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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
聚焦无机物的性质、制备及在生产生活中的实际应用，强调基础知识与学科核心素养的结合，考查学生对典型无机物的理解与迁移能力。 考向一 钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质与应用 2024·四川卷T8
2023·四川卷T7
2022·全国甲卷T26
2021·全国III卷T7
2020·全国III卷T26
以选择题、化工流程题及实验题形式出现，考查非金属元素单质及化合物的性质、转化关系与绿色应用。 考向二 氯、硫、氮、硅等非金属及其重要化合物的性质与应用 2025·四川卷T10
2024·四川卷T27（流程）
2023·全国甲卷T8
2022·四川卷T9
2021·全国III卷T26
考查无机物知识的综合运用，常与元素周期律、化学反应原理、实验探究及环境保护等结合，突出分析解决实际问题的能力。 考向三 无机物知识的综合应用与拓展 2025·四川卷T27（综合）
2024·全国甲卷T28
2023·四川卷T27（实验）
2022·全国甲卷T27
2021·全国III卷T28
一、单选题
1．（2025·四川资阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：
B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
2．（2025·四川·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是
A．用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性
B．硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性
C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应
3．（2025·四川资阳·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下：
已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃；
②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃
下列说法错误的是
A．焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuO
B．高温烟气的成分是As2O3
C．浸出液1中溶质为ZnSO4
D．酸浸的目的是为了除去PbSO4
4．（2025·四川资阳·一模）氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为
B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为
C．反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为
D．1 mol/L HNO3溶液中，的数目为
5．（2025·四川资阳·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·四川资阳·一模）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．制造电极的石墨烯属于有机高分子材料
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D．离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质
7．（25-26高三上·山东聊城·月考）工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是
A．制备金属铝：铝土矿(主要含、、)
B．制备：
C．制备：
D．制备硫酸：黄铁矿()
8．（25-26高一上·四川泸州·月考）下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：2 = 4OH + ↑
B．向SO4溶液中加入足量Fe粉： =
C．向HCl溶液中加入铁粉：Fe↑
D．向溶液中加入足量溶液：
9．（25-26高一上·四川·月考）利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶粒带正电荷
10．（2024·四川成都·一模）物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。如图为硫及其化合物的价类二维图。下列说法错误的是
A．物质b既能与d又能与浓f溶液发生氧化还原反应
B．附着有a的试管，可用热碱溶液或清洗
C．将等物质的量的和b同时通入同一石蕊溶液中，溶液变红但不褪色
D．g对应的一种钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
11．（2024·四川成都·一模）是一种重要的化工原料，可通过多种途径制备，如图所示。下列说法错误的是
A．途径①的反应中稀体现了氧化性
B．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想
C．向溶液中滴加过量的氨水可以得到深蓝色溶液
D．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③
12．（2024·四川成都·一模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：
C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：>
D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·四川成都·一模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．比较、、的氧化性强弱 B．检验溴乙烷中含有溴元素
C．制取并收集氨气 D．用蒸发结晶获得固体
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·四川成都·一模）下列说法正确的是
A．碳酸钠可用于去油污以及作胃酸中和剂治疗胃溃疡
B．缓释药物可以减少每天吃药次数，方便人们药物使用
C．维生素C可用作食品的抗氧化剂，苯甲酸钠可作为食品防腐剂，它们的工作原理相同
D．在铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制餐具可用于长时间存放酸性或碱性食物
15．（2025·四川·一模）甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。
下列叙述正确的是
A．甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体
B．常温下，溶液丁的大于7
C．乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物
D．常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应
