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2025—2026学年第一学期高一12月份月考化学考试试题
注意事项：
1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为75分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。
用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。
3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ar39.95 Fe56 Cu64
Ⅰ选择题（44分）
单选题(本题共16小题，其中1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。)
1．下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．黑火药的燃烧 B．以氧化铁为原料冶炼铁
C．小苏打受热分解制备纯碱 D．84消毒液杀菌消毒
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用
B．长江三角洲的形成与胶体的性质无关
C．焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝
D.将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
3、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是( )
选项 物质 分类标准
A KNO 、胆矾、氨气 电解质
B SO 、CO 、P2O 酸性氧化物
C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱
D CO 、金刚石、石墨 同素异形体
4. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A. 在反应中作氧化剂只有KNO3
B. S元素的化合价降低，发生氧化反应
C. 反应的还原产物是K2S和CO2
D. 每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA
5．下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是
A． B． C．KMnO4→MnO2 D．
6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl-
C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、
7.下列有关铁的氧化物的说法不正确的是(　　)
A.Fe3O4是黑色晶体，该晶体中可以看作每三个铁原子中有2个显+3价、1个显+2价
B.FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物
C.FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4
D.Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料
8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是(　　)
①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液　②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液　③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液　④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液　⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水
A.③①②⑤④ B.④③①②⑤ C.②③①⑤④ D.④②③①⑤
9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中Cl2
C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓
B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中含有数目为
B. 标准状况下，中所含电子数为
C. 常温常压下，中所含的氧原子数目为
D. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为
12、表格中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO 可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向 Na2O 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na O 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O 能和 CO 、H2O 反应生成O Ⅰ对,Ⅱ对,有
13．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A．加热顺序应为先②后①
B．②中发生的主要反应是：
C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性
D．取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、
14．如图所示，在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀后，C处的(干燥的)红色布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液不可能是( )
饱和氯化钠溶液
氢氧化钠溶液
饱和碘化钾溶液
浓硫酸
15、在酸性条件下，黄铁矿(FeS )催化氧化的离子方程式为 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )
A. 反应I的离子方程式为
B. 反应II的氧化剂是 FeS
C. 反应III的离子方程式为
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂
16. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是
b中阴、阳离子个数之比为1:2
B．存在a→b→c→d的转化
C．f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性
D．h是一种新型、安全的自来水消毒剂
Ⅱ 主观题（56分）
17.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图，回答下列问题：
(1)过程⑥涉及的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
(3)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　；若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是　　　　(填字母)。
A.固体中一定有铜 B.固体中一定有铁 C.溶液中一定有Fe2+ D.溶液中一定有Cu2+
(4)高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为3NaClO+2FeCl3+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：　　　　，
若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为　　　　mol。
18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
（1）实验室制备Cl2。
装置I中发生的化学反应方程式为_________________________________。
（2）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_______________。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明___________________________。
（3）验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。
a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为________________(写化学式)。
（4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为___________________________。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。
19. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图_____(填“1”或“2”)
②图_____(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式______________________________________。
（2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式
Ⅰ ________________ Ca2+与生成CaCO3
Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：________________
（3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5 2：5 4：5 1：1
1.0 142 124 114 156
0.5 368 264 244 284
0.25 882 450 354 632
0.1 1126 1316 816 1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着________________，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为_____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为_____。
20. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。
回答下列问题：
（1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。
（2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。
Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题：
硫酸 化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
（3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。
（4）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。
（5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③将量取的浓硫酸稀释。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
（6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
A. 定容时仰视刻度线
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
2025级高一上学期12月考试化学试卷答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D B C B A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D D A B C
二、主观题
17(12分，每空2分）(1)2Fe(OH)Fe2O3+3H2O　(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O　(3)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2　AC
(4)　0.1
18(14分，每空2分）（1）
（2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 氯水中HClO具有漂白作用
（3）①. bd ②. HCl、O2
（4）①. NaOH溶液（1分） ②. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ③. NaHCO3（1分）
19(14分，每空2分）（1） ①. 图2（1分） ②. 图4（1分）
（2）①. 烧杯中产生白色沉淀 ②. 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
（3）①. c(NaHCO3)的减小 ②. 4：5
（4）67.2%
20(16分，每空2分）（1） ①. 二氧化硅 ②.
（2） ①. 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀 ②.
（3）500 mL容量瓶
（4）13.6 （5）③①④② （6）C

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