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备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
侧重考查化学实验基本操作、仪器识别、安全常识、物质的检验与鉴别等，强调实验规范与安全，要求对实验原理有清晰的理解。试题多以选择题和填空题形式出现，考察学生的实验素养和细节把握能力。 考向一 化学实验基本操作与安全 2025·四川卷T6
2024·四川卷T7
2023·四川卷T5
2022·四川卷T4
2021·四川卷T6
2020·四川卷T3
主要考查物质的分离、提纯和检验方法，包括过滤、蒸发、萃取、蒸馏、结晶等，常结合具体物质情境设计问题。 考向二 物质的分离、提纯与检验 2025·四川卷T8
2023·四川卷T7
2022·四川卷T6
2021·四川卷T9
2020·四川卷T8
考查常见气体的实验室制备原理、装置、净化与收集，以及物质的制备实验方案设计。要求学生掌握典型物质的制备流程和注意事项。 考向三 气体的制备与物质的制备实验 2024·四川卷T9
2022·四川卷T8
2021·四川卷T10
2020·四川卷T10
考查实验方案的设计与评价，包括实验操作顺序、试剂选择、装置连接、干扰排除等，要求对实验进行误差分析和方案优化。 考向四 实验方案的设计与评价 2025·四川卷T10
2023·四川卷T12
2021·四川卷T13
一、单选题
1．（2025·四川资阳·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下：
已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃；
②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃
下列说法错误的是
A．焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuO
B．高温烟气的成分是As2O3
C．浸出液1中溶质为ZnSO4
D．酸浸的目的是为了除去PbSO4
2．（2025·四川资阳·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是
A．a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性
B．b处反应中H2O2仅作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原
D．加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛
3．（2025·四川资阳·一模）下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和杂质离子
B 向淀粉水解液中加入碘水 检验淀粉是否完全水解
C 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·四川资阳·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70
A．A B．B C．C D．D
5．（25-26高三上·山东聊城·月考）工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是
A．制备金属铝：铝土矿(主要含、、)
B．制备：
C．制备：
D．制备硫酸：黄铁矿()
6．（25-26高三上·四川绵阳·月考）草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH可循环使用
7．（2024·四川成都·一模）是一种重要的化工原料，可通过多种途径制备，如图所示。下列说法错误的是
A．途径①的反应中稀体现了氧化性
B．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想
C．向溶液中滴加过量的氨水可以得到深蓝色溶液
D．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③
8．（2024·四川成都·一模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．比较、、的氧化性强弱 B．检验溴乙烷中含有溴元素
C．制取并收集氨气 D．用蒸发结晶获得固体
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·四川·一模）下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明具有漂白性 B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·四川·一模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：；
②结构为。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6
11．（25-26高三上·山东聊城·月考）亚氯酸钙[]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。
下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序是adebcfg
B．装置A中发生反应的离子方程式为
C．装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为1 mol
D．装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸
12．（2025·四川·模拟预测）某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是
A．配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体
B．酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中
C．反应原理为：
D．尾气中SO2的含量为2 g/L
13．（2025·四川德阳·模拟预测）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO的流程如下：
已知：①实验温度下，、；
②酸浸后铅几乎转化为+2价；
③Pb(OH)2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是
A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料
B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3
C．“酸浸”中醋酸做还原剂
D．“沉铅”过程需加入足量NaOH
14．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃，
C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S
D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热
C．溶液转移 D．浓硫酸稀释
A．A B．B C．C D．D
16．（25-26高三上·山东聊城·月考）铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。
下列有关说法正确的是
A．“滤渣”的成分是、和
B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液
C．“沉铁”时生成沉淀和气体
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为
17．（25-26高三上·山东聊城·月考）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是
实验操作 实验现象
①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡
将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多
A．可用溶液鉴别化合物①和②
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：
C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为
