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备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量是化学定量计算的核心概念，重点考查NA计算与正误判断，常结合物质结构、氧化还原、电解质溶液等综合命题，体现宏观辨识与微观探析素养。 考向一 阿伏伽德罗常数(NA)的综合应用与判断 2024·陕西卷选择题第7题
2023·陕西卷选择题第8题
2022·陕西卷选择题第6题
2021·陕西卷选择题第7题
2020·陕西卷选择题第9题
命题强调与气体定律、溶液浓度等结合的实际应用，考查学生对n、m、V、c、N等物理量的换算能力，以及运用公式解决实际问题的能力。 考向二 物质的量相关物理量的计算与换算 2025·陕西卷工艺流程题(涉及产率计算)
2024·陕西卷实验题(溶液配制与浓度计算)
2022·陕西卷计算题(气体摩尔体积相关)
2021·陕西卷选择题(物质的量浓度比较)
近年来常融入化工流程、定量实验等真实情境，考查在复杂体系中运用物质的量进行定量分析与计算的能力，体现应用性与综合性。 考向三 情境化综合计算(工艺流程、定量实验等) 2025·陕西卷化工流程题(产率、纯度计算)
2023·陕西卷实验题(滴定计算与误差分析)
2021·陕西卷工艺流程题(物质转化与损耗计算)
一、单选题
1．（2025·陕西西安·模拟预测）称取10g固体胆矾配制400mL浓度大约为0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶
2．（2025·安徽黄山·二模）下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．分离乙醇和乙酸 B．制备
C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·陕西西安·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为
B．0.2 mol 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为
C．4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于
4．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，T的浓溶液与Cu反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Q和R为酸性氧化物
B．E、G、Q均可用排水法收集
C．可将Cu、Fe和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe做负极
D．1 mol R与水反应生成T，转移电子数目为
5．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA
B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA
C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA
D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA
6．（2025·陕西·模拟预测）某第三周期主族元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．通过电解熔融的H可制备G
B．H为两性氧化物
C．气体X和气体Y均不能过量
D．1 mol G完全转化为K或H，转移的电子数均为
7．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4
B．0.1 溶液中的数目为0.2
C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2
D．每生成11.2 L，转移的电子数为10
8．（2025·陕西西安·模拟预测）下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[]转化为无污染气体的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法间接处理含废水。当电池工作时，下列说法正确的是
A．甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
B．若溶液中减少了0.1 mol，则甲中至少消耗标况下3.36 L的O2
C．甲中M极消耗1 mol，理论上外电路有16 mol电子从Fe电极流出
D．电池工作一段时间后，M和Fe电极附近pH均增大
9．（2025·陕西西安·模拟预测）共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NH3是共价化合物，形成的晶体为共价晶体
B．0.1 mol/L的氨水溶液中数目小于
C．比更难与NH3发生反应
D．1 mol中含有的孤电子对数目为
10．（2025·陕西商洛·模拟预测）稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙能将苯转化为氟苯，其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol 中Xe的价层电子对数为
B．39 g 中含有的键数为
C．生成1 mol 转移电子的数目为
D．1 mol HF中含有的电子数为
11．（2025高三上·甘肃·专题练习）工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的完全反应时转移电子数为
B．和反应生成的分子数目为
C．的熔点高于是因为的摩尔质量大于
D．溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质
12．（2025·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为
B．将0.1 mol K2Cr2O7，溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为
C．常温下，将5.6 g Fe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应后，气体中含有的分子数目为
13．（2025·陕西安康·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3 NA
B．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，OH-的数目为10-5 NA
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32 gCu
D．标准状况下，11.2 LOF2(气体)与水完全反应(生成O2和HF)时转移电子数为2 NA
14．（2025·陕西西安·二模）上海高研院通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化直接转化成乙醇，阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A．标准状况下，个乙醇分子所占有的体积约为
B．电催化过程中，每生成乙醇，转移电子数目为
C．与的空间构型都是直线形
D．电催化过程中生成的副产物甲酸与苯甲酸互为同系物
15．（2025·陕西宝鸡·一模）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
A．次氯酸钠的摩尔质量为
B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为
C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为
D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于