16．（2025·四川·一模）下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明具有漂白性 B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·四川·一模）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加溶液，溶液不变红 氧化性：
B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基
D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 酸性：
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
实验 操作及现象
① 向碘水中通入，棕黄色褪去
② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
19．（25-26高一上·四川南充·月考）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
B．反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S
C．脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数
D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
20．（2025·四川·模拟预测）下列做法及解释均正确的是
选项 试剂的使用或保存 解释
A 锂、钠、钾均保存在煤油中 煤油密度小，有效隔绝金属和空气接触
B 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不使用玻璃塞 碳酸钠溶液显碱性，与SiO2反应
C 做焰色试验时，用干净的铂丝蘸取NaCl溶液，观察到火焰颜色为黄色 证明被检验物质中一定没有钾元素
D 取用钠、白磷等药品后的剩余部分可以放回原试剂瓶 主要为避免浪费药品，提高使用率
A．A B．B C．C D．D
21．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是
A．乙与丙反应可以生成 B．乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体
C．工业上通过热分解法制备乙 D．用酸性溶液可以检验中的阳离子
22．（24-25高一下·四川泸州·阶段练习）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是
A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定
B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C
C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质
D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨
23．（25-26高一上·四川内江·月考）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，2个可氧化1个
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为：
24．（25-26高一上·四川成都·月考）下列选项中的物质一定条件下能按图示路径在自然界中一步转化的是
选项 甲 乙 丙
A NaCl NaOH
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·四川·模拟预测）某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是
A．配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体
B．酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中
C．反应原理为：
D．尾气中SO2的含量为2 g/L
26．（2025·四川·模拟预测）劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是
选项 生产劳动 涉及化学知识
A 用石灰浆刷墙翻新 石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀
B 制作馒头时要加入小苏打 能与酸反应产生气体，使馒头松软
C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉
D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·四川德阳·模拟预测）化学与人类的生活密切相关。下列说法错误的是
A．石墨用作砂轮的磨料 B．碳酸氢钠用于焙制糕点
C．氢氟酸可用来溶蚀玻璃 D．聚乙烯用于食品包装材料
28．（25-26高三上·辽宁·月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中滴加双氧水：
B．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：
C．将少量通入溶液：
D．向漂白液中通入少量气体：
29．（25-26高三上·山东聊城·月考）铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。
下列有关说法正确的是
A．“滤渣”的成分是、和
B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液
C．“沉铁”时生成沉淀和气体
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为
30．（25-26高三上·山东聊城·月考）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是
实验操作 实验现象
①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡
将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多
A．可用溶液鉴别化合物①和②
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：
C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为
31．（25-26高三上·四川成都·月考）下列事实与所给解释不相符的是
选项 事实 解释
A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强
C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性
D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·四川·模拟预测）库仑测硫仪能快速检测煤中含硫量，可反复使用，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。
已知：库仑测硫仪的原理是随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了的溶液中电对的电位平衡(的溶液中存在平衡：)，吸收过程中电解池不工作，吸收完毕后仪器便立即自动电解使回到原定值。
