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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查原子、分子、晶体结构的基础概念与核心理论，注重理论知识与物质性质的关联分析。 考向一 原子结构与元素周期律 2025·陕西卷T13
2024·陕西卷T12
2023·陕西卷T11
2022·陕西卷T9
2021·陕西卷T8
侧重化学键类型、分子空间构型、杂化轨道及价层电子对互斥理论的判断与应用。 考向二 分子结构与化学键 2025·陕西卷T14
2024·陕西卷T13
2023·陕西卷T12
2022·陕西卷T10
2021·陕西卷T9
聚焦典型晶体模型（金属、离子、分子、共价晶体）、晶胞计算及微粒间作用力对性质的影响。 考向三 晶体结构与性质 2025·陕西卷T15
2024·陕西卷T14
2023·陕西卷T13
2022·陕西卷T11
2020·陕西卷T10
注重理论解释实际问题，结合新材料、新药物或环境能源中的结构案例进行综合考查。 考向四 物质结构与性质综合应用 2025·陕西卷T16
2024·陕西卷T15
2023·陕西卷T14
2022·陕西卷T12
2021·陕西卷T10
一、单选题
1．（2025·陕西西安·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．固体HF中的链状结构片段：
B．的名称为2-甲基-3-戊烯
C．p-pπ键的电子云形状：
D．聚丙烯的结构简式：
2．（25-26高三上·河南·期中）由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是
A．合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B．可用溶液检验
C．电负性： D．铁酞菁分子中的杂化方式为
3．（25-26高三上·河南·期中）硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的
A．的空间结构为形
B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成
C．水溶液中，硫酰氯最多可以与完全反应
D．分解生成和为熵增反应
4．（25-26高三上·河南·期中）甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应
B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成
C．反应Ⅰ的化学方程式为
D．降低温度，总反应平衡正向移动
5．（2025·陕西西安·模拟预测）以下现象的原因解释中错误的是
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强
C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度
D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·陕西西安·模拟预测）Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是
A．在反应过程中，Pd的化合价有2种
B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．用同位素标记的代替可得到DBr
D．总反应为
7．（2025·陕西·模拟预测）CO2和NaCl是中学化学中两种常见的物质，其中固态CO2(俗称干冰)常压下在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图1所示，而NaCl晶体硬而脆，其熔点为801℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是
A．CO2升华和NaCl晶体融化所克服的粒子间作用力分别为共价键和离子键
B．CO2晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
C．干冰不导电，而NaCl晶体可以导电
D．依据元素周期律，CsCl晶胞与NaCl晶胞结构类似
8．（2025·陕西西安·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量
B 酸性： 羟基极性：
C 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 共价键键长H-BrD CH3I水解生成HI，而CF3I水解生成HIO 电负性F>I≈C，CF3I中C原子的电子偏向氟，使碘呈正价
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·陕西西安·模拟预测）近日，陕师大薛东教授团队成功合成并表征了一种新型双功能、空气稳定且对光敏感的镍（0）络合物催化剂（DQ）dtbbpy（dtbbpy=4，4’-二叔丁基-2，2’-联吡啶），相关成果发表在国际权威期刊《JACS》上。下图是该催化剂催化芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的机理及（DQ）dtbbpy的结构图。下列说法错误的是
A．Ni在周期表的第四周期第Ⅷ族
B．使用该催化剂能降低芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的活化能，但不改变反应热
C．该催化剂中第一电离能最大的元素为O
D．该催化剂具有光敏性和较高稳定性，为开发空气稳定镍催化剂提供了新思路
10．（2025·陕西西安·模拟预测）下列对结构与性质的描述错误的是
A．①中人体细胞器的双分子膜，外侧是极性基团，内侧是非极性基团
B．②中由于水分子之间存在氢键，冰晶体空间利用率不高，其密度比液态水的小
C．③中石墨晶体是层状结构，由于层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D．④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
11．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L CO中含有碳原子的数目为NA
B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA
C．9 g葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA
D．CO和H2通过电催化得到60 g乙酸转移电子的数目为4 NA
12．（2025·陕西西安·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
13．（2025·陕西·模拟预测）由下列实验方案不能得出相应结论的是
实验方案
结论 A．金属性： B．不能使干燥的有色物质褪色
实验方案
结论 C．增大反应物浓度，反应速率加快 D．氧化性：
A．A B．B C．C D．D
14．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的五种短周期主族元素Q、W、X、Y和Z组成。Q是原子半径最小的元素，Z是同周期中原子半径最大的元素；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A．为直线形分子