16．（2025·陕西宝鸡·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，与足量铁粉反应，转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．溶液中含有的数目少于
D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为
17．（2025·陕西宝鸡·一模）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
实验 装置
选项 A．检验纯碱溶液中的 B．制备氢氧化铁胶体
实验 装置
选项 C．配制的KCl溶液 D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．，完成反应转移的电子数为20
B．常温下，的溶液中，水电离出的数为
C．与足量在光照下反应生成的分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
19．（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是
A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高
B．T的水溶液能导电，但T为非电解质
C．标准状况下，22.4L Y中含有键
D．当生成1molT时，和转移的电子数相等
20．（2025·陕西西安·二模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的硫酸溶液中的数目为
B．标准状况下，所含分子数为
C．中，采用杂化的原子数为
D．将足量的与充分反应，转移电子数为
21．（2025·陕西汉中·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．的三氟乙酸溶液中，的数目为
B．中含有的未成对电子的数目为
C．与充分反应，转移电子的数目为
D．常温下，环氧乙烷()中含有键的数目为
22．（2025·陕西咸阳·三模）常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．中含有的，键数目为
B．中含有的未成对电子数目为
C．的和的混合溶液中数目为
D．当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为
23．（2025·陕西咸阳·三模）阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是
A．密闭容器中，与充分反应后分子总数为
B．和发生反应，充分反应后分子总数为
C．和的混合物中含有的离子总数为
D．和的混合物中含有的键数目为
24．（2025·陕西宝鸡·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为
B．分子中含有键的数目一定为
C．的溶液中的数目为
D．常温下，中O原子的孤电子对的数目为
25．（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有键的数目为
B．每生成，转移的电子数为
C．标准状况下，中含共用电子对的数目为
D．常温下，水中含有的分子数约为
26．（2025·福建泉州·三模）HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA
C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA
27．（2025·陕西安康·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的原子总数为3
B．的溶液中含有的与的离子数目之和小于
C．常温常压下，32g的和混合气体含有2个氧原子
D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1
28．（2025·陕西渭南·二模）下列实验操作或处理方法错误的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净，需烘干后才能用于溶液的配制
B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火
29．（2025·陕西渭南·二模）溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．中所含中子数目为
C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键
D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为
30．（2025·陕西·模拟预测）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．含有的键数目为 B．由生成转移电子数为
C．淀粉含有的羟基数目为 D．中键数目为为
31．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
32．（2025·河南·二模）黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g 中所含分子数目为2
B．1L 1 溶液中含的数目为
C．等物质的量的和中所含O-H键数目均为2
D．反应中生成9mol 转移的电子数目为17
33．（2025·江西·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
34．（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44g中的σ键的数目为7NA
B．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C．1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA
D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA
35．（24-25高三下·山西·开学考试）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为d nm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为g·cm-3
D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2 L
36．（2024·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，的数目为
B．常温常压下， 和混合气体中含有的氧原子数目为
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解
D．重水比水多个质子
37．（2024·全国·模拟预测）NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是
A．As原子的配位数为6
B．另一个As原子的坐标为
C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为
D．Ni、As原子间的最短距离为
38．（2024·四川自贡·一模）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．铁镁合金的化学式为Mg8Fe4
B．Fe原子与最近的Mg原子的距离是
C．若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg 96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L
D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为
