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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以基础概念和计算为载体，考查水的离子积常数、溶液的pH及简单计算，重在概念辨析与基础应用。 考向一 水的电离平衡及影响因素 2025·陕西卷T10
2024·陕西卷T9
2023·陕西卷T8
2022·陕西卷T7
2021·陕西卷T6
结合溶液的酸碱性及pH测定，考查强弱电解质的电离、稀释规律、实验测定方法及分析判断。 考向二 溶液的酸碱性及pH 2025·陕西卷T11
2024·陕西卷T10
2023·陕西卷T9
2022·陕西卷T8
2021·陕西卷T7
综合盐类水解、酸碱中和滴定及图像分析，考查pH曲线变化、滴定终点判断、粒子浓度关系及误差分析。 考向三 酸碱中和滴定及曲线分析 2025·陕西卷T15
2024·陕西卷T14
2023·陕西卷T13
2022·陕西卷T12
2021·陕西卷T11
一、单选题
1．（2025·陕西西安·模拟预测）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是
A．该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色
B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10
C．滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
D．滴定过程中的值增大
2．（2025·陕西西安·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验结果分析
A 室温下测量NaCl溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比 所测溶液pH偏大
B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度 所测中和反应热()偏大
C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D 以酚酞作指示剂，用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测HCl溶液浓度偏小
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．，完成反应转移的电子数为20
B．常温下，的溶液中，水电离出的数为
C．与足量在光照下反应生成的分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
4．（2025·陕西·模拟预测）常温下，用某未知浓度的盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。已知图像中EG段有大量气泡产生，下列有关说法正确的是
A．A点溶液显碱性的原因：
B．C点溶液液中存在：
C．确定点为滴定终点可选用酚酞作指示剂
D．盐酸的物质的量浓度为
5．（2025·陕西汉中·二模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．溶液中：
C．使酚酞试液变红的溶液中：
D．的溶液中：
6．（2025·陕西·二模）根据下列各项实验装置和试剂进行实验，不能达到相应目的的是
A．比较Mg和Al的金属活动性
B．以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物
C．制备无水氯化镁
D．测定NaOH溶液的浓度
7．（24-25高三下·陕西·阶段练习）下列实验方法或试剂使用正确的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 测定溶液的浓度 滴加几滴酚酞用盐酸溶液滴定
B 测定HClO溶液的pH 使用pH试纸
C 检验溶液中是否含有 溶液
D 除去乙醇中少量的水 加入生石灰CaO，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
8．（24-25高三下·山东·开学考试）用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，]
下列说法正确的是
A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动
B．若滴定的溶液，点向点方向移动
C．过程中，保持不变
D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为
9．（24-25高二上·湖南·阶段练习）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
10．（2024·陕西榆林·一模）以为原料，可以制备一系列的化工产品。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中含有的极性键数目为
B．常温下，溶于中，、、的数目之和等于
C．时，的溶液中含有的数目为
D．与的反应中，每消耗，转移个电子
11．（24-25高三上·陕西·开学考试）实验室中下列做法正确的是
A．配制稀硫酸时，将水加入浓硫酸中
B．取用固体试剂时，剩余的固体放回原试剂瓶
C．润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出
D．移取盛有熔融氯化钠的坩埚时，使用坩埚钳
12．（23-24高二上·湖南长沙·期末）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13．（2024·陕西渭南·模拟预测）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系
B．HX的电离常数
C．a点对应的pH=9
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
14．（2024·陕西渭南·模拟预测）下列说法正确的是
A．图甲所示装置中金属M可能为Cu
B．图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体
C．图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气
15．（2024·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．由与组成的物质中所含中子数为
B．丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为
C．浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为
D．常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为
16．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．x=1，y=7
B．a、b两点的溶液中，不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b点溶液中存在：
