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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
重点考查晶体的基本类型、结构特点、性质及其应用，强调从微观角度理解宏观性质，关注晶体结构与物质性质的内在联系。试题常结合新材料、新情境，体现理论联系实际的能力要求。 考向一 晶体类型与基本性质 2025·四川卷 物质结构与性质题（压轴题）
2024·四川卷T20
2023·四川卷T20
2022·四川卷T19
2021·四川卷T18
2020·四川卷T18
核心考查晶胞结构的识别与计算，包括原子坐标、配位数、空间占有率、密度计算及晶胞参数等。要求学生具备较强的空间想象能力和数学运算能力。 考向二 晶胞结构与计算 2025·四川卷 物质结构与性质题
2024·四川卷T20
2023·四川卷T20
2022·四川卷T19
2021·四川卷T18
2020·四川卷T18
关注晶体结构与物质物理性质（如熔沸点、硬度、导电性等）的关联性分析，并考查晶体在新型材料（如半导体、超导、储能材料等）中的应用，体现学科前沿与价值。 考向三 晶体性质与应用 2025·四川卷 物质结构与性质题
2024·四川卷T20
2023·四川卷T20
2022·四川卷T19
一、单选题
1．（2025·四川遂宁·二模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3
C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D．氧离子与铬离子间的最短距离为a pm
2．（2025·四川泸州·一模）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是
A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为 D．该石墨间隙化合物单层的密度为：
3．（2025·四川资阳·一模）ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．白色小球代表Zn2+离子
B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2
C．1、2号原子的核间距为
D．该晶体的密度为
4．（2025·四川资阳·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·四川资阳·一模）侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为：。下列说法错误的是
A．NH3的VSEPR模型为三角锥形
B．CO2是由极性键构成的非极性分子
C．NaHCO3中非金属元素的电负性：O＞C＞H
D．该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体
6．（2024·四川成都·一模）镓和黑磷都具有重要的战略意义，二者在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的层状结构(如图甲)，氮化镓的晶胞结构如图乙所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是
A．黑磷是混合晶体，黑磷的熔点高于白磷
B．Ga在周期表的位置是第四周期ⅢA族
C．氮化镓晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有4个
D．氮化镓晶体的密度为
7．（2024·四川成都·一模）由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260～320 pm。下列说法正确的是
离子 直径/pm
204
304
A．H、X、Y三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．氢化物的沸点：CC．穴醚分子中键角：C-Y-CD．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
8．（2025·四川·一模）氮化铝（）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，1号、3号原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2号原子的分数坐标为 B．该晶胞中的配位数为6
C．2个N之间最近距离为 D．该晶体密度为
9．（2025·四川德阳·模拟预测）氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．X原子的分数坐标为
B．与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6
C．Ga原子与N原子间的最短距离为
D．晶胞密度为
10．（2025·四川德阳·模拟预测）有关下列实验事实解释错误的是
选项 实验事实 解释
A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性
B 的稳定性强于 电负性：NC H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S
D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子
A．A B．B C．C D．D
11．（25-26高三上·四川绵阳·月考）镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是
A．B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75)
B．在晶体中 Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近
