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备战2026高考 化学平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
试题注重理论与生产、生活实际相结合，考查学生对化学平衡基本原理的理解与应用能力，强调分析图表、数据及解决实际问题的素养。四川卷近年侧重对平衡移动、平衡常数、转化率的综合计算及图像分析。 考向一 化学平衡状态的判断与移动 2025·四川卷T11
2024·四川卷T13
2023·四川卷T12
2022·四川卷T10
2021·四川卷T9
2020·四川卷T8
通过真实工业情境（如合成氨、酯化等）考查平衡常数、转化率、产率的定量计算，要求学生能结合图表数据进行相关分析与推理。 考向二 化学平衡常数及相关计算 2025·四川卷T15
2024·四川卷T14
2023·四川卷T13
2022·四川卷T12
2021·四川卷T11
2020·四川卷T10
重点考查速率与平衡的图像分析，如浓度-时间图、速率-温度/压强图等，要求从图像中提取信息并解释平衡移动原理。 考向三 化学反应速率与平衡图像分析 2025·四川卷T14
2024·四川卷T12
2023·四川卷T11
2022·四川卷T11
2021·四川卷T10
2020·四川卷T9
结合化工生产或实验探究，考查外界条件对平衡的影响及相关实验设计，体现应用性。 考向四 化学平衡与工业生产/实验探究 2024·四川卷T15
2023·四川卷T15
2022·四川卷T13
2021·四川卷T12
2020·四川卷T11
一、单选题
1．（2025·四川遂宁·二模）逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的
A．800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变
B．a代表CO、b代表、c代表
C．649 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．
2．（24-25高二上·安徽亳州·期末）可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变
C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍
3．（2025·四川泸州·一模）下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A 导线连接和并插入经酸化的溶液中，一段时间后，取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极
B 向溶液中加溶液充分反应后滴入的溶液，观察溶液颜色变化 探究与反应是否有一定限度
C 向溶液中先滴2滴溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 验证溶度积：
D 淀粉溶液中加入稀，加热。待溶液冷却后，加入少量新制，观察现象 探究淀粉是否水解
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·四川资阳·一模）煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是
A．α3=0.6
B．升高温度，平衡正向移动
C．加入催化剂可提高原料平衡转化率
D．
5．（25-26高二上·四川成都·月考）下列表示或说法不正确的是
A．图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤
B．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．H2O2的电子式：
6．（2025·四川眉山·模拟预测）根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取的溶液，加入1 mL的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应
C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液已变质
D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解
A．A B．B C．C D．D
7．（25-26高二上·天津·月考）用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是
0 2 4 6
0 1.8 3.7 5.4
A．化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃)
B．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
C．2～6 min用表示的化学反应速率为0.9
D．当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态
8．（2025·四川广安·模拟预测）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是
A．曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化
B．升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低
C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ
D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应
9．（2025·四川广安·模拟预测）工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
10．（24-25高二上·四川绵阳·期中）合成氨的ΔH<0，既能增大平衡转化率，又能提高化学反应速率，可采取的措施有
A．及时分离产生的氨 B．升高温度
C．缩小容器的容积 D．使用催化剂
11．（2025·四川达州·模拟预测）下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 加热CuCl2溶液 溶液变为绿色 正反应方向的反应热
B 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热 产生的气体能使溴水褪色 该反应发生的是消去反应，产生了乙烯
C 分别向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH至过量 MgCl2溶液产生白色沉淀，AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解 镁金属性比铝强
D 用pH试纸分别测定同浓度NaClO溶液和NaCN溶液pH NaCN溶液pH大 酸性：HClO＜HCN
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·四川成都·三模）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
现将充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示：
已知：NO选择性
下列说法不正确的是
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备，最佳温度约为840℃
C．520℃时，NO的选择性约为33%
D．840℃时，存在某一时刻：
