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2025-2026学年度第一学期第二次学情调研
C.工业合成氨时，选择400-500C的反应温度
D.S0(g)十N0,(g)二S0,(g)+NO(g△<0，升高温度，颜色加深
高三化学学科
6.下列关干申化学的叙述正确的是
相对分子质量：C0:590:16C:12H:1
石器
I卷选择题
NaCl
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）
溶液
溶液
溶液
溶液
1.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
3
A.浓硫酸的稀释
B.Na与水反应
A.图①两极均有气泡产生，铁电极处产生黄绿色气体
C.Ba(OH),8H,O与H,Cl反应
D.C与CO2反应
B.图②装置可以验证牺牲阳极保护法
2.为探究锌与足量稀硫酸的反应速率，在下列溶液中速率，产生氢气速率最快的是
C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2HzO+4e=4OH
A.150mL0.01 mol/L B.50mL0.03 mol/L
D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K[Fε(C)]溶液，②④出现蓝色沉淀
C.100 mL0.02 mol/L D.100mL18.4 mol/L
7.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
3.Fe、HCN与KCO;在一定条件下发生如下反应
玻璃
温度计
搅拌器
Fe+6HCN+2K2C0=K4[Fe(CN)]+H↑+2C02↑+2H0,下列说法正确的是
A.BaO和足量的水
B.A1和足量的NaOH溶液
内简
杯盖
A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为ON隔热层
C.ZnO和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸
-外壳
B.COz、HO均为非极性分子
8.科学家首次用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化
C.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
D.1mol[Co(HO)6]2离子中含有σ键的数目为18N
学方程式为CO(g)十O(g)=CO(g)△H1,反应过程的示意图如下：
4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是
能
状态川
A.己知石墨比金刚石更稳定，则可知C(金刚石)=C(石墨)，△H>0
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者△H大
C.由H(aq)+OH(aq)=H,0(1):△H=-57.3 kJ-mol1,可知：含1 mol CHIC0oH的稀
状态
状态
状态
状态Ⅲ
溶液与含1 nol NaOH的稀溶液混合，△H>-57.3水Jmol1
状态Ⅲ
●表示CO表示0m表示催化剂
D.己知H燃烧热△H=-285.8kmol1,则氢气燃烧的热化学方程式为：
反应过程
H2(g)+1/2O2(g)=H,0(g)；△H=-285.8kmol1
下列说法中正确的是
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.△H>0
B.三种状态中，状态Ⅱ最稳定
A.红棕色的2NO(g)三N2O4,加压后颜色变深
C.使用催化剂能增大C0和0生成C02的平衡转化率
B.对平衡体系H2+I2二2Ⅱ，缩小容器的体积，混合气体的颜色加深
D.若2C0(g十O2(g)一2C02(g)的反应热为△H,则有△H2>2△H

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