18．（25-26高三上·四川成都·月考）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液
C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的
D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸
19．（2025·四川达州·模拟预测）以锌焙砂(主要成分为，含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣(FeOOH)，其工艺流程如图所示：
已知：
离子
开始/完全沉淀的 7.5/9.7
对应硫化物的 —
下列说法错误的是
A．中性浸液的溶质主要为
B．“热酸浸出”过滤后的残液可返回“酸性浸出”使用
C．因在水溶液中的溶解度有限，“沉铁”过程可换成作为氧化剂
D．为提高的产率和“沉铁”效率，可调节“沉铁”过程的约为10
20．（2025·四川达州·模拟预测）下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．的喷泉实验 B．蒸干溶液获得固体
C．用甘油萃取碘水中的 D．验证的漂白性
A．A B．B C．C D．D
21．（25-26高三上·广东·月考）以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是
已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。
A．装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂
B．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸
C．装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯
D．装置⑥发生的反应是
22．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·湖南永州·一模）工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O
C．“除镍铅”后的滤液中，
D．“沉锰”时，反应的离子方程式为：
24．（2025·四川达州·模拟预测）下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B．装置乙可用于制取少量乙酸乙酯
C．装置丙可用于制取少量乙烯 D．装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质
25．（2025·四川成都·三模）现有含等量的混合固体，按下列流程将逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积见下表。下列说法错误的是
A．沉淀甲为 B．醋酸过量不利于生成沉淀甲
C．溶液乙的焰色试验为无色 D．也可用来分离
26．（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是
A．可用加热法除去固体中的 B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌 D．用溶液检验
27．（2025·四川成都·三模）下列实验能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钙悬浊液中
B 检验浓硫酸与铜反应后的溶液中的Cu() 向反应后的溶液中加入蒸馏水，观察溶液是否变蓝
C 证明溴乙烷能发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色
D 配制0.4000的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，再加水定容
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·四川成都·三模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列正确的是
A．甲和丙均为极性分子，甲易溶于水，丙难溶于水
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体丙和戊均可通过排水法收集
D．根据物质的氧化性和还原性可知，甲与己混合时发生氧化还原反应
29．（2025·四川绵阳·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C．图丙：加热融化纯碱 D．图丁：制备无水氯化镁固体
30．（2025·四川·三模）某种电镀污泥主要含碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下。
已知：煅烧时发生反应，酸浸时转化为。下列说法错误的是
A．煅烧时发生的反应为：
B．滤液经酸化后加入，通过适当的分离操作可得到重铬酸钾
C．在元素周期表中与S同主族，既有氧化性又有还原性
D．为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可返回到酸浸工序
31．（2025·四川绵阳·三模）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．测定醋酸浓度 B．铁上镀铜
C．分离淀粉胶体与水 D．检验的氧化性
32．（2025·四川·二模）工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是
A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热
B．“氧化除铁”的反应为
C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜
D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解
33．（2025·四川·三模）下列实验装置(夹持装置略去)或操作不能达成预期目的的是
A．探究干燥和湿润的性质差异(在通风橱中进行实验) B．比较和的稳定性
C．测定一定质量锌粒与某浓度稀硫酸的反应速率 D．验证牺牲阳极法保护铁
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·四川·三模）用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是
选项 试剂 气体 仪器
A Cu+稀硝酸 NO
B Zn+稀硫酸
C +浓盐酸
D 石灰石+稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·四川·三模）苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是
A．按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d
B．将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯
C．装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应
D．丙、丁中除溴单质的原理完全相同
36．（2025·四川巴中·二模）用下列实验装置(部分夹持装置已略去)完成实验，能达到实验目的的是
A．模拟工业制备并检验 B．检验淀粉在酸性条件下发生了水解
C．比较与的大小 D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·四川·二模）下列装置不能达到相应实验目的的是
A．证明淀粉发生了水解反应 B．比较Zn和Fe元素的金属性
(注：当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强)
C．验证生石灰与水反应的热效应 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·四川·二模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂
B．a点溶液中：
C．a到c点过程中存在，水的电离程度：
D．xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g
39．（2025·四川绵阳·一模）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，
