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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
命题解读一：注重考查氧化还原反应的基本概念与规律，要求学生准确判断氧化剂、还原剂、电子转移等核心要素。该部分考查方式多样，常以选择题或填空题形式出现，属于基础必考点。 考向一：氧化还原反应基本概念与规律 2025·四川卷T7
2024·四川卷（模拟或沿用全国卷）T12
2023·全国甲卷（四川考区）T10
2022·全国甲卷（四川考区）T8
2021·全国Ⅲ卷（四川考区）T9
2020·全国Ⅲ卷（四川考区）T11
命题解读二：强调氧化还原反应原理在生产生活中的应用，关注环境、能源、材料等领域。题目常结合工艺流程、实验探究等情境，考查学生分析实际问题的能力。 考向二：氧化还原反应在生活生产中的应用 2025·四川卷T27（工艺流程题节选）
2024·全国甲卷（四川考区）T27（化工流程）
2023·全国甲卷（四川考区）T26（实验综合）
2022·全国甲卷（四川考区）T27（催化转化）
2021·全国Ⅲ卷（四川考区）T27（脱硫工艺）
2020·全国Ⅲ卷（四川考区）T26（电池材料）
命题解读三：聚焦氧化还原反应方程式的书写与配平，特别是陌生、复杂情境下的离子方程式或化学方程式的书写。常与元素化合物、电化学等知识综合考查。 考向三：氧化还原反应方程式的书写与配平 2025·四川卷T28（反应原理题节选）
2024·全国甲卷（四川考区）T28（原理综合）
2023·全国甲卷（四川考区）T27（工艺流程）
2022·全国甲卷（四川考区）T26（实验题）
2021·全国Ⅲ卷（四川考区）T26（无机推断）
2020·全国Ⅲ卷（四川考区）T27（化工流程）
命题解读四：加强氧化还原反应与电化学（原电池、电解池）的综合考查，注重分析电极反应、电子流向、能量转化等。题目设计常体现科技前沿或新型电池技术。 考向四：氧化还原反应与电化学的综合 2025·四川卷T12
2024·全国甲卷（四川考区）T13
2023·全国甲卷（四川考区）T12
2022·全国甲卷（四川考区）T13
2021·全国Ⅲ卷（四川考区）T12
2020·全国Ⅲ卷（四川考区）T12
命题解读五：考查基于氧化还原反应原理的实验方案设计或现象分析，尤其关注物质性质验证、定量测定等。要求学生具备严谨的实验思维和数据分析能力。 考向五：氧化还原反应相关的实验设计与探究 2025·四川卷T26（实验题节选）
2024·全国甲卷（四川考区）T26（探究实验）
2023·全国甲卷（四川考区）T13（实验选择题）
2022·全国甲卷（四川考区）T10（实验选择题）
2021·全国Ⅲ卷（四川考区）T10（实验选择题）
2020·全国Ⅲ卷（四川考区）T10（实验选择题）
一、单选题
1．（25-26高一上·四川绵阳·期中）实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→H2O B．CO→CO2 C．Fe3O4→Fe D．Cl2→NaCl
2．（2025·四川资阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：
B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
3．（2025·四川资阳·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下：
已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃；
②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃
下列说法错误的是
A．焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuO
B．高温烟气的成分是As2O3
C．浸出液1中溶质为ZnSO4
D．酸浸的目的是为了除去PbSO4
4．（2025·四川资阳·一模）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是
A．a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性
B．b处反应中H2O2仅作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原
D．加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛
5．（2025·四川资阳·一模）下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和杂质离子
B 向淀粉水解液中加入碘水 检验淀粉是否完全水解
C 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·四川成都·一模）酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A．双氧水做氧化剂
B．的球棍模型为
C．基态价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol
7．（25-26高一上·四川泸州·月考）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的
① 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
② 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2 SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
A．两个反应中 NaHSO4均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2> > > I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为 1：5
8．（2024·四川成都·一模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：
C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：>
D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·四川成都·一模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．比较、、的氧化性强弱 B．检验溴乙烷中含有溴元素
C．制取并收集氨气 D．用蒸发结晶获得固体
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·四川·一模）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加溶液，溶液不变红 氧化性：
B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基
D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 酸性：
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·四川·一模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：；
②结构为。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6
