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备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
该部分内容属于基础理论模块，重点考查对反应热、焓变、热化学方程式等核心概念的理解与计算，要求能运用盖斯定律进行相关计算与分析。命题方式通常以选择题和填空题为主，注重与实际生产和生活中的能量转换相联系。 考向一：基本概念与热化学方程式 2025·四川卷T10（选择题）
2024·四川卷T8（热化学方程式书写）
2023·四川卷T12（综合计算）
2022·四川卷T9（概念判断）
2021·四川卷T7（反应热比较）
2020·四川卷T11（热效应计算）
该考向重点考查盖斯定律的理解与应用，要求学生能通过已知反应的热化学方程式，计算目标反应的焓变。此考点在近五年中出现的频率较高，计算有一定综合性。 考向二：盖斯定律的计算与应用 2025·四川卷T15（填空题计算）
2024·四川卷T13（盖斯定律综合）
2023·四川卷T14（流程中的能量计算）
2022·四川卷T12（多步反应计算）
2021·四川卷T10（概念与计算结合）
2020·四川卷T14（盖斯定律基础计算）
命题常结合能源利用、工业生产（如合成氨、燃料电池）等情境，考查反应热在实际中的应用，体现化学的实用价值和社会价值，考查学生的综合分析和知识迁移能力。 考向三：反应热与能源、生产生活的综合 2025·四川卷T17（工艺流程中的能量分析）
2024·四川卷T16（能源材料相关热效应）
2023·四川卷T16（工业生产中的热平衡）
2022·四川卷T15（燃料电池与焓变）
2021·四川卷T13（新能源情境分析）
2020·四川卷T16（能源综合利用）
一、单选题
1．（2025·四川遂宁·二模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的
A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变
B．a代表CO、b代表、c代表
C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．
2．（2025·四川泸州·一模）我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是
A．制甲酸的反应为吸热反应
B．制甲酸的决速步骤为②
C．反应的活化能：
D．制甲酸可表示为：
3．（2025·四川资阳·一模）推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A．步骤②反应的
B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量
C．步骤③反应比步骤①快
D．步骤③的反应方程式为
4．（25-26高二上·四川·月考）我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，
B．加入催化剂，减小
C．该反应正反应的活化能为
D．在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量
5．（2025·四川·一模）下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明具有漂白性 B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
6．（25-26高二上·河南·月考）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。工业上用氮气与氟气反应合成NF3，几种化学键的键能如下表所示。下列说法错误的是
化学键 N≡N F-F N-F
键能/(kJ·mol-1) 946 159 272
A．过程F2(g)2F(g)需要吸收能量
B．上述反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C．N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=-209 kJ·mol-1
D．上述反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
7．（2025·四川德阳·模拟预测）在钌(Ru)基催化剂条件下，用CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应过程如图所示，已知当生成4.6 g HCOOH(g)时放出热量3.12 kJ。
下列说法正确的是
A．物质I→Ⅱ的过程中存在非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅱ为总反应的催化剂
C．物质Ⅲ中Ru的化合价为+3
D．合成HCOOH(g)的热化学方程式为：
8．（25-26高二上·贵州黔西·月考）我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①；
②。
则反应的反应热为
A． B．
C． D．
9．（2025·四川广安·模拟预测）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是
A．曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化
B．升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低
C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ
D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应
10．（2025·四川广安·模拟预测）工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
11．（2025·四川绵阳·三模）甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是
A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是①
B．整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成
C．该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol
D．由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0
12．（2025·重庆·二模）计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
13．（2025·四川绵阳·三模）叔丁基溴[(CH3)3CBr]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型未改变
B．反应进程中，生成的步骤为决速步骤
C．反应达平衡时，升高温度，(CH3)3CBr的浓度减小
D．若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其E1增大
14．（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为
C．在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z是
15．（24-25高二下·四川资阳·期末）苯与的催化反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为
B．生成和的反应均为放热反应
C．该催化反应的决速步骤涉及非极性键的断裂与极性键的形成
D．生成的反应为加成反应
16．（2025·四川巴中·三模）的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为
B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C．在之间，化学反应速率：
D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变
17．（21-22高三上·湖北宜昌·阶段练习）我国科学家研究化合物M(s)催化氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是
A．过渡态TS1比TS2更稳定
B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤
C．化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂
