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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
离子反应是高考必考点，以选择题、工艺流程题、实验题等形式出现，重点考查离子方程式的书写与判断、离子共存、离子检验及在真实情境中的应用。命题注重基础知识与能力并重，体现化学学科核心素养。 考向一 离子方程式的书写与正误判断 2025·陕西卷T8（选择题）
2024·陕西卷T7（选择题）
2023·陕西卷T9（选择题）
2022·陕西卷T10（选择题）
2021·陕西卷T11（选择题）
结合工艺流程、实验探究等真实情境，考查离子反应在物质分离、提纯、检验及定量测定中的具体应用，注重解决实际问题的能力。 考向二 离子检验与推断 2025·陕西卷T27（工艺流程题）
2024·陕西卷T26（实验探究题）
2023·陕西卷T28（工艺流程题）
2022·陕西卷T27（实验探究题）
2021·陕西卷T26（工艺流程题）
结合电解质溶液、氧化还原反应等知识，考查离子共存条件分析及在复杂体系中的综合应用，试题综合性较强。 考向三 离子共存及综合应用 2025·陕西卷T12（选择题）
2024·陕西卷T11（选择题）
2023·陕西卷T12（选择题）
2022·陕西卷T13（选择题）
2021·陕西卷T12（选择题）
一、单选题
1．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+
B．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．将少量SO2通入漂白液中：
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2．（23-24高三上·辽宁·期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的
3．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式符合题意的是
A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣
C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O
D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
4．（25-26高三上·河南·期中）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是
A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸
B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱
C．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D．25℃时，中性的和的混合溶液中，
5．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）下列离子方程式书写正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+
D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
6．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）下列化学用语正确的是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．(属于正盐)的电离方程式：
7．（2025·陕西西安·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是
A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红：
C．酸性溶液和溶液反应：
D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　
8．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）下列化学用语或图示正确的是
A．熔融的电离方程式：熔融
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．乙烯的空间填充模型：
D．的结构式：
9．（25-26高三上·河南新乡·阶段练习）下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是
A．将氧化亚铁溶于稀盐酸中：
B．用石灰乳吸收制备漂白粉：
C．向溶液中滴加稀：
D．用醋酸和KI溶液检验食盐中的：
10．（2024·陕西咸阳·一模）下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A 、、、 通入少量
B ，，， 少量硫酸
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、，、 适量溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（25-26高三上·陕西宝鸡·月考）某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓
12．（2025·陕西安康·模拟预测）下列反应的方程式或离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．泳池消毒：
C．向饱和纯碱溶液中通入过量：
D．Ba(OH)2溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
13．（2025·陕西商洛·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
D．食醋去除水垢中的：
14．（2025高三上·甘肃·专题练习）工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的完全反应时转移电子数为
B．和反应生成的分子数目为
C．的熔点高于是因为的摩尔质量大于
D．溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质
15．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向水杨酸()溶液中加入过量碳酸氢钠：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．将少量通入NaClO溶液中：
D．向乙二醇溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5 HOCH2-CH2OH+8+24 H+=5 HOOC-COOH+8 Mn2++22 H2O
16．（2025·陕西·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：
C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→ ↓+2H++2Br-
17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．碱性条件下用NaClO、制备：
B．向溶液中通入过量：
C．用酸性溶液吸收空气中的：
D．用醋酸除去水垢中的：
18．（2025·陕西安康·模拟预测）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、
B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、
19．（2025·陕西安康·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
20．（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：
B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色：
C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：
D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色：
