资源简介

山西大学附中
2025—2026学年第一学期高二年级12月月考
化 学 评 分 细 则
选择题（共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C D D D C D D D C C B C D
二、填空题（共55分，除标记外，其余每空2分）
16.（20分）
(1)适当升高温度和搅拌等
(2)H+与SO结合成HSO而使La2(SO4)3·Na2SO4·xH2O的溶解平衡正向移动，降低沉镧率
(3)0.08
(4)S2O+Mn2++2H2O=MnO2↓+2SO+4H+
(5)①加入氨水不足Ni2+沉淀不完全使镍沉淀率降低；
②加入氨水过量Ni2+易形成[Ni(NH3)6]2+离子，也会使镍沉淀率降低 Na2SO4
(6) NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- b 2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑
17.（18分）
(1)酸式 (2)CrO+2H+Cr2O+H2O
(3)当滴加最后半滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟不消失
(4)14.2（3分）
1.8×10-8
(6)BCD （3分）
(7)3H2S+2NO+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
(8)Na2S溶液、稀HNO3
18. （17分）
(1)-127.8 低温
(2)BD
(3)＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应①乙炔的转化速率大于反应②乙炔的转化速率
(4)
(5)0.57（3分） 催化剂2对主反应的选择性高山西大学附中
2025—2026学年第一学期高二年级12月月考
化学试题
时长：75分钟 内容：化学反应原理 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．可用FeS除去废水中的Hg2+
B．为防止金属腐蚀可采用离子注入的方法在金属表面形成钝化膜
C．锂离子电池充电时锂离子从负极脱嵌，放电时锂离子从正极脱嵌
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
B．64gSO2和16gO2混合，充分反应后总分子数为NA
C．pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D．1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为NA
在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2+2*H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。
下列说法正确的是（ ）
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CHCH2→*CH3CHCH3+*H
4．下列说法与盐类水解有关的是（ ）
A．氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液
B．把NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合生成Al(OH)3
C．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
D．常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱
5．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．pH=a的醋酸稀溶液，稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
6．下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是（ ）
A．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑+H2O
B．铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4·xH2O
C．破损的镀锌铁皮在氨水中，锌电极上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH—
D．取铁腐蚀溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓
7．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别测定0.10mol·L-1HCOONa和CH3COONa溶液的pH HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力： HCOO—>CH3COO—
B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H2SC 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2mol·L-1乙酸，加热 仅BaC2O4完全溶解 溶度积常数：BaC2O4>CaC2O4
D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀(Ag3PO4) Na2HPO4发生了水解反应
8．右图为氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．电极B可以采用石墨或铁
C．饱和NaCl从b处进，NaOH溶液从c处出
D．当外电路转移1mol电子，离子交换膜迁移1molOH—
9．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。对海水中钢闸门的防腐措施如图。下列说法正确的是（ ）
A．辅助阳极材料自身可能失去电子
B．钢闸门表面腐蚀电流为零时，阳极上不发生化学反应
C．钢闸门不被保护时，越靠近底端腐蚀越严重
D．外加电压改变时，钢闸门表面可发生反应：
O2+4e—+2H2O=4OH—
10．SDFZ某实验组探究室温下SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1所得溶液中：c(HSO)+2c(SO)>c(H+)
B．实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO)
C．实验2所得溶液蒸干、灼烧后得到纯净Na2SO3固体
D．实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn2+)
11．根据下列图示所得结论不正确的是（ ）
A．甲是恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．乙表示恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)时，其他条件相同时改变温度，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应ΔH<0
C．丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b＞a＞c
D．丁表示NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的电导率变化趋势
12．一种自充电盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极化学自充电，该电极材料充放电原理如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，该电极为电池正极
B. 放电过程中，外电路通过0.02mol电子，该材料质量增加0.02g
C. 化学自充电时电能转化为化学能
D. 化学自充电时发生的反应可表示为：2PNTCDA-H+nO2→2PNTCDA+2nH2O
13．常温下，浓度均为0.001mol·L-1的HClO和ClO混合溶液体系，存在反应：
I．HClO+2ClO+H+2ClO2+Cl—+H2O
II．HClO+ClOClO+Cl—+H+
初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示的微粒为ClO
B．0~2s内，c(H+)逐渐减小
C．0~2s内，HClO的平均反应速率为2.9×10-4mol·L-1·s-1
D．体系中υ正(HClO):υ逆(ClO2)=1:2时，反应I达到化学平衡状态
14．常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为lg或lg)。下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线M表示pH与lg的关系
B．= 104
C．a点对应溶液中：c(Na+)>c(H2A)+2c(A2—)
D．a点到b点，水的电离程度逐渐增大
15．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
B．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
C．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH—)+c(Cl—)
D．c点后可能发生反应：Ca2++HCO=CaCO3+H+
二、非选择题：本题共3小题，共55分。
（20分）
氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：
已知：①Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+； ②Ksp(MgF2)=6.4×10-8；
③H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO)=1.1×10-2； ④酸浸时MnO2转化为Mn2+
回答下列问题：
(1)能提高“酸浸”速率的措施有 （任写一种）。
(2)若滤渣1的成分为La2(SO4)3·Na2SO4·xH2O，已知“沉镧”过程中沉镧率会受到溶液pH的影响。当pH过低（pH<2）时，沉镧率会降低，试分析沉镧率降低的原因 。
(3)“沉镁”后滤液3中c(F—)≥ mol·L-1（溶液中离子浓度1.0×10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全）。
(4) S2O中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为 。
(5)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为：①氨水不足 ；②氨水过量 。母液中可提取出的循环利用的物质为 （填化学式）。
(6)氢镍电池是人们有效利用氢能的一种手段，一种二次氢镍电池放电时的总反应为：
MH+NiOOH=M+Ni(OH)2，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。用该电池做电源，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。
①氢镍电池放电时电极B的电极反应式为 。
②收集到[(CH3)4NOH]的区域是 (填或d)。
③电解总反应的化学方程式为 。
(18分）
自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。
已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；
常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
滴定时，应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）滴定达到终点的判断标志是 。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号 1 2 3
V(水样)/mL 10.00 10.00 10.00
c(AgNO3)/ mol·L-1 0.0010
V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99
计算水样中氯离子的含量为 mg/L。
（5）已知2AgCl+ CrO2Cl—+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为 。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。（填标号）
A．滴定前，未使用标准液润洗滴定管
B．滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
II.以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
向两份等量AgI、Ag2S固体中加入2mL 3mol·L-1硝酸，水浴加热。AgI不溶解；盛有Ag2S的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。
(7)由“溶液中出现乳白色浑浊”推测Ag2S溶于硝酸经过两步反应：
i．Ag2S+2H+2Ag++H2S；
ii．写出ii的离子方程式： 。
(8)实验室回收了一定质量AgI，欲将其转化为AgNO3溶液，实验所需试剂为 。
18．（17分）
乙烯是重要的工业原料，可用多种方法制备。
Ⅰ. CO2催化加氢法制乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH
已知：①H2、C2H4燃烧热的ΔH分别为：-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol；
②H2O(l)=H2O(g) ΔH1 =＋44.0kJ/mol
(1)该反应的ΔH= kJ/mol，该反应在 （填“高温”或“低温”）能自发进行。
(2)将CO2和H2按物质的量之比为2:3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示：
一定温度下，下列有关说法正确的是 。
A．达平衡时，c(CO2):c(H2)一定为2:3
B．向反应体系中加入少量无水CaCl2固体，可提高C2H4的产率
C．b、d两状态下，化学反应速率一定相等
D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低
E．T5温度下，向容器中加入稀有气体，可提高CO2的转化率
II．C2H2催化加氢法制乙烯：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH1<0
过程中还可能发生副反应：②C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) ΔH2<0
(3)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得产物选择性（生成目标产物的指定反应物消耗量/指定反应物的总消耗量）如图所示（反应均未达平衡）。
在120~240℃范围内，反应①和反应②乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。
III. CO2氧化C2H6制乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)+H2O(g) ΔH >0
(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
①CH3CH3→ CH3CH2 + H+ + e— ②CH3CH2 → CH2=CH2+ H+ + e—
③CO2 + e— + H+→ COOH ④___________。
则：④的反应式为 。
(5)在C2H6与CO2反应制C2H4的过程中，还会发生副反应：C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH >0
①在容器体积为1.0L，充入2molC2H6和3molCO2同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为80%。主反应的平衡常数为 (结果保留两位有效数字)。
②其他条件相同时，1molC2H6与1molCO2经相同反应时间测得如表实验数据：
实验 温度/K 催化剂 C2H4的产率%
实验1 400 催化剂1 55.0
400 催化剂2 62.3
实验2 500 催化剂1 68.5
500 催化剂2 80.1
已知两种催化剂的活性受温度影响不大，比较相同温度时，催化剂2催化下C2H4产率更高的原因是 。■
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山西大学附中2025-2026学年第一学期高二（12月)月考
化学答题卡
姓名：
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考场/座位号：
注意事项
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证
号填写清楚。
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2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修
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改时用橡皮擦干净。
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3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出
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[9
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T9]
[9
[9]
9
[9]
[9]
单选题
1[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
解答题
16.(20分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)①
②
(6)①
②
③
ㄖ囚■
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解答题
17.(18分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(3分)
(5)
(6)
(3分)
(7)
(8)
解答题
18.(17分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(3分)
1
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囚■囚
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