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备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查学生对沉淀溶解平衡基本概念、溶度积（Ksp）计算及移动原理的理解，多以选择题形式出现。 考向一 沉淀溶解平衡的基本概念与溶度积计算 2023·陕西卷（基于全国乙卷）T12
2021·陕西卷（基于全国乙卷）T13
2020·陕西卷（基于全国卷Ⅱ）T12
结合生产生活、实验流程等实际情境，考查沉淀溶解平衡的移动与应用，侧重分析图像、调控pH等因素。 考向二 沉淀溶解平衡的移动与应用分析 2022·陕西卷（基于全国乙卷）T13
2021·陕西卷（基于全国乙卷）T26（工艺流程题中涉及）
以化工流程或实验探究为背景，综合考查沉淀的生成、转化、分离及Ksp相关计算。 考向三 沉淀溶解平衡在工艺流程及实验中的综合应用 2025·陕西模考T27（参考趋势）
2024·陕西模考T28（参考趋势）
2022·陕西卷（基于全国乙卷）T26（部分涉及）
一、单选题
1．（25-26高三上·河南·期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂
B．自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中
C．维生素C、均可作为食品添加剂中的营养强化剂
D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌
2．（2025·陕西西安·模拟预测）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于纤维素
B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程属于物理变化
3．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。常温下，向饱和溶液[体系中含足量]中滴加一定浓度的溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数[如]与体系pOH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：；。
A．曲线甲表示
B．常温下，的电离常数
C．常温下，的数量级为
D．常温下，溶液的
4．（2025·陕西西安·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验结果分析
A 室温下测量NaCl溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对比 所测溶液pH偏大
B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度 所测中和反应热()偏大
C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小
D 以酚酞作指示剂，用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测HCl溶液浓度偏小
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·陕西·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHCO3 H2CO3的
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·陕西西安·模拟预测）常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是
A．曲线③代表与pH的变化关系
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：
C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为
D．0.1 NaHS溶液中，
7．（2025·陕西西安·二模）某科研小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下，溶解度大于；③25℃时，，。下列说法错误的是
A．曲线③为沉淀溶解平衡曲线
B．反应平衡常数的
C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定达终点时，溶液中
8．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线
B．NaHA溶液中，
C．常温下b点，理论上在溶液中不能生成沉淀
D．与的混合溶液中存在：
9．（2025·安徽·模拟预测）(氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(为或F-)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．随增大，减小
B．的溶度积常数等于
C．当溶液的时，
D．c点平衡体系中
10．（2025·陕西·三模）下列有关实验操作、现象、解释或结论有不正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动
B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
D 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生了相互促进的水解反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·陕西·二模）常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．a点溶液中
C．b点溶液中
D．溶液中：
12．（2025·陕西汉中·三模）下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取少量待测液于试管中，加入和的混合溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有
B 向溶液中先滴入4滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入4滴溶液，有黑色沉淀生成
C 用计测量等浓度溶液和溶液的，溶液的更小 极性：
D 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，未产生白色沉淀 苯酚与溴水未发生反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·陕西商洛·三模）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
C．用5%的溶液能有效除去误食的：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
14．（2025·陕西咸阳·三模）常温下，溶液中含硫粒子分布系数δ例如：]与pH的关系如图中虚线所示．金属硫化物和NS在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是
A．金属硫化物NS的
B．水解平衡常数的数量级为
C．直线⑤表示饱和溶液中金属离子的与pH的关系
D．向浓度均为的和的混合溶液中加入饱和溶液，先开始沉淀
15．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系 B．
C．时， D．时，
16．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L为与的关系曲线