A．“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去
C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动
D．经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L
40．（2025·四川成都·模拟预测）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作
A 稀盐酸 过滤
B 饱和 洗气
C 溶液 过滤
D 溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
41．（2025·四川乐山·三模）软锰矿（主要成分为MnO2，含有Fe2O3、SiO2等）为制作锂电池的原料，某提纯软锰矿的工艺流程如图，已知K2MnO4在碱性条件下稳定，酸性和中性环境易发生歧化。下列说法错误的是
A．“熔融煅烧”MnO2发生的反应为：
B．取少量“滤液2”蒸干、充分灼烧，可以获得MnO2、K2CO3等
C．“滤渣2”的主要成分为MnO2和SiO2
D．“试剂a”可以为KOH水溶液
42．（2025·四川乐山·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用pH试纸测定1的Na2S和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：SB 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 溶液中一定有
C 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含铁元素
D 向0.05CuSO4溶液中加入适量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 验证转化为
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·四川宜宾·三模）以电厂粉煤灰（主要含、和）为原料制备的工艺流程如下图。
已知：“沉铝”得到的固体为：“焙烧”时不分解。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时可适当升高温度 B．“沉铝”步骤利用了平衡移动原理
C．“气体a”可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“酸浸”步骤循环利用
44．（2025·四川宜宾·三模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测定Zn与稀硫酸反应的速率 B．蒸馏时接收馏分
C．电解氯化镁溶液制备金属镁 D．分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·四川宜宾·三模）关于实验安全，下列说法错误的是
A．点燃乙炔前，应先检验其纯度
B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C．“氢气在氯气中燃烧”实验应注明安全标识“”
D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
（2025·四川泸州·三模）阅读材料，照相底片未曝光的溴化银常用硫代硫酸钠溶液溶解并回收银。回答下列小题。
46．常温下，向足量AgBr中滴加溶液，反应为和，其中与的关系如图所示(M代表，或)。下列说法错误的是
A．所在曲线表示的变化
B．溶液中存在
C．常温时AgBr的溶解度为
D．反应[的平衡常数为
47．从废定影液{主要含有等}中回收Ag的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．“沉银”反应的离子方程式为：
B．“沉银”与“焙烧”都涉及尾气回收处理
C．“滤液1”与“滤液2”的阳离子相同
D．“还原”可用惰性电极电解回收Ag
48．（2025·四川泸州·三模）下列关于实验现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将氨水滴入的溶液中 先产生白色胶状物，后溶解 是两性氢氧化物
B 向粉红色的溶液中加入NaCl固体 溶液由粉红色变为蓝色 存在转化：
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 证明葡萄酒中含
D 向某无色溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·四川泸州·三模）下列装置(夹持仪器省略)不能达到实验目的的是
装置
目的 A．牺牲阳极法实验证明Fe被保护 B．证明铜与浓硝酸反应
装置
目的 C．证明1-溴丁烷消去生成丁烯 D．证明非金属性：S＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
50．（2025·四川成都·三模）制备并探究其性质的装置如图。已知易被空气氧化，为灰黄色难溶物。下列说法正确的是
A．使①中生成时，要先滴加饱和食盐水
B．通入只是为了将气体驱赶至试管中
C．若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性
D．若③中有NO产生，可推测反应中被氧化
51．（2025·四川绵阳·三模）从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下：
已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是
A．酸浸与煮沸后均为过滤操作 B．加入的稀NaOH应过量
C．固体混合物的组分中含有CuO D．煅烧过程中有氧气生成
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C D A D A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B A A C C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D B B C A A A D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D D D C C A A C D A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D D A B B C B C D
题号 51
答案 B
1．B
【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘焙烧时，硫与空气中的氧气共热反应转化为二氧化硫，三氧化二砷受热转化为气体，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，焙烧渣的主要成分为氧化铜、硫酸锌和硫酸铅；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸锌的浸出液1和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到含有硫酸铅浸出渣和硫酸铜浸出液2；硫酸铜溶液经处理制得铜。
【详解】A．由分析可知，焙烧时，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则硫酸铜分解的固体产物为氧化铜，A正确；
B．由分析可知，高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，B错误；
C．由分析可知，浸出液1中溶质为硫酸锌，C正确；
D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜，过滤除去硫酸铅，D正确；
故选B。
2．D
【分析】装置b为制取氧气装置，先通入装置a与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1，打开K3后氧气通入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。
【详解】A．a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中仅体现酸性，A错误；
B．过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧化铜与乙醇反应，使氧化铜由黑变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；