13．（2025·四川达州·模拟预测）科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压密闭容器中充入与，分别在、()压强下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法不正确的是
已知：的选择性
A．对于反应Ⅰ，甲醇的选择性：
B．曲线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系
C．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动
D．要提高的选择性，可使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂
14．（2025·四川巴中·模拟预测）甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B．相同温度下，催化剂效果更好的是甲
C．下，再充入和，达平衡后的转化率增大
D．和下，平衡常数：
15．（2025·四川绵阳·一模）叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可用下图表示。下列说法正确的是
A．C-C-C键角：中间体2小于叔丁醇
B．叔丁醇核磁共振氢谱有3种吸收峰，峰面积之比为3：6：1
C．增大c(H+)，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡产率
D．用标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的机理差异
16．（2025·四川绵阳·一模）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，
A．“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去
C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动
D．经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L
17．（2025·四川乐山·三模）α-氨基丙腈水解可以制备丙氨酸。乙醛与NH4Cl、NaCN发生斯瑞克（Strecker）反应可制备α-氨基丙腈，反应过程如下。下列说法错误的是
A．α-氨基丙腈中碳原子的杂化方式为：sp3和sp2杂化
B．增强介质酸性，不利于“Ⅰ→Ⅱ”转化
C．“Ⅲ→Ⅳ”的基元反应为：
D．总反应为：
18．（2025·四川宜宾·三模）常温下的水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。下图中直线①～④分别代表X、Y、Z、W四种金属离子（未标出正电荷数）与形成配离子达平衡后，溶液中与的关系。
下列说法正确的是
A．X和W分别与形成的配离子中配位数相等
B．时，
C．常温下，，
D．与形成配离子的能力：W19．（2025·四川宜宾·三模）以电厂粉煤灰（主要含、和）为原料制备的工艺流程如下图。
已知：“沉铝”得到的固体为：“焙烧”时不分解。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时可适当升高温度 B．“沉铝”步骤利用了平衡移动原理
C．“气体a”可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“酸浸”步骤循环利用
（2025·四川泸州·三模）阅读材料，照相底片未曝光的溴化银常用硫代硫酸钠溶液溶解并回收银。回答下列小题。
20．常温下，向足量AgBr中滴加溶液，反应为和，其中与的关系如图所示(M代表，或)。下列说法错误的是
A．所在曲线表示的变化
B．溶液中存在
C．常温时AgBr的溶解度为
D．反应[的平衡常数为
21．从废定影液{主要含有等}中回收Ag的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．“沉银”反应的离子方程式为：
B．“沉银”与“焙烧”都涉及尾气回收处理
C．“滤液1”与“滤液2”的阳离子相同
D．“还原”可用惰性电极电解回收Ag
22．（2025·四川南充·三模）某研究团队提出了在单原子催化剂上催化分解的反应机理(吸附在催化剂表面的物种标注*)如下图所示，该反应与CO氧化反应协同进行可用于机动车等尾气处理。
下列相关叙述错误的是
A．是极性分子，中心原子孤电子对数为0
B．分解的决速步骤为：
C．由图可知：温度降低有利于从催化剂表面脱附(吸附的逆过程)
D．协同反应中氧化CO的可能为*O
23．（2025·四川绵阳·三模）叔丁基溴[(CH3)3CBr]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型未改变
B．反应进程中，生成的步骤为决速步骤
C．反应达平衡时，升高温度，(CH3)3CBr的浓度减小
D．若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其E1增大
24．（2025·四川·三模）常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是
A．随增大，溶液的pH增大
B．常温下，的平衡常数为0.5
C．当时，
D．加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离
25．（2025·四川·二模）某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：
B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
26．（24-25高一下·北京顺义·期末）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．的浓度不再改变
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．容器内与的物质的量之比为
D．相同时间内，消耗同时消耗
27．（24-25高一下·四川成都·期中）汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．下，内平均反应速率
B．
C．下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于
D．M点的大于N点的
28．（24-25高一下·四川成都·期中）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲测定生成氢气的反应速率
B．用装置乙验证温度对化学平衡的影响
C．用装置丙制取干燥纯净的
D．用装置丁制备蒸馏水
29．（2025·四川成都·模拟预测）下列有关实验装置不能达成实验目的的是
A．合成氨并检验氨的生成 B．验证锌比铁活泼
C．检验1-溴丁烷消去产物 D．趁热过滤去除苯甲酸中不溶物
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·四川巴中·三模）的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为
B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C．在之间，化学反应速率：
D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变
31．（2025·河北保定·二模）某反应 分三步进行：
①
②
③
其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率
B．仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大
C．选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能
