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备战2026高考 盐类的水解高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
盐类水解为化学高考高频考点，侧重考查原理理解、影响因素、应用及计算。陕西卷常结合选择题、填空题、实验与工业流程题进行综合考查，要求考生具备分析实际问题的能力。 考向一 盐类水解原理与溶液酸碱性判断 2025·陕西卷·选择题第7题（水解离子比较）
2024·陕西卷·填空题第18题（溶液pH计算）
2023·陕西卷·选择题第6题（盐类水解与酸碱性的关系）
2022·陕西卷·选择题第8题（离子水解对溶液的影响）
2021·陕西卷·填空题第17题（水解平衡与溶液酸碱性）
命题强调盐类水解在实验、化工生产及生活中的应用，常以工业流程、实验探究为背景，考查水解平衡的调控及其在物质制备、提纯中的作用。 考向二 盐类水解的影响因素与平衡移动 2025·陕西卷·工业流程题（温度、浓度对水解的影响）
2024·陕西卷·实验题（外加酸碱对水解平衡的调控）
2023·陕西卷·填空题第19题（浓度、温度对水解程度的影响）
2022·陕西卷·选择题第10题（水解平衡移动）
2021·陕西卷·工业流程题（水解条件控制）
考题常将盐类水解与沉淀溶解平衡、电离平衡等结合，考查多重平衡的综合分析。要求考生理解各平衡间的相互影响，并能进行相关计算。 考向三 盐类水解的应用（除杂、制备、净水等） 2025·陕西卷·选择题第9题（水解在净水中的应用）
2024·陕西卷·工业流程题（水解法制备纳米材料）
2023·陕西卷·填空题第20题（盐类水解在除杂中的应用）
2022·陕西卷·实验题（水解对物质稳定性的影响）
2021·陕西卷·选择题第11题（水解与日常生活）
命题常结合定量计算，考查水解常数（Kh）、离子浓度比较、pH计算等。要求考生掌握水解常数与电离常数的关系，并能进行简单运算。 考向四 盐类水解相关的计算（Kh、pH、离子浓度） 2025·陕西卷·填空题第16题（水解常数计算）
2024·陕西卷·选择题第8题（离子浓度比较）
2023·陕西卷·计算题（pH与水解程度）
2022·陕西卷·填空题第19题（Kh与Ka/Kb的关系）
2020·陕西卷·填空题第17题（水解相关计算）
一、单选题
1．（25-26高三上·河南·期中）硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的
A．的空间结构为形
B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成
C．水溶液中，硫酰氯最多可以与完全反应
D．分解生成和为熵增反应
2．（25-26高三上·河南·期中）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是
A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸
B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱
C．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D．25℃时，中性的和的混合溶液中，
3．（25-26高三上·河南·期中）已知为二元弱酸，常温下，将和两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于）。设，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．若，则一定有
B．若，则
C．若，则有
D．为任意值时，则有
4．（25-26高三上·河南·期中）氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是
A．水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关
B．当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快
C．在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同
5．（2025·陕西·模拟预测）下列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是
A．制备少量氨气 B．实验室制备乙酸乙酯
C．保护钢铁不被腐蚀 D．测定 NaH2PO4溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·陕西西安·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量
B 酸性： 羟基极性：
C 分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃） 共价键键长H-BrD CH3I水解生成HI，而CF3I水解生成HIO 电负性F>I≈C，CF3I中C原子的电子偏向氟，使碘呈正价
A．A B．B C．C D．D
7．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。常温下，向饱和溶液[体系中含足量]中滴加一定浓度的溶液，反应体系中pM及含R物种的分布系数[如]与体系pOH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：；。
A．曲线甲表示
B．常温下，的电离常数
C．常温下，的数量级为
D．常温下，溶液的
8．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）已知草酸()是一种络合剂、沉淀剂，常温下其电离常数、，正丁酸是一种重要的合成香料。下列说法错误的是
A．溶液显碱性
B．草酸能使酸性溶液褪色
C．草酸的第一步电离方程式为
D．溶液中：
9．（2025·安徽·模拟预测）下列实验操作或装置正确的是
A．分离和水 B．称量一定质量的NaOH
C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·陕西·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 25℃时，用pH试纸分别测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH pH：Na2CO3＞NaHCO3 H2CO3的
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2
D 向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先出现白色沉淀，之后转化为红褐色
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作的现象和解释均正确的是
实验操作 现象 解释
A 将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应
B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后再加入几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生Br-
C 将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管微热片刻 生成蓝色沉淀 加热促进Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀
D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·青海西宁·二模）某研究小组研究了当体系中分压一定的情况下浊液中(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．线段③表示与的关系 B．的第二级电离常数的数量级为
C．点的等于8.3 D．时：