17．（2024·陕西安康·模拟预测）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中［X表示或随溶液的变化如图所示［可能用到的数据：，］。下列说法错误的是
A．曲线代表与溶液的关系
B．常温下，的
C．常温下，溶液中：
D．从开始滴加至溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小
18．（2024·陕西安康·模拟预测）水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．浓度为的溶液中，数目为
B．当消耗时，转移的电子数目为
C．中含有氮氮键的数目为
D．标准状况下，含有电子数目为
19．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A．表示随溶液的变化
B．的溶液中存在
C．溶液中存在
D．水的电离程度：
20．（2024·陕西铜川·模拟预测）下列实验操作及现象正确且能得出结论或达到预期实验目的的是
选项 实验操作及现象 预期实验目的或结论
A 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
B 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小 溶液的酸性更强
C 取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 证明固体样品已变质
D 室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中的溶解度：
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·河南·三模）常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，
C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大
D．p点时，
22．（2024·陕西榆林·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．和的混合物中含，则混合物中质子数为
B．苯分子中，含有碳碳单键的数目为
C．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为
D．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
23．（2024·陕西·模拟预测）亚砷酸C，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是
A．
B．时，水电离的
C．等物质的量浓度和混合溶液中
D．当溶液后，体系中
24．（2024·陕西渭南·三模）人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系
B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大
25．（2024·陕西渭南·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol L-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是
A．C的溶液显碱性 B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y形成的二元化合物只有两种 D．D中各原子均满足最外层8e-稳定结构
26．（2024·青海西宁·三模）下列仪器在相应实验中选用合理的是
A．蒸馏海水：①②③⑤
B．实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
C．用碳酸钠和稀硫酸制备：⑥
D．用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中含量：④⑤
27．（2024·陕西西安·模拟预测）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：。常温下，用溶液滴定溶液，溶液的酸度（AG）随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法正确的是
A．滴定过程中逐渐增大
B．常温下，HCN的电离常数
C．滴定过程中水电离出的先减小后增大
D．当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在
28．（2024·陕西西安·模拟预测）阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L苯中含C-H键数为6 NA
B．电解精炼铜时阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA
C．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA
D．常温下，1LpH=10的氨水中，发生电离的水分子数为1×10-4NA
29．（2024·河南新乡·三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A．的
B．水的电离程度：d>c>b>a
C．③为的与pH的关系
D．c点时，溶液中存在
30．（2024·河南新乡·三模）下列实验操作或装置能达到目的的是
A．利用图甲装置向铁上镀铜 B．利用图乙装置制备碳酸氢钠
C．利用图丙操作测定氯水的pH D．利用图丁装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
31．（2024·陕西西安·二模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．中性溶液中：、、、
D．与Fe反应能生成的溶液：、、、
32．（2024·陕西西安·一模）常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，。
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为
D．往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生
33．（2024·陕西榆林·二模）常温下，等浓度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液分别用溶液滴定，滴定曲线如图。
已知：常温下，的依次为；的依次为。下列说法正确的是
A．曲线X代表
B．
C．当V(溶液)时，曲线Y对应的溶液中：
D．溶液中存在：
34．（2024·陕西商洛·模拟预测）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B．水的电离程度：Z>Y=X
C．将X点溶液与Y点溶液混合至中性时，
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：
