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江苏省2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：苏教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式: B．C原子最外层电子的轨道表示式:
C．C原子的结构示意图：1s22s22p2 D．乙烯的比例模型:
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag
D．向铁粉中加入稀盐酸：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，中，所含的原子总数为
B．标准状况下，中，所含的电子总数为
C．常温下，的溶液中，所含的数目为
D．常温下，的溶液中，所含的总数为
4．以下说法中不正确的是
A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键
C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．11.2L所含分子数目为
B．10g所含中子的数目为
C．0.1mol·L-1溶液中，数目小于
D．11.2L标况下的NO与足量充分反应，转移电子的数目为
6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：，下列说法不正确的是(设为阿伏伽德罗常数的值)
A．反应中电子转移数目为时，生成的质量为166 g
B．NaClO是还原剂，是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl是还原产物
7．由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和等，下列说法错误的是
A．只含一种元素的物质可能是混合物
B．金刚石转化为石墨发生的是化学变化
C．金刚石、石墨和互为同素异形体
D．金刚石、石墨和的物理性质完全相同，化学性质相似
8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．与反应：
B．与稀硫酸反应：
C．与稀硝酸反应：
D．与稀盐酸反应：
9．某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是
A．a可以用g的浓溶液干燥 B．c可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．b易溶于CS2 D．e、h一定均能促进水的电离
10．用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用三种传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线，下列说法不正确的是
A．图(1)氯水的酸性增强的主要原因是水的挥发
B．图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化
C．图(3)中有氧气生成的原因是
D．根据以上实验分析，久置的氯水漂白性会减弱
11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应1的离子方程式为
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2以及结晶脱水均可在空气中进行
12．羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程：
下列说法正确的是
A．该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应
B．键角：
C．酸性：
D．用标记的与末标记的反应，可得到和
13．标准状况下，将和组成的混合气体通入溶液中充分反应后(气体被充分吸收且无剩余)，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为。则下列关于该过程的推断正确的是
A．所得沉淀为的 B．混合气体中体积可能为
C．的取值范围为 D．混合气体中体积无法确定
14．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量、、、等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为
B．滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为
C．“制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。
Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。
(5)上述物质中，属于电解质的是 。(填序号)
(6)写出③溶于水的电离方程式： 。
(7)写出③与⑦反应的离子方程式： 。
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
(3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 价；从H的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。
(4)和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是 (填装置序号)。
②图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为 (写化学式)；写出B处的化学方程式 。
17．氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。
(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点)。
(2)烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。
(3)某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：设计如图所示的方案：
①能证明NO和Cu反应的实验现象是 。
②装置中每生成2.24L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是 mol。
③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(4)某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。
①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。
②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。
18．（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为 。
A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂
B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3
C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3
要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 。
A．B a ( O H ) 2 B． B a ( N O 3 ) 2 C．BaCl2
Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式： 。 从 经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ，③ ； 写出过程②中有关反应的离子方程式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