21．（2025·陕西宝鸡·三模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是
过程 离子方程式或化学方程式
A 用溶液除去乙炔气体中的
B 用惰性电极电解溶液
C 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
D 水解生成
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·陕西宝鸡·一模）化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是
A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：
B．向HI溶液中加入后溶液变为黄色：
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色：
D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，产生白色沉淀：
23．（2025·陕西宝鸡·一模）下列说法不正确的是
A．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物
C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象
D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质
24．（2025·安徽·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与溶液混合：
25．（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是
A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高
B．T的水溶液能导电，但T为非电解质
C．标准状况下，22.4L Y中含有键
D．当生成1molT时，和转移的电子数相等
26．（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A． B．
C． D．
27．（2025·陕西汉中·三模）下列有关方程式书写正确的是
A．漂白粉的有效成分与空气中的和水蒸气反应：
B．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：
28．（2025·陕西商洛·三模）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
C．用5%的溶液能有效除去误食的：
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
29．（2025·陕西宝鸡·三模）下列离子方程式符合题意且正确的是
A．用处理含的酸性废水：
B．用溶液吸收尾气中过量的氯气：
C．用处理含的废水，碱性条件下生成和：
D．用稀硝酸溶解试管中银镜：
30．（2025·陕西咸阳·三模）苏打、小苏打、大苏打在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是
A．锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理：
B．某化工厂废水中的可用过量的溶液沉降：
C．制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用溶液处理：
D．纺织工业中残留的氯气可用适量溶液去除：
31．（2025·陕西咸阳·三模）化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是
A．向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色：
B．稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色：
C．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：
D．少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：
32．（2025·甘肃白银·三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．溶液中：
B．NaOH溶液中：
C．溶液中：
D．的氨水中：
33．（2024高三·全国·专题练习）向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项 溶液 现象 离子方程式
A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色
B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀
D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
35．（2025·陕西宝鸡·二模）下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．绿矾处理含的酸性废水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
36．（24-25高三下·安徽·阶段练习）由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(部分反应的条件略，已知的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是
A．a中含有离子键和非极性键 B．的水溶液能导电，但不一定是电解质
C．在一定条件下能直接转化为 D．d一定可用向上排空气法收集
37．（2025·陕西汉中·一模）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中晶体的制备：
B．溶液中加入过量的HI溶液：
C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
38．（2025·陕西·模拟预测）下列指定反应的化学反应方程式或离子方程式错误的是
A．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．工业废水中的用去除：
D．用过量氨水吸收工业尾气中的：
39．（2025·陕西汉中·二模）下列化学反应表示正确的是
A．H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =-562.2 kJ·mol-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
40．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：、、、
B．室温下pH=7的溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液：、、、
41．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．异戊二烯的高聚物：
D．的电离方程式：
42．（2025·湖北黄冈·二模）下列方程式书写正确的是
A．甲醛与过量的银氨溶液反应：
B．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：
C．在牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的原理：
D．铁发生吸氧腐蚀的正极电极反应式：
43．（2025·陕西西安·三模）下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．溶液与少量溶液混合：
C．工业上常利用FeS处理废水中的：
D．向溶液中加入硝酸：
44．（24-25高三上·江西萍乡·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中加入过量铜粉：
C．用溶液吸收少量：
D．通入溶液中：
45．（2025·陕西汉中·二模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．溶液中：
C．使酚酞试液变红的溶液中：
D．的溶液中：
46．（2025·陕西·三模）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为
