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天津一中 2025-2026-1 高三年级化学学科第三次月考质量调查试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cu：64
Ⅰ卷 选择题
一．选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)
1．央视“3·15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是
A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物
B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物Na2SiO3
C．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中NH4H2PO4属于酸式盐
D．“令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维属于有机高分子材料
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．5.6L CH4与11.2L Cl2(均为标准状况)反应后分子总数为0.75NA
B．110g K2O2含有阴、阳离子总数为3NA
C．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中H 的数目为0.1NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
3．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：2CH4 + O2→C2H4 + 2H2O。
下列说法正确的是
A．基态C原子的价层电子排布式为1s22s22p2 B．O2的电子式为
C．乙烯中C原子采取sp3杂化 D．水分子中键角小于甲烷分子中键角
4．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，NO2气体浓度减小
B．已知2Mg(s) + CO2(g)C(s) + 2MgO(s) ΔH＜0，则该反应任何温度下均能自发进行
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的转化率增大
D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，混合气体平均分子量增大
5．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Na 、Fe3+、[Al(OH)4]— 少量铜粉 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
B NH、Fe3+、Br—、SO 过量Na2S 2Fe3+ + S2— === 2Fe2+ + S↓
C K 、Na 、ClO—、SO 足量SO2 SO2 + 2ClO— + H2O === SO+ 2HClO
D K 、Na 、CO、[Al(OH)4]— 少量HCl H+ + [Al(OH)4]— === Al(OH)3↓ + H2O
6．ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓) === 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。下列说法错误的是
A．该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl元素的化合价为+5
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应中每生成1mol ClO2，转移1mol e—
D．反应中ClO2为还原产物，空间结构为 V形
7．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 实验结论
A． 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同
B． 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃
C． 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越强
D． 乙酸乙酯在酸性条件下水解 酯在酸性条件下水解，发生了皂化反应
8．下图所示实验操作可以达到实验目的的是
A．滴定未知浓度的盐酸 B．制备并检验乙烯
C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备AlCl3晶体
9．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是
A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B 物质有6种官能团
C．B→C 过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D．C物质自身不能发生羟醛缩合反应
10．Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H 浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解时阳极反应为2H2O — 4e— === 4H+ + O2↑
B．生成O2和H2的质量比为16：1
C．电解一段时间后阴极区溶液OH—的浓度增大
D．CrO3的生成反应为：Cr2O+ 2H+ === 2CrO3 + H2O
11．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr + H2O(CH3)3COH + HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大
B．升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C 与H2O结合速率快
D．推测(CH3)3C-X 水解生成(CH3)3C-OH 的速率为：(CH3)3C—I＞(CH3)3C—Br＞(CH3)3C—Cl
12．常温下，已知1L 0.10mol·L—1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH 固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．N点，c(HRO) + c(RO)=0.1mol·L—1
B．H2RO电离平衡常数的数量级为10—7
C．曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势
D．常温下Na2HRO3溶液为酸性
Ⅱ卷 非选择题
13．利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，其晶胞结构如图所示
(1)该催化剂的化学式为 ，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有 个。
(2)Co的基态原子简化电子排布式为 ，其电子的空间运动状态数为 。
(3)1mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)，其阴离子的空间结构为 。
(4)向CuSO4溶液中加入过量的浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色，原因是生成了 离子；但若加入过量的KI溶液，却生成了白色沉淀，请写出生成白色沉淀的离子方程式
。
14．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：RCHO + CH3CHORCH=CHCHO + H2O
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
(4)D的结构简式为 。
(5)Y中含氧官能团的名称为 。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，
其峰面积之比为3：3：2。请写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
(8)请以乙醇为原料，参考题目所给信息合成正丁醇，写出相关合成路线(无机原料任选)。
15．CS(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成
CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH SCN。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
若电负性S>C，则CS(NH2)2中硫元素的化合价为 价。
(2)装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则装置B 中的溶液是饱和 溶液(填化学式)。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是 。
然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。
(4)撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 。
装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为
。
(5)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴 溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(6)装置E中发生反应的离于方程式为 。
16．铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
Fe2O3(s) + CO(g) === Fe3O4(g) + CO2(g) ΔH1
Fe3O4(s) + 4CO(g) === 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH2
Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3
则ΔH3的表达式为ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol·L—1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如下图，则滴定前溶液中的溶质为： 。
(3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g) + 3H2(g)
CH4(g) + H2O(g) ΔH＜0。
在T℃、106Pa时将1mol CO和3mol H2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数
φ(CO)如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
φ(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200
①能判断反应CO(g) + 3H2(g)CH4(g) + H2O(g)达到平衡的是 (填字母)。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为 。
③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)。
已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示：
结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因： 。
(4)科学家最近采用碳基电极材料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
阴极区发生的反应有：Fe3+ + e— === Fe2+、 (写反应方程式)。天津一中 2025-2026-1 高三年级化学学科第三次月考质量调查试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cu：64
Ⅰ卷 选择题
一．选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)
1．央视“3·15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是
A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物
B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物Na2SiO3
C．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中NH4H2PO4属于酸式盐
D．“令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维属于有机高分子材料
【答案】C
【详解】A．不饱和度为1，芳香族化合物至少含有1个苯环，不饱和度为4，A错误；
B．水玻璃为Na2SiO3水溶液，B错误；
C．磷酸是三元酸，NH4H2PO4溶于水电离时，除了电离出铵根离子，酸根离子，还有氢离子，则属于酸式盐，C正确；
D．碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误；
故选C。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．5.6L CH4与11.2L Cl2(均为标准状况)反应后分子总数为0.75NA
B．110g K2O2含有阴、阳离子总数为3NA
C．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中H 的数目为0.1NA
D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
【答案】D
【详解】A．标况下5.6L CH4的物质的量为=0.25mol，11.2L Cl2的物质的量为=0.5mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.25mol + 0.5mol=0.75mol，反应后分子总数为0.75NA，A正确；
B．110g K2O2的物质的量为=1mol，1mol K2O2含有1mol O、2mol K+，阳离子总数为3NA，B正确；
C．pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA，C正确；
D．电解精炼粗铜时，阳极(粗铜)中的Zn、Fe、Cu都先后失电子生成金属阳离子进入溶液，则质量减少6.4g时(金属的物质的量不一定是0.1mol)，外电路中通过电子的数目不一定为0.2NA，D错误；
故选D。
3．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：2CH4 + O2→C2H4 + 2H2O。
下列说法正确的是
A．基态C原子的价层电子排布式为1s22s22p2 B．O2的电子式为
C．乙烯中C原子采取sp3杂化 D．水分子中键角小于甲烷分子中键角
【答案】D
【详解】A．C是第二周期第IVA族元素，基态C原子的价层电子数为4，价电子排布式为2s22p2，A错误；
B．O最外层电子数为6，需要两个电子达到8电子稳定结构，氧分子中含O=O双键，电子式为，B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C原子采取sp2杂化，C错误；
D．H2O、CH4中中心原子价电子对数均为4，O有两对孤对电子，C无孤对电子，孤电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故水分子中键角小于甲烷分子中键角，D正确；
故选D。
4．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，NO2气体浓度减小
B．已知2Mg(s) + CO2(g)C(s) + 2MgO(s) ΔH＜0，则该反应任何温度下均能自发进行
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的转化率增大
D．在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，混合气体平均分子量增大
【答案】D
【详解】A．在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，虽然混合气体总物质的量增大，总压强增大，但参与反应的气体的物质的量不变，反应物浓度不变，A错误；
B．由反应可知，正反应方向气体分子数减小，ΔS＜0，反应放热，ΔH＜0，反应在低温下ΔH-TΔS＜0，反应在低温下能自发进行，B错误；