D．d处试管产生砖红色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为乙醇反应得到的乙醛，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．粗盐提纯中，正确顺序应为先加BaCl2除，再加NaOH除Mg2+，最后加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项A中先加Na2CO3，后加BaCl2，导致过量Ba2+无法去除，无法达到除杂目的，故A错误；
B．淀粉若未完全水解，遇碘水会显蓝色；若完全水解则无此现象。该操作能有效检验水解程度，故B正确；
C．Cl2与S2-反应生成S沉淀（淡黄色），证明Cl2的氧化性强于S，可验证Cl2的氧化性，故C正确；
D．若F-结合Fe3+能力更强，Fe3+优先与F-结合，不会与SCN-显红色。溶液颜色无变化说明F-结合能力更强，故D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．碱石灰既能与反应又能与反应，即被提纯的也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中浓度增大，促使分解并挥发，能制备，但的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意；
C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意；
D．杯酚能适配，不能适配，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与，而不是分液，D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A．铝土矿先用盐酸溶解，但后续用NaOH处理无法有效分离和，且工业上通常采用碱法提纯，电解熔融的氧化铝制铝，A错误；
B．综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素，工业上通过电解饱和食盐水法制取氢氧化钠，不能用金属钠作原料，B错误；
C．MgO与水反应生成的速率极低，工业上通过沉淀法从海水中提取，C错误；
D．黄铁矿煅烧生成，二氧化硫催化氧化为，再用浓硫酸吸收三氧化硫，符合工业制硫酸的实际流程，D正确；
故答案选D。
6．A
【分析】由流程可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONaNa2C2O4+H2↑，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，过滤得到CaC2O4，草酸钙酸化生成草酸溶液，结晶得到草酸成品，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，不需要通入氧气，A错误；
B．由分析可知，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，“过滤”后滤渣的主要成分是，B正确；
C．草酸钙能够和强酸反应生成草酸，进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡，C正确；
D．由分析可知，氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成NaOH和，流程中第一步消耗NaOH，则NaOH可循环使用，D正确；
故选A。
7．D
【分析】由题给流程可知，途径①发生的反应为铜与稀硫酸和稀硝酸混合溶液反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O；途径②发生的反应为铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜与70%硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式依次为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；途径③发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式依次为：Cu+ 2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【详解】A．由分析可知，途径①发生的反应为：3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O，反应中稀硝酸只体现氧化性、稀硫酸只体现酸性，A正确；
B．由分析可知，途径①会生成有毒的一氧化氮、途径③会生成有毒的二氧化硫，两者都会污染环境，而途径②中不产生有毒气体，所以与途径①、③相比，能更好的体现环境保护思想，B正确；
C．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水发生的反应为硫酸铜溶液与氨水先反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应生成的氢氧化铜与过量的氨水反应生成深蓝色的氢氧化四氨合铜和水，则反应可以得到深蓝色溶液，C正确；
D．由分析可知，三个途径均生成3mol的硫酸铜时，参加反应硫酸的物质的量分别为3mol、3mol、6mol，则参加反应的硫酸的质量为：①=②＜③，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．在FeI2溶液中滴加新制氯水，若CCl4层先现紫红色，说明Cl2先氧化I-生成I2，I2易溶于CCl4而使有机层呈紫红色，继续滴加新制氯水，若水层呈黄色，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，证明氧化性＞＞，A正确；
B．溴乙烷水解后，取上层清液，应先加稀硝酸中和过量的NaOH，使溶液酸化后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，才能证明溴乙烷中含有溴元素，B错误；
C．实验室制取氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件生成氨气，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，其密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，图中所示为向上排空气法，C错误；
D．蒸发应用蒸发皿，图中所示为坩埚，且FeSO4易被氧化，应隔绝空气蒸发，D错误；
故答案选A。
9．D
【详解】A．实验需证明HClO的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无漂白性，湿润Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红纸条（褪色），A错误；
B．中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确性，B错误；
C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺少碎瓷片防暴沸，装置不规范，C错误；
D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操作规范，D正确；
故答案选择D项。
10．D
【分析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。
【详解】A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确；
B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确；
C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确；
D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误；
故选D。
11．A
【分析】该实验目的制备，原理为，装置连接顺序分析：A为发生装置，生成的气体需干燥后进入B（制备的反应装置），而生成的具有极强的吸湿性，需再次干燥，防止后续装置中的水蒸气进入，最后在尾气处理。干燥装置C应长进短出（a→d→e），反应装置B进气为e→b，出气c需再次连接干燥装置C进气口d，出气口e连接尾气处理D。D为NaOH溶液吸收尾气，应长进短出，D中长导管为f接口，故e应连接f，装置的连接顺序为adebcdefg。