D．其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小
32．（2025·四川遂宁·模拟预测）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是
A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系
B．a=-6.1
C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L
D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101
33．（24-25高一下·四川成都·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深
D．在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率
34．（2025·四川·一模）一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应：，，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
(已知：的选择性)。
A．丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行
B．一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
C．根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高
D．其他条件不变，降低温度，体系中增大
35．（2025·四川内江·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·湖南常德·一模）金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是
A．中和过程的离子方程式为：
B．废渣的成分为
C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分
D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放
37．（2025·四川·一模）下列实验操作与现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将充满的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅 △H＜0
B 用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色 是弱酸
C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
D 室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加溶液，立即出现黄色沉淀 相同温度下：(AgCl)>(AgI)
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·湖北·二模）下列关于反应 的说法正确的是
A．和的总能量大于和的总能量
B．在某密闭容器中，该反应达到平衡后，升高温度，正反应速率和苯的转化率都增大
C．该反应在一定条件下一定能自发进行
D．在某恒温恒容容器中，该反应达到平衡后，向其中充入一定量，该反应的正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不移动
39．（2025·湖北·二模）下列装置能达到实验目的的是
A．分离和 B．测定溶液的浓度
C．探究温度对平衡的影响 D．加热溶液制备无水
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·四川达州·二模）在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B．平衡时A、B的转化率均为40%
C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动
41．（2025·江苏·一模）反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗，转移电子数约为
42．（2025·北京海淀·一模）硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
C．废水中铁元素含量几乎不变
D．一段时间后，废水的降低
43．（2025·重庆·二模）工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是
A．平衡时的分压为
B．平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动
C．平衡时容器内总压强为
D．平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大
44．（2025·四川·模拟预测）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 该溶液中是否存在钠盐
B 向2mL 溶液中通入足量H S，观察实验现象 是否具有氧化性
C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响
D 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 水溶液是否具有酸性
A．A B．B C．C D．D
45．（24-25高三下·青海·阶段练习）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是
A．直线c代表与的关系
B．配位键的强弱：
C．的平衡常数
D．向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
46．（2025·安徽合肥·二模）合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是
A．晶胞中x=1
B．晶胞中原子的配位数为8
C．降压或升温有利于脱氢
D．晶胞中和原子最近距离为
47．（2025·四川·二模）工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含原子的数目为
B．反应①中所有元素的化合价均发生变化
C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率
D．③中常用作的吸收剂
48．（2025·四川·二模）一定条件下，将和按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数()随温度变化如下图：
下列说法错误的是
A．压强：
B．速率：bC．a点时，的转化率约为33%
D．虚线表示条件下充入He后的图像
49．（2025·四川成都·二模）1-苯基丙炔可以在催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是
A．产物B对应结构是
B．若想获取产物A，应适当缩短反应时间
C．产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分
D．该条件下体系中存在，其平衡常数
50．（2025·四川宜宾·二模）一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图：
下列说法错误的是
A．压强：
B．速率：
C．a点时，的转化率约为
D．虚线表示条件下充入后的图像