12．（2025·四川·一模）钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．中含有的质子数为
B．反应②中，若有反应，则生成
C．反应③中，既是氧化剂又是还原剂
D．反应④中，若生成，则转移的电子数为
13．（25-26高一上·四川南充·月考）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
B．反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S
C．脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去的电子总数
D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
14．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是
A．在反应过程中钒的价态不变
B．物质Ⅱ的结构为
C．含有键的数目为
D．总反应的化学方程式为
15．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与过量溶液反应的离子方程式为
C．等物质的量的和含有相同的电子数
D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
16．（25-26高一上·四川内江·月考）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，2个可氧化1个
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为：
17．（2025·四川·模拟预测）某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是
A．配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体
B．酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中
C．反应原理为：
D．尾气中SO2的含量为2 g/L
18．（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是
选项 已知 类比
A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2：
B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应：
D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸：
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·四川·模拟预测）《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是
A．“假银锭”是合金，硬度大
B．“熔炼炉”中发生了氧化还原反应
C．“分金炉”中有可能发生反应：
D．若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃
20．（2025·四川德阳·模拟预测）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO的流程如下：
已知：①实验温度下，、；
②酸浸后铅几乎转化为+2价；
③Pb(OH)2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是
A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料
B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3
C．“酸浸”中醋酸做还原剂
D．“沉铅”过程需加入足量NaOH
21．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃，
C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S
D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
22．（25-26高三上·辽宁·月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中滴加双氧水：
B．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：
C．将少量通入溶液：
D．向漂白液中通入少量气体：
23．（25-26高三上·山东聊城·月考）铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。
下列有关说法正确的是
A．“滤渣”的成分是、和
B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液
C．“沉铁”时生成沉淀和气体
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为
24．（2025·四川成都·三模）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝（主要成分是）、硫黄、炭末制成。下列说法正确的是
A．碳有、、等多种同素异形体
B．每生成气体，转移电子数为
C．该反应的化学方程式为：
D．钾的焰色试验呈紫色原因是电子由较低能级跃迁到较高能级
25．（2025·四川·三模）化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是
A．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程属于物理变化
B．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C．五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关
D．食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用不同
26．（2025·四川成都·三模）向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，产生氧气和红光。下列化学用语错误的是
A．NaOH的电子式为 B．H2O2的结构式为H-O-O-H
C．的原子结构示意图为 D．生成氧气的反应为H2O2+Cl2=2HCl+O2
27．（2025·四川南充·三模）某兴趣小组利用下图实验装置深度探究以为原料制取氧气的反应原理。实验测得相关数据记录如下表：
实验 反应前 充分反应后 耗时
m(试剂) m(试管) m(试管固体)
40.00g 53.88g 50min
注：①实验中，棉花未发生变化，水槽中为蒸馏水。②经检验，实验中生成的气体仅有。③充分反应后的总质量为冷却至室温时所称量；耗时测量是通过观察水槽中不再冒气泡时测得。
下列说法错误的是
A．该反应原理是
B．以表示该反应的化学反应速率
C．充分反应后实际剩余固体的总质量比理论值小
D．根据氧化还原反应规律可知该反应固体产物中锰元素的平均化合价大于价
28．（2025·四川成都·三模）研究表明常温下NO2与水反应复杂，主要反应先后为①和②。假设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温下为红棕色气体 B．中N原子采取杂化