下列说法错误的是
A．酸性溶液可以吸收空气中微量的降低误差
B．样煤中的可在高温下被煤中的碳单质还原为
C．电解池工作时转化为的同时在阴极转化为
D．通过电解过程消耗的电量可间接计算出样煤中的含硫量
33．（2025·四川达州·模拟预测）下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．的喷泉实验 B．蒸干溶液获得固体
C．用甘油萃取碘水中的 D．验证的漂白性
A．A B．B C．C D．D
34．（25-26高三上·广东·月考）以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是
已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。
A．装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂
B．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸
C．装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯
D．装置⑥发生的反应是
35．（2025·四川眉山·模拟预测）根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取的溶液，加入1 mL的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应
C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液已变质
D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解
A．A B．B C．C D．D
36．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是
A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好
C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·四川眉山·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是
A．用食醋处理水垢中的：
B．工业电解饱和食盐水制氯气：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．向溶液中滴加溶液：
38．（2025·四川·模拟预测）下列类比关系正确的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成CuS
B．Na与O2在加热条件下生成，则Li与加热生成
C．与反应生成和，则与反应可生成和
D．Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH)，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH)
39．（2025·四川眉山·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
40．（2025·四川眉山·模拟预测）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板
C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花
41．（2025·四川遂宁·一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液构成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol中S原子的价层电子对数为4NA
B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA
D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA
43．（2025·四川遂宁·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
44．（2025·四川成都·三模）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是
A．碳有、、等多种同素异形体
B．每生成气体，转移电子数为
C．该反应的化学方程式为：
D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级
45．（2025·四川成都·三模）下列四川省国家级非物质文化遗产项目中，主要原料属于无机非金属材料的是
A．主要起源于成都市的蜀锦织造技艺
B．眉山市青神县的传统竹编技艺
C．雅安荥经县的砂器烧制技艺
D．凉山州彝族的漆器髹饰技艺
46．（2025·四川广安·模拟预测）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
C．图③证明羟基使苯环活化
D．图④装置可用于制备乙酸乙酯
47．（2025·四川广安·模拟预测）化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是
A．山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂
B．用热的苏打溶液清洗厨房油污
C．SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂
D．五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂
48．（2025·四川·三模）下列实验操作能达到相应目的的是
A．证明过氧化钠与水反应放热 B．观察K元素的焰色
C．制备无水 D．制备并收集丙酸甲酯
A．A B．B C．C D．D
49．（2025·四川成都·三模）现有含等量的混合固体，按下列流程将逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积见下表。下列说法错误的是
A．沉淀甲为 B．醋酸过量不利于生成沉淀甲
C．溶液乙的焰色试验为无色 D．也可用来分离
50．（2025·四川成都·三模）研究表明常温下NO2与水反应复杂，主要反应先后为①和②。假设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下为红棕色气体 B．中N原子采取杂化
C．发生①时转移电子数为2NA D．②中既是氧化剂又是还原剂
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B C A D B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B A B B D A A C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B B D B A C C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C B B D C B D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C A B C C B D A C C