D．该过程的热化学方程式为：
18．（2025·四川内江·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A．蒸干制备胆矾 B．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
C．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·湖北·二模）下列关于反应 的说法正确的是
A．和的总能量大于和的总能量
B．在某密闭容器中，该反应达到平衡后，升高温度，正反应速率和苯的转化率都增大
C．该反应在一定条件下一定能自发进行
D．在某恒温恒容容器中，该反应达到平衡后，向其中充入一定量，该反应的正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不移动
20．（2025·四川·一模）氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C=O键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A． B．
C． D．
21．（11-12高二下·北京朝阳·期末）下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．图①温度计的水银柱上升
B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
22．（2025·四川广安·二模）在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是
A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快
B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气
D．中C、O的杂化类型不同
23．（2025·四川雅安·二模）碳酸二甲酯是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)
下列说法正确的是
A．第2步的基元反应方程式为：
B．使用催化剂可以提高反应速率和反应热
C．反应进程中决速步骤的能垒为
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
24．（2025·四川成都·模拟预测）2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
25．（2025·四川·一模）研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义，下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分，下列说法错误的是
A．该反应历程包含6个基元反应
B．上图反应历程中，实线表示使用了铁催化剂
C．该历程中的决速反应为：
D．该反应为放热反应，升温会减小正反应的热力学倾向
26．（24-25高三下·青海·阶段练习）1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
27．（2025·四川绵阳·二模）在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
A． B．a与b互为同分异构体
C．转化为是加成反应 D．葡萄糖能发生银镜反应
28．（2025·江西·一模）在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B．基元反应②和③的正反应
C．其他条件相同，比更不稳定
D．其他条件不变，升温能提高的平衡转化率
29．（2025·四川·二模）已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是
A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
30．（2025·重庆·一模）甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为： 。
已知：

若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于
A． B．
C． D．
31．（2025·云南昆明·一模）根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是
数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5
A． B．
C． D．
32．（24-25高三上·江西·期末）CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的 H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH
33．（2025·新疆·二模）化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是
A．火箭升空：
B．废水处理：
C．高原供氧：
D．尾气吸收：
34．（2024·四川泸州·一模）社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是
A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能
B．除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂
C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染”
D．晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息
35．（2024·四川自贡·一模）碳酸二甲酯是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中除固体催化剂外，还使用了做催化剂
B．反应进程中决速步骤的能垒为
C．第3步的基元反应方程式为：
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
36．（24-25高二上·湖南·阶段练习）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
37．（24-25高二上·黑龙江吉林·阶段练习）氮氧化物()为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为 。该反应相对能量变化如图所示(结构式为)：
下列叙述正确的是
A．三个基元反应的都小于0 B．处理NO反应
C．反应3控制总反应的速率 D．选择催化剂主要降低反应2的能垒
38．（2024·四川·一模）下列反应的能量变化与图中所示不相符的是
A．过氧化钠与水反应
B．氢气在氯气中燃烧
C．晶体与晶体混合搅拌
D．高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水
39．（24-25高二上·河北张家口·阶段练习）我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．该历程的最大能垒为
B．历程中决速步骤的反应为：
C．钯基催化剂可使反应的减小
D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成
40．（10-11高二上·福建厦门·阶段练习）已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)　△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+O2(g)═HgO(s)　△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是
A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol
C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol
41．（2024·四川·一模）甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．生成中间体1、2的反应均为吸热反应
B．反应历程中苯环的大键没有发生变化
C．中间体1是由进攻的邻位碳而形成的
D．比更易使苯环上的间位氢原子活化
42．（2024·四川绵阳·模拟预测）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A．①中的为固态，②中的为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
