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-7单元 易错知识点填空题 强化练 2025-2026学
初中化学人教版（2024）九年级上期末复习
1．化石燃料是生产和生活中常用的燃料。家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)篝火晚会时，为使木材燃烧更旺，常将木材架空，其目的是 。
(2)煤是 （填“可再生”或“不可再生”）的化石燃料。
(3)液化气、煤气加压后能贮存在钢瓶里，请从微观角度解释其原因： 。
(4)为防止天然气泄漏造成危险，可安装报警器。天然气（主要成分为甲烷）报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）。
(5)北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。与传统燃料相比，氢气作为燃料最突出的优点是 。
2．物质有变化
Ⅰ．根据物质变化的特征将下列变化进行分类：
A．钢铁生锈；B．食物腐烂；C．电灯通电发光；D．水加热变为水蒸气；E．木材燃烧；F．玻璃破裂；H．咬碎食物；I．消化食物；J．车胎爆炸；K．火药爆炸；L．食盐溶于水；M．加热蔗糖变黑；N．铁铸成锅
(1)属于化学变化的是 ，属于物理变化的是 。你的分类依据是 。
(2)在物质的变化过程中同时还伴随着 的变化，通常表现为 、 、 的释放或吸收。
Ⅱ．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该反应将向环境中释放能量。
请你根据以上信息回答下列问题：
(3)镁条燃烧时，反应物包含的能量可转化为 、 (写两种)。
(4)根据能量守恒原理，在通常情况下，镁条燃烧时，参加反应的金属镁和氧气所具有的能量比生成的氧化镁所具有的能量之和 (填“高”或“低”)，理由是 。
(5)物理变化过程中往往也伴随着能量的变化，举一个从环境中吸收热能的物理变化的例子： 。
3．化学知识在生产生活中有广泛的应用。
(1)你认为食品包装袋里所充气体的要求是（两点即可）① ，② 。
(2)薯片暴露在空气中一段时间后，会发现薯片变软了，说明空气中含有 。
(3)长时间一起放置的铁块和铅块会融合在一起说明 （微粒角度解释）。
(4)随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。
①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，铜底出现黑色，需要将灶具的进风口 （填“调大”、“调小”）。
②家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在 （填“甲”或“乙”）图位置。
③天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的化学方程式： 。天然气属于易燃物质，我们在运输和使用易燃易爆物时绝不允许违章操作。认识标识，远离危险。下列标识与燃烧和爆炸有关的是 。
4．阅读下面科普短文，回答相关问题。
气候变化是人类面临的全球性问题，随着各国二氧化碳排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，即“碳达峰”，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
大气能使太阳短波辐射到地面，而地表受热后向外放出的大量长波热辐射线，却被大气吸收，这样的作用形成了类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。形成温室效应的气体，除二氧化碳外还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等30多种。如果二氧化碳含量比现在增加一倍，气候将明显变暖，全球气温将升高3-5℃，两极地区可能升高10℃。气温升高将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱，出现频率也将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁，甚至被海水吞没。为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量减少不可再生的化石燃料的燃烧，使用清洁能源。另一方面要保护好森林和海洋，使他们多吸收二氧化碳，来帮助减缓温室效应。让我们一起来保护我们的地球吧！
(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指___________(填序号)。
A．碳元素 B．碳单质 C．碳原子 D．二氧化碳
(2)由图可知，工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。
(3)森林吸收二氧化碳属于 变化。
(4)下列说法中正确的是___________(填写序号)。
A．二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物
B．能形成温室效应的气体有很多种
C．近年来兴起的电动汽车在一定程度上能减少二氧化碳的排放
D．空气中的氧气、氮气是纯净物，二氧化碳是混合物
5．化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
[活动一]认识燃烧
(1)下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是___________(填字母，下同)。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
[活动二]探究燃烧
(2)探究燃烧条件的实验装置如图所示，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
[活动三]调控燃烧
(3)西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
②雁鱼灯中盛放的清水的作用是 。
A． 主要目的是用于灭火 B． 减少油的挥发，以达到省油的目的
C． 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
(4)查阅文献：颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有 (答出一点)。
[活动四]应用燃烧
(5)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸，为了纪念戴维，人们把这种安全灯称为“戴维灯”(如图)。结合燃烧条件，分析这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸的原因： 。