35．（2024·陕西商洛·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，中所含原子数为
B．2g由和组成的物质中含有的质子数为
C．中含有的阴离子数为
D．常温下，1LpH为2的硫酸溶液中数目为
36．（2024·陕西商洛·二模）下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是
A B C D
用该滴定管量取一定体积的溶液 制取少量氯气 测定氯水的pH 吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
37．（23-24高三上·广东揭阳·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A．的溶液中：、、、
B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
38．（2024·陕西安康·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含c分子数为
B．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为
C．固体含阴离子数为
D．完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为
39．（2024·陕西咸阳·一模）25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．x点处的溶液中满足：
D．根据y点坐标可以得到
40．（2024·陕西·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol与足量铁完全反应时转移的电子数为
B．25℃时pH=13的KOH溶液中含有的数目为
C．0.1mol与0.3mol充分反应，生成HI的数目为
D．142g固体中含阴、阳离子的总数为
41．（2024高三·全国·专题练习）2. 常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的氨水，反应过程中，或与加入氨水体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．已知，则b点溶液的pH约为8
C．从b到c的过程中，水的电离程度增大
D．m点溶液中：
42．（2024·陕西宝鸡·模拟预测）常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂 B．一元酸HX的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
43．（2024·湖南株洲·一模）常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，电离常数约为 B．a点对应的溶液中
C．b点： D．c点对应的溶液中：
44．（2021·辽宁朝阳·模拟预测）常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、 lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和q点pH的平均值
C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)
D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
45．（2024·陕西西安·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1LpH=2的硫酸溶液中，含氢离子数为0.01NA
B．在标准状况下，11.2LHF分子中含氢原子数目为0.5NA
C．15gC2H6分子中含极性键数目一定是3NA
D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为5NA
46．（2024·陕西西安·模拟预测）为原子序数依次增大的同周期主族元素。常温下，Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液浓度为时，。原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是
A．的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：
C．分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．最简单氢化物的稳定性：
47．（23-24高三上·河南周口·阶段练习）下列装置或操作能达到相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．利用图甲测定醋酸溶液的浓度 B．利用图乙制取NO
C．利用图丙制备 D．利用图丁制取并收集干燥的
48．（23-24高三上·河南周口·阶段练习）关于实验安全与实验操作，下列说法正确的是
A．眼睛溅进酸液，立即用小苏打溶液冲洗
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之二
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后立即打开反应釜盖
49．（2023·河南新乡·一模）利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。
A B
装置测定醋酸浓度 合成氨并检验氨的生成
C D
制备 模拟侯氏制碱法制备
A．A B．B C．C D．D
50．（22-23高三下·全国·月考）常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A．
B．b点时，
C．c点时，
D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B D A D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D D B D C A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A D D B B B C D B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C C C B B B C B D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D A C B A B C B D
1．B
【分析】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，产物NaCN为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以应使用酚酞作指示剂。
【详解】A．由分析可知，该过程应使用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为浅红色，A不正确；
