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恶来一中
揭西-中2025一2026学年度第一学期两校联考高三化学参考答案
题目
1
2
7
8
9
10
答案
D
D
A
A
C
C
A
D
B
D
题目
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
D
17.(1)
12.5(2分)
250mL容量瓶，胶头滴管(2分)
(2)甲基橙(1分)
1.120(1分)
(3)C2++2NH,·HO=Cu(OH,↓+2NH;
(2分)难(1分)
(4)反应Ⅱ的平衡常数K=K,×K=4.8×10”×7.24×102=3.5×107,该反应平衡常数小于105，说明反应正
向进行的程度小(2分)
(5)有红色固体生成(1分)
设计分别以CuSO:与NaSO,为两极反应物的双液原电池，接通电路后，
电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应(2分)
18.(1)Si02(1分)
(2)MnO2+2FSO,+2H,SO,=MSO,+Fe,(S0,),+2H,0(2分)
(3)4.7≤pH<8.1(2分)1065(2分)
(4)利用反应Mg++2F=MgE,↓除镁，若pH太小，H+FH亚正向移动，c(F)减小，除镁不完全(2
分)
(5)Mn2+2HCO,=MnC0,↓+C0,↑+H,0
(2分)
16×32+55×24
(6)Mn,0,(1分)
V NP-10-2
(2分)
19.(1)d(1分)
(2)
①+161
(2分)②.b
(1分)
(3)①.吸热(2分)
②.BD(2分)
③.CH兰C+2H,(2分)④.
14.25×4.5
(2分)
1.752×3.5
⑤.<(2分)
20.(1)
间甲基苯甲酸或3甲基苯甲酸(1分)
羰基/酮羰基/酮基(1分)
(2)OHC
OCH:
(2分)
(3)bc
(2分)
4)
①.H2,催化剂，加热(1分)
加成反应(1分)②.NaOH水溶液，加热(1分)
CHOH
(1分)
(5)
①.HC≡CH(2分)②.CH2=CHCOOC2H3+NaOH→CH2=CHCOONa+C2HOH(2分)惠来一中
揭西一中
2025一2026学年度第一学期两校联考
高三化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mm55Cu64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“无由持一碗，寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长，不同品种的茶叶储存需要选择不同材质的茶
叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是
A.和田碧玉雕诗文如意
B.纯铜浮雕双龙戏珠
C.粉彩灵芝花卉陶
D.紫檀瓜棱型茶叶
耳茶叶罐
茶叶罐
瓷茶叶罐
罐
2.化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于
避蚊胺的说法正确的是
A.不含非极性共价键
B.所有原子可能在同一平面
C.分子中碳原子杂化方式均为sp杂化
D.可发生加成反应、水解反应和氧化反应
3.岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是
A.粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质
B.广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子
C.客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖
D.潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大
4.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得
了显著成就。下列说法不正确的是
A.“鸿蒙”操作系统一载体芯片的主体材料属于金属晶体
B.自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.“神舟十九”的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D.我国首次获得公斤级丰度99%的10Mo产品，1o0Mo与8Mo互为同位素
第1页共8页
18.工业常以黄铁矿（主要成分为FeS,)和软锰矿（主要成分为MnO2,杂质为Fe、Mg、A1、Si等元素的
氧化物)为原料制备MSO,其工艺流程如图所示。
H2S04
MnOz
第水
NHF
NH HCO,
黄铁矿
软锰矿
酸汊一氧化一调问一除领一沉任
→MnCO3→MnSO4
滤渣1
滤渣2
滤3
滤液1
已知：常温下，lgK,(NH,·H,O)=-4.7。相关金属离子[c(M)=01molL形成氢氧化物沉淀的pH范
围如下表所示：
金属离子
Mn2
Fe2+
Fe
Mg2
Al
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
3.4
完全沉淀的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