C．最近的Ni原子核间距为a pm
D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)
12．（25-26高三上·四川成都·月考）下列事实与所给解释不相符的是
选项 事实 解释
A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强
C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性
D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·四川达州·模拟预测）一种含Cu、Fe和S的化合物晶胞如下(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(0，0，0)。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．点原子的分数坐标为
C．该晶体的密度为 D．点和点的原子核间距为
14．（2025·四川达州·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A As的第一电离能为，Se的第一电离能为，前者高于后者 As的4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大
B 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低 三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，键、键和键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点逐渐降低
D 金属具有良好的延展性 金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·四川达州·模拟预测）已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是
A．O的配位数为8
B．d的坐标参数为
C．不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为
D．a、b原子间距离为
16．（2025·四川广安·模拟预测）某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式：K2Sb
B．K可看成填入Sb围成的正八面体和正四面体空隙中，其比值为1:2
C．与K最近且距离相等的K有12个
D．若A原子坐标为（0，0，0），则B原子坐标为
17．（2025·四川成都·三模）纤锌矿型BN晶胞如图所示(略去了所有与3、4号等同的原子)，晶胞参数，，。1号N原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为。假设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．一个晶胞中有2个B原子和2个N原子
B．B原子周围最近且等距离的N原子有2个
C．3号N原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
18．（2025·四川巴中·模拟预测）一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是
A．晶体中In的配位数为8 B．D点原子的分数坐标为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．该晶体的密度为
19．（2025·四川南充·三模）下列有关说法错误的是
A．福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本
B．棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖
C．可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子
D．氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
20．（2025·四川南充·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异与相应结构因素无关的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：金刚石晶体硅 共价键的键能
B 热稳定性： 氢键的数目
C 、不溶于浓硝酸而溶于王水 的配位作用
D 硫单质的溶解性： 分子的极性
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·四川成都·三模）Melamine和Cyanuricacid两种小分子按可形成如图所示的超分子。下列说法错误的是
A．两种小分子中碳原子的化合价不相同 B．Melamine分子易溶于水
C．Cyanuricacid分子可发生水解反应 D．上述变化体现了超分子的自组装特征
22．（2025·四川·三模）基于在氨的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。我国某科研团队设计了一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂通过降低氨的氧化电位，从而提高催化剂的活性和选择性的方案。某种吡啶基取代的二茂铁催化机理如图。下列说法错误的是
A．上述催化机理中铁元素的价态为价和价
B．物质②中吡啶基团通过共价键与氨分子形成复合物
C．由物质④得到的自由基偶联形成了
D．利用X射线衍射仪可测定这一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂晶体的结构
23．（2025·四川·三模）某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是
