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九年级化学作业检查 2025.12
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Ca-40 Mg-24
一．单项选择题：（本题包括20，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．黄铜 C．冰水 D．食醋
2．下列变化过程中，主要属于物理变化的是（　　）
A．瓷器打碎 B．工厂炼铁 C．燃放烟花 D．酿造美酒
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．用镁粉制作照明弹B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭吸附色素D．用铜制作电线电缆
4．反应CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是（　　）
A．CaH2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．H2
5．下列归类不正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 黑色固体 Fe3O4、MnO2、CuO
B 大气污染物 固体粉尘、SO2、CO2
C 可直接加热的仪器 试管、蒸发皿、燃烧匙
D 缓慢氧化 铁丝生锈、农家肥的腐熟、呼吸作用
6．下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的是（　　）
A．甲：加入大理石 B．乙：产生二氧化碳 C．丙：收集二氧化碳D．丁：检验二氧化碳
7．下列实验方法正确的是（　　）
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
(
B
．
碳元素的化合价
：
H
2
C
O
3
C
H
4
CO
由高到低
) (
空气
O
2
N
2
)8．下列排列顺序正确的是（　　）
(
由大到小
) (
A
．
常见气体的密度
：
)
(
Fe
2
O
3
FeS
FeO
O
H
) (
D
．
铁元素质量分数
：
) (
O
Al
Si
) (
由高到低
) (
C
．
地壳中元素含量
：
)
(
由大到小
)
(
点燃
)9．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（　　）
A．炼钢的本质：C+ O2== CO2
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
D．电石跟水反应制取乙炔：CaC2+H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑
10．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　）
A．转化①中原子种类不变，个数改变 B．转化②中丙与丁的分子个数比为2：1
C．甲物质比丙物质多1个氮原子 D．丁中C、H、O、N的质量比为1：4：1：2
11．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得信息中，你认为不正确的是（　　）
A．棉花具有可燃性
B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
C．Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点
D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃
烧必须同时具备的条件
12．钴在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．钴元素属于金属元素 B．钴原子的中子数为27
C．钴原子的相对原子质量为58.93 D．人体中缺少钴元素易得贫血症
13．用下图装置研究FeC2O4 2H2O不同温度下受热分解产物（无水硫酸铜晶体遇水变蓝）。加热装置①并控制温度在T1（127℃～200℃）和T2（200℃～275℃）。下列说法不正确的是（　　）
A．T1时装置②固体变蓝，装置③和④无明显现象，说明T1时分解产物只有H2O
B．T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C．T2时装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
(
D．
Cu
Cu
SO
4
) (
稀H
2
SO
4
) (
O
2
、点燃
) (
MnO
2
) (
MnO
2
)14．下列物质的转化在给定条件下均能够实现的是( )
(
C
．
CO
2
CO
) (
C、
高温
) (
B
．
Fe
Fe
2
O
3
) (
A
．
H
2
O
2
H
2
)
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
B 除去CaO中混有的CaCO3 高温煅烧至固体质量不再发生改变
C 回收KCl和MnO2混合物中的MnO2 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 检验CO2中是否含有CO 通入澄清石灰水，观察是否产生沉淀
16．如图为O2的转化和利用。下列说法不正确的是（　　）
A．转化①中分子间空隙变大
B．转化②中现象是红色变黑色
C．转化③既是化合反应又是氧化反应
D．转化④是电能变成化学能，加稀H2SO4可以增强导电性，
反应后：其质量不变，质量分数变大
17．KMnO4是重要物质，现对其做如下探究（已知：KCl溶液呈无色）。
实验①：将少量KMnO4粉末加入一定量水中，水逐渐被染成紫红色。
实验②：观察实验①所得溶液与KCl溶液的颜色。
实验③：向实验①所得溶液中分别通入CO2、SO2，可观察到唯有SO2能使溶液褪色。
实验④：用图示装置测定一定量KMnO4分解产生O2体积。下列说法不正确的是（　　）
A．实验①的现象说明微粒是不断运动的
B．实验②说明KMnO4溶液呈紫红色与其中的K+无关
C．实验③说明可利用KMnO4溶液区分CO2与SO2
D．实验④中应该选用装置a与b的组合
18．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（　　）
(
一定条件
)A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4 B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．制取的总反应方程式为：2H2O====2H2↑+O2↑
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
19．为探究金属钠的性质，实验小组进行如下实验。
实验①：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，露出银白色的光亮表面，光亮表面置于空气中很快变暗。
实验②：取一小块钠放在燃烧匙中加热，熔化后迅速伸入到装有氯气的集气瓶中，观察到钠在氯气中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟。
