故答案选C。
5．C
【详解】A．题目未说明是否处于标准状况，11.2 L 的物质的量无法确定，A错误；
B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，0.2 mol 浓硫酸无法完全反应，实际转移电子数小于，B错误；
C．和的最简式均为，4.6 g 混合气体对应0.1 mol ，含0.3 mol 原子，即，C正确；
D．阴极增重6.4 g（0.1 mol Cu）对应转移电子，阳极因粗铜含杂质，溶解的金属总物质的量不确定，但转移电子数需与阴极相等（电子守恒），故阳极转移电子数等于，D错误；
故答案选C。
6．C
【分析】由图可知Heck 反应机理：以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在 Pd 催化剂作用下发生偶联，生成产物 C，同时生成 HBr（D）。
【详解】A．由图可知步骤①前Pd是0价，步骤②⑥中Pd为+2价，Pd的化合价有2种，A正确 ；
B．断裂的键：C-Br（极性键）、C-H（极性键）、C=C中的π键（非极性键）；形成的键：新的C-C（非极性键）、新的C=C中的π键（非极性键）、H-Br（极性键）。因此涉及极性键和非极性键的断裂与形成，B正确；
C．由机理图可知，位于端基碳上的氢原子与Br原子发生消去反应得到HBr，故用同位素标记的代替最终得到，无法得到DBr，C错误；
D．由转化图示可知环上物质代表催化剂参与反应过程的转化过程，指入箭头代表反应物，指出箭头代表生成物，该过程的总反应为，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．稀硝酸与银反应应生成NO，正确离子方程式为，A错误；
B．氧化性：，在酸性条件下，先氧化为，自身被还原为NO，电荷和原子均守恒，B正确；
C．根据酸性强弱，少量与反应生成和，正确的离子反应为，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成的中的氧全部来自，而中的O一半来自水中的，正确方程式应为，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误；
B．铜丝作为正极，氧气在正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式正确，B正确；
C．酸性条件下产物中不应出现OH-，反应生成H2O且需补充H+参与反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．燃烧热对应1 mol H2完全燃烧，而方程式表示2 mol H2燃烧，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，D错误；
故选B。
9．C
【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。
【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确；
B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确；
C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol
，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误；
D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确；
故选：C。
【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．D
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，钾反应更剧烈，可得出金属性，A正确；
B．实验中干燥的通入干燥的有色布条不褪色，湿润布条褪色，说明本身不能使干燥的有色物质褪色，B正确；
C．等体积不同浓度盐酸与等量相同形状的石灰石反应，浓度大的盐酸生成气泡快，说明增大反应物浓度反应速率加快，C正确；
D．实验为分别与KI、NaBr反应，能证明氧化性：、，无法得出氧化性：，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．稀盐酸为强酸，完全电离，FeO作为碱性氧化物与反应生成和，故氧化亚铁与稀盐酸反应：，离子方程式书写正确，A正确；
B．石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；
C．硫代硫酸钠与稀反应时，作为强氧化剂会将氧化，产物为和NO，正确的方程式为，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式不能拆分，正确的方程式为，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确；
B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确；
C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确；
D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误；
故答案选D。
13．B
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，Ag2Se与O2反应生成Ag和SeO2；烧渣（含CuO、Ag、Au、Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4进入滤液，Au和Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸溶时，Au、Pt与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层；水层中加入KOH和(NH4)2SO3混合溶液，将[AuCl4]-转化为NH4[Au(SO3)3]。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为，反应中氧化剂O2与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1，A错误；
