资源简介

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202
5
-202
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学年第
一
学期高
二
化学
月考
答题卡
班级
姓名
试室号
座位号





)
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考生
禁填
缺考标记
) (
贴条形码区
)
(
注意事项：
答题前，认真核对条形码上的姓名、考试号,并在贴条形码区粘贴考生条形码。
选择题作答必须用
2B
铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
试卷类型
A
B
)
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客观题答题区
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第1
面
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化学
答题卡
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)2025-2026学年第一学期高二化学月考答题卡
班级
姓名
试室号」
座位号
注意事项：
1.答题前，认真核对条形码上的姓名、考试号，并在贴条
19(14分)
形码区粘贴考生条形码。
(1)
2.选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔
答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得
贴条形码区
超出答题框。
(2)
3.
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破
试卷类型
(3)
选择题填涂说明：
A□
考生
缺考标记
正确填涂：■
错误填涂：州 血灯
口
B
禁填
客观题答题区
1[A][B][c]CD]
CAJ CB]CCJ CD3
11 CA]CB]CC3 CD]
16 CAJ CB]CCJCD3
2 CA]CB]CC]CD]
>
CAJ]CBJCCJCDJ
12 CA]CB]CC]CD]
3[A][B]CC][D]
8
CAJ CBJCCJCD3
13[A门CB][C][D]
4[A][B]EG][D]
[A][B][C][D]
14 CATCB]CC]CD]
5
CAJ CB]CCJ CD]
10 CAJ CB]CCJ CD3
15 CA]CB]CC3 CD]
20(14分)
(1)
主观题答题区
17(14分)
(2)
(1)
(2)
(3)
(3)
(4)
(5)
18(14分)
(1)
(2)
(3)
:(4)
(5)①
；②
；③
(6)①
②
第1面/共1面化学答题卡2025-2026学年第一学期月考
盐田高级中学高二化学试卷答案
第Ⅰ卷(选择题　共44分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C D D B C A A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B C B C D A B B
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17.（14分，每空2分） （1）B （2）10.0
（3） ①. 酚酞 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
②.
（4） BC （5）HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
18. （14分）（1）加快酸浸速率 （1分）
（2） （2分）
（3）(二氧化硅) （1分）
（4）增大浓度，促进的析出 （2分）
（5） ①. 升高（1分） ②. 氧化 （1分） ③. 抑制水解 （2分）
（6） ①. TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ （2分） ②. 0.001mol/L（2分）
19. （14分，每空2分）（1） ①. 负 ②. 负 ③. O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）200 （3） ①. 太阳能或光能 ②. Ni(OH)2 - e-+ OH- = NiOOH + H2O ③. 减小
20．（14分）（1）（2分）
（2）ad（2分）
（3）温度（1分） < （1分） 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大（2分）
（4）降低温度 （2分） 加入(高效)催化剂（2分） 50(无单位也可)（2分）2025-2026学年第一学期月考
盐田高级中学高二化学试卷答案
第I卷（选择题
共44分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
B
A
B
10
11
12
13
14
15
16
B
3
C
0
A
8
B
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17.(14分，每空2分)(1)B
(2)10.0
(3)①.酚酞滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
②.0.2000molL1
(4)BC(5)HC00H+OH=HC00+H20
18.(14分)(1)加快酸浸速率
(1分)
(2)FeTiO,+4HCI=FeCl,+TiOCl,+2H,O
(2分)
(3)SO,(二氧化硅)
(1分)
(4)增大C1浓度，促进FeCl2·4H,0的析出(2分)
(5)
①.升高pH(1分)
②.氧化Fe2+
(1分)③.抑制F?2+水解(2分)
(6)
①.Ti02+2H20=H2Ti031+2H（2分)
②.0.001mo/L（2分)
19.(14分，每空2分)(1)
①.负②.负
③.02+2H20+4e=40H
(2)200
(3)
①.太阳能或光能
2.Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH H2O
③.减小
20.(14分)(1)+38.3kJmo(2分)
(2)ad(2分)
(3)温度(1分)
<(1分)
反应I和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向
右移动，CO,的平衡转化率增大，L,曲线转化率较高，故压强较大(2分)
(4)降低温度(2分)
加入（高效）催化剂(2分)
50L·mol(无单位也可)(2分)
1/12025-2026学年第一学期月考
盐田高级中学高二化学试卷
相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题　共44分)
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D. 工业上常用电解熔融的氧化铝制备金属铝
3. 下列说法中与调控速率无关的是
A. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO
B. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率
C. 将食品存放于冰箱中以延长保质期
D. 向工业废水中加入Na2S以除去Cu2+、Hg2+
4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解
B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl
C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀
D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
5. 下列有关热化学方程式的说法正确的是
A. C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH= -110.5 kJ·mol–1，则C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol–1
B. 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下反应放出热量86 kJ，热化学反应方程式为：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH= -86 kJ·mol–1
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol–1，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放热57.3 kJ
D. 已知H2O(l)＝H2(g)+O2(g) △H=+285.8 kJ·mol–1，则1 mol H2O(l)的总能量比1 mol H2(g)小285.8 kJ
6．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是
A．铂电极上发生还原反应
B．阴离子移向正极
C．电子由铂网经外电路流向铝板
D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是
A．草酸根的水解反应：
B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-13 mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
9. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中数目为
B. 1 mol NaHSO4固体中，含有的阳离子数目为
C. 1 L 1溶液中含有数目为
D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为
10．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 曲线I可能加入了催化剂
C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
11. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 测定化学反应速率 B. 在铜牌表面镀银
C. 制作简单氢氧燃料电池 D. 验证铁的析氢腐蚀
12．下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大
B．时，的纯碱溶液：
C．饱和小苏打溶液中：
D．与混合溶液呈酸性：
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下将Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应ΔH＜0