13．（2025·陕西西安·模拟预测）常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是
A．曲线③代表与pH的变化关系
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为：
C．曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为
D．0.1 NaHS溶液中，
14．（2025·陕西宝鸡·三模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
过程 离子方程式或化学方程式
A 用溶液除去乙炔气体中的
B 用惰性电极电解溶液
C 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
D 水解生成
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线
B．NaHA溶液中，
C．常温下b点，理论上在溶液中不能生成沉淀
D．与的混合溶液中存在：
16．（2025·安徽·模拟预测）(氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(为或F-)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．随增大，减小
B．的溶度积常数等于
C．当溶液的时，
D．c点平衡体系中
17．（2025·陕西·三模）下列有关实验操作、现象、解释或结论有不正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将少量投入的溶液中 溶解 与电离出的结合成，促使的溶解平衡正向移动
B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
D 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生了相互促进的水解反应
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·陕西西安·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和：①浓 ②和，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力：
C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性：
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．，完成反应转移的电子数为20
B．常温下，的溶液中，水电离出的数为
C．与足量在光照下反应生成的分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
20．（2025·陕西·二模）常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．a点溶液中
C．b点溶液中
D．溶液中：
21．（2025·陕西咸阳·二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
B 用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 向肉桂醛()中加入酸性溶液，酸性溶液褪色 肉桂醛中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·陕西汉中·三模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的溶液，溶液的随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法错误的是
A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度
B．b点溶液存在：
C．a→d→e过程中(不含a点)：
D．令c点的，e点的，则
23．（2025·陕西商洛·三模）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与[，、、]的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．代表pH与的关系
B．b点溶液中存在：
C．的平衡常数
D．时，
24．（2025·陕西宝鸡·三模）常温下，在溶液中滴加溶液。常温下，和在不同pH条件下含P和含N粒子的分布系数如图。下列叙述正确的是
A．代表与pH关系、代表与pH关系
B．，
C．时，
D．时，
25．（2025·陕西宝鸡·三模）根据实验操作、现象可以得出正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在新制氯水中滴加少量的KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液，溶液不变蓝色 新制氯水不能与KI反应
B 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 水解反应是可逆反应
C 向含有、的溶液中加入过量浓氨水，过滤得到红褐色沉淀和深蓝色溶液 不溶于氨水，溶于氨水，呈深蓝色
D 向2支均盛有溶液的试管中，分别加入、溶液，前者褪色所需时间较短 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越慢
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·陕西咸阳·三模）亚磷酸为二元弱酸，常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．a点所示溶液中粒子浓度大小关系：
C．用酚酞作指示剂，可判断滴定过程中的两个化学计量点
D．若取b点溶液与等浓度的氨水等体积混合(忽略体积变化)，溶液中存在：
27．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为
28．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A．A B．B C．C D．D
29．（2025·陕西·模拟预测）常温下，用某未知浓度的盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。已知图像中EG段有大量气泡产生，下列有关说法正确的是
A．A点溶液显碱性的原因：
B．C点溶液液中存在：
C．确定点为滴定终点可选用酚酞作指示剂
D．盐酸的物质的量浓度为
30．（2025·陕西安康·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的原子总数为3
B．的溶液中含有的与的离子数目之和小于
C．常温常压下，32g的和混合气体含有2个氧原子
D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1
31．（2025·陕西渭南·二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是
A．曲线③表示的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
32．（2025·陕西西安·三模）常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是
A．曲线③代表
B．
C．pH=3时，饱和溶液中存在：
D．0.001NaHA溶液：
33．（24-25高三上·江西萍乡·期中）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是
A．室温下，
B．溶液中存在：
C．点的体系中，发生反应的离子方程式为
D．点的体系中，
34．（2025·陕西汉中·二模）常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系
B．当同时生成和时，溶液中
C．滴加溶液过程中依次生成
D．常温下，饱和溶液中