B．简单离子的半径：YC．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键
D．W、Z能形成一种含非极性键的离子化合物
15．（2025·陕西西安·模拟预测）Rh（T）-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性，其机理如图所示。已知：TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是
A．CO做配体时，提供孤电子对的为O
B．①→②反应过程中仅有σ键的断裂与形成
C．增大Rh（I）-3-羟基-2-硝基吡啶的用量，可增大活化分子百分数，提高甲醇的平衡产率
D．定量测定发现，反应过程中物质②含量最多，其可能原因是①→②反应活化能低。②→③活化能高
16．（2025·陕西西安·模拟预测）CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为（1/4，1/4，1/4），晶胞参数为a pm。下列说法正确的是
A．Se基态原子电子排布式为[Ar]4s24p4
B．晶体中Se填充在Cd原子围成的正四面体空隙中，填隙率为50%
C．沿晶胞面对角线投影图为
D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为a pm
17．（2025·陕西西安·模拟预测）秦岭独特的山地气候为多种药用植物提供了生长沃土，穿心莲便是其中之一、其有效成分穿心莲内酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的分子式为C20H30O5
B．该物质中有5个手性碳原子
C．等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1
D．该物质能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应
18．（2025·陕西西安·模拟预测）共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．NH3是共价化合物，形成的晶体为共价晶体
B．0.1 mol/L的氨水溶液中数目小于
C．比更难与NH3发生反应
D．1 mol中含有的孤电子对数目为
19．（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是
A．同一周期中Z的电负性最大 B．简单离子的半径
C．第一电离能： D．Q位于元素周期表的s区
20．（2025·陕西西安·模拟预测）槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子中含有5个手性碳原子 B．分子中有6个碳原子采取sp3杂化
C．1 mol槐角苷最多能与7 mol H2发生加成反应 D．该化合物能发生缩聚反应
21．（2025·陕西商洛·模拟预测）稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙能将苯转化为氟苯，其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol 中Xe的价层电子对数为
B．39 g 中含有的键数为
C．生成1 mol 转移电子的数目为
D．1 mol HF中含有的电子数为
22．（2025·安徽·模拟预测）铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是
A．配位原子为P和C
B．P原子的杂化方式为
C．Rh位于元素周期表的d区
D．基态原子的未成对电子数：
23．（2025·陕西西安·模拟预测）铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a pm、a pm、2a pm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B．该晶体的化学式为：
C．晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D．该晶体的密度为：
24．（2025高三上·甘肃·专题练习）工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的完全反应时转移电子数为
B．和反应生成的分子数目为
C．的熔点高于是因为的摩尔质量大于
D．溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质
25．（2025·陕西西安·模拟预测）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物，该化合物水溶液显酸性
B．第一电离能：Z>Y>X
C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价
D．分子中四个原子可能共直线
26．（2025·陕西西安·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．的VSEPR模型：
C．1-丁醇的键线式：
D．基态的价层电子排布式为：
27．（2025·陕西安康·模拟预测）某太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示(图示不表示原子相对大小)，晶胞棱边夹角均为90°，已知：A处In原子分数坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是
A．该晶胞的质量为 B．该晶胞中含有4个In原子
C．C处In原子的分数坐标为(0.5，0.5，0.25) D．基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种
28．（2025·陕西安康·模拟预测）下列化学用语正确的是
A．CCl4的空间填充模型：
B．基态Co2+的电子排布式：[Ar]3d7
C．的VSEPR模型：
D．聚丙烯的结构简式：
29．（2025·陕西安康·模拟预测）2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是
A．N B．O C．H D．C
30．（2025·陕西西安·模拟预测）碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。已知：中碳原子均为杂化，电子结构为。
下列说法错误的是
A．步骤①是与苯环上作用 B．碱性：
C．三键键长： D．可在步骤③中用反应得到
31．（2025·陕西·模拟预测）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
B．乙醛的某种同分异构体既含有极性键又含有非极性键
C．X的化学式为H2O
D．每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2 mol
32．（2025·陕西·模拟预测）学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是
A．基态As原子的简化电子排布式为