4.7
(1)“酸浸”时，滤渣1的成分为S和
(填化学式)。
(2)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为
(3)“调pH”的目的是除铁和铝，则调节pH的合理范围为
当铁恰好沉淀完全时，
c(NH:)
溶液中
(NH3·H2O)
(4“除镁”时，若溶液H太小会导致除镁不完全，试分析原因：
(⑤)“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为
(⑥一定温度下，向MSO,溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构
及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为
若晶胞密度为Pgcm3，,NA
。
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为
nm(列出计算式即可)。
第6页共8页高三化学 12 月考试详细答案
1．D【详解】A．和田玉材料的主要成分为硅酸盐，A 错误；B．铜属于金属材料，B 错误；C．陶瓷
的主要成分为硅酸盐，C 错误；D．紫檀的主要成分为纤维素，是有机高分子材料，D 正确；
2．D【详解】A．非极性共价键为同种原子间的共价键，该分子中存在 C-C 键（如乙基中的 C-C 键、
苯环中的 C-C 键），含有非极性共价键，A 错误；B．分子中含多个 sp3 杂化碳原子（如甲基的 C、乙
基的 C），这些 C 形成四面体结构，导致所有原子不可能共面，B 错误；C．苯环及羰基的 C 为 sp2 杂
化，甲基、乙基的 C 为 sp3 杂化，碳原子杂化方式不均为 sp3，C 错误；D．苯环可发生加成反应，酰
胺基（-CONR2）可发生水解反应，甲基等基团可发生氧化反应（如燃烧、被强氧化剂氧化），D 正确；
3．A【详解】A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是蛋白质，故 A 正确；B．植物油为油脂，
分子量不超过 1 万，不是天然高分子化合物，故 B 错误；C．客家酿酒主要原料是糯米，淀粉可水解
生成葡萄糖，故 C 错误；D．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯金比合金的硬度更小，故 D
错误；
4．【答案】A【详解】A．芯片的主体材料是单晶硅，为共价晶体，A 项错误；B．国产大型飞机 C919
用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B 项正确；C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，
C 项正确；D． 与 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 项正确；
5．【答案】C【详解】A．聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可在自然界中通过微生物的作用分解，
所以能用聚乳酸制造环保包装材料，A 正确；B．豆浆属于胶体，卤水中含有电解质，向胶体中加入电
解质会使胶体发生聚沉，从而可以制作豆腐，B 正确；C．洁厕灵主要含盐酸，盐酸具有酸性，能与马
桶中的污垢（主要成分为碳酸钙等）发生反应，从而清洗马桶，而不是因为含氯化合物具有杀菌消毒
功能，C 错误；D．水垢的主要成分是碳酸钙等，白醋的主要成分是醋酸，根据强酸制弱酸原理，因为
醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸能与碳酸钙反应，从而可以清洗水壶中的水垢，D 正确；
6．【答案】C【详解】A．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，
容易堵塞启普发生器，因此不能使用启普发生器制取乙炔，A 项不符合题意；B． 溶液呈现碱
性， 也会发生反应，B 项不符合题意；C．乙酸乙酯不溶于水及饱和碳酸钠溶液，用分液的方法能
分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，则装置能达到实验目的，C 项符合题意；D． 能和浓硫酸反应，
起不到防倒吸的效果，D 项不符合题意；
7．【答案】A【详解】A．7.1 gCl2 物质的量为 0.1 mol，与足量铁反应生成 FeCl3，每个 Cl2 分子转移 2
mol 电子，总转移电子数为 0.2NA，A 正确；B．乙烯和丙烯的最简式为 CH2，42 g 混合气体含 3 molCH2
单元，对应 3 mol 碳原子，即 3NA，而非 6NA，B 错误；C．标准状况下 SO3 为固体，22.4 LSO3 的物
质的量不是 1 mol，分子数不为 NA，C 错误；D．1 个 D2O 分子含 10 个中子（2×1+8），20 gD2O（1 mol）
含中子数为 10NA，而非 NA，D 错误；
8．【答案】D【分析】由图可知，化合物中 W 元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中 X、Y、Z、
E 的共价键数目为 1、3、2、6，X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z、E