A．中N原子的杂化方式为
B．晶体中，距离最近的数目为8
C．键角：
D．与间的最小距离为：
24．（2025·四川绵阳·三模）某光电材料的立方晶胞如图，3号位F-的分数坐标为，晶胞参数为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B． K+的分数坐标为
C．晶体中每个F-周围最近的K+数目为4
D．1号位和2号位F-的核间距为
25．（2025·四川绵阳·三模）对于下列事实的解释错误的是
选项 性质或用途 解释
A 乙醇的沸点高于乙醚 乙醇分子间能形成氢键，而乙醚不能
B 冰的密度小于干冰 的摩尔质量比小
C 分子极性： 分子空间构型均为三角锥形，P与的电负性差值大于N与
D 熔点： 为共价晶体，为分子晶体，键能远大于的分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·四川绵阳·三模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A NH3能与HCl反应 N与H能形成氢键
B 苯甲酸的酸性强于苯酚 羟基极性：苯甲酸＞苯酚
C 金刚石晶体中，原子未紧密堆积 共价键具有方向性和饱和性
D SiO2的熔点比CO2高很多 SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·四川广安·模拟预测）下列事实与解释不对应的是
选项 事实 解释
A 键角：NF3＜NCl3 电负性Cl＜F
B 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同
C 沸点：H2O>NH3 平均1 mol H2O形成的氢键数目多于1 mol NH3
D 熔点：FeF3（1000℃）>FeCl3（300℃） 均为离子晶体，F-半径小于Cl-
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·四川巴中·二模）某新型稀磁半导体(图乙)材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知b点原子的分数坐标为，图甲晶体的晶胞参数为cpm，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．a点As原子的分数坐标为
B．图甲晶胞中与As原子等距离且最近的Zn原子有4个
C．图甲晶体的密度是
D．图乙晶胞中Mn原子和Zn原子个数之比为
29．（2025·四川巴中·二模）物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 共价键键能：
B 、易溶于 、、都为非极性分子
C 对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D 碱性： 还原性
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·四川·二模）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．每个周围最近的共有6个
B．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
C．与水完全反应产生44.8L氢气
D．晶体的密度为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B B C B B C B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B C B B A D B C B
1．B
【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，故A错误；
B．根据均摊法，钙离子有个，氧离子有个，铬离子有1个，其化学式为CaCrO3，晶胞参数为apm，晶胞体积=，根据可知，晶体密度为，故B正确；
C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，故C错误；
D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为apm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确；
B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确；
C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确；
D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误；
故选D。
3．C
【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个；
【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误；
B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误；
C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确；
D．晶体的密度，代入数据，故D错误；
故答案选C。
4．C
【详解】A．碱石灰既能与反应又能与反应，即被提纯的也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中浓度增大，促使分解并挥发，能制备，但的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意；
C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意；