B．的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．1H2和2H2互为同素异形体
33．（2025·陕西西安·模拟预测）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为8-8x
B．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为8-4x
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为4-4x
D．当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y) mol电子，产生x mol Cu原子
34．（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜Y
C．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性
35．（2025·陕西西安·模拟预测）一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排列居第三位，基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，五种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是
A．电负性： B．的VSEPR模型为四面体形
C．简单气态氢化物的稳定性： D．化合物XQ中所有原子均满足8电子稳定结构
36．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲可完成钾的焰色试验 B．装置乙可用来分离CCl4和I2
C．装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D．装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀
37．（2025·陕西西安·模拟预测）下列物质的性质与结构因素没有关联的是
选项 物质的性质 结构因素
A 易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律
B H原子与Cl原子不能形成分子 共价键具有饱和性
C “杯酚”可以分离和 超分子具有“分子识别”的特性
D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·陕西西安·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．的电子式为：
B．激发态Li原子的轨道表示式可能为：
C．的结构示意图为：
D．的球棍模型为：
39．（2025·青海西宁·二模）易与过渡金属阳离子形成配离子，例如。下列有关说法正确的是
A．该配离子中呈价 B．键角：
C．为非极性分子 D．该配离子中含有14个键
40．（2025·山西吕梁·三模）某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．该锰氧化物的化学式为
B．该晶体的密度为
C．晶体中O2-的配位数为3
D．当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变
41．（2025·陕西安康·模拟预测）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是
A．结构中没有手性碳原子
B．分子中的碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3
C．1 mol酚酞最多可与4 mol NaOH反应
D．酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
42．（2025·陕西安康·模拟预测）已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图1所示，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入AlAu3四面体；沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为(，，)。设晶胞参数为a pm，Na2AlAu3的摩尔质量为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电负性：Na>Al B．点的分数坐标为(，，)
C．A、C两原子间的距离为 D．该晶体的密度为
43．（2025·陕西西安·二模）铈的某种氧化物可作为水分解产生氢气的高效催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．该晶体的摩尔体积
C．与距离最近且等距的O的个数为4
D．与的最短距离为
44．（2025·陕西西安·二模）多核配合物是指分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物，在抗肿瘤药物、分子生物学、生物工程技术等领域有广泛应用，下图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是
A．电负性：Cl＞H＞C B．Co位于第四周期第ⅦB族
C．每个中心离子的配位数均为6 D．结构中所有原子可能共平面
45．（2025·陕西西安·二模）原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、可组成结构如图的某化合物。的内层电子数等于最外层电子数，元素基态原子的电子排布中，轨道与轨道电子数之比为，和能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．位于元素周期表中的第二周期第族
C．、、分别与形成的最简单分子的键角：
D．、、三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
46．（2025·陕西西安·二模）某药物的结构如下图，下列对该药物的结构和相关性质认识正确的是
A．分子中含有2个手性碳原子和4种官能团
B．分子中最多有27个原子共平面
C．分子中杂化轨道类型为和的两种碳原子数目之比为
D．该药物分别与足量、溶液反应，消耗两种试剂的物质的量之比为
47．（2025·陕西西安·二模）在一定条件下可用含催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应热：步骤1<步骤2
B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2
D．化学反应速率：步骤1<步骤2
48．（2025·陕西西安·二模）上海高研院通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化直接转化成乙醇，阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是
A．标准状况下，个乙醇分子所占有的体积约为
B．电催化过程中，每生成乙醇，转移电子数目为
C．与的空间构型都是直线形
D．电催化过程中生成的副产物甲酸与苯甲酸互为同系物
49．（2025·陕西西安·二模）下列化学用语表达正确的是