同族，基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子，则 X 为 H 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、W 为 Na
1
元素、E 为 S 元素。【详解】A．Z、Y 的简单氢化物分别为 、 ，二者中心原子均为 杂化，
中 O 原子有 2 对孤对电子， 中 N 原子只有 1 对孤对电子，对成键电子对斥力更小，键角更大，
故简单氢化物键角 Z＜Y，A 错误；B．Z 为 O，W 为 Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，
简单离子半径： ，B 错误；C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 反常，则
N＞O，同主族从上到下，第一电离能递减，则 O＞S，则第一电离能：Y＞Z＞E，C 错误；D． 为
，中心原子的价层电子对数为 ，S 为 sp2 杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，
D 正确；
9．【答案】B【详解】A． 是酸性氧化物，但氢氟酸蚀刻石英制品是 与 的特殊反应，与酸
性氧化物的通性无关，因果关系错误，故 A 项不符合题意；B．CuSO4 的消毒作用源于铜离子使蛋白
质变性，因果关系成立，故 B 项符合题意；C． 溶解度小于 ，但 的溶解度大
于 （20℃时 溶解度为 水， 为 水），故 C 项不符合题意；
D．乙二醇中有 2 个醇羟基、具有还原性，乙二酸具有还原性、能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 CO2，不
能用乙二醇与酸性 KMnO4 反应制乙二酸，故 D 项不符合题意；
10．【答案】D【详解】A．钢铁桥梁表面镀锌防腐，锌铁形成原电池，锌失去电子为负极，铁为正极
被保护，发生电化学腐蚀，A 项错误；B．利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以如果
保护铁时，铁要连接电源负极，B 项错误；C．在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，铁较铜活泼，铁做负极
失去电子被加速腐蚀，C 项错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反
应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，D 项正确；
11．【答案】A【分析】由图，a 为甲烷，b 可以为乙烯或环丙烷等，b 也可以为硫化氢，c 为碳单质或
硫单质，d 为二氧化碳或二氧化硫，e 为三氧化硫，f 为碳酸或亚硫酸，g 为硫酸，h 为碳酸盐或亚硫酸
盐，i 为硫酸盐，k 为-2 价硫形成的盐；【详解】A．h 为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳
酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A 项错误；B．b 若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若
为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B 项正确；C．d 为二氧化碳或二氧化硫，
少量 d 会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C 项正确；D．硫化氢和二氧化硫等反应可
以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一
步反应可以分别实现 b→c→d→e 的转化，D 项正确；
12．【答案】C【详解】A．F 的电负性大于 Cl，吸电子效应更强，使 CF3COOH 中羧基上 O-H 键极性
增强，更易电离出 H+，故酸性强于 CCl3COOH，A 正确；B．CO2 为 sp 杂化（键角 180°），CH4 为 sp3
杂化（键角 109.5°），键角大小与杂化方式与题干描述一致，B 正确；C．HF 沸点高是因为分子间氢键，
C 错误；D．Na+半径小于 Cs+，NaCl 离子键更强，熔点更高，D 正确；
13．【答案】D【详解】A． 与浓硫酸反应生成 、 和 ，浓硫酸在该实验中体现了强氧
化性和强酸性，脱水性是使有机物中的氢和氧以 的比例脱去，在该实验中不能体现，A 错误；B．
型管中品红试纸褪色体现了二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，B
2
错误；C．蓝色石蕊试纸只变红不褪色，C 错误；D．实验结束时熄灭酒精灯、拉高铜丝，使反应停止，
打开止水夹、鼓入空气是为了将装置中的二氧化硫全部鼓入尾气处理装置中，D 正确；
14．【答案】D【分析】该装置为电解池，工作时 a 极 CO2 和 NO 生成 ，N 元素的化合价降
低，发生还原反应，a 电极是阴极，则 b 电极是阳极，阴极反应式为 CO2+2NO +
16e-+18H+=CO(NH2)2+7H2O，阳极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+，H+从阳极移向阴极，故采用质子交