D．杯酚能适配，不能适配，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与，而不是分液，D不符合题意；
故选C。
5．A
【详解】A．NH3中N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子实际构型为三角锥形，故A错误；
B．CO2中C原子价电子对数为，无孤电子对，分子构型为直线型，为非极性分子，故B正确；
C．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O＞C＞H，故C正确；
D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl为离子晶体，CO2、H2O、NH3是分子晶体，故D正确；
选A。
6．C
【详解】A．黑磷具有与石墨相似的层状结构，黑磷属于混合型晶体，白磷是分子晶体，则黑磷熔点比白磷高，A正确；
B．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，则其在周期表的位置是第四周期ⅢA族，B正确；
C．以顶点上的镓原子为例，周围最紧邻的镓原子为相邻面心上的镓原子，共有3个相邻的平面，每个面上的有4个，则3个面共12个，C错误；
D．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为，则该晶胞密度，D正确；
故选C。
7．C
【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，且与C同周期，通过键连接方式X为N、Y为O，据此分析；
【详解】A．H、X、Y三种元素可形成NH4NO3，为离子化合物，A错误；
B．C的氢化物有多种，应该是简单氢化物的沸点：CH4C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C正确；
D．根据表格数据，的直径为，的半径比小，其直径也远小于。该穴醚的空腔直径为，的尺寸与空腔大小不匹配，难以形成稳定的超分子，故无法有效识别，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．1号原子坐标为晶胞顶点，2号原子位于面心，则其分数坐标为，A正确；
B．AlN晶胞为NaCl型结构，Al原子周围最近邻N原子有6个（轴方向各2个），配位数为6，B正确；
C．N原子位于八面体空隙（棱心或面心），最近N原子间距离为面对角线一半，即，C错误；
D．铝原子个数是：，氮原子个数是：，晶胞中Al和N各4个，摩尔质量是，体积，密度为：，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．X原子为N原子，位于轴的处，位于轴的处，位于轴的处，则X原子的分数坐标为：()，A错误；
B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心（面心立方堆积），面心立方结构中，与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为12，B错误；
C．Ga与N原子间的最短距离为晶胞体对角线的1/4，体对角线长度为 pm，故最短距离为 pm，C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子个数：，N原子在晶胞内部，则N原子个数为4，晶胞质量为，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．利用“杯酚”分离C60和C70是基于超分子的“分子识别”特性，杯酚通过主客体作用选择性结合不同尺寸的分子，A正确；
B．[Cu(NH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2+，原因是电负性N＜O，NH3给出电子形成配位能力比H2O强，B正确；
C．H2O沸点高于H2S是因H2O分子间存在氢键，而非H-O键能更大（键能影响化学键断裂难易，与沸点无关），C错误；
D．O3在CCl4中溶解度更大是因O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确；
故答案选C。
11．D
【详解】A．分数坐标以晶胞边长为单位1，A处Ni坐标为(0, 0.5, 0.25)，表明其在x=0面（左侧面）、y=0.5（y方向中点）、z=0.25（z方向处）。B处Ni在x=1面（右侧面），y坐标应为0.5（与A处y方向对称），z=0.75（z方向处）故B处坐标应为(1, 0.5, 0.75)，A错误；
B．Ga原子周围最近的Mn原子数目需根据晶胞结构判断，以位于面心的Ga原子为研究对象，在晶体中 Ga原子周围有4个 Mn原子与之距离最近，其配位数为4，B错误；
C．Ni原子在面上，最近Ni原子间距为上面对角线的一半，距离为，C错误；
D．晶胞体积，晶胞总相对原子质量为486，密度，D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】A．原子光谱的离散性源于电子能量的量子化，电子只能处于特定的能级，跃迁时吸收或发射的光子能量也是特定的，A正确；
B．铂在王水中的溶解性大于浓硝酸，并不是因为王水的氧化性更强，而是氯离子与铂配位形成稳定的配离子，促进了铂的溶解，B错误；
C．淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是因为聚丙烯酸钠的强亲水性基团-COONa能与水形成氢键，C正确；
D．纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔点降低，D正确；
故答案选B。
13．B
【详解】A．通过均摊法计算晶胞中原子个数：Cu个数为，Fe个数为，S 个数为8，原子个数比Cu：Fe：S=1：1：2，化学式为CuFeS2，A正确；
B．N点为晶胞内部Fe原子，实际坐标为(a/2，a/2，a) pm，分数坐标为(x/a，y/a，z/(2a))=(1/2，1/2，1/2)，而非(1/2，1/2，1)，B错误；