A．的形成过程可表示为：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．的离子结构示意图：
D．激发态原子的轨道表示式：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C A C B A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D D D B B D A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D D C D D B B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B C D B C A B B D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 C D B C A D B C C
1．C
【详解】
A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；固体HF中的链状结构：，A错误；
B．根据键线式可知起点、交点均为碳原子，2号碳上存在碳碳双键，4号碳存在甲基，故名称为4-甲基-2-戊烯，B错误；
C．p-pπ键的电子云形状为镜面对称，C正确；
D．聚丙烯的结构简式：，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．合成过程中邻苯二甲腈和反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确；
B．与溶液反应生成蓝色沉淀，用于的检验，B项错误；
C．元素非金属性越强电负性越大，则电负性：，C项错误；
D．信息提供铁酞菁分子为平面结构，所以的杂化方式不是，D项错误。
答案选A。
3．C
【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤电子对，因此的空间结构为形，故A正确；
B．由氯磺酸加热制硫酰氯可以看成取代反应，即反应为：，因此由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成，故B正确；
C．硫酰氯可发生水解生成两种强酸，即，因此硫酰氯水解生成和，消耗，故C错误；
D．分解生成和，反应为：，气体分子数增多，因此反应的，故D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误；
B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误；
C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确；
D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误；
故答案选C。
5．A
【详解】A．HF的稳定性强于HCl是由于H-F键的键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质（如沸点），而稳定性由化学键强度决定，A错误；
B．Na还原TiCl4生成Ti，因Na的还原性比Ti强，符合金属活动性规律，B正确；
C．乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下降析出晶体，解释合理，C正确；
D．H3、HCl2、Cl3无法稳定存在是因共价键的饱和性限制原子成键数目，解释正确，D正确；
故选A。
6．C
【分析】由图可知Heck 反应机理：以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）为原料，在 Pd 催化剂作用下发生偶联，生成产物 C，同时生成 HBr（D）。
【详解】A．由图可知步骤①前Pd是0价，步骤②⑥中Pd为+2价，Pd的化合价有2种，A正确 ；
B．断裂的键：C-Br（极性键）、C-H（极性键）、C=C中的π键（非极性键）；形成的键：新的C-C（非极性键）、新的C=C中的π键（非极性键）、H-Br（极性键）。因此涉及极性键和非极性键的断裂与形成，B正确；
C．由机理图可知，位于端基碳上的氢原子与Br原子发生消去反应得到HBr，故用同位素标记的代替最终得到，无法得到DBr，C错误；
D．由转化图示可知环上物质代表催化剂参与反应过程的转化过程，指入箭头代表反应物，指出箭头代表生成物，该过程的总反应为，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．属于分子晶体，升华时破坏的是范德华力；NaCl晶体熔点803 ℃，含有离子键故为离子晶体，熔化时破坏离子键，A错误；
B．以顶点处的分子为例，每个CO2分子周围与其紧邻的CO2分子位于面心，一个面上有4个这样的CO2分子，共有3个这样互相垂直的面，因此每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，，B正确；
C．干冰属于分子晶体，含有共价键不导电，而NaCl晶体含有离子键。但因其不能自由移动，故NaCl晶体不可以导电，C错误；
D．CsCl晶胞中Cs位于体心则Cl位于顶点处，NaCl晶胞中Na位于棱心则Cl位于顶点核面心，结构不同，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．NH4NO3和NaNO3均为离子晶体，离子晶体熔点主要由晶格能决定，与摩尔质量无关；Na+半径小于，NaNO3晶格能更大，熔点更高，A错误；
B．酚的酸性取决于羟基极性，吸电子基团（如Cl）增强羟基极性使酸性增强，实例与解释相符，B正确；
C．共价键键长越短键能越大，H-Br键长＜H-I键长，HBr键能更大，分解温度更高，实例与解释相符，C正确；
D．CF3I中F电负性大，使C带正电，进而吸引I电子导致I呈正价，水解时I+结合OH-生成HIO，实例与解释相符，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．Ni的原子序数为28，电子排布为[Ar]3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能以加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，故不影响反应热，B正确；
C．催化剂中的元素包括C、H、N、O、Ni等。同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O（N>O），故第一电离能最大的元素为N而非O，C错误；
D．题干明确指出该催化剂“空气稳定且对光敏感”，为相关催化剂开发提供新思路，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．①为磷脂双分子膜，磷脂分子极性头部（亲水）朝外，非极性尾部（疏水）朝内，外侧是极性基团，内侧是非极性基团，A正确；
B．②冰中水分子通过氢键形成四面体结构，分子间空隙大，空间利用率低，而液态水分子排列更紧密，故冰密度小于液态水，B正确；
C．③石墨层内C-C键键长（142 pm）短于金刚石（154 pm），键能更大，石墨熔化需破坏强共价键，其熔沸点高于金刚石，描述错误，C错误；