B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4，酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO，从而保护环境，B正确；
C．由分析可知，滤渣酸溶时，Au与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、，反应的离子方程式为，C错误；
D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D错误；
故选B。
14．A
【分析】分析反应机理，可知C2H6、N2O是反应物，CH3CHO、N2和X为生成物。根据质量守恒定律，从而可得出反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O，据此进行分析。
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+[(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，A错误；
B．乙醛的同分异构体为，其分子中既存在C-C非极性键，也存在C-H、C-O极性键，B正确；
C．由分析可知，X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，A错误；
B．Fe3+具有氧化性，H2S具有还原性，二者能发生氧化还原反应，生成S和Fe2+。离子方程式遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式正确，B正确；
C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的物质的量比为1:2，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+2+Al3+＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误；
D．醛基具有还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式为：+3Br2+H2O↓+4Br-+4H+，D错误；
答案选B。
16．C
【详解】在碱性条件下，ClO-将氧化为，离子方程式为，A正确；
B．过量将和I-完全氧化，离子反应方程式为，B正确；
C．酸性KMnO4溶液中不应出现OH-，反应的离子方程式为，C错误
D．醋酸为弱酸，CaCO3为固体，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
17．B
【分析】实验1中溶液变为黄绿色说明生成了(SCN)2，结合生成了白色沉淀为CuSCN，则可得出实验1发生的氧化还原反应式，实验2利用原电池探究Fe3+与SCN-的反应，接通电路后由实验现象可知，左侧溶液没有Fe2+生成，Fe3+没有与SCN-发生反应，实验3生成了蓝色沉淀为Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成的KFe[Fe(CN)6]，Fe2+为Fe3+被SCN-还原生成，实验3与实验2对比说明实验3当Fe3+的还原产物为KFe[Fe(CN)6]沉淀时，Fe3+的氧化性增强，可以氧化SCN-，而还原产物为Fe2+时，无法氧化SCN-，据此解答。
【详解】A．据分析，Cu2+与SCN-发生的氧化还原反应方程式书写正确，A正确；
B．由分析得，若向左侧滴加K3[Fe(CN)6]后，Fe3+的氧化性被增强，可以与KSCN发生氧化还原反应，并生成蓝色沉淀，B错误；
C．由于Fe3+的还原产物为Fe2+时，Fe3+无法氧化SCN-，且Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Cu2+的还原产物为Cu+时，Cu2+也无法氧化SCN-，但Cu2+的还原产物为CuSCN沉淀时，Cu2+的氧化性增强，才能氧化SCN-，所以将溶液替换为溶液，无法氧化SCN-，电流计指针不偏转，C正确；
D．据分析，蓝色沉淀的生成增强了Fe3+的氧化性，D正确；
答案选B。
18．B
【详解】A．装置中Cl2先与NaBr反应生成Br2，但过量Cl2会直接氧化淀粉-KI中的I-，无法确定是Br2还是Cl2氧化I-，不能验证Br2>I2，A错误；
B．灼烧海带需用坩埚，装置中坩埚、三脚架、酒精灯等仪器符合灼烧固体要求，能达到灼烧目的，B正确；
C．Na与H2O反应生成H2气体，气体增多也会使注射器活塞右移，无法排除气体生成的干扰，不能说明反应放热，C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加会生成沉淀，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．淀粉水解需在酸性条件下进行，水解后需中和至碱性才能与新制Cu(OH)2反应检验有葡萄糖生成，故A正确；
B．使品红褪色的气体可能是SO2，但其他含硫钠盐如Na2S2O3与酸反应也可能产生SO2，所以不能确定钠盐为Na2SO3，故B错误；
C．FeCl3与KSCN的平衡中，存在平衡 ，KCl的浓度增加不会使平衡移动，溶液颜色不变，无法验证勒夏特列原理，故C错误；
D．Fe(NO3)2溶液中含，酸性条件下会氧化Fe2+，干扰H2O2的氧化性验证，故D错误；
选A。
20．B
【分析】甲是一种有色单质气体，是氯气；在自然界，根瘤菌能实现反应③即为固氮反应即丁为氮气，乙为氨气；则反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，丙为NH4Cl；NH4Cl分解为HCl(戊)和NH3。
【详解】A．乙为NH3，其水溶液导电是因NH3与水反应生成的NH3·H2O电离，NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解：+H2O NH3·H2O+H+使溶液显酸性，B正确；
C．反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，Cl2为氧化剂（3mol得6e-），被氧化的NH3为还原剂（2mol失6e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误；