35．（2025·陕西·三模）下列实验能达到目的的是
A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化
B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向
D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
36．（2025·北京西城·一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是
A．电负性：，则酸性：
B．键能：键键，则沸点：
C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D．　，则稳定性：石墨金刚石
37．（2025·陕西·三模）在pH=7含的溶液中，一定范围内存在平衡关系：；；；；平衡常数依次为、、、。已知，，，的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示的是随的变化情况
B．随增大，先减小后增大
C．M点：
D．p点的横坐标是
38．（2025·江苏·二模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下：
已知：“调节”时，溶液中随变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．“溶解”后的溶液中存在：
B．溶液中：
C．“调节”反应最佳为3.5，此时
D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
39．（2025·辽宁·模拟预测）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是

A．的数量级为
B．点溶液中存在：
C．点过程中，一直增大
D．饱和溶液中约为
40．（2025·河南·二模）黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g 中所含分子数目为2
B．1L 1 溶液中含的数目为
C．等物质的量的和中所含O-H键数目均为2
D．反应中生成9mol 转移的电子数目为17
41．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是
A．曲线1代表，曲线4代表
B．25℃时，
C．反应的
D．溶液、溶液都显酸性
42．（2025·河南·二模）硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．b与铜共热可生成CuS B．c可用e的浓溶液干燥
C．a通入f的溶液中可生成b D．g的钠盐水溶液呈碱性
43．（2025·陕西·二模）根据下列各项实验装置和试剂进行实验，不能达到相应目的的是
A．比较Mg和Al的金属活动性
B．以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物
C．制备无水氯化镁
D．测定NaOH溶液的浓度
44．（2025·天津和平·一模）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．当时，
B．M点：
C．M点：
D．N点：
45．（2025·河南·一模）下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性：
B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：
C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6
D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
46．（24-25高三下·陕西·阶段练习）已知常温下，，向20mL 0.1 KOH溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．过M点到N点的曲线是的浓度变化
B．滴入15mL 溶液时，溶液呈酸性
C．溶液的水解常数：
D．滴定过程中，可能出现：
47．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是
A．
B．无催化剂存在时，溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值
D．常温下，有催化剂存在且时，
48．（24-25高三下·重庆·阶段练习）砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
已知：①；②。下列叙述正确的是
A．常温下，时
B．从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大
C．当时，溶液中存在：
D．常温下，水解反应的
49．（2025·陕西·二模）焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，的，。
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明的酸性比强
C．常温下，饱和溶液呈碱性
D．0.1mol与足量反应，能消耗14.2g
50．（2025·江西萍乡·一模）用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为、，还含有少量Ag、Au）制备的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为；
②常温下，， 。下列说法中错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离Sb和Bi的原理是水解的pH小于水解的pH
C．“转化”的总反应离子方程式为
D．若BiOCl恰好完全转化成，溶液中mol·L-1，则此时溶液
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B B A B A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B D C D C A A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B B D C D D C B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B C B C B D C C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C A A B C B D A C D
1．C
【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤电子对，因此的空间结构为形，故A正确；
B．由氯磺酸加热制硫酰氯可以看成取代反应，即反应为：，因此由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成，故B正确；
C．硫酰氯可发生水解生成两种强酸，即，因此硫酰氯水解生成和，消耗，故C错误；
D．分解生成和，反应为：，气体分子数增多，因此反应的，故D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】A．添加足量盐酸会与NaClO反应生成有毒Cl2，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误；
B．长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，后者见光分解为HCl和O2，而非Cl2，B错误；
C．CO2少量时，因H2CO3的Ka1（4.0×10-7）大于HClO的Ka（4.0×10-8），反应生成而非，正确离子方程式为CO2 + ClO-+ H2O → + HClO，C错误；
