资源简介

2025年秋季永州市第十六中第二次课后服务检测九年级
化学试卷
时间：60分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 K—39 Fe—56
选择题（每小题2分，共40分）
1. 下列过程中有化学变化发生的是 (　　)
A. 衣料制成成衣 B. 铅笔写字 C. 活性炭吸附异味 D. 绿叶变黄
2. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 (　　)
A. 星火燎原 B. 火上浇油 C. 破釜沉舟 D. 死灰复燃
3. 对下列事实的解释不合理的是 (　　)
A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是不断运动的，不同分子的性质不同
B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快
4. 下列有关实验现象的描述与事实不相符的是(　　)
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
5. 下列实验操作规范的是(　　)
6. 月球土壤中含有较多的氦 －3 和橄榄石(主要成分为 Mg2SiO4)等。如图是氦在元素周期表中的信息以及组成橄榄石的几种元素的原子结构示意图，下列有关说法错误的是 (　　)
A. 氦原子的质子数是 2
B. ②所示微粒在化学反应中易失去电子
C. ①②元素形成化合物的化学式为 MgO2
D. Mg2SiO4 中 Si 元素的化合价为 ＋4 价
7. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. x 的值为 2
B. 该反应的生成物是 CO2、 H2O 和 O2
C.W 由碳、氢两种元素组成 D.W 中碳、氢元素的原子个数比为 1 ：4
8. 下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是(　　)
A. 锅内油着火用锅盖盖灭 B. 用高压水枪喷水灭火
C. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 D. 用二氧化碳灭火器灭火
9. 过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是(　　)
A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16
D. 过氧乙酸中含有9个原子
10、下列装置可用于验证质量守恒定律的是(　　)
11、关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2可用于灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是(　　)
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤
12.下列图示与相应的文字描述完全相符的是 (　　)
A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B. 图②表示电解水
C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应
13.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A. P＋O2 P2O5 B. C＋O2 CO2 ↑
C. 2H2O 2H2 ↑ ＋O2 ↑ D. Mg＋O2 MgO2
14. 完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 ( )
A. a g， 10 mL B. a g， 20 mL C. 91 a g， 20 mL D. 91 a g， 5 mL
15.制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO ↑ 。 关于该反应叙述正确的是 ( )
A.2C 表示 2 个碳元素 B. 化学反应前后原子数目不变
C. 反应前后硅元素的化合价不变 D. 参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为 2 ∶ 1
16. 某纯净物 3.2 g 在氧气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，关于该物质的下列说法中正确的是 ( )
A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B. 该物质由碳、氢两种元素组成
C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D. 该物质中碳、氢原子的个数比为 3 ：1
17、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是(　　)
A. 金原子核带正电 B. 金原子核外电子带负电
C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多
18. 如图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是(　　)
A. 反应后，原子总数增加 B. 化学变化中，原子、分子都可再分
C. 尿素中含有4个氢原子 D. 在一定条件下，物质间可以相互转化
19. 下列有关说法正确的是(　　)
A. 实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径
B. CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C. 实现CCO2的转化，都利用了碳的可燃性
D. 实现H2OO2的相互转化，化学反应的基本类型相同
20. 2. 6 g某化合物R完全燃烧生成8. 8 g CO2，化学方程式是2R＋5O2 4CO2＋2H2O，则由此得出的下列结论，正确的个数为(　　)
①R中一定含有C、H、O三种元素 ②R的相对分子质量等于52　
③R是氧化物 ④2. 6 g R完全燃烧还生成1. 8 g水　
⑤R中碳元素的质量分数约是92. 3%
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
填空题
21. (12 分) 化学方程式是学习化学的基础，也是初中化学学习中的重点内容。
(1) 同学们看到化学方程式 H 2＋Cl 22HCl，即对其意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。
(2) 请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式。