39．（2024·陕西·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA
B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA
C．0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为NA
40．（2024·陕西·模拟预测）下列说法错误的是
A．20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20
B．实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体
C．质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%
D．向100 mL水中分别加入0.1 mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同
41．（24-25高三上·云南·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LHF中质子数目为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．0.1molH3PO4晶体中含H+数目最多为
D．2.1g丙烯分子中含σ键数目为
42．（2024·陕西西安·一模）将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原混合物中和物质的量之比为8∶7
B．反应后固体的成分为与
C．密闭容器中排出气体的成分为
D．HCl的浓度为0.4mol L
43．（2024·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为
C．晶体中含有的硅氧键数目为
D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于
44．（2023·陕西延安·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下。22.4L 中所含的原子数为4
B．46g 含极性键的数目为6
C．标准状况下，11.2L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为
D．锌—铜稀硫酸原电池中、当电路中有2个电子通过时，产生1mol
45．（24-25高三上·河北唐山·阶段练习）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙
D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙
46．（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在标准状况下，2.24L CH3Cl中含有0.1NA个分子
B．100mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2分子数目为0.92 NA
C．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6NA
D．0.1mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA
47．（24-25高三上·陕西·开学考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．11.2 L(标准状况)CO2所含的电子数为11NA
B．40 g金刚砂(SiC)中SiC键数目为2NA
C．17 g H2O2中含有的孤电子对数为2NA
D．60 g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子数为4NA
48．（24-25高三上·重庆长寿·开学考试）用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是
A． B．
C． D．
49．（2024·陕西·模拟预测）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．16g含有极性键的数目为2.5
C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为
D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C D C C C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C D D A A B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C A B D C B A A D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D C A C B D D B A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 D A D D B B B C B
1．B
【详解】A．10 g胆矾的物质的量为0.04 mol，配制溶液时，每次取2.5 g固体胆矾置于100 mL烧杯中，向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶，这样分4次配制胆矾溶液即可得到400 mL浓度大约为0.1 mol/L的硫酸铜溶液，A正确；
B．根据题目要求需配制400 mL溶液，因此不需要500 mL容量瓶，B错误；
C．由于所配胆矾溶液浓度的精确度要求不太高，故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，C正确；
D．配制好的溶液冷却后需要转移至500 mL细口试剂瓶中储存，D正确；
故答案选B。
2．C
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误；
B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误；
C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确；
D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．题目未说明是否处于标准状况，11.2 L 的物质的量无法确定，A错误；
B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，0.2 mol 浓硫酸无法完全反应，实际转移电子数小于，B错误；
C．和的最简式均为，4.6 g 混合气体对应0.1 mol ，含0.3 mol 原子，即，C正确；
D．阴极增重6.4 g（0.1 mol Cu）对应转移电子，阳极因粗铜含杂质，溶解的金属总物质的量不确定，但转移电子数需与阴极相等（电子守恒），故阳极转移电子数等于，D错误；
故答案选C。
4．C
【分析】由 “T 的浓溶液与 Cu 反应生成 R（气体）”“R 与 H2O 反应生成 T”，结合转化关系，可推知：T 为 HNO3（浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2；R 为 NO2（NO氧化生成 NO2，NO2与水反应生成HNO3）；Q 为 NO（NO是 N 的氧化物）；G 为N2（E 与 CuO 反应生成 N2，E 为 NH3）。
【详解】A．Q为NO，R为NO2，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且化合价不变，NO为不成盐氧化物，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水（化合价变化），均非酸性氧化物，A错误；
B．E为NH3（极易溶于水，不能排水法收集），G为N2（难溶于水，可用排水法），Q为NO（不溶于水，可用排水法），因E不可用排水法，B错误；
