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黄广高中2025-2026学年上学期高一年级12月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
一、单选题（每题只有一个正确答案，1-10题2分，11-16题4分，共44分）
1．“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是
A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的“玄武岩纤维” D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢
2．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质
B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色
C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸
3．化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是
A．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
B．戴护目镜观察金属Na与H2O的反应
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
D．闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、Na+、、
B．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、
C．使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl-
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、
5．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B．用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碳酸氢钠在水中电离：
D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
7．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是
A．用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有、、、
D．最后一步反应中，通入的目的是部分还原+3价铁
8．1774年，化学家普利斯特利首次制备了。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中不能达到预期目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．验证NH3的水溶性
9．下列叙述正确的有
①都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应
③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低
⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥
10．下图中某物质X是S或N2，下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是
A．若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z
B．若X为N2，则③为氧化还原反应
C．若X为N2，则Z是红棕色气体
D．若X为S，则Y能使品红溶液褪色
11．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g
C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应
12．如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ）
A．已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是
B．实验开始时应先将关闭
C．生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中
D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大
B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有
C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性
D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L 含分子数目为
B．1 mol/L NaCl溶液中数目为
C．71 g 与水充分反应后转移电子数目为
D．常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为
15．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是
A．利用A装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．B装置中钠置换出铜，证明金属活动性Na>Cu
C．利用C装置吸收HCl气体，苯起到防倒吸的作用
D．利用D装置证明氧化性：Cl2>Br2>I2
16．利用如图所示装置进行SO2的制备及性质探究实验，下列说法正确的是
A．Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4氧化性和酸性
B．试纸1和试纸3褪色，均说明SO2有漂白性
C．试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
D．若将装置中Na2SO3换成FeS，则试纸1会褪色
17．阅读下列科普短文并结合短文内容填空：
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。
材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应 来捕集废气中的CO2。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、 作阴极， 作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
(1)划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是 。
(3)材料一中使用NaOH 捕集废气中的 CO2。现需要在实验室配制 的NaOH 溶液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为 g。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。
③取出25mL 该溶液，最多能吸收标准状况下 L CO2。
④下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号)
⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的NaOH实际浓度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
18．某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。
②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。
(2)利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式
Ⅰ Ca2+与生成CaCO3
Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：
(3)该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)
1：5 2：5 4：5 1：1
1.0 142 124 114 156
0.5 368 264 244 284
0.25 882 450 354 632
0.1 1126 1316 816 1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
(4)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。
19．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。
资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。
【实验一：制备ClO2】
进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。
(1)上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 。
(2)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为 。
(3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(4)装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：
Cl2 ClO2(填“＞”或“＜”)。
【实验二：探究ClO2的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。
实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。
(5)实验二中，通过实验 (填ⅰ或者ⅱ)中 的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 。
(6)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。
高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 ，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水， ，观察现象。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 ，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)反应Ⅲ的反应类型是 。
(4)反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是 。
(5)性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有 。
(6)反应Ⅱ的中KOH必须过量的原因是 。
(7)资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由，若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 。
试卷第1页，共3页
《1》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B C A C B D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B D D D D
1．A
【详解】A．特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金，A正确；
B．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的化合物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误；
C．玄武岩纤维是由玄武岩矿石熔融拉制的无机纤维，主要成分为二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，C错误；
D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是合金，D错误；
故答案选A。
2．B
【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确；
B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误；
C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确；
D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．钠化学性质活泼，可与水剧烈反应，不能随意放入废液缸，应放回原试剂瓶，A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，可能使液体飞溅，戴护目镜是必要的安全措施，B正确；
C．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并搅拌，避免局部过热，C正确；
