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1C2.C3,B.+B.5.D6.C乙.B8.D.9B
10.A,l.C.2.C3.Cl4b
5.(1)H
(2)3S2
(3)C4)轮形（纺锤书）
(5)0>CM>S
(6)F>N>0
16.()正
S60
2NH-6e t60H=N,46Hho
阴离子
(2)13
3)e.小
4)减轻
48
50+-e 2Ho=10.+
1几()搅拌/通当千渴
CSO
(2)32≤州<←3
3C0+2危t40=260H↓+300，↑
(3)C
4)箅4周期1B友而团
30d
(5)63X103
8.()酸式滴定营
b
(2)D
(3)27.10
26.l0
夏()D
(4)0i300 mo
)1逆向移动高二12月联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Pb-207
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1、常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是 （ ）
A．1×10－4mol·L－1的盐酸 B．1×10－4mol·L－1的 NaOH溶液
C．pH=4 的NH4Cl溶液 D．pH=4 的NaHSO4溶液
2、在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 （ ）
A． B． C． D．
3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
选项 热化学方程式 结 论
A 的燃烧热为-241.8
B
C 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ
D 金刚石比石墨稳定
4、下列有关说法正确的个数是 （ ）
①25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
②配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
③工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件是符合勒夏特列原理的
④增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
⑤溶液中：滴加几滴浓盐酸，增大
⑥常温下，水电离出的的溶液： 、CH3COO-、能大量共存
⑦饱和小苏打溶液中：
⑧与混合溶液呈酸性：
A．2 B．3 C．4 D．5
5、在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 （ ）
A．图1表示 T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，x点对应该温度下的不饱和溶液
B．图2表示不同温度下水中 和 的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点
C．图3表示室温下向 溶液中逐滴加入 溶液，滴定过程宜选用酚酞作指示剂
D．图 4表示氢氟酸为弱酸，且 a点对应 比 b点对应 小
6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 （ ）
A．由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s
B．0~10 s内，
C．向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变
7、以下有关元素性质的说法不正确的是 （ ）
A．具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是④
C．① Na、K、Rb ② N、P、As ③O、S、Se ④ Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
8、为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是 （ ）
A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2＋)·c(S2-) > Ksp(ZnS)
B．②中现象不能证明Zn2＋(aq)与S2-(aq)反应有限度
C．③中现象能证明Ksp（CuS）< Ksp（ZnS）
D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS
9、已知分解放出的热，在含少量的溶液中，的分解机理为：
①(慢)，②(快)。下列说法中错误的是（ ）
A．①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于
B．反应的速率与的浓度无关
C．该反应的速率主要由步骤①决定
D．该反应在通常条件下可自发进行，是因为，
10、根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象 结论
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱
B 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 产生黄色沉淀 验证Fe3+与I-的反应有一定限度
C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速率不受压强影响
D 室温下用 pH 试纸分别测定同浓度的溶液和 溶液的 pH 溶液 pH 大 说明结合 能力：
11、恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，
CO的转化率不变
B．该反应的 H<0
C．M点和N点平衡常数K：N＞M
D． p112、某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. 放电时左侧通过质子交换膜移向右侧
B. 充电是储能过程，且电能转变为化学能
C. 放电时，当外电路通过1mol电子，左侧电极
发生还原反应质量增加48g
D. 放电时左侧电极电势低，且多孔碳电极反应为：
13、晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。下列说法错误的是（ ）
距离最近的阴离子有6个。
的摩尔质量为，该晶体的密度为 。
C.该晶胞的堆积方式为面心立方堆积
D. 该晶胞中每个S22-处于6个Fe2+构成的八面体中心
14、时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 （ ）
A．曲线①表示物质的量分数的变化情况
B．a点对应溶液的所有离子中，最大
C．由b点可计算出
D．c点，由水电离产生的
二、填空题
15．（12分）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M 只有一个未成对电子
请完成下列空白：
(1)W的元素符号为 。
(2)写出Y的价层电子排布式： 。
(3)下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。
a． b． c．
(4)基态M－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。
(5)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序： (请填元素符号，下同)。
(6)X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：
16、（18分）氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5 min时f极铁钥匙增重3.2g。
回答下列问题：
(1)b电极为 极,A 池工作5 min 时 b 电极消耗标准状况下的体积为 mL，a极电极反应式为 ，A池中的离子交换膜为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(2)B池 NaCl溶液充足,若常温下溶液体积为1L,则5 min时该溶液的pH为 。
(3)若用C池进行电解精炼铜，则应将 (填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中 浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)D池工作5m in时,h电极 (填“增重”或“减轻”) g;
g电极的电极反应式为 。
17、（15分）电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示：
已知：①与存在络合平衡：。
②25℃时，。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6
完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1的主要成分为 。
(2)“调pH①”中，加入调节pH范围为 ，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为 。
(3)“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。
A． B．NaOH C． D．
(4) Cr在周期表的位置为 其外围电子轨道表示式为
(5)含铬废水的排放要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中 。
18、（13分）I. 某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白：
(1)标准液应该选择的滴定管为 ，操作滴定管的图示如下，正确的是
a． b． c．
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，
请将数据填入下面表格的横线处。
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积 醋酸的体积
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积
第一次 20.00 1.00
第二次 20.00 4.00 29.90 25.90
第三次 20.00 3.20 29.20 26.00
(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
(保留4位有效数字)。
Ⅱ．目前合成氨技术原理为： 。
（1）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是 。
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B.
C. 容器中气体的压强保持不变 D. 的物质的量分数保持不变
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数 （精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

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