B．的平衡常数为
C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和
D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离
17．（2025·陕西宝鸡·二模）下列实验设计、现象、实验结论均正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·湖北黄冈·二模）下列方程式书写正确的是
A．甲醛与过量的银氨溶液反应：
B．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：
C．在牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的原理：
D．铁发生吸氧腐蚀的正极电极反应式：
19．（2025·陕西西安·三模）下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．溶液与少量溶液混合：
C．工业上常利用FeS处理废水中的：
D．向溶液中加入硝酸：
20．（24-25高三上·江西萍乡·期中）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是
A．室温下，
B．溶液中存在：
C．点的体系中，发生反应的离子方程式为
D．点的体系中，
21．（2025·陕西汉中·二模）常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系
B．当同时生成和时，溶液中
C．滴加溶液过程中依次生成
D．常温下，饱和溶液中
22．（24-25高三上·江西萍乡·期中）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证氯气的氧化性 将干燥的淀粉-试纸放于充满纯净的集气瓶口，观察现象
B 配制 准确称量固体，加入水中，充分搅拌
C 验证非金属性： 取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生
D 比较和 常温下，向溶液中先加入几滴的溶液，充分反应后，再加入相同滴数的溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·陕西·三模）在pH=7含的溶液中，一定范围内存在平衡关系：；；；；平衡常数依次为、、、。已知，，，的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示的是随的变化情况
B．随增大，先减小后增大
C．M点：
D．p点的横坐标是
24．（2024·河北保定·二模）常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液与的关系如图所示。
已知：①或；②。下列叙述错误的是
A．代表与的关系
B．和共存的浊液中：
C．时，
D．的平衡常数K为
25．（2025·陕西·二模）T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是
A．
B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C．a点对应的溶液为不饱和溶液，且
D．当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出
26．（2025·陕西·三模）25℃下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含水样。下列说法错误的是
A．a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀
B．向b点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C．的平衡常数
D．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
27．（2025·江西萍乡·一模）用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为、，还含有少量Ag、Au）制备的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为；
②常温下，， 。下列说法中错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离Sb和Bi的原理是水解的pH小于水解的pH
C．“转化”的总反应离子方程式为
D．若BiOCl恰好完全转化成，溶液中mol·L-1，则此时溶液
28．（24-25高三下·山东·开学考试）用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，]
下列说法正确的是
A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动
B．若滴定的溶液，点向点方向移动
C．过程中，保持不变
D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为
29．（2024·河北石家庄·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为
B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性
C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
D 向等浓度的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·宁夏陕西·模拟预测）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
31．（24-25高二上·贵州·阶段练习）化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是
A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在
D．含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率
32．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化
B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况
D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小
A．A B．B C．C D．D
33．（2023·山东淄博·二模）用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。
②常温下， 。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4
B．“水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH
C．“转化”的总反应方程式为：
D．当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12
34．（2024·陕西西安·一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．图乙中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始 mol L，不同pH下由图甲得到]。
下列说法错误的是
A．时，碳酸钠溶液体系中存在：
B．由图甲可知，的平衡常数为