D．闻气体时扇动少量气体进入鼻孔是规范操作，可避免直接吸入有害气体，D正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，A不符合题意；
B．选项中各离子均无色且互不发生反应，B符合题意；
C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
5．C
【详解】A．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，A正确；
B．由钠离子（）和硫酸根离子（）构成，按阳离子分类为钠盐，按阴离子分类为硫酸盐，B正确；
C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误；
D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成元素均为金属和氧，一定是金属氧化物，D正确；
故答案选C。
6．A
【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确；
B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，电离应生成Na+和，电离方程式为：，C错误；
D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，D错误；
故选A。
7．C
【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，溶液加入的主要目的是溶解锌层以分离锌和铁，并不是除去油污， A错误；
B．“酸溶”的对象是过滤后含的滤渣，Fe与过量稀硫酸反应生成，离子方程式为， B错误；
C．由分析可知，“酸溶”后溶液含、过量和，“氧化”中适量将部分氧化为，故氧化后溶液主要离子为、、、，C正确；
D．由分析可知，通入是为排除空气，防止被氧化， D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】A．制备NH3：浓氨水与NaOH固体混合时，NaOH溶解放热且增大OH-浓度，促进NH3·H2O分解生成NH3，装置中用分液漏斗滴加浓氨水，圆底烧瓶盛NaOH固体，可制备NH3，A正确；
B．干燥NH3：无水CaCl2会与NH3形成配合物CaCl2·8NH3，不能用于干燥NH3，应选用碱石灰，B错误；
C．收集NH3：NH3密度比空气小，需用向下排空气法收集，装置中气体从短导管进入（短进长出），可将空气从长导管排出，C正确；
D．验证NH3的水溶性：NH3极易溶于水，溶于水后烧瓶内压强减小，气球因外界大气压作用膨胀，可验证水溶性，D正确；
故答案为B。
9．D
【详解】①都是大气污染物，NO易与空气中氧气反应，不能在空气中稳定存在，①错误；
②常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，②错误；
③性质稳定，但镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，工业生产金属镁时，不能用作保护气，③错误；
④浓硫酸具有吸水性，敞口放置的浓硫酸因吸收空气中H2O，浓度会变低，浓硝酸具有挥发性、不稳定性，敞口放置的浓硝酸浓度会变低，④正确；
⑤NH3常温下呈气态，液氨易汽化，且汽化时吸热，故可用做制冷剂，与氨气极易溶于水无关，⑤错误；
⑥氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，豆科植物的根瘤菌可以将游离态的氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一，⑥正确；
综上，④⑥正确，故答案为：D。
10．A
【分析】若X为S，则Y为SO2，Z为SO3，A为H2SO4；若X为N2，Y为NO，Z为NO2，A为HNO3；
【详解】A．若X为S，则步骤②为SO2催化氧化生成SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，A错误；
B．若X为N2，则③反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，B正确；
C．若X为N2，Z为NO2，是红棕色气体，C正确；
D．若X为S，Y为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确；
答案选A。
11．B
【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。
【详解】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确；
B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误；
C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确；
D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集到的气体主要是，A项正确；
B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭，会将未反应的硫酸压入B中，所以要打开，B项错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭，中的压强逐渐增大，将溶液压入B中发生反应，生成氢氧化亚铁，C项正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误；
B．FeCl3溶液使KMnO4褪色，不一定是由FeCl3溶液中含有Fe2+引起的，也可能由Cl 引起，B错误；
C．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，C错误；
D．Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．在标准状况下，为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；
B．未说明溶液体积，无法计算确定的物质的量和数目，B错误；
C．Cl2与水的反应是可逆的，则1mol Cl2与水不能完全反应，转移电子数小于，C错误；
D．CO和N2的摩尔质量均为，则28g混合物的物质的量为1mol，且每个分子中均含2个原子，得到总原子数为，D正确；
故答案：D。
15．D
【详解】A．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性差的NaHCO3放在小试管（远离热源，间接加热），热稳定性强的Na2CO3放在大试管（直接接加热），A错误；
B．钠的金属活动性极强，投入CuSO4溶液中会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜单质，B错误；
C．HCl极易溶于水，易发生倒吸，苯密度比水小，不能隔离HCl与水接触，无法起到防倒吸作用，C错误；
D．新制氯水和溴化钠反应生成氯化钠和溴，说明氯的氧化性强于溴；溴水与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘，说明溴的氧化性强于碘，可以证明氧化性Cl2>Br2>I2，D正确；
故答案选D。
16．D
【详解】A．Na2SO3与硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，H2SO4中S元素化合价未变化，仅体现酸性，未体现氧化性，A错误；
B．试纸1为酸性高锰酸钾溶液，SO2使其褪色是因为SO2具有还原性,被氧化，试纸3为品红溶液，褪色体现SO2的漂白性，二者原理不同，B错误；
C．试纸2为湿润的pH试纸，SO2与水反应生成H2SO3，使pH试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，C错误；
D．若将Na2SO3换成FeS，FeS与硫酸反应生成H2S，H2S具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液（试纸1）发生氧化还原反应使试纸1褪色，D正确；
故选D。
17．17．(1)②③
(2)金刚石或
(3)
(4) 10.0 胶头滴管 250mL容量瓶 0.56 烧杯、量筒 CD
(5)1:2
【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③；
（2）与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、；
（3）NaOH是离子化合物，所含化学键类型有离子键、极性共价键；
（4）①配制该溶液需要用托盘天平称量 NaOH 固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL 该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025mol CO2，标准状况下体积为0.56L；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。
18．(1) 图2 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 图4
(2) 烧杯中产生白色沉淀 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑
(3) c(NaHCO3)的减小 4：5
(4)67.2%
【详解】（1）①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。
②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。
（2）实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小；
②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.05mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4:5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4:5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。
19．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)＞
(5) ⅱ 下层溶液为黄绿色 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O
(6)溶液的酸碱性不同
【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。
【详解】（1）上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。
（2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。
（4）装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。
（5）实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。
（6）实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。
【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。
20．(1) 滴加溶液
(2)
(3)复分解反应
(4)尾气吸收的产物可再利用
(5)强氧化性
（6） 在碱性溶液中较稳定，使完全转化为
（7）能，因为在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色
【分析】铁屑与氯气发生反应生成FeCl3，尾气中有氯气，反应Ⅱ中是NaClO被还原得到NaCl，FeCl3被氧化得到Na2FeO4，加入饱和KOH溶液，发生反应Ⅲ将Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，反应Ⅰ的化学方程式为；产物中铁为+3价，遇到硫氰化钾显红色，则检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，滴加溶液观察现象；
（2）由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为；该反应中次氯酸根离子是氧化剂，三价铁是还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：；
（3）反应Ⅲ为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠的复分解反应；
（4）由分析可知，反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以进一步生成产物，则反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是尾气吸收的产物可再利用；
（5）高铁酸钾中铁为+6价，高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，则高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有强氧化性。
（6） 在碱性溶液中较稳定，使完全转化为
（7）该实验现象能证明氧化性：，因为在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色。
答案第1页，共2页

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