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-7单元 计算题 强化练 2025-2026学年
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题：
(1)m的值是________；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？
2．煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧就会释放出。如果将产生的用熟石灰完全吸收，其反应的化学方程式为，那么燃烧这种煤产生的在理论上需用多少千克的来吸收？(结果保留整数)
3．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)m、n的值分别是 、 。
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
4．北京是世界上首座双奥之城。奥运会的成功举办向世界展示了中国人的风采，高科技“中国制造”彰显了科技奥运的魅力，也体现了化学材料和能源的迭代与变迁。其中火炬燃料也在不断变迁。
(1)2008年北京奥运会主火炬每小时充分燃烧甲烷约，而北京冬奥会使用了更理想的燃料氢气，则每小时少排放二氧化碳的质量是多少？
(2)火炬中燃料的变迁给你带来哪些启示？
5．火山爆发时，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动，大面积蔓延。
（1）二氧化硫（）中硫和氧两种元素的质量比为 。
（2）据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为，试计算二氧化硫完全反应生成硫酸的质量 。
（3）除火山等自然因素外，人类活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的措施： 。
6．“碳中和”是指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“人工转化”和“自然吸收”两种。“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（），其原理是。请回答有关问题。
(1)要得到甲醇，求理论上可以吸收二氧化碳的质量；（要求有计算过程）
(2)“自然吸收”主要有以下两个途径：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（）和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 。
7．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
200g 25g 216.2g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
8．某兴趣小组选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量其质量为14.0g，全部投入162.6g的稀盐酸中，反应后的总质量为172.2g。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算CaCO3的质量分数（结果保留到0.1%）。（写出计算过程）
9．计算下列小题。
(1)某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）：
反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题。
①完全反应后，生成氧气的质量为 ；
②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？（保留计算过程）
(2)某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
①写出图中A点固体的成分 （填物质名称或化学式均可）。
②混合物中氯酸钾的质量分数为多少 ？（保留1位小数）
10．化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化）
时间/s
试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36
请分析并计算：
(1)时，固体种类为 种。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
11．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)计算10g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。（结果精确到0.1g）
12．氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂时，加热可制得氧气和氯化钾，如图表示从起始至完全反应的过程中固体质量(y)随时间的变化情况，请计算：
(1)制得的氧气质量是 克。
(2)混合物中二氧化锰的质量是 。
13．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
14．某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量为 g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：)
15．现有乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4CO2，则生成水的质量为多少克？
参考答案
1． 2 64t
【详解】（1）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对于钙原子来说：n=2，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2；
（2）解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x
含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t
x=64t
答：理论上最大可吸收64t二氧化硫
2．解：设在理论上需用的质量为x。
答：燃烧这种煤产生的在理论上需用的来吸收。
【详解】见答案。
3．(1) 2 2
(2)设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为

答：理论上最多可吸收二氧化硫64t。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，对硫原子来说有：m=n；对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2；
（2）解析见答案。
4．(1)解：设每小时少排放二氧化碳的质量为
答：每小时少排放二氧化碳的质量是
(2)燃料向更加绿色低碳的方向发展（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）2008年北京奥运会主火炬使用甲烷作燃料，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳会导致温室效应，北京冬奥会使用了更理想的燃料氢气，氢气燃烧产物只有水，比较环保，无污染，故火炬中燃料的变迁带来的启示是：燃料向更加绿色低碳的方向发展。
5． 植树造林（答案合理即可）
【分析】元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】（1）二氧化硫（）中硫和氧两种元素的质量比为
（2）设二氧化硫完全反应生成硫酸的质量为x

答：二氧化硫完全反应生成硫酸的质量为
（3）除火山等自然因素外，人类活动也会加剧酸雨的形成。有利于减少酸雨的措施是植树造林（答案合理即可）。
6．(1)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x，则
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为。
(2)反应的条件不同
【详解】（1）见答案。
（2）两个途径的反应条件不同，则说明反应条件不同，产物可能不同。
7．(1)8.8
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量：200g+25g-216.2g=8.8g；
（2）见答案。
8．(1)4.4
(2)解：设14.0g蛋壳中CaCO3的质量为x
x=10.0g
蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：蛋壳中CaCO3的质量分数为71.4%。
【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，则蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是162.6g+14.0g-172.2g=4.4g；
（2）解析见答案。
9．(1) 0.96g 解：设原混合物中氯酸钾的质量是x
x=2.45g
答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g
(2) 氯化钾、二氧化锰 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：60g-56.8g=3.2g
解：设混合物中氯酸钾的质量分数为y
y≈13.6%
答：混合物中氯酸钾的质量分数为13.6%
【详解】（1）①根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应后，生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g；
②见答案；
（2）①氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，A点时，氯酸钾完全反应，此时固体的成分是：氯化钾、二氧化锰；
②见答案。
10．(1)四/4
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g
解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x
x=63.2%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时，高锰酸钾部分分解，故此时固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、杂质共四种；
（2）见答案。
11．(1)0.96
(2)
解：设 10g 药品中高锰酸钾的质量为x，
答：10g 药品中高锰酸钾的质量为9.5g。
【详解】（1）反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的总质量为9.04g，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的总质量等于反应后生成物的总质量，则减小的质量为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g。
（2）见答案。
12．(1)9.6
(2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x，则
x=24.5g
混合物中二氧化锰的质量为
答：混合物中二氧化锰的质量为0.5g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据图像，最终生成氧气的质量为。
（2）根据氧气的质量计算，见答案。
13．(1)CO
(2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x
此炉甘石中的质量分数为
答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。
14．(1)8.8
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。依据，反应前物质总质量为140.2g，反应后物质总质量为131.4g，所以生成二氧化碳气体的质量为。
（2）石灰石完全反应后产生8.8g CO2，据此可通过化学方程式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。
15．解：二氧化碳中碳元素的质量为
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量都不变，可知原混合物中含有碳元素
乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)中碳原子和氧原子的个数比都是2∶1，设混合物中氧元素的质量为x
x=4.8g
则混合物中氢元素的质量为
燃烧后氢元素全部转化到水中，则生成水的质量为。
答：生成水的质量为。
【详解】乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)完全燃烧产物是二氧化碳和水，生成物中的碳元素和氢元素全部来源于乙醇和乙醛，可通过质量守恒定律计算出生成水的质量，详见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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