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高二化学第二次月考试卷
7.利用水煤气可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H=-110kJol1。某些常见化学键的
一、单选题（每小题3分，共42分）
键能数据如下表：
1.下列电能由化学能直接转化而成的是
化学键
C-0
H-O
H-H
C-H
键能/(kmol)
351
463
436
413
则CO中C=O键的键能为
A.971 kJ.mol-1 B.981 kJ.mol-
C.1071 kJ.mol-1 D.1181 kJ.mol-1
8.在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应A(s)三bB(g)+cC(g),下列可以作为反应达
A.地热发电厂
B.水果电池
C.风力发电厂
D.水力发电站
到平衡状态的判断依据的是
A.生成物B的体积分数不再变化
B.容器内气体的平均摩尔质量不再变化
A.A
B.B
C.C
D.D
C.容器内气体的密度不再变化
D.一段时间内，消耗a mol A,同时生成b mol B
2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A.铁的生锈
B.食物的腐败
C.氨的合成
D.塑料的老化
9.恒容下，CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H<0反应达到平衡后提高甲醇的产率，可
3.下列电离方程式书写正确的是
采取的措施是
A.KNO,(熔融)K*+NO,
B.H2CO3=2H++CO2
A.适当提高温度B.加入催化剂C.将甲醇蒸气液化分离D.适量减小压强
10.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解
C.NH,H,ONH+OH
D.NaCIO=Na*+CI +O2
的性质无关的是
A.金属焊接时可用NH,CI溶液作除锈剂B.长期施用硫酸铵会使土壤酸化
4.下列各装置中都盛有0.1mol·L的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的
顺序是
C.配制FeSO,溶液时，加入一定量Fe粉D.向FeCl,溶液中加入CaCO,粉末后有气泡产生
Zn
A
11.下列热化学方程式（数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-283 kJ/mol
B.CH,(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=-802.3 kJ/mol
①
②
③
④
A.②①④③B.②③①④
C.①②③④
D.④①②③
C.2H2(g)+0,(g)=2H,O①△H=-517.6kJ/mol
5.下列说法中正确的是
A.c(H)D.C.H.O.(+3O.g)-3CO.g)+3H.Og)AH--1400k/mol
B.室温下，将pH=5盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性
12.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO,+H,O=ZnO+2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。下
C.pH=6的溶液呈酸性
列有关说法正确的是
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
A.石墨作电池的负极材料
6.下列变化过程中需要吸收能量的是
B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动
A.水蒸气变成液态水
锌粉和KOH
B.稀硫酸与生石灰
C.氯原子结合成氯分子
D.碳酸氢钠与盐酸
C.电池工作时，MnO,发生还原反应
D.环境温度过低，有利于电池放电
MnO2和KOH
隔膜
试卷第1页，共2页《高二化学第二次月考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C A A D C C C C
题号 11 12 13 14
答案 A C D A
15．(1)
(2) 负 有气泡冒出 0.5
(3) 大于 热能 电能
16．(1) 不移动 不变
(2)增大
(3)减小
(4) 增大 增大
17．(1)NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3
(2)81.8/82
(3) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+ Cl->NH>H+>OH-
(4) CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑ 在干燥的HCl气流中加热脱水
18．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程的热量损失
(3)偏小
(4) 不相等 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关
(5)
(6)吸热
答案第1页，共2页2025-2026学年度上学期第二次月考
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高二化学答题卡
16.(每空2分，共12分)
18.(每空2分，共16分)
姓名：
(1)
(1)
条形码粘贴处
班级：
(2)
考号：
(2)
第I卷选择题（共42分）
(3)
(3)
1
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6
ID D
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昌
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回
8
回回
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(4)

14面
(4)
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第Ⅱ卷
主观题（58分，每空2分)
(5)
15.(每空2分，共16分)
17.(每空2分，共14分)
6
(1)
(1)
(2)
(2)
(3)①
(3)
②
(4)
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