6．某实验小组尝试利用木炭和氧化铜混合制备铜，进行了如下实验：
(1)加热一段时间后，观察到a试管中的现象为 ，反应的方程式为 ，b试管中的现象为 。
(2)实验结束时，应先 (选填“将导管撤出石灰水”或“移开酒精喷灯”)，原因是 。移开酒精喷灯后，还应立即用弹簧夹夹紧乳胶管，这样做的目的是 。
(3)利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。
老师指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因是 。
7．《千里江山图》是我国传世名画之一、宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质 。
(2)孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(3)画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是]，其中所含金属元素的符号为 。
(4)画作中所用的矿物颜料赭石(主要成分是)，中铁、氧元素的质量比为 。
8．碳世界丰富多彩，根据下图回答下列问题：
(1)A物质属于 （填“单质”或“化合物”），它是由 （填“分子”或“原子”）构成的。
(2)B物质常用作电极，是因为它具有 。
(3)C物质的名称为 。木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与 类似。
(4)上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是 。
(5)D中向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块烘烤过后冷却的木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是 ，原因是 。
9．2025年4月24日是我国第十个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向全世界展示了我国的航天实力。
(1)我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂。在四氧化二氮中，氮元素的化合价为 价。二者反应为，其中X的化学式为 。
(2)神舟十六号载人飞船发射升空其中一种火箭推进剂也是四氧化二氮，在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如下：
请写出该反应的化学方程式 。
10．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态
(2)将Cl2通入冷的稀NaOH溶液可制取常用的84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+X则X的化学式是 。
(3)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 40 10 20
反应后物质的质量/g 12 4 X 52
①X的数值是 。该反应的基本反应类型为 。
②若甲、丁相对分子质量之比为1:8，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为 。
11．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途．
(1)碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有 （写一条）．
(2)利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示．
丁框内的微观模型图为 ，该反应中的物质属于单质的是 ．
(3)该反应的化学方程式为 ．
(4)在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是 ．
12．按要求回答下列问题。
(1)Ca2+中数字“2”的含义： 。
(2)写出下列化学用语的含义。
①Na+表示 ；
②表示 。
(3)配平下列反应的化学方程式（反应条件略）
① Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
② HCl+ MnO2＝ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
13．“神舟17号”载人航天飞船发射圆满成功，承载着中华民族百年飞天梦更进一步！
(1)航天员头盔面窗两层之间充有高纯氮气，工业上可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气。
(2)空间站内氧气的主要来源是电解水，电解水的化学方程式是 。
(3)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是 。
(4)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
参考答案
1．(1)增大木材与氧气的接触面积
(2)不可再生
(3)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小
(4)上方
(5)氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高
【详解】（1）篝火晚会时，为使木材燃烧更旺，常将木材架空，其目的是增大木材与氧气的接触面积；
（2）煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（3）液化气、煤气加压后能贮存在钢瓶里，从微观角度分析是因为分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小；
（4）天然气主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，因此天然气报警器应安装在灶具的上方；
（5）与传统燃料相比，氢气作为燃料最突出的优点是：氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高等。
2．(1) ABEIKM CDFHJLN 是否生成新物质
(2) 能量 发光 放电 热量
(3) 热能 光能
(4) 高 燃烧反应放热，反应物总能量 > 生成物总能量
(5)冰融化成水
【详解】（1）化学变化：A、钢铁生锈：铁与氧气反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），新物质生成；B、食物腐烂：有机物分解，生成新物质（如细菌作用产生腐败产物）E、 木材燃烧：木材与氧气反应生成二氧化碳等新物质；I、消化食物：在体内发生化学分解（如淀粉分解为葡萄糖），生成新物质；K、火药爆炸：剧烈反应生成气体等新物质；M、加热蔗糖变黑：蔗糖碳化生成碳等新物质；