B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
C．“还原”过程中会有硫酸生成
D．“氧化”过程中发生反应：
47．（2025·陕西·二模）下列相关离子方程式表示正确的是
A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
48．（2025高三下·河南·专题练习）下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质
C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D．不同量的G通入溶液，产物相同
49．（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
50．（2025·陕西·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0mol L-1氯化钠溶液中：、、、
B．在1.0mol L-1氨水中：、、、
C．1.0mol L-1硫酸中：、、、
D．0.1mol L-1NaOH溶液中：、、、
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D B D B D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C C B C C B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B A D B A A B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B B D A D C D C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B C C C D D D C C D
1．B
【详解】A．阳极氧化处理铝材时，铝在阳极被氧化生成氧化铝，而非直接生成铝离子：，A错误；
B．CuSO4和H2S反应生成难溶的硫化铜沉淀，H2S为弱酸以分子形式参与，B正确；
C．次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，且生成的氢离子在次氯酸根环境中转化为次氯酸： ，C错误；
D．足量氯气应完全氧化亚铁离子、溴离子（物质的量比为1:2）为铁离子和溴单质：，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误；
B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确；
C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误；
D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误；
B．酸性条件下反应不可能生成OH ，方程式中的OH 与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误；
C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误；
D．0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．添加足量盐酸会与NaClO反应生成有毒Cl2，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误；
B．长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，后者见光分解为HCl和O2，而非Cl2，B错误；
C．CO2少量时，因H2CO3的Ka1（4.0×10-7）大于HClO的Ka（4.0×10-8），反应生成而非，正确离子方程式为CO2 + ClO-+ H2O → + HClO，C错误；
D．中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO) > c(ClO-)，故D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．稀硝酸与银反应应生成NO，正确离子方程式为，A错误；
B．氧化性：，在酸性条件下，先氧化为，自身被还原为NO，电荷和原子均守恒，B正确；
C．根据酸性强弱，少量与反应生成和，正确的离子反应为，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成的中的氧全部来自，而中的O一半来自水中的，正确方程式应为，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．为次氯酸，其中心原子为O，正确结构式应为，而非，A错误；
B．的质子数为8（氧元素质子数不变），核外电子数为10，结构示意图中原子核内核电荷数应标“+8”，而非“+10”（+10为氖的结构），B错误；
C．的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对后，还存在1对孤对电子，正确的电子式为，C错误；
D．为正盐，则Na2HPO3的电离方程式为，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误；
B．铜丝作为正极，氧气在正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式正确，B正确；
C．酸性条件下产物中不应出现OH-，反应生成H2O且需补充H+参与反应，正确的离子方程式为，C错误；
D．燃烧热对应1 mol H2完全燃烧，而方程式表示2 mol H2燃烧，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．熔融Na2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：熔融，A错误；
B．HCl是共价化合物，形成过程中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，形成过程为：，B错误；
C．空间填充模型（比例模型）需体现原子相对大小和空间占据，图示为乙烯的球棍模型（含“棍”表示化学键），而非空间填充模型，C错误；
D．HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，结构式为H-O-Cl，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．稀盐酸为强酸，完全电离，FeO作为碱性氧化物与反应生成和，故氧化亚铁与稀盐酸反应：，离子方程式书写正确，A正确；
B．石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；
C．硫代硫酸钠与稀反应时，作为强氧化剂会将氧化，产物为和NO，正确的方程式为，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式不能拆分，正确的方程式为，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．在酸性条件下，的氧化性强于，优先与SO2反应，反应的离子方程式为 ，故A错误；
B．微粒组中和在无H 时可共存，加入少量硫酸引入H+，酸性条件下把氧化为Fe3+，自身被还原为NO，反应的离子方程式为，故B正确；
C．在酸性条件下会与H+反应生成H2SiO3沉淀，醋酸为弱酸，正确的离子方程式应为2CH3COOH+= H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；
D．微粒组中与会发生反应生成Al(OH)3和，与不能共存，故D错误；
答案选B。
11．C
【分析】实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于除去CO2中混有的HCl，装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以此作答。
【详解】A．装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确；
B．③为反应容器，需盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取NH3，B正确；
C．③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后续通入NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误；