换膜，据此分析解答。【详解】A．由分析可知 b 电极是阳极，则电源 B 极为正极，故 A 正确；B．H
+从阳极移向阴极，故采用质子交换膜，故 B 正确；C．a 电极是阴极，CO2 和 NO 生成 ，
电极反应式为 ，故 C 正确；D．阴极反应式为
， 的物质的量为 =0.25mol，n
(e-)=16n[CO(NH2)]= =4mol，阳极反应式为 2H2O-4e-═O2↑+4H+，生成 1mol O2、转移 4mol H
+，相当减少 2mol H2O，质量为 18g/mol×2mol=36g，故 D 错误；
15．【答案】C【详解】A．氯气与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱导致，
也可能是生成的 NaClO 具有漂白性导致， 没有漂白性，A 错误；B．硝酸具有强氧化性，可能将未
变质的 氧化为 ，干扰检测，无法证明变质，B 错误；C．溶液边缘出现红色是因吸氧腐蚀
产生 OH ，酚酞在碱性条件下变红，符合吸氧腐蚀特征，C 正确；D． 与 SCN 的络合反应可逆，
反应过程中 KCl 不参与，故加入 KCl 不影响平衡，红色不应褪去，结论错误，D 错误；
16．【答案】C【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热
反应，该反应ΔH<0，A 项正确；B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的
基元反应决定，而反应速率的快慢受活化能大小的影响，活化能越大，反应速率越慢，由图可知反应①
的活化能大于反应②的活化能，因此反应①决定总反应速率，B 项正确；C．该反应是放热反应，升高
温度，反应逆向进行，N2O 的平衡转化率降低，C 项错误；D．Fe+为反应的催化剂，增大了活化分子
百分数，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，D 项正确；
17．【答案】(1) 12.5 250 mL 容量瓶，胶头滴管 (2) 甲基橙 1.120
(3) 难 (4)反应Ⅱ的平衡常数
，该反应平衡常数小于 10-5，说明反应正向进行的程度小
(5) 有红色固体生成 设计分别以 CuSO4 与 Na2SO3 为两极反应物的双液原电池，接通电路后，
电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应
【详解】（1）根据 n = cV = 0.20 mol ·L-1 × 0.25 L = 0.050 mol，M[CuSO4·5H2O] = 250 g /mol，需称取质
量 m =nM= 0.050 mol ×250 g /mol = 12.5 g。配制时所用图示仪器：250 mL 容量瓶，胶头滴管。
（2）由于强酸滴定弱碱，常选用甲基橙。由滴定曲线可知盐酸终点体积约 22.40 mL，则 n(HCl) = 1.000
mol /L × 0.02240 L= 0.02240 mol，n(NH3) = n(HCl) = 0.02240 mol；取氨水体积为 20.00 mL = 0.02000 L，
c(NH ) = = 1.120 mol/ L。
3
（3）①第一步离子方程式： 。②由沉淀溶解并生成深蓝色配合
物可知，NH3 比 H2O 更容易与 结合。（4）查阅数据可得 Cu(OH)2 的 Ksp = 4.8× ，配合物的生
成常数 K = 7.24× 。反应Ⅱ的平衡常数 ，该反应平衡
常数小于 10-5，说明反应正向进行的程度小。（5）①用稀硫酸处理棕黄色沉淀时，出现红色金属铜并
且溶液变蓝，说明沉淀中含有 Cu+。②证明 CuSO4 溶液与 Na2SO3 溶液之间可发生氧化还原反应，可使
用原电池工作原理证明，设计分别以 CuSO4 与 Na2SO3 为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电
流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应。
18．(1) （1 分）
(2) （2 分）
(3) （2 分） （2 分）
(4)利用反应 除镁，若 太小， 正向移动， 减小，除镁不完全
（2 分）
(5) （2 分）
(6) （1 分） （2 分）
【分析】黄铁矿(主要成分为 )和软锰矿(主要成分为 ，杂质为 、 、 、 等元素的氧
化物)中加硫酸酸浸溶解时除二氧化硅不溶于硫酸， 被 氧化生成 S 单质，故滤渣 1 为 S 和
，其他金属氧化物均溶于硫酸转变成相应的硫酸盐；氧化过程中加入二氧化锰将亚铁离子氧化成
三价铁离子，然后加氨水调节溶液的 pH 值将铝离子和三价铁离子转变成氢氧化物沉淀除去，故滤渣 2
为 和 ，过滤后滤液加 NH4F，将镁离子转化为 MgF2 除去滤渣 3 为 MgF2，过滤后在滤
液中加碳酸氢铵溶液，将锰离子转变成碳酸锰沉淀，然后过滤后将碳酸锰溶于适量的稀硫酸得到硫酸
锰的溶液，据此解答。
【详解】（1）由分析知，“酸浸”时，滤渣 1 的成分为 S 和 ；
（2）“氧化”时是将亚铁离子氧化成三价铁离子，化学方程式为
；
（3）“调 ”的目的是除铁和铝，需要保证三价铁离子和铝离子完全除去，而锰离子不能沉淀，由表中
数据值，调节 的合理范围为 ，当铁离子恰好沉淀完全时，溶液的 pH 为 2.8，