实验③：向盛有水的烧杯中投入一小块钠，有气体产生，经实验证明该气体可被点燃。
实验④：取一小块钠加入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．实验①说明钠的化学性质很活泼，易与空气中的成分发生反应
B．实验②说明物质燃烧不一定需要氧气参与
C．实验③说明钠能与水反应，产生氢气
D．实验④说明钠可以将不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来
20．已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，碳酸钙的热稳定性比碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】强。现有18.1g Ca（HCO3）2和CaCO3的混合物加热一段时间，得到剩余固体，同时生成0.9g水和6.6gCO2。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中钙元素的质量为6.0g
C．原固体中Ca（HCO3）2和CaCO3的质量比为81：50
D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2
二．填空题
21．（4分）用化学符号表示。
（1）金刚石 　 　 ； （2）配制溶液最常用的溶剂是 　 　 ；
（3）2个铁离子 　 　 ；（4）人体缺少 　 　 元素会骨骼疏松。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母）。
A．氮气 B．青铜 C．石灰石 D．二氧化碳 E.明矾 F.焊锡 G.活性炭 H.武德合金
（1）可用作气体肥料的是　 　 ；（2）常作净水絮凝剂的是　 　 ；
（3）用于食品保护气的是　 　 ；（4）可用于制保险丝的是　 　 ；
（5）最早被使用的合金是　 　 ；（6）工业炼铁所需原料是　 　 。
23.．（7分）化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展，助力“碳中和”，CO2的产生、捕集和资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：①大气中CO2产生的途径有 　 　 、动植物呼吸作用、微生物分解。
②大气中CO2的含量过高，会造成 　 　 （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业生产烟气中的CO2可以通过氨水溶液（主要成分为NH3 H2O）捕获。利用NH3 H2O吸收过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为 　 　 。
（3）CO2的利用：通过人工模拟光合作用，可在不同的通电条件下，将CO2转化为燃料等产品，电解装置及转化路径如下图所示：
①转化①中发生反应的化学原理可表示为：
，
生成物X的化学为 　 　 。此处用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是 　 　 。
②假设碳元素完全转化，则转化③中每有44gCO2完全转化，就有 　 　 gC2H4生成。
③CO2储能是一种压缩气体储能技术。用电低谷期时，压缩机启动，2个小时就能把巨大的柔性气仓里体积达25万立方米的CO2气体全部压缩为液态。从微观角度分析，此技术可行是因为 　 　 。在用电高峰到来时，高压CO2会被释放，驱动发电机发电。
24．（6分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2（OH）2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤ 0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
步骤1黄铜废料预处理包括粉碎、酸浸等过程。使用稀硫酸酸浸的目的是　 　 。
步骤1还需要进行的操作是：_________。
（2）步骤2铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式是：　 　 ；在实际生产过程中要控制温度不宜过高，原因是　 　 。
（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和　 　 （填离子符号）。
（4）本实验中，提高石绿产率采取的措施有　 　（任写一条）。
25．（10分）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①　 　 ，②　 　 。
（2）用高锰酸钾制O2，选用的发生装 置是 　 　 （选序号），反应的化学方程式为 　 　 。选用D装置收集O2的理由是 　 　 。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 　 　 。选用发生制置C相对于装置B的优点是 　 　 。
（4）利用图1装置对氯酸钾制氧气进行研究。图2表示实验时测得氧气浓度随温度的变化关系曲线。图3表示各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系曲线。
①图1中发生反应的化学方程式为 　 　 。
②由图2可知。对比两次实验可得到的结论是 　 　 。
③已知在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，在370﹣410℃发生MnO转化为MnO2。称取一定质量MnO2与KClO3混合均匀加热至450℃以上，充分反应后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后再称量，发现固体质量减少。分析图3可知。MnO2质量减少的主要原因是 　 　 。
26．（7分）热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢，水垢成分是CaCO3、Mg（OH）2及少
量结晶水，其组成可简单表示为xCaCO3 yMg（OH）2 zH2O。实验室现有一份水垢样品，
为测定其具体组成，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
资料：①装置A、C、D中所装试剂均足量；
②充分加热时，水垢样品先失去结晶水，350℃时Mg（OH）2分解，825℃时CaCO3分解。两者均能分解为两种氧化物且反应中各元素化合价保持不变；
③浓硫酸能吸收H2O但不能吸收CO2，NaOH溶液能吸收CO2，碱石灰固体既能吸收H2O又能吸收CO2。
【实验步骤】
(

)（1）连接并检查装置气密性后，将16.7g样品装入装置B中，关闭弹簧夹，充分加热；装置B中发生的反应有：Mg（OH）2==== MgO+H2O和 　 　 （写化学方程式）。
（2）待样品充分反应后，应先进行的操作是 　 　 （选填序号）。
a.打开弹簧夹缓缓通入空气 b.熄灭酒精喷灯
（3）实验结束，测得装置C、D的质量分别增加2.7g、4.4g，则剩余固体的质量为 　 　 g；将剩余固体转移至烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到固体全部溶解，　 　 （选填“有”或“无”）气泡产生，则样品中已无CaCO3。
