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2026届高三第四次月考试卷
化 学
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量--Na 23 O 16 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（14个小题，每题3分，共42分）
1．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是
A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料
B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性
C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化
D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物
2．下列化学用语表述正确的是
A．的球棍模型为
B．的电子式为：
C．基态原子的价层电子排布式：
D．的VSEPR模型：
3．下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是
A．测定溶液的浓度 B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH
C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液由蓝色变无色 还原性：
B 向溶液中加入碘单质 有黄绿色气体产生 氧化性：
C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 全部变质为
D 向溶液中滴入NaOH溶液 生成沉淀 NaOH的碱性比的强
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
B 与可形成配合物，并有明显现象 用KSCN溶液可以鉴别
C 铁制容器用于存储、运输浓硫酸 铁制容器和浓硫酸不反应
D 通入紫色石蕊，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将过量通入到溶液中：
B．溶于溶液：
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
7．如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2
C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
D．将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)
8．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含σ键数目为2NA
B．固体中含有的离子数为0.4NA
C．的 溶液中 的数目小于 NA
D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA
9．下列有关物质性质的解释错误的是
性质 解释
A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化
D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大
A．A B．B C．C D．D
10．钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．晶胞中与的最短距离为
C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个
D．晶体密度为
11．已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是





A． B．
C． D．
12．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．基态原子的第一电离能：
C．键角：
D．离子空间结构为三角锥形
13．青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素具有较强的氧化性
B．每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键
C．青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取
D．青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式
14．工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是
A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物
B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
第II卷（非选择题）
二、填空题（4个大题，每空2分，共58分）
15．王希孟的《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，与其所用颜料有关。绘制《千里江山图》需先用水墨画好山水画，第二遍上红色，第三遍上石绿，第四遍再叠加一层绿，最后上青色，就是青出于蓝而胜于蓝的“青”。
(1)多用赭石(主要含Fe2O3)、朱砂(HgS)等作红色染料。将赭石溶于盐酸中，滤去不溶物，溶液呈棕黄色，滴加 (填化学式)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。
(2)朱砂(HgS)，难溶于水，易溶于王水，其相应化学方程式如下 。
□HgS+□HNO3+□HCl=□H2[HgCl4]+□S+□NO↑+□H2O。(配平，并在“□”内填入相应计量数)
(3)孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，颜色深绿到鲜绿。将孔雀石灼烧分解可得3种氧化物(忽略杂质)，其中属于碱性氧化物的是 。
(4)常用石青作青色染料，石青又称蓝铜矿，主要成分为Cux(CO3)y(OH)2.称取3.600 g石青，溶于硫酸中，并在250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL溶液，加固体KI 1.5 g，混匀并放置一定时间，用0.3000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时，滴加数滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴至蓝色恰好消失，消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①若石青中x=3，则y= 。
②定容操作是 。
③CuSO4与KI反应生成的白色沉淀是 。
④石青中铜元素的质量分数为 (结果保留4位有效数字)。
16．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)Fe在元素周期表中的位置是 。
(2)和过量HI溶液反应的化学方程式 常用 检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为 。
(3)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。
①A中盛水装置的名称为 。
②装置B中的石棉绒的作用是 。
(4)晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(13、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。
①周围紧邻的数目为 。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为 (用含a和的代数式表示)。
17．锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。
(1)写出基态锗原子的简化电子排布式： 。
(2)800℃升华时需持续通入，其目的是 (写两点)。
(3)“焙烧”时主要反应的化学方程式为 。
(4)已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为 晶体；写出与高纯水反应的化学方程式： 。
(5)比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因： 。
(6)和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。
具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。
18．Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是 。
(2)“滤渣I”的成分为和 (填化学式)
(3)检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为 。
(4)“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式 。
(5)“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．
该总反应可以通过以下步骤实现：
反应①：
反应②：
(6)总反应能在 条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(7)= 。
答案第1页，共2页邵东四中2026届高三第四次月考答案（化学）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A B C D C B C
题号 11 12 13 14
答案 D B A C
15．(1)NaOH
(2)3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S+2NO↑+4H2O
(3)CuO
(4) 2 加入蒸馏水至距离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平 CuI 53.33%
16．(1)第四周期第VIII族
(2) (酸性高锰酸钾不得分)
(3) 圆底烧瓶 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率
(4) 12
17．(1)
(2)避免被氧化，得到较为纯净的；将生成的蒸气带入后续装置
(3)
(4) 分子
(5)、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高
(6) 共价键
18．(1)使反应物充分接触，加快浸出速率
(2) CaSO4
(3)取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无
(4)2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(5)
(6)低温
(7)

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