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化学
2025.12
可能用到的相对原子质量：H一1C一12
N-140-16P-31S-32
第一部分选择题(42分)
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.CaCO:
B.H2S
C.NO2
D.NaHCO3
2.下列事实与盐类水解或沉淀溶解平衡无关的是
A.氯化铵溶液可以除铁锈
B.加热稀醋酸溶液pH稍有减小
C.误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒
D.明矾可以净水
3.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A.FeCl3
B.Na2SO3
C.A12(S04)3
4.下列离子组一定能大量共存的是、)
A.能使甲基橙显红色的溶液中：Na、NH4tI、NO
B.含有0.1mo/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、S042
C.由水电离出来的cH)=1×10-13mo/L的溶液中：K+、CO2、CI、NO
D.常温下，Kw/cH=0.1mol/L的溶液：Na*、K、CO32-、NO3
5.实验室中，下列试剂的保存方法错误的是
A.氯水和浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B.NH4F溶液保存在细口玻璃瓶中
C.保存FeCl2溶液时加入一定量的铁粉
D.保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞
6.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是
A.从E口逸出的气体是C2
B.每生成1 mol Cl2,同时产生1mo1NaOH
C.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH起增强
导电性作用
D.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
离子交换膜不日
7.下列说法正确的是·)
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaC2溶液，可以证明存在CO32的水解平衡
B.常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
C.常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3
D.相同cCNH)的溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO)试卷第1页，共8页
8.以如下路线理解和探究N2CO3固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是
NazCO·10H2O(s)
△k=+65.6kmol
润度
玻
觉邦器
i+H00之
讲+H00
NaCO (s)+10H2O(l)
2Na"(nQ)+CO32(aq)+10Hz(l)
内简
AH=-26.7 kJ/mol
杯盖
+90
隔热层
H4
bHs
外壳
2Na*tg)+Co,2(g)+10H2z00
图1
图2
往：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作N。
②碳酸纳水合物有Na2CO3H0、Na2CO37Hz0和Na2C03g10Hz0三种。
A.由于Na2C03和H2O还可能生成Na2CO37H20等物质，△H1难以直接测定
B.△H2和△3可利用图2所示的装置进行测定
C.根据盖斯定律可知，Na2C0(s十10H200)=Na2C0310H20(s)△H=-92.3 kJ-mol1
D.根据各微粒的状态，可推测△H>0
9.锅炉水垢中含有的CaSO4常用Na2CO,溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处
理。下列说法错误的是[已知Kp(CaS04)=5×105,Kp(CaCO3)=3×10y
A.放出的浸泡液中存在c(Ca2+)·c(C02-=K(CaCO)
B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C.使用NaCO3溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D.CaS04转化为CaC03的过程中，c(S042)/c(C032)>1.67X104
10.25℃时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱：H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.①和③中阴离子的总浓度：c(CI)+c(OH)>c)+c(OH)
D.④中：cHC03)+2cC032+cHC03)=0.1mol/L
11.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgC2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如
下。下列说法正确的是
a溶液NH3
A.①中a溶液按顺序通入两种气体时水的电离程度
①
C02
③
变化：降低→升高→降低
NaHCO←
B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NHCI固体
NH,CI溶液
NHCI圈体
C.电解c溶液可以制得Mg和C2
②
D.理论上①中消耗的n(CO2)/nNH3)与③中生成的n(CO2)hNH)相等
试卷第2页，共8页

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