D．中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO) > c(ClO-)，故D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．当x=1时，说明为Na2A和NaHA等物质的量混合，水解生成和，水解生成H2A和，HA-离子也可以发生电离，产生氢离子，若HA-离子电离程度较大，溶液也可能显酸性，浓度应小于H+浓度，故A错误；
B．若是仅含有Na2A，则其质子守恒为：，根据所给的物质的量之比可知，当x=0.5时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为1：2，质子守恒为式子不成立，故B错误；
C．当x=2时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为2：1，在同一溶液中体积相同，物料守恒直接得出，等式成立，故C正确；
D．为任意值时，均存在电荷守恒，电荷守恒应为，等式不成立，故D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．从图1可以看出，在相同温度下，随着氯化钙、醋酸钙离子浓度的增大，溶解氧的浓度逐渐减小，并且氯化钙、醋酸钙对溶解氧浓度的影响趋势基本一致，说明水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关，A正确；
B．图2研究在含有氯化钙、醋酸钙时，碳钢的腐蚀速率情况，但没有给出不含融雪剂时的信息，无法得出当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快这一结论，B错误；
C．由图1可知水中存在溶解氧，，在这种情况下，碳钢发生腐蚀时主要是吸氧腐蚀，C正确；
D．氯化钙是强酸强碱盐，其溶液显中性；醋酸钙是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，所以相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同，D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．固体加热管口应向下防止水蒸气回流，A错误；
B．实验室制备乙酸乙酯用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应，右侧的饱和碳酸钠溶液用于收集乙酸乙酯同时除去乙醇、乙酸，装置图正确，B正确；
C．若要保护钢铁，应让钢铁做阴极才不会失电子，此图钢铁作阳极，无法保护钢铁，C错误；
D．测定溶液的pH需用干燥的pH试纸，图示用湿润的pH试纸相当于稀释了，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．NH4NO3和NaNO3均为离子晶体，离子晶体熔点主要由晶格能决定，与摩尔质量无关；Na+半径小于，NaNO3晶格能更大，熔点更高，A错误；
B．酚的酸性取决于羟基极性，吸电子基团（如Cl）增强羟基极性使酸性增强，实例与解释相符，B正确；
C．共价键键长越短键能越大，H-Br键长＜H-I键长，HBr键能更大，分解温度更高，实例与解释相符，C正确；
D．CF3I中F电负性大，使C带正电，进而吸引I电子导致I呈正价，水解时I+结合OH-生成HIO，实例与解释相符，D正确；
故选A。
7．B
【分析】根据题干信息，是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物种。则存在，，。
【详解】A．向饱和溶液中滴加，pOH增大（酸性增强）时，R2-结合H+生成HR-，c(R2-)降低，对应δ(R2-)减小，故曲线甲代表 A正确；
B．HR电离常数。当时，找到n点，pOH=10，则，故，B错误；
C．溶解平衡：，，m点（碱性强，R2-水解被抑制）pM=2，即c(M2-)=10-2 mol/L，c(R2-)≈=5×10-3 mol/L，，数量级为10-7，C正确；
D．溶液中含两种R物种，推测第一步完全电离：，0.01 mol/L 初始c(H+)=0.01 mol/L（pH=2），第二步为不完全电离，HR-进一步电离使c(H+)增大，pH<2，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．的，其水解常数为：，说明以电离为主，溶液显酸性，而非碱性，A错误；
B．草酸的结构简式为：，羧基的碳是价，具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，使酸性溶液褪色，B正确；
C．草酸第一步电离生成，C正确；
D．正丁酸钠溶液中，不水解，其浓度为，正丁酸根部分水解，浓度大于，顺序为：，D正确；
故选A。
9．A
【详解】A．CCl4和水互不相溶，可用分液法分离，CCl4密度大于水，下层为CCl4层，上层为水层，分液漏斗操作正确，A正确；
B．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附着在滤纸上，操作错误，B错误；
C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应选pH计，C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图示装置无加热仪器，反应无法发生，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．25℃时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，则二者饱和溶液中物质的量浓度不同，因此无法比较二者的水解能力，A错误；
B．将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，浓硝酸受热分解也能产生NO2，该现象不能证明浓硝酸能氧化木炭，B错误；
C．白葡萄酒中的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明葡萄酒中含SO2，C错误；
D．向2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加2-4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，继续滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，先生成白色的Mg(OH)2沉淀，后生成Fe(OH)3红褐色沉淀，根据沉淀转化原则，由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，可知，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．铁与硫混合加热反应生成FeS，反应发生后停止加热，混合粉末保持红热状态，说明该反应为放热反应，反应一旦引发，反应放出的热量足以维持反应持续进行，A正确；
B．在溴乙烷中Br元素以原子形式存在，将溴乙烷与NaOH水溶液混合加热，溴乙烷发生水解生成Br ，向酸化后的溶液中加入AgNO3溶液，Br-与Ag+反应产生AgBr淡黄色沉淀，而不是溴乙烷直接电离产生Br-，B错误；
C．CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+会发生水解反应产生Cu(OH)2，微热时，使溶液温度升高，导致Cu2+水解程度略有增加，但由于溶液浓度小，水解产生的Cu(OH)2也相对较少足，难以析出Cu(OH)2沉淀，加热使平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+ 4H2O+[CuCl4]2-（黄色）正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使溶液显黄绿色，C错误；
D．缩小容器体积使I2浓度增大，从而导致混合气体颜色加深。缩小体积导致气体压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，元素压强增大时化学平衡不移动，D错误；
故合理选项是A。
12．C
【详解】A．pH升高时，溶液中c()、c()都增大，c(Ca2+)减小，则曲线①②③分别表示Ca2+、、与pH的关系，A错误；