C．由图乙可知，初始状态、，平衡后溶液中存在： mol L-1
D．增大pH，溶液体系中均可发生反应，发生反应：
35．（2024·陕西西安·一模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强
B 2 mL 1 mol·L NaOH：溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C 测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH 前者的pH比后者的大 非金属性：S>Cl
D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护
A．A B．B C．C D．D
36．（2024·陕西渭南·模拟预测）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系
B．HX的电离常数
C．a点对应的pH=9
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
37．（2024·陕西渭南·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．电解饱和食盐水制：
C．通入酸性溶液中：
D．向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：
38．（2024·陕西宝鸡·一模）为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号 实验目的 实验过程
A 证明NO2气体中存在平衡2NO2(g)N2O4(g) 压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B 比较室温下Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴0.2mo/LCuCl2溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C 比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱 常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
39．（2024·陕西西安·模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是
A．少量SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO+2H+
B．用ZnS除去溶液中Cu2+： ZnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+Zn2+(aq)
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
40．（2024·陕西西安·三模）下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
B 向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该未知溶液不含
C 向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀 相同温度下，
D 微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅 加热时，的水解平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
41．（2024·陕西商洛·模拟预测）下列实验中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中通入足量的 生成淡黄色沉淀 不溶于盐酸
B 少量粉加到的溶液中 溶液颜色变浅 金属比Fe活泼
C 向溶液中滴入1滴新制氯水 溶液变橙色 氧化性：
D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 仅出现浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A．A B．B C．C D．D
42．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性
A．A B．B C．C D．D
43．（2024·陕西商洛·模拟预测）下列由实验方案和现象得出的相应结论正确的是
实验方案 现象 结论
A 向氢碘酸溶液中滴加溶液 有白色胶状沉淀产生 非金属性：I>Si
B 向未知溶液中滴加稀硝酸，无沉淀，再滴加溶液 产生白色沉淀 未知溶液中含有
C 向2mL 0.1KI溶液中滴加几滴0.1溶液 产生黄色沉淀 结合的能力：
D 将溶液和溶液分别加入溶液中 均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
44．（2024·陕西铜川·模拟预测）利用下列实验装置和试剂进行相应实验，无法达到实验目的的是
装置
目的 A．验证浓硫酸的吸水性 B．做喷泉实验
装置
目的 C．制取一定量 D．比较(AgCl)、(AgI)的相对大小
A．A B．B C．C D．D
45．（2024·陕西·一模）对下列实验现象或操作解释正确的是
选项 现象或操作 解释
A 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去 具有漂白性
B 配制溶液时，先将溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制水解，并防止被氧化为
C 向2滴溶液中滴加2mLNaOH溶液，再滴2滴溶液，先产生白色沉淀后变为红褐色
D 向与的混合溶液中加入硝酸，溶液变浑浊 与之间发生了氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
46．（2024·山西大同·模拟预测）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中和的相互关系。下列说法错误的是
A．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀
C．该温度时，的平衡常数
D．m、n、p三点的相同
47．（2024·湖北襄阳·一模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表
B．常温下，
C．c点铁铝元素主要存在形式为和
D．的平衡常数K为数量级
48．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作能达到相应的实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 由乙二醇制备乙二酸 将乙二醇加入足量的酸性溶液中
B 比较和的水解能力 分别测定浓度均为的和溶液的
C 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察沉淀颜色
D 探究压强对化学平衡的影响 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
A．A B．B C．C D．D
49．（2024·江苏·模拟预测）以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023
B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+
C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4