C．Cu、Fe与稀HNO3构成原电池，Fe金属活动性强于Cu，易失电子作负极，Cu作正极，C正确；
D．R为NO2，与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3 mol NO2转移2mol电子，则1 mol NO2转移电子，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．未说明是否为标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定，A错误；
B．14CO2的摩尔质量为(14+2×16) g/mol=46 g/mol，4.6 g14CO2的物质的量为0.1 mol。14C中子数=14-6=8，O中子数=16-8=8，1个14CO2含中子8+2×8=24，0.1 mol含中子2.4 NA，B错误；
C．葡萄糖（C6H12O6）摩尔质量180 g/mol，9 g葡萄糖的物质的量为=0.05 mol。分子中C-C键为非极性键，6个C原子形成5个C-C键，0.05 mol葡萄糖含非极性键0.05×5=0.25 NA，C错误；
D．60 g乙酸的物质的量为=1 mol（C2H4O2），CO中C为+2价，乙酸中C平均价为0，每个C得2e-，2 mol C共得4 mol e-，转移电子数4 NA，D正确；
故选D。
6．C
【分析】由转化关系可推断，G为Al，H为（两性氧化物），J为，K为，气体X为酸性气体，气体Y为碱性气体。
【详解】A．H为，工业上通过电解熔融制备Al（G），A正确；
B．H为，既能与强酸、又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确；
C．气体X为，少量、过量均与反应生成，气体Y为，少量、过量均与溶液反应生成，C错误；
D．G为Al，转化为K（）或H（）时，Al均由0价升高到+3价，1 mol Al转移3 mol电子，即，D正确；
故答案选C。
7．C
【详解】A．白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误；
B．题中未提供0.1 mol L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误；
C．SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确；
D．题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误；
故答案选C。
8．C
【分析】依据题意甲为化学电源，N极氧气参加反应为正极，电极反应式为：，则M极为负极，电极反应式为：；乙是利用装置甲模拟工业电解法间接处理含废水，则涉及的离子反应方程式为，由此可推断乙中Fe电极作阳极，电极反应式为：，C极为阴极，电极反应式为：；据此作答。
【详解】A．依据分析甲为原电池，阳离子向正极移动，即由左（负极）向右（正极）移动，A错误；
B．乙为电解池，处理时，被还原为Cr3+，0.1 mol对应0.6 mol Fe2+，生成0.6 mol Fe2+对应1.2 mol电子，甲为化学电源，正极上1 mol O2得到4 mol e-，则当有0.1 mol减少时，正极有0.3 mol O2参与反应，其标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，B错误；
C．依据分析，甲中1 mol乙二胺参与反应失去16 mol e-，依据电荷守恒，则乙中Fe电极（阳极）有16 mol电子流出，C正确；
D．依据分析M极（负极）反应为：，生成氢离子pH减小；Fe电极附近发生反应为：， 消耗氢离子pH增大，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．NH3是共价化合物，但其晶体通过分子间作用力（氢键和范德华力）形成，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误；
B．题目未给出溶液体积，无法确定0.1 mol/L的氨水溶液中的数目，B错误；
C．溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，C错误；
D．Al(NH3)Cl3中N原子上的孤电子对参与形成了配位键，每个Cl-提供3个孤电子对，故1mol该物质含有的孤电子对数目为，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．中Xe的价层电子对数为2+=5，1 mol 中Xe的价层电子对数为，A正确；
B．每个苯（）分子含12个键（6个碳碳σ键和6个C-Hσ键），39 g苯物质的量为0.5 mol，含有σ键数为，B错误；
C．反应中Xe的化合价从+2价降至0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确；
D．1个HF分子中有10个电子，1 mol HF含10 mol电子，即，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．FeS2的摩尔质量为120 g/mol，36 g FeS2的物质的量为0.3 mol。反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe从+2价升至+3价（每个Fe失1e-），S从-1价升至+4价（每个S失5e-），1 mol FeS2共失电子11 mol，则0.3 mol FeS2转移电子3.3 mol，即3.3NA，A错误；
B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行，1 mol SO2和2 mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，B错误；
C．SO3和SO2均为分子晶体，相对分子质量（摩尔质量）越大，分子间作用力越强，熔点越高。SO3的摩尔质量（80 g/mol）大于SO2（64 g/mol），故熔点更高，C正确；
D．SO3溶于水导电是因为生成H2SO4，H2SO4电离出离子，而SO3自身不能电离，SO3是非电解质，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，因此0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为，A正确；
B．会发生水解：+H2O2CrO+2H+，因此0.1 mol K2Cr2O7溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目小于，B错误；
C．常温下，浓硝酸会使Fe块钝化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C错误；
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应后恰好生成1molNO2，因存在反应2NO2N2O4，所以气体分子数目少于NA，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，总质量为4.6 g时，物质的量为，总原子数为0.1×3 NA=0.3 NA，A正确；
B．常温下，pH=9的溶液中OH-浓度为1×10-5 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-的物质的量，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括杂质（如Zn、Fe），实际溶解的Cu小于理论值（32 g对应1mol电子转移），C错误；
D．标准状况下11.2 L OF2为0.5 mol， OF2中O从+2价变为0价，每个O原子转移2e-，总转移电子数为0.5×2 NA=NA， D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】A．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，故A项错误。
