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湖南省湘西自治州2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是
A．制取 B．干燥 C．收集 D．制取少量氨水
A．A B．B C．C D．D
2．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料
D．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
3．下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B
C 乙醇
D
A．A B．B C．C D．D
4．以下说法中不正确的是
A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键
C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低
阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如、、、等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的可用来生产，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），是制取多种硫化物的原料；用与（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒（）是一种半导体材料。碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备Te。
5．下列说法正确的是
A．、、、互为同位素
B．中S原子杂化轨道类型为
C．核外电子排布式为
D．和的空间构型相同，且均为非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．燃烧的热化学方程式：
B．电解强碱性溶液的阴极反应：
C．和的水溶液反应制备硒：
D．氢氧燃料电池（为电解质溶液）负极反应为：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有强氧化性，可用于杀菌、消毒
B．二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白
C．H-O键键能大于H-S键键能，因此的沸点比的高
D．浓硫酸具有脱水性，可用于除去、等气体中的水蒸气
8．向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应任何条件下均可自发进行
B．缩小体积，增加的倍数大于增加的倍数
C．当，温度为T时，氨气的平衡转化率为
D．其他条件不变，增大投料比x，的平衡转化率降低
9．在作用下［是一种配离子，EDTA是其配体］，混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。
已知：①烟气中的会将氧化为，从而降低，与NO的配合能力。
②酸性较强环境下，EDTA易与溶液中结合，降低与NO的配合能力。
③H表示活性吸附氢。
下列叙述错误的是
A．H可以还原，实现的再生
B．络合液的pH越大，越有利于吸收NO
C．脱除NO的反应为：
D．适当增大HCOOH浓度，可提高NO的脱除率
10．某固体混合物可能含Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图气体体积已换算成标况下体积：
下列说法不正确的是
A．混合物中不存在、NaCl
B．该实验整个过程共涉及7个化学反应，只有1个是氧化还原反应
C．混合物一定含有Al、和三种物质，无法判断混合物中是否含有
D．实验与消耗的盐酸体积
11．下列实验原理及装置均能达到实验目的的是
A．用图1装置检验钾元素
B．用图2装置除去CO2中少量的HCl
C．用图3制备Fe(OH)3胶体
D．用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
12．用相同浓度的和溶液进行实验：

下列说法不正确的是
A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D．由对比实验可知，用KCN溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
13．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液逐滴滴加氨水至过量 先有白色沉淀后消失 与过量氨水大量共存
B 将固体溶于水，进行导电性实验 电流计指针偏转 中含离子
C 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀 溶液变浑浊且有气体生成 与发生氧化还原反应
D 向溶液加入足量溶液，加入少量苯，振荡，静置 上层溶液显紫红色 还原性
A．A B．B C．C D．D
14．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，通过离子交换膜移向电极
B．充电时，阴极每产生，阳极溶解的质量为
C．放电时，正极的电极反应式为
D．放电时，该电池的总反应式为
15．下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色 配离子稳定性较强
B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性
D 将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 无法确定补铁口服液中是否含有
A．A B．B C．C D．D
16．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。)
实验序号 ① ② ③
V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0
m(样品)/g 1.90 3.80 5.70
448 672 448
下列说法正确的是
A．样品中的质量分数约为55.8%
B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为
C．盐酸的物质的量浓度
D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的
17．标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
18．“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题：
(1)将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示：

①下列说法中正确的是 (填写字母序号，下同)；
A．硫酸铜溶液中含有的微粒只有两种：
B．硫酸铜溶液能导电
C．反应的实质是得电子生成、失电子生成
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与有关
②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的 (填写微粒的化学式)发生反应。
(2)如图为和溶液反应的示意图：