【详解】A．根据上述分析可知，装置的连接顺序是adebcdefg，A错误；
B．装置A为发生装置，、与反应，生成，Cl元素被还原，则被氧化为，离子方程式，得失电子、原子及电荷均守恒，B正确；
C．B中反应为，（Cl为+4）→（Cl为+3），每1 mol得1mol电子，即消耗1 mol气体（）转移1 mol电子，C正确；
D．D中长颈漏斗（安全漏斗）可防倒吸：倒吸时溶液进入漏斗，因重力回落，避免倒吸至B，D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，计算时体积应为0.25 L，所需KMnO4质量为，A正确；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇为还原性有机物，两者可能反应，不能共存，B正确；
C．具有还原性，被具有氧化性的氧化生成，被还原为而褪色，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平，离子方程式为，C正确；
D．KMnO4物质的量为，根据反应关系式，物质的量为，质量；尾气体积为，含量为，D错误；
故选D。
13．B
【分析】铅膏中主要含有、和Pb，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢是还原剂，可将溶液中+4价的铅离子还原为+2价的铅离子，加氢氧化钠进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。
【详解】A．铅蓄电池负极材料为Pb，正极材料为，应来源于正极，A错误；
B．“脱硫”中转化为的平衡常数，K值大于，反应正向程度大，能较完全转化，B正确；
C．酸浸后Pb主要为+2价，需被还原，Pb(0价)需被氧化，可作还原剂还原，醋酸仅提供酸性环境，不做还原剂，C错误；
D．类似具有两性，足量NaOH会使其溶解生成可溶性盐，无法沉铅，D错误；
故选B。
14．A
【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误；
B．NaHSO 溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确；
D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确；
选A。
15．A
【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确；
B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误；
C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误；
D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误；
故答案选A。
16．C
【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。
【详解】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误；
B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误；
C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确；
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误；
故答案选C。
17．C
【分析】由实验现象可推知①为，②为，③为，④为，据此解答
【详解】A．①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用溶液鉴别①和②，A项错误；
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：，B项错误；
C．将溶液逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，C项正确；
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误；
故答案选C。
18．C
【详解】A．石油分馏通过沸点差异分离汽油、柴油，而非密度不同，A错误；
B．渗析分离胶体与溶液的原理是粒子大小，而非胶体的吸附性，B错误；
C．符合萃取剂要求（不溶于水、在中的溶解度比在水中的大），可萃取碘水中的，C正确；
D．重结晶利用溶解度差异提纯，与酸性无关，苯甲酸提纯需通过溶解-结晶过程，D错误；
故答案选C。
19．D
【分析】根据最后得到的滤液I中含有硫酸，所以浸液I为稀硫酸，中性浸出后得到的中性浸液为ZnSO4溶液，滤渣为Fe(OH)3和少量的Pb、Ag，继续酸性浸出得到浸渣，同时得到含Fe3+的溶液，ZnS还原含铁溶液得到含Fe2+的滤液和还原渣S，最后将滤液利用氧气氧化，ZnO调pH沉铁，得到FeOOH和滤液I，据此解答。
【详解】A．中性浸出pH=5~5.4，此时Zn2+开始沉淀pH为6.4，未沉淀，ZnO与浸出剂（硫酸）反应生成ZnSO4；Fe3+完全沉淀pH为3.2，已沉淀进入浸渣，故中性浸液主要溶质为ZnSO4，A正确；
B．热酸浸出加入浓H2SO4，残液含未反应的H2SO4，返回酸性浸出可利用其中硫酸，节约原料，B正确；
C．沉铁中O2氧化Fe2+为Fe3+，H2O2也是强氧化剂，能高效氧化Fe2+且溶解度大于O2，可替代O2，C正确；
D．Zn2+完全沉淀pH为8.0，pH=10时Zn2+已沉淀，会混入FeOOH并减少滤液中ZnSO4，降低产率和效率，D错误；
故选D。
20．B
【详解】A．二氧化碳在饱和小苏打溶液中溶解度极小，所以碳酸氢钠溶液不能使圆底烧瓶中二氧化碳的物质的量迅速减小，无法形成内外压强差，不能形成喷泉，A错误；
B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为高沸点酸，蒸干时水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应重新生成硫酸铝和水，所以蒸干硫酸铝溶液可获得硫酸铝固体，B正确；
C．甘油可以与水以任意比例互溶，则甘油不能萃取碘水中的碘，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使褪色，则溶液褪色体现二氧化硫的还原性，而非漂白性，D错误；
故选B。
21．B
【分析】装置①为CO的制取装置，②为除去CO中可能混有的甲酸蒸汽、CO2、SO2等气体的装置，③为CO的干燥装置，④为CO还原氧化铁的装置，⑤为检验反应生成CO2的装置，⑥为除去CO气体的装置。
【详解】A．甲酸在浓硫酸加热条件下脱水生成CO和水，浓硫酸在此反应中作催化剂加快反应速率，同时作为脱水剂促进CO反应正向进行，A正确；
B．装置②的作用是除去CO中可能混有的甲酸蒸气（甲酸易挥发），若用饱和Na2CO3溶液，甲酸会与之反应生成CO2（2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2↑+H2O），引入的CO2会干扰后续装置⑤对CO还原氧化铁生成CO2的检验；装置③应为干燥装置，盛装浓硫酸，B错误；
C．点燃装置④（CO还原氧化铁）前需排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸，装置⑥中PdCl2溶液遇CO产生黑色Pd沉淀，当⑥中出现黑色沉淀时，说明CO已充满装置，空气已排尽，此时点燃④的酒精灯安全，C正确；
D．PdCl2中Pd2+被CO还原为Pd单质（黑色），CO被氧化为CO2，结合得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，D正确；
故选B。
22．D
【详解】A．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，A正确；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸溶于水放热会导致水沸腾溅出，操作合理，B正确；
C．从NaCl溶液获得晶体需蒸发结晶，用蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌，操作合理，C正确；
D．配制物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，D错误；
故答案选D。
23．B