B．常温下，未滴加NaOH溶液，此时溶液为HCN溶液，0.1mol/L的HCN溶液的AG=3.8，即==3.8，c2(H+)=10-14×103.8，HCN的电离常数Ka≈=100.8×10-10=6.3×10-10，B正确；
C．滴加NaOH溶液至NaOH与HCN刚好完全反应的过程中，HCN的浓度不断减小，NaCN的浓度不断增大，水的电离程度不断增大，当NaOH过量以后，NaOH电离出的OH-会抑制水的电离，使水的电离程度不断减小，C不正确；
D．滴定过程中==，温度一定时，KW、Ka都是定值，的值不变，则为定值，D不正确；
故选B。
2．B
【详解】A．NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸检验其pH值仍然为中性，所测溶液pH不变，A错误；
B．未洗涤温度计会导致起始的平均温度高，最后测得的温度差小，测得反应放出的热量偏小，为负值，结果偏大，B正确；
C．硫酸洗涤BaSO4由于同离子效应会减低沉淀的溶解损耗，所得沉淀质量比蒸馏水洗涤大，C错误；
D．滴定终点现象是溶液由无色变为浅红色，并保持半分钟不褪色，若溶液显深红色说明滴加NaOH标液体积过大，所测HCl浓度偏大，D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．反应中4mol MnO被还原为Mn2+，每个Mn原子转移5mol电子，共转移20mol电子；5mol HCHO被氧化为CO2，每个C原子转移4mol电子，共转移20mol电子。总电子转移数为20mol，即20NA。题目中“1mol[4MnO+5HCHO]”指反应式中的整体，故转移电子数为20NA，A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
C．CH4与Cl2的取代反应生成四种氯代物混合物，无法全部生成CH3Cl，故CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼金属杂质优先溶解，Cu的实际溶解量小于0.5mol（32g），D错误；
故选A。
4．B
【分析】用某未知浓度的盐酸滴定溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水；
【详解】A．溶液显碱性，是因为溶液中水解，其水解方程式为，A项错误；
B．点第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠溶液，且的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为，B项正确；
C．点为滴定终点，溶液显酸性，指示剂为甲基橙，C项错误；
D．结合点分析得：，则未知浓度的盐酸的物质的量浓度为，D项错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选A；
B．酸性条件下，会被硝酸氧化，故不选B；
C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，生成亚硫酸钡沉淀，故不选C；
D．的溶液呈酸性，相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
6．A
【详解】A．由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应，而Mg的金属性比Al的强，则实验不能比较Mg和Al的金属活动性，A错误；
B．氮气和氢气是在铁丝作催化剂的条件下进行的，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，B正确；
C．在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O，能抑制镁离子水解，从而制备得到MgCl2，硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末，即得到无水氯化镁，C正确；
D．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠的浓度，需要加入指示剂判断滴定终点，且盐酸显酸性，应该用酸式滴定管盛放盐酸，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．测定溶液的浓度，应滴加几滴甲基橙用盐酸溶液滴定，A项错误；
B．HClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定溶液pH，B项错误；
C．检验溶液中是否含有，应滴加几滴KSCN溶液检验，C项错误；
D．除去乙醇中少量的水，加入生石灰CaO吸水，再蒸馏出乙醇，D项正确；
故答案为D。
8．B
【详解】A．不变，不变，滴定终点不变，A错误；
B．滴定等体积等浓度的溶液，消耗硝酸银体积相同，且，滴定终点小，大，变大，点向点方向移动，B正确；
C．，过程中改变，改变，C错误；
D．由点可求出的，为保证在恰好完全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过，D错误。
故选B。
9．C
【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，故A正确；
B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；
C．新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故C错误；
D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D正确；
故选：C。
10．A
【详解】A．，HCl含有的是H-Cl极性键，即中含有的2molH-Cl极性键,即含有的极性键数目为，故A正确；
B．氯气并不能完全溶于水中，且与水的反应为可逆反应，因此还存在有大量的氯气分子，故B错误；
C．未说明溶液的体积，无法通过浓度计算出的数目，故C错误；
D．根据图中信息可知，与的反应为：，发生的是歧化反应，即氯元素的化合价既有升高也有降低，则每消耗，转移个电子，故D错误；
故答案选A。
11．D
【详解】A．稀释浓硫酸时需要将浓硫酸加入水中，A错误；
B．取用固体时，K、Na剩余的固体需要放回原试剂瓶，故B错误；
C．滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故C错误；
D．熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确；
B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；
C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；
D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选C。
13．D
【分析】由题可知，，加碱后溶液中先沉淀，后沉淀，又因为和的组成相似，二者的随的变化关系曲线应是平行线，故曲线①代表滴定溶液的变化关系，曲线②代表滴定溶液的变化关系，曲线③代表滴定溶液的变化关系。
【详解】A．时，，，
，同理，
时，，此时的电离平衡常数曲线①代表滴定溶液的变化关系，A项错误；
B．的电离常数，B项错误；