D．④冠醚（如18-冠-6）空腔直径特定，可与匹配半径的离子（如K ）形成配合物，用于识别特定离子，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．未说明是否为标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定，A错误；
B．14CO2的摩尔质量为(14+2×16) g/mol=46 g/mol，4.6 g14CO2的物质的量为0.1 mol。14C中子数=14-6=8，O中子数=16-8=8，1个14CO2含中子8+2×8=24，0.1 mol含中子2.4 NA，B错误；
C．葡萄糖（C6H12O6）摩尔质量180 g/mol，9 g葡萄糖的物质的量为=0.05 mol。分子中C-C键为非极性键，6个C原子形成5个C-C键，0.05 mol葡萄糖含非极性键0.05×5=0.25 NA，C错误；
D．60 g乙酸的物质的量为=1 mol（C2H4O2），CO中C为+2价，乙酸中C平均价为0，每个C得2e-，2 mol C共得4 mol e-，转移电子数4 NA，D正确；
故选D。
12．C
【详解】
A．比例模型（空间填充模型）是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；氯原子半径大于碳，不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．NaCl溶液中的水合离子中水分子朝向错了，水分子中的O朝向钠离子，水分子中的H朝向氯离子，B错误；
C．氢键表达式为X-H Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为：，C正确；
D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，钾反应更剧烈，可得出金属性，A正确；
B．实验中干燥的通入干燥的有色布条不褪色，湿润布条褪色，说明本身不能使干燥的有色物质褪色，B正确；
C．等体积不同浓度盐酸与等量相同形状的石灰石反应，浓度大的盐酸生成气泡快，说明增大反应物浓度反应速率加快，C正确；
D．实验为分别与KI、NaBr反应，能证明氧化性：、，无法得出氧化性：，D错误；
答案选D。
14．D
【分析】Q是原子半径最小的元素，则为H；Z是同周期中原子半径最大的元素，根据原子半径的递变规律，Z是第IA族元素，又这五种元素都是主族元素，且原子序数依次增大，则Z为Na；W、Y原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，则W、Y最外层电子数依次为4和6，分别为C、O原子，则X只能为N原子，据此分析。
【详解】A．是H2O分子，sp3杂化方式，空间结构为V形，A错误；
B．根据同电子层时，核电荷数越大，粒子半径越小的规律，则简单粒子半径有：Na+＜O2-，即Z＜Y，B错误；
C．Q、X、Y有可能组成NH4NO3，该物质中既含有离子键，又含有共价键，C错误；
D．W、Z可能形成Na2C2这种物质（类比电石CaC2），里面有离子键，是离子化合物，也有C与C间形成的非极性键，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．CO做配体时，C和O均有孤对电子， C的电负性小于O，更易提供电子对形成配位键，而非O原子，A错误；
B．由图可知，①→②过程中，有碳氧双键的形成，故有σ键和π键的形成， B错误；
C．Rh（I）-3-羟基-2-硝基吡啶为催化剂，只能降低活化能、加快反应速率，不影响平衡移动，无法提高甲醇的平衡产率，C错误；
D．中间产物②含量最多，可能是因为生成②的反应（①→②）活化能低（反应快），而消耗②的反应（②→③）活化能高（反应慢），导致②积累，D正确；
故答案为D。
16．B
【详解】A．Se是34号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p4，A选项漏写3d10，A错误；
B．CdSe晶胞中，Cd原子呈面心立方堆积（个），正四面体空隙共8个，Se原子位于4个正四面体空隙，填隙率==50%，B正确；
C．沿晶胞面对角线投影，可以得到一个长方形，由于Cd原子位于顶点和面心，所以可以观察到4个顶点的Cd原子位于长方形的顶点，其中2个面心上的Cd原子会位于长边的中心，还有4个面心的Cd原子会两两重合，只能观察到2个，而4个Se原子的图像也会重合，只会观察到3个Se原子，如图所示：，C错误；
D．Cd（0，0，0）与Se（，，）的最短距离为 pm，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．根据有机物结构，得到该物质分子中含20个C、30个H、5个O，其分子式为，A正确；
B．手性碳原子需连有4个不同基团；该结构中手性碳位于两个六元环稠合处、连羟基及甲基的碳等位置，如图，共6个手性碳，B错误；
C．分子含3个，能与Na反应；和1个内酯基，能与NaOH反应，则1 mol该物质消耗3 molNa、1 molNaOH，物质的量之比3:1，C正确；
D．可发生取代、消去、氧化反应；碳碳双键可发生加成、还原（加氢）、氧化反应；结构能发生多种反应类型，D正确；
故答案为：B。
18．D
【详解】A．NH3是共价化合物，但其晶体通过分子间作用力（氢键和范德华力）形成，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误；
B．题目未给出溶液体积，无法确定0.1 mol/L的氨水溶液中的数目，B错误；
C．溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，C错误；
D．Al(NH3)Cl3中N原子上的孤电子对参与形成了配位键，每个Cl-提供3个孤电子对，故1mol该物质含有的孤电子对数目为，D正确；
故选D。
19．A
【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素，W、X为同周期相邻元素，W为N元素，Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，Y为Na元素，Z为Cl元素，Q为第4周期元素且Q位于元素周期表第8纵列，Q为Fe元素。
【详解】A．Z为Cl元素，同一周期中Z的电负性最大，A正确；
B．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B错误；
C．N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，，C错误；
D．Q为Fe元素，位于元素周期表第8纵列，位于元素周期表的d区，D错误；
故答案选：A。
20．C
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子。该分子右侧糖环(吡喃糖环)中5个碳均连有不同基团，因此该物质分子中含5个手性碳原子，A正确；
B．饱和碳原子采用sp3杂化，苯环以及形成双键的碳原子采用sp2杂化。根据槐角苷分子结构可知：该物质分子中糖环上5个碳原子及-CH2OH中的碳原子都是饱和碳原子，因此共有6个碳原子采用sp3杂化，B正确；
C．该物质分子中含有的苯环、碳碳双键、羰基都可以与H2发生加成反应。1个苯环能够与3个H2发生加成反应；1个羰基或1个碳碳双键都能够与1个H2发生加成反应。该物质分子中含有2个苯环、1个羰基、1个碳碳双键。则能够与1 mol槐角苷发生加成反应的H2的物质的量为3 mol×2+1 mol+1 mol=8 mol，C错误；