51．（2025·四川德阳·二模）某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知：溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是
A．由实验Ⅰ可以得出
B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用
C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D D D A C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C D D D A A D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C C D B D C A C C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C C B C C C B C C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B C D A C D B D A D
题号 51
答案 B
1．A
【分析】反应ⅲ=反应ⅱ-反应ⅰ，则由盖斯定律可得：ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-165.0-41.1) kJ mol 1=-206.1 kJ mol 1；
反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动，则随温度的升高，n(CO)增大、n(CH4)减小，即b表示CH4、c表示CO，则a表示CO2，据此解答。
【详解】A．平衡常数只跟温度有关，温度不变，平衡常数不变，则800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变，A正确；
B．由分析可知， a表示CO2、b表示CH4 、c表示CO，B错误；
C．由图可知，649 ℃平衡时n(H2)=1.2 mol，即消耗n(H2)=(2-1.2) mol=0.8 mol，且此时n(CO)=n(CO2)，因为还生成CH4，结合H元素守恒可知，生成n(H2O)小于0.8 mol，则此时反应Ⅰ的平衡常数，C错误；
D．由分析可知，，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意；
B．题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意；
C．恒温恒容时，混合气体密度，生成物Y为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，当密度不变时，反应达到平衡，C不符合题意；
D．当反应平衡时，消耗2 mol X对应生成1 mol Z，消耗1 mol Z对应生成2mol X，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意；
故答案选B。
3．A
【详解】A．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会生成亚铁离子，滴加铁氰化钾溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，则说明了牺牲阳极法保护铁电极，A正确；
B．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，滴加KSCN溶液必然会变为红色，因此不能说明化学反应存在一定限度，B错误；
C．向溶液中滴2滴溶液，生成ZnS，S2-过量，再滴2滴溶液，过量的S2-与Cu2+生成黑色沉淀CuS，不能说明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，则不能说明证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C错误；
D．淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，题中所述操作未加氢氧化钠将溶液调节至碱性，因此若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．反应为气体分子数减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率α增大。从图像看：同一温度下，压强越大，曲线对应的α越大，因此α1>α2>α3，结合题目中α的取值，可知α3=0.4，α2=0.5，α1=0.6，A错误；
B．由A项可知α1>α2>α3，由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，B错误；
C．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此加入催化剂仅改变反应速率，不能使平衡发生移动，则不能提高原料平衡转化率，C错误；
D．M点、N点按化学计量比进料，平衡转化率也相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．该图标为“当心割伤”图标，警示防止锋利物品扎伤或割伤，A正确；
B．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；QK，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，B正确；
C．K失去最外层的一个电子，形成稳定的，Cl最外层有7个电子，得到钾失去的那个电子，形成稳定的，和通过离子键形成离子化合物，电子式表示KCl的形成过程：，C正确；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铝与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，故A错误；
B．发生，加入KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，根据题中所给量，KI不足，Fe3+过量，因此溶液变红不能说明该反应有一定的限度，B错误；
C．溶液中加稀硫酸后，与形成强氧化性的，可能将氧化为，因此无法证明是否变质，C错误；
D．未中和酸，直接加碘水显蓝色，说明淀粉未完全水解，D项正确；
故答案为D。
7．A
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(200℃)>K(400℃)，A正确；
B．升高温度会使平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，B错误；
C．2～6 min内的浓度变化为，则化学反应速率为，C错误；
D．恒温恒容条件下反应前后气体总质量不变，则密度始终不变，无法判断平衡，D错误；
答案选A。
8．C
【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。
【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确；
B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确；
C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误；
D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确；
故选C。
9．C
【分析】明确选项中的“该反应”指，从始末状态可知，该反应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）：