，由 ，溶液中
；
（4）“除镁”时，利用反应 除镁，若 太小， 正向移动， 减小，
4
除镁不完全；
（5）“沉锰”时，滤液中加碳酸氢铵溶液，将锰离子转变成碳酸锰沉淀，离子方程式为
；
（6）由图知，晶胞结构由 4 个小立方体 A 和 4 个小立方体 B 构成，由 A 知，Mn 位于体心和顶点，共
含有 ，O 位于体内，共有 4 个，由 B 知，Mn 位于内部和顶点，共含有 ，O 位
于体内，共有 4 个，故该晶胞中 Mn 原子个数为 ，O 原子个数为 ，故则
该氧化物的化学式为 ；若晶胞密度为 ， 为阿伏加德罗常数的值，设晶胞边长为 anm，
则 ，则晶胞边长为 。
19. （1）d （2） ① +161 ②. b
（3） ①. 吸热 ②. BD ③. ④. ⑤. <
【解析】
【分析】由反应的 lgK 与温度的关系图可知，温度升高 lgK 增大，说明
为吸热反应；对于可逆反应来说，通过浓度熵 Q 与 K 的大小关系，
可以判断反应进行的方向（或判断 v 正、v 逆的大小关系）。
【小问 1 详解】
Ti 位于元素周期表第四周期ⅣB 族，价层电子排布式为 3d24s2，故属于 d 区；
【小问 2 详解】
目标反应可由 b-a 得到，根据盖斯定律可知目标反应的
； ，代入相关数据得
、
，即 < ，故当温度为 1500K 时，反应 b 更容易发生；
【小问 3 详解】
①由上述分析可知反应为吸热反应；
②A．该反应为分子数增大的反应，故减压平衡正向移动，但 K 不变，A 错误；
B．当 时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B 正确；
C．升高温度，正逆反应速率都加快，正向速率加快 更多，平衡正向移动，C 错误；
D．投料时增大 的值，相当于保持 TiCl3 的量不变，增大 CH4 的量，反应朝正向移动，有利
5
于提高 的平衡转化率，D 正确；
故答案选 BD；
③a．由图像可知随着温度升高，产物中出现了 C，且氢气的量明显增多，说明甲烷分解生成了 C 和氢
气，反应方程式为 ；
b．由图可知在温度为 670℃，t min 时，体系内甲烷和 C 均为 3.5mol，说明副反应中甲烷转化了 3.5mol，
同时还生产了 7molH2，设主反应中甲烷转化了 2x mol，列出三段式：
，依题有
10－2x－3.5=3.5，解得 x=1.5；平衡时 H2、HCl、CH4、TiCl3 的物质的量的浓度为，14.25 mol/L、4.5 mol/L、
1.75 mol/L、3.5 mol/L，代入公式有浓度商 Q= ，由反应的 lgK 与温度的关系图可知，温度
为 670℃时平衡常数 K=10-5，故 Q>K，平衡逆向移动，即 v 正20. 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸或 3-甲基苯甲酸 ②. 羰基/酮羰基/酮基
（2） （3）bc
（4） ①. H2，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH水溶液，加热 ④.
（5） ①. HC≡CH ②. CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH
【解析】
【分析】A 的结构简式为： ，A 与苯在 SOCl2 的作用下发生取代反应生成 B，B 结构简式
为： ，B 与 Br2 发生取代反应生成 C，C 的结构简式为： ，
C 经多步转化生成 D，D 的结构简式为： 。
【小问 2 详解】
根据 A 的结构简式可知，A 的分子式为 C8H8O2，属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且其中一个
是醛基(-CHO)，则其同分异构体为： 、 、 、
6
、 、 ，共 6 种；其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，
且峰面积比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为： ；
【小问 3 详解】
a．由 D 结构简式可知，可以发生氧化反应，含有苯环可以发生加成反应、取代反应，故 a 项正确；
b．分子中 sp3 杂化的碳原子为饱和碳原子，只有 2 个，故 b 项错误；
c．C→D 的转化一定会涉及σ键的形成和断裂，但在转化过程中有π键的形成，无π键的断裂，故 c 项错
误；
d．由于含有羧基，其酸性较强，可以通过成酯修饰，缓解对胃肠的刺激，故 d 项正确；
故答案为：bc；
【小问 4 详解】C 在催化剂并加热条件下与 H2 发生加成反应可将羰基转化为羟基；C 中含有碳溴键，
可在 NaOH 水溶液，加热条件下发生取代反应生成 ；
【小问 5 详解】
①在特殊条件下，两种直线型分子 HC≡CH 和 CO 先加成再水解可得到丙烯酸 CH2=CH-COOH；
②若通过含氧有机物 F 酸性水解获得 E(CH2=CH-COOH)，则 F 为 E 与醇形成的酯类，同时获得一种常
见的液态燃料为 C2H5OH，则可推测 F 为 CH2=CHCOOC2H5，F 与足量 NaOH 溶液的化学方程式为：
CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH；
7

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