D．该化合物分子中含有多个羟基，可以发生分子间脱水生成聚醚，属于缩聚反应，D正确；
故合理选项是C。
21．B
【详解】A．中Xe的价层电子对数为2+=5，1 mol 中Xe的价层电子对数为，A正确；
B．每个苯（）分子含12个键（6个碳碳σ键和6个C-Hσ键），39 g苯物质的量为0.5 mol，含有σ键数为，B错误；
C．反应中Xe的化合价从+2价降至0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确；
D．1个HF分子中有10个电子，1 mol HF含10 mol电子，即，D正确；
故答案选B。
22．D
【详解】A．该络合物中，Rh为中心原子，配体为PPh3和CO。PPh3中P原子提供孤电子对与Rh配位，CO中C原子提供孤电子对与Rh配位，故配位原子为P和C，A正确；
B．PPh3中P原子形成3个P-C σ键，且有1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B正确；
C．Rh为45号元素，位于第五周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d区，C正确；
D．基态C原子电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态O原子电子排布为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态P原子电子排布为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3。故未成对电子数：P>O=C，D错误；
故选D。
23．D
【详解】A．晶体中晶胞能无隙并置，图2结构不满足，不能作为晶胞，A正确；
B．用均摊法计算：Sb位于晶胞体内个数为1和顶点(8×1/8=1)，共2个；Cu在面心(10×1/2=5)和棱上(4条棱×1/4=1)，共6个；Se共8个。则化学式为Cu3SbSe4，B正确；
C．观察晶胞结构，晶体中与Cu最近且距离相等的Se原子有4个，C正确；
D．结合B分析可知晶胞体积V= a·a·2a=2a3 pm3=2a3×10-30 cm3，质量，密度，D错误；
答案选D。
24．C
【详解】A．FeS2的摩尔质量为120 g/mol，36 g FeS2的物质的量为0.3 mol。反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe从+2价升至+3价（每个Fe失1e-），S从-1价升至+4价（每个S失5e-），1 mol FeS2共失电子11 mol，则0.3 mol FeS2转移电子3.3 mol，即3.3NA，A错误；
B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行，1 mol SO2和2 mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，B错误；
C．SO3和SO2均为分子晶体，相对分子质量（摩尔质量）越大，分子间作用力越强，熔点越高。SO3的摩尔质量（80 g/mol）大于SO2（64 g/mol），故熔点更高，C正确；
D．SO3溶于水导电是因为生成H2SO4，H2SO4电离出离子，而SO3自身不能电离，SO3是非电解质，D错误；
故选C。
25．D
【分析】据图所知，原子序数：Z>Y>X>W，原子半径：X>Y>Z>W，其中X的最高价氧化物对应的水化物的浓度的pH等于12，为一元强碱(溶液浓度为0.01 mol·L-1)，且X为短周期中原子半径最大的元素，故X为Na，W和Z对应水溶液的pH为2，为一元强酸，结合四个元素的原子序数和原子半径大小关系可知：W为N，Z为Cl，Y对应的水溶液的酸性大于一元强酸，则为二元强酸，原子序数小于Z，则Y为S，故X、Y、Z、W依次为Na、S、Cl、N。
【详解】A．W的最简单氢化物为，最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成，含有离子键，且铵根离子发生水解产生氢离子，呈现酸性，A项正确；
B．X(Na)、Y(S)、Z(Cl)为同周期元素，自左向右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能的大小为：Z>Y>X；B项正确；
C．据分析，W为N，X为Na，形成的化合物为：，N的化合价为-3，C项正确；
D．分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D项错误；
综上所述，答案选D。
26．D
【详解】
A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子，用电子式表示HCl的形成过程： ，A项错误；
B．含有个孤电子对，VSEPR模型为：，B项错误；
C．1-丁醇的键线式：，为1-丙醇的键线式，C项错误；
D．基态的核外电子排布式为，则价层电子排布式为：，D项正确；
故答案选D。
27．B
【详解】A．每个晶胞中含有Cu原子个，In原子个，S原子8个，所以该晶胞的质量为，故A错误；
B．由A项分析可知，在晶胞中含有In原子4个，故B正确；
C．C处为In原子，已知A处In坐标(0.5,0,0.25)，B处Cu坐标(0,0.5,0.25)。四方晶胞x、y方向等价，C处In在z=0.25平面，x为0.5，y为1，分数坐标为(0.5,1,0.25)，故C错误；
D．基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，空间运动状态数即轨道数：1+1+3+1+3+5+1=15种，故D错误；
故选B。
28．B
【详解】A．的空间填充模型为四面体形，且空间填充模型中要符合原子半径大小：CB．Co为27号元素，基态原子电子排布式为，失去2个电子形成时先失4s电子，故电子排布式为，B正确；
C．中心S原子价层电子对数=3+1=4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．聚丙烯由丙烯加聚而成，只有碳碳双键发生反应，甲基不反应，重复单元应为-CH2-CH(CH3)-，题目结构简式缺少甲基支链，D错误；
故选B。
29．C
【分析】组成蛋白质的元素有C、H、O、N，部分蛋白质含有S元素；s区包括第1族（H、碱金属）和第2族（碱土金属）。
【详解】A．N元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p3，属于p区，不属于s区，故A项错误；
B．O元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p4，属于p区，不属于s区，故B项错误；
C．H元素属于第一周期，其核外电子排布式为1s1，属于s区，故C项正确；
D．C元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p2，属于p区，不属于s区，故D项错误；
故答案选择C项。
30．D
【详解】A．根据反应①的原理可知，带负电荷，先攻击苯环上带正电荷的，使得苯环带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确；