B 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成H2
C 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
D 向1 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中滴加2滴1 mol L-1 NaOH溶液，再滴加2滴1 mol L-1 CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
14. 在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．0～t1 min，v(H2)=mol·L-1·min-1
B．a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数
C．t2 min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D．t3 min时改变的条件可能为减小容器容积
15. 已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A. pH=5.0时，溶液呈黄色
B. 曲线a表示物质的量分数随pH变化
C. 甲基橙电离平衡常数的数量级为
D. 当溶液pH=4.4时，溶液中为10
16. 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是
A．放电时，I室溶液pH增大
B．放电时，该装置II室可实现海水淡化
C．充电时，Zn电极反应为
D．充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32 g
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：共4题，共56分。
17. （14分）甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：时回答下列问题：
（1）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是_______。
A. 的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应
B. 等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多
C. 甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡
D. 等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者
（2）配制的溶液，需用量筒量取的溶液的体积为_______
（3）为确定甲酸溶液的准确浓度，取甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的溶液滴定至终点，判断滴定终点的现象为______________________________，平行滴定三次，分别测得消耗溶液的体积为、、，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。
（4）下列关于滴定操作的说法正确的是_______。
A. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C. 用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中
D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
（5）写出甲酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
18. （14分）磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为，可表示为，杂质为)制备，一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是________________________________________________________。
（2）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生的化学反应方程式为______________________。
（3）滤渣A的主要成分为___________。
（4）加入NaCl的作用是______________________。
（5）加入氨水、双氧水的作用分别是______________________、______________________，获得需在HCl氛围中结晶，原因是________________________________。
（6）滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用表示)，加“热水”时反应的离子方程式为__________________________________________。此时温度为25℃，滤液中，则此时滤液中为_______()。
19. （14分）载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。
（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol。
（3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
20．（14分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的 。
（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c．与的浓度之比为
d．的体积分数不再发生变化
（3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为 (填“温度”或“压强”)； (填“>”或“<”)，理由是 。
（4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。
① 能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为 ；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为 。
② 该温度下反应Ⅱ的平衡常数 。2025-2026学年第一学期月考
盐田高级中学高二化学试卷
命题：程果审题：郁俊峰考试时间：75分钟分数：100分
相对原子质量：H1016
Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
NaC进口·C2出口
空空
Na出d
阴极阴极
阳极
A.风力发电
B.天然气燃烧
C.冶炼金属钠
D.暖宝宝发热
2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A.碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B.明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D.工业上常用电解熔融的氧化铝制备金属铝
3.下列说法中与调控速率无关的是
A.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO
B.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率
C.将食品存放于冰箱中以延长保质期
D.向工业废水中加入Na2S以除去Cu2+、Hg2+
4.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网
升温促进碳酸钠水解
B
社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈
氯化铵可分解产生HCI
帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干
铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
1/7
5.下列有关热化学方程式的说法正确的是
A.C(s)+02(g)=C0(g)△H=-110.5kJmo,则C(s)的燃烧热为110.5kJmo1
B.1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下反应放出热量86kJ,热化学反应方程式为：N2(g)+3
H2(g)=2NH3(g)AH=-86 kJ.mol-1
C.已知H(aq)+OH(aq)=H2O①△H=-57.3kJmo',则稀疏酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水
时，放热57.3kJ
D.已知H,00=H(g+'0(g△H=+285.8kJmo',则1molH,00的总能量比1molH2(g)小285.8kJ
6.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电
时，下列说法正确的是
A.铂电极上发生还原反应
B.阴离子移向正极
C.电子由铂网经外电路流向铝板
D.一段时间后，正极区附近溶液的pH变小
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是
A.草酸根的水解反应：C,O}+2H,O三2OH+H,C,O4
B.亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HSO +OH=H,O+SO
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2
D.泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理：A1++3HCO;=A1(OH),↓+3CO,个
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c*(H)=1×1012moL1的溶液：A+、Fe3+、C、S042
B.K=1xI03molL的溶液：NH大、Ca2、C、NOs
”cH)
C.澄清透明的无色溶液：K、NH4、MnO4、HCO3
D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3、SO42
9.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，pH=13的Ba(OH),溶液中OH数目为0.1N
B.1 mol NaHS04固体中，含有的阳离子数目为W
C.1L1mol.LCH,COONa溶液中含有CH,COO数目为W
D.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解的质量为32g
2/7

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