D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3
50．（2024·湖南·模拟预测）下列有关离子方程式错误的是
A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
B．用溶液处理锅炉水垢中的：
C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量气体：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B D D B D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B D D B B C C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C D C C B D B D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D B D D D D D B A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A C C B B D D C D
1．B
【详解】A．普通玻璃的生产原料应为纯碱（碳酸钠）、石灰石和石英砂，而非烧碱（氢氧化钠），A错误；
B．自然界中的氮元素确实部分以硝酸盐和铵盐形式存在于土壤中，供植物吸收，B正确；
C．维生素C是营养强化剂，但SO2属于抗氧化剂或防腐剂，并非营养强化剂，C错误；
D．氟化物防龋齿的原理是形成氟磷灰石增强抗酸蚀能力，而非杀菌，D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．兽皮的主要成分是蛋白质，而非纤维素，纤维素是植物细胞壁的主要成分，A错误；
B．聚乳酸具有生物相容性且可被水解为乳酸被人体吸收，因此用于手术缝合线，B正确；
C．氟化物防龋齿的原理是氟离子与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，与氧化性无关，C错误；
D．煤的气化（如生成CO和）和液化（如生成液态燃料）均涉及化学反应，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
3．B
【分析】根据题干信息，是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。则存在，，。
【详解】A．向饱和溶液中滴加，pOH增大（酸性增强）时，R2-结合H+生成HR-，c(R2-)降低，对应δ(R2-)减小，故曲线甲代表 A正确；
B．HR电离常数。当时，找到n点，pOH=10，则，故，B错误；
C．溶解平衡：，，m点（碱性强，R2-水解被抑制）pM=2，即c(M2-)=10-2 mol/L，c(R2-)≈=5×10-3 mol/L，，数量级为10-7，C正确；
D．溶液中含两种R物种，推测第一步完全电离：，0.01 mol/L 初始c(H+)=0.01 mol/L（pH=2），第二步为不完全电离，HR-进一步电离使c(H+)增大，pH<2，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸检验其pH值仍然为中性，所测溶液pH不变，A错误；
B．未洗涤温度计会导致起始的平均温度高，最后测得的温度差小，测得反应放出的热量偏小，为负值，结果偏大，B正确；
C．硫酸洗涤BaSO4由于同离子效应会减低沉淀的溶解损耗，所得沉淀质量比蒸馏水洗涤大，C错误；
D．滴定终点现象是溶液由无色变为浅红色，并保持半分钟不褪色，若溶液显深红色说明滴加NaOH标液体积过大，所测HCl浓度偏大，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．25℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因此无法比较二者的水解能力，A错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，浓硝酸受热分解也能产生NO2，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误；
C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含SO2，C错误；
D．向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，先生成白色的Mg(OH)2沉淀，后生成Fe(OH)3红褐色沉淀，根据沉淀转化原则，由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，可知，D正确；
答案选D。
6．D
【分析】根据，平衡常数，，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为2的直线，因此曲线①和②表示pM与pH的关系，越大，直线截距越小， 由于、，因此曲线①表示、曲线②表示；根据得：，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为-1的直线，因此曲线③和④表示pM与pH的关系，，则曲线③表示、曲线④表示，由此解答。
【详解】A．据分析，曲线③代表与pH的变化关系，A正确；
B．反应的平衡常数：，根据点可计算得到，反应可发生，B正确；
C．根据点可计算得到，则，，溶液中的数量级为，C正确；
D．水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，离子浓度关系为，D错误；
故答案为D。
7．B
【详解】A．AgCl和AgBr为AB型沉淀，pX+pAg=pKsp（斜率为-1），Ag2CrO4为A2B型，2pAg+pX=pKsp（斜率为-2）。已知AgCl溶解度大于AgBr，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，pKsp(AgCl)B．反应的平衡常数，结合H2CrO4的第二步电离：，，可得。又因为，故，代入K表达式得，由曲线①中(2.0,7.7)得，，，故，由得，故，pK=5.2，B错误；
C．当Cl-恰好滴定完全时，=，即，因此理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2 mol/L，C正确；
D．当滴定Br 达到终点时，=，则，故，D正确；
故选B。
8．D
【分析】左侧图像中，横坐标为pM[-lg c(M2+)]，纵坐标为pH。曲线Ⅰ、Ⅱ呈现出pM随pH变化的关系，其中曲线Ⅱ符合难溶物M(OH)2溶解平衡的pM与pH的线性关系； 右侧图像中，横坐标为物质的量分数，纵坐标为pH。曲线展示了含A微粒（A2-、HA-、H2A等）的物质的量分数随pH的变化，能反映出不同pH下各含A微粒的分布情况，进而用于分析NaHA溶液中离子的电离、水解等行为。
【详解】A．M(OH)2的溶解平衡为M(OH)2(s) M2++2OH-，Ksp=c(M2+)·c2(OH-)。pH增大时c(OH-)增大，c(M2+)减小，pM=-lgc(M2+)增大，且pM与pH呈线性关系（斜率为2），曲线Ⅱ符合此特征，A正确；
B．NaHA溶液中HA-存在水解（HA-+H2OH2A+OH-）和电离（HA-H++A2-）。由含A微粒分布曲线知，H2A与HA-交点pH=6.5（pKa1=6.5），HA-与A2-交点pH=10.5（pKa2=10.5）。HA-水解常数Kh==10-7.5，电离常数Ka2=10-10.5，Kh> Ka2，水解为主，故c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，B正确；