C．发生①时转移电子数为2NA D．②中既是氧化剂又是还原剂
29．（2025·四川巴中·二模）下列应用与氧化还原反应无关的是
A．食物变质
B．铁粉暖贴用于取暖
C．用饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
D．三元催化器处理机动车尾气
30．（2025·四川成都·三模）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下。下列说法正确的是
A．尿素[NH(CO)NH]分子中σ键与π键的个数比为6∶1
B．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量之比1∶3恰好完全反应，该反应生成的CO2和 N2的物质的量之比为2∶5
C．NO2和NO的物质的量各为2 mol 时与足量NH3反应可完全转化为无毒物质，该过程中转移电子的数目为6NA
D．该尿素水溶液的质量分数约为23.7%
31．（2025·四川成都·三模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．CuSO4溶液中加入氨水至沉淀完全溶解后，再加入乙醇析出深蓝色晶体的总离子方程式：Cu2++SO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓+3H2O
B．硅橡胶单体的制备： (CH3 )2 SiCl2+2H2O→(CH3)2 Si(OH)2+2HCl
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4 + 28H+ + NO= 9Fe3++ NO↑＋14H2O
D．少量Cl2与NH3反应的化学方程式：3Cl2 +2NH3 = N2 + 6HCl
32．（23-24高一上·四川资阳·月考）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．X是N2和H2O
B．中含有极性共价键
C．中的质子数、电子数均相同
D．上述历程的总反应为
33．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的方程式不正确的是
A．黑火药爆炸：
B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．自然界闪锌矿转化为铜蓝：
34．（2025·四川成都·三模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列正确的是
A．甲和丙均为极性分子，甲易溶于水，丙难溶于水
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体丙和戊均可通过排水法收集
D．根据物质的氧化性和还原性可知，甲与己混合时发生氧化还原反应
35．（2025·四川成都·三模）下列离子方程式与化学事实相符的是
A．等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．向苯酚钠溶液中通入少量气体:
36．（25-26高三上·海南省直辖县级单位·月考）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
37．（2025·四川·三模）某种电镀污泥主要含碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下。
已知：煅烧时发生反应，酸浸时转化为。下列说法错误的是
A．煅烧时发生的反应为：
B．滤液经酸化后加入，通过适当的分离操作可得到重铬酸钾
C．在元素周期表中与S同主族，既有氧化性又有还原性
D．为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可返回到酸浸工序
38．（2025·四川绵阳·三模）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：(石墨)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是(设阿伏加德罗常数的值为)
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子
C．生成时，以上反应中转移的电子数目为
D．为V形结构，中含有的键数目为
39．（2025·四川·三模）下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A．将FeO固体溶于稀硝酸：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．向稀AgNO3溶液中滴加过量氨水：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
40．（25-26高三上·四川成都·开学考试）下列对应的化学反应表示正确的是
A．证明H2C2O4有还原性：
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
41．（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为、、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
42．（2025·四川达州·模拟预测）乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。已知的中心原子为N。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．该合成方法的总反应为
C．②⑤既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．为中间产物
43．（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中发生的反应为
B．可以用氢溴酸代替CO2
C．滤渣1主要成分为Fe2O3
D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
44．（2025·四川巴中·模拟预测）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。
已知：的还原产物为。下列说法不正确的是
A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜
B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”
C．反应②的氧化剂与还原剂比为
D．反应③的化学方程式为
45．（2025·四川巴中·模拟预测）HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是
A．可降低该反应活化能
B．反应① ④均是氧化还原反应
C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成
D．该机理总反应为
46．（2025·四川·三模）我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是
A．x的单体可转化为乙醛 B．y可与NaOH溶液反应
C．z属于高分子材料且能导电 D．反应2中作氧化剂
47．（2025·四川·三模）向0.1 mol/L的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项 溶液X 现象 离子方程式
A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色