D．③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正确；
故答案选C。
12．D
【详解】A．氢氟酸与反应生成和，方程式为， A正确；
B．与、反应生成CaCO3和HClO，方程式为，B正确；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量，因NaHCO3溶解度较低而析出，离子方程式为， C正确；
D．与反应至中性时，需要，离子方程式为 ，D错误；
故答案选D。
13．B
【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误；
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，与Cu反应生成和，离子方程式为，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成，正确的离子方程式为，C错误；
D．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选B。
14．C
【详解】A．FeS2的摩尔质量为120 g/mol，36 g FeS2的物质的量为0.3 mol。反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe从+2价升至+3价（每个Fe失1e-），S从-1价升至+4价（每个S失5e-），1 mol FeS2共失电子11 mol，则0.3 mol FeS2转移电子3.3 mol，即3.3NA，A错误；
B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行，1 mol SO2和2 mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，B错误；
C．SO3和SO2均为分子晶体，相对分子质量（摩尔质量）越大，分子间作用力越强，熔点越高。SO3的摩尔质量（80 g/mol）大于SO2（64 g/mol），故熔点更高，C正确；
D．SO3溶于水导电是因为生成H2SO4，H2SO4电离出离子，而SO3自身不能电离，SO3是非电解质，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，酚羟基和碳酸氢钠不反应，，A错误；
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应为硫酸铅失去电子被氧化为二氧化铅：，B错误；
C．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸：，C正确；
D．乙二醇溶液加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀，同时反应产生H2O、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，A错误；
B．Fe3+具有氧化性，H2S具有还原性，二者能发生氧化还原反应，生成S和Fe2+。离子方程式遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式正确，B正确；
C．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的物质的量比为1:2，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+2+Al3+＝2BaSO4↓+[Al(OH)4]-，C错误；
D．醛基具有还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的离子方程式为：+3Br2+H2O↓+4Br-+4H+，D错误；
答案选B。
17．C
【详解】在碱性条件下，ClO-将氧化为，离子方程式为，A正确；
B．过量将和I-完全氧化，离子反应方程式为，B正确；
C．酸性KMnO4溶液中不应出现OH-，反应的离子方程式为，C错误
D．醋酸为弱酸，CaCO3为固体，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
18．C
【详解】A．NH4SCN溶液中SCN 与Fe3+形成络合物，不能大量共存，A不符合题意；
B．H2SO4溶液中H+与ClO 生成弱酸HClO，且酸性下[Al(OH)4] 转化为Al3+，B不符合题意；
C．碱性溶液中Na 、K 、、均不反应，能共存，C符合题意；
D．酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意；
故选C。
19．B
【分析】甲是一种有色单质气体，是氯气；在自然界，根瘤菌能实现反应③即为固氮反应即丁为氮气，乙为氨气；则反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，丙为NH4Cl；NH4Cl分解为HCl(戊)和NH3。
【详解】A．乙为NH3，其水溶液导电是因NH3与水反应生成的NH3·H2O电离，NH3自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．丙为NH4Cl，易溶于水，水解：+H2O NH3·H2O+H+使溶液显酸性，B正确；
C．反应①为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，Cl2为氧化剂（3mol得6e-），被氧化的NH3为还原剂（2mol失6e-），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误；
D．乙为NH3，极易溶于水，饱和NH4Cl溶液不能抑制其溶解，实验室用向下排空气法收集NH3，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．新制氯水中的HClO为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为，B错误；
C．Fe3+与OH-结合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化铁是一种较稳定的络合物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，C错误；
D．根据题干数据进行计算，，，依次发生反应： (消耗) 和 (消耗剩余的)。两个反应消耗的和的物质的量之比为 ，将两个反应方程式相加得到的总反应方程式为，D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，A正确；
B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．火法炼锌过程中，ZnCO3先分解为ZnO和CO2，ZnO和CO2均能与C反应，因此总反应为：，C正确；
D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，水是弱电解质不能拆为H+，正确离子方程式为，A错误；
B．HI为强酸，H2O2在酸性条件下氧化I-为I2（黄色），离子方程式，B正确；
C．转化为需满足Cr原子守恒，正确方程式为，C错误；
D．少量Ca(OH)2与NaHSO3反应时，OH-与中和生成和水，Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，但选项D的方程式未正确配平物质的量比例（应为），D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．导电性取决于离子浓度及离子所带电荷量，未说明浓度相同，硫酸溶液的导电性不一定大于醋酸溶液，A错误；
B．只含一种元素的物质可能是纯净物如O2或混合物如O2和O3的混合，B正确；
C．蛋白质水溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，C正确；
D．氯气是单质，不是电解质；氨气液态时不导电，其水溶液导电是因生成后电离自由移动的离子，氨气不是电解质，D正确；
故选A。
24．D
【详解】A．将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误；
B．向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误；
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误；
