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新中高级中学2025学年第一学期高二阶段检测化学试题
说明：.不定项选择题有1：？个正确答案，.没有注明的选择题则为单选。
一，二氧化碳合成甲醇
以CO2和H2为原料制备甲醇是实现CO2资化利用的方式之一。其反应原理为：
COz(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0
1、该反应的△S0,在
温度下可以自发
A.>较高B.>较低C.<较高D.<较低
2.该反应的化学平衡常数表达式为《
3.右图中曲线能表示该反应的化学平衡常数K与温度T的关系。
0
K
A.I
B.II
C.Ⅲ
4.向某恒温恒容密闭容器中充入1mo1C02(g)和3molH2(g),下列叙述能说明反应达到平衡
的是（不定项）
0
A.(C02)=3wH2
B.气体摩尔质量不再改变
C.密度不再改变
D.甲醇与水的物质的量相等
5.写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：
6.某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molC02(g)和3molH2(g)模拟上述反应，
10分钟后反应达到平衡状态时，测得C02的转化率为60%，则的反应速率为
0
计算该温度下反应的平衡常数为
7.在与题6相同的温度和容器中，起始加入C02(g)、H2(g)、H2O(g)、CH:OH(g)各1.0mol,
则反应开始时)正。（填“>”或“<，利用计算数据说明理由：
试卷第1页，共7页
二.硫化氢回收处理
油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普造含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
已知下列反应的热化学方程式：
①CS2g)t2H(g)=CH4(g+S2(g)△H=-81 kJ-mol-1
②2H2S(g)=S2(g+2H(g)△H2=180·mol-1;
③2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H3=-460k·mol-1.
1.下列关于能量变化的说法正确的是
A.所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化
B.可逆反应的△H表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关
C.吸热反应都需要加热才能发生
D.同温同压下，反应H2(g+CL2(g=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2,能表示反应Ⅱ的焓变示意图是
9
生成物
反应物
一反应物
生成物
3.反应①中若生成S2S),反应焓变将」
A.增大·
B.减小
C.不变
D.无法判断
4.己知键能0H:463kmoH、H-H:436kJmo,由③计算0=0键能为
5.计算反应CH4(g+2HS(g)=CS2(g+4H(g)的△H=kJ.mol-。
6.比较HS(g)和HO(g)的热稳定性，并说明理由
7.中和热是反应热的一种，中和热的标准值为-57.3 kJ-mol1。某实验小组在简易量热计中，
用NaOH与过量HS04反应测量中和热，得到实验值-62.5 kJ-mol-。产生误差的原因可能是
(不定项)
A.量取NaOH时仰视量筒
B.硫酸浓度较大
C.向NaOH溶液慢慢、分次加入H2SO4
D.量热计隔热效果不好
8.已知部分物质的标准燃烧热(25℃)）数据如下表所示：
物质（状态）
H2(g)
C2H(g)
C2HsOH(1)
CH4(g)
燃烧热
-285.8
-1411.00
-1366.8
-890.3
△HkJ·moH
从环保角度分析，放出相同的热量时选择：（填“乙烯”或“乙醇作为燃料产生的二氧化
碳较少，依据表格数据写出CH4和H0反应生成C2H5OH的热化学方程式：
试卷第2页，共7页

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