B．H2CO3第二级电离为，。当时（d点），，对应pH为pKa2。曲线（②）与曲线（③线）交点处pH约为10.3，故Ka2=10-10.3，数量级为10-11，B错误；
C．浓度最大时，。H2CO3第一级电离pKa1=6.3（H2CO3与交点pH=6.3），若pKa2=10.3，则，即曲线顶点c点pH=8.3，C正确；
D．由图可知，pH=7.5时，浓度大于H2CO3和，且Ca2+浓度最大，正确顺序为c(Ca2+)>c()>c(H2CO3)>c()，D错误；
故答案选C。
13．D
【分析】根据，平衡常数，，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为2的直线，因此曲线①和②表示pM与pH的关系，越大，直线截距越小， 由于、，因此曲线①表示、曲线②表示；根据得：，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为-1的直线，因此曲线③和④表示pM与pH的关系，，则曲线③表示、曲线④表示，由此解答。
【详解】A．据分析，曲线③代表与pH的变化关系，A正确；
B．反应的平衡常数：，根据点可计算得到，反应可发生，B正确；
C．根据点可计算得到，则，，溶液中的数量级为，C正确；
D．水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，离子浓度关系为，D错误；
故答案为D。
14．B
【详解】A．与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，A正确；
B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．火法炼锌过程中，ZnCO3先分解为ZnO和CO2，ZnO和CO2均能与C反应，因此总反应为：，C正确；
D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
15．D
【分析】左侧图像中，横坐标为pM[-lg c(M2+)]，纵坐标为pH。曲线Ⅰ、Ⅱ呈现出pM随pH变化的关系，其中曲线Ⅱ符合难溶物M(OH)2溶解平衡的pM与pH的线性关系； 右侧图像中，横坐标为物质的量分数，纵坐标为pH。曲线展示了含A微粒（A2-、HA-、H2A等）的物质的量分数随pH的变化，能反映出不同pH下各含A微粒的分布情况，进而用于分析NaHA溶液中离子的电离、水解等行为。
【详解】A．M(OH)2的溶解平衡为M(OH)2(s) M2++2OH-，Ksp=c(M2+)·c2(OH-)。pH增大时c(OH-)增大，c(M2+)减小，pM=-lgc(M2+)增大，且pM与pH呈线性关系（斜率为2），曲线Ⅱ符合此特征，A正确；
B．NaHA溶液中HA-存在水解（HA-+H2OH2A+OH-）和电离（HA-H++A2-）。由含A微粒分布曲线知，H2A与HA-交点pH=6.5（pKa1=6.5），HA-与A2-交点pH=10.5（pKa2=10.5）。HA-水解常数Kh==10-7.5，电离常数Ka2=10-10.5，Kh> Ka2，水解为主，故c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，B正确；
C．b点位于M(OH)2溶解平衡曲线（曲线Ⅱ）上方，此时c(M2+)·c2(OH-)＜Ksp[M(OH)2]，Qc＜Ksp，不能生成沉淀，C正确；
D．混合溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，两式联立可得：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2A)-c(A2-)+c(HA-)，D错误；
故选D。
16．C
【分析】HF为弱酸，，，温度不变电离常数不变，越大，越大，越小，c(Sr2+)越小，越大，所以L1、L2分别代表、与的变化曲线，当，，，据此解答。
【详解】A．随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，A错误；
B．，取值为1，代入图示数据，，B错误；
C．由b点数据计算，，溶液中存在元素守恒：，当时，，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中存在。在c点时，，溶液中存在元素守恒：，由此可知，此时，将替换为代入电荷守恒可得，D错误；
答案选C。
17．D
【详解】A．NH与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，现象与解释一致，A正确；
B．Fe3+与SO2先快速络合生成红棕色[Fe(SO2)6]3+，随后发生氧化还原反应生成浅绿色的Fe2+，平衡常数更大导致最终颜色变化，B正确；
C．Na2S2在酸性条件下歧化生成S（淡黄色沉淀）和H2S（臭鸡蛋气味气体），反应式与现象吻合，C正确；
D．[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O，生成Al(OH)3沉淀，是因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，不会产生大量气体，现象与解释不妥，D错误；
故选D。
18．C
【详解】A．Cu和浓反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将通入①浓，②和混合溶液至饱和，观察到颜色变化与原实验一致，说明溶液呈绿色与溶解有关，结论合理，A正确；
B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明优先与结合，结论正确，B正确；
C．与的浓度相同，但中浓度是前者的两倍，水解会干扰pH比较，且酸性强于HF，结论错误，C错误；
D．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，变量控制合理，D正确；
故答案选C。
19．A
【详解】A．反应中4mol MnO被还原为Mn2+，每个Mn原子转移5mol电子，共转移20mol电子；5mol HCHO被氧化为CO2，每个C原子转移4mol电子，共转移20mol电子。总电子转移数为20mol，即20NA。题目中“1mol[4MnO+5HCHO]”指反应式中的整体，故转移电子数为20NA，A正确；
B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+数目，B错误；
C．CH4与Cl2的取代反应生成四种氯代物混合物，无法全部生成CH3Cl，故CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼金属杂质优先溶解，Cu的实际溶解量小于0.5mol（32g），D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．根据图中数据可知，在饱和溶液中，溶解平衡时溶液的，可得，再根据得到，代入数据解得，同时有，则得到，其数量级为，A错误；
B．a点为溶解初期，pH较低，则未达溶解平衡，故离子积，B正确；
C．b点平衡时，则，由，得到，C正确；
D．在溶液中，根据物料守恒有：，电荷守恒有：，二者相减得到质子守恒为：，D正确；
故答案为：A。
21．C
【详解】A．氨水含NH3·H2O，其电离吸热，升温初期促进电离，OH-浓度增大，红色变深；但NH3易挥发，持续加热导致NH3逸出，溶液碱性减弱，红色变浅，并非电离程度先增大后减小，A错误；
B．比较盐溶液pH判断对应酸的酸性时，需控制盐溶液浓度相同，实验未说明CH3COONa和NaNO2溶液浓度是否相等，无法仅凭pH大小判断酸的电离能力，B错误；
C．KI溶液中滴加溴水后，加淀粉显蓝色，说明生成I2，发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故Br2氧化性比I2强，C正确；
D．肉桂醛含醛基（-CHO）和碳碳双键，二者均能被酸性KMnO4氧化使其褪色，无法确定仅含碳碳双键，D错误；
故选C。
22．B