D．[Al(OH)4] 与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确；
故选D。
25．B
【分析】常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。
【详解】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误；
B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确；
C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误；
D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确；
B．Fe3+与SCN-会形成红色的络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，B错误；
C．Fe2+与[Fe(CN)6]3-能反应生成蓝色沉淀，无法大量共存，C错误；
D．Ag+与S2-会生成沉淀Ag2S，无法大量共存，D错误；
故答案选A。
27．A
【详解】A．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，反应方程式为，故A正确；
B．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明Fe3+把I-生成I2反应的离子方程式为，故B错误；
C．用惰性电极电解溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
28．B
【详解】A．氯气氧化Br-生成Br2的离子方程式正确，符合电荷守恒和物质存在形式，A正确；
B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确的离子方程式应为Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O，B错误；
C．Na2SO4与Ba2+反应生成BaSO4沉淀的离子方程式正确，符合强电解质拆分规则，C正确；
D．稀硝酸与银反应的离子方程式配平正确，电荷和原子数均守恒，D正确；
故选B。
29．C
【详解】A．FeSO4将酸性废水中还原为Cr3+，本身被氧化为Fe3+，离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，A错误；
B．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，Cl2被还原为Cl-，故用Na2S2O3溶液吸收过量的Cl2，离子方程式为4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl-，B错误；
C．中+6价的Fe具有强氧化性，能将CN-氧化为N2和，碱性条件下反应的离子方程式为，C正确；
D．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误；
故选C。
30．D
【详解】A．苏打（）提供的是，而方程式中使用了（小苏打的成分），反应物错误，应该为，A错误；
B．与过量反应时，由于过量，会将电离出的2个完全反应，故离子方程式中应体现与的个数比为1:2，应该为，B错误；
C．苯酚酸性弱于碳酸但强于，与反应生成和，而非，应该为，C错误；
D．与的氧化还原反应配平正确（S升8价，Cl降8价），原子和电荷均守恒， D正确；
故答案选D。
31．A
【详解】A．计算得的物质的量为0.4mol，为0.3mol（Fe2+0.3mol，Br-0.6mol）。Cl2需0.8mole-，Fe2+提供0.3mole-，剩余0.5mole 由Br-提供（0.5molBr-被氧化），反应，A正确；
B．与稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，反应中应有NO生成，B错误；
C．氢碘酸（HI）为强酸且具还原性，Fe(OH)3溶解后Fe3+会氧化I-生成I2：，C错误；
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，，D错误；
故选A。
32．B
【详解】A．H+使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进而Fe3+与SCN 反应形成血红色配合物，因此不能大量共存，A错误；
B．Na+、OH-、K+、Cl-、ClO 不会两两发生反应，因此离子可以大量共存，B正确；
C．Fe2(SO4)3溶液含有，Ca2+与有会生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，C错误；
D．氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2]+，因此不能大量共存，D错误；
故选B。
33．B
【详解】A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S后，与H2S反应生成和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确；
B．H2S过量时，H2S将还原为而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S被氧化为淡黄色S沉淀，正确的反应方程式应为，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误；
C．Cu2+与H2S反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确；
D．将H2S氧化为S，自身被还原为，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确；
故选B。
34．D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；
C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；
故选D。
35．A
【详解】A．海带灰酸性浸出液中的碘离子，能被H2O2在酸性条件下氧化为，离子方程式为，A正确；
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，发生反应的离子方程式应为，B错误；
C．绿矾（）处理含的酸性废水，正确的离子方程式应为，原选项方程式中产物错误，不遵循原子守恒，C错误；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，与的化学计量数之比应为1:1，正确的离子方程式是，D错误；
故选A。
36．D
【分析】因为b的焰色呈黄色，所以b中含钠元素。常见含钠化合物与水反应的有Na2O2和Na2O、Na等，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na与水反应生成NaOH和H2，单质甲、乙、丙、丁为单质，故甲是Na ，则乙是H2，丙为O2，b是NaOH，a为Na2O2，由、可知，丁为S或，c为或，d为或，据此回答。
【详解】A．a是Na2O2，由和构成，含有离子键，中为非极性键，A正确；
B．由分析知，c为或，或的水溶液都能到导电，但是电解质， 是非电解质，B正确；
C．由分析知，c为或，d为或，，，故在一定条件下能直接转化为，C正确；
D．由分析知，d为或，可用向上排空气法收集，密度与空气相近，且能与空气中氧气反应，故只能用排水法收集，D错误；
故选D。
37．C
【详解】A．侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为：，故A错误；
B．HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：，故D错误；
故答案为C。
38．D
【详解】A．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，故A正确；
B．玻璃成分与氢氟酸反应，其离子反应方程式为：，故B正确；
C．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，故C正确；
D．用过量氨水吸收工业尾气中的，生成亚硫酸铵与水，其离子方程式为，故D错误；
答案选D。
39．C
【详解】A．H2S的燃烧热为562.2 kJ·mol-1，H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =-562.2×2 kJ·mol-1=-1124.4 kJ·mol-1，A错误；