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts1）
（历经过渡态Ts2）
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts3）
（脱离催化剂表面）
【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确；
B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B正确；
C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发进行，C错误；
D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确；
故选C。
10．C
【分析】合成氨的方程式为：。
【详解】A．分离产生的NH3，平衡正向移动，能增大平衡转化率；而生成物浓度降低，降低了化学反应速率，A不符合题意；
B．升高温度，能提高化学反应速率， 但因反应放热，升温使平衡逆向移动，降低平衡转化率，B不符合题意；
C．缩小容器的容积，相当于增大压强，使平衡正向移动，增大平衡转化率；同时，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意；
D．降低活化能，能提高化学反应速率，但催化剂同等加速正逆反应，不改变平衡位置和平衡转化率，D不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A．加热CuCl2溶液，溶液变为绿色，说明平衡正向移动，正反应的反应热，A正确；
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体能使溴水褪色，证明产生了乙烯，B正确；
C．AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明Al(OH)3具有酸性，碱性小于Mg(OH)2，镁的金属性比铝强，C正确；
D．NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测NaClO溶液pH，D错误；
故选：D。
12．D
【详解】A．400℃时，根据图像可知N2的物质的量大于NO，说明副反应Ⅱ占主导，主要发生反应Ⅱ，A正确；
B．工业制备HNO3需NO产率最高，840℃时NO的物质的量达到峰值，此时NO产率最大，为最佳温度，B正确；
C．520℃时，图像中NO和N2的物质的量相等，设均为a mol。根据N守恒，反应的NH3为n(NO)+2n(N2)=a+2a=3a mol，NO选择性=生成NO的NH3/反应的NH3=，C正确；
D．根据N守恒，n(剩余NH3)+n(NO)+2n(N2)=1 mol（初始N总量），则n(NO)+2n(N2)=1 mol-n(剩余NH3)。由于反应为可逆反应，NH3不能完全转化，n(剩余NH3)>0，故n(NO)+2n(N2)<1 mol，不存在该时刻，D错误；
故选D。
13．C
【分析】温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时减小，增大，则曲线b、d表示不同压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，相同温度下增大压强，反应Ⅰ正向移动，甲醇的量增大，同时导致二氧化碳的量减小，从而导致反应Ⅱ逆向移动，减小。综上，物质的量分数随温度的变化关系对应曲线为：a代表下的，c代表下的，b代表下的，d代表下的CO，据此分析解题。
【详解】A．温度相同时，对于反应Ⅰ，压强越大，平衡正向移动，甲醇的选择性，A正确；
B．据分析，曲线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系，B正确；
C．恒压条件下，平衡后再充入惰性气体，反应体系的体积增大，反应Ⅰ和Ⅱ的气体分压减小，反应Ⅰ的平衡逆向移动，增大，减小，使反应Ⅱ的化学平衡正向移动，C错误；
D．对反应Ⅰ使用催化活性更高的催化剂，使转化为更多的，能提高的选择性，D正确；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．不同的催化剂下，后甲醇的物质的量分数相同，说明后反应达平衡。由反应知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物质的量分数减小，A正确；
B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B正确；
C．下，再充入和，相当于加压，平衡正向移动，的转化率增大，C正确；
D．，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，，D错误；
故选D。
15．D
【分析】叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理为先在叔丁醇的羟基上结合形成中间体1：，再脱水转化为中间体2：，再与羧酸作用得到中间体3：，最后再去掉得到最终产物羧酸叔丁酯：，据此分析解答。
【详解】A．叔丁醇中与羟基相连的C原子为sp3杂化；而中间体2中与3个甲基相连的C原子为sp2杂化，则叔丁醇中C—C—C键角比中间体2的C—C—C键角小，A错误﹔
B．根据叔丁醇分子结构可知：叔丁醇分子中含有2种不同的H原子，它们的个数比是9：1，故叔丁醇的核磁共振氢谱有2种吸收峰，峰面积之比为9：1，B错误；
C．增大c(H+)，酯基发生水解反应，不能提高羧酸叔丁酯的平衡产率，C错误﹔
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时脱水方式是羧酸脱羟基、醇脱羟基中的氢原子。叔丁醇与羧酸发生酯化反应时叔丁醇脱羟基、羧酸脱氢，可知二者反应机理不同，故用标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的机理差异，D正确；
故合理选项是D。
16．D
【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质FeS2)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故A正确；
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故B正确；
C．△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡逆向移动，故C正确；
D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K= =8.89×102，沉淀转化后c(Cl-)=4mol/L，则沉淀转化后溶液中c(SO)为=0.018mol/L，反应生成的PbSO4为2mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为2.018mol，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018mol·L－1，故D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．α-氨基丙腈的结构为CH3CH(NH2)CN，含3个碳原子：甲基碳（CH3-）为sp3杂化，中间碳[-CH(NH2)-]为sp3杂化，氰基碳（-CN）为sp杂化，无sp2杂化的碳原子，A错误；
B．“Ⅰ→Ⅱ”转化可能需要NH3作为亲核试剂，增强酸性会使平衡逆向移动，NH3浓度降低，不利于反应“Ⅰ→Ⅱ”，B正确；
C．“Ⅲ→Ⅳ”为含的中间体失去H2O生成双键结构的过程，基元反应为：，C正确；
D．结合总反应中反应物CH3CHO、NH4Cl、NaCN与产物CH3CH(NH2)CN、NaCl、H2O的原子种类和数目守恒，总反应为：，D正确；