C．点时，曲线②中与曲线③中相等，则，所以溶液的，C项错误；
D．代表或固体溶于溶液的离子方程式为(1)，该反应的平衡常数，将和分别代入上述表达式，可得出溶于溶液时反应的平衡常数溶于溶液时反应的平衡常数，所以难溶于溶液，易溶于溶液中，D项正确；
故答案选D。
14．D
【详解】A．由图甲可知，金属M失去电子，其金属活泼性应大于铁，则金属M不可能为Cu，A错误；
B．由于MgCl2会发生水解生成易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸发溶液制取固体，B错误；
C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，C错误；
D．浓氨水和氧化钙反应会生成氨气，氨气密度小于空气，图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．与的摩尔质量均为20g/mol，二者分子中含有的中子数均为10，由与组成的物质中所含中子数为，A项错误；
B．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是，则丙烯和环丙烷组成的混合气体中含氢原子的个数为，B项正确；
C．浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生气体，所以生成的分子数目小于，C项错误；
D．常温下，为5的溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中的氢离子都由水的电离提供，则由水电离出的数目为，D项错误;
故选B。
16．D
【详解】A．的盐酸溶液的，加入溶液，两者恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故，A项错误；
B．常温下，在任何溶液中均相等，B项错误；
C．因为两者恰好完全反应生成，溶液显酸性，故本实验应该选择甲基橙作指示剂，C项错误；
D．b点溶液中元素质量守恒：，D项正确；
选D。
17．C
【详解】A．向溶液中滴加溶液时，溶液的逐渐增大，所以代表，则代表，A正确；
B．由于二元弱酸的电离常数表达式分别为，当时，，此时，则；当时，，此时，则，B正确；
C．溶液中既存在的水解平衡，又存在的电离平衡，的水解平衡常数，所以溶液中的水解程度小于的电离程度，溶液呈弱酸性，则，C错误；
D．对水的电离起抑制作用，当向溶液中滴加溶液时，由于先生成后生成，这两种盐都可水解，促进水的电离，当完全被中和生成后，再滴加过量的溶液时，又对水的电离起抑制作用，D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算浓度为的溶液中数目，故A错误；
B．高锰酸钾是该反应的氧化剂，Mn元素化合价由+7降低为+2，当消耗时，转移的电子数目为，故B正确；
C．1个中含有1个氮氮键，的物质的量为，含有氮氮键的数目为，故C正确；
D．1个N2分子中含有14个N原子，标准状况下，的物质的量为1mol，含有电子数目为，故D正确；
选A。
19．D
【详解】A．根据、可知，当时，a点对应，b点对应，结合大于，则，，表示随溶液的变化，A正确；
B．由选项A分析可知，L2表示随溶液pH的变化，的溶液中，，，根据电荷守恒可得：，B正确；
C．，水解程度大于其电离程度，因此溶液中，C正确；
D．盐的水解促进水的电离，弱酸电离抑制水的电离。NaHA水解大于电离，Na2A只水解。a点为等浓度NaHA和H2A混合溶液，b点为等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，则b点对水的电离促进作用大，即水的电离程度：，D错误；
故选D。
20．C
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中，沉淀会重新溶解，说明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生了盐析，A错误；
B．溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，B错误；
C．溶流中先加入足量稀盐酸，再加入足量溶液后，有白色沉淀产生，说明生成了不溶于盐酸的沉淀，证明固体样品已变质，C正确；
D．向饱和溶液中通入，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，D错误。
答案选C。
21．B
【分析】亚硫酸溶液中未加NaOH溶液时，浓度最小，随着所加NaOH溶液体积增大，浓度增大，促进亚硫酸电离，亚硫酸浓度减小、浓度在最初会增大，所以曲线①②③分别代表亚硫酸、、与NaOH溶液体积的关系。
【详解】A．常温下，亚硫酸的第二步电离方程式为：，曲线②③交点，p点c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常数为，即数量级为，故A正确；
B．当V(NaOH溶液)=20mL时，亚硫酸溶液与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，①③分别代表亚硫酸、，图像显示此时亚硫酸浓度小于，即的水解小于电离，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B错误；
C．20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当V(NaOH溶液)=40mL时，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，故C正确；
D．由图可知p点时，c()=c()，电荷守恒，所以，故D正确；
故答案为：B。
22．A
【详解】A．和的混合物中含，说明和共1mol，、，故1mol的和混合物含有质子数为，故A正确；
B．苯分子中的碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，不含碳碳单键，故B错误；
C．二氯甲烷在标准状况下为非气态物质，二氯甲烷不是0.5mol，含有的氯原子不是，故C错误；
D．不知碳酸钠溶液的体积，无法计算由水电离出的数目，故D错误；
故答案为：A。
23．D
【详解】A．由As(OH)3 H++，Ka1=根据图像中第一个交点，c[]=c[As(OH)3]且c(H+)=10-9mol/L，可算得，A项正确；
B．由图可知时是亚砷酸的盐溶液，弱酸的盐溶液由于酸根水解，会促进水的电离，所以水电离的，B项正确；
C．的水解大于的电离，所以等物质的量浓度和混合溶液中，C项正确；
D．pH越大体系中会越大，D项错误；
本题选D。
24．D
【分析】由电离平衡H2CO3 +H+、 +H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示与pH的变化关系，曲线II表示与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，Ka1(H2CO3)=×c(H+)= c(H+)=10-6.4；当pH=7.2时，lg=0，则=1，Ka2(H3PO4)=×c(H+)= c(H+)=10-7.2，所以Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)，故B正确；