B．苯胺中氮原子存在1对孤对电子，该孤对电子会和苯环的大键共轭，形成共轭体系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合能力变弱，而中氮原子存在1对孤对电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确；
C．由的键电子云结构图可知，两侧电子云不对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长比乙炔中的三键键长长，C正确；
D．若仅靠步骤③中用参与反应，根据反应的机理，只能得到，因此，若要得到，反应②就需要替代，D错误；
故选D。
31．A
【分析】分析反应机理，可知C2H6、N2O是反应物，CH3CHO、N2和X为生成物。根据质量守恒定律，从而可得出反应方程式为：C2H6+2N2OCH3CHO+2N2+H2O，据此进行分析。
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+[(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，A错误；
B．乙醛的同分异构体为，其分子中既存在C-C非极性键，也存在C-H、C-O极性键，B正确；
C．由分析可知，X为H2O，C正确；
D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
答案选A。
32．B
【详解】A．As位于元素周期表第四周期ⅤA族，因此基态As原子的简化电子排布式为，A错误；
B．中S的价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为：，B正确；
C．邻羟基苯甲醛中-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，C错误；
D．由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，1H2和2H2是由同种元素组成的氢气单质，为同一种单质，因此二者不是互为同素异形体的关系，D错误；
答案选B。
33．C
【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为和，则，由化合价代数和为0可得，解得，A错误；
B．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8，B错误；
C．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为，C正确；
D．由题意可知，转化为的电极反应式为，所以每转移电子，产生铜，D错误 ；
故选C。
34．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。所以电负性：H＜C＜N＜O，A正确；
B．X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，有些是气体如CH4，氮的氢化物NH3存在分子间氢键，会使其沸点升高大于CH4，则沸点可能存在X＜Y，B正确；
C．超分子CB具有分子识别和自组装功能，C正确；
D．CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸碱性，D错误；
故选D。
35．B
【分析】X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的第一电离能居同周期第三位，第二周期主族元素中为N；基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，M为O或Mg；X和Y的质子数之和等于Z的质子数，且原子序数小于12，则X为H、Z为O；或X为Be、Z为Na；五种元素的原子序数之和为45，则X为H、Y为N、Z为O、M为Mg，Q为Cl，由此解答。
【详解】A．半径越大，原子核接受电子的能力越弱，电负性越小，原子半径：Mg>Cl>O，电负性：O > Cl > Mg，A错误；
B．的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，C错误；
D．HCl中，H最外层只有2个电子，D错误；
故答案为B。
36．C
【详解】A．进行钾元素的焰色试验需用铂丝或光洁无锈的铁丝进行蘸取，并且要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄色光的干扰，铜丝灼烧会使火焰呈现绿色，干扰实验现象的观察，A错误；
B．I2和CCl4都是由非极性分子构成的物质，因此I2易溶于CCl4而形成溶液，不能用分液漏斗进行分离互溶混合物，B错误；
C．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，体现了它的两性，其中与强碱反应生成盐和水的性质，可说明铝元素具有一定非金属性，C正确；
D．铁钉裹有锌片，在与周围的电解质溶液接触时会构成原电池，活动性强的锌为负极被氧化而引起腐蚀，活动性弱的铁作正极被保护，无法发生铁钉的吸氧腐蚀，D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．I2在KI溶液中溶解是因为形成离子，属于化学作用，与物质间“相似相溶”规律无关，A错误；
B．Cl的核外只有一个未成对电子，仅能形成一个单键，因此无法形成HCl2，这说明了共价键具有饱和性，B正确；
C．“杯酚”分离C60和C70依赖其空腔结构与富勒烯的尺寸匹配，属于超分子的“分子识别”特性，C正确；
D．水晶导热各向异性导致水晶柱面的石蜡熔化快慢不同，与晶体结构特性直接相关，D正确；
故选A。
38．B
【详解】A．BCl3中B原子最外层有3个电子，与3个Cl原子形成3个共价键，B原子最外层为6电子，其电子式为，A错误；
B．基态Li原子电子排布为，激发态时2s轨道电子可跃迁到2p轨道，轨道表示式为，B正确；
C．Fe为26号元素，其价电子为3d64s2，Fe3+的价电子为3d5，离子结构示意图为，C错误；
D．的中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化且有2个孤电子对，分子结构为V形，图中结构为直线形，D错误；
故答案选B。
39．B
【详解】A．在中，配离子总电荷为+2；和为中性配体，作为配体带电荷；设Cr的电荷为，则有，解得，因此Cr的化合价为+3价，A错误；
B．在中N原子与H原子形成3对共用电子对，其孤电子对数为，N原子采用杂化，得到VSEPR模型为四面体结构，空间结构为三角锥形；而中O原子与H原子形成2对共用电子对，其孤电子对数为，O原子采用杂化，得到VSEPR模型为四面体结构，空间结构为V形，同时在杂化方式相同时，中心原子的孤电子对越多，对成键共用电子对的斥力越大，形成的键角越小，故有键角：，B正确；
C．的中心N原子存在3个键，同时还有1个孤电子对，则N原子采用，得到的空间结构为三角锥形，偶极矩不为零，分子为极性分子，C错误；
D．在中，键总数计算：每个含3个键，3个共9个；每个含2个键，2个共4个；与6个配体形成6个配位键，得到总键数为：，D错误；
故答案为：B。
40．D
【详解】A．通过均摊法计算，四方晶胞中Mn原子个数：；O原子个数：，Mn：O=2：4=1:2，故该物质的化学式为MnO2，A正确；