B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀
D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
48．（25-26高三上·四川·开学考试）下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量：
B．溶液与浓溶液在一定条件下生成铁单质和磁性氧化铁：
C．溶液与溶液混合：
D．向溶液中通入少量：
49．（25-26高二上·四川眉山·开学考试）硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸盐进而对身体有害。利用Pd和Pd-In作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下：
下列说法错误的是
A．亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂
B．在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．1mol NO转化为NO转移2mol电子
50．（2025·四川巴中·二模）下列方程式的书写，不正确的是
A．向酸性淀粉-碘化钾溶液通入：
B．将等浓度的和溶液按体积比混合：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．煅烧黄铁矿制：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D A D D B A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C B B B D B D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C C C A D D C C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C C A B C A D B D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C B C B D B B A A
1．C
【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意；
B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意；
C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确；
D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A．　盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A错误；
B．　氨水是弱碱，与反应时，首先生成的是配合物，只有在氨水少量时才会生成 ，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误；
C．　苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：，C错误；
D．　铁锈与盐酸反应时，作为金属氧化物与氢离子反应生成和水，结晶水（）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol合并为(3+x），符合离子方程式书写规则，D正确；
故选D。
3．B
【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘焙烧时，硫与空气中的氧气共热反应转化为二氧化硫，三氧化二砷受热转化为气体，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，焙烧渣的主要成分为氧化铜、硫酸锌和硫酸铅；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸锌的浸出液1和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到含有硫酸铅浸出渣和硫酸铜浸出液2；硫酸铜溶液经处理制得铜。
【详解】A．由分析可知，焙烧时，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则硫酸铜分解的固体产物为氧化铜，A正确；
B．由分析可知，高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，B错误；
C．由分析可知，浸出液1中溶质为硫酸锌，C正确；
D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜，过滤除去硫酸铅，D正确；
故选B。
4．D
【分析】装置b为制取氧气装置，先通入装置a与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1，打开K3后氧气通入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。
【详解】A．a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中仅体现酸性，A错误；
B．过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧化铜与乙醇反应，使氧化铜由黑变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；
D．d处试管产生砖红色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为乙醇反应得到的乙醛，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．粗盐提纯中，正确顺序应为先加BaCl2除，再加NaOH除Mg2+，最后加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项A中先加Na2CO3，后加BaCl2，导致过量Ba2+无法去除，无法达到除杂目的，故A错误；
B．淀粉若未完全水解，遇碘水会显蓝色；若完全水解则无此现象。该操作能有效检验水解程度，故B正确；
C．Cl2与S2-反应生成S沉淀（淡黄色），证明Cl2的氧化性强于S，可验证Cl2的氧化性，故C正确；
D．若F-结合Fe3+能力更强，Fe3+优先与F-结合，不会与SCN-显红色。溶液颜色无变化说明F-结合能力更强，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．该反应中双氧水中的氧由-1价升高到0价，则双氧水做还原剂，故A错误；
B．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故B错误；
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．反应①中硫元素化合价不变，不是氧化产物，反应②中硫元素从+4升到+6，是氧化产物，A错误；
B．反应①中碘元素化合价由-1升为0价，碘元素被氧化，反应②中碘元素化合价由+5降低到0价，碘元素被还原，B错误；
C．反应①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性：＞，反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：＞，C错误；