C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主：+H2O +OH-，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，即水的电离程度逐渐减小，故C正确；
D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则lg lg的值逐渐减小，故D错误；
故选D。
25．B
【分析】已知室温下，0.1mol·L－1A的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3，D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵，则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯，据此回答。
【详解】A．氯化铵中铵根离子水解溶液显酸性，A错误；
B．根据同周期从左往右原子半径在减小，Cl元素在同周期主族元素中原子半径最小，B正确；
C．氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，C错误；
D．D为HClO，H原子不满足最外层8e－稳定结构，D错误；
故选B。
26．B
【详解】A．蒸馏海水需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，则题给装置不能达到蒸馏海水的目的，故A错误；
B．碘单质易升华，将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中，再在烧杯上方放置一个圆底烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后凝结在烧瓶的底部，则题给装置能达到分离碘单质和氯化钠的混合物的目的，故B正确；
C．启普发生器是不溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，碳酸钠是易溶于水的固体，所以题给装置不能达到用碳酸钠和稀硫酸制备二氧化碳的目的，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，不能用酸式滴定管盛装，则题给装置不能达到用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中亚硫酸根离子含量的目的，故D错误；
故选B。
27．B
【分析】滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8，即=3.8，。
【详解】A．由图示可知，滴定过程中AG逐渐减小，由可知，逐渐减小，故A错误；
B．，Ka=，滴加NaOH溶液之前，0.1mol/L的HCN溶液中AG=3.8，，又Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，所以c2(H+)=103.8×10-14，=，故B正确；
C．滴定过程中HCN浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度减小，生成的NaCN浓度逐渐增大，恰好生成NaCN时水的电离程度最大，之后氢氧化钠过量，又抑制水的电离，所以水电离的先增大后减小，故C错误；
D．当V(NaOH)=10mL时，即10mL溶液滴定溶液，溶液中电荷守恒、物料守恒，联立得，故D错误；
故答案为：B。
28．C
【详解】A．标准状况下，苯呈液态，无法求出22.4L苯的物质的量，也就无法求出含C-H键的数目，A不正确；
B．电解精炼铜时，阳极不仅有铜失电子，还有铁、锌等失电子，则阳极质量减轻32g，电路中转移电子数不一定是NA，B不正确；
C．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中虽然发生可逆反应，但反应前后分子数不变，所以充分反应后，其分子总数为0.2 NA，C正确；
D．常温下，1LpH=10的氨水中，H+全部来自水电离，则发生电离的水分子数为1×10-10NA，D不正确；
故选C。
29．D
【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。
【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确；
B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确；
C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误；
故选D。
30．B
【详解】A．向铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，A错误；
B．将NH3、CO2气体通入饱和食盐水中可以制得碳酸氢钠，B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．由水电离出的的溶液可以是酸性溶液，也可以碱性溶液，酸性溶液中和均不能大量共存，故A不符合题意；
B．的溶液呈碱性，碱性溶液中该四种离子能大量共存，故B符合题意；
C．和易水解呈酸性，中性溶液中和不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Fe反应能生成的溶液显酸性，溶液中若含则硝酸与Fe反应不放出，故D不符合题意；
故选B。
32．C
【详解】A．a点水电离出的氢离子10-7mol/L，此时溶液呈中性，氢氧根和氢离子浓度相等，由电荷守恒可知钠离子浓度等于氰根离子，所以，A正确；
B．b点水的电离程度最大，即此加入的氢氧化钠恰好和反应完，溶质为氰化钠，由电荷守恒、物料守恒，可得，所以，B正确；
C．c点溶液溶质为氢氧化钠和氰化钠，由于氢氧化钠的电离抑制水的电离，所以由水电离出的和由水电离出的的乘积小于，C错误；
D．没有加入氢氧化钠溶液时，由水电离出电离出的氢离子10-8.9mol/L，即溶液中氢氧根浓度等于10-8.9mol/L，结合水的离子积常数可求出溶液中氢离子浓度为10-5.1mol/L，所以氢氰酸电离常数为小于，所以往碳酸钠溶液中加入足量的溶液，一定无气泡产生，D正确；
故选C。
33．C
【分析】据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次突变，Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2SO4，由H2C2O4和H3PO4的Ka1可知，等浓度的H2C2O4溶液的pH小于H3PO4，即Y代表H2C2O4，X为三元酸H3PO4，以此解答。
【详解】A．由分析可知，X为三元酸，即H3PO4，A错误；
B．由图可知，向等浓度的磷酸溶液、硫酸溶液及草酸溶液中加入50mL溶液时，三种酸与消耗的NaOH物质的量之比都为1∶2，则，B错误；
C．Y是H2C2O4，当V(溶液)时，得到Na2C2O4溶液，由电荷守恒和物料守恒可得质子守恒：，C正确；
D．X为H3PO4，当V(溶液)时，得到溶液，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则存在：，D错误；
故选C。
34．C