【分析】两份的溶液，呈碱性，分别加入盐酸和氢氧化钠，加入盐酸的溶液降低，加入氢氧化钠溶液升高，所以图像一个升高一个降低；a点时溶液呈碱性可知水解大于电离，根据电荷守恒和物料守恒的联立可以算出选项B，再根据物料守恒未滴加盐酸时钠离子的浓度和碳的浓度一样，因为滴加盐酸后会变成二氧化碳导致钠离子浓度大于碳；
【详解】A．a点为NaHCO3溶液，pH=8.3>7，显碱性，存在电离（生成H ）和水解（生成OH ），溶液显碱性说明水解产生的OH 多于电离产生的H ，即水解程度大于电离程度，A正确；
B．b点加入5 mL NaOH，反应后溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3（n=0.00025 mol）。电荷守恒：c(Na )+c(H )=c()+2c（）+c(OH )；物料守恒：c(Na )=1.5[c()+c()+c()]，通过把这两个方程式联立可以得到得：c()+2c(OH )=c()+3c()+2c(H )，与选项等式不符，B错误；
C．a→d→e为滴加盐酸过程，原NaHCO3中c(Na )=c(C总)（C总= + + ）。滴加盐酸后，H 与反应生成CO2逸出，C总减少，而Na 物质的量不变，故c(Na )>c(C总)，C正确；
D．c点溶液中=(0.05+10-11.3) mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4) mol/L，因此x>y，D正确；
故答案选B。
23．B
【详解】A．对于H3PO4的第一步电离：H3PO4 H++H2PO，其电离常数K1=，则X=，pX=-lgX=pH-pK1，即pH=pK1+pX。因K1最大，pK1最小，当pX=0时，pH=pK1，对应图像中pH最小的线，故L3代表pH与的关系，A正确；
B．b点在L2上，pX=0，pH=7.20（碱性），电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)。因c(OH-)>c(H+)，则c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故c(Na+)>c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，B错误；
C．反应H2PO+PO 2HPO的平衡常数K=（K2、K3为第二、三步电离常数）。L2中pX=0时pH=7.20=pK2，得K2=10-7.20；L1中点c(1,11.37)，pH=11.37=pK3-1，得pK3=12.37，K3=10-12.37。则，C正确；
D．由K1K2K3=，得=，当c(PO)=c(H3PO4)时，K1K2K3=c(H+)3，即pH=，D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．L2代表正确，但L5代表（因NH3·H2O的δ随pH升高单调增大），而非，A错误；
B．由图可知，a点时溶液中，根据Ka1的表达式即可得此时的Ka1=c(H+)，即；同理可推知Kb(NH3·H2O)=10-4.75（c点pH=9.25，此时溶液中，Kb=c(OH-)=10-4.75），B错误；
C．V=20时产物为NH4H2PO3，电离（Ka2=10-6.7）强于水解（Kh=10-9.25），溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．V=40时产物为(NH4)2HPO3，物料守恒：，电荷守恒：。溶液显碱性（水解常数Kh=10-7.3，水解常数Kh=10-9.25，前者大于后者），故有：c(OH-)>c(H+)，联立两式可得，D正确；
故答案选D。
25．C
【详解】A．在新制氯水中滴加少量的KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能原因是Cl2能将KI氧化为I2，淀粉溶液变蓝，但氯水中HClO具有漂白性，使溶液又褪色，该现象不能说明新制氯水不能与KI反应，A错误；
B．Na2S溶液显碱性（酚酞变红）说明S2-水解生成OH-，但不能说明水解反应是可逆反应，B错误；
C．Fe3+与氨水生成Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu2+与过量氨水生成深蓝色，现象与结论一致，C正确；
D．草酸和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：，向2支均盛有溶液的试管中，分别加入、溶液，后者KMnO4溶液是过量的，溶液不会褪色，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．初始0.1mol/L H3PO3溶液pH=1.3，c(H )=10 1.3≈0.05 mol/L，此时c()≈c(H )=0.05mol/L，c(H3PO3)≈0.1-0.05=0.05mol/L，Ka ≈(0.05×0.05)/0.05=0.05=5×10－2，数量级为10－2，故A错误；
B．a点为V(NaOH)=20mL，溶质为NaH2PO3，此时溶液呈酸性，电离大于水解，粒子浓度：Na 完全电离浓度最大，次之；H 来自电离和水的电离，所以c(H )> c()；水解生成少量H3PO3，c(OH )＞ c(H3PO3)，正确顺序为c(Na )> c()>c(H )>c()>c(OH )> c(H3PO3)，故B错误；
C．酚酞变色范围8.2-10.0。第一个计量点生成NaH2PO3，pH≈4，酚酞不变色；第二个计量点生成Na2HPO3，pH≈10，酚酞变色，无法指示两个计量点，C错误；
D．b点为溶质为Na2HPO3，与等浓度氨水等体积混合后，溶液含Na2HPO3和NH3·H2O。电荷守恒：c(Na )+c()+c(H )=c(OH )+c()+2c()；物料守恒：2c(H3PO3)+2c()+2c()=c(Na )，联立两式推导可得，故D正确；
选D。
27．D
【分析】
根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。
【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；
B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；
答案选D。
28．C
【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；
C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH ），解释错误，C错误；
D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；
故选C。
29．B
【分析】用某未知浓度的盐酸滴定溶液，首先碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水；
【详解】A．溶液显碱性，是因为溶液中水解，其水解方程式为，A项错误；
B．点第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠溶液，且的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为，B项正确；
C．点为滴定终点，溶液显酸性，指示剂为甲基橙，C项错误；
D．结合点分析得：，则未知浓度的盐酸的物质的量浓度为，D项错误；
答案选B。
30．A
【详解】A．标准状况下，CS2是液体，含有的原子总数大于，A错误；
B．根据物料守恒2L 0.5的溶液中n()+n()+n()=2L×0.5=1mol，则与的离子数目之和小于，B正确；
C．和均由O原子组成，32g混合气体即为32gO原子，氧原子数目为2，C正确；
D．用含有的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒是聚合体，胶粒数小于，D正确；
故选A。
31．C