1．D
【详解】A．　盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A错误；
B．　氨水是弱碱，与反应时，首先生成的是配合物，只有在氨水少量时才会生成 ，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误；
C．　苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：，C错误；
D．　铁锈与盐酸反应时，作为金属氧化物与氢离子反应生成和水，结晶水（）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol合并为(3+x），符合离子方程式书写规则，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，促进油脂水解生成可溶性物质，从而去除油污，A正确；
B．硝酸需避光保存是因为其见光易分解，而非因强氧化性，B错误；
C．蔗糖遇浓硫酸变黑是因其脱水性使蔗糖炭化，而非吸水性，C错误；
D．白酒陈化产生香味主要因为酯化反应生成酯类物质，属于取代反应，而非氧化反应，D错误；
故选A。
3．B
【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘焙烧时，硫与空气中的氧气共热反应转化为二氧化硫，三氧化二砷受热转化为气体，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，焙烧渣的主要成分为氧化铜、硫酸锌和硫酸铅；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸锌的浸出液1和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到含有硫酸铅浸出渣和硫酸铜浸出液2；硫酸铜溶液经处理制得铜。
【详解】A．由分析可知，焙烧时，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则硫酸铜分解的固体产物为氧化铜，A正确；
B．由分析可知，高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，B错误；
C．由分析可知，浸出液1中溶质为硫酸锌，C正确；
D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜，过滤除去硫酸铅，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．反应①为合成氨反应：N2+3H22NH3，1 mol N2完全反应生成2 mol NH3，每个NH3含3个N-H键，2 mol NH3含N-H键数为6NA，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则生成的N-H键数目小于6NA，A错误；
B．反应②为：，17 g NH3(即1 mol)中N元素化合价从-3价升至+2价，1 mol NH3转移5 mol电子，即转移电子数为5NA，B正确；
C．反应③为：，若气体处于标准状况下，22.4 L NO(即1 mol)与11.2 L O2(即0.5 mol)恰好按化学计量系数之比反应生成1 mol NO2，即产物分子数为NA，但气体所处状态未知，则无法计算22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物的分子数，C错误；
D．因溶液体积未知，则无法计算1 mol/L HNO3溶液中，的数目，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．碱石灰既能与反应又能与反应，即被提纯的也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中浓度增大，促使分解并挥发，能制备，但的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意；
C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意；
D．杯酚能适配，不能适配，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与，而不是分液，D不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误；
B．苯甲酸及其钠盐是常用食品防腐剂，通过抑制微生物生长发挥作用，B正确；
C．ClO 具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌和病毒，且副产物少，C正确；
D．离子液体由离子组成，导电性良好，符合电解质的基本特性，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．铝土矿先用盐酸溶解，但后续用NaOH处理无法有效分离和，且工业上通常采用碱法提纯，电解熔融的氧化铝制铝，A错误；
B．综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素，工业上通过电解饱和食盐水法制取氢氧化钠，不能用金属钠作原料，B错误；
C．MgO与水反应生成的速率极低，工业上通过沉淀法从海水中提取，C错误；
D．黄铁矿煅烧生成，二氧化硫催化氧化为，再用浓硫酸吸收三氧化硫，符合工业制硫酸的实际流程，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠不能拆分为离子形式，正确方程式应为，A错误；
B．铁粉足量时，铁置换出铜，反应为，电荷守恒且符合反应事实，B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成而非，正确方程式应为，C错误；
D．硫酸与足量氢氧化钡反应时，正确方程式为，D错误；
故答案选B。
9．D
【详解】A．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A错误；
B．已知FeCl3和H2O反应生成Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且是多个Fe(OH)3分子聚集形成一个胶体粒子，即生成Fe(OH)3胶体粒子小于N个，B错误；
C．向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误；
D．由图可知胶核吸附阳离子，使胶粒带正电，D正确；
故答案为：D。
10．A
【分析】根据价态及物质类别可知d为H2S、a为S、b为SO2、c为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为含有硫代硫酸根的盐，据此分析解题。
【详解】A．b为SO2、d为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，能发生氧化还原反应；f为硫酸，SO2中硫元素的化合价与硫酸中硫的化合价处于相邻价态，两者不能反应，A错误；
B．a为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a的试管，常用二硫化碳洗涤，硫单质也能与热碱溶液发生反应（），故也可用热碱溶液清洗，B正确；
C．等物质的量的和SO2同时通入同一石蕊溶液中发生反应，产物只有酸性没有漂白性，C正确；
