资源简介

惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第二次阶段考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共44分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应
B.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
D.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸
2.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是（ ）
A. B.溶液
C. D.溶液
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C.俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D.用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
4.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ）
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C.若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃
D.在此反应中铁单质全部被氧化成价的物质
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是（ ）
A.加金属钠放出大量气体溶液：、、、
B.滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、
C.含有的酸性溶液中：、、、
D.无色透明溶液：、、、
6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol中含有的离子总数为
B.标准状况下，11.2 L甲烷（）和乙烯（）混合物中含氢原子数目为
C.同温同体积的、气体和气体具有相同的分子数
D.同温同压下，等质量的气体与气体的密度比为4:5
7.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①②④
8.配制溶液的操作过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A.操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方
B.操作3洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
C.进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容
9.某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若水浓度为0.3 mol/L，则的浓度为（ ）
A.0.2 mol/L B.0.3 mol/L C.0.5 mol/L D.0.8 mol/L
10.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ）
A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液
11.设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（ ）
A.2.3 g Na与足量反应生成的分子数目为
B.5.4 g水所含的分子数为
C.在标准状况下，个分子的体积约为22.4 L
D.0.1 mol/L NaCl溶液中含的数目为
12.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现
C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D.可将g加入浓碱液中制得d的胶体
13.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是（ ）
A.制备胶体 B.制备硫酸亚铁晶体
比较和的热稳定性 配制溶液
A.A B.B C.C D.D
14.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将通入水中：
B.用溶液腐蚀覆铜板：
C.将Na单质投入到溶液中：
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
15.纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.纳米级为该反应的催化剂 B.过程Ⅰ中每消耗232 g转移3 mol电子
C.过程Ⅱ中FeO为还原剂 D.整个过程的总反应为：
16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ）
实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有
B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：
C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有
D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有
A.A B.B C.C D.D.
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（共4题，每题14分，共56分）
17.用质量分数为36.5%的浓盐酸（）配制的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为______。
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛蒸馏水的烧杯中注入适量浓盐酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中
上述操作中，正确的顺序是______（填写数字序号）。
（4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度______。
18.电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图：
（1）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为____________。
（2）腐蚀废液中的溶质主要有______（填化学式）。
（3）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为______色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为____________。
（4）“操作1”的名称为______。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为____________。
19.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购买了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳（主要成分为）浸泡食醋（有效成分为），发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式____________；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作______。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为______g/100mL，属于______醋（填“酸性”或“配制”），已知：酸造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g/100mL。
（2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制造的反应原理为：。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______（填字母）。
A. B. C. D.
（3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。
通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：
__________________________________________。
20.人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。
（1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为____________。
（2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是______（用化学式表示）。
（3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。
①在物质的分类中，属于______（填字母）。
A.碳酸盐 B.铁盐 C.难溶盐
②为验证的性质，进行如下实验：
步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。
步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。
根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为____________。
步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为__________________。
（4）高铁酸钠（）是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是______（填化学式）。
②湿法制备高铁酸钠（）是在碱性环境中进行；
，可知在碱性条件下氧化性：
______（填“大于”“等于”或“小于”）。

展开更多......

收起↑