①该反应的实质是 ；
②反应中失去电子的物质是 ；
③由反应可知金属的活泼性： (填“>”或“<”)；
④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是 。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
19．回答下列问题。
(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 (填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 (填化学方程式)。
(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是 。
②让反应停止的操作方法及原因是 。
(3)以下收集NO气体的装置，合理的是 (填序号)。
A． B． C． D． E．
(4)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为 L，的体积为 L(标况下)。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。
20．海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。
(1)下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 (单选)。
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
(2)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时 (单选)。
A．铝电极上发生还原反应 B．正离子向负极移动
C．氧气在正极上得电子 D．电流由铝板经外电路流向铂网
某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(3)通入甲烷的电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为 。电子经导线由Pt先传递到 棒(填电极材料)。
(4)关于乙装置，下列分析错误的是 (单选)。
A．该装置将电能转化为化学能
B．铁棒周围溶液pH逐渐升高
C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+
(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 ，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重 g。
21．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：
(1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式： ；
(2)随着CO2的通入，(不考虑CO2在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点 D点(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)0A段和BD段消耗CO2用量的关系： (用a、b和c表示)；
(4)原溶液中Ba2+和K+的个数之比： (用a、b和c表示)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省湘西自治州2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷02
参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．难度系数：0.65
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A
【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水释放出氨气，A符合题意；
B．浓硫酸能与氨气反应，应该用碱石灰干燥氨气，B不符合题意；
C．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，应该短进长出，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，吸收时需要有防倒吸装置，故进气管不能伸入水中，D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．瓷器为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，故D正确；
故答案为A。
3．D
【详解】A．为酸式盐，不属于酸，A项错误；
B．不属于酸性氧化物，B项错误；
C．为有机物，不属于碱，C项错误；
D．各物质所属类别均正确，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确；
B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确；
C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误；
D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确；
故选C。
5．B 6．C 7．A
【解析】5．A．S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，应互为同素异形体，A错误；
B．SO2中S的价层电子对数为，故原子杂化轨道类型为sp2，B正确；
C．34Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为，C错误；
D．H2S和H2O的中心原子均为sp3杂化，空间构型均为“V”型，故均为极性分子，D错误；
故选B。
6．A．利用已知条件中的数据进行计算，要注意应为液态，正确的为 ，选项A错误；
B．强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用表示，正确的为，选项B错误；
C．在水溶液中把还原生成硒，本身被氧化生成硫酸根，方程式正确，选项C正确；
D．氢氧燃料电池在酸性电解质溶液中，负极反应为：，选项D错误；
答案选C。
7．A． O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故A正确；
B． 二氧化硫具有漂白性，可用于纸张、草编织物的漂白，故B错误；
C． 水分子间能形成氢键，因此H2O的沸点比H2S的高，与键能无关，故C错误；
D． 浓硫酸具有吸水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气，而不是脱水性，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．根据图示，其他条件相同，升高温度，的平衡转化率升高，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，由于是熵增反应，高温条件下反应的，高温能自发进行，A项错误；
B．该反应是一个气体分子数增大的反应，缩小体积，正、逆反应速率均增大，平衡逆移，则增大的倍数更多，B项错误；