D．反应①生成1 mol 转移2 mol e ，反应②生成1mol 转移10 mol e ，反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2:10=1:5，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．苯与溴水不反应，溴更易溶于苯，苯与溴水混合后发生萃取，故A错误；
B．中通H2S无沉淀，中通H2S生成沉淀，说明CuS的溶度积更小，即Ksp(FeS) > Ksp(CuS)，故B正确；
C．酸性条件下Fe3+、都能把I-氧化为I2，HI溶液中加入后变蓝，说明有I2生成，不能证明是Fe3+把I-氧化为I2，所以不能证明氧化性：>，故C错误；
D．将铁锈溶于浓盐酸，所得溶液中含有氯离子，KMnO4褪色可能是因Cl-被氧化，说明不能证明含有铁锈中含有二价铁，故D错误；
选B。
9．A
【详解】A．在FeI2溶液中滴加新制氯水，若CCl4层先现紫红色，说明Cl2先氧化I-生成I2，I2易溶于CCl4而使有机层呈紫红色，继续滴加新制氯水，若水层呈黄色，说明Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，证明氧化性＞＞，A正确；
B．溴乙烷水解后，取上层清液，应先加稀硝酸中和过量的NaOH，使溶液酸化后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，才能证明溴乙烷中含有溴元素，B错误；
C．实验室制取氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl在加热条件生成氨气，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，其密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，图中所示为向上排空气法，C错误；
D．蒸发应用蒸发皿，图中所示为坩埚，且FeSO4易被氧化，应隔绝空气蒸发，D错误；
故答案选A。
10．A
【详解】A．向溶液中加入过量铜粉，滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中Fe3+被完全还原为Fe2+，发生反应，，Fe3+是氧化剂，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确；
B．酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化，但氧化产物有CO2，会引入CO2等杂质，无法用于除杂，B错误；
C．乙醇能与钠反应产生氢气，无法确定产生气泡是有机物中的羟基导致，C错误；
D．盐酸有挥发性，盐酸与大理石反应产生的气体除了CO2还有HCl，直接通入Na2SiO3溶液中，HCl和CO2都会与其反应产生硅酸沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，D错误；
故选A。
11．D
【分析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。
【详解】A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确；
B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确；
C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确；
D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．1个Na218O分子中质子数为2×11（Na原子序数）+8（O原子序数）=30，1 mol Na218O含质子数为30NA，A错误；
B．22.4 L O2未指明标准状况，无法确定其物质的量，B错误；
C．反应③中Na2O2与盐酸反应（2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），Na2O2中-1价O部分变为-2价（H2O）、部分变为0价（O2），既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．反应④为电解NaCl生成Cl2，反应式，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，71 g Cl2（1 mol）转移电子数为2NA，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．Fe2(SO4)3在反应i中被还原为FeSO4，反应ii中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，形成循环，无需不断补充，A错误；
B．反应i中，H2S中S元素从-2价升至0价（生成S），为还原剂，氧化产物是S；Fe2(SO4)3中Fe3+从+3价降至+2价（生成FeSO4），为氧化剂，还原产物是FeSO4，B错误；
C．整个脱硫过程中，H2S是还原剂（S元素失电子），O2是氧化剂（O元素得电子），根据电子守恒，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，C正确；
D．反应i：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（生成H+）；反应ii：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（消耗H+）。两反应中H+生成与消耗总量相等，溶液酸性不变，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．中V的价态为+5，在反应过程中，钒与氧的成键发生改变，比如物质Ⅰ（V价态有+3、+4）和物质Ⅳ（V价态为+3）中钒与氧的成键不同，所以反应过程中钒的价态改变，A错误；
B．与形成能提供质子的酸性位，以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ，与物质Ⅱ反应生成不稳定的物质Ⅲ，结合题图可知，物质Ⅱ的结构式为，B正确；
C．从结构式可知，1个含有6个键，含有键的数目为=，C错误；
D．由题图步骤4可知还有氧气参与反应，故总反应的化学方程式为，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．每个分子含8个中子（的中子数为15-7=8，H指，无中子），22.4 L该气体在标准状况下为1mol，含中子，A正确；
B．Zn与过量NaOH反应会生成而非，正确的离子方程式应为，B错误；
C．和的单个分子均含10个电子，二者等物质的量时所含电子总数相同，C正确；
D．上述反应中，Zn元素的化合价升高，Zn作还原剂；水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2（“2 个”相当于提供2个被还原的），D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，体现酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素由+4价升高为+6价，每个S失去2e ；O2中O元素由0价降低为-2价，每个O2得到4e ，根据电子守恒，1个可氧化2个，故B错误；
C．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，故C正确；
D．过程Ⅱ中O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，故D正确；
选B。
17．D