43．（2024·安徽·高考真题）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A． B． C． D．
44．（2024·广东·二模）一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
45．（2024·四川绵阳·模拟预测）北京时间2023年12月21日21时35分，经过约7.5小时的出舱活动，神舟十七号完成了天和核心舱太阳翼修复试验，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。下列说法中错误的是
A．神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
D．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物
46．（2024·四川眉山·三模）近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错误的是
A．电解海水制氢工艺使用的无机高分子材料多孔聚四氟乙烯具有耐腐蚀性
B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．嫦娥五号带回来的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐
47．（23-24高二下·江苏无锡·月考）下列关于热化学反应的描述正确的是
A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量
48．（2024·四川遂宁·三模）中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是
A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
C．总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)
D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O
49．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）下列装置可以用于相应实验的是
A．图甲制取并收集SO3 B．图乙检验乙炔具有还原性
C．图丙中红墨水左高右低 D．图丁装置制取Cl2
50．（2023·四川达州·一模）下列实验能达到实验目的的是
A．利用装置甲比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
B．利用装置乙测定中和反应的反应热
C．利用装置丙比较和的热稳定性
D．利用装置丁制作简单的燃料电池
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D D B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D D B B D A C A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B A C A B A C A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D A A A C B C A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B D B B B A C B A D
1．A
【分析】反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1) kJ mol 1=-206.1 kJ mol 1；
反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，则随温度的升高，n(CO)增大、n(CH4)减小，即b表示CH4、c表示CO，则a表示CO2，据此解答。
【详解】A．平衡常数只跟温度有关，温度不变，平衡常数不变，则800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变，A正确；
B．由分析可知， a表示CO2、b表示CH4 、c表示CO，B错误；
C．由图可知，649 ℃平衡时n(H2)=1.2 mol，即消耗n(H2)=(2-1.2) mol=0.8 mol，且此时n(CO)=n(CO2)，因为还生成CH4，结合H元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8 mol，则此时反应Ⅰ的平衡常数，C错误；
D．由分析可知，，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．由图可知，制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确；
B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，B正确；
C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能：，C错误；
D．由图可知，制甲酸的反应中CO2和H2O是反应物，HCOOH是生成物，制甲酸可表示为：，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．由图可知，步骤②反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，Ａ正确；
B．物质从催化剂表面脱附的过程会吸收能量，Ｂ错误；
C．由图可知，步骤③反应的活化能小于步骤①反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以步骤③反应比步骤①快，Ｃ正确；
D．由图可知，步骤③反应的方程式为：，Ｄ正确；
故选Ｂ。
4．C
【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH < 0，A错误；
B．催化剂可以改变反应路径，降低正反应和逆反应的活化能，但不会改变反应的始态和终态，因此ΔH保持不变，B错误；
C．从图中可以看出，正反应的活化能是指从反应物到过渡态的能量差，即451 kJ/mol，C正确；
D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，即使在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，反应达到平衡时放出的热量会小于445 kJ，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．实验需证明HClO的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无漂白性，湿润Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红纸条（褪色），A错误；
B．中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确性，B错误；
C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺少碎瓷片防暴沸，装置不规范，C错误；
D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操作规范，D正确；
故答案选择D项。
6．D
【详解】A．破坏化学键需要吸收能量，则键断裂需要吸收159 kJ的能量，A正确；
B．根据反应，反应物中的N≡N和F-F都属于非极性键断裂，生成物中形成的N-F属于极性键的生成，B正确；
C．ΔH=反应物键能总和生成物键能总和，C正确；
D．根据选项（C）的数据，为负，反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，D错误；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．物质I→Ⅱ的过程中，H 参与反应，断裂H-H非极性键，但生成的Ru-H键为极性键（Ru为金属，H为非金属），且无新的非极性键形成，故不存在非极性键的形成，A错误；
B．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物质Ⅱ是反应过程中生成的中间产物，后续与CO 反应生成Ⅲ，但是不能确定其在反应前后质量和化学性质是否不变，B错误；
