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2025—2026学年第一学期12月质量检测
九年级化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共10小题。每小题2分。每题只有一个选项符合题目要求)
1. 下列说法正确是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 75%的医用酒精中的溶质是酒精
2. 分类是研究物质的一种重要方法，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是
A. 、NaOH、、 B. 、、HCl、
C. 、、、 D. 、
3. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 食醋有挥发性，可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体，可作调味品
C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
4. 中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 用烧碱吸收二氧化硫
5. 下列实验操作规范的是
A. B.
C. D.
6. 醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气
D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
7. “归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是
A. 加水稀释NaOH溶液
B. 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C. 向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D. 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
8. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是
①稀盐酸和石灰石 ②稀硫酸和镁 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ②③④
9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是
①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A. ①②③⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤
10. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3 （Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO（CO2） KOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO（CaCO3 ） 水 过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3 ） HNO3溶液 溶解、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(共50分)
11. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
（1）“地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”）而结晶析出。
（2）“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用______的方法除去难溶性杂质。
（3）“煎炼”至有晶体析出时，溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）你认为通过以上制取过程能否得到纯净的，判断并说明理由：______。
12. 根据下列溶解度曲线图回答：
（1）时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是___________；在时，将20g甲物质放入水中，形成的溶液的溶质质量分数为___________。
（2）甲中含有少量乙，若提纯甲可采用___________法；
（3）要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度；其中措施正确的是___________。
（4）将甲、乙、丙三种物质时的饱和溶液升温到所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
（5）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从降温至，析出晶体最多的是___________，丙溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”“变小”不变)。
13. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。
（1）根据图2判断，图1中的溶液B是___________，该反应的微观实质是___________。
（2）图2中a点所示溶液pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中溶质是___________。
（3）c点所示溶液中个数与个数关系是：n()___________(填“＞”、“＜”或“=”)，向C中滴入紫色石蕊溶液变为___________。
（4）从b点到c点，溶液中氯化钠的质量___________(填“变大”“变小”“不变”)。
（5）查阅资料：一定条件下，电导率大小能反映离子浓度的大小，试描述反应过程中溶液电导率的变化___________。
14. 通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有___________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是___________，该反应化学方程式为___________。
（3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为___________；___________。
（4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________；蒸发至___________时停止加热。
（5）称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A. 精盐的产率一定为102% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D. 除杂过程中有NaCl生成
15. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是(填序号)___________；B中盐酸与生锈铁钉反应的化学方程式___________，该反应的现象为___________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是___________。
物质组成和结构决定性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
（2）图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；
（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理的性质其中合理的是___________。
A. 其水溶液能与氢氧化铜发生反应 B. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 其水溶液能与锌反应生成氢气 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀
16. 实验室欲配制100g溶质质量分数为4%的溶液，回答下列问题：
（1）配制步骤
①计算：需NaOH固体质量___________g，水的体积(水的密度是)___________。
②称量：氢氧化钠固体盛放在___________中，放在托盘天平上左盘称取，用___________(填、、)量筒量取水的体积。
③溶解：将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解并冷却至室温
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图)标签上标明相应的信息___________。
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是___________。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯。
A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有②④⑤ D. 只有②③④⑤
17. 小明发现某手工液体皂的配料表中有氢氧化钾，对其产生兴趣，决定与小组同学合作，通过知识迁移探究氢氧化钾的性质，进行如下探究活动：
【实验探究】
（1）氢氧化钾的俗名叫作苛性钾，性质和氢氧化钠极为相似，小明参照氢氧化钠的化学性质设计了如下实验：
实验I 实验II 实验Ⅲ
实验图示
实验现象 ___________ 注入KOH溶液一段时间后，打开止水夹，观察到___________、___________ 有蓝色沉淀产生
实验结论 A．KOH溶液显___________性 B．氢氧化钾溶液能与稀盐酸反应 氢氧化钾溶液能与反应 氢氧化钾溶液能与溶液反应
【反思交流】
（2）氢氧化钾和氢氧化钠具有相似化学性质的原因是___________。写出实验II实验III中涉及到的化学方程式___________、___________、___________。
（3）实验II中的稀盐酸可用下列试剂中的___________(填字母)替代，也能得出相应结论。
A. 紫色石蕊溶液 B. 酚酞试液 C. CaCl2溶液 D. 溶液
（4）某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钾溶液56g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少克？(写出计算步骤。)
2025—2026学年第一学期12月质量检测
九年级化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共10小题。每小题2分。每题只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
二、非选择题(共50分)
【11题答案】
【答案】（1）减小 （2）过滤
（3）饱和 （4）不能，未除去可溶性杂质
【12题答案】
【答案】（1） ①. t2℃时，甲、乙的溶解度相等 ②. （2）降温结晶 （3）①②⑤
（4）丙>乙>甲 （5） ①. 甲 ②. 不变
【13题答案】
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. H+和OH-结合生成水
（2） ①. ＞ ②. 氯化钠和氢氧化钠
（3） ①. ＜ ②. 红色
（4）不变 （5）先变小，后变大
【14题答案】
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2） ①. 除去粗盐中的氯化镁 ②.
（3） ①. ②.
（4） ①. 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 ②. 出现较多固体 （5）BD
【15题答案】
【答案】（1） ①. ABD ②. ③. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ④. 硫酸根离子与钡离子结合成为硫酸钡沉淀 （2）117:360 （3）ABCD
【16题答案】
【答案】（1） ①. 4 ②. 96 ③. 小烧杯 ④. 100mL ⑤. （2）D
【17题答案】
【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 烧杯中的稀盐酸倒吸入锥形瓶中 ③. 锥形瓶内产生气泡 ④. 碱
（2） ①. 氢氧化钠和氢氧化钾的阴离子均是氢氧根离子 ②. ③. ④. （3）CD
（4）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是4.9g。

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