故选A。
18．A
【分析】金属阳离子与CN-形成配离子存在平衡：M +mCN [M(CN) ] ，稳定常数K稳=。两边取对数得=-lgK稳+m·-lg[c(CN )]，即纵坐标y=m·x-lgK稳（其中x=-lg[c(CN )]），斜率m为配位数。
【详解】A．由图像可知，X和W对应直线斜率相等，故配位数相等，A正确；
B．c(CN-)=10-4 mol/L时，x=-lg [c(CN-)]=4。纵坐标y=，但c(配离子)未知，无法计算c(Mn+)的绝对值，B错误；
C．Z与CN 配位数为6，对应直线斜率m=6。由y=6x-lg K稳，由图中③线可知，x=2时，y=-28，得lg K稳=6×2-(-28)=40，K稳=1040，而非10-40，C错误；
D．金属离子与CN-形成配离子的能力取决于K稳，K稳越大能力越强。由lg K稳= m·x-y，X和W在相同横坐标相同时，W的y更小（更负），lg K稳更大，因此金属离子与CN-形成配离子的能力W>X，D错误；
答案选A。
19．D
【分析】粉煤灰为原料，（主要含SiO2、Al2O3和等）加入硫酸，浸渣为SiO2，加入硫酸钾，增大浓度，使Al2(SO4)3的溶解平衡逆向移动，促使Al2(SO4)3·18H2O结晶析出；焙烧时，固体中的Al2(SO4)3·18H2O产生Al2O3和SO3气体，水浸除去硫酸钾（“焙烧”时不分解），得到氧化铝，以此解答。
【详解】A．“酸浸”时升高温度可加快反应速率，提高酸浸效率，A正确；
B．“沉铝”中加入K2SO4固体，增大浓度，使Al2(SO4)3的溶解平衡逆向移动，促使Al2(SO4)3·18H2O结晶析出，利用了平衡移动原理，B正确；
C．“焙烧”Al2(SO4)3·18H2O时，分解生成Al2O3和SO3（气体a），SO3与水反应可制备硫酸，C正确；
D．“滤液2”中溶质主要含，无法为酸浸提供H+以溶解Al2O3，故不可返回“酸浸”循环利用，D错误；
故答案选D。
20．B 21．C
【解析】20．A．随着增大，高配位数配合物的浓度应增大，对应曲线斜率为正，Δ所在曲线符合此特征，A正确；
B．根据物料守恒，溶解的元素以、、形式存在，每种微粒含1个，故，选项中“”错误，B错误；
C．无时，溶解度，图中极小时，对应，则，C正确；
D．反应的平衡常数，两配合物浓度曲线交点处，此时，即，D正确；
故选B。
21．A．酸性条件下歧化：，释放的与结合为沉淀，配平后离子方程式为，A正确；
B．“沉银”生成，“焙烧”也生成，有毒需回收处理，B正确；
C．“滤液1”含（来自）和过量，“滤液2”含（来自与盐酸反应）和过量，阳离子不同，C错误；
D．电解时在阴极得电子析出，可用惰性电极电解回收，D正确；
故选C。
22．C
【详解】A．N2O分子结构为直线形但不对称（O=N=N），正负电荷中心不重合，是极性分子；中心N原子价层电子对数为2（sp杂化），孤电子对数=2-σ键数=0，A正确；
B．决速步骤是活化能最高（能垒最大）的步骤，由图可知活化能最大的为*O和*N2O生成*N2和*O2的步骤，分解的决速步骤为：，B正确；
C．脱附是吸热过程（吸附放热的逆过程），温度升高有利于吸热反应（脱附），温度降低则平衡向吸附方向移动，不利于脱附，C错误；
D．协同反应中CO被氧化为CO2，*O（吸附态氧原子）具有氧化性，可作为氧化剂与CO反应生成CO2，D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．第一步反应中，(CH3)3CBr→(CH3)3C+，叔丁基溴的中心碳原子价层电子对数是4，该碳原子采用sp3杂化；(CH3)3C+中的中心碳原子价层电子对数是3，该碳原子采用sp2杂化，因此在该步反应中碳原子的杂化类型发生改变，A错误；
B．由图可知：反应的活化能E1最大，活化能越大，反应速率越慢，则生成(CH3)3CBr+H2O→(CH3)3C++Br-+H2O的步骤为总反应的决速步骤，B错误；
C．由图可知，(CH3)3CBr的水解反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，(CH3)3CBr的浓度增大，C错误；
D．原子半径：Cl＜Br，则键能：C-Cl键＞C-Br键，键能越大，共价键越稳定，断键所需能量越高，若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则叔丁基氯的E1增大，D正确；
故合理选项是D。
24．B
【详解】A．为弱酸根离子，发生水解反应，使溶液呈碱性，增大时，水解产生的浓度增大，溶液pH增大，A正确；
B．平衡常数。当两种配合物分布分数δ均为0.5时，此时。由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应，则，B错误；
C．当时，设，。代入得：，解得，C正确；
D．Ag+与形成稳定配合物使AgCl溶解，而PbSO4与不易形成配合物可实现分离，D正确；
故选B。
25．D
【详解】A．图1中，随着n(X)增大（横坐标增大），Y的转化率因X浓度增加而提高。假设a、b、c三点n(X)依次增大，则Y转化率应为c > b > a，A错误；
B．W为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2且p1时Z体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B错误；
C．平衡常数K仅与温度有关，图2中A、B点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K减小，故，C错误；
D．图3中，A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，D正确；
故选D。
26．C
【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化，的浓度不再改变，能够说明平衡状态，A正确；
B．容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B正确；
C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中HCl与的物质的量之比始终为4:1，因此该比值无法作为平衡判断依据，C错误；
D．相同时间内，消耗同时消耗，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说明平衡状态，D正确；
故选C。
27．A
【详解】A．下根据CO的转化率随时间变化的曲线图可知则有，故A错误；
B．由图像可知下先达到平衡，所以T2>T1，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即，故B正确；
C．下达平衡时CO转化率为70%，再充入和，相当于增大压强，对于反应，增大压强平衡正向移动，所以再次达到平衡时CO转化率大于70%，故C正确；
D．M、N两点为不同温度下的平衡点，均有，而，由图可知，温度升高平衡逆向移动，该反应为放热反应，而放热反应温度升高K减小，故M点的大于N点的，故D正确；
故答案为：A。
28．C
【详解】A．装置甲可以通过测量一定时间内生成氢气的体积，结合时间来计算生成氢气的反应速率，能达到实验目的，故A正确；
B．对于，温度改变，平衡会发生移动，通过观察装置乙中气体颜色变化，可以检验温度对平衡移动的影响，能达实验目的，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢有发生反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵过头的方法制取氨气，不能达实验目的，故C错误；
D．装置丁为蒸馏装置，可用于制备蒸馏水，能达实验目的，故D正确；
答案选C。
29．C
【详解】A．检验氨气除了用湿润的红色石蕊试纸，也可以蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，A正确；