C．按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，因此氨气的转化率也是40%，C项正确；
D．其他条件不变，增大投料比x的值，相当于在一氧化氮物质的量不变的基础上增大氨气的物质的量，则的平衡转化率增大，D项错误；
故选C。
9．B
【详解】A．烟气中的会将氧化为，H可以还原，实现的再生，A正确；
B．络合液的pH过大，生成，NO吸收率降低，B错误；
C．脱除NO的过程中，吸附活性氢（）还原，方程式为，C正确；
D．适当增大HCOOH浓度，产生的活性吸附氢量增多，NO脱除率增大，D正确；
故选B。
10．C
【分析】根据生成气体通过碱石灰体积不变无酸性气体，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为；生成氨气的物质的量为，则原固体中一定含有 ，其质量为；得到白色沉淀久置不变色，说明无氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁；因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明白色沉淀为，为，则固体中为，质量为；无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的，根据固体中含有、、，共，可以判断一定没有、NaCl，以此解答该题。
【详解】A、白色沉淀久置不变色，可以判断一定不存在，根据固体中含有、、，共，可以判断一定没有、NaCl，故A正确；
B、过程中涉及的反应为：Al、、分别与NaOH的反应，与硫酸的反应，过量的氢氧化钠与盐酸的反应、与盐酸的反应，与盐酸的反应，共7个反应，其中只有铝与氢氧化钠的反应是氧化还原反应，B正确；
C、由上述分析可知，固体混合物中一定不存在，C错误；
D、由以上分析可知，铝的物质的量为，与足量氢氧化钠反应生成的，过滤后的滤液中，含有的和过量的氢氧化钠，加入盐酸会先与氢氧化钠反应，而反应与合并可得，，故需要盐酸大于，故，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，把握元素化合物性质、实验流程分析为解答的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查。
11．B
【详解】A．图1装置中，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能观察到钾的焰色，无法检验钾元素，A不能达到实验目的；
B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2气体等，用图2装置可以除去CO2中少量的HCl，B能达到实验目的；
C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液，直接生成Fe(OH)3沉淀，则用图3不能制备Fe(OH)3胶体，C不能达到实验目的；
D．用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性时，因外管温度高于内管，所以应将NaHCO3固体放在内管，Na2CO3固体放在外管，D不能达到实验目的；
故选B。
12．D
【详解】A．通过加入KSCN溶液后的颜色变化可知，FeCl3溶液中的Fe3+浓度更高，A正确；
B．提供空轨道，中的C提供孤电子对，两者以配位键结合成，B正确；
C．溶液2不显红色，说明没有生成Fe（SCN）3，能表明与的结合力强于与的结合力，C正确；
D．含Fe3+的溶液和含均呈黄色，无法检验，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．Ag+与氨水反应先生成AgOH、后生成银氨溶液，二者不能大量共存，A错误；
B．Na2S溶液可导电说明Na2S是电解质，电解质中也可以是HCl这样的共价分子，水溶液能导电不能证明Na2S中含有离子，B错误；
C．与氢离子发生自身氧化还原反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，不是与发生氧化还原反应，C错误；
D．上层溶液显紫红色，说明生成的碘单质易溶于苯，则氯化铁溶液与碘离子反应生成碘单质和亚铁离子，证明还原性：I-＞Fe2+，D正确；
故选D。
14．D
【分析】放电时，左侧电极上转化为，发生还原反应，右侧电极上转化为，发生氧化反应，则电极为正极，电极为负极。据装置图分析可知，右侧电解质溶液为碱性，左侧电解质溶液为酸性。
【详解】A．充电时，作为阳离子只能流向阴极（电极），A错误；
B．根据分析，充电时，阴极的电极反应式为，故每生成转移电子的物质的量为，同时电极的电极反应式为，此过程生成而非溶解，B错误；
C．放电时，电极作正极，电极反应式为，C错误；
D．放电时，负极区的电解质溶液为碱性，提供，正极区的电解质溶液为酸性，提供，故该电池的总反应式为，D正确；
故答案选D。
15．B
【详解】A．Fe3+与F-形成稳定的[FeF6]3-配离子，抑制了Fe3+与SCN-的显色反应，A正确；
B．新制氯水中Cl2部分与水反应生成H+、Cl-和HClO，AgNO3检测到Cl-说明反应发生，但淀粉-KI变蓝可能是HClO（而非Cl2）氧化I-所致，无法证明Cl2与水的反应存在限度，B错误；
C．缺角晶体在饱和溶液中恢复完整，体现晶体自范性，C正确；
D．维生素C具有强还原性，能直接还原KMnO4使其褪色，无法确定褪色是否由Fe2+引起，D正确；
故答案选B。
16．AD
【分析】对比①、②可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明①中盐酸过量，③中生成二氧化碳的体积比较②中少，说明③中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知，①中盐酸过量，假设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，448mL二氧化碳的物质的量为：，结合反应方程式：，，由题意可得关系式：，解得x=y=0.01mol，故样品中的质量分数约为，A正确；
B．根据上述分析可知，实验③中溶质为，蒸干灼烧后所得固体为，B错误；
C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为：，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度，C错误；
D．当样品质量约为z g时，产生最多，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，则假设，根据反应方程式：，这步反应中消耗盐酸为a mol，生成碳酸氢钠为a mol，再根据反应方程式，该步反应消耗盐酸为2a mol，共消耗盐酸为3a mol，因为产生最多，故盐酸全部反应，则3amol=0.05，，则加入样品质量约为：，此时参加反应，D正确；
故本题选AD。
17．A
【详解】A．若混合气体的物质的量为0.08moL，Cl2的物质的量为0.08mol-0.04mol=0.04mol，根据可知，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液棕黄色变浅，A错误；
B．由硫原子守恒可知，，而=，故，其体积为，B正确；
C．加入足量的BaCl2溶液，生成BaSO4固体23.3g，其物质的量为，C正确；