C．晶胞体积V=a·a·2a=2a3 pm3=2a3×10－30cm3，晶胞质量，密度，C正确；
D．M(0，0，0)与P(a，a/2，3a/2)的距离d=[a2+(a/2)2+(3a/2)2]0.5=(14a2/4)0.5=，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素第一电离能高于硒元素，A正确；
B．乙烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109 18′，乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120 ，乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，键角为180 ，则乙烷、乙烯、乙炔的键角增大是因为碳原子的杂化轨道不同所致，与孤电子对无关，B错误；
C．金刚石、碳化硅和晶体硅均为共价晶体，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大，共价键由强到弱，导致晶体的熔点依次降低，C正确；
D．金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用，所以金属具有良好的延展性，D正确；
故选B。
15．C
【详解】A．由图知大球和小球比值为，所以小球为O原子，图中1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A项错误；
B．根据图可知，d的坐标参数为，B项错误；
C．该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为，C项正确；
D．b位于晶胞中心位置，则a、b原子间距离为，D项错误；
答案选C。
16．B
【详解】A．K位于8个小立方体体心、12个棱心、1个体心，共有个；Sb位于8个顶点和6个面心，共有个，该晶体的化学式K3Sb，A错误；
B．K填入Sb围成的正八面体空隙为4个（1个体心和12个棱心×）和正四面体空隙8个（8个小立方体体心）中，比值4:8=1:2，B正确；
C．每个钾原子(选择1个棱心上的K)周围与它距离最近且相等的钾原子(位于面对角线)有8个，C错误；
D．在8个小立方体中，B原子位于右、上、后小立方体的体心，则B原子坐标为，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．晶胞中1号N原子和2号B原子位于晶胞内部，由于略去了所有与3、4号等同的原子，其他B原子位于顶点，故B原子的个数为1+=2，其他N原子位于棱上，故N原子个数为1+=2，所以每个晶胞中包含2个B原子和2个N原子， A正确；
B．由晶胞结构可知，与2号B原子最近且等距的N原子位于3个棱上和1号，即为4个，B错误；
C．根据分数坐标对称性及z轴方向原子间距，3号N原子在(0,0,z)位置，结合1号N(,,)和2号B(,,)的z坐标差()，可推断其z坐标为，即(0,0,)，C正确；
D．晶胞含2个BN，总质量为g，体积为a c sin60°×10 cm ，密度ρ=50×10 /(NAa c sin60°) g/cm ，D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．以底面In为对象，离In最近的Te有4个，配位数为4，A错误；
B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的D原子的分数坐标分别为，B错误；
C．一个晶胞中，Cu、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个空隙中填有Te原子，则四面体空隙的占有率为，C正确；
D．晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为，位于体内的碲原子个数为8，该晶体的密度为，D错误。
故选C。
19．B
【详解】A．福尔马林（甲醛溶液）能使蛋白质变性，抑制微生物生长，因此可用于保存动物标本，A正确；
B．棉子糖水解生成三个单糖（半乳糖、葡萄糖、果糖），但棉子糖是三糖（低聚糖），而多糖需由10个以上单糖组成，B错误；
C．可燃冰是甲烷分子与水通过范德华力等非共价键形成的笼状结构，属于超分子范畴，C正确；
D．DNA双链间的氢键强度较弱，容易断裂和重新形成，因此解旋和复制时可逆，D正确；
故选答案B。
20．B
【详解】A．C的原子半径小于Si，C-C键键长小于Si-Si键，C-C键键能大于Si-Si键，因此金刚石熔点高于晶体硅，是因结构因素，A正确；
B．HF热稳定性优于NH 是因H-F键能更大，而非氢键数目，氢键影响物理性质如沸点，B错误；
C．Au、Pt溶于王水是因Cl 配位形成可溶物，结构因素正确，C正确；
D．硫在CS2中溶解度高是因非极性分子相似相溶，而H2O是极性分子，D正确；
故选答案B。
21．A
【详解】A．三聚氰胺（Melamine）化学式为C3N6H6，氰尿酸（Cyanuric acid）化学式为C3H3N3O3。计算碳的化合价：三聚氰胺中H的化合价为+1、N的化合价为-3，3x + 6×(-3) + 6×(+1) = 0，解得C的化合价为+4；氰尿酸中H的化合价为+1、O的化合价为-2、N的化合价为-3，3x + 3×(+1) + 3×(-3) + 3×(-2) = 0，解得C的化合价为+4，两种分子中碳的化合价相同，A错误；
B．Melamine（三聚氰胺）分子中含多个氨基（-NH2）基团，可与水分子形成氢键，B正确；
C．Cyanuric acid（氰尿酸）分子中含酰胺基（-CONH-）结构，酰胺基可发生水解反应，C正确；
D．超分子自组装指分子通过非共价键（如氢键）自发形成有序结构，图示中两种分子通过氢键结合为超分子，体现自组装特征，D正确；
故答案选A。
22．B
【详解】A．二茂铁中Fe元素为+2价，催化过程中存在电子转移（如步骤中“-e ”），Fe元素价态在+2和+3之间变化，上述催化机理中铁元素的价态为价和价，A正确；