B．根据选项A分析可知晶胞含2个MnO2，该晶胞的密度ρ=，B正确；
C．O2-的配位数指周围距离相等且最近Mn4+数，根据金红石结构，可知在每个O2-与3个Mn4+相连，故O2-的配位数为3，C正确；
D．O原子脱出时，设化学式变为MnO2-x，Mn化合价=+2×(2-x)，x>0时，Mn元素的化合价降低，即Mn元素的化合价改变，D错误；
故合理选项是D。
41．C
【详解】A．手性碳原子需连四个不同基团的饱和碳。酚酞中苯环碳为sp2杂化（非饱和），中心碳连接两个相同的对羟基苯环及内酯基团，无四个不同基团，A正确；
B．苯环、羰基碳为sp2杂化，中心饱和碳为sp3杂化，分子中含sp2和sp3杂化碳，B正确；
C．酚酞含2个酚羟基（各消耗1mol NaOH），内酯水解生成1个羧基（消耗1mol NaOH），共消耗3mol NaOH，C错误；
D．苯环可加成，酚羟基邻对位可取代，酚羟基易氧化，D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．同周期元素从左到右电负性递增，Na（11号）位于Al（13号）左侧，电负性Al>Na，A错误；
B．沿x轴投影时，Na原子的(y,z)坐标决定投影位置。金刚石结构中Na原子有两类，内部原子坐标为(，，)、(,,)、(,, )、(, ,)。B点投影若为(,)，对应坐标应为(, ,)而非(,,)，B错误；
C．A点坐标(，，)，C点为晶胞顶点(1,1,1)，其距离为体对角线的，则其距离为，C错误；
D．晶胞中Na2AlAu3单元数为4（Na原子8个，2:1得Al 4个），密度ρ=，D正确；
故选D。
43．B
【详解】A．该氧化物的化学式需通过均摊法确定。晶胞中Ce原子：顶点8个×+面心6个×=1+3=4个；假设O原子为萤石结构中8个四面体空隙（都属于晶胞），则O原子8个，Ce与O个数比为4:8=1:2，化学式应为CeO2，而非Ce2O3，A错误；
B．晶胞体积V=a3 pm3=a3×(10-12 m)3 =a3×10-36 m3。每个晶胞含4个“CeO2”单元（4Ce、8O），1mol该氧化物含NA个单元，晶胞数为NA，摩尔体积V =V×NA=(a3×10-36×NA) m3·mol-1，B正确；
C．Ce4+在面心立方堆积中配位数为8（萤石结构特征），与Ce距离最近且等距的O个数应为8，而非4，C错误；
D．Ce与O最短距离为晶胞体对角线的，距离为，而非，D错误；
故选B。
44．C
【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：Cl＞C＞H，因此元素的电负性大小关系为：Cl＞C＞H，A错误；
B．Co为27号元素，根据构造原理，可知基态Co原子价电子构型3d74s2，结合原子结构与元素位置关系可知：Co位于第四周期第Ⅷ族，而不是第ⅦB族，B错误；
C．配位数为中心离子周围直接配位的原子数，根据Co(Ⅱ)双核配合物结构可知：每个Co2+中心结合6个配位原子，有5个N原子和1个Cl-，故Co(Ⅱ)的配位数均为6，C正确；
D．Co2+通常形成八面体配位构型，Co2+位于八面体中心，6个配位体位于八面体的6个顶点，且分子含两个Co中心及三维桥连结构，所有原子不可能共平面，D错误；
故合理选项是C。
45．A
【分析】首先，内层电子数等于最外层电子数，只能是；的基态排布中，对应的；与能形成两种常温液体化合物，只可能是与，即，；结合原子序数依次增大，应为。由此可确定、、、、。
【详解】A．由分析可知，、、的最简单氢化物分别为、、。分子晶体沸点取决于分子间作用力，和存在氢键，沸点高于，的氢键强于，故沸点 ，A选项错误；
B．为，原子序数4，电子排布为，位于第二周期第族，B选项正确；
C．由分析可知，、、与形成的分子分别为、、，为正四面体（键角约），NH 为三角锥形（键角约），H O为V形（键角约），键角 ，C选项正确；
D．、、 分别为 、、，既可形成共价化合物（如），又可形成离子化合物（如），D选项正确；
故A选项错误。
46．D
【详解】
A．该分子含羟基、酰胺基、碳氯键、羰基四种官能团，但中手性碳原子仅1个(*标注)，A错误；
B．苯环12个原子共面，羰基4原子共面、最多3原子共面， 最多3原子共面，单键可旋转，中红色标记的原子可通过旋转单键共面，则共面原子数最多为29，B错误；
C．sp2杂化碳为苯环(6+6)碳、2个羰基碳，共14个；sp3杂化碳为手性碳和两个甲基碳原子，共3个，比例14:3，C错误；
D．2 mol苯环与H2加成最多消耗6 mol H2，1 mol酮羰基与H2加成，消耗1 mol H2，酰胺基中的碳氧双键不与H2加成，共7 mol；1 mol酰胺基消耗1 mol NaOH，2 mol碳氯键水解消耗2 mol NaOH，碳氯键水解后得到的酚羟基有酸性，2 mol酚羟基消耗2 mol NaOH，共5 mol，故比例为7:5，D正确；
故选D。
47．B
【详解】A．反应热等于产物相对能量减去反应物相对能量。步骤1：反应物能量0.00 eV，产物HO-Mo-OCH (s)能量-0.71 eV，=-0.71 eV；步骤2：反应物HO-Mo-OCH (s)能量-0.71 eV，产物能量-1.00 eV，=-0.29 eV，<，A正确；
B．非极性键为同种原子间共价键（如O=O、H-H等）。该过程中，反应物CH4含C-H（极性键）、O=Mo=O含Mo=O（极性键），断裂的均为极性键；产物CH3OH含C-H、C-O、O-H（均极性键），形成的也均为极性键，没有非极性键的断裂与形成，B错误；
C．逆反应活化能=过渡态能量-该步骤产物能量。步骤1：过渡态1能量0.70 eV，产物能量-0.71 eV，逆反应活化能=0.70-(-0.71)=1.41 eV；步骤2：过渡态2能量（-0.49 eV），产物能量-1.00 eV，逆反应活化能=-0.49-(-1.00)=0.51 eV。步骤1逆反应活化能>步骤2，C正确；
D．反应速率由活化能决定，活化能越大速率越慢。步骤1正反应活化能=0.70-0.00=0.70 eV，步骤2正反应活化能=-0.49-(-0.71)=0.22 eV。步骤1活化能更大，速率更慢，即步骤1<步骤2，D正确；
故选B。
48．C
【详解】A．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，故A项错误。
B．中C为+4价，乙醇（）中C为-2价，生成1 mol乙醇转移电子12 mol（2个C，每个C得6e ），则生成0.5 mol乙醇转移电子，故B项错误。
C．与为等电子体，价电子总数均为16，中心原子价层电子对数均为2且无孤对电子，因此，两者空间构型均为直线形，故C项正确。
D．甲酸（）为脂肪族羧酸，苯甲酸（）含苯环，结构不相似，因此不互为同系物，故D项错误。
故答案为：C。
49．C
【详解】
A．HCl是共价化合物，通过共用电子对形成，其形成过程应表示为，而非离子键结合，A错误；
B．反-2-丁烯中双键两端的甲基应位于双键两侧，球棍模型若显示两个甲基在同侧则为顺式，与反式结构不符，B错误；
C．Fe原子序数为26，Fe3+失去3个电子（核外23个电子），电子层排布为2（K层）、8（L层）、13（M层），结构示意图中核电荷数+26，电子层2，8，13，C正确；
D．H原子基态只有1s轨道，激发态电子跃迁到高能级（如2s、2p），但不存在1p轨道（n=1时，仅有1s），D错误；
故选C。

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