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第八章 溶液
第三节 定量表示溶液的组成
01
教学目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
典例分析
05
课堂练习
06
课堂小结
01
学习目标
1.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。
2.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。
3.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。
02
新知导入
用硫酸铜溶液给鱼缸消毒时，只有特定浓度范围的硫酸铜溶液才能既起到良好效果，又不会影响鱼的正常生长；
什么是浓度？如何表示浓度呢？
75%的医用消毒酒精，既能杀死病菌，又不会对人体造成伤害，能维持人体细胞正常的生理功能。
生理盐水通常是指 0.9% 的氯化钠水溶液，配错浓度会影响人体生理功能。
02
新知导入
什么是浓度？如何表示浓度呢？
为什么这些溶液的浓度必须“精准”？
“浓度”到底指什么？怎样才能定量表示溶液的组成？”
03
新知讲解
下表呈现的是三组溶液中各物质的质量，已知溶质都是氯化钠，溶剂都是水，请为这三个试剂瓶设计标签。
一、浓度的表示——溶质质量分数
试剂瓶 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 标签内容
1 10 90 100
2 5 45 50
3 20 180 200
氯化钠溶液 浓度：10%
氯化钠溶液 浓度：10%
氯化钠溶液 浓度：10%
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
思考以下问题：
1. 这三种溶液的组成有什么相同点和不同点？
2. 用哪种方法表示溶液组成的数值更准确、更方便？
相同点：三种溶液的溶质都是氯化钠，溶剂都是水，浓度一样。
不同点：三种溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各不相同 。
定量表示溶液组成的方法很多，依配制方案而定，一般采用比值的形式。
浓度是定量表示溶液组成的方式，通常是指单位溶液中所含溶质的量。
溶质含量越多，浓度越大。
浓度表示溶质质量分数
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
2.公式：
= ×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
1.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
1. 为什么溶液中溶质质量分数一般用百分数表示，而不用小数或分数表示呢？
2. 说出“溶质质量分数为 4% 的硫酸铜溶液”的含义。
百分数表示溶质质量分数更直观、清晰地体现了溶质在溶液中所占的比例关系，便于不同溶液浓度之间的比较。
在该硫酸铜溶液中，溶质硫酸铜的质量占溶液总质量的 4% 。
即：如果溶液质量为 100g，那么硫酸铜的质量为 4g，溶剂水的质量为 100g - 4g = 96g
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
3. 填写完成下表：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶液中溶质质量分数
10 90
1.2 15
80 120
10+90=100
120-80=40
1.2+15=16.2
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
4. 已知60℃时，KNO3的溶解度为110g。甲同学认为：60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为110%。你认为这种说法是否正确？为什么？
60 ℃时，KNO3的溶解度为110 g
60 ℃时，100g 水中最多溶解 110g 形成饱和溶液
此时饱和溶液质量为 ：100 + 110 = 210g
溶质质量为 ：110
因此这种说法不正确。溶质质量分数最大只能是 100%（纯溶质情况），不可能超过 100%
溶液中溶质质量分数 =
03
新知讲解
二、有关溶液中溶质质量分数的计算
1. 计算配制一定溶质质量分数的溶液时所需溶质和溶剂的质量
例8-1:家庭鱼缸养鱼时，需要用不同浓度的氯化钠溶液进行消毒处理，如需配制5%的氯化钠溶液200 g，需要氯化钠和水的质量各多少克？
解：
溶液中溶质质量分数 =
溶质质量
溶液质量
× 100%
溶质质量 = 溶液质量 × 溶液中溶质质量分数
= 200 g × 5% = 10 g
溶剂质量 = 溶液质量 – 溶质质量
= 200 g - 10 = 190 g
答：需要10 g氯化钠和190 g水。
03
新知讲解
2. 溶液稀释的计算
实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。
稀溶液的质量 = 浓溶液的质量 + 加入水的质量
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质质量分数
= 稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质质量分数
二、有关溶液中溶质质量分数的计算
03
新知讲解
例 8-2：用50 mL溶质质量分数为 20% 的硫酸（密度1.14 g/cm3）配制溶质质量分数为10% 的硫酸，需要加水多少克？
解：
设需要加水的质量为x。