C．b点位于M(OH)2溶解平衡曲线（曲线Ⅱ）上方，此时c(M2+)·c2(OH-)＜Ksp[M(OH)2]，Qc＜Ksp，不能生成沉淀，C正确；
D．混合溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，两式联立可得：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2A)-c(A2-)+c(HA-)，D错误；
故选D。
9．C
【分析】HF为弱酸，，，温度不变电离常数不变，越大，越大，越小，c(Sr2+)越小，越大，所以L1、L2分别代表、与的变化曲线，当，，，据此解答。
【详解】A．随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，A错误；
B．，取值为1，代入图示数据，，B错误；
C．由b点数据计算，，溶液中存在元素守恒：，当时，，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中存在。在c点时，，溶液中存在元素守恒：，由此可知，此时，将替换为代入电荷守恒可得，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．NH与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，现象与解释一致，A正确；
B．Fe3+与SO2先快速络合生成红棕色[Fe(SO2)6]3+，随后发生氧化还原反应生成浅绿色的Fe2+，平衡常数更大导致最终颜色变化，B正确；
C．Na2S2在酸性条件下歧化生成S（淡黄色沉淀）和H2S（臭鸡蛋气味气体），反应式与现象吻合，C正确；
D．[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O，生成Al(OH)3沉淀，是因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，不会产生大量气体，现象与解释不妥，D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．根据图中数据可知，在饱和溶液中，溶解平衡时溶液的，可得，再根据得到，代入数据解得，同时有，则得到，其数量级为，A错误；
B．a点为溶解初期，pH较低，则未达溶解平衡，故离子积，B正确；
C．b点平衡时，则，由，得到，C正确；
D．在溶液中，根据物料守恒有：，电荷守恒有：，二者相减得到质子守恒为：，D正确；
故答案为：A。
12．C
【详解】A．加入和的混合溶液，溶液变红色，原溶液中可能含有Fe3+，会干扰的检验，所以检验溶液中是否含有应该先加溶液无明显现象，再加溶液变红，才能说明原溶液有，A项错误；
B．该实验中溶液与溶液反应时，溶液过量，所以再加入溶液也会产生黑色沉淀，故无法证明实验结论，B项错误；
C．在有机羧酸中，羧酸的酸性强弱与羧基所连基团的吸电子效应有关。分子中，-CCl3是强吸电子基团，它能使羧基中O-H键的极性增强，更易断裂电离出H+，而分子中，-CH3是推电子基团，会使羧基中O-H键的极性减弱，较难电离出H+。所以等浓度溶液和溶液，溶液酸性更强，更小，C项正确；
D．苯酚浓溶液中加入的溴水较少，生成的三溴苯酚较少且溶于苯酚溶液中，故未产生白色沉淀，不能说明苯酚与溴水未发生反应，D项错误；
故答案选C。
13．B
【详解】A．氯气氧化Br-生成Br2的离子方程式正确，符合电荷守恒和物质存在形式，A正确；
B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确的离子方程式应为Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O，B错误；
C．Na2SO4与Ba2+反应生成BaSO4沉淀的离子方程式正确，符合强电解质拆分规则，C正确；
D．稀硝酸与银反应的离子方程式配平正确，电荷和原子数均守恒，D正确；
故选B。
14．D
【分析】硫化氢分两步电离，随着pH增大逐渐转化为，再转化为，所以①表示，②表示，③表示，由图像交点可得时，时，则，，由P点可知pH=8.94时，-lgc=23.11[即]，，，两式相乘，得到。H2S饱和溶液的浓度为0.1 ，由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中 ，则平衡时溶液中，故，，随着溶液的pH增大，逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于减小得更快[即增大得更快]，所以直线⑤表示饱和溶液中金属离子的-lgc与pH的关系，直线④表示饱和溶液中金属离子M+的-lgc与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，A错误；
B．的第一步水解常数，则，数量级为，B错误；
C．直线⑤表示饱和溶液中金属离子的-lgc与pH的关系，直线④表示饱和溶液中金属离子的-lgc与pH的关系，C错误；
D．0.1 mol/L M+和N2+混合液中，NS中，中，沉淀所需更小，先沉淀，D正确；
故答案选D。
15．D
【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确；
B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确；
C．时，即，根据，可得，C正确；
D．时，即，根据可得，，D错误；
故答案为：D。
16．B
【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析：
【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确；
B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误；
C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确；
D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确；
故答案为B。
17．B
【详解】A．向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解说明蛋白质发生了变性，故B正确；
C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是因为次氯酸钠溶液具有漂白性，故C错误；
D．浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．甲醛（HCHO）与过量银氨溶液（）在碱性条件下醛基被完全氧化为碳酸根离子（），Ag+被还原为金属银，反应过程中每个HCHO分子失去4个电子（C从0价升至+4价），每个Ag+得到1个电子，因此1mol甲醛生成4mol银，反应方程式为：，故A错误；
B．硬脂酸甘油酯在碱性、加热条件下水解生成硬脂酸钠和甘油：，故B错误；
C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故C正确；
D．钢铁吸氧腐蚀时，铁作为负极(Fe-2e-→Fe2+)，正极发生氧气还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故答案为C。
19．C
【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，A错误；
B．Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH－比例为1∶2，则有，B错误；
C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确；