B．中C为+4价，乙醇（）中C为-2价，生成1 mol乙醇转移电子12 mol（2个C，每个C得6e ），则生成0.5 mol乙醇转移电子，故B项错误。
C．与为等电子体，价电子总数均为16，中心原子价层电子对数均为2且无孤对电子，因此，两者空间构型均为直线形，故C项正确。
D．甲酸（）为脂肪族羧酸，苯甲酸（）含苯环，结构不相似，因此不互为同系物，故D项错误。
故答案为：C。
15．D
【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确；
B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确；
D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．为1mol，与Fe反应生成FeCl3时，每个Cl2转移2mol电子，总转移电子数为，A错误；
B．标准状况下CH3OH为液体，22.4L的物质的量小于1mol，分子数小于，B错误；
C．未提供溶液体积，无法确定的具体数目，C错误；
D．1molNa2O含3mol离子，1molNa2O2也含3mol离子，混合物总离子数为，D正确；
故选D。
17．A
【详解】A．检验纯碱（Na2CO3）溶液中的NaHCO3，装置中滴加Na[Al(OH)4]溶液。由于酸性强于Al(OH)3，会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀（+[Al(OH)4]- =Al(OH)3↓+H2O +），而Na2CO3与[Al(OH)4]-不反应，故可通过是否产生沉淀检验NaHCO3，A正确；
B．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，装置中试剂错误，B错误；
C．配制100mL溶液时，不能直接在容量瓶中溶解KCl固体，应先在烧杯中溶解冷却后转移，装置操作错误，C错误；
D．蔗糖（小分子）和NaCl（离子）均能透过半透膜，渗析无法分离，装置方法错误，D错误；
故答案为A。
18．A
【详解】A．反应中4mol MnO被还原为Mn2+，每个Mn原子转移5mol电子，共转移20mol电子；5mol HCHO被氧化为CO2，每个C原子转移4mol电子，共转移20mol电子。总电子转移数为20mol，即20NA。题目中“1mol[4MnO+5HCHO]”指反应式中的整体，故转移电子数为20NA，A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
C．CH4与Cl2的取代反应生成四种氯代物混合物，无法全部生成CH3Cl，故CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼金属杂质优先溶解，Cu的实际溶解量小于0.5mol（32g），D错误；
故选A。
19．B
【分析】常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。
【详解】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误；
B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确；
C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误；
D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误；
故选B。
20．C
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中浓度为0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法确定数目；A错误；
B．标准状况下SO 为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；
C．37g丙酸的物质的量为0.5mol，分子中甲基和亚甲基的碳为杂化，羧酸羟基的氧为杂化，总数为，C正确；
D．足量的与充分反应，随着反应的不断进行，硝酸的浓度发生变化，还原产物改变，转移电子数无法确定，D错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．三氟乙酸为弱酸，在溶液中部分电离，三氟乙酸溶液中浓度小于，氢离子数目小于，A错误；
B．的物质的量为，的电子排布式为，3d轨道有5个未成对电子，含未成对电子，B错误；
C．中还原性强于，Cl2先氧化I 。含，与反应：，完全反应转移电子，数目为，C正确；
D．环氧乙烷结构为三元环，每个C连2个H，共7个键，环氧乙烷含键，D错误；
故选C。
22．A
【详解】A．乙酸分子中，甲基的三个C-H键（s-sp σ键）和羟基的O-H键（s-sp σ键）共4个，4.8 g乙酸（0.08 mol）对应0.32个σ键，A错误；
B．Cr的原子序数为24，基态Cr原子的电子排布式为，的电子排布式为。3d轨道上有3个未成对电子，所以中含有的未成对电子数目为，B正确；
C．pH=4的溶液中，浓度为，溶液体积为10 mL = 0.01 L，则的物质的量为，数目为，C正确；
D．配平方程式得，转移电子12 e ，消耗0.15 mol乙醇时，转移电子数目为0.6，D正确；
综上，答案是A。
23．B
【详解】A．与反应生成（反应方程式：），但NO2存在可逆反应，导致分子总数减少，小于，A错误；
B．反应前后气体分子数不变，混合后总物质的量始终为，分子总数为，B正确；
C．的摩尔质量均为，混合物物质的量为，两者均含3个离子，离子总数为，C错误；
D．两种分子含有的键数目不同，未明确两种分子的物质的量，无法确定混合物键总数，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．与Fe反应生成，转移2mol电子，故转移电子数为，A错误；
B．可能为环丙烷（无π键）或丙烯（含1个π键），故无法确定π键数目，B错误；
C．的物质的量为1mol，因会发生水解，则的实际数目小于，C错误；
D．1mol H2O含1mol O原子，每个O原子有2对孤电子对，孤电子对总数为，D正确；
故答案为；D。
25．C
【详解】A．HCOOH分子中含有1个C-H、1个C=O（1个σ键）、1个C-O和1个O-H键，共4个σ键。46g HCOOH为1mol，含σ键数目为4NA，A正确；
B．Na2S2O4中S的氧化态为+3，SO2中S为+4，每生成1mol Na2S2O4需2mol S从+4→+3，转移2mol电子，即2NA，B正确；
C．CO2分子含2个C=O双键，每个双键含2对共用电子对，共4对。11.2L CO2（0.5mol）含共用电子对数为0.5×4NA=2NA，C错误；
D．1.12L水（约1120g）物质的量为，分子数约为62.2NA，D正确；
故选C。
26．B
【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO。HCHO分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol氧原子，即个氧原子。但溶液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为 。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 = ，即约个，不等于，A错误；
B．与每个分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个分子内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个分子共有 个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 = 个。因此，1 mol 含 16 mol σ 键，即个 σ 键。B正确；
