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-7单元 实验题 强化练 2025-2026学年
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．骗子往往披着科学的外衣，而科学可以给我们一双明辨是非的眼睛。例如：有人提出使用“高科技的添加剂”可使水变成汽油。小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局。
【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油。
【猜想与验证】
(1)确定水的组成。实验装置示意图如图
通电一段时间后，试管a和试管b中所收集的气体体积比约为2∶1，用燃着的小木条对两支试管中的气体进行检验，试管b中的气体可使 (填现象)，说明是氧气；将试管a中的气体移近火焰时，试管a中的气体可以被点燃，并有蓝色火焰产生，说明是氢气。根据以上信息，请写出水电解的化学方程式 。
【实验结论】水是由氢元素和氧元素组成
(2)确定汽油的成分。操作如下
实验步骤 实验现象 结论
I．点燃用汽油作燃料的油灯 II．将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方 烧杯内壁 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有
III．将内壁蘸有 的烧杯罩在油灯火焰上方 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳
【实验结论】
(3)根据化学反应前后，元素的种类不变，判断汽油的组成中一定有 元素，可能有 元素。汽油和水的组成元素不同，水不能变成汽油。
2．化学兴趣小组为探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素，进行如下实验。
实验1：将6支相同的蜡烛放入装有不同配比的氧气和氮气混合气体的6个集气瓶中，分别点燃后，测定它们的燃烧时间。
氧气体积分数
燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25
现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小
(1)该实验可探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响，结论是 。
实验2：同学们猜测烛芯长度可能会影响燃烧时间，于是将集气瓶中充满空气，测定相同高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。
烛芯长度/ 0.3 0.5 0.7 0.9
燃烧时间/s 16 13 11 8
(2)该实验可得出的结论是 。
(3)甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气被消耗完。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是 。
(4)小组同学使用传感器在密闭容器顶端测得蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中(时蜡烛熄灭)，容器内氧气浓度和二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图。根据氧气浓度曲线分析，得出蜡烛燃烧的条件是 。
3．下图所示实验可以探究燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为。回答问题：
(1)实验1：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要______（填字母）。
A．可燃物
B．氧气（或空气）
C．温度达到可燃物的着火点
(2)实验2：通入氧气后，水中的白磷燃烧。该反应的化学方程式为 。
(3)实验1中，热水的作用是 。
(4)能证明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
4．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸的熔点为，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1：和；猜想2：和。
【设计实验】
(1)时，甲酸的状态为 ；从图甲装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图乙装置进行实验。
【实验预测】
(2)若猜想1成立，则D中的实验现象应为 。
【进行实验】
(3)实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，甲酸分解的化学方程式为 。
5．用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。
(1)用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是 (填序号)，该装置需要做怎样的改进： ，反应的化学方程式是 。
(2)如果用排水法收集，当 时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是 (填“A”、“B”或“C”)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在 (选填“a”、“b”或“c”)处。
(4)由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是： 。
(5)实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳：
①绿色植物等的 可以减少空气中的二氧化碳；
②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。
6．利用金属矿物冶炼金属是获得金属材料的主要途径，化学兴趣小组同学设计如图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。
【实验步骤】步骤1：用酒精喷灯加热部位，无明显现象；
步骤2：用酒精喷灯加热炭粉，一段时间后停止加热。在加热前后用传感器测得试管内的含量分别为和；同时，实验过程中用热成像仪拍摄加热炭粉前后试管对应部位，输出数据得到图2；
步骤3：再次用酒精喷灯加热部位，黑色固体变成红色。
【分析讨论】
(1)用酒精喷灯加热而不用酒精灯的原因是 。
(2)由步骤1中的实验现象说明 (填“能”或“不能”)与反应。