D．Na2S2O3溶液中加入硝酸，Na2S2O3被硝酸氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为，D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．根据图1，当时(N点)，溶液中，则，同理可利用M点求出，室温下，，A项正确；
B．根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确；
C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误；
D．点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确；
故选C。
21．B
【分析】，，即，，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，据此回答。
【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A项正确；
B．两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡，其平衡常数，B项错误；
C．当=0时，，则，故生成沉淀顺序依次为，C项正确；
D．饱和溶液中存在，D项正确；
故选B。
22．C
【详解】A．干燥的淀粉-KI试纸与纯净Cl2接触时，才能和KI反应生成I2，干燥的不能使干燥的淀粉-试纸变蓝，A错误；
B．配制溶液时，应将固体先溶解，再加入规格的容量瓶中定容，B错误；
C．大理石与浓盐酸反应生成CO2，经饱和NaHCO3洗气除去HCl，再通入硅酸钠溶液，若生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，从而证明C的非金属性＞Si，该实验设计合理， C正确；
D．有剩余的情况下，加入溶液一定有沉淀产生，不能说明生成的是由AgCl转化而来的，D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．随着增大，、、、这些平衡会向右移动。会不断减小，也不断减小，所以曲线①表示随的变化。从反应来看，随着增大，先生成，其浓度先增大，当浓度增大到一定程度后，继续与反应生成等，浓度又会减小，所以曲线②表示随的变化。同理，曲线③表示随的变化，曲线④表示随的变化，A错误；
B．由上述对曲线的分析可知，曲线③表示随的变化，从图中可以看出，随着增大，一直增大，B错误；
C．M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时，则相当于是，看似是电荷守恒，但是观察横坐标从左往右增大，说明氯离子的浓度在增大，根据题干已知，可知体系中加入的氯离子的来源不可以是盐酸，只能是不影响溶液pH的物质，类似于NaCl之类的物质，M点时氯离子浓度较大，根据电荷守恒可知，中加入的阳离子未考虑完整，C错误；
D．P点以a、c表示出横坐标，M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时，，M点的横坐标为a，可知，，N点是曲线②、曲线④的交点，说明此时，根据，N点的横坐标为c，，，结合，有，P点时是曲线②、曲线③的交点，说明此时，根据，可知，，P点的横坐标为，D正确；
故选D。
24．C
【分析】在Mn(OH)2和Ni(OH)2的浊液中，随着CH3COOH溶液的加入，溶液pH减小，Mn(OH)2和Ni(OH)2被溶解为Mn2+和Ni2+，二者离子浓度增大，pX逐渐减小，根据Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Ni(OH)2]，当pH相同时，c(Mn2+)>c(Ni2+)，pc(Mn2+)【详解】A．根据分析可知，曲线L3代表-lgc(Ni2+)与pH关系，A正确；
B．根据c点数据计算Ksp[Mn(OH)2]=10-12.69，根据b点数据计算Ksp[Ni(OH)2]=10-15.26，=102.57，即c(Ni2+)<0.01c(Mn2+)，B正确；
C．根据a点计算，Ka(CH3COOH)==10-2×10-2.76=10-4.76，pH=4时，，则c(CH3COO-)D．该反应的平衡常数K==105.79，D正确；
答案选C。
25．C
【分析】由点(0,8)可知，，同理、，
【详解】A．由分析，，A错误；
B．由于三种沉淀结构相似，Ksp存在一定差距，在适当浓度条件下，三种物质之间可以相互转化，B错误；
C．a点在碳酸钙曲线的上方且pM=p，则Q< ，对应的溶液为不饱和溶液，且，C正确；
D．向1L0.001mol·L-1溶液中加入1mL0.001mol·L-1的溶液，所得混合溶液体积可近似为1L，溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1mol·L-1mol2·L-2，不析出沉淀，D错误；
故选C。
26．B
【分析】，则，，则，由此可知图像斜率绝对值大的线段为沉淀溶解平衡曲线；由可得，由可得的溶度积；
【详解】A．a点条件下，、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，A正确；
B．b点混合溶液加入硝酸银固体，，增大，故增大，B错误；
C．反应的平衡常数表达式为，C正确；
D．当滴定达到终点时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，D正确；
故选B。
27．D
【分析】阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知Sb3+水解步骤后生成SbOCl，经过滤变为滤渣除去，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是Na3AsO4，BiOCl转化为Bi(OH)3，最后转化为Bi2O3；
【详解】A．漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知，水解步骤后水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣除掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是，A项正确；
B．由图可知，加NaOH之前，水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH，B项正确；
C．由图可判断出“转化”的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为，再结合元素守恒可知离子方程式正确，C项正确；
D．的，等号两边同乘以，，，可得出mol·L-1，，D项错误；
故本题选D。
28．B
【详解】A．不变，不变，滴定终点不变，A错误；
B．滴定等体积等浓度的溶液，消耗硝酸银体积相同，且，滴定终点小，大，变大，点向点方向移动，B正确；
C．，过程中改变，改变，C错误；
D．由点可求出的，为保证在恰好完全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过，D错误。
故选B。
29．D
【详解】A．Cl2与水反应产生的HClO也具有漂白性，故将Cl2通入品红溶液，也会使品红溶液褪色，故A错误；
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，硫酸没有变价，利用了H2SO4的酸性，故B错误；
C．向FeCl3和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水，加水稀释，各组分浓度均减小，红色变浅，故C错误；
D．滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，由先出现黄色沉淀可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确；