【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，计算时体积应为0.25 L，所需KMnO4质量为，A正确；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇为还原性有机物，两者可能反应，不能共存，B正确；
C．具有还原性，被具有氧化性的氧化生成，被还原为而褪色，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平，离子方程式为，C正确；
D．KMnO4物质的量为，根据反应关系式，物质的量为，质量；尾气体积为，含量为，D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO与少量CO2反应应生成而非，因HClO的酸性强于，会与反应生成，正确离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1比例反应时，H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B正确；
C．铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为，C错误；
D．FeS可溶于盐酸生成H2S，CuS因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D错误；
故答案选B。
19．D
【详解】A．“假银锭”含Ag、Cu、Pb，是合金，合金硬度通常大于成分金属，A正确；
B．熔炼炉中加入硝石（），硝石在高温下可作氧化剂，与金属发生氧化还原反应，B正确；
C．分金炉加入木炭（还原剂），若熔炼炉中Cu被氧化为，木炭可还原生成Cu，反应：合理，C正确；
D．铅熔点327℃，银熔点962℃。要使铅优先流出，需铅液态、银固态，温度应高于327℃（铅熔化）且低于962℃（银不熔化），即，D错误；
故答案选D。
20．B
【分析】铅膏中主要含有、和Pb，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢是还原剂，可将溶液中+4价的铅离子还原为+2价的铅离子，加氢氧化钠进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。
【详解】A．铅蓄电池负极材料为Pb，正极材料为，应来源于正极，A错误；
B．“脱硫”中转化为的平衡常数，K值大于，反应正向程度大，能较完全转化，B正确；
C．酸浸后Pb主要为+2价，需被还原，Pb(0价)需被氧化，可作还原剂还原，醋酸仅提供酸性环境，不做还原剂，C错误；
D．类似具有两性，足量NaOH会使其溶解生成可溶性盐，无法沉铅，D错误；
故选B。
21．A
【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误；
B．NaHSO 溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确；
D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确；
选A。
22．C
【详解】A．反应式中H2O2与KMnO4的电子转移未正确配平，正确方程式为，A错误；
B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应难以持续，B错误；
C．少量NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成和，方程式2NO2+2OH-=+NO2-+H2O，C正确；
D．CO2少量时，反应生成的含碳产物应为而非（因H2CO3酸性强于HClO），正确方程式为，D错误；
答案选C。
23．C
【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。
【详解】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误；
B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误；
C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确；
D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误；
故答案选C。
24．C
【详解】A．碳的是同位素，而非同素异形体，A错误；
B．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定物质的量及转移电子数，B错误；
C．反应式配平正确：S、K、N、O、C均守恒，且电子转移数平衡，C正确；
D．焰色试验颜色是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，而非吸收能量，D错误；
故选C。
25．A
【详解】A．煤的气化或液化是通过化学反应生成新物质（如CO、H2等），属于化学变化，A错误；
B．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，B正确；
C．玻璃的颜色由添加的金属氧化物或盐（如CoO、Cr2O3）决定，C正确；
D．生石灰（CaO）用于吸水防潮，还原铁粉用于吸收氧气防氧化，作用不同，D正确；
故选A。
26．D
【详解】
A．NaOH为离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-中O原子与H原子形成共价键，O原子满足8电子稳定结构，电子式为，A正确；
B．H2O2分子中两个O原子间形成过氧键（O-O），每个O原子分别与一个H原子形成O-H键，其电子式为：，则其结构式为H-O-O-H，B正确；
C．16O为8号氧元素，原子核内有8个质子，核外电子排布为2、6，原子结构示意图中圆圈内+8，核外第一层2个电子、第二层6个电子，C正确；
D．反应体系中加入了NaOH，溶液呈碱性，生成的HCl会与NaOH反应，不会以HCl形式存在，正确反应应为H2O2+Cl2+2NaOH=2NaCl+2H2O+O2，D错误；
故答案为：D。
27．D
【分析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气使用排水法收集；
【详解】A．高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，，A正确；
B．生成氧气的质量为反应前总质量（）与反应后总质量（53.88 g）之差，即，则以表示该反应的化学反应速率，B正确；
C．理论上（为0.1 mol）分解生成的物质的量为0.05 mol（质量1.6g），剩余固体质量为；实际剩余固体质量为，实际剩余固体质量小于理论值，C正确；
D．实际生成为1.92 g÷32 g/mol=0.06 mol，氧元素失电子总数为，设锰元素平均化合价为m，由得失电子守恒：，解得，平均化合价为，小于，D错误；
故选D。
28．C
【详解】A．常温下，NO2为红棕色气体，有毒，密度比空气大，A正确；
B．中，N原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3（平面三角形结构），采取sp2杂化，B正确；
C．反应①中，2mol NO2生成1mol HNO3（N从+4→+5，失去1mol e-）和1mol HNO2（N从+4→+3，得到1mol e-），转移电子总数为1mol，则3mol NO2参与反应时转移电子数为1.5NA，而非2NA，C错误；
D．反应②中HNO2的N部分被氧化（→HNO3，+5价），部分被还原（→NO，+2价），故HNO2既是氧化剂又是还原剂，D正确；
故选C。
29．C