D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液不能抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．过程III①是Cl2通入热NaOH溶液，发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl元素化合价部分从0升高到+5（被氧化），部分从0降低到-1（被还原），故Cl2既被氧化又被还原，A正确；
B．过程II为过滤，玻璃棒作用是引流；过程III②为蒸发结晶，玻璃棒作用是搅拌防止局部过热，二者作用不同，B正确；
C．过程I氧化剂为，还原产物为Cl-，还原剂为Mn2+，氧化产物为MnO2，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为2:5，C错误；
D．废液含H+和Mn2+，生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，可中和H+并使Mn2+转化为沉淀，过滤后可减少污染再排放，D正确；
故选C。
22．B
【分析】白磷与过量的浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4，据此分析；
【详解】A．上述流程中，次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠，属于复分解反应，A错误；
B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确；
C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C错误；
D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D错误；
故选B。
23．B
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，水是弱电解质不能拆为H+，正确离子方程式为，A错误；
B．HI为强酸，H2O2在酸性条件下氧化I-为I2（黄色），离子方程式，B正确；
C．转化为需满足Cr原子守恒，正确方程式为，C错误；
D．少量Ca(OH)2与NaHSO3反应时，OH-与中和生成和水，Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，但选项D的方程式未正确配平物质的量比例（应为），D错误；
故选B。
24．B
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，常温下会使Al表面钝化形成氧化膜，阻止反应，而Mg在浓硝酸中剧烈反应，无法据此比较金属活动性，A错误；
B．CCl4层显紫红色，说明Cl2氧化生成，则氧化性：，Cl2优先氧化生成，说明还原性：，则氧化性：， B正确；
C．浓硫酸能氧化Na2S生成S单质，干扰Na2SO3氧化Na2S，根据实验现象不能说明和发生了氧化还原反应，C错误；
D．和中均含有三价铁，若有剩余，则也有红褐色沉淀生成，无法区分Fe3O4与Fe2O3，D错误；
故答案选：B。
25．B
【详解】A．燃烧热是指生成稳定氧化物，水的状态是液态，肼的燃烧热为622.1 kJ mol，所以 kJ mol，A错误；
B．钠与液氨反应生成氨基钠和氢气，方程式正确，B正确；
C．反应电荷不守恒，正确配平应为，C错误；
D．阴极发生得到电子的还原反应，正确反应为，D错误；
故选B。
26．D
【详解】A．中C的价层电子对数为，sp杂化，为直线形分子，中S的价层电子对数为，杂化，有1对孤对电子，为V形分子，A错误；
B．由于电负性N＞Cl＞P，故PCl3中P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为 3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，B错误；
C．乙二酸还会继续与溶液反应生成，C错误；
D．已知Fe常见化合价为+3价和+2价，则Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，而Pb的常见化合价为+4价和+2价，故Pb3O4可以写为PbO2·2PbO，D正确；
故选D。
27．C
【详解】A．NaHC2O4溶液显酸性只能说明电离程度大于水解，但无法直接证明H2C2O4是弱酸，A错误；
B．浓盐酸与Na2CO3反应产生的CO2含HCl，直接通入Na2SiO3中，HCl也会和反应生成沉淀，无法证明CO2与反应，B错误；
C．FeBr2中滴加KSCN无红色，加氯水后变红，说明Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，证明Fe2+还原性强于Br-，C正确；
D．NaHSO4溶于水后电离出Na+、H+和，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，但这是NaHSO4本身电离出导致的，不能证明NaHSO4晶体中是否含有，D错误；
故答案选C。
28．C
【详解】A．氨水含NH3·H2O，其电离吸热，升温初期促进电离，OH-浓度增大，红色变深；但NH3易挥发，持续加热导致NH3逸出，溶液碱性减弱，红色变浅，并非电离程度先增大后减小，A错误；
B．比较盐溶液pH判断对应酸的酸性时，需控制盐溶液浓度相同，实验未说明CH3COONa和NaNO2溶液浓度是否相等，无法仅凭pH大小判断酸的电离能力，B错误；
C．KI溶液中滴加溴水后，加淀粉显蓝色，说明生成I2，发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故Br2氧化性比I2强，C正确；
D．肉桂醛含醛基（-CHO）和碳碳双键，二者均能被酸性KMnO4氧化使其褪色，无法确定仅含碳碳双键，D错误；
故选C。
29．A
【详解】A．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，反应方程式为，故A正确；
B．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明Fe3+把I-生成I2反应的离子方程式为，故B错误；
C．用惰性电极电解溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
30．B
【详解】A．氮元素被还原的反应是指化合价降低的反应。图中反应IV（→N2，N化合价降低）、V（氮氧化物→N2，N化合价降低）、VI（N2→/，N从0→-3降低）、VII（→/，N从+5→-3降低）均为还原反应，并非只有IV、V、VI，A错误；
