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2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(V)
化学(B卷)
班级
姓名
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1016S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.含较多NaCl、Na2CO3的盐碱地，可通过施加适量石膏来降低土壤的碱性
B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)一4Fe(OH)3(s)△H<0,△S<0,则该反应在任意温
度可自发进行
C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电解液
D.升高温度，吸热和放热反应单位体积内活化分子数都增多，化学反应速率均增大
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
B.用排饱和食盐水的方法收集C12
C.2NO2(g)一N2O,(g)的平衡体系，缩小容器体积可使体系颜色加深
D.加热滴有酚酞的饱和Na2CO3溶液，溶液红色加深
3.硫代硫酸钠又名大苏打，在医疗、摄影、工业等领域应用广泛，可用如下方法制备2N2S十
Naz CO3十4SO2一3Na2S2O3十CO2。Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol Na2Sz03晶体中含有的离子数目为3NA
B.1L1mol/L的Na2S溶液中含有S2-的数目为NA
C.标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气体含有的分子数目为2NA
D.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数目为NA
4.已知电极a、c和e均为Fe,电极b,d和f分别为Zn,Cu和石墨，与不同pH的NaCl溶液组装
成电化学装置。
3%NaCI溶液
酸化的3%NaCl溶液
3%NaCI溶液
图1
图2
图3
高二化学(B卷)第1页（共8页）
下列说法正确的是
A.铁电极的腐蚀速率：c>a>e
B.Na+均向铁电极移动
C.向3个装置中滴入酚酞，电极a和f附近溶液变红
D.发生氧化反应的是电极b、c和e
5.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是
A.25℃时，0.1mol/LCH3 COONa溶液的pH约为9
B.25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3
C.中和等体积等物质的量浓度的H2SO,和CH3COOH溶液，H2SO,消耗的NaOH多
D.镁粉与稀硫酸反应，若向其中加入少量CH COONa固体，反应速率减慢
6.下列说法正确的是
A.锌粒与醋酸溶液反应：Zn十2H+=Zn2+十H2个
B.可用A1CL3溶液和Na2S溶液制备硫化铝：2A13++3S2-一A12S31
C.铅蓄电池充电的阳极反应式：PbSO4一2e+2H2O一PbO2+4H++SO
D.表示H燃烧热的热化学方程式：H,(g)+202(g)一H,O(g)△H=一285.8k/mol
7.关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是
温度计
1mL浓硫酸1mL稀硫酸
1 mol/L
玻璃搅拌器
硫酸溶液
CuCl2溶液
杯盖
内简
2 mL 0.1 mol/L
Zn粒
隔热层
(
外壳
Na2SzO3溶液
①
②
③
④
A.用图①装置得到CuCl2固体
B.用图②装置测定生成氢气的反应速率
C.用图③装置测定中和反应的反应热
D.用图④装置探究浓度对化学反应速率的影响
8.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用pH计分别测定NaClO溶液和NaCN溶液的pH
比较HCN和HCIO酸性强弱
向5mL0.1mol/L NaOH溶液中先滴人几滴0.1mol/L
比较Mg(OH)2和Fe(OH),的K
B
MgC2溶液，再滴人几滴0.1mol/L FeCl3溶液
大小
向KCr2O,溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，再滴
探究H+浓度对Cr2O 十H2O→
C
加5滴6mol/L硫酸溶液
2CrO+2H+平衡的影响
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行插
D
在铁制镀件表面镀铜
人CuSO,溶液中
高二化学(B卷)第2页（共8页）化学(B卷)参考答案及解析
题号
1
2
6
7
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
B
C
D
D
B
1.B【解析】4Fe(OHD2(s)+2H2O(1)+O2(g)一4Fe(OH)3(s)△H<0,△S<0,则该反应在低温自发
进行，B错误。
2.C【解析】加入NaOH增加了OH一浓度，使电离平衡逆向移动，增大了氨水的浓度，促使NH3逸出，能
用勒夏特列原理解释，A正确；C12十H2O一CI十H++HCIO,饱和食盐水中含有C1,平衡逆向移动，
减小了C2的溶解损失，能用勒夏特列原理解释，B正确；密闭容器中反应2NO2(g)一N2O4(g)达平衡
后，缩小容器体积，平衡正向移动，但体系颜色加深，原因是体积缩小O2的浓度增大，不能用勒夏特列原
理解释，C错误；CO+HO一HCO3十OH,水解平衡吸热，加热平衡正向移动，溶液碱性增强，红
色加深，能用勒夏特列原理解释，D正确。
3.A【解析】1 mol Na2S2O3晶体中含有2 mol Na+、1molS2O ,含有的离子数目为3Na,A正确；S2-在
水溶液中会水解，S2-数目小于NA,B错误；标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气体含有的分子数目为
NA,C错误；SO2与O2的反应为可逆反应，生成的SO3分子数目小于NA,D错误。
4.A【解析】图1为原电池，Zn作负极，Fe作正极；图2为原电池，Fe作负极，Cu作正极；图3为电解池，
石墨作阳极，Fe作阴极。铁电极的腐蚀速率为c>a>e,A正确；图l和图3中Na+均向Fe电极移动，图
2中Na+向Cu电极移动，B错误；滴入酚酞后，电极a和e附近溶液变红，C错误；发生氧化反应的电极是
b、c和f,D错误。
5.C【解析】H2SO,是二元酸，醋酸是一元酸，等体积、等物质的量浓度的二元酸消耗NaOH溶液的体积
是一元酸的两倍，与酸的强弱无关，C错误。
6.C【解析】醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不拆，A错误；A13+和S2-发生相互促进的双水解反应，B
错误；铅蓄电池充电的阳极反应式为PbSO,一2e+2H2O一PbO2十4H++SO ,C正确；H2燃烧热
为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误。
7.C【解析】CuC2溶液蒸发过程中会水解，生成的HCl挥发，无法得到CuC2固体，A错误；长颈漏斗会
导致生成的气体逸出，B错误；该装置为测定中和反应的反应热的简易量热计，C正确；浓硫酸氧化
N2S2Og,二者原理不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误。
8.C【解析】用pH计分别测定相同浓度的NaCIO溶液和NaCN溶液的pH,根据测定结果可判断酸性强
弱，A错误；NaOH溶液过量，MgCl2和FeCl3都结合溶液中的OH厂，无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)
的Kp大小，B错误；向K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液和硫酸溶液，能改变溶液的H+浓度，可探究H
浓度对Cr2O 十H2O一2CO 十2H平衡的影响，C正确；在铁制镀件表面镀铜时，应将铁制镀件接
直流电源的负极，铜片接直流电源的正极，D错误。
高二化学(B卷)参考答案第1页（共5页）

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