D．g为含有硫代硫酸根的盐，g的钠盐为Na2S2O3，f为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，D正确；
故答案选A。
11．D
【分析】由题给流程可知，途径①发生的反应为铜与稀硫酸和稀硝酸混合溶液反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O；途径②发生的反应为铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜与70%硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式依次为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；途径③发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式依次为：Cu+ 2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【详解】A．由分析可知，途径①发生的反应为：3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O，反应中稀硝酸只体现氧化性、稀硫酸只体现酸性，A正确；
B．由分析可知，途径①会生成有毒的一氧化氮、途径③会生成有毒的二氧化硫，两者都会污染环境，而途径②中不产生有毒气体，所以与途径①、③相比，能更好的体现环境保护思想，B正确；
C．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水发生的反应为硫酸铜溶液与氨水先反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应生成的氢氧化铜与过量的氨水反应生成深蓝色的氢氧化四氨合铜和水，则反应可以得到深蓝色溶液，C正确；
D．由分析可知，三个途径均生成3mol的硫酸铜时，参加反应硫酸的物质的量分别为3mol、3mol、6mol，则参加反应的硫酸的质量为：①=②＜③，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．苯与溴水不反应，溴更易溶于苯，苯与溴水混合后发生萃取，故A错误；
B．中通H2S无沉淀，中通H2S生成沉淀，说明CuS的溶度积更小，即Ksp(FeS) > Ksp(CuS)，故B正确；
C．酸性条件下Fe3+、都能把I-氧化为I2，HI溶液中加入后变蓝，说明有I2生成，不能证明是Fe3+把I-氧化为I2，所以不能证明氧化性：>，故C错误；
D．将铁锈溶于浓盐酸，所得溶液中含有氯离子，KMnO4褪色可能是因Cl-被氧化，说明不能证明含有铁锈中含有二价铁，故D错误；
选B。
13．A
【详解】A．在FeI2溶液中滴加新制氯水，若CCl4层先现紫红色，说明Cl2先氧化I-生成I2，I2易溶于CCl4而使有机层呈紫红色，继续滴加新制氯水，若水层呈黄色，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，证明氧化性＞＞，A正确；
B．溴乙烷水解后，取上层清液，应先加稀硝酸中和过量的NaOH，使溶液酸化后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，才能证明溴乙烷中含有溴元素，B错误；
C．实验室制取氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件生成氨气，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，其密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，图中所示为向上排空气法，C错误；
D．蒸发应用蒸发皿，图中所示为坩埚，且FeSO4易被氧化，应隔绝空气蒸发，D错误；
故答案选A。
14．B
【详解】A．碳酸钠碱性较强，虽能去油污，但中和胃酸会产生刺激胃壁，不能用于治疗胃溃疡，A错误；
B．缓释药物通过缓慢释放药物成分延长药效，减少服药次数，B正确；
C．维生素C通过自身被氧化起抗氧化作用，而苯甲酸钠通过抑制微生物生长防腐，原理不同，C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，遇酸或强碱均会被腐蚀，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，D错误；
故答案选B。
15．B
【分析】甲是黑色固体，甲和己组成元素相同，且甲中两种元素原子质量比为4：1，结合后续反应，可推断甲为Cu2S。甲（Cu2S）与O2反应生成砖红色固体乙，乙为Cu2O。乙（Cu2O）与氨水反应生成无色溶液丙，丙中含[Cu(NH3)2]+；丙被O2氧化为深蓝色溶液丁，丁中含[Cu(NH3)4]2+。丁与硫酸反应生成蓝色溶液戊，戊为CuSO4溶液；戊与H2S反应生成黑色固体己，己为CuS。
【详解】A．甲为Cu2S（黑色固体，辉铜矿主要成分），高温下与足量O2反应生成CuO和SO2，SO2有刺激性气味，A错误；
B．溶液丁为[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）溶液，制备过程中氨水过量，溶液呈碱性，常温下pH大于7，B正确；
C．乙为Cu2O（砖红色固体），与氨水反应生成[Cu(NH3)2]+配合物，并非生成盐和水，Cu2O是碱性氧化物，C错误；
D．己为CuS（黑色固体），CuS溶度积极小，不与稀硫酸发生复分解反应，D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．实验需证明HClO的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无漂白性，湿润Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红纸条（褪色），A错误；
B．中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确性，B错误；
C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺少碎瓷片防暴沸，装置不规范，C错误；
D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操作规范，D正确；
故答案选择D项。
17．A
【详解】A．向溶液中加入过量铜粉，滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中Fe3+被完全还原为Fe2+，发生反应，，Fe3+是氧化剂，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确；
B．酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化，但氧化产物有CO2，会引入CO2等杂质，无法用于除杂，B错误；
C．乙醇能与钠反应产生氢气，无法确定产生气泡是有机物中的羟基导致，C错误；
D．盐酸有挥发性，盐酸与大理石反应产生的气体除了CO2还有HCl，直接通入Na2SiO3溶液中，HCl和CO2都会与其反应产生硅酸沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，D错误；
故选A。
18．A
【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；
B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；