【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。
【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确；
B．“除铝”需将转化为沉淀除去，为弱碱，与反应生成沉淀且过量不溶解；而足量NaOH会与反应生成可溶性，无法沉淀，不能代替氨水，B错误；
C．“除镍铅”时生成PbS和NiS沉淀，滤液中相同，故，C正确；
D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成，再与结合为沉淀，D正确；
故选B。
24．B
【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入新的杂质，A错误；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸易挥发，饱和溶液可中和乙酸，溶解乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度，所以装置乙可用于制取少量乙酸乙酯，且装置乙中导管未插入饱和碳酸钠溶液可防止倒吸，B正确；
C．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热至170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，图中没有加热装置和温度计，不能得到乙烯，C错误；
D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，为防止苯甲酸的损失，用重结晶的方法提纯，应先将粗苯甲酸加热溶解，并趁热过滤除去难溶性杂质，D错误；
故答案为：B。
25．C
【分析】等量的混合固体，加入的稀醋酸与碳酸盐反应，得到含的溶液，由于BaCrO4的Ksp最小，优先形成沉淀甲被分离；再向含有Ca2+、Sr2+的溶液甲加入，由于SrSO4的Ksp较小，Sr2+优先形成沉淀乙被分离，溶液乙中含有Ca2+。
【详解】A．加入K2CrO4后，BaCrO4的Ksp（2.0×10 10）远小于SrCrO4（4.0×10 5）和CaCrO4（7.1×10 4），Ba2+优先沉淀，沉淀甲为BaCrO4，A正确；
B．醋酸过量会使溶液中H+浓度增大，与H+结合生成（），导致浓度降低，不利于BaCrO4沉淀生成，B正确；
C．溶液乙中含Ca2+，Ca2+的焰色试验为砖红色，并非无色，C错误；
D．CaC2O4的Ksp（2.5×10 9）小于SrC2O4（1.6×10 7），控制浓度可使Ca2+先沉淀而Sr2+不沉淀，能分离Ca2+、Sr2+，D正确；
故选答案C。
26．A
【详解】A．受热易分解为和气体，而受热不分解，可用加热法除去中的，A正确；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，B错误；
C．过滤时玻璃棒仅用于引流，搅拌会破坏滤纸，导致过滤失败，C错误；
D．用于检验（生成蓝色沉淀），的检验应使用溶液（显红色），D错误；
故选A。
27．A
【详解】A．将Cl2通入碳酸钙悬浊液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO。由于HCl酸性强于H2CO3，会与CaCO3反应生成CO2和CaCl2，HClO酸性弱于H2CO3，不与CaCO3反应。随着HCl不断的消耗，生成的HClO的浓度越来越大，A正确；
B．浓硫酸与铜反应生成CuSO4，由于体系中水很少浓硫酸可能使CuSO4以白色无水硫酸铜形式存在，反应后的溶液密度大于水的密度，应将反应后的溶液加到蒸馏水中，而不是蒸馏水加到反应后的溶液中，观察溶液是否变蓝，B错误；
C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，因乙醇易挥发，生成的乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明消去反应生成了乙烯，C错误；
D．配制NaOH溶液时，未冷却直接转移至容量瓶，导致溶液体积偏小，未洗涤烧杯溶质物质的量偏小，配制溶液浓度有误差，D错误；
故选A。
28．A
【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，常见的10e-且包含短周期元素的分子有H2O、NH3、CH4、HF，乙为单质，结合转化关系，甲和乙在催化剂、加热条件下发生反应生成丙和丁，且甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，故甲为NH3、丁为H2O，发生的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，丙为NO，乙为O2；丙和乙反应生成戊，则戊为NO2；戊和丁反应生成己，则己为HNO3。
【详解】A．甲为NH3（极性分子，极易溶于水），丙为NO（极性分子，难溶于水），二者均为极性分子，且溶解性描述正确，A正确；
B．丙（NO）与乙（O2）反应生成NO2，现象为无色气体变为红棕色，有明显现象，B错误；
C．丙（NO）不溶于水可排水法收集，戊（NO2）与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，C错误；
D．甲（NH3）与己（HNO3）混合发生中和反应生成NH4NO3，无化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
故选A。
29．D
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A错误；
B．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B错误；
C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误；
D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl或MgO，同时HCl气体会将晶体分解产生的H2O蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的HCl及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D正确；
故合理选项是D。
30．A
【分析】电镀污泥主要含碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，先通入纯碱和空气后进行煅烧，煅烧时Cr2O3与O2、Na2CO3高温下反应生成Na2CrO4、CO2，反应方程式为：，Cu2Te与O2反应生成CuO、TeO2，反应方程式为：，水浸后过滤，滤液中含有Na2CrO4，滤渣中含有CuO、TeO2和少量金，滤渣中加入稀硫酸，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，TeO2与稀硫酸反应转化为TeO2+，Au不溶，过滤得到，将酸浸后的溶液通入SO2，TeO2+中+4价的Te被还原生成粗Te，剩余溶液进行电解，溶液中Cu2+在阴极得电子生成Cu。
【详解】A．煅烧时加入纯碱（Na2CO3）和空气（O2），Cr2O3中Cr为+3价，在碱性条件下被O2氧化为Cr(VI)，但碱性环境中Cr(VI)以CrO42 （铬酸根）形式存在，应生成Na2CrO4（铬酸钠），而非Na2Cr2O7（重铬酸钠，酸性条件稳定）。该反应产物错误，故A项错误；
B．水浸滤液含Na2CrO4（由A中正确反应生成），酸化后CrO42 转化为Cr2O72 （2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O），加入KCl后，K2Cr2O7溶解度较小，可通过结晶分离得到，故B项正确；
C．Te与S同主族（均为第VIA族），TeO2+中Te为+4价（中间价态），既有氧化性（可被还原为Te）又有还原性（可被氧化为+6价），故C项正确；
D．电解含Cu2+的溶液时，阴极析出Cu，阳极生成O2，溶液中生成H2SO4，可返回酸浸工序循环利用，故D项正确；
故答案选A。
31．D
【详解】A．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，生成强碱弱酸盐，指示剂选择酚酞，A错误；
B．铁上镀铜需镀层金属（Cu）作阳极、待镀金属（Fe）作阴极，电解质为含镀层金属离子（Cu2+）的溶液，题目连接错误，B错误；
C．淀粉胶体粒子直径为1-100nm，能透过滤纸，过滤无法分离胶体与水，应采用渗析（半透膜），C错误；