C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（），反应方程式为：，在 中，铜的氧化态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为，C错误；
D．：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。分子总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。：氮原子有 7 个电子，4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误；
故选B。
27．A
【详解】A．标准状况下，CS2是液体，含有的原子总数大于，A错误；
B．根据物料守恒2L 0.5的溶液中n()+n()+n()=2L×0.5=1mol，则与的离子数目之和小于，B正确；
C．和均由O原子组成，32g混合气体即为32gO原子，氧原子数目为2，C正确；
D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒是聚合体，胶粒数小于，D正确；
故选A。
28．A
【详解】A．容量瓶洗净后无需烘干。配制溶液时需用蒸馏水定容，残留的蒸馏水不会影响溶液浓度，而烘干可能导致容量瓶受热变形，影响容积准确性，A错误；
B．滴定读数时需保持滴定管垂直，单手持上端可避免手温影响液体体积，确保读数准确，B正确；
C．酸溅入眼睛后立即用大量水冲洗并眨眼，可稀释并清除残留酸液，符合实验室安全规范，C正确；
D．灭火毯可隔绝氧气，用于扑灭活泼金属（如钠、钾）燃烧的火情，避免使用水或二氧化碳灭火加剧反应，D正确；
故选A。
29．D
【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl；
【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确；
B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确；
C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确；
D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选：D。
30．A
【详解】A．未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出键数目个数，故A错误；
B．每生转移个电子，为，转移电子数为，故B正确；
C．淀粉含有羟基，即淀粉含有的羟基数目为，故C正确；
D．1个分子中有11个键，中键数目为为，故D正确；
答案选A。
31．C
【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。
【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。
32．D
【详解】A．34g的物质的量为1mol，所含分子数目为，A错误；
B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误；
C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误；
D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18mol，反应转移34mol电子，则生成9mol转移的电子数目为17，D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．，生成时消耗，数目为A错误；
B．体积未知，无法计算，B错误；
C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，C正确；
D．方程式中，O元素化合价由0价降到价，中有10个氧原子化合价降低，转移了个电子，中有2个-2价氧原子化合价升高到价，转移了个电子，故生成时转移电子，则生成，转移电子，D错误；
故选C。
34．A
【详解】
A．44g的物质的量为1mol，1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确；
B．lmol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项 错误；
C．体积为1L的1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D项错误；
答案选A。
35．C
【详解】A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A错误；
B．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有的Fe原子个数为：；Mg原子在晶胞内，其个数为8个，Mg：Fe=8：4=2：1，故铁镁合金的化学式为Mg2Fe，B错误；
C．该合金的密度g·cm-3，C正确；
D．晶胞中含有Mg原子数为8，若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则其中可储存H2分子数为：。48 g Mg的物质的量为n(Mg)==2 mol，则其储存的H2的物质的量为1 mol，在标准状况下，体积为22.4 L，D错误；
故合理选项是C。
36．B
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，A错误；
B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2 g O2和O3混合气体中O的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA，B正确；
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解Cu小于32g，C错误；
D．重水分子和水分子中仅中子数不同，所以重水和水所含质子数相同，D错误；
故选B。
37．D
【详解】
A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，A项正确；
B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，B项正确；
C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C项正确；
D．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，D项错误；
答案选D。
38．D
【详解】A．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为：8×+6×=4，Mg原子在晶胞内，个数为8，Mg：Fe=4：8=1：2，铁镁合金的化学式为Mg2Fe，A错误；
B．由题干晶胞示意图可知，Fe原子与最近的Mg原子的距离是晶胞的体对角线的，即，B错误；
C．晶胞中Mg原子为8，若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，相当于H2分子位于体心和棱心上，则H2为1+12×=4，96gMg物质的量为4mol，储存的H2物质的量为2mol，在标准状况下，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误；
D．由A项分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为（d×10-7）3cm3，该合金的密度ρ===，D正确；
故答案为：D。
39．B
【详解】A．标准状况下己烷是液体，故无法计算22.4L己烷中含有的共价键数目，A错误；
B．Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，故56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为=3NA，B正确；