C．物质Ⅲ中Ru与O原子成键，O通常显-2价，假设Ⅲ为电中性，设Ru化合价为x，若含2个O原子，则x + 2×(-2)=0，x=+4（或考虑HCOO 配体，每个-1价，2个配体为-2，x=+2），均非+3，C错误；
D．4.6g HCOOH的物质的量为，放出3.12kJ热量，则1mol HCOOH生成时放热，热化学方程式正确，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．选项数值为-600 kJ·mol-1，与计算结果不符，A错误；
B．根据盖斯定律，将反应②×2减去反应①得到目标反应，则ΔH=(-534 kJ·mol-1×2)-66 kJ·mol-1=-1134 kJ·mol-1，B正确；
C．+600 kJ·mol-1为正值，与放热反应矛盾，C错误；
D．+1134 kJ·mol-1符号错误，D错误；
故答案选B。
9．C
【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确；
B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确；
C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误；
D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确；
故选C。
10．C
【分析】明确选项中的“该反应”指，从始末状态可知，该反应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）：
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts1）
（历经过渡态Ts2）
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts3）
（脱离催化剂表面）
【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确；
B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B正确；
C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发进行，C错误；
D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．对于多步基元反应，制约总反应速率的是活化能最大的步骤。路径①的活化能为：103.1 kJ·mol-1-0 kJ·mol-1=103.1 kJ·mol-1；路径②活化能为：157.2 kJ·mol-1-50.5 kJ·mol-1=106.7 kJ·mol-1，可见活化能：路径②＞①，故路径②为决速步，A错误；
B．在甲醇分解过程中，中间体CH3O*+H*的形成涉及CH3OH中O-H键的断裂，并不是只包含C-H键断裂，B错误；
C．路径②的活化能为过渡态TS2能量(157.2 kJ·mol-1)减去反应物中间体CH3O*+H*能量(50.5 kJ·mol-1)，即157.2-50.5=106.7 kJ·mol-1，不是12 kJ·mol-1，C错误；
D．甲醇分解的反应物为CH3OH*的相对能量0，产物CO*+2H2(g)的相对能量65.7 kJ·mol-1，可见：产物能量高于反应物，ΔH=产物总能量-反应物总能量=65.7 kJ·mol-1＞0，因此该反应为吸热反应，反应热△H＞0，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确；
B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确；
C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误；
D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确；
故答案选C。
13．D
【详解】A．第一步反应中，(CH3)3CBr→(CH3)3C+，叔丁基溴的中心碳原子价层电子对数是4，该碳原子采用sp3杂化；(CH3)3C+中的中心碳原子价层电子对数是3，该碳原子采用sp2杂化，因此在该步反应中碳原子的杂化类型发生改变，A错误；
B．由图可知：反应的活化能E1最大，活化能越大，反应速率越慢，则生成(CH3)3CBr+H2O→(CH3)3C++Br-+H2O的步骤为总反应的决速步骤，B错误；
C．由图可知，(CH3)3CBr的水解反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，(CH3)3CBr的浓度增大，C错误；
D．原子半径：Cl＜Br，则键能：C-Cl键＞C-Br键，键能越大，共价键越稳定，断键所需能量越高，若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则叔丁基氯的E1增大，D正确；
故合理选项是D。
14．D
【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。
【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；
B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确；
D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；
答案选D。
15．B
【详解】
A．生成的活化能低，的能量比低，所以从反应速率和物质稳定性的角度分析，主要的有机产物为，故A正确；
B．根据图示，生成的反应为吸热反应，故B错误；
C．该催化反应的决速步骤为第一步反应，涉及非极性键的Br-Br键断裂与极性键C-Br键的形成，故C正确；
D．苯和Br2生成，只生成一种产物，反应类型为加成反应，故D正确；
选B。
16．B
【详解】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确；
B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误；
C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确；
D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．由图可知，过渡态TS2比TS1能量高，则过渡态TS1更稳定，A正确；
B．由图可知，过程P→TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合物N的决速步骤，B正确；
C．M为催化剂，整个反应前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中Fe-O键断裂，重新连接H原子才能生成M，所以化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂，C正确；
D．图示为一个CO2分子反应的过程，据图可知该过程能量变化ΔE=-11.63eV，所以当1molCO2参与反应时能量变化为-11.63×1.6×10 19J×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，所以该反应的焓变ΔH= -1120kJ/mol，D错误；
故选D。
18．A
【详解】A．胆矾受热易失去结晶水，故应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能直接蒸干，A错误；
B．酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确；
C．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，使用聚四氟乙烯活塞，可防止活塞粘连，C正确；
D．测定中和反应的反应热时，内筒与外壳之间增加隔热层，两杯口与杯盖齐平，使用环形玻璃搅拌棒，都能很好地起到保温作用，D正确；
故答案选A。
19．C
【详解】A．从已知反应可知，该反应为放热反应，但未描述反应物和生成物的物质的量，故A错误；
B．该反应为正向放热反应，升高温度，平衡逆向移动，苯的转化率降低，故B错误；
C．该反应气体分子数不变的放热反应，结合的反应可以自发进行，由此判断该反应在一定条件下一定能自发进行，故C正确；
D．恒容容器充入惰性气体，各物质浓度不变，对该反应的速率无影响，该反应前后分子数不变，压强不影响平衡的移动，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】由盖斯定律，①+②-③可得： ；设CO(g)的碳氧键键能为x，1个分子中有2个C=O键，1个分子中有2个O-H键，反应物断键吸热为，生成物形成放热为，根据所得热化学方程式有：，解得：，故A正确。
