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6来无士暗用的营养液中0N):c(S0):c(K)c(C)=84419:9,若用
NH,C,KC,KSO,来配制该背养液，则这三种盐的物质的量之比c(NH,C):c(KC!
烤蓝是朝件的防离使工艺，士要过程是使用水砂纸焦水打磨，再对钢件进行高温加热，
c(K:SO.=
以而在解件表而生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程
6.(14分)某实骏小组为研究a,O,的性质，将Na,O,分别与O和浓盐酸反应，有如下
式
现象
实序号
现象
使用药品
⊙
Na:O:.H2O
试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M
②
NazO2,浓盐酸
试管壁发热，产生有刺激性气味的气体A,反应后得浅黄绿色溶液N
回答下列问题：
的用得高回
()从化合价的角度可以预测Na,O,的性质。Na,O,
(填标号)。
a
只有氧化性
b.只有还原性
c.既有氧化性又有还原性
(②)小组成员查阅资料知，Na,O,与水反应还可生成H,O2。Na,O,与水生成H,O的反应
(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)将溶液M滴加到酸性KMO,溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反
应的离子方程式：MnO,+H2O2+H一Mn++、O:↑十—；
通过该反应可知氧化性：KMnO,
(填“>”或“<)H2O2。
(4)根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有」
(填化学式)。
。
.0
(⑤)写出实验②中生成气体A的化学方程式：
(6)实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加入少量MO2粉末时，立
即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是
17.(15分)二氧化氯(C0)是一种绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。回答下列问题：
(1)工业上可采用SO,与氯酸钠(NaClO,)在酸性条件下反应制取CIO2,并生成NaHSO,。
写出工业上制取CO,反应的离子方程式：
(2)为测定某二氧化氯漂白液中C10,的浓度，需要使用约240mL0.10mol·L1的
NaS,O,溶液。配制该浓度的NS,O,溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、
250mL容量瓶。
山一面tP的9小-86
①除上述实验仪器外，还需要的玻璃仪器有白—。人，数n过中。口庄
②容量瓶在使用前必须进行的操作是
本。，水的浪盟头印
③配制溶液过程中需称量NS,0,·5H,0固体的质量为1m,川然计如登查.
【高一化学第5页（共6页）】化字秀考答案
1.A
2.A【解析本实验未涉及加热操作，不需要热烫标识，A项符合题意。
3.C【解析】事实上纯净的铁块是银白色的，A项错误；铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁，为热
还原法，B项错误；铁可以导电，因此可用作避雷针，D项错误。
4.D【解析】Mg(OH)2难溶于水，不能写成离子的形式，A项不符合题意；Ba2+能与SO形
成BaSO4沉淀，B项不符合题意；H2O不能写成离子的形式，C项不符合题意。
5.D【解析】土豆中的还原性物质遇空气被氧化变色，A项不符合题意；制成抗胃酸药剂与
NaHCO3受热易分解无关，B项不符合题意；涂硼酸溶液是为了消耗碱溶液，与硼酸的溶解性
无关，C项不符合题意。
6.C【解析】明矾常用于水的净化，但不能杀菌消毒，C项错误。
7.C【解析NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A项错误；溶解后要先冷却再转移，B项
错误；颠倒摇匀后，液面低于刻度线属正常现象，若此时加人蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低，
D项错误，
8.B【解析】氯气与氢气反应可生成氯化氢，遇空气中的水蒸气可产生白雾，B项错误。
9.A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用pH试纸测量氯水的pH,B项
不符合题意；氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，C项不符合题意；氯气的密
度比空气大，收集氯气宜采用向上排空气法，D项不符合题意。
10.B【解析】氯气溶于水并不完全反应，A项错误；未指明体积，C项错误；28g混合气体的物质
的量为1mol,且二者均为双原子分子，故1mol混合气体中所含的原子数为2Na,D项错误。
11.C【解析】焙烧过程中，MO2作还原剂，被氧化，A项错误；根据反应关系式2KClO3~3O2、
2KMnO4~O2计算可得，等质量的KC1O3与KMnO4产生氧气的质量之比为(3X316):245,
B项错误；常温下，MnO2与浓盐酸不反应，D项错误。
12.D【解析】3.01×1023个CH分子含有的氢原子数为12.04×103，标准状况下4.48LHC
含有的氢原子数为1.204×1023,5.1gNH3含有的氢原子数为5.418X103,0.4molH20含
有的氢原子数为4.816×103，故氢原子数的大小关系为①>③>④>②，D项错误。
13.A【解析】铁丝未点燃或红热，不反应，B项错误；.干燥C2无漂白性，鲜花变色是因为C2
与水反应生成具有漂白性的HCIO,C项错误；不能用稀盐酸酸化，D项错误。
14.C【解析】设10.2g粉末中Mg元素的物质的量为amol,A1元素的物质的量为bmol,由
此可得，24a十27b=10.2,a十1.5b=0.5,计算可得，a=0.2,b=0.2,故铝元素的物质的量
分数为50%，C项错误。
15.(1)Ca0+H20-Ca(0H)2(2分)
【高一化学·参考答案第1页（共3页）】

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