①国画的蓝色源于石青 [Cu 3(OH) 2(CO 3) 2]。石青受热分解会生成三种氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________。
②体育机构允许运动员使用的药物有葡萄糖、氨基酸混合物和维生素 C 等。葡萄糖(C 6H 12O 6)在人体内酶的催化作用下与 O 2 反应生成 CO 2 和 H 2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为________________________。
③ 2024 年 4 月 25 日，神舟十八号成功发射。4 月 26 日神舟十八号与空间站完成对接，3 名航天员顺利进驻中国空间站。空间站中常用过氧化钠(Na 2O 2)将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为________________________。
22. (8 分) 水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
(1) 小英从水库中取出浑浊水样用如图 所示装置进行过滤，装置图中还缺少的一种仪器是_______， 其作用是_______。
(2) 向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 _______性除去色素和异味。
(3) 生活中常用_______的方法降低水的硬度。
(4) 如图 是进行电解水实验的简易装置图，图中 A 端为电源的 (填“正”或“负”)极，由该实验可得出水由_______组成，写出该反应的化学方程式：______________。
(5) 某矿泉水中的矿物质主要是钙、钾、锌等，这里的“钙”“钾”“锌”是指_______ (填“分子”“原子”或“元素”)。
23. (12分)有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量居第二位的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)A为________；B为________；C为________；D为________。(均填元素符号)
(2)铁在C元素形成的单质中燃烧反应的化学方程式为__________________________。
(3)镁条燃烧反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能反应生成C的单质。请写出相关反应的化学方程式________________________；_________________________。
实验探究
24.(12分)如图是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
(1) 在检查装置 C 的气密性时，关闭弹簧夹 M 和 N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到_________________的现象时，说明装置 C 不漏气。
(2) 关闭弹簧夹 N，打开弹簧夹 M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置 C 中发生反应的化学方程式：____________________________ ，装置 A 中的现象是______________，装置 B 中的现象是______________。
(3) 关闭弹簧夹 M，打开弹簧夹 N，用 C、 D 制取并收集 CO2，观察到______________现象时，说明 D中已收集满 CO2。
(4)也可用装置 F 代替装置 C 制取 CO2，优点是 ______________。
25. (12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：___________________________________________________________；
小李的实验：________________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_________________________________________________________。
四、计算题（4分）
26.石灰石是重要的矿石之一。某学校学习小组为了测定当地石灰石矿中碳酸钙的质量分数，取
来了25 g 石灰石样品，并取稀盐酸 300 g，平均分成 6 份，依次加入样品进行实验，结果
如下：
实验 1 2 3 4 5 6
加入盐酸的质量 /g 50 100 150 200 250 300
生成 CO2 的质量 /g 2 4 6 x 8.8 y
(1) 上表中 x＝ ________ ， 25 g 石灰石样品共能产生 CO 2 的质量 y＝__________ g。
(2) 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A 11.C 12.C 13.C 14.C 15.B 16.C 17.B 18.D 19.B 20.A
21.(1)一段时间内液面高度差不发生改变
(2) CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2 ↑； 澄清石灰水变浑浊；石蕊溶液变红
(3) E 中蜡烛熄灭 (4) 可随时控制反应的发生和停止
22.(1) 两个氯化氢分子； 71； 73
(2)① Cu3(OH) 2(CO3) 2 3CuO＋2CO2 ↑ ＋H2O
② C6H12O6＋6O2 6H2O＋6CO2
③ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
23.(1) 玻璃棒；引流 (2) 吸附 (3) 加热煮沸
(4) 负；氢元素和氧元素； 2H2O 2H2 ↑ ＋O2 ↑ (5) 元素
24. (1)Si；H；O；C　(2)3Fe＋2O2Fe3O4
(3)2Mg＋O22MgO
(4)2H2O2H2↑＋O2↑；2H2O22H2O＋O2↑
25. (2)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu； 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
26. 解： (1) 8； 8.8
(2)设 25 g 这种石灰石矿中碳酸钙的质量为 z。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
100 44
z 8.8 g
＝， z＝20 g
碳酸钙的质量分数为× 100%＝80%
答： 这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为 80%。

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