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)2Y(g) + Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，相当于对原平衡加压，加压平衡不移动，达新平衡后X的物质的量分数不变，C错误；
D．反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)正向气体分子数增大，缩小容器体积，平衡逆向移动，混合气体质量不变，混合气的总物质的量减小，混合气体平均分子量增大，D正确；
故选D。
5．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Na 、Fe3+、[Al(OH)4]— 少量铜粉 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
B NH、Fe3+、Br—、SO 过量Na2S 2Fe3+ + S2— === 2Fe2+ + S↓
C K 、Na 、ClO—、SO 足量SO2 SO2 + 2ClO— + H2O === SO+ 2HClO
D K 、Na 、CO、[Al(OH)4]— 少量HCl H+ + [Al(OH)4]— === Al(OH)3↓ + H2O
【答案】D
【详解】A．NH、Fe3+都与[Al(OH)4]—发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；
B．NH、Fe3+、Br—、SO之间能够共存，加入过量Na2S后发生反应：2Fe3+ + 3S2— === 2FeS↓ + S↓，B错误；
C．K 、Na 、ClO—、SO之间能够共存，加入足量SO2后发生反应：SO2 + ClO— + H2O ===
SO+ Cl— + 2H+，C错误；
D．K 、Na 、CO、[Al(OH)4]—之间能够共存，少量HCl后发生反应：H+ + [Al(OH)4]— ===
Al(OH)3↓ + H2O，D正确；
故选D。
6．ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为2NaClO3 + 4HCl(浓) === 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。下列说法错误的是
A．该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl元素的化合价为+5
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应中每生成1mol ClO2，转移1mol e—
D．反应中ClO2为还原产物，空间结构为 V形
【答案】B
【详解】A．NaClO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，Cl元素的化合价为+5，该反应中NaClO3的Cl元素由+5价下降到+4价，NaClO3是氧化剂，A正确；
B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，NaClO3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，B错误；
C．该反应中NaClO3的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ClO2，转移1mol e—，C正确；
D．该反应中NaClO3是氧化剂，被还原为ClO2，故ClO2为还原产物，Cl的价电子对数为2+=3.5≈4，空间结构为 V形，D正确；
故选B。
7．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 实验结论
A． 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同
B． 烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃
C． 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越强
D． 乙酸乙酯在酸性条件下水解 酯在酸性条件下水解，发生了皂化反应
【答案】C
【详解】A．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，与第一电离能无关，A错误；
B．冠醚可以识别K+形成超分子，提高KMnO4在有机相中的溶解性，从而增强氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烃，B错误；
C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C正确；
D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸盐和甘油的反应，D错误；
故选C。
8．下图所示实验操作可以达到实验目的的是
A．滴定未知浓度的盐酸 B．制备并检验乙烯
C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备AlCl3晶体
【答案】A
【详解】A．聚四氟乙烯与NaOH不反应，图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，A正确；
B．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，且乙烯及可能混有的二氧化硫均使溴水褪色，则图中缺少温度计，且没有排除二氧化硫的干扰，B错误；
C．Fe与电源负极相连作阴极被保护，不能制备氢氧化亚铁，应将图中正负极互换，C错误；
D．加热促进的AlCl3水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水AlCl3晶体，D错误；
故选A。
9．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是
A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B 物质有6种官能团
C．B→C 过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D．C物质自身不能发生羟醛缩合反应
【答案】C
【详解】A．由B左上方结构可知，丙酮为反应物，A提供2个羟基上H原子，二者反应生成B，A错误；
B．B含醚键、酯基、碳碳双键、羟基，共4种官能团，B错误；
C．醛基易被氧化，则B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性，C正确；
D．C中与醛基相连的碳原子上有H原子，则C物质能发生羟醛缩合反应，D错误；
故选C。
10．Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H 浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解时阳极反应为2H2O — 4e— === 4H+ + O2↑
B．生成O2和H2的质量比为16：1
C．电解一段时间后阴极区溶液OH—的浓度增大
D．CrO3的生成反应为：Cr2O+ 2H+ === 2CrO3 + H2O
【答案】B
【详解】A．在阳极区，水失去电子，电极反应为2H2O — 4e— === 4H+ + O2↑，A正确；
B．根据各电极上转移电子数相同，可知生成O2和H2的物质的量之比为1：2，其质量比为8：1，B错误；
C．阴极反应2H2O + 2e— === 2OH— + H2↑，电解一段时间后阴极区溶液OH—的浓度增大，C正确；
D．电解过程中阳极区H+浓度增大，Na2Cr2O7会转化为CrO3，反应方程式为Cr2O+ 2H+ ===
2CrO3 + H2O，D正确；
故选B。
11．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr + H2O(CH3)3COH + HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大
B．升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C 与H2O结合速率快
D．推测(CH3)3C-X水解生成(CH3)3C-OH的速率为：(CH3)3C—I＞(CH3)3C—Br＞(CH3)3C—Cl
【答案】C
【详解】A．溶液碱性增强，(CH3)3CBr + H2O(CH3)3COH + HBr平衡正向移动，(CH3)3CBr的水解百分率增大，A正确；
B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