D．左侧通过Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2，右侧SO2通入Na2S溶液，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素从+4价降为0价，得电子体现氧化性，有黄色沉淀生成可验证，D正确；
故选D。
32．D
【分析】由题给流程可知：向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，然后向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠能够将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液。向滤液中加入还原剂，能够将溶液中的铜离子转化为铜单质，过滤得到铜和氯化锌溶液﹔溶液在浓盐酸中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。
【详解】A．升高温度可以加快反应速率，但浓盐酸加热易挥发，导致盐酸浓度降低，故在浸取时不能采用加热的方法来加快反应速率，A错误；
B．用盐酸浸取后溶液为酸性(含盐酸)，其中不可能存在大量OH ，若加入过量漂白液，反应的离子方程式应为：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，B错误；
C．若加入的还原剂为Zn，过量的Zn与Cu2+反应生成Cu后还有剩余，则过滤操作后所得滤渣会含有Cu和Zn，C错误；
D．ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2+水解使溶液显酸性，加入浓盐酸可增大溶液中H 浓度，抑制Zn2+水解，D正确；
故合理选项是D。
33．D
【详解】A．装置中浓硫酸可干燥Cl2，干燥的Cl2通入干燥红色布条不褪色，若对比湿润Cl2（未经干燥）能使湿润布条褪色，可探究性质差异，A正确；
B．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，即生成[Cu(NH3)4]2+，说明与Cu2+配位能力：NH3＞H2O，配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+ [Cu(H2O)4]2+，B正确；
C．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此，通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，C正确；
D．牺牲阳极法为原电池原理（无电源），装置中存在电源，为电解池（铁为阴极，若阴极区没有蓝色沉淀证明铁被保护），属于外加电流的阴极保护法，D错误；
故选D。
34．C
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，需用排水法，而图示收集装置为排空气法（双导管集气瓶无液体），收集方法错误，A错误；
B．Zn与稀硫酸反应生成，属固液不加热型反应，发生装置（锥形瓶+分液漏斗）适用；密度比空气小，可用向下排空气法收集，图示收集装置为双导管集气瓶，但进气方向错误，应从短导管进气（聚集于瓶口）、长导管出气（空气从瓶底排出），B错误；
C．与浓盐酸反应生成不需加热（固液不加热型），由于密度比空气大，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气），C正确；
D．石灰石（CaCO3）与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，不能用于制取，D错误；
故选C。
35．C
【分析】甲装置中苯与液溴发生反应，出来的气体含HBr和挥发的Br2；丁装置中苯吸收挥发的Br2；乙装置中AgNO3溶液检验HBr；丙装置中NaOH溶液处理尾气HBr，据此回答；
【详解】A．根据分析，甲装置出来的气体需先经丁装置吸收Br2，长进短出，故f进e出，再通入乙装置检验HBr，需长进短出使气体充分接触溶液，故b进c出，最后用丙装置处理尾气，因此气流顺序为a→f→e→b→c→d，A错误；
B．甲中反应后混合物含溴苯、苯、Br2、FeBr3及铁粉，过滤除去铁粉后，用NaOH洗涤可除去Br2和FeBr3，但有机层仍为溴苯与苯的混合物，需蒸馏分离，B错误；
C．乙中出现淡黄色浑浊是HBr与AgNO3反应生成的AgBr，则说明甲中发生取代反应生成溴苯和HBr，C正确；
D．丁中苯可溶解Br2，通过物理变化除溴，丙中NaOH与Br2反应，通过化学变化除溴，原理不同，D错误；
故选C。
36．A
【详解】A．氮气和氢气在催化剂(Fe绒丝)作用下合成氨气，用湿润红色石蕊试纸放导管口检验，试纸变蓝可证明生成，操作能达到目的，A正确；
B．淀粉酸性水解后含稀硫酸，需先加碱中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，否则酸会溶解氢氧化铜，且未加热，无法检验葡萄糖，B错误；
C．向2mL 0.1mol/L AgNO3中加5滴0.1mol/L NaCl，Ag+过量，生成AgCl白色沉淀后剩余Ag+，再加5滴0.1mol/L KI，Ag+与I－结合生成AgI黄色沉淀，无沉淀转化过程，无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；
D．比较非金属性需用最高价含氧酸酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发，CO2中混有HCl会干扰与Na2SiO3的反应，无法比较Cl、C、Si非金属性，D错误；
故选A。
37．A
【详解】A．淀粉水解需稀硫酸作催化剂，水解产物葡萄糖含醛基，检验醛基需碱性环境，该装置中水解后未加碱中和稀硫酸，直接加入银氨溶液，银氨溶液会与酸反应而失效，无法检验葡萄糖，不能证明淀粉水解，A错误；
B．Zn和Fe在含酚酞和的琼脂中形成原电池，金属性强的Zn作负极被氧化，Fe作正极发生吸氧腐蚀。正极电极反应：，生成使酚酞变红，负极生成的不与反应，可通过现象比较金属性，B正确；
C．生石灰与水反应放热，试管内气体受热膨胀，U型管红墨水左侧液面下降、右侧上升，能验证热效应，C正确；
D．浓差电池中，浓度越大氧化性越强，右侧浓度大于左侧，右侧氧化性强作正极得电子，左侧Ag失电子作负极，D正确。
故选A。
38．C
【详解】A．电位滴定利用溶液电位突变指示终点，无需传统指示剂，A正确；
B．a点为第一个计量点，a点的溶质为和，a点溶液中存在电荷守恒：c(Na )+c(H )=2c()+c()+c(Cl )+c(OH )。溶液因水解呈碱性：c(OH )>c(H )，则c(Na )=2c()+c()+c(Cl )+c(OH )-c(H )，因c(OH )-c(H )>0，故，B正确；
C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，a~c随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成NaCl和，所以水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：，C错误；
D．滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO3包括反应生成的NaHCO3和杂质NaHCO3，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8 2.9×2)mL×10 3×0.1mol/L×84g/mol=8.4×10 3g，D正确；
故选C。
39．D
【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质FeS2)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故A正确；
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故B正确；
C．△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡逆向移动，故C正确；
D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K= =8.89×102，沉淀转化后c(Cl-)=4mol/L，则沉淀转化后溶液中c(SO)为=0.018mol/L，反应生成的PbSO4为2mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为2.018mol，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018mol·L－1，故D错误；