B．还原时，中N（-3价）失电子被氧化为N2（0价），中N（+2x价，因O为-2价）得电子被还原为N2（0价）。电子守恒：n()×3 = n(NOx)×2x，设n(NOx)=1 mol，则n()= mol；N原子守恒：N2为 mol；H守恒：H2O为x mol，方程式配平正确，B正确；
C．/中N为-3价，转化为（+5价），每个N失电子数为5-(-3)=8，1 mol该混合体系转移8 mol电子，非6 mol，C错误；
D．强酸性介质中，会与H 结合生成，a极还原产物应为，正确反应式为+8e +10H+=+3H2O，D错误；
故选B。
31．C
【详解】A．FeSO4将酸性废水中还原为Cr3+，本身被氧化为Fe3+，离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，A错误；
B．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，Cl2被还原为Cl-，故用Na2S2O3溶液吸收过量的Cl2，离子方程式为4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl-，B错误；
C．中+6价的Fe具有强氧化性，能将CN-氧化为N2和，碱性条件下反应的离子方程式为，C正确；
D．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误；
故选C。
32．D
【详解】A．放电时，锌作为负极，发生氧化反应，反应式为，A正确；
B．充电时，为电解池原理，碘电极需发生氧化反应，作为阳极，应与电源正极连接，B正确；
C．的中心I原子价层电子对数为（2个键、3个孤电子对），C正确；
D．转化为时转移电子2 mol，而转化为时转移6 mol电子，故等量的转化为的放电量比转化为更少，D错误；
故选D。
33．A
【详解】A．乙酸分子中，甲基的三个C-H键（s-sp σ键）和羟基的O-H键（s-sp σ键）共4个，4.8 g乙酸（0.08 mol）对应0.32个σ键，A错误；
B．Cr的原子序数为24，基态Cr原子的电子排布式为，的电子排布式为。3d轨道上有3个未成对电子，所以中含有的未成对电子数目为，B正确；
C．pH=4的溶液中，浓度为，溶液体积为10 mL = 0.01 L，则的物质的量为，数目为，C正确；
D．配平方程式得，转移电子12 e ，消耗0.15 mol乙醇时，转移电子数目为0.6，D正确；
综上，答案是A。
34．D
【详解】A．苏打（）提供的是，而方程式中使用了（小苏打的成分），反应物错误，应该为，A错误；
B．与过量反应时，由于过量，会将电离出的2个完全反应，故离子方程式中应体现与的个数比为1:2，应该为，B错误；
C．苯酚酸性弱于碳酸但强于，与反应生成和，而非，应该为，C错误；
D．与的氧化还原反应配平正确（S升8价，Cl降8价），原子和电荷均守恒， D正确；
故答案选D。
35．C
【详解】A．催化剂能降低反应活化能以调控速率，不同催化剂可提高特定产物选择性并优化条件，A正确；
B．NO中N为+2价，NH3中N为-3价，生成1 mol NH3转移5 mol e ，则0.5 mol NH3转移2.5 mol e ，B正确；
C．由反应机理图可知，*NO后仅分*NOH和*NHO两个分支路径，每个分支后续无再分支，共2个可能路径，非4个，C错误；
D．反应中NO的N-O极性键断裂，生成NH3的N-H极性键及H2O的O-H极性键，存在极性键的断裂与形成，D正确；
故选C。
36．A
【详解】A．计算得的物质的量为0.4mol，为0.3mol（Fe2+0.3mol，Br-0.6mol）。Cl2需0.8mole-，Fe2+提供0.3mole-，剩余0.5mole 由Br-提供（0.5molBr-被氧化），反应，A正确；
B．与稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，反应中应有NO生成，B错误；
C．氢碘酸（HI）为强酸且具还原性，Fe(OH)3溶解后Fe3+会氧化I-生成I2：，C错误；
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，，D错误；
故选A。
37．C
【分析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过滤得到含有硫的浸出渣和滤液；加入铁粉，将铋置换出来，过滤得到海绵铋和滤液，滤液通入氯气转化为氯化铁溶液，回到酸浸步骤循环使用；
【详解】A．溶浸步骤加入盐酸，可溶解Bi2O3等物质提高浸取率，同时根据已知①，BiCl3水解生成BiOCl，盐酸提供H+能抑制Bi3+水解（增大HCl浓度使水解平衡左移），A正确；
B．溶浸时FeCl3作氧化剂，Bi2S3中S2-被氧化为S单质（0价），Fe3+还原为Fe2+，Bi3+价态不变，电子守恒配平为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S，B正确；
C．置换步骤Fe还原Bi3+生成Bi和Fe2+，反应为2Bi3++3Fe=2Bi+3Fe2+，氧化剂（Bi3+）与还原剂（Fe）物质的量之比为2:3，而非3:2，C错误；
D．置换后滤液含FeCl2，通入Cl2氯化生成FeCl3（2FeCl2+Cl2=2FeCl3），可循环用于溶浸步骤，D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．与C在高温下反应生成与，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜单质，二者均为氧化还原反应，A错误；
B．镁的金属活动性强于锌，需用电解法冶炼，而锌可用碳还原法冶炼，故B错误；
C．“逐层”铺煤炭饼可增大反应物接触面积，加快反应速率并使反应更充分，故C正确；
D．“倭铅”是古代对锌的称呼，并非锌与铅的混合物，故D错误；
选C。
39．B
【详解】A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S后，与H2S反应生成和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确；
B．H2S过量时，H2S将还原为而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S被氧化为淡黄色S沉淀，正确的反应方程式应为，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误；