(CH3)3CBr的平衡转化率降低，B正确；
C．2-溴-2-甲基丙烷转化为(CH3)3C 的活化能大于(CH3)3C 与H2O结合活化能，所以分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C 与H2O结合速率慢，C错误；
D．原子半径Cl＜Br＜I，键能C—Cl＞C—Br＞C—I，推测(CH3)3C-X水解生成(CH3)3C-OH的速率为(CH3)3C—I＞(CH3)3C—Br＞(CH3)3C—Cl，D正确；
故选C。
12．常温下，已知1L 0.10mol·L—1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH 固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．N点，c(HRO) + c(RO)=0.1mol·L—1
B．H2RO电离平衡常数的数量级为10—7
C．曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势
D．常温下Na2HRO3溶液为酸性
【答案】D
【详解】0.10mol·L—1 H3RO3溶液pH＜1，说明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO逐渐减少，HRO逐渐增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，当HRO达到最大值后，浓度逐渐降低，RO逐渐增加，故δ3代表RO。
A．最初H3RO3溶液浓度为0.10mol·L—1，虽然N点c(HRO) = c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，c(HRO) + c(RO) + c(H2RO) =
0.1mol·L—1，A错误；
B．M点时，c(H2RO)=c(HRO)，pH=2.4，可知c(H+)=10—2.4mol·L—1，则H2RO电离平衡常数Ka=c(H+)=10—2.4，数量级为10—3，B错误；
C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C错误；
D．H2RO的电离常数Ka2=10—6.7，H2RO水解常数Kh===10—11.6，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确；
故选D。
Ⅱ卷 非选择题
13．利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，其晶胞结构如图所示
(1)该催化剂的化学式为 ，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有 个。
(2)Co的基态原子简化电子排布式为 ，其电子的空间运动状态数为 。
(3)1mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)，其阴离子的空间结构为 。
(4)向CuSO4溶液中加入过量的浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色，原因是生成了 离子；但若加入过量的KI溶液，却生成了白色沉淀，请写出生成白色沉淀的离子方程式
。
【答案】(1)Co3CuN，12；
(2)[Ar]3d74s2，15；
(3)20NA，正四面体形；
(4)[CuCl4]2—，2Cu2+ + 4I— === 2CuI↓ + I2；
【详解】(1)该晶胞中含有Co的个数为6×=3，Cu的个数为8×=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为Co3CuN，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有3×8×=12个；
(2)Co是27号元素，基态原子简化电子排布式为[Ar]3d74s2，其电子的空间运动状态数为1+1+3+1+3+5+1=15；
(3)[Cu(NH3)4]SO4中，1个NH3分子中含有3个σ键，4个NH3分子与Cu2+形成4个配位键（配位键也属于σ键），SO中含有4个σ键，所以1mol [Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为(3×4+4+4)NA=20NA，
其阴离子SO的中心原子积成电子对数为4+=4，空间结构为正四面体形；
(4)CuSO4溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，溶液呈蓝色，加入过量的浓盐酸，[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl—
[CuCl4]2— + 4H2O，平衡正向移动，溶液以绿色的[CuCl4]2—形式存在；但若向CuSO4溶液中加入过量的KI溶液，却生成了白色沉淀，离子方程式2Cu2+ + 4I— === 2CuI↓ + I2；
14．近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：RCHO + CH3CHORCH=CHCHO + H2O
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。
(4)D的结构简式为 。
(5)Y中含氧官能团的名称为 。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。
(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，
其峰面积之比为3：3：2。请写出3种符合上述条件的X的结构简式 。
(8)请以乙醇为原料，参考题目所给信息合成正丁醇，写出相关合成路线(无机原料任选)。
【答案】(1)丙炔；(2)CH2ClC≡CH + NaCNNCCH2C≡CH + NaCl；
(3)取代反应；加成反应；(4)HC≡CCH2COOCH2CH3；(5)羟基、酯基；
(6)；
(7)CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）；
(8)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
【详解】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成
HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据H结构简式及信息知，F为，G为，G发生加成反应生成H，H和E发生取代反应生成Y。
(1)A的化学名称是丙炔；
(2)B为单氯代烃，B为CH2ClC≡CH，C为NCCH2C≡CH，由B生成C的化学方程式为：
CH2ClC≡CH + NaCNNCCH2C≡CH + NaCl；
3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是取代反应、加成反应；
(4)通过以上分析知，D的结构简式为HC≡CCH2COOCH2CH3；
(5)Y中含氧官能团的名称为羟基、酯基；
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为；
(7)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3（合理即可）；
(8)乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛发生信息中反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO和氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路线为
CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
15．CS(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成
CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH SCN。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
若电负性S>C，则CS(NH2)2中硫元素的化合价为 价。
(2)装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和 溶液(填化学式)。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是 。