故选D。
40．A
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到纯净的SiO2，操作正确，故A正确；
B．SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B错误；
C．Cu与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C错误；
D．Br2与CCl4萃取后需通过分液分离，而非过滤，故D错误；
答案选A。
41．C
【详解】A．熔融煅烧时，MnO2中Mn为+4价，产物K2MnO4中Mn为+6价，MnO2被氧化，氧化剂为O2。Mn从+4→+6失2e-，O2中O从0→-2得4e-，根据电子守恒、元素守恒，方程式正确，A正确；
B．滤液1中K2MnO4通入CO2后歧化：，滤液2含KMnO4和K2CO3。蒸干灼烧时，KMnO4分解成MnO2、K2MnO4，B正确；
C．滤渣2为通入CO2后的沉淀。熔融煅烧时SiO2与KOH反应生成K2SiO3（溶于水进入滤液1），滤液1中与CO2反应生成H2SiO3沉淀（非SiO2），故滤渣2主要成分为MnO2和H2SiO3， C错误；
D．滤渣2含MnO2和H2SiO3，H2SiO3为弱酸可溶于强碱KOH：，MnO2不溶，过滤得MnO2，D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．比较非金属性应基于最高价氧化物对应酸的酸性（如HClO4与H2SO4），而非其盐溶液的pH，A错误；
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定溶液中一定含，存在干扰的可能，B错误；
C．未检测到Fe2+的蓝色沉淀，可能在煮沸过程中，铁元素已经被氧化为Fe3+，所以无蓝色沉淀，无法证明不含铁元素，C错误；
D．Cu2+在溶液中以[Cu(H2O)4]2+（蓝色）存在，加入Cl 后形成[CuCl4]2 （黄色），黄色和蓝色的组合色是绿色，颜色变化验证了配位转化，D正确；
故选D。
43．D
【分析】粉煤灰为原料，（主要含SiO2、Al2O3和等）加入硫酸，浸渣为SiO2，加入硫酸钾，增大浓度，使Al2(SO4)3的溶解平衡逆向移动，促使Al2(SO4)3·18H2O结晶析出；焙烧时，固体中的Al2(SO4)3·18H2O产生Al2O3和SO3气体，水浸除去硫酸钾（“焙烧”时不分解），得到氧化铝，以此解答。
【详解】A．“酸浸”时升高温度可加快反应速率，提高酸浸效率，A正确；
B．“沉铝”中加入K2SO4固体，增大浓度，使Al2(SO4)3的溶解平衡逆向移动，促使Al2(SO4)3·18H2O结晶析出，利用了平衡移动原理，B正确；
C．“焙烧”Al2(SO4)3·18H2O时，分解生成Al2O3和SO3（气体a），SO3与水反应可制备硫酸，C正确；
D．“滤液2”中溶质主要含，无法为酸浸提供H+以溶解Al2O3，故不可返回“酸浸”循环利用，D错误；
故答案选D。
44．A
【详解】A．测定Zn与稀硫酸反应的速率，可通过测量单位时间内生成H2的体积实现。装置中锥形瓶内Zn与稀硫酸反应，生成的气体推动注射器活塞移动，结合秒表记录时间，能计算反应速率，A正确；
B．蒸馏时接收馏分，需保证体系与大气相通，防止压强过大。若接收装置密封（如锥形瓶用塞子封闭），会导致馏分无法进入且存在安全隐患，B错误；
C．制备金属镁需电解熔融MgCl2，电解MgCl2溶液时，阴极H 放电生成H2，而非Mg2+放电，无法得到金属镁，C错误；
D．分离胶体和溶液应采用渗析法（利用半透膜），过滤仅能分离浊液中的固体和液体，胶体与溶液均可透过滤纸，D错误；
故选A。
45．B
【详解】A．乙炔为可燃性气体，点燃前检验纯度可防止爆炸，A正确；
B．金属钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与泡沫灭火器中的CO2、水反应生成氧气，氧气具有助燃性，会使火势更旺， B错误；
C．氢气在氯气中燃烧可能涉及燃烧及有毒物质氯气、氯化氢，需注明相应安全标识，C正确；
D．苯酚有毒易溶于乙醇，沾到皮肤后用乙醇冲洗再用水洗，可有效清除苯酚，D正确；
故选B。
46．B 47．C
【解析】46．A．随着增大，高配位数配合物的浓度应增大，对应曲线斜率为正，Δ所在曲线符合此特征，A正确；
B．根据物料守恒，溶解的元素以、、形式存在，每种微粒含1个，故，选项中“”错误，B错误；
C．无时，溶解度，图中极小时，对应，则，C正确；
D．反应的平衡常数，两配合物浓度曲线交点处，此时，即，D正确；
故选B。
47．A．酸性条件下歧化：，释放的与结合为沉淀，配平后离子方程式为，A正确；
B．“沉银”生成，“焙烧”也生成，有毒需回收处理，B正确；
C．“滤液1”含（来自）和过量，“滤液2”含（来自与盐酸反应）和过量，阳离子不同，C错误；
D．电解时在阴极得电子析出，可用惰性电极电解回收，D正确；
故选C。
48．B
【详解】A．氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，A错误；
B．CoCl2溶液中存在[Co(H2O)6]2+（粉红色）与Cl 的配位平衡，加入NaCl增加Cl 浓度，平衡右移生成蓝色[CoCl4]2 ，现象和解释均正确，B正确；
C．除SO2外，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，C错误；
D．无色气体可能是CO2或SO2，对应溶液可能含有、 或等，D错误；
故答案选B。
49．C
【详解】A．在牺牲阳极法中，由于金属Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极被氧化，Fe作正极而被保护。取溶液滴加铁氰化钾溶液，若Fe未被腐蚀则无Fe2+，无蓝色沉淀生成，可证明Fe被保护，A正确；
B．Cu与浓硝酸反应，Cu被氧化生成Cu(NO3)2使溶液显蓝色、HNO3得到电子被还原为红棕色NO2气体，同时反应产生水，NO2气体被NaOH溶液吸收，通过观察铜溶解、溶液变蓝色及红棕色气体被NaOH吸收后溶液为无色等现象可证明反应的发生，B正确；
C．1-溴丁烷发生消去反应需与NaOH乙醇溶液加热，生成的1-丁烯和H2O，但1-丁烯中混有挥发的乙醇，乙醇具有强的还原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，因此无法确定褪色原因，C错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。稀硫酸与NaHCO3反应生成CO2，证明酸性：H2SO4＞H2CO3，说明元素的非金属性：S＞C；将反应产生的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应生成H2SiO3沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，说明了元素的非金属性：C＞Si，因此可证明元素的非金属性：S＞C＞Si，D正确；
故合理选项是C。
50．D
【分析】利用饱和食盐水与反应生成，依次通过硝酸银溶液和硫酸铜溶液，从而检验其性质。
【详解】A．制备时，因易被空气氧化，实验开始前需先通入排尽装置内空气，再滴加饱和食盐水反应，若先滴加食盐水，生成的会被装置内空气氧化，A错误；
B．通入的主要作用是排尽装置内空气，防止被氧化，同时可将生成的驱赶至后续试管，“只是”表述错误，B错误；
C．②中溶液与反应生成灰黄色，元素由+2价降为+1价（被还原），则表现还原性（元素可能被氧化为更高价态），而非氧化性，C错误；
D．③中若生成，中元素为+2价（由中+5价还原得到），则必有物质被氧化，中P为-3价易被氧化，故可推测被氧化，D正确；
故答案为：D。
【点睛】制备易氧化的气体前需要先排尽装置内原有空气。
51．B
【分析】含少量Ag的CuO料渣与稀硫酸“酸浸”溶解，生成的与不溶的过滤分离得到银，溶液中加入稀NaOH与煮沸生成、、CuO固体混合物，过滤分离，煅烧、、CuO固体混合物生成。
【详解】A．酸浸后需分离不溶的Ag和溶液，煮沸后需分离溶液和固体混合物，均需过滤操作，A正确；
B．若稀NaOH过量，会转化为进入溶液，导致固体混合物中不含Al元素，无法煅烧生成，故NaOH不应过量，B错误；
C．混合溶液中与NaOH反应生成，煮沸（温度＞80℃）时分解为CuO，故固体混合物含CuO，C正确；
D．煅烧时分解为和，CuO与反应生成的过程，被还原为，部分被氧化为，有氧气生成，D正确；
故选B。

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