【详解】A．食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．铁粉暖贴中铁与氧气、水反应生成氧化铁，铁被氧化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D．三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，涉及氧化和还原过程，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
30．B
【详解】
A．尿素的化学式为CO(NH2)2，结构简式为，分子中含有的σ键包括：C=O中的1个σ键、2个C-N σ键、4个N-H σ键，共7个σ键；π键仅C=O中的1个π键，σ键与π键个数比为7∶1，故A错误；
B．根据得失电子守恒，尿素[CO(NH2)2]与NO反应方程式为2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O， CO2与N2的物质的量之比为2∶5，故B正确；
C．2 mol NO和2 mol NO2与NH3反应生成N2，得电子总数为2×2 + 2×4 = 12 mol，转移电子数目为12NA，故C错误；
D．尿素水溶液浓度6.0 mol·L-1、密度1.1 g·cm-3，1 L溶液中溶质质量=6 mol×60 g/mol=360 g，溶液质量=1000 cm3×1.1 g/cm3=1100 g，质量分数=360/1100×100%≈32.7%，故D错误；
选B。
31．D
【详解】A．溶液中加入过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成，加入乙醇析出晶体，总离子方程式：，A正确；
B．硅橡胶单体的制备反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为，B正确；
C．磁性氧化铁可写成，与稀硝酸反应时，被氧化为，被还原为NO，离子方程式，C正确；
D．少量与反应，将氧化为，自身被还原为，化学方程式，由于少量，则过量，还会继续与反应生成 ，故化学方程式为，D错误；
故选D。
32．C
【详解】A．由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，最终生成无毒物质N2和H2O，A正确；
B．中N与H通过共用电子对形成极性共价键（N-H键），B正确；
C．NH3质子数为7+3=10，电子数10，质子数为7+4=11，电子数11-1=10，H2O质子数为8+2=10，电子数10，三者质子数不完全相同，C错误；
D．总反应为NH3、NO、NO2在催化剂作用下生成N2和H2O，配平后为，D正确；
故选C。
33．C
【详解】A．黑火药爆炸反应为：，该反应为黑火药爆炸的典型反应，反应物包含硫、硝酸钾和木炭，产物为硫化钾、氮气和二氧化碳，A正确；
B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出，表明稀HNO3对应的还原产物不是常见的NO，而选项中给出的还原产物为是合理的，因此该反应的产物为亚铁离子、铵根离子和水，配平为，B正确；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，因此两者会发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，而产物中的氢离子会继续与过量的次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，C错误；
D．自然界闪锌矿转化为溶解度更小的铜蓝，属于沉淀转化：，D正确；
故选：C。
34．A
【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，常见的10e-且包含短周期元素的分子有H2O、NH3、CH4、HF，乙为单质，结合转化关系，甲和乙在催化剂、加热条件下发生反应生成丙和丁，且甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，故甲为NH3、丁为H2O，发生的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，丙为NO，乙为O2；丙和乙反应生成戊，则戊为NO2；戊和丁反应生成己，则己为HNO3。
【详解】A．甲为NH3（极性分子，极易溶于水），丙为NO（极性分子，难溶于水），二者均为极性分子，且溶解性描述正确，A正确；
B．丙（NO）与乙（O2）反应生成NO2，现象为无色气体变为红棕色，有明显现象，B错误；
C．丙（NO）不溶于水可排水法收集，戊（NO2）与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，C错误；
D．甲（NH3）与己（HNO3）混合发生中和反应生成NH4NO3，无化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
故选A。
35．B
【详解】A．Fe2+与在氨水存在下反应生成FeCO3时，需NH3·H2O参与，正确方程式为，A错误；
B．Fe3+与过量H2S反应时，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，H+生成，方程式符合氧化还原反应规律，B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：,C错误；
D．酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞，产物应为而非，正确方程式为，D错误；
故答案选B。
36．C
【详解】A．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，C符合题意；
D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
37．A
【分析】电镀污泥主要含碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，先通入纯碱和空气后进行煅烧，煅烧时Cr2O3与O2、Na2CO3高温下反应生成Na2CrO4、CO2，反应方程式为：，Cu2Te与O2反应生成CuO、TeO2，反应方程式为：，水浸后过滤，滤液中含有Na2CrO4，滤渣中含有CuO、TeO2和少量金，滤渣中加入稀硫酸，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，TeO2与稀硫酸反应转化为TeO2+，Au不溶，过滤得到，将酸浸后的溶液通入SO2，TeO2+中+4价的Te被还原生成粗Te，剩余溶液进行电解，溶液中Cu2+在阴极得电子生成Cu。
【详解】A．煅烧时加入纯碱（Na2CO3）和空气（O2），Cr2O3中Cr为+3价，在碱性条件下被O2氧化为Cr(VI)，但碱性环境中Cr(VI)以CrO42 （铬酸根）形式存在，应生成Na2CrO4（铬酸钠），而非Na2Cr2O7（重铬酸钠，酸性条件稳定）。该反应产物错误，故A项错误；
B．水浸滤液含Na2CrO4（由A中正确反应生成），酸化后CrO42 转化为Cr2O72 （2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O），加入KCl后，K2Cr2O7溶解度较小，可通过结晶分离得到，故B项正确；
C．Te与S同主族（均为第VIA族），TeO2+中Te为+4价（中间价态），既有氧化性（可被还原为Te）又有还原性（可被氧化为+6价），故C项正确；
D．电解含Cu2+的溶液时，阴极析出Cu，阳极生成O2，溶液中生成H2SO4，可返回酸浸工序循环利用，故D项正确；
故答案选A。
38．D
【详解】A．石墨中碳原子通过sp2杂化形成层状结构，A正确；