(3)结合步骤2中加热前后试管内的含量数据分析，步骤2中加热炭粉的目的是 (用化学方程式解释)。
(4)由图2可知，停止加热后，有炭粉区的温度比无炭粉区降低更快，可能的原因是 。
【拓展延伸】实验结束后，同学们发现试管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：
I．加入浓硫酸并微热：
Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：
Ⅲ．加入氯化铁溶液：
(5)上述最佳的方案是 (填序号)，理由是 (写一条)。
7．【科学探究】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【查阅资料】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
(1)请回答下列问题。
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，天平指针向 偏转（填“左”或“右”） 红磷燃烧，放出热量，产生大量 ，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式 。
结论 猜想1正确 猜想2正确
【反思评价】
(2)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
【优化装置】
(3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），选用该装置中的理由是 。
A．B．C．
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【解释】
(4)在化学反应中反应前后原子的种类、 、质量均不变，所以质量守恒。
8．四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。
(1)A、B、C、D四个实验中不能用于验证质量守恒定律的是实验 （填字母）。
(2)实验B中，铁和硫酸铜反应，生成一种红色金属铜和 （填物质名称）。该实验（填“能”或“不能”） 直接证明质量守恒定律。
(3)实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针 （选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）。将实验C中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是，气球受到向上的 ，影响了称量结果。
(4)从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后， （填序号）保持不变。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤分子数目。
参考答案
1．(1) 燃着的小木条燃烧更旺
(2) 有水雾生成 水 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(3) C、H或碳、氢 O或氧
【详解】（1）①电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1。因此试管a中为氢气，试管b中为氧气，用燃着的小木条检验试管b中的气体，可使燃着的小木条燃烧更旺；
②通电条件下，水电解生成氢气和氧气，化学方程式为
（2）①汽油燃烧可生成二氧化碳和水，所以罩在油灯火焰上方的光洁干冷的烧杯内壁有水雾生成；
②烧杯内壁有水雾生成，证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水；
③为证明产物中有二氧化碳，可将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方；
④将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在油灯火焰上方，可观察到澄清石灰水变浑浊，从而证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳；
（3）①汽油燃烧可生成二氧化碳和水，根据化学反应前后，元素的种类不变，可判断汽油的组成中一定有C、H或碳、氢元素；
②汽油的组成中一定有C、H或碳、氢元素，可能有O或氧元素；
2．(1) 氧气体积分数 其他条件相同时，氧气体积分数在范围内，氧气体积分数越大，蜡烛燃烧时间越短(合理即可)
(2)其他条件相同时，烛芯越长，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短
(3)实验1中，氧气体积分数为时，蜡烛立即熄灭
(4)氧气浓度不能低于
【详解】（1）由表中信息可知，该实验的变量是氧气体积分数，因此该实验探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响；
由实验现象可知，其他条件相同时，当氧气体积分数小于等于时，蜡烛在集气瓶中立即熄灭；氧气体积分数在范围内，氧气体积分数越大，蜡烛燃烧时间越长；而氧气体积分数在范围内，氧气体积分数越大，蜡烛燃烧时间越短等。
（2）由烛芯长度与蜡烛燃烧时间的测定表信息可以看出，其他条件相同时，烛芯越长，蜡烛在集气瓶中燃烧时间越短。
（3）由实验1可以得出，当集气瓶内氧气体积分数为时，蜡烛立即熄灭，因此实验2蜡烛熄灭时，集气瓶内氧气未被消耗完。
（4）由图示曲线可以看出，当氧气浓度小于时，燃烧的蜡烛熄灭，因此要使蜡烛燃烧，氧气的浓度不能低于。
3．(1)C
(2)
(3)提供热量、隔绝氧气（或空气）
(4)实验1中，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧（或实验2中的白磷先不燃烧，通入氧气后燃烧）
【详解】（1）铜片上的白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触，热水提供的温度不高于100℃，而白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃，所以热水提供的温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故选C。
（2）白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（3） 热水的作用是提供温度，使温度达到白磷的着火点、隔绝水中的白磷与空气接触，故填：提供热量、隔绝氧气或空气。