D．要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，SO2和Cl2在水中反应完后，SO2应该有剩余，即，要使硫酸铁溶液棕黄色变浅，则剩余的SO2不能将Fe3+全部反应完，根据可知，剩余的SO2的物质的量，因为，由此推知Cl2的物质的量大于0.02mol，故混合气体中Cl2的物质的量，D正确；
故答案为：A。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
18．(1) BD Cu2+
(2) Mn+Cu2+= Mn2++Cu 锰原子 ＞ C
【详解】（1）①
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、、H2O，A不正确；
B．硫酸铜溶液能导电，B正确；
C．反应的实质是Al失去电子生成Al3+、Cu2+得到电子生成Cu，C不正确；
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，D正确；
故答案为：BD；
②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中的Cu2+反应；故答案为：Cu2+；
（2）①由题干图示信息可知，该反应的实质是金属锰与硫酸铜溶液中的Cu2+反应生成Mn2+和Cu，反应离子方程式为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu，故答案为：Mn+Cu2+= Mn2++Cu；
②中失去电子的粒子是锰原子，故答案为：锰原子；
③由反应③反应可知金属的活泼性：Mn大于Cu，故答案为：＞；
④该反应中化合价没有改变的元素或根是硫酸根，故答案为：C。
19．(1) CD 2NO+O2=2NO2
(2) 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(3)CD
(4) 5.824 5.376
【详解】（1）①A．铁金属活动性强于铜，会先与稀硝酸反应，故A不选；
B．铝金属活动性强于铜，会先与稀硝酸反应，故B不选；
C．铂不和硝酸反应，不影响铜与硝酸反应，故C选；
D．玻璃不与硝酸反应，不影响铜与硝酸反应，故D选；
故答案为：CD；
②铜与稀硝酸反应生成的NO能与氧气反应生成NO2，NO2为红棕色气体，化学方程式为2NO+O2=2NO2；
（2）①铜丝与稀硝酸反应生成NO，导致部分稀硝酸被压入长玻璃管中，长玻璃管能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；
②让反应停止的操作方法及原因是：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；
（3）NO能与O2反应，不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集，CD合理；
（4）①n(Cu)==0.51mol，n(NO)+n(NO2)==0.5mol，设NO的为xmol，NO2的为ymol，结合电子转移守恒，则：x+y=0.5，3x+y=0.51，解之得x=0.26，y=0.24，NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，NO2的体积=0.24mol×22.4L/mol=5.376L；
②加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由N原子守恒可知：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO和NO2)=aV×10-3mol+0.5mol=(aV×10-3+0.5)mol，故硝酸的物质的量浓度==mol/L。
20．(1)C
(2)C
(3) 负极 Fe
(4)C
(5) 减小 Cu2++2e-=Cu 12.8
【详解】（1）A．铁生锈需要有水参与，故图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈，A正确；
B．图②，若断开电源，钢闸门在海水中形成微小原电池，将发生吸氧腐蚀，B正确；
C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，则做阳极，失电子，不能防止钢闸门腐蚀，C错误；
D．图③，若金属M比Fe活泼，铁做原电池的正极，可防止输水管腐蚀，D正确；
选C。
（2）A．铝做原电池的负极，铝电极上发生氧化反应，故A错误；
B．原电池装置中正离子应该向正极移动，故B错误；
C．氧气在正极上得电子，发生还原反应，故C正确；
D．电流由正极出发，即从铂网经外电路流向铝板，故D错误；
故选C。
（3）通入甲烷的电极为原电池的负极，该电极反应为，电子经导线先传递到铁电极。
（4）A．乙装置为电解池，将电能转化为化学能，A正确；
B．铁棒为电解池的阴极，溶液中的氢离子反应，故周围溶液pH逐渐升高，B正确；
C．铁棒做阴极，不会被腐蚀，属于外加电流法，不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D．若将铁棒和碳棒直接相连，铁为原电池的负极，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，正确；
故选C。
（5）丙装置中，粗铜为阳极，粗铜中的锌先失去电子生成锌离子，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，故一段时间，铜离子浓度将减小，精铜上为铜离子得到电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当甲池中消耗0.1mol氧气，即转移0.4mol电子，丙池中析出铜为0.2mol，即12.8克。
21． Ba2++ 2OH- +CO2=BaCO3↓+ H2O 等于 a=(c-b) a：(b-a)
【分析】混合溶液中通入二氧化碳，首先是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，然后氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。据此分析。
【详解】(1)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段为氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，离子反应方程式为Ba2++ 2OH- +CO2=BaCO3↓+ H2O；
(2)溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子和钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子和钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性相同；
(3)生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）；
(4) 氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化碳的比，即为a：(b-a)。
答案第1页，共2页
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