C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；
D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．Fe2(SO4)3在反应i中被还原为FeSO4，反应ii中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，形成循环，无需不断补充，A错误；
B．反应i中，H2S中S元素从-2价升至0价（生成S），为还原剂，氧化产物是S；Fe2(SO4)3中Fe3+从+3价降至+2价（生成FeSO4），为氧化剂，还原产物是FeSO4，B错误；
C．整个脱硫过程中，H2S是还原剂（S元素失电子），O2是氧化剂（O元素得电子），根据电子守恒，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，C正确；
D．反应i：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（生成H+）；反应ii：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（消耗H+）。两反应中H+生成与消耗总量相等，溶液酸性不变，D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．锂的密度比煤油小，无法沉入煤油中隔绝空气，应保存在石蜡中；钠、钾可保存在煤油中，A错误；
B．碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致玻璃塞黏连，因此需用橡胶塞，B正确；
C．焰色试验中钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色，需通过蓝色钴玻璃观察钾元素，仅观察到黄色不能排除钾的存在，C错误；
D．钠、白磷等剩余药品放回原瓶主要是为了防止接触空气或水引发危险，而非单纯避免浪费，D错误；
故答案选B。
21．B
【分析】乙是生活中用量最大的金属单质，故乙为Fe（铁）；丙在常温下为红棕色液体单质，故丙为（溴）；结合所给信息和转化关系可知，、、分别为H、Fe、Br，X、Y、Z分别为、、，据此解答。
【详解】A．乙（Fe）与丙（）在加热条件下可反应生成，而Y为，A错误；
B．乙（Fe）与水蒸气发生反应：，为黑色固体，B正确；
C．工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，C错误；
D．Y为，其阳离子为，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但也能被酸性氧化（），会干扰的检验，D错误；
故答案选B。
22．B
【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。
【详解】A．氮的固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误；
B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确；
C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误；
D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误；
选B。
23．B
【详解】A．过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，体现酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素由+4价升高为+6价，每个S失去2e ；O2中O元素由0价降低为-2价，每个O2得到4e ，根据电子守恒，1个可氧化2个，故B错误；
C．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，故C正确；
D．过程Ⅱ中O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，故D正确；
选B。
24．B
【详解】A．Na2O→NaCl：Na2O与HCl反应生成NaCl，可一步实现；NaCl→NaOH：需电解饱和食盐水，自然界中无电解条件，不能一步转化；NaOH→Na2O：NaOH受热不分解生成Na2O，A错误；
B．CO2→H2CO3：CO2溶于水生成碳酸，一步实现；H2CO3→Ca(HCO3)2：碳酸与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，自然界溶洞中常见；Ca(HCO3)2→CO2：Ca(HCO3)2分解生成CO2，钟乳石形成过程涉及，三步均一步实现，B正确；
C．Fe2O3→Fe(OH)3：Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，需先与酸反应再与碱反应，不能一步转化；→：与盐酸反应生成；不能一步转化为，C错误；
D．H2O2→O2：分解可一步实现；O2→H2O：燃烧或呼吸作用可一步实现；H2O→H2O2：自然界中H2O无法一步氧化生成H2O2，D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，计算时体积应为0.25 L，所需KMnO4质量为，A正确；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇为还原性有机物，两者可能反应，不能共存，B正确；
C．具有还原性，被具有氧化性的氧化生成，被还原为而褪色，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平，离子方程式为，C正确；
D．KMnO4物质的量为，根据反应关系式，物质的量为，质量；尾气体积为，含量为，D错误；
故选D。
26．B
【详解】A．石灰浆（氢氧化钙）与反应生成，导致墙面变硬，关联正确，A正确；
B．制作馒头使用的小苏打应为，而非，受热分解产生使馒头松软，B错误；
C．卤水中的等电解质使豆浆胶体聚沉，形成豆腐，关联正确，C正确；
D．铝与NaOH反应生成H2并放热，可疏通管道，关联正确，D正确；
故答案选B。
27．A
【详解】A．石墨质软，层状结构易滑动，通常用作润滑剂或铅笔芯，而砂轮磨料需要高硬度材料如金刚石，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解产生，使糕点疏松多孔，B正确；
C．氢氟酸与反应，可腐蚀玻璃，C正确；
D．聚乙烯无毒且化学性质稳定，是常见食品包装材料，D正确；
故选A。
28．C
【详解】A．反应式中H2O2与KMnO4的电子转移未正确配平，正确方程式为，A错误；
B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应难以持续，B错误；
C．少量NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成和，方程式2NO2+2OH-=+NO2-+H2O，C正确；
D．CO2少量时，反应生成的含碳产物应为而非（因H2CO3酸性强于HClO），正确方程式为，D错误；
答案选C。
29．C
【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。
【详解】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误；