物理变化：C、灯通电发光：电能转化为光能和热能，灯丝未生成新物质；D、水加热变为水蒸气：水从液态变气态，状态改变，无新物质生成；F、 玻璃破裂：形状改变，无新物质生成；H、咬碎食物：机械破碎，无新物质生成；J、车胎爆炸：气体膨胀导致形状变化，无新物质生成； L、食盐溶于水：形成溶液，无新物质生成；N. 铁铸成锅：形状改变，无新物质生成；
化学变化和物理变化的区别是是否生成新物质；
（2）物质变化过程中伴随“能量”的变化，因为能量守恒是基本规律，变化时能量会转化或转移，能量通常表现为发光（光能）、放电（电能），热量的释放或吸收；
（3）镁燃烧时明显放热和发光，故镁条燃烧时，反应物包含的能量可转化为光能、热能；
（4）一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量。镁燃烧时向环境释放热能和光能，属于放热反应，反应物能量高于生成物能量时释放能量，故反应物总能量 > 生成物总能量；
（5）冰融化时，从环境吸收热量，使固态水变为液态水，无新物质生成，是典型物理变化。（合理即可）
3．(1) 化学性质稳定 无毒或易得（合理即可）
(2)水蒸气
(3)原子在不断运动
(4) 调大 甲 ABD
【详解】（1）食品包装袋里所充气体的要求是需要化学性质稳定、无毒、无害、成本低、容易获得等。
（2）薯片暴露在空气中一段时间后，会发现薯片变软了，是由于吸收了空气中的水蒸气，由此说明空气中含水蒸气。
（3）铁块和铅块属于金属，由原子构成，长时间一起放置的铁块和铅块会融合在一起说明原子在不断运动。
（4）①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，铜底出现黑色，说明氧气不充足，燃料发生不充分燃烧，需要将灶具的进风口调大，以补充充足氧气。
②天然气主要成分甲烷，密度比空气小，家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安装在燃气灶上方，即图甲位置。
③天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
A、图为爆炸品标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。
B、图为禁止燃放鞭炮标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。
C、图为腐蚀品标识，与燃烧和爆炸无关，不符合题意。
D、图为禁止烟火标识，与燃烧和爆炸有关，符合题意。
E、图为节约用水标识，与燃烧和爆炸无关，不符合题意。
故选ABD。
4．(1)D
(2)电力
(3)化学
(4)BC
【详解】（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选D；
（2）由图可知，工业行业大类中，电力行业年排放量最多，故填：电力；
（3）森林吸收二氧化碳后会产生氧气等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学；
（4）A、二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，但是二氧化碳不属于空气污染物，故A错误；
B、形成温室效应的气体，除二氧化碳外还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等30多种，故B正确；
C、电动汽车的使用，可以减少化石燃料的使用，从而在一定程度上能减少二氧化碳的排放，故C正确；
D、空气中的氧气、氮气、二氧化碳都是纯净物，故D错误。
故选BC。
5．(1)AC
(2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧
(3) 扩大 BC
(4)可燃物与空气的接触面积
(5)温度未达到可燃性气体的着火点
【详解】（1）石蜡、硫粉、铁丝燃烧都能发光放热，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，其中二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故选AC；
（2）a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故a、c处对比可得出燃烧需要与氧气接触，故填：a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧；
（3）①看到大量黑烟产生，说明氧气不足，可燃物燃烧不充分，应增大氧气的量，故应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；
②燃烧产生的烟气中含二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水可以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；同时水还可以减少油的挥发，以达到省油的目的。
故选BC；
（4）颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，而铁丝在空气中不能燃烧，铁粉与空气的接触面积比铁丝大，说明可燃物与空气的接触面积会影响铁燃烧；
（5）用戴维灯照明不会引起可燃性气体爆炸，结合燃烧条件，是因为温度没有达到可燃性气体的着火点，故可燃性气体不会爆炸。
6．(1) 黑色粉末逐渐变成红色 澄清石灰水变浑浊
(2) 将导管撤出石灰水 防止b中的石灰水倒吸入a中，使试管炸裂 防止灼热的铜被氧化
(3)碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
【详解】（1）碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，氧化铜为黑色固体，可观察到a中黑色粉末逐渐变成红色；
方程式为：；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到b中澄清石灰水逐渐变浑浊；
（2）实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是温度下降，防止b试管内液体被倒吸入a中，使a试管炸裂；
停止加热时，被还原的铜温度很高，如果与氧气接触，铜会与氧气反应生成氧化铜，所以停止加热时，应先将导管从试管b中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却后再把试管里的粉末倒出。移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是防止灼热的铜被氧化；