【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，温度不变，pH+pOH=7，则曲线①、②、③、④分别表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化曲线，A正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p()、p()的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，B正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，C错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，D正确；
故选C。
32．B
【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，pH增大，OH-浓度增大，A2-离子浓度增大，M+离子浓度减小，pc(M+)增大，则M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，即下方的曲线代表M2A饱和溶液中pc(M+)，上方曲线代表MB饱和溶液中pc(M+)，因为pc(M+)不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中①代表δ(HA-)随pH的变化图，③代表δ(A2-)，②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据此分析解题。
【详解】A．据图分析可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，δ(HA-)逐渐减小，δ(A2-)逐渐增大，所以曲线③代表δ(A2-)，A正确；
B．M+、B-均不发生水解，所以MB饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据图可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M+)=2，c(M+)=0.01mol/L，c(A2-)=c(M+)=0.005mol/L，Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)=0.012×0.005=5×10-7，MB饱和溶液中pc(M+)=5，c(B-)=c(M+)=10-5mol/L，Ksp(MB)=c(M+)·c(B-)=10-5×10-5=10-10，中K=，B错误；
C．当溶液pH=3时，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在物料守恒c(M+)=2[c(HA-)+c(A2-)]=4c(A2-)，C正确；
D．HA-只电离不水解，HA- H++A2-，0.001mol/L的NaHA的c(H+)<10-3mol/L，pH>3，pH=3时c(HA-)=c(A2-)，则pH>3时， c(A2-)>c(HA-)，D正确；
答案选：B。
33．C
【详解】A．根据图1，当时(N点)，溶液中，则，同理可利用M点求出，室温下，，A项正确；
B．根据质子守恒，溶液中存在：，B项正确；
C．点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知，，观察图1可知，时，溶液中主要含碳微粒是，该点位于曲线Ⅱ的上方，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，点位于曲线下方和曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，C项错误；
D．点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D项正确；
故选C。
34．B
【分析】，，即，，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，据此回答。
【详解】A．由分析可知，代表与的关系，A项正确；
B．两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡，其平衡常数，B项错误；
C．当=0时，，则，故生成沉淀顺序依次为，C项正确；
D．饱和溶液中存在，D项正确；
故选B。
35．C
【详解】A．在Zn与稀的反应中并未参与反应，其浓度基本不变，所以不能通过测量的变化来测定Zn与稀溶液反应速率，A错误。
B．电石中滴加饱和食盐水，产生的乙炔中混有、等还原性气体，均能使酸性溶液褪色，影响乙炔还原性的检验，B错误；
C．向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯中，若用丝绸摩擦过的玻璃棒（带正电）接近水流时，水流会向靠近玻璃棒方向偏转，原因在于水分子为极性分子，在电场中被极化，其正负电荷中心分离，导致极性分子的特性显现，C正确；
D．酚酞遇碱溶液变红，且HClO具有漂白性，则应该是先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解，D错误；
故选C。
36．B
【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确；
B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误；
C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确；
D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确；
故选B。
37．D
【详解】A．随着增大，、、、这些平衡会向右移动。会不断减小，也不断减小，所以曲线①表示随的变化。从反应来看，随着增大，先生成，其浓度先增大，当浓度增大到一定程度后，继续与反应生成等，浓度又会减小，所以曲线②表示随的变化。同理，曲线③表示随的变化，曲线④表示随的变化，A错误；
B．由上述对曲线的分析可知，曲线③表示随的变化，从图中可以看出，随着增大，一直增大，B错误；
C．M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时，则相当于是，看似是电荷守恒，但是观察横坐标从左往右增大，说明氯离子的浓度在增大，根据题干已知，可知体系中加入的氯离子的来源不可以是盐酸，只能是不影响溶液pH的物质，类似于NaCl之类的物质，M点时氯离子浓度较大，根据电荷守恒可知，中加入的阳离子未考虑完整，C错误；
D．P点以a、c表示出横坐标，M点是曲线③、曲线④的交点，说明此时，，M点的横坐标为a，可知，，N点是曲线②、曲线④的交点，说明此时，根据，N点的横坐标为c，，，结合，有，P点时是曲线②、曲线③的交点，说明此时，根据，可知，，P点的横坐标为，D正确；
故选D。
38．C
【分析】加稀硫酸溶解生成、和，加入将氧化为，再加入、经过一系列操作得到。
【详解】A．“溶解”后的溶液中存在电荷守恒：，A错误；
B．溶液中存在质子守恒：，B错误；
C．对于，，；，，根据图示坐标（3.7,100）得，则当pH为3.5时，，C正确；
D．三草酸合铁酸钾溶于水后，主要以 和 存在，并不意味着所有都以游离形式(、、)出现，D 错误；
故选C。
39．C
【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。
【详解】A．根据图1，，，= ，所以数量级为，故A正确；
B．根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)C．点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误；
D． ，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=, 所以=，故D正确；
选C。
40．D
【详解】A．34g的物质的量为1mol，所含分子数目为，A错误；
B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误；
C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误；
D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18mol，反应转移34mol电子，则生成9mol转移的电子数目为17，D正确；