江苏省2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：苏教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D
【分析】A. 二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共价键为双键。
B. 原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。
C. 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
D. 比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。
【详解】A. CO2的电子式: ，A错误。
B. C原子最外层电子的轨道表示式:，B错误。
C. C原子的结构示意图：，C错误。
D.乙烯的比例模型:，D正确。
2．C
【详解】A． 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为，，故A错误；
B． 一水合氨是弱碱，不能拆开，正确的离子方程式为，，故B错误；
C． 铜与AgNO3溶液发生置换反应生成硝酸铜和银单质，离子方程式正确，故C正确；
D． 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．物质的量为0.1mol，所含的原子总数为0.1mol×3×NAmol-1=，A正确；
B．在标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．未给出溶液具体的体积，无法计算数目，C错误；
D．常温下，pH＝1的溶液中，c()=1×10-1mol/L，1L溶液所含的总数为0.1，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确；
B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确；
C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误；
D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，A错误；
B．的摩尔质量为20g/mol，故10g为0.5mol，所含中子的数目为0.5mol×10×NA=5NA，B错误；
C．体积未知，无法计算0.1mol·L-1溶液中数目，C错误；
D．11.2L标况下的NO物质的量为0.5mol，根据反应，与足量充分反应生成0.5molNO2，转移电子的数目为，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．反应中电子转移数目为时，生成的为1mol，质量为166 g，故A正确；
B．NaClO是氧化剂，是还原剂，故B错误；
C．和在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C正确；
D．NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．由题给信息可知，一种元素至少形成一种单质，有些元素可能形成两种或两种以上不同的单质，则若形成的多种单质混合在一起则为混合物，故A正确；
B．石墨和金刚石不是同种物质，所以属于化学变化，故B正确；
C．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．金刚石、石墨和的物理性质不同，故D错误；
答案选D。
8．C
【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误；
B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误；
C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确；
D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选C。
9．C
【分析】由图可知，该短周期元素有-2、0、+4、+6价，则该元素为硫。所以a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐、f为三氧化硫、g为硫酸、h为硫酸盐。
【详解】A．硫化氢具有强还原性，能与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，则硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，故B错误；
C．硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，故C正确；
D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水的电离，故D错误；
故选C。
10．A
【分析】用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性增强。
【详解】A．由分析可知，氯水的酸性增强的主要原因是新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A错误；
B．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯离子浓度增大，所以图(2)中的纵坐标可以表示氯离子浓度变化，故B正确；
C．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶中氧气的体积分数增大，所以图(3)中有氧气生成的原因是，故C正确；
D．由分析可知，用强光照射盛有新制氯水时，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，盐酸不具有漂白性，所以根据以上实验分析可知，久置的氯水漂白性会减弱，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．反应1的离子方程式为，A项错误；
B．NaHSO3如果被氧化生成，先加过量的盐酸除去，再加BaCl2，如果有沉淀则为BaSO4，说明已被氧化，B项正确；
C．反应2为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；
D．因Na2S2O4有强还原性，在空气中极易被氧化，反应需隔绝O2，D项错误；
故选B。
12．D
【分析】羟胺与亚硝酸可发生反应生成，由历程图可知，羟胺失去2个H，硝酸失去1个O，脱去1分子水，形成，再脱去1分子水形成。
【详解】A．由 (N的化合价为 1) 与 (N的化合价为 +3) 生成（N的化合价为 +1），第一次脱水为氧化还原反应， ( N 化合价为 +1) ，第二次脱水为非氧化还原反应，A错误；
B．与互为等电子体，为sp杂化，分子呈直线形结构，∠NNO =180°；而 分子中氮原子为杂化，类似氨分子的三角锥构型，∠ONH 远小于 180°，B错误；
C．的酸性远强于 （类似于，具有弱碱性），C错误；
D．由历程分析可知，若用带 标记的 与不带标记的 反应，可得到和，D正确；
故选D。
13．C
【分析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，生成的9.32g沉淀为BaSO4，其物质的量为，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），n（SO2）=0.04mol-3×0.1L×0.1mol/L×3=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，所得的沉淀为BaSO4，故A错误；
B．由于硫酸铁氧化了部分SO2，根据方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4可知：n（Cl2）＜n（SO2）=0.01mol，体积最大接近0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故B错误；