B．吡啶基团含N原子（有孤对电子），氨分子含已经与N形成共价键的H原子，二者更可能通过氢键（非共价键）形成复合物，而非通过共价键，B错误；
C．为自由基（含单电子），两分子自由基偶联可形成N-N键，从而生成（H2N-NH2），C正确；
D．X射线衍射仪可测定晶体的周期性结构，适用于测定吡啶基取代二茂铁催化剂的晶体结构，D正确；
故选B。
23．C
【详解】A．中氮原子形成4个σ键、没有孤电子对，其杂化类型为为sp3，A错误；
B．晶体中，位于顶点，与其最近且等距的位于面心上，距离最近的数目为12，B错误；
C．的中心氮原子采取sp3杂化，无孤对电子（电荷为+1），因此分子构型为正四面体，键角接近109.5°，中心氮原子同样采取sp3杂化，但存在一对孤对电子，分子构型为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，导致键角缩小，故键角：，C正确；
D．1个晶胞中含3个I-、1个、1个Pb2+，设晶胞参数为，一个晶胞的质量为：，cm，与间的最小距离为面对角线的，为，D错误；
故选C。
24．B
【详解】A．由晶胞可知，晶胞中位于体心的K+个数为1，位于顶点的Mn2+个数为8×=1，位于棱上的F-个数为12×=3，则该物质的化学式为KMnF3，A正确；
B．由位于棱上的3号位F-的分数坐标为可知，位于晶胞体心的K+分数坐标为，B错误；
C．由晶胞可知，位于棱上的F-与位于体心的K+距离最近，每个棱为4个晶胞所共有，则每个F-周围最近的K+数目为4，C正确；
D．由晶胞可知，晶胞中1、2、4号位上的F-可构成如图所示的直角三角形：，1到4的距离为anm，2到4的距离为nm=nm，则由勾股定律可知，1号位和2号位F-的核间距为nm=D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．乙醇分子中含有羟基，分子间存在氢键，乙醚不能形成氢键，因此乙醇沸点更高，A正确；
B．冰的密度小于干冰的主要原因是冰中水分子通过氢键形成疏松结构，而非的摩尔质量小，B错误；
C．和均为三角锥形，但P与Cl的电负性差值大于N与Cl，因此极性更大，C正确；
D．为共价晶体，需破坏强共价键，为分子晶体，仅需克服分子间作用力，故熔点更高，D正确；
故选B。
26．A
【详解】A．NH3与HCl反应生成NH4Cl是由于NH3中N原子上有孤对电子，能够与H+形成配位键，而与氢键无关，A错误；
B．羟基极性：苯甲酸＞苯酚，物质分子中含有的羟基的极性越强，其越容易电离产生H+，该溶液的酸性就越强，故苯甲酸的酸性强于苯酚，B正确；
C．在金刚石中碳原子采用sp3杂化，形成C-C共价键，共价键具有方向性和饱和性，因此金刚石未紧密堆积，解释合理，C正确；
D．SiO2为Si、O原子之间以共价键结合形成共价晶体，由于共价键是一种强烈的相互作用，破坏需消耗很高能量，因此SiO2的熔点很高；而CO2为CO2分子之间以范德华力结合形成的分子晶体，范德华力比共价键弱，破坏只需要消耗较少能量，因此CO2的熔点比较低，可见二者熔点差别大是由于它们的晶体类型不同所致，差异解释正确，D正确；
故选A。
27．D
【详解】A．电负性ClB．各步中的C—H键所处化学环境不同，逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同，B正确；
C．等物质的量形成的氢键数目多于，故沸点：，C正确；
D．熔点1000℃，说明为离子晶体，熔点300℃，说明为分子晶体，D错误。
故选D。
28．B
【详解】A．a点原子为Li原子（四面体间隙位置），As原子位于面心立方顶点和面心，分数坐标如(0,0,0)、(1/2,1/2,0)等，A错误；
B．由图甲晶胞结构可知，As原子位于体内，锌原子位于面心和顶点，晶胞中与As原子等距离且最近的锌原子有4个，B正确；
C．1mol晶胞质量为4×(7+65+75)=588 g，体积为，密度应为，C错误；
D．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，均摊法可知每个晶胞有个Mn，4个Zn原子位于顶点、5个Zn原子位于面心，每个晶胞Zn原子为个，即Mn原子和Zn原子个数之比为1:3，D错误；
故答案选B。
29．C
【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，因此，三者的熔点由共价键键能决定，键长越短，键能越大，因为键长：，因此键能：，故熔点顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，故A项正确；
B．、为非极性分子，也为非极性分子，根据“相似相溶”原理，和易溶于，故B项正确；
C．对羟基苯甲酸因羟基与羧基处于苯环的对位，因此，易形成分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔点较高；邻羟基苯甲酸因羟基与羧基处于苯环的邻位，易形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低，两种分子均可以形成氢键，故C项错误；
D．的碱性强于，说明镁的金属性比铝强，镁失电子能力强，则镁比铝还原性强，故D项正确；
选C。
30．B
【详解】A．要确定的配位数，需分析其周围最近的数量。晶胞由两个立方体叠加（棱长，z轴总长），（白球）位于体内，（黑球）主要在顶点和面心。经距离计算，最近的数量8个，故A项错误；
B．分数坐标以晶胞棱长为单位1。A点分数坐标对应绝对坐标。B点为晶胞中心，绝对坐标，分数坐标为，故B项正确；
C．与水反应为，生成，但未说明标准状况，无法确定体积是否为，故C项错误；
D．晶胞参数为（沿x轴和y轴）和 沿z轴），因此晶胞体积为：，晶胞中 的数量为8（顶点）+ 6（面心）= 4个，的数量为8个（内部），因此，晶胞中含有4个分子，晶胞的质量为：，晶体的密度为：，故D项错误；

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