然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。
(4)撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 。
装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为
。
(5)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴 溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(6)装置E中发生反应的离于方程式为 。
【答案】(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）；-2；
(2)NaHS（或KHS）；(3)排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验；
(4)温度过低，反应速率缓慢，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；
Ca(HS)2 + 2CaCN2 + 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；
(5)FeCl3[或Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3]；
(6)Cu2+ + H2S === CuS↓ + 2H+。
【详解】(1)仪器a的名称是：三颈烧瓶（或三口烧瓶），CS(NH2)2中电负性S>C，C为+4价，NH2原子团为-1价，硫元素的化合价为-2价；
(2)装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和NaHS（或KHS）溶液；
(3)CS(NH2)2易被氧化，检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是：排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验；
4)撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是：温度过低，反应速率缓慢，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应，装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为：
Ca(HS)2 + 2CaCN2 + 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；
(5)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴铁盐溶液，如：FeCl3[或Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3]，溶液变为红色，则可证明，
6)装置E中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：
Cu2+ + H2S === CuS↓ + 2H+。
16．铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
Fe2O3(s) + CO(g) === Fe3O4(g) + CO2(g) ΔH1
Fe3O4(s) + 4CO(g) === 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH2
Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3
则ΔH3的表达式为ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(2)把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol·L—1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如下图，则滴定前溶液中的溶质为： 。
(3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g) + 3H2(g)
CH4(g) + H2O(g) ΔH＜0。
在T℃、106Pa时将1mol CO和3mol H2加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数
φ(CO)如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
φ(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200
①能判断反应CO(g) + 3H2(g)CH4(g) + H2O(g)达到平衡的是 (填字母)。
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为 。
③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)。
已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示：
结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因： 。
(4)科学家最近采用碳基电极材料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
阴极区发生的反应有：Fe3+ + e— === Fe2+、 (写反应方程式)。
【答案】(1)ΔH1+ΔH2；(2)Na2CO3和NaHCO3；(3)①bd；②33.3%；
③温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；
(4)4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O。
【详解】(1)根据盖斯定律，将所给的反应①+②×可得③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2；
(2)Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl，NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ + H2O，碳酸钠发生两步反应消耗盐酸物质的量相同，图象中反应开始生成气体和生成气体最大量消耗HCl的体积关系可知，溶质为物质的量之比1：2的Na2CO3和NaHCO3；
(3)①a．在容器可变的密闭容器中反应，混合气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误；
b．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积是变量，则气体的密度是变量，当气体的密度不再改变，表明反应已达到平衡状态，b正确；
c．v正(CO)=3v逆(H2)，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，c错误；
d．反应正向进行，反应前后气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，d正确；
②设反应达平衡时CO转化了xmol，则根据三段式可知：
CO(g) + 3H2(g)CH4(g) + H2O(g)
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） x 3x x x
平衡量（mol）(1-x) (3-3x) x x
平衡时CO的体积分数为0.2，=0.2，解得x=，故达到平衡时CO的转化率=×100%≈33.3%；
③温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；
(4)根据图示，电解池左侧发生反应Fe3+ + e— === Fe2+，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，负极通入氧气后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，该反应为：4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O。

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