C．Cu2+与H2S反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确；
D．将H2S氧化为S，自身被还原为，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；
故选B。
40．B
【详解】A．中性或弱碱性环境更有利于转移，更有利于的捕获，A正确；
B．图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，B错误；
C．转化过程中C的成键情况有变化，故通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变，C正确；
D．混合有利于增大的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于气体的捕获，D正确。
答案选B。
41．D
【分析】
根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。
【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；
B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；
答案选D。
42．C
【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；
B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；
答案选C。
43．D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。判断一个变化是化学变化还是物理变化的关键在于是否有新物质生成。
【详解】A．“石胆能化铁为铜”，石胆主要成分是硫酸铜(CuSO4)，铁(Fe)与硫酸铜发生置换反应生成铜(Cu)和硫酸亚铁(FeSO4)，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，有新物质生成，涉及化学变化，A不合题意；
B．明矾溶液水解显酸性，铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)能与酸发生反应而被除去，有新物质生成，涉及化学变化，B不合题意；
C．黏土制陶瓷的过程中，黏土在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，涉及化学变化，C不合题意；
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰，只是CO2的状态发生改变，由气态变为液态再变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
44．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
45．C
【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确；
B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确；
C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误；
D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确；
故答案为：C。
46．C
【详解】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确；
B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确；
C．总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误；
D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46gNO2，转移电子物质的量为=4mol，故D说法正确；
答案为C。
47．C
【详解】A．利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反应，A错误；
B．维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化还原反应，B错误；
C．利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确；
D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，发生了氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
48．C
【详解】A．司南是由天然的磁石制成的，磁石主要成分为，故A正确；
B．高温烧制发生化学变化，故形成新的化学键，故B正确；
C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，故C错误；
D．硫黄、硝石和木炭混合点燃会发生爆炸，发生剧烈的氧化还原反应，化学方程式为，故D正确；
故选C。
49．D
【分析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。
【详解】A．硫酸渣中加入硫酸进行酸溶，、、MgO都能与硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁，而不与硫酸反应，所以过滤后滤渣A的主要成分，A正确；
B．在还原过程后溶液中含有亚铁离子、铝离子、镁离子等，加入氢氧化钠后，铝离子转化为偏铝酸钠，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，亚铁离子在空气中被氧化后最终转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝以及加入氢氧化钠反应生成的硫酸钠，B正确；
C．还原过程中与硫酸铁等反应，中硫元素的化合价为价，已知1mol被氧化时转移电子数为，反应过程中硫元素被氧化为硫酸根离子，会有硫酸生成，C正确；
D．“氧化”过程中发生的反应应该是，而不是，因为溶液中加入了氢氧化钠，溶液呈碱性，D错误；
故选D。

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