B．试管中液体不变蓝，说明原电池装置中，Zn作负极，即Zn比Fe活泼，B正确；
C．1-溴丁烷的消去产物乙烯中会混有HBr和乙醇，而HBr、乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故应先将混合气体通入水中除去HBr和乙醇，最后通入酸性高锰酸钾溶液中进行检验，C错误；
D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，D正确；
故选C。
30．B
【详解】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确；
B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误；
C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确；
D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A错误；
B．由相对能量变化图可知，总反应中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B错误；
C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂主要是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确；
D．反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，D错误；
故答案选C。
32．C
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。
【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A正确；
B．由上述分析可知，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，则a点时c(Br-)=c(Ag+)=mol/L=10-6.1mol/L，a=-lg10-6.1=6.1，故B正确；
C．反应Ag++2S2O [Ag(S2O3)2]3-的平衡常数K=，根据(-4.6，4.2)点数值计算平衡常数K=104.2×(104.6)2=1013.4，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，c(S2O)=0.001mol/L、c{[Ag(S2O3)2]3-}=xmol/L时c(Ag+)=10-7.4xmol/L，则c(Br-)=mol/L，故C错误；
D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2时，则溶液中的浓度为mol/L=10-4.15mol/L，反应的平衡常数K==101.2，数量级为101，故D正确；
答案选C。
33．B
【详解】A．新制的氯水放置一段时间，HClO分解，氯气与水反应的化学平衡正向移动，H+浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 的ΔH<0，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此NO2浓度增大，气体颜色变深，C不符合题意；
D．在工业生产中，增加廉价的反应物浓度，化学平衡正向移动，可以提高价格较高的另一原料的转化率，D不符合题意；
答案选B。
34．C
【详解】A．由反应历程与能量图可知，丙烯的加成反应是放热反应，即△H＜0，且△S＜0，根据△G＝△H－T△S＜0时，反应可以自发进行，则该反应在低温下才能自发进行，故A错误；
B．增大压强平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．因的能量低于，所以更稳定，且生成反应的活化能比生成反应的活化能小，故相同条件下更易生成，选择性较高，而Br与Cl同主族，性质相似，故C正确；
D．生成的反应物活化能更大，反应更难进行，反应更慢，但升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，有利于提高的产量，故降低温度不利于的生成，降低，故D错误；
故选C。
35．C
【详解】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误；
B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误；
C．向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确；
D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误；
故选C。
36．C
【分析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。
【详解】A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应的离子方程式为，故A错误；
B．由分析可知，废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B错误；
C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C正确；
D．由分析可知，绿色的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D错误；
故选C。
37．B
【详解】A．将充满的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅，说明降温平衡向生成无色的的方向移动，因此可说明 △H＜0，故A正确；
B．用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色，说明的电离程度大于其水解程度，或者只存在电离，不存在水解，因此不能说明是弱酸，故B错误；
C．属于强酸强碱盐，溶液本身呈中性，故不会与溶液中的反应，溶液颜色的变化是因为发生了，使平衡向逆向移动的结果，故C正确；
D．NaI的浓度小于NaCl，滴加溶液，先产生黄色沉淀AgI，说明相同温度下，（AgCl）＞（AgI），故D正确。
答案选B。
38．C
【详解】A．从已知反应可知，该反应为放热反应，但未描述反应物和生成物的物质的量，故A错误；
B．该反应为正向放热反应，升高温度，平衡逆向移动，苯的转化率降低，故B错误；
C．该反应气体分子数不变的放热反应，结合的反应可以自发进行，由此判断该反应在一定条件下一定能自发进行，故C正确；
D．恒容容器充入惰性气体，各物质浓度不变，对该反应的速率无影响，该反应前后分子数不变，压强不影响平衡的移动，故D错误；
故选C。
39．C
【详解】A．与互溶，采用蒸馏的方式进行分离，但温度计应放在支管口附近测量蒸汽的温度，A错误；
B．溴水具有强氧化性，能氧化橡胶管，应放在酸式滴定管中而不是碱式滴定管，B错误；
C．平衡：，左侧氧化钙和水反应放出大量热，温度升高，右侧两者反应吸收热量，温度降低，通过观察左侧与右侧中瓶内气体颜色的变化来验证温度对化学平衡的影响，C正确；
D．发生水解生成HCl，HCl易挥发，直接加热溶液无法获得无水，应在氛围中蒸发溶液，D错误；
故选C。
40．B
【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误；
B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确；
C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误；