【实验反思】
（4）该水垢样品[xCaCO3 yMg（OH）2 zH2O]中x：y：z＝ 　 　 。
（5）装置A的作用为 　 　 。
（6）实验步骤不变，若没有装置A，会导致Mg（OH）2的测定结果 　 　 （选填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。
27．（6分） 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为___________。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是_____________。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子变化情况如图1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为_________。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。
28．（14分）（一）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 　 　 （选填序号）。a.铁不活泼 b.密封少氧 c.干燥少水
②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 　 　 。
（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 　 　 性。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为 　 　 。
（4）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式为 　 　 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备化工原料铁红的实验流程如图2。
（5）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是 　 　 。
（6）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2（SO4）3反应外，还发生反应的化学方程式为 　 　 。
（7）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 　 　 。
（三）CO还原铁红的探究
(
表：装置
B
的质量变化
)上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用图3装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如表。
资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。
②500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H2O和CO2。
（8）装配好实验装置后，先要 　 　 ，再加药品。
（9）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是 　 　 。
（10）装置C的作用是 　 　 。
（11）样品中Fe2O3的质量分数为 　 　 。
（12）加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为 　 　 g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为 　 　 g。高资集团九年级化学月作业化学答案 2025.12
一．选择题（共20小题，每题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B B D B D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C C D A D D D B
21.（4分）（1）C；（2）H2O；（3）2Fe3+；（4）Ca。
22.（6分）（1）D；（2）E；（3）A；（4）H；（5）B；（6）C。
23．（7分）
（1）①化石燃料燃烧；②温室效应/全球气候变暖；
（2）①NH3 H2O+CO2＝NH4HCO3；
（3）①O2；增强水的导电性（或增强溶液导电性、增强导电性，答案不唯一）；
②14；
③CO2分子间有空隙。或者二氧化碳气体分子间的空隙较大易压缩。
24.（6分）
（1）除锌； 过滤、洗涤、烘干（写过滤得0.5分，只写洗涤不给分）
（2）Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O； 过氧化氢受热易分解；
（3）H+；
（4）控制温度 ；或 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液（意思对即可给分）；
25. （10分）
（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大且不与空气成分反应；
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生和停止；
（4）①2KClO32KCl+3O2↑；
②二氧化锰能加快化学反应速率，不会改变生成物的质量；
③温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3。
26. （7分）
（1）；
（2）a；
（3）9.6；无；
（4）2：2：1；
（5）吸收鼓入空气中的二氧化碳和水，防止进入装置，影响实验结果；
（6）偏小。
27. （6分）
（1）Zn
（2） ①
②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高或者写可以吸收二氧化碳，提高氢气的百分含量（意思到可给分）
（3） 氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子
（4）物理
（5）2
28.（14分）
（一）（1）①bc； ②喷漆或涂油（合理即可）；
（2）导热：；（3）+6；（4）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（二）（5）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（6）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（7）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
（三）（8）检查装置的气密性；
（9）使生成的二氧化碳被B装置充分吸收；防止灼热的铁重新被氧化（回答第一点可给分，只答第二点不得分）
（10）防止空气中的CO2和H2O进入B装置；
（11）76.8%；
（12）22.16； 16.24。

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