B．H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++H2S=PbS↓+2H+，B错误；
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极上得到电子生成Te，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：+4e-+3H2O=Te+6OH-，C正确；
D．SO2Cl2中S为+6价，遇水强烈水解生成HCl和H2SO4，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，D错误；
故选C。
40．D
【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：；同时氯水中含有，与会发生反应：，所以这些离子不能大量共存，A选项错误；
B．室温下pH=7的溶液呈中性，在中性条件下会沉淀，即不能大量存在，B选项错误；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量。与反应生成沉淀，与会发生反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与反应：，所以这些离子不能大量共存，C选项错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确；
故答案为：D。
41．B
【详解】
A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确；
B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误；
C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确；
D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确；
故选B。
42．C
【详解】A．甲醛（HCHO）与过量银氨溶液（）在碱性条件下醛基被完全氧化为碳酸根离子（），Ag+被还原为金属银，反应过程中每个HCHO分子失去4个电子（C从0价升至+4价），每个Ag+得到1个电子，因此1mol甲醛生成4mol银，反应方程式为：，故A错误；
B．硬脂酸甘油酯在碱性、加热条件下水解生成硬脂酸钠和甘油：，故B错误；
C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故C正确；
D．钢铁吸氧腐蚀时，铁作为负极(Fe-2e-→Fe2+)，正极发生氧气还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故答案为C。
43．C
【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为，A错误；
B．Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH－比例为1∶2，则有，B错误；
C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确；
D．Na2S2O3溶液中加入硝酸，Na2S2O3被硝酸氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为，D错误；
故选C。
44．C
【详解】A．溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误；
B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误；
C．用溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确；
D．二氧化碳与氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误；
故选C。
45．D
【详解】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选A；
B．酸性条件下，会被硝酸氧化，故不选B；
C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，生成亚硫酸钡沉淀，故不选C；
D．的溶液呈酸性，相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
46．D
【分析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化铁转化为铁离子，氧化铝转化为铝离子，MgO转化为镁离子，加入FeS2粉还原，该过程是FeS2与Fe3+反应，已知1molFeS2被氧化时转移电子数为14NA，则S化合价从-1价升高到+6价，有硫酸根离子生成，SiO2不与酸反应，滤渣A为SiO2，随后向滤液中通入空气和NaOH，亚铁离子与氧气、氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁洗涤后烘干，烘干过程中氢氧化铁受热分解生成氧化铁，最后研磨得到铁红。
【详解】A．硫酸渣中加入硫酸进行酸溶，、、MgO都能与硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁，而不与硫酸反应，所以过滤后滤渣A的主要成分，A正确；
B．在还原过程后溶液中含有亚铁离子、铝离子、镁离子等，加入氢氧化钠后，铝离子转化为偏铝酸钠，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，亚铁离子在空气中被氧化后最终转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝以及加入氢氧化钠反应生成的硫酸钠，B正确；
C．还原过程中与硫酸铁等反应，中硫元素的化合价为价，已知1mol被氧化时转移电子数为，反应过程中硫元素被氧化为硫酸根离子，会有硫酸生成，C正确；
D．“氧化”过程中发生的反应应该是，而不是，因为溶液中加入了氢氧化钠，溶液呈碱性，D错误；
故选D。
47．D
【详解】A．AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为：，A错误；
B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：，B错误；
C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为：，C错误；
D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：，D正确；
故选D。
48．C
【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。
【详解】A．和中S的化合价相同，A错误；
B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误；
C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确；
D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误；
故选C。
49．C
【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，A项不符合题意；
B．Fe3+与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B项不符合题意；
C．、、、在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意；
D．S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
故选C。
50．D
【详解】A．在1.0mol L-1氯化钠溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．1.0mol L-1硫酸中，H+与反应形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意。
D．0.1mol L-1NaOH溶液中，、、、都不发生反应，能大量存在，D符合题意；
故选D。

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