B．15N的中子数为15-7=8，1个15N2含2×8=16个中子；反应中N的化合价从0降至-3，15N2被还原，作氧化剂，B正确；
C．反应中N被还原（得6 mol e-），C被氧化（失4 mol e-），H被氧化（失2 mol e-），总转移6 mol e-。生成1 mol H2时，对应转移电子，C正确；
D．[N=C=N]2-与CO2互为等电子体，为直线型结构，每个双键含1个π键，1 mol该离子含个π键，D错误；
故答案选D。
39．B
【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，HNO3被还原生成NO产物，反应的离子方程式应该为：3FeO+10H+++=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．Cl2少量时，能够将部分被氧化为，剩余与H+结合生成，反应符合事实，满足电荷守恒和原子守恒合物质的拆分原则，B正确；
C．过量氨水会与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，离子方程式应该为：Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-++2H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式CH3COOH，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
40．D
【详解】A．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆开写，正确方程式应为，A错误；
B．水杨酸中仅羧基可与反应，酚羟基不反应，正确的方程式为，B错误；
C．Cl2为强氧化剂，会将氧化为，正确方程式应为，C错误；
D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案选D。
41．A
【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误；
B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确；
C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；
D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确；
故选A。
42．C
【详解】A．反应①可表示为，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；
B．由图中转化可知该合成方法的总反应为，B错误；
C．②有键断，形成键，⑤中有键断，形成键，C正确；
D．根据图示，乙醇没有再转化为其它物质，乙醇为副产物，D错误；
故选C。
43．B
【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题。
【详解】A．“熔融”过程中MnO2和KOH、O2反应生成K2MnO4和H2O，反应方程式为：，A正确；
B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HBr发生氧化还原反应，故不能用氢溴酸替代CO2，B错误；
C．由分析可知，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，C正确；
D．滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，D正确；
故选B。
44．C
【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为；反应②为；反应③为，据此解答。
【详解】A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面氧化形成钝化膜，A正确；
B．酸洗除去锈斑，碱洗可以除去油污，B正确；
C．根据分析，反应②的氧化剂与还原剂比为，C错误；
D．反应③为，D正确；
故答案选C。
45．B
【详解】A．除去HCHO的方程式是，由图知为该反应的催化剂，可降低该反应活化能，A正确；
B．反应④是，无化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．反应②，断裂极性键C—H键，形成了极性键O—H键，C正确；
D．该机理总反应为，D正确。
故选B。
46．D
【详解】A．x为聚乙烯醇，其单体为乙烯醇，乙烯醇可通过烯醇式异构化为乙醛，A正确；
B．y的结构中含有B-OH基团，类似硼酸结构，硼酸为弱酸可与NaOH反应，故y中的B-OH也能与NaOH溶液反应，B正确；
C．z具有重复结构单元“n”，属于高分子材料，其结构中含Li+离子，可在高分子链中迁移，具有离子导电性，C正确；
D．反应2中，y的B为+3价，z中B仍为+3价，草酸中C为+3价，反应前后无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，草酸不作氧化剂，D错误；
故答案为D。
47．B
【详解】A．氨水呈弱碱性使酚酞变红，通入过量H2S气体后，NH3·H2O与H2S反应生成和HS-、H2O，溶液碱性减弱，红色褪去，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．H2S气体过量时，H2S将Fe3+还原为Fe2+，H2S被氧化为S淡黄色，离子方程式应该为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．Cu2+与H2S反应生成难溶的CuS黑色沉淀，同时反应产生H+，溶液蓝色逐渐褪去，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．酸性KMnO4将H2S氧化为S，自身被还原为Mn2+，溶液紫色褪去并生成淡黄色沉淀，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是B。
48．B
【详解】A．向漂白粉中通入过量SO2时，ClO 与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为，与钙离子结合生成微溶的，该选项中电子转移不守恒，正确的离子方程式：，A错误；
B． 在碱性条件下的歧化反应，生成 和 ，离子方程式书写正确，B正确；
C．与发生离子反应时，生成、和，而非CO2，离子方程式：，C错误；
D． 中的还原性强于，少量优先氧化 ，正确写法：，D错误；
故选B。
49．A
【详解】
A．亚硝酸钠有毒，但其在食品工业中允许限量用作防腐剂和护色剂，故A错误；
B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速，故B正确；
C．反应中H2参与反应，H2中的H-H非极性键断裂；生成N2时，N2中的N≡N非极性键形成，故C正确；
D．NO中N为+5价，NO中N为+3价，1mol NO转化为NO转移电子数为1mol×(5-3)=2mol，故D正确；
选A。
50．A
【详解】A．酸性条件下不可能生成，正确反应离子方程式为：，A错误；
B．等浓度、等体积混合时，与、与反应生成Fe(OH)2和BaSO4沉淀，未参与反应，方程式正确，B正确；
C．碱性条件下，MnO2得电子生成MnO(OH)并伴随OH 生成，电荷和原子守恒均满足，C正确；
D．煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，方程式书写正确，D正确；
故选A。

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