C．根据分析，n（SO2）=0.04mol-3×0.1L×0.1mol/L×3=0.01mol，体积为0.224L，n（Cl2）＜n（SO2）=0.01mol，体积最大接近0.01mol×22.4L/mol=0.224L，的取值范围为，故C正确；
D．由上述分析可知，n（SO2）=0.01mol，体积为：22.4L/mol×0.01mol=0.224L，故D错误；
故选：C。
14．D
【分析】菱锰矿加硫酸溶解，溶液中存在Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+，滤渣1为硫酸钙和；加高锰酸钾将Fe2+氧化成Fe3+；加氧化钙调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁；加入MnF2生成CaF2沉淀除去钙离子；加入K2S2O8将Mn2+氧化成MnO2；MnO2与碳酸锂反应，生成目标产物，据此分析作答。
【详解】A．“酸浸”时，Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为，A项错误；
B．由分析可知，滤渣1为硫酸钙和，滤渣2为硫酸钙和，滤渣3为，B项错误；
C．制备MnO2时，K2S2O8为氧化剂，Mn2+为还原剂，中过氧键中氧原子从-1价得电子生成-2价，Mn2+失2e-生成MnO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为，C项错误；
D．锂化时MnO2与Li2CO3反应生成LiMn2O4，锰原子得电子，则氧原子失电子生成O2，碳的化合价不变生成CO2，则气体1为CO2和O2混合气体，D项正确；
答案选D。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．(1)+2
(2)c
(3)C
(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
(5)①③⑤
(6)
(7)HCO+H+=H2O+CO2↑
【解析】(1)
由化合价代数和为0可知，铬元素是+3价的Fe(CrO2)2中铁元素为+2价；
(2)
a．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液都是有一定稳定性的分散系，密封放置不会产生沉淀，故a错误；
b．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液有丁达尔效应，K2SO4溶液没有丁达尔效应，故b错误；
c．由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则明胶的水溶液和K2SO4溶液的分散质粒子都可通过滤纸，故c正确；
故选c；
(3)
由题意可知，明胶的水溶液属于胶体，则可用渗析的方法分离提纯胶体，故选C；
(4)
要证明SO能够透过半透膜，实则检验半透膜外的溶液中含SO，具体方法为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生，则证明SO能够透过半透膜；
(5)
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故属于电解质的有①③⑤；
(6)
③NaHCO3在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
(7)
③NaHCO3与⑦稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。
16．(1) 煤油或石蜡油
(2)
(3) -1 还原剂
(4) II IV
【分析】根据钠及其化合物的“价一类”二维图，可知①是Na、②是Na2O或Na2O2；
【详解】（1）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，通常将其保存在煤油中。
（2）
淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2,用双线桥表示其电子转移的方向和数目为。
（3）中Na显+1价，则H元素的化合价为-1价； H元素处于最低价，常用作还原剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。
（4）①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳，图Ⅰ不能鉴别和；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，图Ⅱ能够鉴别和。
②图III难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以IV能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为； B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式。
17．(1)(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层
(2)O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物
(3) 玻璃管中粉末由红色变为黑色 0.4 3MnO+5NO+4H＋=3Mn2＋+2H2O+5NO
(4) 2NO+O2=2NO2 NO2在溶液中的溶解度更大 氧气将Fe2＋氧化
【详解】（1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响主要包括硝酸型)酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层， 形成二次颗粒物、 土壤酸化、 水体富营养化、 生态系统失衡等；
（2）当n(O3)：n(NO)>1时，O3具有强氧化性，能够将NO2氧化为更高价态氮氧化合物，导致NO2的物质的量减小；
（3）①，由铜粉(红色)变成氧化铜（黑色），能证明NO和Cu反应的实验现象是：玻璃管中粉末由红色变为黑色；
②反应中N由+2价变为了0价，2个NO共转移了4个电子，每生成2.24L(标准状况)N2，即生成0.1mol N2，转移电子的物质的量是0.4mol；③酸性KMnO4溶液吸收NO后会被还原生成Mn2+、NO被氧化生成，离子方程式为；
（4）NO转化为NO2，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2； NO不与水反应，NO2可与水反应且NO2在水中溶解度大，故易被溶液吸收去除；随着O2体积分数的上升虽然可以增加NO转化成NO2，但Fe2+有可能被氧气将Fe2＋氧化成Fe3+，则氮氧化合物无法与Fe2+化合；
18． BC AC MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 海边 过滤 萃取分液 Cl2+2I―=I2+2Cl―
【详解】（1）I.有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，故答案为BC；
要除去SO－，必须添加钡试剂，同时考虑不引入杂质离子，该钡试剂可以是Ba(OH)2 和BaCl2，不能用Ba(NO3)2 ，因为引入的NO3-无法除去，故答案为AC；
Ⅱ.海水中的MgCl2与加入的Ca(OH)2反应可得到氢氧化镁，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在海边，可直接利用海水，减少运输成本；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法；过程②用氯气氧化I-生成I2，发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-=I2+2Cl-。
点睛：考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题。
答案第1页，共2页
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