故选D。
41．C
【分析】为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析；
【详解】A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，A错误；
B．根据分析，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数，同理可知，、，B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数，C正确；
D．由电离常数可知，的水解常数，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D错误；
故选C。
42．A
【分析】由图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐。
【详解】A．S与Cu加热生成Cu2S，A错误；
B．C为SO2，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；
C．H2S的S为-2价，亚硫酸盐的S为+4价，二者可以发生氧化还原反应生成S单质，C正确；
D．g的钠盐为Na2S，是强碱弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D正确；
答案选A。
43．A
【详解】A．由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应，而Mg的金属性比Al的强，则实验不能比较Mg和Al的金属活动性，A错误；
B．氮气和氢气是在铁丝作催化剂的条件下进行的，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，B正确；
C．在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O，能抑制镁离子水解，从而制备得到MgCl2，硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末，即得到无水氯化镁，C正确；
D．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠的浓度，需要加入指示剂判断滴定终点，且盐酸显酸性，应该用酸式滴定管盛放盐酸，D正确；
故选A。
44．B
【分析】溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当HCOOH溶液的体积为20mL时，①表示的离子浓度减小，且由0.1mol/L减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol/L，则①表示OH-，②表示HCOO-。
【详解】A．当时，所得溶液为NaOH和HCOONa等浓度的混合溶液，溶液中存在质子守恒：，，A正确；
B．根据分析，M点：，，mol/L，B错误；
C．M点：，溶液中存在电荷守恒：，可得，C正确；
D．N点加入20mL溶液，所得溶液为溶液，水解，溶液呈碱性，溶液中存在：，D正确；
故选B。
45．C
【详解】A．金属性： Mg>Cu，则碱性： Mg(OH)2 >Cu(OH)2 ，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+ 水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH: MgCl2 > CuCl2，A错误；
B．CuSO4溶液中滴入氨水生成 Cu(OH)2 ，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+ ，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+ >[Cu(H2O)4]2+， B错误；
C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]， 配位数是6，C正确；
D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误；
故选C。
46．B
【分析】向溶液中缓慢滴加相同浓度的溶液，至20mL时恰好完全中和，分析图像中离子浓度变化，可推知，降低的曲线为氢氧根浓度变化，从增大约的为浓度变化，据此解题。
【详解】A．溶液的加入，不断减小的离子是，不断增加的是，A项正确；
B．M点是等浓度的KOH和混合液，滴入15mL 溶液时，溶液仍呈碱性，B项错误；
C．溶液的水解常数：，C项正确；
D．N点是酸碱恰好等体积混合后生成的，水解后，溶液显碱性，此时，，根据，，可求得此时，因此滴定过程中，可能出现，即，D项正确；
故选B。
47．D
【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化；
【详解】A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确；
B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确；
C．常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确；
D．有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，，，，D错误；
故选D。
48．A
【分析】如图所示，图像第一个交点，==，同理：，。
【详解】A．==，则当pH=7时，≈5，A正确；
B．从开始滴加NaOH溶液至过量，溶质由砷酸逐渐过渡到盐，盐的水解促进水的电离，此过程水的电离程度增大，当氢氧化钠溶液过量时，会抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，B错误；
C．pH=6.8时，由图可知，，溶液中存在电荷守恒，：，整理可得，C错误；
D．水解反应的，D错误；
故选A。
49．C
【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。
【详解】A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确；
B．反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明的酸性比强，B正确；
C．的水解常数为﹤，可知的电离程度大于水解程度，常温下，饱和溶液呈酸性，C错误；
D．根据得失电子守恒，，0.1mol与足量反应，能消耗0.2mol，质量为0.2mol×71g/mol=14.2g，D正确；
故选C。
50．D
【分析】阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知Sb3+水解步骤后生成SbOCl，经过滤变为滤渣除去，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是Na3AsO4，BiOCl转化为Bi(OH)3，最后转化为Bi2O3；
【详解】A．漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知，水解步骤后水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣除掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是，A项正确；
B．由图可知，加NaOH之前，水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH，B项正确；
C．由图可判断出“转化”的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为，再结合元素守恒可知离子方程式正确，C项正确；
D．的，等号两边同乘以，，，可得出mol·L-1，，D项错误；
故本题选D。

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