【分析】根据图中曲线MOH溶液不断稀释，碱性减弱，pH不断减小，因此Q线是MOH的稀释曲线，HA溶液不断稀释，酸性不断减弱，pH不断增大，因此P线是HA溶液的稀释曲线。根据lg n与pH变化关系得到MOH是强碱，HA为弱酸。
【详解】A．根据图中分析P线代表HA的稀释图像，再根据lg n与pH变化分析稀释10倍pH变化不到1个单位，说明HA为弱酸，故A错误；
B．Y点pH=10，Z点pH=9，则Y点碱性更强，抑制水的电离能力更强，因此水电离程度更小，Z点pH=9，X点pH=5，两者抑制水的电离能力相同，水电离程度相等，因此X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： Z =X＞Y，故B错误；
C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，故C正确；
D．X点与Z点等体积混合溶质是MA和HA的混合溶液，且HA物质的量浓度大于MA物质的量浓度，一般来说溶液显酸性，故D错误；
答案为C。
35．B
【详解】A．标准状况下，SO3不是气态，已知体积无法计算所含原子数，A项错误；
B．1H218O和2H216O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含有10个质子，所以2g1H218O和2H216O的混合物中含有的质子数为NA，B项正确；
C．过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，1molNa2O2中含阴离子数为NA，故C错误；
D．pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，常温下，1LpH为2的硫酸溶液中H+数目为0.01NA，D项错误；
故选B。
36．B
【详解】A．强氧化性的溶液应该用酸式滴定管量取或滴定，A错误；
B．实验室可以使用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误；
D．极易溶于水，必须添加防倒吸装置，D错误。
答案选B。
37．B
【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意；
B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意；
C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意；
D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意；
故选B。
38．C
【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误；
B．pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的硫酸溶液含氢离子0.1mol，数目为0.1NA，故B错误；
C．的物质的量为=0.1mol，中含有1个，则0.1mol固体含阴离子数为，故C正确；
D．的物质的量为=0.1mol，胶粒由多个构成，则0.1mol完全溶于沸水后，生成胶粒的数目小于，故D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．由图可知，z点滴定分数1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的显酸性，为弱碱，为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的甲基橙指示剂，A正确；
B．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、溶液呈碱性，说明电离程度大于水解程度，此时抑制水的电离，滴定分数为1时，恰好完全反应得到 溶液，促进水的电离。从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度一直增大，B错误；
C．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，两式相减得出，由图可知，溶液显碱性，则，则，C正确；
D．y点pH=7，，则，设溶液为1L，滴定分数为0.9，则需加入盐酸0.9L，溶液总体积为1.9L，反应后，，，，D正确；
故答案为：B。
40．D
【详解】A．1mol与足量铁完全反应时，氯元素从0价降到-1价，一个氯气得到2个电子，故转移电子数为，A错误；
B．未给出体积，无法计算氢氧根数目，B错误；
C．该反应为可逆反应，生成HI的数目＜，C错误；
D．142g固体物质的量为1mol，含有含阴HPO、阳离子Na+的总数为，D正确；
故选D。
41．D
【分析】由图可知，a点为硝酸银溶液，b点为硝酸银溶液与氨水恰好完全反应生成氢氧化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++NH3·H2O=AgOH↓，c点为氢氧化银恰好与氨水反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O。
【详解】A． 由分析可知，a点为硝酸银溶液，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解酸溶液呈酸性，所以溶液中硝酸根离子浓度大于银离子浓度，故A错误；
B．由图可知，b点银离子浓度为10—4mol/L，由溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度为=10—4mol/L，则溶液的pH为10，故B错误；
C．由分析可知，从b到c的过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离程度增大，水的电离程度减小，故C错误；
D．由分析可知，m点溶液呈碱性，溶液中二氨合银离子浓度为0.01mol/L，由电荷守恒关系c[Ag(NH3)]+c(NH)+c(Ag+)+c(H+)=c(NO)+ c(OH—)可知，溶液中离子浓度的大小关系为，故D正确；
故选D。
42．D
【分析】由图示a点的pH=13可知，0.1mol/L一元碱MOH溶液的pH=13，则MOH是强碱，由b点可知，当MOH和HX等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶液pH=8.5，即显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓度的MX和HX的混合溶液；
【详解】A．由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞的变色范围为8.2-10.0，则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂以减小实验误差，A正确；
B．由b点可知，此时溶液中pH=8.5，c(X-)≈0.05mol/L、c(OH-)=mol/L，根据水解平衡可知，X-+H2OHX+OH-，，Kh===2×10-10，故Ka===5×10-5，B正确；
C．由分析可知，a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX对水电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故溶液中水的电离程度：b> c > a，C正确；