（3）由于木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以一氧化碳不一定是木炭和氧化铜反应生成的。
7．(1)不活泼/稳定
(2)H2O
(3)Cu
(4)7:3/112:48
【详解】（1）常温下，碳单质的化学性质不活泼，所以画作用水墨打底，保存千年而不褪色；
（2）根据质量守恒原理，化学反应前后，原子的种类和个数不变，求出X含有2个氢原子和1个氧原子，则X为H2O；
（3）由Cu、O、H、C四种元素组成，O、H、C为非金属元素，Cu为金属元素，所以其中含有的金属元素为Cu；
（4）中
8．(1) 单质 分子
(2)优良的导电性
(3) 金刚石 石墨
(4)碳原子排列方式不同
(5) 烧瓶中的红棕色逐渐消失，水倒吸入烧瓶 烘烤过后冷却的木炭具有吸附性，吸附气体，使瓶内压强减小
【详解】（1）A物质是，它是由碳元素组成的纯净物，属于单质；是由分子构成的，每个分子由 60 个碳原子构成。
（2）B物质是石墨，石墨常用作电极，是因为它具有良好的导电性，能够让电流通过。
（3）C物质的名称为金刚石；木炭、焦炭、活性炭这些物质的主要成分都是碳单质，它们的结构与石墨（B）类似，都具有疏松多孔的结构（从微观层面看，碳原子排列方式接近石墨的层状结构特点）。
（4）A（）、B（石墨）、C（金刚石）都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体网状排列，石墨中碳原子呈层状排列，中碳原子构成足球状分子，不同的排列方式导致物理性质差异显著。
（5）向盛有红棕色气体的烧瓶中投入烘烤冷却后的木炭，能看到的现象是：红棕色逐渐变浅（或消失），同时烧杯中的水倒吸入烧瓶中。 原因是：木炭具有吸附性，其疏松多孔的结构能吸附气体，使烧瓶内分子减少，气体颜色变浅；同时，烧瓶内气体减少，压强减小，在大气压作用下，烧杯中的水会倒吸入烧瓶中。
9．(1) +4 CO2
(2)
【详解】（1）在四氧化二氮中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则2x + (-2)×4 = 0，x = +4；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2。故填：+4；CO2。
（2）图中发生的反应为四氧化二氮（N2O4）与N2H4在点燃的条件下反应生成氮气（N2）和水（H2O），反应化学方程式为：。故填：。
10．(1)①③④
(2)NaCl
(3) 10 分解反应 1:1
【详解】（1）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子的数目可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变，而物质的体积、物质的状态可能改变；所以在化学变化前后原子的数目、元素种类、物质的质量总和一定不变，故填：①③④；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（3）①根据质量守恒，则有8+40+10+20=12+4+X+52，得X=10，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，乙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，该反应为乙在一定条件生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：10；分解反应；
②化学方程式中，化学计量数之比等于质量比除以相对分子质量之比，则该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为:=1:1，故填：1:1。
11．(1) 绿色植物光合作用
(2) 甲
(3)
(4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高
【详解】（1）碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有绿色植物光合作用和海水吸收等；
（2）
化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，还少1个氧原子和2个氢原子，则丁中为水分子，微观模型图为 ；甲为H2，乙为CO2，丙为CH3OH，丁为H2O，单质是由一种元素组成的纯净物，故该反应中的物质属于单质的是甲；
（3）根据图1该反应的化学方程式为：；
（4）结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是：在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高。
12．(1)一个钙离子带两个单位正电荷
(2) 一个钠离子 氧化铜中铜元素化合价是+2价
(3) 2 3 1 3 4 1 1 1 2
【详解】（1）离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，Ca2+中数字“2”的含义：Ca2+中数字“2”的含义：一个钙离子带两个单位正电荷。
（2）①离子符号表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，Na+表示1个钠离子；
②表示化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示表示氧化铜中铜元素化合价是+2价。
（3）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变。
①反应前1个铝原子，反应后有2个铝原子，则Al前面的计量数是2，反应前有1个硫酸离子，反应后有3个硫酸根离子，则H2SO4前面的计量数是3，反应前有6个氢原子，生成物有2个氢原子，则H2前面的化学计量数是3，Al2(SO4)3前面化学计量数是1，配平化学方程式：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
②生成物质中氯原子个数为4，锰原子个数为1，则HCl前面系数为4，MnO2前面系数为1，最后根据氢原子守恒可知，H2O前面系数为2，配平化学方程式：4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O。
13．(1)沸点
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
(4)2Al+3Li2OAl2O3+6Li
【详解】（1）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（4）铝与氧化锂高温反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
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