B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误；
C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确；
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误；
故答案选C。
30．C
【分析】由实验现象可推知①为，②为，③为，④为，据此解答
【详解】A．①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用溶液鉴别①和②，A项错误；
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：，B项错误；
C．将溶液逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，C项正确；
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误；
故答案选C。
31．B
【详解】A．原子光谱的离散性源于电子能量的量子化，电子只能处于特定的能级，跃迁时吸收或发射的光子能量也是特定的，A正确；
B．铂在王水中的溶解性大于浓硝酸，并不是因为王水的氧化性更强，而是氯离子与铂配位形成稳定的配离子，促进了铂的溶解，B错误；
C．淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是因为聚丙烯酸钠的强亲水性基团-COONa能与水形成氢键，C正确；
D．纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔点降低，D正确；
故答案选B。
32．C
【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有酸性高锰酸钾溶液用于吸收空气中的二氧化硫，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中样煤在催化剂作用下，与通入的空气高温条件下反应，将煤中的有机硫和无机硫完全转化为二氧化硫，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥出口气体，将含有氧气、二氧化碳、氮气和二氧化硫的混合气体通入库仑测硫仪中快速检测煤中全硫含量。
【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，可与空气中微量SO2发生氧化还原反应，从而除去空气中SO ，避免其进入电解池干扰测定，降低误差，A正确；
B．样煤中的CaSO4在高温下可被煤中的碳单质还原，C具有还原性，反应可能为，生成SO ，B正确；
C．吸收SO2时发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，I2被还原为I-，导致浓度降低。电解池工作时需补充I2，阳极反应为2I--2e-=I2，生成的I2与I-结合为；阴极应是溶液中H+得电子生成H2，氧化性弱于H+，不会在阴极被还原为SO2，C错误；
D．SO2与I2反应时，1mol SO2对应1mol I2（转移2mol电子），电解生成1mol I2需2mol电子，通过电解消耗的电量可计算电子的物质的量，进而得出SO2的量，从而间接计算样煤含硫量，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．二氧化碳在饱和小苏打溶液中溶解度极小，所以碳酸氢钠溶液不能使圆底烧瓶中二氧化碳的物质的量迅速减小，无法形成内外压强差，不能形成喷泉，A错误；
B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为高沸点酸，蒸干时水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应重新生成硫酸铝和水，所以蒸干硫酸铝溶液可获得硫酸铝固体，B正确；
C．甘油可以与水以任意比例互溶，则甘油不能萃取碘水中的碘，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使褪色，则溶液褪色体现二氧化硫的还原性，而非漂白性，D错误；
故选B。
34．B
【分析】装置①为CO的制取装置，②为除去CO中可能混有的甲酸蒸汽、CO2、SO2等气体的装置，③为CO的干燥装置，④为CO还原氧化铁的装置，⑤为检验反应生成CO2的装置，⑥为除去CO气体的装置。
【详解】A．甲酸在浓硫酸加热条件下脱水生成CO和水，浓硫酸在此反应中作催化剂加快反应速率，同时作为脱水剂促进CO反应正向进行，A正确；
B．装置②的作用是除去CO中可能混有的甲酸蒸气（甲酸易挥发），若用饱和Na2CO3溶液，甲酸会与之反应生成CO2（2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2↑+H2O），引入的CO2会干扰后续装置⑤对CO还原氧化铁生成CO2的检验；装置③应为干燥装置，盛装浓硫酸，B错误；
C．点燃装置④（CO还原氧化铁）前需排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸，装置⑥中PdCl2溶液遇CO产生黑色Pd沉淀，当⑥中出现黑色沉淀时，说明CO已充满装置，空气已排尽，此时点燃④的酒精灯安全，C正确；
D．PdCl2中Pd2+被CO还原为Pd单质（黑色），CO被氧化为CO2，结合得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，D正确；
故选B。
35．D
【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铝与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，故A错误；
B．发生，加入KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，根据题中所给量，KI不足，Fe3+过量，因此溶液变红不能说明该反应有一定的限度，B错误；
C．溶液中加稀硫酸后，与形成强氧化性的，可能将氧化为，因此无法证明是否变质，C错误；
D．未中和酸，直接加碘水显蓝色，说明淀粉未完全水解，D项正确；
故答案为D。
36．C
【详解】A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性，Na2CO3放在试管A中直接加热，NaHCO3应放在试管B中间接加热，A不能达到实验目的；
B．FeCl3和CuSO4的阴离子种类不同，未控制变量，不能论证催化效果Fe3+>Cu2+，B不能达到实验目的；
C．直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解、并带走结晶水，能得到无水MgCl2，C能达到实验目的；
D．侯氏制碱法中，应是向NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，因为CO2的溶解度较小，饱和食盐水先溶解NH3，创造碱性环境，可增大CO2的溶解度、吸收更多的CO2，D不能达到实验目的；
故选C。
37．B
【详解】A．用食醋处理水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．工业电解饱和食盐水制氯气发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
38．D