D．c点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显酸性，即HX的电离程度大于X-的水解程度，则c点溶液中：c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D错误；
故选D。
43．A
【详解】A．由图像可知，时，溶液中，则，A正确；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒：，溶液呈酸性，则，B错误；
C．b点为等浓度等体积的与恰好完全反应，溶液中溶质为；根据A选项，未加入NaOH时，溶液中，为强碱弱酸盐，则，C错误；
D．c点对应的溶液中，根据物料守恒：，D错误；
答案选A。
44．C
【详解】A．pH＜8.2时酚酞溶液变无色，pH＜4.4时甲基橙变橙色，由图可知：盐酸溶液滴定Na2CO3溶液时，先生成NaHCO3碱性溶液，最终生成H2CO3，所以先用酚酞、再用甲基橙作指示剂，故A正确；
B．由图可知，m点c(HCO)=c(H2CO3)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka1==c(H+)1、pH1=-lgKa1，同理q点时H2CO3的电离平衡常数Ka2=c(H+)2、pH2=-lgKa2，n点时为NaHCO3溶液，c(H+)1=c(H+)2、c(CO)=c（H2CO3），则有c2(H+)=Ka1 Ka2、溶液的pH=(pH1+pH2)，即n点的pH为m点和q点pH的平均值，故B正确；
C．由图可知，r点为NaHCO3、NaCl和和Na2CO3溶液的混合溶液，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒关系为2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(Na+)，则c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，但c(Cl-)＞c(H2CO3)，所以c(OH-) < c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)，故C错误；
D．r点到k点的过程中，随着盐酸的滴加，水解程度大的Na2CO3逐渐减少，直至H2CO3溶液呈弱酸性，则水的电离程度始终减小，故D正确。
答案选C。
45．B
【详解】A．1LpH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.01mol，个数为个，A项正确；
B．标准状况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；
C．15g的物质的量为=，中存在6个C-H键是极性键，1个C-C键非极性键，则15g中含有极性键为，C项正确；
D．反应中中氯元素化合价由+5价变为0价，化合价降低，得电子被还原，为氧化剂，HCl中部分氯元素，化合价由-1价变为0价，化合价升高失去电子被氧化为还原剂， 1mol和6molHCl反应，转移电子数目为5mol，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成3mol氯气，转移5mol电子，即转移电子数，D项正确；
答案选B。
46．A
【分析】常温下，Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液浓度为时，，说明其中氢离子浓度为0.01mol/L，则Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S；由于原子序数依次增大，则M为Cl，原子位于同周期，且最外层电子数之和为17，则X为Na，Y为Al。
【详解】A．钠在空气中易氧化，不会形成保护膜，A错误；
B．X为Na，Y为Al，则金属活动性强弱：，B正确；
C．为SCl2，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同周期元素由左到右非金属性增强，则最简单氢化物的稳定性：，D正确；
故选A。
47．B
【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，则图甲不能达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则图乙能达到制取一氧化氮的实验目的，故B正确；
C．用电解原理制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连，则图丙无法达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故C错误；
D．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，则图丁无法达到收集氨气的实验目的，故D错误；
故选B。
48．C
【详解】A．实验中眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗，A错误；
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之一，B错误；
C．滴定管读数正确实验步骤：手拿滴定管上端无溶液处使滴定管自然下垂，并将滴定管下端悬挂的液滴除去后，眼睛与液面在同一水平面上，进行读数，要求读准至小数点后两位，C正确；
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后不能立即打开反应釜盖，要完全冷却后再打开反应釜盖，D错误；
49．B
【详解】A．测定醋酸浓度，应用酚酞作指示剂，溶液应该用碱式滴定管盛装，A项不符合题意；
B．氢气和氮气在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，若观察到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，B项符合题意；
C．易溶于水，不能用排水法收集，C项不符合题意；
D．模拟侯氏制碱法制备时应先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，D项不符合题意。
故选B。
50．D
【分析】向20mL 0.2mol L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。
【详解】A． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，故A正确；
B． b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；
C． c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，故C正确；
D． a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的电离程度a故选：D。

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