故答案为D。
30．D
【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。
【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意；
B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意；
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意；
D．时，饱和溶液中所以，D符合题意；
故选D。
31．D
【详解】A．食品采用真空包装是为了防止食物被空气中氧气氧化，而减缓食物变质速率，故A错误；
B．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、氢氧化铝和水，金属钠能与水反应生成易燃的氢气，金属钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，反应生成的氢气与氧气反应可能发生爆炸，所以泡沫灭火器不能用于钠着火的灭火，故B错误；
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘酸钾的形式存在，故C错误；
D．羟基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，含氟牙膏能降低龋齿的发生率是因为羟基磷灰石能与氟离子反应转化为更难溶解的氟磷灰石，故D正确；
故选D。
32．B
【详解】A．向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误；
B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确；
C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误；
故选B。
【点睛】水解程度是指盐类在水中达到平衡时，已水解的盐分子数与溶解在溶液中的盐的总分子数之比。
33．D
【分析】漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知Sb3+水解步骤后的水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣出掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是Na3AsO4，BiOCl转化为Bi(OH)3，最后转化为Bi2O3。
【详解】A．由分析可知：“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4，故A正确；
B．由图可知，加NaOH之前，Sb3+水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，Bi3+水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是的Sb3+水解pH值低于Bi3+水解的pH值，故B正确；
C．由图可判断出“转化"的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为Bi2O3，再结合元素守恒可知方程式正确，故C正确；
D．BiOCl+H2O Bi3++2OH-+Cl-的K=c(Bi3+)·c2(OH-)·c(Cl-)，等号两边同乘以c(OH-)可得c(Bi3+)·c3(OH-)·c(Cl-)×c(OH-)，×c(OH-)，×0.04=×c(OH-)，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，故D错误；
故选D。
34．D
【详解】A．由图甲可知时，三条曲线的相对高低可知，，A正确；
B．的，，的平衡常数，则，B正确；
C．从图乙可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C正确；
D．pH大于10.25后溶液体系中才能发生反应：，D错误；
故选D。
35．D
【详解】A．和气体反应生成的CuS不溶于酸，则出现黑色沉淀，不能由该反应比较酸性，且硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，A错误；
B．2 mL 1 mol·L NaOH：溶液溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，NaOH过量，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液，不能证明是由沉淀转化生成的，由现象可由现象无法证明，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，且二者均不是最高价含氧酸盐，不能比较二者的非金属性强弱，C错误；
D．用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中无，铁被保护，D正确；
故选D。
36．D
【分析】由题可知，，加碱后溶液中先沉淀，后沉淀，又因为和的组成相似，二者的随的变化关系曲线应是平行线，故曲线①代表滴定溶液的变化关系，曲线②代表滴定溶液的变化关系，曲线③代表滴定溶液的变化关系。
【详解】A．时，，，
，同理，
时，，此时的电离平衡常数曲线①代表滴定溶液的变化关系，A项错误；
B．的电离常数，B项错误；
C．点时，曲线②中与曲线③中相等，则，所以溶液的，C项错误；
D．代表或固体溶于溶液的离子方程式为(1)，该反应的平衡常数，将和分别代入上述表达式，可得出溶于溶液时反应的平衡常数溶于溶液时反应的平衡常数，所以难溶于溶液，易溶于溶液中，D项正确；
故答案选D。
37．D
【详解】A．含氟牙膏防治龋齿的原理为，A正确；
B．电解饱和食盐水制，同时还有氢气和氢氧化钠生成，反应的离子方程式为，B正确；
C．通入酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根，反应离子方程式为C正确；
D．氨水提供了碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式应为，D错误；
答案选D。
38．B
【详解】A．压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，混合气体的红棕色先变深后变浅，但最终比加压前变深，我们无法判断平衡是否发生移动，A的设计不可行；
B．向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，NaOH发生完全反应生成Mg(OH)2白色沉淀，再滴加几滴0.2mo/LCuCl2溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而说明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶度积小，B的设计可行；
C．常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，由于FeCl3是H2O2分解的催化剂，所以加速H2O2分解产生氧气，使放在试管口的带火星的木条复燃，不能比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱，C的设计不可行；
D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，都发生氧化还原反应，但均无现象产生，所以不能用来探究浓度对反应速率的影响，D的设计不可行；
故选B。
39．A