（4）实验1中铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，结果铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有燃烧，所以说明燃烧需要与氧气接触；实验2中水中的白磷先不燃烧，通入氧气后燃烧，也能说明燃烧需要与氧气接触，故填：铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧（或实验2中的白磷先不燃烧，通入氧气后燃烧）。
4．(1) 液体 A
(2)紫色石蕊溶液变成红色
(3) 黑色粉末逐渐变成红色 HCOOH CO↑+H2O
【详解】（1）查阅资料可知，甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，则20℃时，甲酸的状态为液体，给液体加热，试管口应向上倾斜，则从图甲装置中选择合适的装置A对甲酸进行加热；
（2）若猜想1成立，说明甲酸的分解产物是H2和CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则D中的实验现象应为紫色石蕊溶液变成红色；
（3）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，根据猜想可知，甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则F处玻璃管中出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色，甲酸分解的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O。
5．(1) AC 在试管口放一团棉花
(2) 气泡连续均匀冒出 C
(3)b
(4)温室效应(全球变暖)
(5) 光合作用 分子之间有间隔
【详解】（1）高锰酸钾制氧气需要加热，选用发生装置A，要求收集干燥的氧气，则不能用排水法，只能用向上排空气法，选用收集装置C，则装置组合为AC。A中试管口没有棉花，高锰酸钾粉末可能会在加热时随热气流进入导管，因此需要在试管口放一团棉花，反应方程式为：
故填：AC；在试管口放一团棉花；。
（2）排水法收集氧气，需要等气泡连续均匀地从导管口冒出时开始收集，否则刚开始收集的是装置内的空气，导致收集的氧气不够纯。若要测量收集O2的体积，则需要将O2收集到瓶中，同时将水排至量筒，这样进入量筒的水的体积就是收集O2的体积，由于气体的密度比水要小，因此要将O2从短导管通入，同时水从下侧长导管口排出，因此选用C装置。
故填：气泡连续均匀冒出；C。
（3）B装置可利用多孔隔板和止水夹来实现固液分离，当关闭止水夹时，试管内产生的气体变多，压强变大，液体会被压入长颈漏斗，当液面降至多孔隔板以下时，可以使液体与多孔隔板上的固体分离开，从而使反应停止，当再次打开止水夹时，气体会进入导管，压强恢复，液体重新与固体接触，反应又会开始进行，因此利用B装置能随时控制反应发生或停止，固体需要放置在多孔隔板上。
故填：b。
（4）CO2是能造成温室效应的气体，CO2排放过多会引起温室效应，进而使全球气候变暖。故填：温室效应（或全球变暖，答案合理即可）。
（5）①绿色植物通过叶绿体和光照进行光合作用，CO2和H2O是光合作用的原料，所以绿色植物能减少空气中的CO2。②从微观角度看，气体体积被压缩，是分子间的间隔变小了，因此CO2能被压缩为液态或者固态的原因是：分子间存在间隔。故填：分子之间有间隔。
6．(1)酒精喷灯火焰温度比酒精灯高，能够提供高温(合理即可)
(2)不能
(3)
(4)炭粉和二氧化碳的反应吸热
(5) Ⅲ 不生成有害气体，环保(合理即可)
【详解】（1）碳在常温下的化学性质稳定，而在高温或点燃条件下能与许多物质发生反应，由于酒精喷灯火焰温度比酒精灯高，能够提供高温，而碳与二氧化碳的反应需要在高温下进行，因此在该实验中使用酒精喷灯而不用酒精灯；
（2）步骤1用酒精喷灯加热CuO部位，无明显现象，说明试管内的二氧化碳不能与CuO在高温条件下发生反应。
（3）步骤2中加热炭粉后测得试管内二氧化碳的含量明显减小，这是由于在高温条件下二氧化碳与炭粉发生反应生成了一氧化碳，即；
（4）由于炭粉和二氧化碳的反应是吸热反应，因此停止加热后，有炭粉区的温度比无炭粉区降低更快。
（5）方案I使用浓酸，产生有害气体，且需要加热；方案Ⅱ使用浓酸，产生有害气体；方案Ⅲ不使用浓酸，不生成有害气体，环保，且反应在常温下进行，节能，故方案Ⅲ最佳。
7．(1) 右 白烟
(2)密闭容器
(3) B 装置密闭，且比较安全
(4)数目
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平的指针向右偏转。红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，生成五氧化二磷，化学方程式为。
（2）凡有气体生成或参加的反应来验证质量守恒定律时，为保证装置中的物质的质量不变，反应一定要在密闭容器中进行。
（3）A、该装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准，故A错误；
B、该装置的试管中生成二氧化碳气体被装置中氢氧化钠溶液吸收，整个反应在密闭装置中进行，也比较安全，设计合理，故B正确；
C、装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出，故C错误。
故选B。
（4）质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
8．(1)ACD
(2) 硫酸亚铁 能
(3) 向右偏转 浮力
(4)①②③
【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，A中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律；C中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；D中是敞开装置，氧气参加反应，生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律。故选ACD。
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；实验B中，反应前后没有气体参加反应和气体生成，天平仍平衡，则能直接证明质量守恒定律。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平指针向右偏转； 反应后气球变鼓，则受到向上的浮力，故也可能影响实验结果。
（4）化学变化的实质为原子的重新组合，而反应前后原子的种类、数目、质量都不变，则物质的总质量不变，故①②③反应前后保持不变。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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