21．C
【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误；
B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误；
C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确；
D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误；
故选C。
22．B
【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但不能改变，A错误；
B．由图可知，历程中涉及极性键和非极性键的断裂，有极性键和非极性键的形成，B正确；
C．根据图示，可得反应，，则有，故理论上，每产生1mol乙烯，需消耗6mol氢气，C错误；
D．中C成4条单键，是sp3杂化，O成2条单键，还有2对孤电子对，是sp3杂化，二者杂化类型相同，D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．根据图中反应历程可知，第2步基元反应为：，A正确；
B．使用催化剂可以提高反应速率，但是反应热不会变化，B错误；
C．反应进程中经过渡态的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为：，C错误；
D．由图可以看出，产物总能量高于反应物总能量，即，所以升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确；
B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确；
C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误；
D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确；
故选C。
25．A
【详解】A．图中每个过渡态都是一个基元反应，图中共有4个过渡态，则图中基元反应有4个，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以曲线中表示使用了铁催化剂的线是实线，故B正确；
C．控速反应是活化能最大的反应，从图中可以看出，反应历程中，第一个过渡态发生的反应为，其活化能最大，即决速反应为：，故C正确；
D．工业合成氨采用铁催化剂，其正反应为放热反应，温度低平衡逆向移动，故D正确；
故选A。
26．B
【详解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氢种类不同，可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物，故A正确；
B．1，2-丙二醇易形成分子内氢键，1，3-丙二醇易形成分子间氢键，所以1，2-丙二醇的沸点低于1，3-丙二醇的沸点，故B错误；
C．能量越低越稳定，三种丙烯醇产物中，最稳定的是，故C正确；
D．根据1，2-丙二醇断裂1、2之间的碳碳键需要的能量为83.7kJ/mol，断裂2、3之间的碳碳键需要的能量为85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C键的键能相差约为85.1kJ/mol -83.7kJ/mol =1.4kJ/mol，故D正确；
选B。
27．A
【详解】A．由盖斯定律可知，反应，A错误；
B．a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．b转化为c是b中右上方的羟基与右下方的醛基的加成反应，C正确；
D．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，D正确；
故选A。
28．C
【详解】A．不同催化剂不改变反应的焓变，只改变反应速率，A错误；
B．根据图像可知，基元反应②和③的正反应均是放热反应，B错误；
C．比能量更低，比更稳定，C正确；
D．总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，D错误；
故选C。
29．A
【详解】A．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，A错误；
B．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，B正确；
C．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成3-溴-1-丁烯的平均速率为，C正确；
D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确；
故选A。
30．B
【详解】反应I ，反应Ⅱ ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则；
答案选B。
31．B
【详解】根据盖斯定律：++++=，解得=；
故选B；
32．D
【详解】A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键(极性键)、氢氢键(非极性键)的断裂和碳氢键(极性键)的形成，则存在着极性键与非极性键的断裂和极性键的形成，但不存在非极性键的形成，A不正确；
B．在CO2分子中，中心碳原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，在CH3OH分子中，C的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B不正确；
C．In2O3为该反应的催化剂，只能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的 H，C不正确；
D．从图中可以看出，生成CH3OH(g)时，CO2分子中有1个O原子进入甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH，D正确；
故选D。
33．A
【详解】A．火箭升空的反应为放热反应，△H<0，A错误；
B．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式正确，B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，可以做供氧剂，方程式正确，C正确；
D．含有的溶液可以吸收CO尾气，方程式正确，D正确；
答案选A。
34．A
【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；
B．、可与溶液反应形成难溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正确；
C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可预防“白色污染”，C正确；
D ．X射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D正确；
故选A。
35．A
【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，A正确；
B．反应进程中经过渡态Ⅰ的反应能垒最大，是决速步骤，其能垒为[103.1-(-22.6)]×102eV=1.257×104eV，B错误；
C．第3步的基元反应方程式为：，C错误；
D．由图可以看出，2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O △H＞0，升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D错误；
故答案为：A。
36．C
【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，故A正确；
B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；
C．新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故C错误；
D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D正确；
故选：C。
37．B
【分析】据题图写出三个基元反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3： ，据此解答。
【详解】A．由分析可知，反应1为吸热反应，，反应2、3均为放热反应，其都小于0，A错误；
B．由3个反应相加可得题给反应：，则由盖斯定律得：处理NO反应，B正确；
