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2025-2026 学年第一学期高二年级 12 月月考
化学 参 考 答 案
(
一、单项选择题：本题共

28

个小题，每小题

3

分，共

84

分。
)二、非选择题：共 2 题，共 16 分。
29.(6分)
(1)适当提高酸浸温度或适当提高硫酸的浓度或搅拌或将废渣粉碎(2分)
(2)-COOH(2分)
(3)Na2CO3+MgSO4+3H2O=MgCO3·3H2O↓+Na2SO4(2分)
30.(10分)
(1)MnCO;
(2分)
(2)10
(2分)
(3)蒸发皿
(2分)
0.224L
(4)mMnc0,)=24m0x15gmol'=1.15g,
则样品中mMn0)=12.69g-8.7g-1.15g=2.84g,
0.224L
2.84g
则nMm2+)=n(MnC0,)+n(Mn0)=22.4Lmol可+71gmol可
=0.01mol+0.04mol=0.05mol,
由反应5Mn2++2C1O3+4H20=5MnO2↓+Cl2↑+8H
可知反应需要NaClo30.02mol。(4分)2025-2026学年第一学期高二年级12月月考
化学 试卷 (
注
意
事
项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题（第
1
题～第
28
题，共
28
题
84
分）、非选择题（第
29
题～第
30
题，共
2
题
16
分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间
75
分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的
0.5
毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
答选择题必须用
2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的
0.5
毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
)
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mn：55 S：32 K：39
一、选择题：本大题共28小题，只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计84分。
1．从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是
A． 天然气 B．煤 C． 汽油 D．氢气
2．下列物质属于纯净物的是
A．水 B．聚乙烯 C．汽油 D．玻璃
3．下列物质中只含有共价键的是
A．NaCl B．NaOH C．Na2O2 D．O2
4．下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是
A．SO2 B．CO C．NH3 D．Cl2
5．古书《元一统志》里记载：在延长县南迎河有一口古人开凿的石油井。石油中含量最高的元素是
A．氮 B．氢 C．硫 D．碳
6．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见的电解质的是
A．盐酸 B．NaCl C．葡萄糖 D．油脂
7．下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是
A．SO2 B．C2H4 C．NO2 D．NH3
8．工业上制取钛金属的化学方程式如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－ B．NO2－ C．Na＋ D．Ba2＋
10．下列实验操作或实验目的错误的是
A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气
11．下列实验方案能达到预期目的的是
A．利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含SO42－
C．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+
D．用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的漂白性
12．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构式：CH2＝CH2 B．甲烷的球棍模型：
C．硝酸电离方程式：HNO3＝H＋＋NO3－ D．氨气的电子式：
13．习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于NO2叙述正确的是
A．属于酸性氧化物 B．氮元素的化合价为＋5价
C．N2与O2可化合生成NO2 D．有毒气体
14．H2O2的摩尔质量为34 g·mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol氧原子的质量为16 g B．1 mol氢气的质量为1 g
C．1个氧分子的质量为32 g D．1 g氢气的物质的量为2 mol
15．航空领域中,硬铝可用于制作飞机外壳、发动机和机翼等部件。硬铝的主要成分有铝、镁、铜、硅。Mg和Al两原子结构中相同的是
A．电子数 B．电子层数 C．质子数 D．最外层电子数
16．下列说法正确的是
A．原子半径：r(O)＞r(S) B．非金属性：O＞S
C．氧化性：S＞O2 D．热稳定性：H2S＞H2O
17．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应中NH3被还原
C．O2是氧化剂 D．NO是还原剂
阅读下列材料，完成18～20题：
我国无锡市的江南大学化学与材料工程学院刘小浩教授主导的团队实现了用二氧化碳一步合成乙醇的技术。乙醇氧化可生成乙醛、乙酸，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯；乙醇可以和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，该酯类是一种重要的化工原料，可用于制备聚丙烯酸乙酯等。
18．下列物质属于高分子化合物的是
A．乙醛 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．聚丙烯酸乙酯
19．下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是
A．均为无色无味液体 B．互为同分异构体
C．可用紫色的石蕊试液区分 D．均不能发生氧化反应
20．下列属于取代反应的是
A．CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C．CH3CH2CH2CH3C2H4＋C2H6
D．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
21．下列FeCl3溶液参与反应的离子方程式书写正确的是
A．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B．与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
C．与氨水反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
D．与铁粉反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
22．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12(NZSP)为无机固态电解质（见下图）。放电时，下列说法不正确的是
A．金属钠发生氧化反应
B．CO2在正极上得电子
C．放电时，电子通过NZSP移向负极
D．多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO2扩散
23．华为高压快充充电桩中用到了第三代半导体的核心材料碳化硅，这体现了碳化硅的
A．导电性 B．导热性 C．透光性 D．声音传导性
阅读下列材料，完成24～26题：
氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。下图是氮在自然界的循环。
24．氮有两种同位素，N—14和N—15。N—15用于生产放射性同位素O—15，N—15还可用于研究植物的氮摄取和人体中蛋白质的代谢。N—15的原子可以表示为
A．N B．N C．N D．N
25．氨常用于农业领域、医学领域及工业生产。工业合成氨是放热反应，下列有关氨的说法正确的是
A．实验室加热氯化铵可制备氨气 B．断开H—H键放出能量
C．升高温度可使氨气转化为液态 D．反应2NH3N2＋3H2是吸热反应
26．CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g),正反应是放热反应。
下列有关该反应的说法正确的是
A．右图表示正反应过程的能量变化
B．CH4和N2的正反应速率相同时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，NO2能完全转化为N2
D．使用合适的催化剂能加快反应速率
27．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是
A．X元素在元素周期表中的第IVA族
B．Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO3
C．X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种化合物
D．Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
28．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅）为原料制备聚硅酸铁的流程如下：
下列说法不正确的是
A．粉碎的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率并提高铁浸取率
B．酸浸后的溶液中含有Fe3＋、H＋、SO42－
C．滤渣的成分是H2SiO3
D．酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，
其实验流程如下：
（1）为提高酸浸速率，可以采取的措施有_______________________________(写一种)
（2）乙酸中的官能团结构简式为____________。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：_____________________________________________________________。
30．（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、_________(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）已知第②步反应的离子方程式是5Mn2＋＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋，该反应中转移的电子数为________。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、__________。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3（写出计算过程）。

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