C．由于Fe3+在水溶液中能够发生水解反应，故0.1mol/L1.00L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1NA，C错误；
D．已知N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故常温下，28gN2和CO的混合气体中所含原子总数为=2NA，D错误；
故答案为：B。
40．A
【详解】A．20℃、101 kPa条件下三氧化硫为液态，等体积的二氧化碳和三氧化硫的物质的量不相等，所以无法计算20℃、101 kPa条件下的二氧化碳和三氧化硫的物质的量之比和两者的质量之比，故A错误；
B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，配制时需称量碳酸钠固体的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故B正确；
C．乙醇溶液的密度小于水的密度，所以质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于23%，故C正确；
D．氧化钠与过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(进入溶液中的为Na2O)、Na2O+H2O=2NaOH，0.1mol的过氧化钠和氧化钠反应后都生成了0.2mol的氢氧化钠，由于两种物质消耗水的物质的量也相等，则生成的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，故D正确；
故选A。
41．D
【详解】A．标准状况下，氟化氢是液体，无法计算4.48LHF的物质的量，A错误；
B．铝离子水解形成氢氧化铝，铝离子的水解不是完全水解，故0.01mol/L的铝离子形成氢氧化铝胶粒的数目小于，B错误；
C．磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，C错误；
D．2.1g丙烯的物质的量为0.05mol，一分子丙烯中含有6个C-Hσ键、2个C-Cσ键，则0.05mol丙烯分子中含σ键数目为，D正确；
故选D。
42．A
【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应。反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳。175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×=0.0175 mol；
【详解】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A正确；
B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误；
C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误；
D．根据分析，HCl的浓度为0.2mol·L-1，D错误；
故选A。
【点睛】过氧化钠和水、二氧化碳反应时，若先和水反应，生成的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以可认为是过氧化钠先和二氧化碳反应。
43．D
【详解】A．一个含有10个电子，中含有10mol电子，即电子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，且胶粒是许多的集合体，故不能确定胶粒的数目，B错误；
C．一个形成4条硅氧键，故晶体中含有的硅氧键数目为，C错误；
D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫是可逆反应，故一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于，D正确；
故选D。
44．D
【详解】A．在标准状况下不是气体，22.4L 的物质的量不是1mol，A错误；
B．的结构式为：，1个分子中含有7个极性键，46g的物质的量为1mol，含极性键的数目为7，B错误；
C．溶于水发生可逆反应，溶液中还存在分子，溶液中、和HClO的微粒数之和小于，C错误；
D．锌—铜稀硫酸原电池中，按计算，当电路中有2个电子通过时，产生1mol ，D正确；
故选D。
45．B
【详解】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A不正确；
B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体积：甲＞乙，B正确；
C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C不正确；
D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D不正确；
故选B。
46．B
【详解】A．在标准状况下，2.24L CH3Cl为0.1mol，含有0.1NA个分子，A正确；
B．浓硫酸与足量锌反应，随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和锌反应生成氢气，导致生成二氧化硫小于0.92mol，B错误；
C．丙烯和环丙烷最简式均为CH2，组成的42g混合气体按照平均分子式CH2计算为3mol，则所含氢原子数为6NA，C正确；
D．1分子肼中含有2对孤电子对，则0.1mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA，D正确；
故选B。
47．B
【详解】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，每个CO2含有电子数为6+2×8=22，则11.2LCO2所含的电子数为11NA，故A正确；
B．40g金刚砂的物质的量为1mol，而1mol金刚砂中含4molSi-C键，即含4NA个，故B错误；
C．H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，H2O2的电子式为，1个H2O2分子中含有4对孤电子对，17gH2O2为0.5mol，则0.5molH2O2含有的孤电子对数为2NA，故C正确；
D．60g乙酸中的H原子数和60g尿素中的H原子数均为，故混合物的H原子数也为4NA，故D正确；
故答案选B。
48．C
【详解】A．天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；
B．称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；
C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；
D．定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，故D正确；
故选：C。
49．B
【详解】A．为直线形分子，键角为180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，键角为120°，中心原子C为sp3杂化，键角为129°28′，故A错误；
B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为=2.5mol，即2.5NA，故B正确；
C．2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇转移4mol电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，故C错误；
D．DHA的分子式为C3H6O3，DHA与HCHO最简式都是CH2O，则30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为=1mol，即NA，故D错误；
故选B。

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