【详解】A．S的氧化性较弱，与变价金属Fe、Cu反应时只能生成低价态金属硫化物，故Cu与S反应可生成，A错误；
B．Li的氧化物只有，则Li与加热生成，B错误；
C．二氧化碳属于酸性氧化物，与反应时二氧化碳中元素的化合价不变，Na2O2具有氧化性，具有还原性，SO2与反应生成硫酸钠，C错误；
D．根据对角线规则，能溶于强碱生成，则能溶于强碱生成，D正确；
故选D。
39．B
【详解】A．与能与发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意；
B．虽然与CH3COO-、能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B符合题意；
C．与能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．与会生成，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
40．C
【详解】A．胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故C正确；
D．氯气虽然具有强氧化性，但其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的，不可用于漂白干花，故D错误；
故答案为C。
41．C
【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误；
B．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，B错误；
C．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，C正确；
D．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，并非是发生加成反应，D错误；
故选C。
42．A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1 mol中S原子的价层电子对数为，A正确；
B．32 gO2的物质的量为1 mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数小于，B错误；
C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1 molSO2，转移电子数为，C错误；
D．三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；
故选A。
43．B
【详解】A. 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）水解后溶液呈酸性，能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，A正确；
B. NaHCO3的膨松作用源于其受热分解产生CO2，而非溶液呈碱性，B错误；
C. 维生素C具有还原性，可还原与食品接触的氧化性物质，从而防止食品被氧化，也就是可用作食品抗氧化剂，C正确；
D. 聚乳酸由乳酸聚合而成，可被微生物降解，所以可制作一次性餐具，D正确；
故选B。
44．C
【详解】A．碳的是同位素，而非同素异形体，A错误；
B．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定物质的量及转移电子数，B错误；
C．反应式配平正确：S、K、N、O、C均守恒，且电子转移数平衡，C正确；
D．焰色试验颜色是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，而非吸收能量，D错误；
故选C。
45．C
【详解】A．蜀锦的原料为蚕丝，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；
B．竹编的原料是竹子，主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意；
C．砂器以黏土等硅酸盐矿物为原料，经高温烧制而成，属于无机非金属材料(陶瓷)，C符合题意；
D．漆器以生漆(天然树脂)为原料，属于有机材料，D不符合题意；
故选C。
46．B
【详解】A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制氯气，A正确；
B．HF会腐蚀玻璃，图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，B错误；
C．苯酚与溴水产生白色沉淀，反应发生在苯环，证明羟基使苯环活化，C正确；
D．制备乙酸乙酯时发生装置管口向上，收集装置导管不能伸入液面以下，D正确。
故选B。
47．D
【详解】A．山梨酸钾可作食品防腐剂，A正确：
B．水解使溶液显碱性，可促进油污水解，B正确；
C．能杀死细菌，可作防腐剂，C正确；
D．五氧化二磷与水生成有毒的偏磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误。
故选D。
48．A
【详解】A．过氧化钠与水反应放热，放出的热量可使脱脂棉燃烧，滴加水后观察到脱脂棉燃烧即可证明反应放热，A正确；
B．观察K元素焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄色火焰的干扰，B错误；
C．溶液加热蒸发时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发促进Fe3+水解，最终得到Fe(OH)3（灼烧后为Fe2O3），无法得到无水FeCl3，应在HCl气流中蒸发，C错误；
D．制备丙酸甲酯需浓硫酸作催化剂/吸水剂，且收集应用饱和Na2CO3溶液（NaOH会导致酯水解），D错误；
故选A。
49．C
【分析】等量的混合固体，加入的稀醋酸与碳酸盐反应，得到含的溶液，由于BaCrO4的Ksp最小，优先形成沉淀甲被分离；再向含有Ca2+、Sr2+的溶液甲加入，由于SrSO4的Ksp较小，Sr2+优先形成沉淀乙被分离，溶液乙中含有Ca2+。
【详解】A．加入K2CrO4后，BaCrO4的Ksp（2.0×10 10）远小于SrCrO4（4.0×10 5）和CaCrO4（7.1×10 4），Ba2+优先沉淀，沉淀甲为BaCrO4，A正确；
B．醋酸过量会使溶液中H+浓度增大，与H+结合生成（），导致浓度降低，不利于BaCrO4沉淀生成，B正确；
C．溶液乙中含Ca2+，Ca2+的焰色试验为砖红色，并非无色，C错误；
D．CaC2O4的Ksp（2.5×10 9）小于SrC2O4（1.6×10 7），控制浓度可使Ca2+先沉淀而Sr2+不沉淀，能分离Ca2+、Sr2+，D正确；
故选答案C。
50．C
【详解】A．常温下，NO2为红棕色气体，有毒，密度比空气大，A正确；
B．中，N原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3（平面三角形结构），采取sp2杂化，B正确；
C．反应①中，2mol NO2生成1mol HNO3（N从+4→+5，失去1mol e-）和1mol HNO2（N从+4→+3，得到1mol e-），转移电子总数为1mol，则3mol NO2参与反应时转移电子数为1.5NA，而非2NA，C错误；
D．反应②中HNO2的N部分被氧化（→HNO3，+5价），部分被还原（→NO，+2价），故HNO2既是氧化剂又是还原剂，D正确；
故选C。

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