【详解】A．NaClO具有强氧化性，能够把SO2氧化为，本身被还原气为Cl-，离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=-+2HClO+Cl-，A错误；
B． ZnS中加Cu2+，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，B正确；
C．FeSO4被双氧水氧化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于I-的还原能力比Fe2+强，所以I-先与Cl2反应，离子方程式为2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，D正确；
故选A。
40．A
【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，则向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色，故A正确；
B．向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液含，不能说明不含，故B错误；
C．向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，由于沉淀比沉淀更难溶，所以先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性， 滴入酚酞呈浅红色，盐类的水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，碱性增强，红色加深，故D错误；
故选A。
41．D
【详解】A．向氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁、硫和水，淡黄色沉淀是S，A错误；
B．锌粉加到的溶液中，生成硫酸锌、硫酸亚铁，(少量)，无法比较与的活泼性，B错误；
C．向溶液中滴入1滴新制氯水，溶液变橙色，说明反应产生，是得到电子被还原产生，作氧化剂，作还原剂，故物质的氧化性：，不能比较和氧化性的强弱，C错误；
D．相同浓度的和中加入，仅出现浅蓝色沉淀，因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小，D正确；
故答案选D。
42．A
【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。
答案选A。
43．C
【详解】A．HI不是碘元素的最高价含氧酸，无法比较非金属性强弱，A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，溶液中还可能含有Ag+，B错误；
C．在碘化钾溶液过量的情况下，滴加溶液能够生成黄色沉淀，该黄色沉淀为碘化银，说明结合Ag+的能力：，C正确；
D．溶液中存在水解平衡，使溶液显碱性，向溶液中加入溶液，二者发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，则溶液可使的水解平衡正向移动；向CaCl2溶液中加入溶液生成CaCO3沉淀，减小，的水解平衡逆向移动，D错误；
故选C。
44．C
【详解】A．可根据左侧试管会析出晶体判断浓硫酸有吸水性，A正确；
B．HCl易与NaOH溶液反应而使烧瓶中压强急剧减小，从而形成喷泉，B正确；
C．能将氧化为，无法制取，C错误；
D．可根据开始形成沉淀的颜色判断首先生成的沉淀是AgCl还是AgI，从而确定其溶度积的相对大小，D正确；
故选C。
45．B
【详解】A．碘单质具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，蓝色褪去，故A错误；
B．将溶于适量盐酸，抑制Sn2+水解，蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，防止被氧化为，故B正确；
C．因NaOH溶液过量，滴入的氯化铁溶液直接与NaOH反应生成红褐色的，不能说明转化为，因此不能比较两者Ksp的大小，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，能将氧化为S单质，不能证明与之间发生了氧化还原反应，故D错误；
故选B。
46．B
【分析】由题意可知，、越大，pAg、pX越小，由于AgCl、AgBr、AgI的依次减小，故A线表示AgCl的溶解平衡直线，B线表示AgBr的溶解平衡直线，C线表示AgI的溶解平衡直线。
【详解】A．p点位于AgCl的溶解平衡直线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，A正确；
B．若向含有等物质的量浓度的、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀，该题没有控制三种离子的物质的量浓度相同，B错误；
C．该反应的平衡常数，根据题图，t℃时，pAg=0时，pCl-=10，则，pAg=0时，pI-=16，则，故，C正确；
D．m、n、p三点的温度相同，相同，D正确；
故选B。
47．D
【分析】从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子浓度较多，由于，即Al(OH)3的溶解度大，则Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3，即c(OH-)分别为10-11mol/L、10-9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11mol/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。
【详解】A．根据分析知，曲线Ⅰ代表，A正确；
B．根据分析知，常温下，，B正确；
C．b点两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C正确；
D．，平衡常数K为数量级，D错误；
故选D。
48．D
【详解】A．乙二醇与酸性溶液反应先生成乙二酸，乙二酸会继续被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，A项错误；
B．的和溶液中的浓度不同，对和的水解能力的影响不同，因此该实验不能比较和的水解能力，B项错误；
C．、的混合溶液中和的浓度未知，无法判断和的大小，C项错误；
D．（红棕色）（无色），增大压强，气体的颜色变深，后又慢慢变浅，D项正确；
故选D。
49．C
【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，故A正确；
B．“氧化除锰”过程中生成MnO2，过二硫酸根被还原为硫酸根，离子方程式：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+，故B正确；
C．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，故C错误；
D．据分析，“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，故D正确；
故选C。
50．D
【详解】A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：，A正确；
B．用溶液处理锅炉水垢中的生成Na2SO4和CaCO3，该沉淀转化的离子方程式为：，B正确；
C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐，反应方程式为：，C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：D。

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