50 mL×1.14 g/cm3×20% =（50 mL×1.14 g/cm3 + x）×10%
x = 57 g
答：需要加水 57 g。
2. 溶液稀释的计算
二、有关溶液中溶质质量分数的计算
03
新知讲解
二、有关溶液中溶质质量分数的计算
3.质量分数与化学方程式的综合计算
例8-3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
03
新知讲解
二、有关溶液中溶质质量分数的计算
84 消毒液 饮用白酒 矿泉水的实物标签
实物 标签上的定量信息 表示方法 溶质 溶剂 溶液
种类 物理量 食盐水 16% 溶质/溶液 NaCl 质量/g 质量/g 质量/g
84消毒液 有效氯含量为：
饮用白酒 酒精度：
矿泉水 钾离子：
24g/L±3.6g/L
43%vol
≥35μg/100mL 等多种离子含量
单位体积溶液中溶质的质量
次氯酸
体积分数（溶质体积 / 溶液体积）
单位体积溶液中某离子的含量
乙醇
钙镁钾钠等
质量/g
体积/mL
质量/μg
质量/g
体积/mL
体积/mL
体积/L
体积/mL
体积/mL
在生活中“浓度”的应用非常广泛，不同场景会用不同的浓度表示方法
1.医疗场景:
碘伏消毒液: 标注“有效碘含量 0.5%”(溶质质量分数)，此浓度既能杀菌，又不会损伤皮肤黏膜。
2.食品饮料场景:
碳酸饮料: 用“二氧化碳体积分数(如 2.5 倍)"表示浓度，指1体积饮料中溶解 2.5 体积的 CO
3.清洁用品场景:
洗衣液: 标注“活性物含量≥15%”(溶质质量分数)，活性物浓度越高，去污能力通常越强
洁厕灵: 用“盐酸浓度 10%”(溶质质量分数)表示，此浓度既能溶解水垢，又不会过度腐蚀陶瓷洁具。
4.农业场景:
农药稀释: 如“10% 吡虫啉可湿性粉剂，稀释 1000 倍使用”(即 1g 农药加 999g 水，最终溶质质量分数约0.01%6)浓度过高会烧苗，过低则无法杀虫。
03
新知讲解
二、有关溶液中溶质质量分数的计算
思考以下问题：
1. 请总结以上各种定量表示溶液组成的方法的共同点和不同点。
共同点：
本质上都是基于溶质与溶液（或溶剂）之间的某种比例关系来进行表示。
不同点：
①物理量不同：有的使用质量，有的使用体积，矿泉水则使用单位体积中某离子的质量。
②表示形式不同：有的使用溶质质量分数，有的使用体积分数，有的使用单位体积溶液中溶质的具体质量，矿泉水是规定体积中某些离子的含量。
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
思考以下问题：
2. 试分析定量表示溶液组成的方法具有多样性的原因。
溶质与溶剂的状态不同：
固体溶质（如氯化钠、硫酸铜）易通过天平测量质量，常用 “溶质的质量分数”；
液体溶质（如乙醇、硫酸）易通过量筒测量体积，常用 “溶质的体积分数”。
实际应用的需求差异：
农业选种、实验室配液需精准计算溶质 / 溶剂质量，用质量分数更便捷；
医疗消毒、工业配比中，液体体积测量更高效，优先用体积分数。
03
新知讲解
一、浓度的表示——溶质质量分数
思考以下问题：
3. 试归纳出定量表示混合物组成的一般思路。
确定研究组分：
明确混合物中需定量的核心成分（如溶液中的溶质），区分 “目标组分” 与 “混合物整体”。
选定统一物理量与参照标准：
根据混合物状态（固态、液态、气态）和使用场景，选择可精准测量的物理量（质量、体积、物质的量等），并确定参照基准（如混合物总质量、总体积、100g 溶剂等），确保数据具有可比性。
测量关键数据并计算比值：
计算 “目标组分物理量 ÷ 参照基准物理量” 的比值，必要时乘以 100% 转化为百分占比。
04
典例分析
【典例01】(溶质质量分数)对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
A
04
典例分析
【典例02】(溶质质量分数的计算)有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
C
04
典例分析
【典例03】(溶液稀释)把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要水的质量为x
100g×98%=(100g+x)×10%
解得：x=880g。
答：需要水的质量是880g。
依据：稀释前后溶质的质量不变
05
课堂练习
1.不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
C
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
05
课堂练习
2.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验。下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（ ）
A．①>②>③ B．①=②>③
C．①=②<③ D．①<②<③
C
06
课堂小结
定量表示溶液的组成
浓度的表示—溶质质量分数
有关溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质质量分数 =
溶质质量
溶液质量
× 100%
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.
4.稀释浓溶液依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
溶质质量分数 =
溶解度
溶解度+100g
× 100%
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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