C．根据题图可知，反应1、2、3的正反应活化能分别为、、，活化能越大，反应速率越小，在多步反应中，反应速率最慢的一步是控速步骤，则反应1控制总反应的速率，C错误；
D．反应1的活化能最大，即反应1控制总反应的速率，选择催化剂主要是降低控速步骤的能垒，即降低反应1的能垒，D错误；
故选B。
38．C
【详解】A. 过氧化钠与水反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选A；
B. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选B；
C. 晶体与晶体混合搅拌为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故选C；
D. 高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选D；
选C。
39．A
【详解】A．该历程的最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/mol，故A正确；
B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，则决速步骤的反应为，故B错误；
C．催化剂只降低了反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变，故C错误；
D．该历程中有H-H非极性键断裂、极性键的断裂、C-H极性键的形成，无非极性键的形成，故D错误；
故选A。
40．A
【详解】已知①2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H1=﹣702.2kJ/mol，②Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol，根据盖斯定律：①×0.5-②即可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H3=(-702.2×0.5+90.7)kJ mol-1=-260.4kJ mol-1，故选：A。
41．B
【详解】A．观察图片发现生成中间体1、2能量升高，故生成中间体1、2的反应均为吸热反应，A正确；
B．反应历程中苯环变成，带正电荷，大键被破坏，B错误；
C．观察图片发现中间体1是由进攻的邻位碳而形成的，C正确；
D．甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，而三氟甲苯与浓硝酸反应除生成邻硝基三氟甲苯外，还生成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明比更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确；
答案选B。
42．D
【详解】A．已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误；
B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误；
C．两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确；
答案为D。
43．B
【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。
【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的 H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；
B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的 H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；
C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的 H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；
D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的 H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；
选B。
44．B
【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误；
B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确；
C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；
D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误；
故选B。
45．B
【详解】A．高温结构陶瓷是性能优良的无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．太阳能电池工作时，将光能转化为电能，B错误；
C．晶体硅是优良的半导体材料，常用作制造芯片等原料，C正确；
D．偏二甲胼是由C、H、N元素组成的有机物，属于烃的衍生物，D正确；
故选B。
46．A
【详解】A．多孔聚四氟乙烯是有机高分子材料，A错误；
B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，可减小CO2排放量，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．太阳能电池可实现太阳能→电能的转化，C正确；
D．嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分属于无机盐，D正确；
故选A。
47．C
【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；
B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H> 890.3kJ mol 1，故B错误；
C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；
D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选C。
48．B
【详解】A．由能量变化图可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应，A正确；
B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，B错误；
C．由反应机理和能量变化图可知，总反应为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，C正确；
D．由能量变化图知，HCOO*＋4H*=CH3O*＋H2O的活化能最大，反应速率最慢，是该历程的决速步，D正确；
故选B。
49．A
【详解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO3，A正确；
B．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，B错误；
C．Mg与浓盐酸反应放热，红墨水左低右高可证明，C错误；
D．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，D错误；
故答案为：A。
50．D
【详解】A．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明酸性：HCl＞H2CO3，不能说明非金属性Cl＞C，因为盐酸不是Cl最高价氧化物对应的水化物，同时由于稀盐酸具有挥发性，烧杯中生成的硅酸，可能是HCl与硅酸钠反应生成的，不能说明非金属性：C＞Si，故A错误；
B．测定中和反应的反应热的装置必须要有防止热量散失的措施，装置乙中热量极易散失，测量结果误差极大，故B错误；
C．利用装置丙比较和的热稳定性，要将NaHCO3放入小试管中，Na2CO3放入大试管中，故C错误；
D．装置丁有惰性电极、有电解质溶液、有完整的电路，可用于制作简单的燃料电池，如：将K1打开，K2关闭，形成电解池，电解硫酸钠溶液是电解水型，在两个石墨电极处分别生成H2、O2，气体储存在两极空间，之后将K1关闭，K2打开，构成燃料电池，氢气失去电子，电极反应式为：，氧气得到电子，电极反应式为：，故D正确；
故选D。

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