D．结合C分析，反应的，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误；
故选B。
41．B
【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误；
B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确；
C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误；
D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误；
故选B。
42．C
【详解】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；
B．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，B正确；
C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C错误；
D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确；
故答案选C。
43．D
【分析】由于，，设的分压为，，，则平衡时容器内总压强为，平衡时的分压为。
【详解】A．据分析，平衡时的分压为，故A正确；
B．抽出体积混合气体后，、均减小，反应①②均正向移动，故B正确；
C．据分析，平衡时容器内总压强为，故C正确；
D．平衡后再通入一定量，反应①②均逆向移动，再次平衡时、保持不变，体积分数不变，故D错误；
故答案为D。
44．A
【详解】A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色。该实验方案是用来检测溶液中是否存在钠元素，而不是钠盐，该溶液还可能是NaOH溶液，A错误；
B．向2mL溶液中通入足量H2S，观察实验现象，如果具有氧化性，它会与H2S发生反应产生S沉淀或，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，可以探究温度对反应速率的影响，通过观察等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温度对反应速率的影响，C正确；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，石蕊是一种酸碱指示剂，可以在酸性条件下变红，从而可以判断溶液是否具有酸性，D正确；
故选A。
45．C
【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；
B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确；
C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，，
的平衡常数，C错误；
D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确；
故选C。
46．D
【详解】A．2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为，H位于顶点和棱上，个数为,其化学式为TiFeH，则x=1，A正确；
B．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；
C．TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确；
D．晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即为，D错误；
故选D。
47．B
【分析】FeS2与氧气在高温下反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误；
B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确；
C．催化剂不影响平衡，故不能改变的平衡转化率，C错误；
D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误；
故选B。
48．D
【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡右移，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确；
B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：b＜a，B正确；
C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为33%，C正确；
D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分数不变， D错误；
故选D。
49．A
【分析】已知排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基，说明更稳定，达到平衡时，其产量更高，故产物A代表，产物B代表；
【详解】
A．由分析可知，产物B对应结构，A错误；
B．由图可知，反应开始时，产物A的含量迅速上升，说明开始反应时，生成产物A的反应为优势反应，故若想获取产物A，应适当缩短反应时间，B正确；
C．产物A、B氢原子所处的环境不相同，可以用核磁共振氢谱加以区分，C正确；
D．炔烃在30分钟以后含量很少，而产物A迅速下降，产物B迅速上升，说明存在平衡：，平衡常数，结合题目已知条件：当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35，则K=35，D正确；
故选A。
50．D
【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确；
B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：，B正确；
C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为，C正确；
D．若条件下充入，即恒压条件下充入非反应气体，等效于减压，减压平衡逆向移动，平衡时氨的物质的量比同温时不通入He更小，D错误；
故选D。
51．B
【详解】A．观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成二重铬酸根(橙色)的一侧移动。由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从 → )应为放热过程，即 ，故A错误；
B．实验Ⅱ若要考察“降低生成物浓度(去掉右侧的)，平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和 ，平衡向右(黄色 )移动，故B正确；
C．实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中的浓度，相当于增大生成物(右侧的 )的浓度，使平衡逆向(向左、橙色 )移动，但是浓硫酸进来会放热，由上述A选分析知该反应是放热反应，升温也会使得平衡逆向移动，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，故C错误；
D．实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸根直接与H+结合，使得氢离子浓度降低，使平衡向右侧黄色移动；若重铬酸根被还原通常会出现绿色 ，而本实验并未出现绿色，故D错误；
故选B。

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